化學(xué)-遼寧名校聯(lián)盟2024年高二上學(xué)期第一次月考

高二上學(xué)期第一次月考試卷命題人:曹廣波考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效,在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效O4.本卷命題范圍:人教版選擇性必修1第二章~第三章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14016一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分O在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.BaS04B.C02C.C2H50HD.CH3C00H2.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是A.CH3C00H十H20亍蘭CH3C00—十H30十B.S02十H20亍蘭HS03—十H十C.HC03十0H—亍蘭C0十H20D.NH十H20亍蘭NH3●H20十H十3.工業(yè)上用H2和N2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)中,溫度通?？刂圃?00℃左右。這是因?yàn)锳.高溫有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.高溫能使逆反應(yīng)速率減慢C.在該溫度范圍內(nèi)催化劑活性最強(qiáng)D.在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)最大4.下列物質(zhì)的應(yīng)用與水解有關(guān)的是A.明礬凈水B.FeCl3蝕刻銅制電路板C.Na2S除去水溶液中的CU2十、Hg2十D.食鹽腌制食品5.在10L密閉容器中,1molA和3molB在一定條件下反應(yīng):A(g)十父B(g)亍蘭2C(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體共4mol且生成了0.4molC,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.父等于1B.平衡時(shí),n(A):n(B):n(C)=5:28:4【高二第一次月考試卷●化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】25—T—110B6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.縮小容器體積,使2HI亍蘭H2十I2(g)的平衡體系顏色變深C.加壓有利于合成氨反應(yīng)D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺7.下列說(shuō)法中正確的是A.若△H<0△S>0,該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B.知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后,就能確定該過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.一定溫度下,反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)十Cl2(g)的△H>0△S>0D.某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行8.常溫下,同時(shí)將0.1L0.1mol●L—1鹽酸和0.1L0.1mol●L—1醋酸中溶質(zhì)的濃度稀釋到原濃度的,稀釋過(guò)程中溶液PH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線a表示鹽酸稀釋過(guò)程中的PH變化B.0.1mol●L—1醋酸溶液中:c(CH3C00—)>c(H十)>c(0H—)C.稀釋后溶液中所有離子濃度均下降D.稀釋過(guò)程中ka(CH3C00H)不變9.已知常溫下,ksP(AgCl)=1.8×10—10,ksP(AgI)=8.5×10—17,向含I—和Cl—的混合溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的AgN03溶液,下列說(shuō)法正確的是A.一定先有黃色沉淀生成B.一定先有白色沉淀生成C.I—和Cl—完全沉淀后,靜置,上層清液中c(I—)=c(Cl—)D.將AgI和AgCl加入濃NaCl溶液中,存在平衡:AgI十Cl—亍蘭AgCl十I—10.為使Na2S溶液中減小,下列措施可行的是A.加熱Na2S溶液B.加適量的稀鹽酸C.加入適量蒸餾水D.加入適量K2S固體11.亞磷酸(H3P03)是一種二元弱酸,常溫下電離常數(shù)kal=1.0×10—2,ka2=2.6×10—7。下列說(shuō)法正確的是A.H3P03與足量的Na0H溶液反應(yīng)生成Na3P03B.向亞磷酸溶液中加入少量Na0H固體,增大C.對(duì)亞磷酸溶液升溫,溶液的PH增大D.0.01mol●L—1的NaH2P03溶液呈堿性【高二第一次月考試卷●化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】25—T—110B12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲中的反應(yīng)平衡后升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.圖乙表示不同溫度下水中c(H十)和c(0H—)的變化曲線,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)C.圖丙表示Na0H溶液滴定鹽酸的滴定曲線,M點(diǎn)水的電離程度最大D.圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性的變化13.一定條件下,CH4與H20(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)十H20(g)亍蘭C0(g)十3H2(g)。設(shè)起始水碳比在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的烙變△H>0B.圖中Z的大小為b>3>aC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)增大14.已知NaHS03溶液常溫時(shí)顯酸性,溶液中存在以下平衡:HS03十H20亍蘭H2S03十0H—①HS03亍蘭H十十S0②向0.1mol●L—1的NaHS03溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.加入少量金屬鈉,平衡①、②均左移,溶液中c(S0—)減小B.加入少量H2S03溶液,則c(H十)十c(Na十)=c(HS03—)十c(0H—)十c(S0—)C.加入少量Na0H溶液,則與的比值不變D.加入氨水至中性,則c(Na十)十c(NH)=2c(HS03—)>c(H十)=c(0H—)15.25℃時(shí),用0.10mol●L—1的氨水滴定10.00mL0.05mol●L—1H2A溶液,加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)溶液的PH等于2B.由圖中數(shù)據(jù)可知,H2A為弱酸C.b點(diǎn)由水電離出的H十濃度為1.0×10—7mol●L—1D.水的電離程度為:b>c>a【高二第一次月考試卷●化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】25—T—110B二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.(14分)常溫下,幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCNH2C03H3P02(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)ka或kb6.2×10—104.5×10—74.7×10—115.9×10—26.3×10—44.2×10—4回答下列問(wèn)題:(1)下列酸的酸性最強(qiáng)的是(填字母)。A.HCNB.H2C03C.H3P02D.HF(2)甲胺是一元弱堿,在水中電離方程式為CH3NH2十H20亍蘭CH3NH十0H—,乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步電離方程式為。(3)已知:HF(aq)亍蘭H十(aq)十F—(aq)△H<0。②如果用HF溶液替代鹽酸測(cè)定中和反應(yīng)熱,測(cè)得△H會(huì)(填字母)。A.偏高B.偏低C.無(wú)影響(4)在KCN溶液中通入少量C02,離子方程式為。(5)次磷酸是一元酸。30mL0.1mol●L—1Na0H溶液和mL0.1mol●L—1H3P02溶液恰好完全反應(yīng)。(6)H2C03的ka1大于ka2,其原因是(從平衡移動(dòng)角度分析)。17.(14分)“水是生命之源”,科學(xué)家連續(xù)在木星、衛(wèi)星和月球上都找到水的痕跡?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)下列與水相關(guān)的說(shuō)法正確的是(填字母)。A.100℃時(shí),純水的PH=7B.溫度升高,純水中的c(H十)增大,c(0H—)減小C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小(2)已知水中存在如下平衡:H20十H20亍蘭H30十十0H—△H>0,現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng),且所得溶液呈酸性,可采取的方法是。(3)25℃時(shí),0.100mol●L—1的Na0H溶液中由水電離出的c(H十)=,向其中加入【高二第一次月考試卷●化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】25—T—110B1的鹽酸溶液直至過(guò)量,水的電離程度變化情況為 。(4)若在木衛(wèi)六上某地,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10—12,利用我們的地球經(jīng)驗(yàn),木衛(wèi)六上 ,若用PH試紙測(cè)定該溫度下純水的PH,則試紙顯色,溶液18.(13分)GB27192018《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)食醋》中規(guī)定食醋總酸指標(biāo)≥3.5g/100mL(以乙酸計(jì)),某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用中和滴定法檢測(cè)某品牌食醋是否合格。回答下列問(wèn)題:I.實(shí)驗(yàn)步驟:(1)用(填儀器名稱(chēng),下同)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)量取20.00mL待測(cè)白醋溶液于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol●L—1Na0H溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,此時(shí)的讀數(shù)為mL。(4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄:滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(Na0H)(消耗)Ⅲ.數(shù)據(jù)處理:(5)該白醋的總酸度為g/100mL,該品牌白醋(填“合格”或“不Ⅳ.反思與總結(jié):(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)出現(xiàn)了以下操作,其中可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是(填字母)。A.酸式滴定管沒(méi)有進(jìn)行潤(rùn)洗B.錐形瓶用待測(cè)白醋潤(rùn)洗C.滴定開(kāi)始時(shí)滴定管中有氣泡,結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡【高二第一次月考試卷●化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】25—T—110BD.指示劑變色立即停止滴定E.滴定開(kāi)始時(shí)俯視讀數(shù),結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)(7)老師指出,氫氧化鈉溶液一般很難配制出準(zhǔn)確濃度,標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液是用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定得到準(zhǔn)確濃度的。氫氧化鈉溶液難以配制出準(zhǔn)確濃度的原因可能是 。一系列焙燒H2還原—→…—→—→—→ 尿素調(diào)PH—→懸濁液濾餅產(chǎn)品—→操作550℃550℃90℃②過(guò)濾19.(14分)以鎂鋁復(fù)合氧化物(Mg0—Al203)為載體的負(fù)載型一系列焙燒H2還原—→…—→—→—→ 尿素調(diào)PH—→懸濁液濾餅產(chǎn)品—→操作550℃550℃90℃②過(guò)濾Mgs04溶液Al2(s04)3溶液Nis04溶液CUs04溶液已知:常溫下,KsP[CU(0H)2]=2.21×10—20,KsP[Al(0H)3]=1.30×10—33?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室配制Al2(s04)3溶液時(shí),需用硫酸酸化的目的是。(2)在加熱條件下,尿素[C0(NH2)2]在水中發(fā)生水解反應(yīng),放出(寫(xiě)化學(xué)式,下同)和兩種氣體。(3)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母)。A.“調(diào)PH”過(guò)程中,目的是把金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物D.“還原”過(guò)程中,以M代表Ni或CU,所發(fā)生的反應(yīng)為M0十H2M十H20(4)“一系列操作”中,包含洗滌和110℃下干燥,則洗滌過(guò)程中檢驗(yàn)濾餅是否洗凈的方法是 。(5)常溫下,若“懸濁液”中=1.7×109,則該懸濁液的PH=。(6)①Nis04易溶于水,其水溶液顯酸性。0.1mol.L—1Nis04溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椤＂贜is04溶液可在強(qiáng)堿溶液中被NaCl0氧化,得到用作鎳鎘電池正極材料的Ni00H。該反應(yīng)的離子方程式為。【高二第一次月考試卷.化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】25—T—110B1.ABaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)正確;CO2屬于非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H5OH屬于非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH屬于弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D醋酸與水作用生成CH3COO—和H十,屬于醋酸的電離方程式,不屬于水解反應(yīng)方程式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2十H2O亍蘭HSO3—十H十,屬于二氧化硫和水反應(yīng),并電離出氫離子的過(guò)程,不屬于水解反應(yīng)方程式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO3十OH亍蘭CO十H2O是HCO3與OH之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,不屬于水解反應(yīng)方程式,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH十H2O亍蘭NH3●H2O十H十是NH水解生成弱電解質(zhì)NH3●H2O和H十的水解反應(yīng)方程式,D項(xiàng)正確。3.C對(duì)于放熱反應(yīng)而言,低溫有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在500℃左右時(shí),鐵和鉬等催化劑的活性最高,可以加快反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;升高溫度,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.A明礬凈水利用Al3十十3H2O亍蘭Al(OH)3(膠體)十3H十,A項(xiàng)正確;FeCl3蝕刻銅制電路板利用的是Fe3十的氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2S除去水溶液中的CU2十、Hg2十、食鹽腌制食品均未涉及水解,C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。5.BA(g)十父B(g)亍蘭2C(g)起始量(mol)130轉(zhuǎn)化量(mol)0.20.2父0.4混合氣體共4mol=0.8mol十(3—0.2父)mol十0.4mol,解得父=1,A項(xiàng)正確;根據(jù)方程式知,生成0.4molC需0.4mol,A、B、C的物質(zhì)的量之比=0.8mol:2.8mol:0.4mol=2:7:1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;A的轉(zhuǎn)化率為20%,C項(xiàng)正確;用B表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol●L—1●min—1,D項(xiàng)6.BFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN,c(SCN—)增大,Fe3十十3SCN—亍蘭Fe(SCN)3平衡正向移動(dòng),顏色加深,能用勒夏特列原理解釋,A項(xiàng)不符合題意;平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng),只是濃度大了顏色加深,B項(xiàng)符合題意;加壓使得合成氨的反應(yīng)右移,C項(xiàng)不符合題意;氯水中的次氯酸在光照下會(huì)分解,次氯酸濃度減小,使得化學(xué)平衡Cl2十H2O亍蘭HCl十HClO向右移動(dòng),D項(xiàng)不符合題意。7.C若△H<0△S>0,該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后,不能確定該過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)十Cl2(g)是熔融氯化鈉的電解過(guò)程,是吸熱反應(yīng),則△H>0,反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多,是熵增加的過(guò)程,則△S>0,C項(xiàng)正確;根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)可知,某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)在高溫條件下不一定能自發(fā)進(jìn)行,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D常溫下0.1mol●L—1鹽酸的PH為1,稀釋10倍后PH增大一個(gè)單位,所以曲線b表示鹽酸稀釋過(guò)程中的PH變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中電荷不守恒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋后氫離子和醋酸根、氯離子濃度下降,酸對(duì)于水的電離的抑制作用減弱,水的電離程度增大,OH—濃度增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變,Ka(CH3COOH)不變,D項(xiàng)正確。、AgNO3濃度未知,無(wú)法判斷一定先生成AgCl或AgI,A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤;上層清液中c(Ag十)相等,根據(jù)KsP可知c(I—)不等于c(Cl—),C項(xiàng)錯(cuò)誤;將AgCl和AgI加入NaCl濃溶液中,由于c(Cl—)較大,可使AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,D項(xiàng)正確。10.D加熱促進(jìn)S2—水解,增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入稀鹽酸減小,增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入適量、c(S2)均減小,由于S2的水解平衡正向移動(dòng),c(S2)下降的更多增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入K2S,c(S2—)增大,(())減小,D項(xiàng)正確。11.B已知亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,故H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,不能生成Na3PO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體,電離平衡正向移動(dòng),溶液中c(H十)減小,則增大,B項(xiàng)正確;弱酸的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程,升高溫度促進(jìn)弱酸的電離平衡正向移動(dòng),故對(duì)亞磷酸溶液升溫,溶液中c(H十)增大,溶液的PH減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaH2PO3溶液的水解平衡常數(shù)=1.0×10—12<Ka2,因此0.01mol●L—1的NaH2PO3溶液呈酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C圖甲中,反應(yīng)平衡后升高溫度,正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)是【高二第一次月考試卷●化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))】25—T—110B吸熱反應(yīng),升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖乙表示不同溫度下水溶液中H十和OH—的濃度變化曲線,a點(diǎn)的c(H十)小于b點(diǎn)的c(H十),則圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖丙表示NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線,M點(diǎn)恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為NaCl,因此M點(diǎn)水的電離程度最大,C項(xiàng)正確;圖丁乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨,由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì),溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),到最大值后,導(dǎo)電能力幾乎不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.C由圖像分析,隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小,說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確的比值越大,則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小,故a<3<b,B項(xiàng)正確;起始加入量的比值為3,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng),所以到平衡時(shí)比值不是3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變時(shí),加壓,平衡逆向移動(dòng),甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大,D項(xiàng)正確。14.C加入少量金屬鈉,Na消耗H十,此時(shí)H十濃度減小,平衡②右移,平衡①左移,溶液中c(SO—)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量H2SO3溶液,根據(jù)電荷守恒得到c(H十)十c(Na十)=c(HSO3—)十c(OH—)十2c(SO—),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于,且ka2、ka1均只與溫度有關(guān),所以其比值不變,C項(xiàng)正確;加入氨水,根據(jù)電荷守恒c(H十)十c(NH)十c(Na十)=c(HSO3—)十c(OH—)十2c(SO—),溶液呈中性,則c(NH)十c(Na十)=c(HSO3)十2c(SO),D項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤;通過(guò)A項(xiàng)分析可知,a點(diǎn)c(H十)=0.1molL—1=2c(H2A),則H2A在水溶液中能完全電離,所以H2A為二元強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)堿的體積與酸的體積相同,但堿的濃度是酸濃度的2倍,酸堿恰好完全反))=12錯(cuò)誤;通過(guò)A項(xiàng)分析可知,a點(diǎn)c(H十)=0.1molL—1=2c(H2A),則H2A在水溶液中能完全電離,所以H2A為二元強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)堿的體積與酸的體積相同,但堿的濃度是酸濃度的2倍,酸堿恰好完全反1.0×10—6molL—1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)是0.05molL—1的