江蘇省南京市六校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期10月份六校聯(lián)合調(diào)研試卷高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14Fe56Na23一、選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．2024年4月24日是第九個“中國航天日”，主題是“極目楚天共襄星漢”。下列有關(guān)中國空間站說法不正確的是（）A．太陽能電池中的單晶硅——半導(dǎo)體材料B．外表面的高溫結(jié)構(gòu)碳化硅陶瓷——硅酸鹽材料C．外層的熱控保溫材料石墨烯——無機非金屬材料D．太空機械臂的主要成分鋁合金——金屬材料2．反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是（）A．的電子式為 B．中N元素的化合價為+5C．分子中存在鍵 D．中含有非極性共價鍵3．下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．根據(jù)小試管中導(dǎo)管液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B．裝置乙：用圖中所示滴定管量取15.00mL鹽酸溶液C．裝置丙：測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．裝置?。杭訜嶂迫o水4．與反應(yīng)可制得，下列有關(guān)說法正確的是（）A．半徑大?。?B．非金屬性：C．是離子化合物 D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：5．對于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．1mol斷裂的同時有1mol斷裂，說明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為C．適當(dāng)降溫加壓可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．分離出，增大，平衡向正反應(yīng)方向移動6．CO能將溶液中的還原為Pd，生成黑色沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗CO。燃煤煙氣中的可用飽和溶液進行捕集。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．焦炭與石英砂反應(yīng)：B．CO與酸性溶液反應(yīng)：C．的水解反應(yīng)：D．飽和溶液與足量反應(yīng)：7．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），與水在銅催化劑上的反應(yīng)機理和能量變化如圖：下列說法正確的是（）A．該過程的決速步驟為反應(yīng)ⅡB．1mol和1mol的總能量大于1mol和1mol的總能量C．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為kJ·molD．選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，改變總反應(yīng)的焓變8．是常用的綠色氧化劑，可用如圖所示裝置電解和制備。下列說法不正確的是（）A．移向a電極B．裝置工作過程中a極消耗的量等于b極生成的量C．b電極的電極反應(yīng)式為D．電解生成1mol時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為9．下列圖示與對應(yīng)的敘述均正確的是（）A．圖甲表示相同溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)，的平衡濃度與容器容積的關(guān)系B．圖乙表示的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)C．圖丙表示向0.1mol·L溶液中滴加0.1mol·L鹽酸時，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系D．圖丁表示向pH、體積均相同的HCl、溶液中分別加入過量鋅粉，產(chǎn)生的體積隨時間的變化，其中曲線a表示HCl溶液10．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是（）A．純堿工業(yè)：NaCl溶液B．金屬Mg制備：溶液C．HCl制備：NaCl溶液和D．漂白粉制備：飽和食鹽水漂白粉11．室溫下，下列實驗方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項實驗方案探究目的A向盛有2mL1.0mol·L溶液的試管中滴加1.0mol·L溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況探究的與的的大小B分別測濃度均為0.1mol·L的和溶液的pH值比較和的水解常數(shù)C用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過抽拉活塞改變氣體體積，記錄體系中氣體顏色變化探究壓強對化學(xué)平衡的影響D向3mL濃度分別為0.1mol·LNaCl和0.1mol·LNaI混合溶液中滴加幾滴0.1mol·L溶液，出現(xiàn)黃色沉淀比較與的大小A．A B．B C．C D．D12．室溫下，用溶液吸收的過程如圖所示。已知，，下列說法正確的是（）A．0.100mol·L溶液中：B．0.100mol·L溶液中：C．吸收煙氣后的溶液中：D．“沉淀”得到的上層清液中：13．催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)。催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ．kJ·mol反應(yīng)Ⅱ．kJ·mol壓強分別為、時，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、CO的選擇性如圖所示。（或CO）的選擇性下列說法正確的是（）A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．一定溫度下，調(diào)整可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．相同溫度下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)K（Ⅰ）>K（Ⅱ）D．曲線③、④表示CO的選擇性，且二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）草酸（）是一種白色粉末，可與酸性溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。資料1：25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為：，。資料2：25℃時，，。Ⅰ．某化學(xué)小組研究草酸（）及其鹽的性質(zhì)（1）下列有關(guān)說法正確的是______。A．草酸的電離方程式為B．0.1mol·L草酸溶液中：C．常溫下，將草酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小D．要使的電離程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶體（2）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入mol·L的草酸鉀溶液20mL，______產(chǎn)生草酸鈣沉淀（填“能”或“不能”）。（3）常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的溶液，滴定曲線如圖14-1，c點所示溶液中：。圖14-1①滴定過程中，c點溶液中的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式），該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______。②a點溶液，溶液顯酸性，其原因是（從平衡常數(shù)的角度解釋）______。Ⅱ．某化學(xué)小組研究草酸的應(yīng)用（4）醫(yī)學(xué)上常用酸性溶液與溶液反應(yīng)來測血液中鈣的含量。測定方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的溶液，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。①滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為____________。②下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是______（填字母）。A．滴定管在盛裝溶液前未潤洗B．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)C．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測液潤洗15．（15分）黃鈉鐵礬被用于作凈水劑。以高品質(zhì)的硫鐵礦（主要成分為，含少量）為原料制取黃鈉鐵礬，工藝流程如圖：（1）“鹽浸”時的反應(yīng)為（未配平），其中氧化劑是______。（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）“沉鐵”過程，控制不同條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖15-1所示（圖中陰影部分表示黃鈉鐵礬穩(wěn)定產(chǎn)生的區(qū)域）。圖15-1①生成黃鈉鐵礬的離子反應(yīng)方程式____________。②由圖15-1所示，在時，溫度過高或過低，不易制得黃鈉鐵礬。試解釋其原因____________。（4）測定黃鈉鐵礬樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取樣品2.000g置于錐形瓶中，加入足量稀溶解，滴入稍過量的KI溶液，待充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液近中性，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1500mol·L溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。（已知：）①判斷滴定終點的方法為______。②樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（寫出計算過程）16．（15分）高純碳酸錳（）是制備、等錳的氧化物的重要原料。實驗室模擬工業(yè)用軟錳礦（主要成分，含雜質(zhì)金屬元素Fe、Al）的水懸濁液吸收煙氣中，制取高純的流程如圖：（1）吸收過程在圖16-1所示裝置中進行，裝置采用水浴降溫的目的是____________。圖16-1（2）燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為、____________。（3）實驗測得吸收液中、的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖16-2所示。圖16-2①導(dǎo)致吸收液中的物質(zhì)的量濃度大于的原因是____________。②2h后，吸收液中的物質(zhì)的量濃度明顯增大的原因是____________。（4）將三頸燒瓶中的混合物過濾測得濾液中mol·L，還含有和，欲使、均轉(zhuǎn)化為沉淀除去，需控制pH的范圍為______。（已知：常溫，，。當(dāng)溶液中金屬離子的濃度小于mol·L時認(rèn)為沉淀完全）（5）常溫下，由100mL該濾液制取高純的實驗方案為：向溶液中邊攪拌邊滴加1.0mol·LNaOH溶液，______，干燥，得高純固體。[實驗中必須選擇的試劑有1.0mol·L溶液、1.0mol·L鹽酸、1.0mol·L溶液、蒸餾水]已知：①加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過程中溶液總體積變化忽略不計；②與反應(yīng)生成和氣體。17．（16分）、資源利用具有重要意義。（1）燃煤煙氣中的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。①“吸收”后所得的溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。②載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是____________。（2）以NaCl飽和溶液為電解質(zhì)溶液，利用如圖17-1所示的裝置將轉(zhuǎn)化為燃料CO。則陰極上電極反應(yīng)式為____________。圖17-1（3）甲烷-水蒸氣催化重整制氫（SMR）是一種制高純氫的方法之一，其涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：kJ·mol反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：kJ·mol650℃（局部溫度過高會造成積碳）、按照一定流速通入原料氣，當(dāng)水碳比一定時，催化劑中無添加吸附劑和添加吸附劑（吸收），各氣體組分反應(yīng)的平衡含量與時間的關(guān)系如圖17-2所示：圖17-2①反應(yīng)Ⅱ的______kJ·mol。②催化劑中添加吸附劑與無添加吸附劑比較，min前的平衡含量升高，、CO和的平衡含量降低；min后的平衡含量降低，、CO和的平衡含量升高，最后與無添加吸附劑時的含量相同，可能的原因是____________。③實驗時發(fā)現(xiàn)min后的平衡含量低于理論平衡值，CO的平衡含量高于理論平衡值，可能的原因是____________。（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2024-2025學(xué)年第一學(xué)期10月份六校聯(lián)合調(diào)研試卷高二化學(xué)參考答案一、選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。12345678910111213BCBDADCBACBCD二、非選擇題14．（15分）（1）B（2分）（2）不能（2分）（3）①（1分），0.054mol/L（2分）②a點溶液中的溶質(zhì)是，，，前者大于后者，所以電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。（3分）（4）（3分）②AC（2分）15．（15分）（1）（2分）（2）（3分）（3）①（3分）②溫度過高，水解程度增大并分解為導(dǎo)致產(chǎn)率低；溫度過低，水解程度小，不易生成黃鈉鐵礬（2分）（4）①滴入最后一滴溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不復(fù)原（2分）②，，可知：（1分）則有：mol，（1分）則黃鈉鐵礬中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1分）16．（15分）（1）增大的溶解性（2分）；（2）（3分）（3）①部分（或）在溶液中被氧氣氧化生成（2分），②對氧氣氧