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主題三物質(zhì)的化學(xué)變化專(zhuān)題11質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式考情概覽:理解課標(biāo)要求,把握命題方向,總結(jié)出題角度。真題透視:精選真題,歸類(lèi)設(shè)置,完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法:從新情境、新設(shè)問(wèn)、跨學(xué)科等方向設(shè)置新考法真題。新題特訓(xùn):選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題,鞏固考點(diǎn)復(fù)習(xí)效果。課標(biāo)要求考點(diǎn)考向考法?,F(xiàn)關(guān)鍵詞1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,知道化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。2.能對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行應(yīng)用。3.知道化學(xué)系方程式的讀法和意義。4.能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。5.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式。6.能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?;瘜W(xué)方程式考向一質(zhì)量守恒定律考法1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用考法2化學(xué)方程式的概念、讀法和含義質(zhì)量比、充分反應(yīng)、參加反應(yīng)、生成、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、可能是考向二如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式考法1常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系考法2書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式遵循、不相符、劇烈燃燒、符合題意考向三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考法1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算充分反應(yīng)、一定條件、質(zhì)量變化、參加反應(yīng)、生成、質(zhì)量比、元素種類(lèi)不變、原子的種類(lèi)不變、總個(gè)數(shù)不變?考向一質(zhì)量守恒定律考法1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1.(2023?淄博)現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng),生成22gC和18gD,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()A.4:11 B.1:2 C.1:4 D.11:9【答案】C【解析】現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng),生成22gC和18gD,由質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成C和D的質(zhì)量之和,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g,參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是8g:32g=1:4。故選:C。2.(2023?日照)t1時(shí)刻,在密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二釩)四種物質(zhì),在一定條件下SO2和O2發(fā)生反應(yīng)生成SO3,在t2時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()甲乙丙丁t114.8g10g6.2g1gt2a26g3g1gA.丁可能是催化劑V2O5 B.乙是SO3 C.a(chǎn)=2g D.丙是SO2【答案】D【解析】丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變,是五氧化二釩,乙反應(yīng)后質(zhì)量增大,是生成物,即是三氧化硫,丙反應(yīng)后質(zhì)量減小,是反應(yīng)物,a=14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g=2g,甲物質(zhì)質(zhì)量減少,屬于反應(yīng)物。A、丁可能是催化劑V2O5,說(shuō)法正確;B、乙是SO3,說(shuō)法正確;C、a=2g,說(shuō)法正確;D、參加反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量比是16g:3.2g=5:1,由2SO2+O22SO3可知,三氧化硫和氧氣質(zhì)量比是160:32=5:1,所以丙是氧氣,說(shuō)法錯(cuò)誤。故選:D。3.(2023?鄂州)密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的某個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.b=8% B.丁可能是該反應(yīng)的催化劑 C.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為5:1 D.該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3【答案】C【解析】A.由圖中數(shù)據(jù)可知,a=100%﹣14%﹣6%﹣70%=10%;b=100%﹣40%﹣10%﹣42%=8%;故正確;B.由圖中數(shù)據(jù)可知,a=100%﹣14%﹣6%﹣70%=10%;圖示丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為10%,丁可能是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,故正確;C.該反應(yīng)中,甲和乙的質(zhì)量比為(70%﹣42%):(14%﹣8%)=14:3,故錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)中,甲、乙、丙的質(zhì)量比為(70%﹣42%):(14%﹣8%):(40%﹣6%)=14:3:17,所以該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3,故正確;故選:C。4.(2023?濰坊)某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的分子數(shù)目,質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1,圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Z一定屬于化合物 B.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3:14 C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D.Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28:17【答案】C【解析】由圖1可知,X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物,由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知,該反應(yīng)可表示為:3X+Y=2Z。由圖2可知,參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g﹣44g=28g,生成Z的質(zhì)量為34g,由質(zhì)量守恒定律可知:參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g﹣28g=6g。A、由該反應(yīng)的方程式3X+Y=2Z可知,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),因此生成物Z一定是化合物,說(shuō)法正確;B、由以上分析可知,參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為6g:28g=3:14,說(shuō)法正確;C、由該反應(yīng)的方程式3X+Y=2Z可知,反應(yīng)前后分子總數(shù)改變,說(shuō)法錯(cuò)誤;D、設(shè)Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m、n,由化學(xué)方程式可知,=,則,說(shuō)法正確。故選:C??挤?化學(xué)方程式的概念、讀法和含義5.(2023?東營(yíng))下列關(guān)于3Fe+2O2Fe3O4的敘述中,正確的是()A.表示鐵生銹的反應(yīng) B.表示鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鐵 C.如果把反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”去掉,這個(gè)反應(yīng)不符合客觀事實(shí) D.上述反應(yīng)中10gFe和10gO2反應(yīng),能生成20gFe3O4【答案】C【解析】A、鐵生銹是鐵和空氣的氧氣、水共同作用生成鐵銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵,3Fe+2O2Fe3O4不能表示鐵生銹的反應(yīng),故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)可讀作:點(diǎn)燃條件下,鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、如果把反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”去掉,這個(gè)反應(yīng)不符合客觀事實(shí),故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、該反應(yīng)可讀作:每168份質(zhì)量的鐵和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵,上述反應(yīng)中10gFe和10gO2反應(yīng),氧氣有剩余,不能生成20gFe3O4,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選:C。特別提醒1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(1)從微觀來(lái)說(shuō),定律成立的原因是三不變,即在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量不變。(2)從宏觀上來(lái)說(shuō)也是三不變,即反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類(lèi)、各元素質(zhì)量不變。2、化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。?考向二如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式考法1常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系6.(2023?天津)在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化 B.反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變 C.參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4:27 D.反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕,不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】A、在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中,反應(yīng)物中碳是單質(zhì),生成物中鋅是單質(zhì),則反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12:(81×2)=2:27,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕,是因?yàn)樯傻亩趸家萆⒌娇諝庵?,仍遵循質(zhì)量守恒定律,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選:B。考法2書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式7.(2023?大慶)下列事實(shí)與所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式不相符的是()A.鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B.用石灰乳配制波爾多液:Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 C.細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒:4Fe+3O22Fe2O3 D.食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O【答案】C【解析】A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確,不符合題意,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確,不符合題意,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4,符合題意,故選項(xiàng)正確。D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確,不符合題意,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選:C。8.(2023?河南)下列化學(xué)方程式符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是()A.酸雨形成的原因:CO2+H2O=H2CO3 B.鹽酸除去鐵銹:Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O C.除去二氧化碳中的一氧化碳:CO2+C2CO D.小蘇打治療胃酸過(guò)多癥:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【答案】D【解析】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,正確的化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,正確的化學(xué)方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳,反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確,故選項(xiàng)正確。故選:D。9.(2023?長(zhǎng)沙)水能參與很多反應(yīng),本身就是一種化學(xué)資源。請(qǐng)寫(xiě)出下列有關(guān)水的化學(xué)方程式。(1)有水參加的反應(yīng):二氧化碳和水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3;(2)有水生成的反應(yīng):氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)H2+CuOH2O+Cu?!敬鸢浮浚?)CO2+H2O=H2CO3;(2)H2+CuOH2O+Cu?!窘馕觥浚?)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,方程式為:CO2+H2O=H2CO3;(2)氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水,方程式為:H2+CuOH2O+Cu;10.(2023?河南)乙醇常用作燃料,乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O;乙炔(化學(xué)式為C2H2)也可用作燃料,當(dāng)氧氣不足時(shí),乙炔燃燒會(huì)生成二氧化碳、一氧化碳和水,若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳,則m的數(shù)值為0.7。【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O;0.7?!窘馕觥恳掖纪耆紵啥趸己退瑒t反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O,由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,0.9g水中氫元素的質(zhì)量為0.9g×=0.1g,乙炔的質(zhì)量為0.1g×=1.3g,碳元素的質(zhì)量為1.3g÷=1.2g,3.3g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為3.3g×=0.9g,一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.2g﹣0.9g=0.3g,mg×=0.3g,m=0.7,所以m的數(shù)值為0.7。故答案為:C2H5OH+3O22CO2+3H2O;0.7。易錯(cuò)易混1、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的具體計(jì)算方法是將化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)乘以其化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí),中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái)。(2)配平化學(xué)方程式,并檢查后,將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等)。(3)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且,一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面,若有兩個(gè)條件,等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè),等等。(4)注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊,如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí),其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了。3、書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式的步驟一般分為兩:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),將反應(yīng)物和生成物的名稱(chēng)分別寫(xiě)在式子的左、右兩邊,并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí),中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái)。(2)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等,一般都寫(xiě)在箭頭的上面,若有兩個(gè)條件,箭頭上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè),等等。4、書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟一般也分為兩步:(1)在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào),并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線;陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái)。(2)將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù),分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面,使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后,將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)即可.當(dāng)然,也可以,根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù),利用最小公倍數(shù)法,在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面,配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性)。?考向三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考法1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算11.(2023?綏化)將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中,一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.m的值為19.6 B.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g C.當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí),容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14g D.鐵的氧化物中x:y=2:3【答案】C【解析】A、由分析可知,m的值為16.8,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由分析可知,生成鐵的質(zhì)量為16.8g,二氧化碳的質(zhì)量為17.6g,參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為11.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,所以參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為:16.8g+17.6g﹣11.2g=23.2g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí),由質(zhì)量關(guān)系CO(28)~CO2(44)可知,參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量為2.8g,則容器內(nèi)CO的質(zhì)量為:16.8g﹣2.8g=14g,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、17.6g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為:17.6g××100%=12.8g,一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:yCO+FexOyxFe+yCO2,由化學(xué)方程式可知二氧化碳中氧元素一半的質(zhì)量來(lái)自于鐵的氧化物中,所以鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為:12.8g×=6.4g,鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量為16.8g,所以FexOy中鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為:=3:4,即x:y=3:4,則該鐵的氧化物是Fe3O4,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選:C。12.(2023?綏化)在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中,已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9,當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后,生成3.6gD。則在此反應(yīng)中,B和C的質(zhì)量比是()A.8:11 B.2:11 C.16:11 D.16:9【答案】C【解析】設(shè)生成C的質(zhì)量為x。A+2B=C+2D222×9x??3.6g=x=4.4g則生成C的質(zhì)量為4.4g,所以在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是6.4g:4.4g=16:11。故選:C。13.(2023?赤峰)某校實(shí)驗(yàn)室工作人員欲測(cè)定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合,放入試管中充分加熱(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)),反應(yīng)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氧氣的質(zhì)量為4.8g。(2)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)4.8;(2)87.5%?!窘馕觥浚?)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量,由圖可知,生成氧氣的質(zhì)量為:16g﹣11.2g=4.8g。(2)設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2KClO32KCl+3O2↑245??????????????9614gx??????????????4.8gx=87.5%答:該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。14.(2023?北京)納米鋁冰作為火箭固體推進(jìn)劑具有廣闊的應(yīng)用前景。480℃以上時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。該反應(yīng)中,若有54kgAl發(fā)生反應(yīng)計(jì)算參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果)?!敬鸢浮?4kg?!窘馕觥吭O(shè)參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為x。2Al+3H2OAl2O3+3H2↑545454kgxx=54kg答:參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為54kg。15.(2023?婁底)實(shí)驗(yàn)室有一包部分變質(zhì)的鎂帶,某校興趣小組同學(xué)為分析鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下探究:用鎂帶樣品與稀硫酸反應(yīng),測(cè)定生成氫氣質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:實(shí)驗(yàn)序號(hào)所取樣品質(zhì)量(g)所加稀硫酸質(zhì)量(mL)生成氫氣質(zhì)量(g)Ⅰ4.020.00.1Ⅱ4.040.00.2Ⅲ4.060.0mⅣ4.080.00.3(1)表格中m=0.3。(2)求這包部分變質(zhì)的鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)0.3;(2)90%?!窘馕觥浚?)由表中數(shù)據(jù)可知,每20.0mL稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g,實(shí)驗(yàn)Ⅲ,60.00mL稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g×3=0.3g,實(shí)驗(yàn)Ⅲ,80.00mL稀硫酸,生成氫氣的質(zhì)量為0.3g,說(shuō)明硫酸已過(guò)量,所以m=0.3;(2)設(shè)鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2424.0gx0.3gx=90%。答:鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。16.(2023?宿遷)我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝,他們將孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測(cè)定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取25g孔雀石樣品,粉碎后放入燒杯,向其中加入200g稀硫酸(稀硫酸過(guò)量),充分反應(yīng)后稱(chēng)量,燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g(假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng))。(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。(2)生成氣體的質(zhì)量是4.4g。(3)求該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?!敬鸢浮浚?)H2O;(2)4.4;(3)88.8%?!窘馕觥浚?)由方程式可知反應(yīng)物中Cu、O、H、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、13、6、1、2,生成物中Cu、O、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、10、1、2,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類(lèi)和數(shù)目不變,未知物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,所以1個(gè)未知物分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,未知物的化學(xué)式為H2O。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氣體的質(zhì)量是:25g+200g﹣220.6g=4.4g。(3)設(shè)該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為x。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O22244x4.4g解得:x=22.2g該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答:該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%。解題技巧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步:

1、設(shè)未知量,即的質(zhì)量為x。

2、書(shū)寫(xiě)用到的化學(xué)方程式(即寫(xiě)→配→標(biāo)→注),特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的。

3、將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方,上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系(即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來(lái)的),下行是純物質(zhì)質(zhì)量(即已知量和未知量x)。

4、列計(jì)算用到比例式,即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比。

5、求算結(jié)果,注意一定要有單位。6、寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案,一般是問(wèn)什么就答什么。1.(新情境)(2023?無(wú)錫)檸檬酸(C6H8O7)能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉,充分反應(yīng),4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42m1m2m3二氧化碳體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)112224336336則實(shí)驗(yàn)④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為()A.0.84g B.1.26g C.1.68g D.2.10g【答案】B【解析】①中檸檬酸的質(zhì)量為0.96g,加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.42g,產(chǎn)生二氧化碳的體積為112mL,②中檸檬酸的質(zhì)量為0.96g,加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m1g,產(chǎn)生二氧化碳的體積為224mL,是①中產(chǎn)生二氧化碳的體積的2倍,此時(shí)m2=2m1=0.42g×2=0.84g;③中檸檬酸的質(zhì)量為0.96g,加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m2g,產(chǎn)生二氧化碳的體積為336mL,此時(shí)m3=3m1=0.42g×3=1.26g;④檸檬酸的質(zhì)量為0.96g,加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m3g,產(chǎn)生二氧化碳的體積也為336mL,說(shuō)明加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m2g時(shí),檸檬酸已經(jīng)反應(yīng)完全,所以說(shuō)實(shí)驗(yàn)④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為1.26g。故選:B。2.(新情境)(2023?江西)叩問(wèn)天穹,化學(xué)助力。(1)萬(wàn)戶(hù)飛天:明代萬(wàn)戶(hù)飛天時(shí)用黑火藥(含有硫、木炭和硝酸鉀)作火箭燃料。黑火藥屬于混合物(填“混合物”或“純凈物”)。(2)衛(wèi)星發(fā)射:1970年我國(guó)首顆人造衛(wèi)星“東方紅一號(hào)”成功入軌。制造人造衛(wèi)星常用到鈦合金,工業(yè)制取鈦(Ti)的一種方法:4Na+TiCl4Ti+xNaCl,式中x為4。(3)載人航天:2003年“神舟五號(hào)”載人飛船成功發(fā)射。運(yùn)載火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)中氫、氮元素的質(zhì)量比為2:7。(4)探月探火:近日“祝融號(hào)”火星車(chē)發(fā)現(xiàn)火星低緯度地區(qū)存在液態(tài)水,為星際移民的能源供給提供了可能。利用太陽(yáng)能電池電解水制氫氣的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑?!敬鸢浮浚?)混合物;(2)4;(3)2:7;(4)2H2O2H2↑+O2↑。【解析】(1)黑火藥含有硫、木炭和硝酸鉀等,屬于混合物。(2)由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后鈉原子數(shù)目不變,則x=4。(3)偏二甲肼(C2H8N2)中氫、氮元素的質(zhì)量比為(1×8):(14×2)=2:7。(4)利用太陽(yáng)能電池電解水制氫氣,同時(shí)生成氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑3.(新情境)(2023?南通)化學(xué)儲(chǔ)氫材料研發(fā)是當(dāng)下科技研究的熱點(diǎn)之一。(1)下列化學(xué)儲(chǔ)氫材料中含氫量最高的是C(填字母)。A.NH3B.N2H4C.CH4(2)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝(原理如圖所示)。總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+H2O=CO+3H2①反應(yīng)器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O+Ce2O32CeO2+H2。②當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率(×100%)為80%時(shí),理論上1.0噸甲烷與足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量是多少?lài)??【答案】?)C;(2)①H2O+Ce2O32CeO2+H2;②0.3t?!窘馕觥浚?)A、在NH3中,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈17.6%;B、在N2H4中,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12.5%;C、在CH4中,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%;故選:C;(2)①由圖中信息可知,反應(yīng)器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)是水蒸氣與三氧化二鈰在400℃的條件下反應(yīng)生成二氧化鈰和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Ce2O32CeO2+H2;②設(shè)理論上1.0t甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為xCH4+H2O=CO+3H21661.0t×80%x=x=0.3t答:理論上1.0t甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.3t。1.(2023?鼓樓區(qū)校級(jí)模擬)讀“汽車(chē)尾氣凈化器處理尾氣過(guò)程”示意圖,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO+2CO2CO2+N2 B.該反應(yīng)中氮元素的質(zhì)量增大 C.Pt﹣Rh催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變 D.使用該凈化器能使汽車(chē)尾氣中有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)【答案】B【解析】A、根據(jù)示意圖可知,CO和NO在Pt﹣Rh催化劑的作用下反應(yīng)生成CO2和N2,該選項(xiàng)正確。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,該選項(xiàng)不正確。C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率,但反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,該選項(xiàng)正確。D、使用該凈化器能使汽車(chē)尾氣中有害氣體CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)CO2和N2,該選項(xiàng)正確。故選:B。2.(2023?瀘縣一模)從微觀上看,化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。某碳?xì)浠衔铮ɑ瘜W(xué)式為CxHy)在密閉容器內(nèi)充分燃燒,生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B.t時(shí)刻,容器中O2和CO2的質(zhì)量相等 C.該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C3H8 D.該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22:9【答案】C【解析】由圖可知,參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣,生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為:n:(6n﹣n):3n=1:5:3,設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為m,則化學(xué)方程式為nCxHy+5nO23nCO2+mH2O;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類(lèi)不變,原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變;根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒,反應(yīng)物中有10n個(gè)氧原子,生成物二氧化碳中只含有6n個(gè)氧原子,因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4n,即生成水分子個(gè)數(shù)為4n,故化學(xué)方程式為CxHy+5O23CO2+4H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則x=3,y=8,即有機(jī)物的化學(xué)式為C3H8;A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前的分子個(gè)數(shù)發(fā)生變化,故錯(cuò)誤;B、t時(shí)刻,O2和CO2的分子數(shù)相等,質(zhì)量不相等,故錯(cuò)誤;C、反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)是10n,生成的二氧化碳中的氧原子是6n,則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n=4n,該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n,由質(zhì)量守恒定律可知,CxHy+5O23CO2+4H2O,即x=3,y=8,碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式是C3H8,故正確;D、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為:(3n×44):(4n×18)=11:6,故錯(cuò)誤;故選:C。3.(2023?桐柏縣二模)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.鎂條在氧氣中燃燒:Mg+O2═MgO2 B.紅磷在空氣中燃燒:2P+O2P2O5 C.鐵釘和硫酸銅反應(yīng):Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 D.硫在氧氣中燃燒:S+O2↑═SO2↑【答案】C【解析】A、鎂條和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2MgO,而非Mg+O2═MgO2.錯(cuò)誤;B、紅磷在空氣中燃燒,是紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下生成五氧化二磷,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:4P+5O22P2O5,而非2P+O2P2O5.錯(cuò)誤;C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4.正確;D、硫和氧氣在點(diǎn)燃的情況下生成二氧化硫,由于氧氣為氣體,所以生成的二氧化硫不能標(biāo)注氣體符號(hào),當(dāng)然氧氣作為反應(yīng)物也不能標(biāo)注氣體符號(hào),正確的化學(xué)方程式為:S+O2SO2,錯(cuò)誤。故選:C。4.(2023?永州模擬)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4 B.硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng):BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2 C.用木炭還原氧化銅:C+CuOCu+CO2↑ D.將潔凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【答案】C【解析】A.該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確,不符合題意,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確,不符合題意,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.碳和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2CuO2Cu+CO2↑,題干中化學(xué)方程式?jīng)]有配平,符合題意,故C正確;D.該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確,不符合題意,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選:C。5.(2023?松北區(qū)一模)現(xiàn)有部分被氧化的銅粉樣品,為研究銅粉樣品的組成情況,取8g混合物,先加熱至完全氧化后,再加入120g7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。則樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.96% B.80% C.64% D.16%【答案】B【解析】現(xiàn)有部分被氧化的銅粉樣品,為研究銅粉樣品的組成情況,取8g混合物,先加熱至完全氧化后,再加入120g7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu+O22CuO、CuO+2HCl=CuCl2+H2O,可知關(guān)系:2HCl~CuO~Cu,設(shè)混合物中銅元素的質(zhì)量為x。2HCl~CuO~Cu7364120g×7.3%xx=7.68g則混合物中氧元素的質(zhì)量為:8g﹣7.68g=0.32g,混合物中氧化銅的質(zhì)量為:0.32g÷=1.6g,所以固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=80%。故選:B。6.(2023?襄州區(qū)校級(jí)二模)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定某鐵合金樣品是生鐵還是鋼,他們?nèi)?2.6g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中,將100g稀硫酸分成5等份,分5次加入錐形瓶,充分反應(yīng)后記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:(假設(shè)鐵合金樣品中只含有鐵、碳兩種元素),以下說(shuō)法不正確的是()次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)2020202020瓶中物質(zhì)總質(zhì)量(g)42.4m82101.8121.8A.共產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.8g B.m的值為62.2 C.第3次加入的稀硫酸完全反應(yīng) D.該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%【答案】D【解析】A、最終生成氫氣質(zhì)量:22.6g+100g﹣121.8g=0.8g,故正確;B、由表中數(shù)據(jù)第1、3次可知,20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣,表格中的m的值為42.4+20﹣0.2=62.2,故正確;C、由表中數(shù)據(jù)第4次,20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣,可知第3次加入的稀硫酸完全反應(yīng),故正確;D、設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.8gx=22.4g該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈99.1%,故錯(cuò)誤。故選:D。7.(2023?桓臺(tái)縣一模)化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。食鹽的主要成分是氯化鈉,氯化鈉是由鈉離子、氯離子(填微粒名稱(chēng))構(gòu)成的;“醬油”是通過(guò)大豆發(fā)酵制得的,發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的變化主要是化學(xué)變化;純堿可用于洗滌廚房中的油污,制取純堿的化學(xué)方程式是:2NaHCO3X+H2O+CO2↑,則X的化學(xué)式是Na2CO3;某些添加“鈣、鋅、鐵”等的食品,這里的“鈣、鋅、鐵”是指元素(填“分子”、“原子”、“離子”或“元素”)?!敬鸢浮库c離子、氯離子;化學(xué)變化;Na2CO3;元素?!窘馕觥柯然c是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的;“醬油”發(fā)酵過(guò)程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變,等號(hào)左邊有2個(gè)鈉原子、2個(gè)氫原子、2個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子,等號(hào)右邊除X外,有2個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子,還少2個(gè)鈉原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子,則化學(xué)式為Na2CO3;物質(zhì)由元素組成,食品中的“鈣、鋅、鐵”是指元素。8.(2023?羅山縣三模)乙醇是常用的燃料之一,乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O;一定量的乙醇在氧氣不充足的情況下,燃燒生成2.7g水、2.2g二氧化碳和一定質(zhì)量的一氧化碳,則參加反應(yīng)的乙醇與氧氣的分子個(gè)數(shù)比是2:5(填最簡(jiǎn)比)?!敬鸢浮緾2H5OH+3O22CO2+3H2O;2:5?!窘獯稹恳掖己脱鯕庠邳c(diǎn)燃的條件下完全燃燒,生成二氧化碳和水,化學(xué)方程式為:C2H5OH+3O22CO2+3H2O;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變;水中氫元素的質(zhì)量為:2.7g××100%=0.3g,故乙醇的質(zhì)量為:=2.3g,乙醇中碳元素的質(zhì)量為:2.3g××100%=1.2g;二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為:2.2g××100%=0.6g;則生成的一

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