2024-2025學年新教材高中化學第1章認識化學科學章末測評含解析魯科版必修第一冊

PAGE10-相識化學科學一、選擇題1．下列說法不正確的是()A．假說經(jīng)過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論B．化學模型在探討物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變更時有很重要的作用C．探討物質(zhì)的性質(zhì)常用視察、試驗、分類、比較等方法D．探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是做試驗并視察試驗現(xiàn)象→分析、說明，得出結(jié)論D[探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是視察物質(zhì)的外部特征→預料物質(zhì)的性質(zhì)→試驗和視察→說明和結(jié)論，D選項錯誤。]2．下列關于氯氣的敘述正確的是()A．若氯氣發(fā)生泄漏，應立刻向下風地區(qū)轉(zhuǎn)移B．用管子把氯氣通入老鼠洞中可以滅鼠C．氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集D．Cl－、Cl2均呈黃綠色，有毒B[氯氣有毒且密度比空氣的大，若發(fā)生泄漏，應立刻向上風地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾捂住口鼻，A項錯誤；氯氣有毒，所以可以滅鼠，B項正確；氯氣可溶于水，常溫下1體積水約溶解2體積的氯氣，故不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集，C項錯誤；Cl－無色、無毒，D項錯誤。]3．油條和豆?jié){是我國傳統(tǒng)的早餐食物，炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是()A．NaHCO3 B．Ca(OH)2C．NaOH D．NaClA[NaHCO3能與酸反應生成CO2，可用作發(fā)酵粉，A項正確；Ca(OH)2與酸反應不能產(chǎn)生氣體，且具有腐蝕性，不能用作發(fā)酵粉，B項錯誤；NaOH是強堿，具有腐蝕性，不能用作發(fā)酵粉，C項錯誤；NaCl與酸不反應，不能用作發(fā)酵粉，D項錯誤。]4．關于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后，金屬鈉猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很高B[鈉的硬度小，試驗室可用小刀切割，故A錯誤；鈉的焰色反應為黃色，在空氣中加熱反應可生成Na2O2，故B正確；金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，故C錯誤；鈉的熔點低，與水反應放出的熱量可使鈉溶化成閃亮的小球，故D錯誤。]5．下列說法正確的是()A．84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，起消毒作用的成分為次氯酸B．漂白粉是純凈物，其有效成分為次氯酸鈣C．ClO2也可用于漂白消毒，消毒實力比氯氣弱D．干燥的氯氣不能使鮮花褪色A[A項，84消毒液由氫氧化鈉溶液和氯氣反應生成，84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉可生成具有消毒作用的次氯酸，正確；B項，漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，為混合物，有效成分為次氯酸鈣，錯誤；C項，ClO2易與堿反應，其殺菌、漂白實力均優(yōu)于Cl2，消毒水體時不生成有害物質(zhì)，也不存在用氯氣消毒時殘留的臭味，錯誤；D項，干燥的氯氣和鮮花中的水反應生成具有漂白性的次氯酸，可使鮮花褪色，錯誤。]6．下列關于容量瓶的運用操作中正確的是()A．運用容量瓶前應先檢查它是否漏水B．容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗C．配制溶液時，假如試樣是固體，把稱好的試樣用紙條當心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中A[容量瓶運用前確定要檢查是否漏水，但不能用待配液潤洗。配制溶液時，無論試樣是固體還是液體，都不能干脆倒入容量瓶中，而要在燒杯中溶解或稀釋并冷卻后方可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在標定溫度下的容積，溫度變更，容積也會變更，所以在將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，確定要將被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到規(guī)定的溫度，以確保所配溶液濃度的精確性。]7．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及用途描述不正確的是()A．Cl2有漂白性，可使潮濕的有色布條褪色B．Na2O2與H2O、CO2反應均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑C．漂白粉可與CO2反應生成HClO，可用于自來水的殺菌消毒D．鈉的熔點較低，可用作液態(tài)金屬導熱劑A[Cl2沒有漂白性，Cl2可使潮濕的有色布條褪色是因為氯氣和水反應生成的HClO有漂白性，A選項錯誤。]8．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C．標準狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)D．2mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數(shù)與1mol·L－1HCl溶液中的H＋個數(shù)C[A項，水的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，與其物質(zhì)的量多少無關；B項，二者c(Cl－)均為2mol·L－1；C項，n(CO)＝1mol，n(SO2)＝eq\f(16,64)mol＝eq\f(1,4)mol，前者n(O)＝1mol，后者n(O)＝eq\f(1,2)mol，故符合題意；D項，未知溶液的體積，不能比較H＋個數(shù)。]9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()①標準狀況下，11.2L以隨意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子數(shù)為6NA④標準狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③⑤ B．①②③④C．①③④ D．③④A[①n(混合氣)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，由于兩種氣體分子均為雙原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1mol，即原子數(shù)為NA，正確；②據(jù)阿伏加德羅定律知正確；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1L×2mol·L－1＝6mol，正確；④標準狀況下，H2O為液態(tài)，錯誤；⑤O2、O3均由O原子構(gòu)成，n(O)＝eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，正確。]10．下列說法正確的是()A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C．漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)D．氯氣有漂白性，可用氯氣漂白干燥的有色布條C[工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，不是用澄清石灰水，A項錯誤；常溫下氯氣和鐵不反應，所以液氯能貯存在鋼瓶中，B項錯誤；漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸在光照條件下分解，漂白粉會變質(zhì)，C項正確；氯氣不具有漂白性，次氯酸有漂白性，D項錯誤。]11．配制確定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是()A．接近稱量質(zhì)量時，輕振手腕，加夠藥品B．溶解時，用量筒限制所加蒸餾水的量C．移液時，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出D．液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線C[玻璃棒應插在刻度線以下，防止所配溶液體積增大。]12．用如圖所示試驗裝置進行相關試驗探究，其中裝置不合理的是()ABCDA．探究鈉與Cl2反應B．證明Na2O2與水反應放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應D．鑒別純堿與小蘇打D[A項，該裝置能進行Na與Cl2的反應；B項，假如脫脂棉燃燒，則能表明Na2O2與水反應放熱；C項，假如氣球變大，則說明Cl2能被NaOH溶液吸??；D項，加熱固體時，試管口不能向上傾斜。]13．向相同體積的FeCl3、MgCl2和KCl三種溶液中分別加入5mL0.2mol·L－1AgNO3溶液，恰好可使Cl－完全沉淀，則三種鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是()A．1∶2∶3 B．1∶2∶6C．2∶3∶6 D．1∶3∶9C[5mL0.2mol·L－1AgNO3溶液恰好可使相同體積的FeCl3、MgCl2、KCl三種溶液中的氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，依據(jù)離子方程式Cl－＋Ag＋=AgCl↓可知生成的沉淀AgCl的物質(zhì)的量相同，三種溶液中含有Cl－的物質(zhì)的量相等。假設產(chǎn)生AgCl的物質(zhì)的量為6mol，依據(jù)氯原子守恒，則n(FeCl3)＝eq\f(1,3)n(AgCl)＝2mol，n(MgCl2)＝eq\f(1,2)n(AgCl)＝3mol，n(KCl)＝n(AgCl)＝6mol，由于溶液的體積相等，所以三種溶液的濃度之比等于它們的物質(zhì)的量之比，故c(FeCl3)∶c(MgCl2)∶c(KCl)＝2∶3∶6。]14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，25.5gNH3所含的原子數(shù)為6NAC．標準狀況下，11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B[常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；25.5g氨氣的物質(zhì)的量為n＝eq\f(25.5g,17g/mol)＝1.5mol，而1個氨分子中含4個原子，故1.5mol氨氣中含6NA個原子，故B正確；標況下水為液態(tài)，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子數(shù)，故C錯誤；氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故同溫同壓下同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但含有的原子個數(shù)不愿定相同，故D錯誤。]15．某同學欲用NaOH固體配制480mL質(zhì)量分數(shù)為25%，密度為1.2g·cm－3的溶液，下列說法不正確的是()A．需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為144gB．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高D．該溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.5mol·L－1A[用NaOH固體配制480mL質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液，需用500mL的容量瓶，NaOH固體的質(zhì)量為500mL×1.2g·mL－1×25%＝150g，故A錯誤；因為配制溶液過程中需加水，容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液，故B正確；定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，會造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故C正確；該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.2×25%,40)mol·L－1＝7.5mol·L－1，故D正確。]16．下列說明試驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面慢慢變暗：2Na＋O2=Na2O2B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，化學方程式為：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB[將切開的金屬Na暴露在空氣中，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，反應方程式為4Na＋O2=2Na2O，表面由光亮慢慢變暗，A錯誤；Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的氫氧化鈉潮解，C錯誤；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，化學方程式為：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，D錯誤。]17．關于Na2CO3和NaHCO3，下列說法不正確的是()A．Na2CO3既可與CaCl2溶液反應，也可與石灰水反應B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．NaHCO3既可與CaCl2溶液反應，也可與石灰水反應D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1C[A正確，Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；B正確，Na2CO3加熱不分解，NaHCO3受熱分解；C不正確，NaHCO3與CaCl2溶液不反應，與石灰水反應生成CaCO3沉淀；D正確，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。]18．28gCO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應后，下列說法不正確的是()A．CO與氧氣反應，只消耗了0.5mol氧氣B．充分反應后Na2O2固體質(zhì)量增加了28gC．通過以上兩步反應后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5molD．若2gH2替代28g的CO發(fā)生上述反應，則Na2O2固體質(zhì)量增加了2gC[2CO＋O2點燃,2CO2，28gCO與氧氣反應，只消耗了0.5mol氧氣，故A正確；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，充分反應后Na2O2固體質(zhì)量的增加量與CO的質(zhì)量相等，為28g，故B正確；2CO＋O2eq\o(=,\s\up10(點燃))2CO2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，通過以上兩步反應，余下氧氣的量不變，物質(zhì)的量仍為1mol，故C錯誤；2gH2的物質(zhì)的量為eq\f(2g,2g·mol－1)＝1mol，燃燒生成水后與過氧化鈉反應，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2固體質(zhì)量的增加量等于氫氣的質(zhì)量，為2g，故D正確。]19．將106g的Na2CO3和84gNaHCO3都經(jīng)充分加強熱后，再分別跟足量的鹽酸反應，下列說法錯誤的是()A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2的總量一樣多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗鹽酸是前者的一半A[從題中數(shù)據(jù)可知Na2CO3、NaHCO3各為1mol，所以放出CO2的總量一樣多，B正確；84gNaHCO3加熱后生成53gNa2CO3，為106gNa2CO3的一半。鹽酸用量多少可依據(jù)Na＋與Cl－相等推斷，前者Na＋是后者的二倍，所以C、D正確。]二、非選擇題20．依據(jù)所學學問填寫下列空白。(1)在標準狀況下，67.2LCO2是________mol，質(zhì)量為________g，含有________個CO2分子，其中含有____________________________mol氧原子。(2)在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為________L，它與同條件下________molH2S含有相同的氫原子數(shù)。(3)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則RO2的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。(4)試驗室常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mol－1，其物質(zhì)的量濃度是________。(5)標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水(密度1g·cm－3)中，所得溶液的密度為dg·mL－1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L－1。A．eq\f(Vd,MV＋2240) B．eq\f(1000Vd,MV＋2240)C．eq\f(1000VdM,MV＋2240) D．eq\f(MV,22.4V＋0.1d)[解析](1)在標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L·mol－1，則67.2LCO2的物質(zhì)的量是eq\f(67.2L,22.4L·mol－1)＝3mol，質(zhì)量為3mol×44g·mol－1＝132g，含有3NA個CO2分子，其中含有3mol×2＝6mol氧原子。(2)在標準狀況下，1.7g氨氣的物質(zhì)的量是1.7g÷17g·mol－1＝0.1mol，所占的體積約為0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L。分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是0.3mol，則含有0.3mol氫原子的H2S的物質(zhì)的量是0.3mol÷2＝0.15mol。(3)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氣態(tài)氧化物的體積是448mL，物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L·mol－1＝0.02mol，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol＝64g·mol－1，所以R的相對原子質(zhì)量為64－16×2＝32。(4)試驗室常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mL－1，則依據(jù)c＝eq\f(1000ρω,M)可知，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1。(5)標準狀況下，VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)的物質(zhì)的量是eq\f(V,22.4)mol，質(zhì)量是eq\f(MV,22.4)g。溶劑的質(zhì)量是100g，則溶液質(zhì)量是100g＋eq\f(MV,22.4)g，所以溶液的體積是eq\f(100g＋\f(VM,22.4)g,dg·mL－1×1000mL·L－1)＝eq\f(2240＋VM,22400d)L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(2240＋VM,22400d)L)＝eq\f(1000dV,2240＋VM)mol·L－1。[答案](1)31323NA6(2)2.240.15(3)64g·mol－132(4)18.4mol·L－1(5)B21．如圖中，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)A、G的化學式分別為________、________。(2)寫出反應①的化學方程式：_________________________。(3)寫出反應②的化學方程式：____________________。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。請依據(jù)所學學問回答下列問題。①將A通入紫色石蕊試液中，視察到的現(xiàn)象是________________。請寫出A與水反應的化學方程式：_____________________________。②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是_____________________(填化學式)，該物質(zhì)在空氣中失效的緣由是____________________________(用化學方程式表示)。[解析](1)依據(jù)題給信息可知，A為Cl2，B為NaOH，C為NaCl(或NaClO)，D為NaClO(或NaCl)，E為H2O，F(xiàn)為Na2O2，G為O2。(4)①Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊試液先變紅后褪色。②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中簡潔失效，緣由是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑。[答案](1)Cl2O2(2)2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(4)①溶液先變紅后褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO②Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑22．某?？茖W愛好小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的試驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。ABCEF(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：__________________。(2)C中盛有________，目的是________________。(3)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。(4)指出裝置E的錯誤：________。[解析](1)大理石與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣。(4)E、F裝置為排水法收集氧氣，故E中導氣管應“短進長出”。[答案](1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)濃硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸氣(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)E中導氣管應短進長出23．欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的主要儀器有：①________，②________，③________，④________，⑤________。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的依次依次為________。(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積約為________mL(結(jié)果保留1位小數(shù))。②假如試驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用________mL的量筒最好，量取時發(fā)覺量筒不干凈用水洗凈后干脆量取將使?jié)舛萠_______(填“偏高”“偏低