安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期春季聯(lián)賽試題含解析

PAGE22-安徽省示范中學(xué)培優(yōu)聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期春季聯(lián)賽試題（含解析）本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第I卷第1至第6頁(yè)，第II卷第7至第12頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。考生留意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫(xiě)自己的姓名、座位號(hào)，并仔細(xì)核對(duì)答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號(hào)與本人姓名、座位號(hào)是否一樣。2.答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答第II卷時(shí)，必需運(yùn)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清晰。必需在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.科技的進(jìn)步與化學(xué)的發(fā)展正不斷變更著人們的生活，下列說(shuō)法不正確的是A.新冠病毒滅活疫苗等生物制劑要冷凍保存是為了防止蛋白質(zhì)變性B.燃煤中加入CaO可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放C.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料D.“嫦娥五號(hào)”返回器表面所貼“暖寶寶”主要成分有鐵粉、碳粉等2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1NAB.5.35g固體NH4Cl中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAC.1molFeI2與肯定量氯氣反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.已知146C的衰變反應(yīng)為146C→14zX＋0－1e，1.4gX原子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.6NA3.下列說(shuō)明事實(shí)的離子方程式不正確的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)＋CO32－CaCO3(s)＋SO42－B.電鍍銅時(shí)銅在陰極析出：Cu2＋＋2e－＝CuC.將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD.氯水中通入SO2漂白作用會(huì)減弱：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－4.化合物A是合成具有解痙和抗膽堿作用的藥物奧昔布寧的重要中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于化合物A的說(shuō)法中正確的是A.分子式為C15H22O3B.有三種含氧官能團(tuán)C.在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D.能氧化但不能被還原5.利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示，H＋、O2、NO3－等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)B.水體修復(fù)過(guò)程溶液的pH保持不變C.④的電極反應(yīng)式為NO3－＋10H＋＋8e－＝NH4＋＋3H2OD.修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生Fe(OH)36.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到試驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是7.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，室內(nèi)甲醛含量不能超過(guò)0.08mg/m3。銀－菲洛嗪法可用于測(cè)定空氣中甲醛含量，其原理為：①Ag2O將甲醛氧化為CO2；②產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4；③FeSO4與菲洛嗪(一種有機(jī)鈉鹽)形成有色協(xié)作物，肯定波長(zhǎng)下其吸光度與Fe2＋的質(zhì)量濃度成正比。下列關(guān)于a～c的推斷正確的是a.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為HCHO＋2Ag2O＝CO2↑＋4Ag↓＋H2Ob.理論上汲取的HCHO與消耗的Fe3＋的物質(zhì)的量比為1：4c.取1m3空氣，經(jīng)上述試驗(yàn)后共得到Fe2＋1.12mg，室內(nèi)甲醛含量達(dá)標(biāo)A.a、b正確，c錯(cuò)誤B.a正確，b、c錯(cuò)誤C.b、c正確，a錯(cuò)誤D.全部正確8.如表依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是A.AB.BC.CD.D9.古老而奇妙的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下(黃色溶液俗稱黃血鹽)，基于普魯士藍(lán)合成原理可以檢測(cè)食品中是否含有CN－，方法是：在食品待測(cè)液中加入硫酸酸化，再用FeSO4堿性試紙檢測(cè)，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明食品中含有CN－。以下說(shuō)法不正確的是A.黃色溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)B.黃血鹽溶液可以檢測(cè)Fe3＋C.反應(yīng)ii的離子方程式是3[Fe(CN)6]4－＋4Fe3＋＝Fe4[Fe(CN)6]3↓D.試紙變藍(lán)的緣由是FeSO4堿性試紙中的Fe2＋與CN－反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀10.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子半徑：X<RB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC.M可以形成兩種常見(jiàn)的含氧酸D.X與Y形成的化合物中只含有極性鍵11.已知：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1＝－746.5kJ·mol－1，可在肯定條件下反應(yīng)消退NO和CO的污染。某探討小組在三個(gè)容積均為VL的恒容密閉容器中，分別充入1.0molNO和1.0molCO，在三種不同試驗(yàn)條件(見(jiàn)下表)下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間變更狀況如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.曲線I對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)編號(hào)是aB.試驗(yàn)c達(dá)到平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于試驗(yàn)bC.由曲線II可知，達(dá)到平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.2molD.催化劑的比表面積越大，混合氣中NO和CO污染物的含量越少12.已知亞硝酸分子式為HNO2或HONO，分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。亞硝酸是大氣中的一種污染物，進(jìn)入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]快速反應(yīng)生成亞硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，反應(yīng)機(jī)理如下：上述反應(yīng)機(jī)理對(duì)應(yīng)的能量變更關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.亞硝酸電子式為B.亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的反應(yīng)△H<0C.過(guò)程ii的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)D.過(guò)程i比過(guò)程ii反應(yīng)更簡(jiǎn)潔發(fā)生13.CO2的轉(zhuǎn)化對(duì)解決環(huán)境、能源問(wèn)題意義重大，利用Al－CO2電池，能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁Al2(C2O4)3，總反應(yīng)為：2Al＋6CO2＝Al2(C2O4)3，下列說(shuō)法正確的是A.電流方向：多孔碳電極→含AlCl3的離子的液體→鋁電極B.電池的正極反應(yīng)式：2CO2＋2e－＝C2O42－C.正極反應(yīng)過(guò)程中，O2起氧化劑作用D.電池中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為6.72L14.25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L－1H2SO4溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水，測(cè)得混合溶液中－lgc(OH－)隨滴加氨水體積的變更如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水的電離程度：b>c>aB.Kh(NH4＋)的數(shù)量級(jí)為10－10C.c點(diǎn)滿意c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)D.d點(diǎn)滿意c(NH4＋)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)第II卷(非選擇題共58分)考生留意事項(xiàng)：請(qǐng)用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。二、非選擇題(共6小題，共58分。第15～18題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第19～20題為選考題，考生依據(jù)要求選擇其中一道題作答。)(一)必考題(46分)15.(10分)用FeSO4·7H2O晶體配制FeSO4溶液，放置一天后發(fā)覺(jué)產(chǎn)生黃色固體。試驗(yàn)小組同學(xué)探討固體成分及產(chǎn)生的緣由。(1)配制100mL0.100mol·L－1FeSO4溶液，須要稱取gFeSO4·7H2O晶體。(已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol－1)須要的儀器有100mL容量瓶、藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱)。(2)小組同學(xué)推想放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3＋。將產(chǎn)生Fe3＋的離子方程式補(bǔ)充完整：Fe2＋＋H＋＋＝Fe3＋＋。(3)分別出黃色固體，經(jīng)多次洗滌后完成如下試驗(yàn)：證明黃色固體中含F(xiàn)e3＋和SO42－，試劑1和試劑2分別是、。(4)試驗(yàn)測(cè)定FeSO4溶液放置過(guò)程中溶液的pH和黃色固體的量的變更，結(jié)果如下：分析黃色固體中除Fe3＋、SO42－還可能含有離子。(5)查閱資料：不同pH下Fe2＋的氧化率隨時(shí)間變更的關(guān)系如下圖。為避開(kāi)Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，須要添加。16.(10分)“綠水青山就是金山銀山”，消退氮氧化物污染對(duì)建設(shè)漂亮家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。(1)已知：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H1＝－114kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H3＝＋181kJ·mol－1③若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g)△H<0。①低壓有利于尾氣轉(zhuǎn)化的緣由是。②500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40％，體系壓強(qiáng)為p1MPa，則0～10min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)＝mol·L－1·min－1，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝MPa(用含p1的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向一恒壓密閉容器中加入肯定量(足量)的活性炭和NO，在t2時(shí)刻變更某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。①則t2時(shí)刻變更的條件為。②t1時(shí)刻的v逆t2時(shí)刻的v正(填“>”“<”或“＝”)。(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H<0下列說(shuō)法正確的是(雙選)。A.剛好分別誕生成的尿素，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的密度不再發(fā)生變更C.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.當(dāng)尿素的質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡17.(12分)軟錳礦(成分如表1所示)的成分是二氧化錳，其中還含有少量二氧化硅、鐵、氧化鋁以及少量的重金屬等。廢鐵屑還原軟錳礦生產(chǎn)高純硫酸錳晶體的工藝流程如圖1所示。(1)浸出液中檢測(cè)到存在Fe3＋，軟錳礦與鐵屑發(fā)生的離子反應(yīng)是；(2)加入碳酸鈣之前須要加入雙氧水的作用是，用碳酸鈣除去鐵、鋁的原理是。(表2數(shù)據(jù)可供參考)。(3)深度除雜中所加二氟化錳的作用是。(4)從濾液中獲得硫酸錳晶體的方法是。(硫酸錳在不同溫度下的溶解度見(jiàn)表3)(5)H2SO4/MnO2的物質(zhì)的量比不同對(duì)錳的浸出率η有影響；試驗(yàn)表明，當(dāng)H2SO4/MnO2的物質(zhì)的量比2.1：1錳的浸出率較高(見(jiàn)圖2)，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)原理說(shuō)明緣由：。18.(14分)硫氰[(SCN)2]是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，其氧化性介于Br2和I2之間。資料：①SCN－中S、C、N元素的化合價(jià)依次為：－2價(jià)、＋4價(jià)、－3價(jià)。②SCN－的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。③2Cu2＋＋4SCN－＝2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黃色)?，F(xiàn)有如下探究：I.探究Cu2＋對(duì)KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋的影響：(1)寫(xiě)出試驗(yàn)1中第i步的離子方程式。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異樣現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2＋干擾了檢驗(yàn)Fe3＋的現(xiàn)象。該同學(xué)又接著進(jìn)行如下試驗(yàn)(2)經(jīng)檢測(cè)，試驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的緣由是。(3)由試驗(yàn)2、3可知，試驗(yàn)3中溶液變紅的緣由是。II.探究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)[試驗(yàn)一]濃硝酸與KSCN溶液反應(yīng)(4)向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液馬上變紅是因?yàn)樯闪?填化學(xué)式)。[試驗(yàn)二]濃硝酸與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)物a.將試驗(yàn)一iii中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b.過(guò)濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c.另取少量試驗(yàn)一iii中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。(5)a中，氣體通入Ba(OH)2溶液起先出現(xiàn)白色沉淀，隨后白色沉淀溶解，緣由是。(6)通過(guò)b證明了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是，由上述試驗(yàn)現(xiàn)象可知：SCN－轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中肯定有。(二)選考題(共12分。請(qǐng)考生從19、20兩道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。)19.(選考選修5)(12分)有機(jī)物A是一種重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路途如下：(1)A中官能團(tuán)的名稱為，試劑a為。(2)C中含有一個(gè)六元環(huán)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)C→D的反應(yīng)類型為。(4)E→F的化學(xué)方程式是。(5)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.A能與NaHCO3溶液反應(yīng)b.醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得c.可用FeCl3溶液鑒別D和Ed.HOCH2CH2OH俗稱甘油(6)以乙醇為起始原料，利用已知信息、選擇必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH3COCH2COOC2H5，寫(xiě)出合