新疆維吾爾自治區(qū)且末縣第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE20-新疆維吾爾自治區(qū)且末縣其次中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）1.下列說法正確的是A.熱化學(xué)方程式中，假如沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)B.上升溫度或加入催化劑，可以改變更學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物總能量肯定等于生成物的總能量D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更肯定伴隨著能量變更【答案】D【解析】試題分析：A、不標(biāo)注溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)熱是通常狀況下測得的數(shù)據(jù)，A錯誤；B、催化劑只變更反應(yīng)速率，不改變更學(xué)平衡，不能改變更學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒，化學(xué)反應(yīng)肯定伴隨能量的變更，所以反應(yīng)物的總能量肯定不等于生成物的總能量，C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒，化學(xué)反應(yīng)肯定伴隨能量的變更，D正確，答案選D?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變更2.已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-2418kJ·mol-1則下列說法正確的是（）A.H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1C.H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)肯定要放出能量D.依據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8kJ·mol-1【答案】B【解析】【詳解】A．氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水時放出熱量，所以H2的燃燒熱要高于241.8kJ?mol-1，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差，依據(jù)圖示知道，該反應(yīng)是放熱的，依據(jù)蓋斯定律，①-②得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-283.0kJ?mol-1+241.8kJ?mol-1=-41.2

kJ?mol-1，故B正確；C．H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)不肯定是氫氣和氧氣在點燃的狀況下生成，也可能是氫氣和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成，該反應(yīng)會汲取能量，故C錯誤；D．由于氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個放熱過程，依據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+O2

(g)=H2O(l)△H＜-241.8

kJ?mol-1，故D錯誤；答案選B?！军c睛】把握化學(xué)反應(yīng)的能量變更、燃燒熱的概念以及圖象分析推斷學(xué)問，化學(xué)反應(yīng)過程中肯定伴隨能量變更和反應(yīng)前后能量守恒是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為C。3.已知肯定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,將1molN2和3molH2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2molNH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變更是()A.汲取18.4kJ熱量 B.汲取73.6kJ熱量C.放出18.4kJ熱量 D.放出73.6kJ熱量【答案】B【解析】【詳解】起始:1mol3mol

0轉(zhuǎn)化:0.2mol0.6mol0.4mol平衡:0.8mol2.4mol0.4mol放出熱量為,保持恒溫恒壓,將

和

充入一密閉容器中與起始時在該容器中充入

,為等效平衡狀態(tài),平衡時兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同,各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同,則

;起始:2mol

0

0轉(zhuǎn)化:1.6mol0.8mol2.4mol平衡:0.4mol0.8mol2.4mol汲取熱量為:,

所以B選項是正確的.4.下列離子方程式正確的是()A.氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+B.氫硫酸的電離:H2S2H++S2-C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨溶液呈酸性的緣由，是弱離子的水解，離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故A錯誤；B．氫硫酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2S?H++HS-，故B錯誤；C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故C錯誤；D．10mL0.1mol?L-1FeBr2溶液中含有0.001molFeBr2，含有0.001mol亞鐵離子、0.002mol溴離子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL氯氣的物質(zhì)的量為0.001mol，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，0.001mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.0005mol氯氣，剩余的0.0005mol氯氣能夠氧化0.001mol溴離子，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確。故答案選D?！军c睛】本題主要考查的是與量有關(guān)的離子反應(yīng)中，涉及氧化還原反應(yīng)先后的問題，解答此類問題，首先要明確反應(yīng)依次，進(jìn)而依據(jù)量確定反應(yīng)方程式。5.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol，則下列說法中正確的是()A.當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/molB.當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量C.若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)棣'，則ΔH'<ΔHD.題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20NA，反應(yīng)中氧元素化合價由0價降低為-2價，故參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為，依據(jù)熱化學(xué)方程式中氧氣參與反應(yīng)放熱，所以氧氣反應(yīng)放熱2600kJ，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol，故A正確；B、1個分子中含有4個碳氧共用電子對，有個碳氧共用電子對，說明有生成，依據(jù)熱化學(xué)方程式中二氧化碳參與反應(yīng)放熱，所以二氧化碳反應(yīng)放熱650kJ，故B錯誤；C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，但是ΔH為負(fù)值，所以反應(yīng)熱ΔH'偏大，所以ΔH'>ΔH，故C錯誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。故答案選A。6.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（）選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的無色透亮溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水電離的c（H+）=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A項，滴加酚酞顯紅色的溶液呈堿性，堿性環(huán)境下，各離子相互間不反應(yīng)，可大量共存；B項，HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；C項，水電離的c（H+）=10-12mol/L，水的電離受抑制，溶液可能呈堿性或酸性，酸性狀況下CO32-不能大量存在，而在堿性狀況下，NH4+不能大量存在；D項，使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+可被MnO4-、NO3-氧化不能大量共存；答案選A。7.某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】A【解析】【分析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故BCD錯誤，答案選A?！军c睛】變更溫度，不論平衡怎么移動，上升溫度正逆反應(yīng)速率肯定同時增大，降低溫度正逆反應(yīng)速率肯定同時減小。8.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變更B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變更C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A【解析】【詳解】A項，燃料燃燒是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的能量應(yīng)大于生成物的能量，故選A項；B項，酶催化須要限制在肯定溫度范圍內(nèi)，溫度過高酶會失去活性，所以反應(yīng)速率隨溫度變更先增大后減小，故不選B項；C項，弱電解質(zhì)溶于水，起先電離的速率快，隨著反應(yīng)進(jìn)行電力速率減慢，電離出的離子重新結(jié)合為弱電解質(zhì)分子，最終電離和結(jié)合速率相等，達(dá)到平衡，故不選C項；D項，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，酸堿反應(yīng)的終點存在pH突變，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。9.容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變更如圖所示，下列說法不正確的是A.x=1B.此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等【答案】A【解析】A．由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)平衡不移動，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則x=1+1=2，故A錯誤；B．溫度相同，平衡常數(shù)相等，依據(jù)乙容器計算平衡常數(shù)，由圖可知A的濃度變更量=0.5mol/L，則：

A(g)+B(g)2C(g)起先(mol/L)：1

1

0變更(mol/L)：0.5

0.5

1變更(mol/L)：0.5

0.5

1故平衡常數(shù)K==4，故B正確；C．上升溫度，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．由A的計算可知，甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故D正確；故選A。10.已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)＞K(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B.c(OH－)>c(CN－)＞c(F－)>c(H+)C.c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D.c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)【答案】D【解析】鹽類水解中，越弱越水解，氫氟酸(HF)的酸性比氫氰酸(HCN)強(qiáng)，則CN-水解程度大于F-離子的水解程度，則混合液中c(F-)＞c(CN-)，由于CN-和F-離子的水解，溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(F-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，c(HCN)＞c(HF)綜上所述得到：c(Na+)＞c(F-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(HF)＞c(H+)，故選D。點睛：本題考查了鹽的水解原理及其影響、溶液中離子濃度大小比較。留意駕馭鹽的水解原理，能夠依據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理推斷溶液中離子濃度大小，試題培育了學(xué)生敏捷應(yīng)用所學(xué)學(xué)問的實力。本題中氫氟酸(HF)的酸性比氫氰酸(HCN)強(qiáng)，HF比HCN易電離，由鹽類水解越弱越水解可知，0.1mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，NaCN水解程度大，溶液中c(F-)＞c(CN-)，水解顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)。11.下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大【答案】C【解析】【詳解】A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽離子所帶電量相等，所以2c(SO42-)=c(NH4+)，故A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10:1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時，則c1=10c2，事實上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為c1>10c2，故B錯誤；C、pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/L，pH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L，等體積的兩種溶液醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，所以C選項是正確的；D、氨水的電離方程式為：NH3H2O?NH4++OH-，當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時，硫酸銨中含有銨根離子，導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中減小，故D錯誤。答案選C。12.常溫下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽視混合后溶液體積的變更)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是()A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D.混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1【答案】A【解析】【分析】取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaX，測得混合溶液的pH＝8，說明溶液呈堿性，NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合鹽類水解原理以及物料守恒解答該題?！驹斀狻緼.該鹽溶液中存在電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)，移項得c(Na＋)－c(X－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8=9.9×10－7mol·L－1，所以A選項是正確的；B.等物質(zhì)的量的該酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(X-)+c(HX)，因為是等體積混合，混合后溶液的體積是原來的2倍，濃度是原來的一半，因此有c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·L－1，故B錯誤；C.該鹽溶液中存在電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)①，存在物料守恒，即c(Na+)=c(X-)+c(HX)②，將②帶人①得c(OH－)=c(H＋)＋c(HX)，所以c(OH－)－c(HX)=c(H＋)=10－8mol·L－1，故C錯誤；D.混合溶液中由水電離出的，故D錯誤。答案選A。13.已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有關(guān)說法正確的是()A.可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液B.可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2＋C.可能為電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋D.可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液【答案】C【解析】試題分析：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池，鐵被氧化為原電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，假如設(shè)計成電解池，鐵應(yīng)當(dāng)是陽極，電解質(zhì)溶液也為CuSO4溶液，據(jù)此分析；A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陽極，CuSO4溶液做電解液，故A錯誤；B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被氧化為Fe2＋，故B錯誤；C．可能為電解池反應(yīng)，鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，故C正確；D．可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，正極材料不能用鋅，因鋅比鐵活潑，故D錯誤，答案為C?？键c：考查原電池與電解池的設(shè)計14.埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以愛護(hù)，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是()A.金屬棒X的材料可能為銅B.金屬棒X的材料可能為鈉C.鋼管旁邊土壤的pH可能會上升D.這種方法屬于外加電流的陰極愛護(hù)法【答案】C【解析】【分析】依據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采納的是犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到愛護(hù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)當(dāng)大于鐵，故A錯誤；B.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故B錯誤；C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管旁邊土壤的pH可能會上升，所以C選項是正確的；D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極愛護(hù)法，故D錯誤。答案選C。15.下列事實不能用勒夏特列原理說明的是A.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺B.增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去【答案】D【解析】試題分析：A、由NO2和N2O4組成的平衡體系，縮小體積加壓，NO2的濃度增大，顏色變深，平衡正向移動，NO2的濃度又減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理，錯誤；B、增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率，是壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，不能用勒夏特列原理說明，正確；C、黃綠色的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HclO，光照后HClO分解，HClO濃度降低，平衡正向移動，氯水顏色變淺，符合勒夏特列原理，錯誤；D、在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe="==="3Fe2+，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡逆向移動，溶液顏色變淺或褪去，符合勒夏特列原理，錯誤?？键c：考查化學(xué)平衡移動原理。16.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：試驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列推斷正確的是A.a>9 B.在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1C.c1=0.2 D.丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)【答案】B【解析】A、由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對溶液的堿性影響大于電離程度，堿性比乙組的堿性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A錯誤；B、pH=9NaA溶液中c(H+)=10-9mol/L，氫氧根來源于水的電離和A-的水解，水每電離產(chǎn)生1個氫離子同時產(chǎn)生1個氫氧根離子，A-水解，生成1個HA分子同時生成1個氫氧根離子，所以溶液中c(OH-)=mol/L=10-5mol?L-1，故B正確；C、一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸HA應(yīng)過量些，故c1＞0.2，故C錯誤；D、溶液呈電中性，肯定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH＜7，則c(OH-)＜c(H+)，所以c(A-)＞c(Na+)，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等。推斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵。由表中乙組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，溶液為NaA溶液，溶液pH=9，呈堿性，故HA為弱酸。17.K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列推斷正確的是()A.在500℃、20MPa條件下,在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),運(yùn)用催化劑后K增大B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度肯定比HCN的大C.25℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D.2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,變更某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變【答案】D【解析】【詳解】A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變更學(xué)平衡常數(shù)不變，運(yùn)用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B.相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)，故B錯誤；C.水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，肯定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時，鹽酸和NH4I(aq)中Kw相等，故C錯誤；D.變更壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，運(yùn)用催化劑平衡不移動，故D正確；故選D?！军c睛】無論是化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)KW，都只是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)。18.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他均為Cu,則下列說法正確的是()A.電流方向:電極Ⅳ→A→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C.電極Ⅱ漸漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu【答案】A【解析】【分析】燒杯I和II共同組成了一個原電池，I為負(fù)極，II為正極，所以第三個燒杯為電解池，III為電解池的陽極，Cu電極放電，IV為電解池的陰極，銅離子放電?！驹斀狻緼.電流由原電池的正極經(jīng)用電器流向原電池的負(fù)極，所以電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，A正確；B,電極I是原電池的負(fù)極，應(yīng)當(dāng)發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.銅離子在電極II上得電子，不斷生成銅單質(zhì)附著在電極表面，電極不會溶解，C錯誤；D.電極III為電解池的陽極，Cu電極放電，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，D錯誤；故答案選A。【點睛】此題為多個原電池/電解池串聯(lián)的題目，燒杯較多，一般解決此類問題的突破口在于通過“鹽橋”這一原電池中的特別裝置，來進(jìn)行推斷。19.已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應(yīng)過程中的能量變更如圖所示,回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“肯定高”“肯定低”或“凹凸不肯定”)。(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變更是:E1_______,E2________ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1).吸熱(2).E1-E2(3).肯定低(4).減小(5).減小(6).不變【解析】【詳解】(1)由圖象可以知道該反應(yīng)是一個能量上升的反應(yīng),所以屬于吸熱反應(yīng);反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以;由圖象可以知道可以知道該反應(yīng)是一個能量上升的反應(yīng),所以氣體A和氣體B具有的總能量比氣體C和氣體D具有的總能量低,(2)加入催化劑變更了反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,所以和的變更是減小,催化劑不變更反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變,所以E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響。20.鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在肯定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)(1)該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_________。(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):①____________________________________________________;②_____________________________________________________。(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。【答案】(1).0.015mol/(L?min)(2).CO或CO2的生成速率與消耗速率相等(3).CO或CO2的質(zhì)量不再變更(4).b(5).Al(OH)3?Al3++3OH-(6).鹽酸【解析】【詳解】（1）生成的單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為：=0.2mol，則所以CO的反應(yīng)速率v===0.015mol/(L?min)；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，所以說CO或CO2的生成速率與消耗速率相等、CO或CO2的質(zhì)量不再變更能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）因通過加熱引發(fā)鋁熱反應(yīng)，所以起先速率為零，一旦反應(yīng)，反應(yīng)放熱，溫度不斷上升，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故選b；（4）Al(OH)3是弱電解質(zhì)，不完全電離，Al(OH)3的酸式電離：Al(OH)3?H++AlO2-+H2O，同時還存在堿式電離：Al(OH)3?Al3++3OH-，加入鹽酸，與OH-反應(yīng)，堿式電離平衡正向移動，Al3+濃度增加。21.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采納NaClO2溶液作為汲取劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}:(1)NaClO2的化學(xué)名稱為__________。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol/L)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。②著汲取反應(yīng)的進(jìn)行,汲取劑溶液的pH漸漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。③由試驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______________反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。緣由是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。(3)假如采納NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。②知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。【答案】(1).亞氯酸鈉(2).(3).提高(4).減小(5).大于(6).NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(7).形成沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，轉(zhuǎn)化率提高(8).【解析】【詳解】（1）的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉。（2）①具有氧化性，且溶液初始狀態(tài)為堿性，在脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為；增加壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正向移動，的轉(zhuǎn)化率提高。②依據(jù)汲取反應(yīng)、可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，汲取劑溶液pH漸漸減小。③依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，，則脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率；主要緣由除了和在煙氣中的初始濃度不同外，還可能是溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。（3）①脫硫生成的沉淀，在肯定程度上降低了的濃度，使反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，轉(zhuǎn)化率提高。②依據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)可由得到，則。22.如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng):負(fù)極Pb+SO42--2e-=PbSO4正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________________________。(2)若在電解池C極一側(cè)滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g/cm-3)時，①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。②鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為__________L。③消耗硫酸amol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2).正(3).1(4).22.4(5).【解析】【詳解】(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為↑↑；(2)C極一側(cè)滴酚酞試液不變紅色，說明該極無生成，C極是陽極，故A是正極；(3