高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié)元素周期表

高中化學(xué)必修2《高中新課標(biāo)優(yōu)秀教案》

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

從容說(shuō)課

物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化

學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。新教材把本章內(nèi)容作為必修2的第一章,

足以體現(xiàn)了它的重要性。

本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；

第三章：化學(xué)健。

根據(jù)新課標(biāo)要求及新課改精神，必修內(nèi)容只要學(xué)生具備化學(xué)學(xué)科

的基本知識(shí)，具備必需的學(xué)科素養(yǎng)，新教材的安排，正好體現(xiàn)了這一

要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)生只有具備這些知

識(shí)，對(duì)該結(jié)構(gòu)理論才能有初步的了解，也才有可能進(jìn)一步繼續(xù)學(xué)習(xí)選

修內(nèi)容。新教材在這部分內(nèi)容的編排上，打亂了原有的知識(shí)體系，首

先介紹周期表，給學(xué)生以感性認(rèn)識(shí)，然后簡(jiǎn)略地介紹了周期表的形成

過(guò)程，逐步引入主題：現(xiàn)行的周期表。既讓學(xué)生了解了科學(xué)家探索的

過(guò)程，也有利于學(xué)生掌握這些知識(shí)。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素

等知識(shí)，使抽象的內(nèi)容具體化，便于學(xué)生歸納總結(jié)，形成規(guī)律，為第

二節(jié)元素周期律打下基礎(chǔ)。

第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，直接給出了

1-20號(hào)元素核外電子排布，刪去“電子云”等一些抽象的概念，大

大降低了學(xué)習(xí)難度，然后，以第三周期為例，或以實(shí)驗(yàn)，或以給出的

圖表，讓學(xué)生動(dòng)手推出結(jié)論，體現(xiàn)了學(xué)生的參與意識(shí)。

第三節(jié)：化學(xué)鍵，以NaCI、HCI為例介紹了離子鍵，共價(jià)鍵的知

識(shí)，簡(jiǎn)明扼要，學(xué)生理解難度并不大。教學(xué)時(shí)，可以多舉典型實(shí)例，

使抽象問(wèn)題具體化，以幫助學(xué)生鞏固概念。

教學(xué)時(shí)要充分利用教材上所提供的圖表，引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)推

理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結(jié)論，這樣，學(xué)生不經(jīng)過(guò)

分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實(shí)踐證明，既不利于掌握

知識(shí)，更不利于培養(yǎng)能力。通過(guò)本章學(xué)習(xí)，力求讓學(xué)生體會(huì)理論對(duì)實(shí)

踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生在結(jié)構(gòu)理論的指導(dǎo)下，更好地為以后學(xué)習(xí)服務(wù)。

本章教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期建；離子鍵、共價(jià)

健，元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。

本章教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用、共價(jià)鍵。

課時(shí)安排

第1節(jié)元素周期表2課時(shí)

第2節(jié)元素周期表3課時(shí)

第3節(jié)化學(xué)鍵2課時(shí)

本章復(fù)習(xí)2課時(shí)

第一節(jié)元素周期表

從容說(shuō)課

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，學(xué)生只有在了解周期

表的結(jié)構(gòu)之后，據(jù)周期表來(lái)學(xué)習(xí)周期律，學(xué)生才有基礎(chǔ)。因此新教材

首先介紹周期表。

本節(jié)包括三部分內(nèi)容。

第一部分介紹元素周期表。門(mén)捷列夫是學(xué)生已經(jīng)熟悉的著名化學(xué)

家，教材開(kāi)始就登出了他的頭像，使學(xué)生感到一種親切感，愛(ài)屋及烏。

教材首先介紹了門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)并完善周期表的過(guò)程，直到呈現(xiàn)給學(xué)生

的現(xiàn)在的周期表，不僅給出了周期表的結(jié)構(gòu)，更培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)展的觀

點(diǎn)，雖是開(kāi)頭聊聊數(shù)語(yǔ)，但作用是具大的。之后，介紹了表的周期、

族；介紹了堿金屬元素、鹵族元素、0族等知識(shí)，與前面學(xué)過(guò)的知識(shí)

相對(duì)應(yīng)。

教學(xué)時(shí)可以充分利用掛圖、多媒體技術(shù)，充分發(fā)揮學(xué)生積極主動(dòng)

性，讓學(xué)生動(dòng)手?jǐn)?shù)、用眼看、動(dòng)腦記，形成印象。

第二部分是元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)。教材是以前面學(xué)過(guò)的Na、

Cl所在的堿金屬元素族、鹵族為例，借助實(shí)驗(yàn)、圖表、引導(dǎo)學(xué)生推斷

出性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

第三部分介紹的是核素。核素的概念，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)很重

要：從分子一原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使學(xué)生對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生了一個(gè)

飛躍。教學(xué)時(shí)，應(yīng)充分利用教材提供的現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上有關(guān)同位素應(yīng)用的

素材，幫助學(xué)生對(duì)核素的了解。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：無(wú)素周期表、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

課時(shí)安排

2課時(shí)

第1課時(shí)

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)。

2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

過(guò)程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)。

2、自主探究：探究IA、元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過(guò)化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。

2、使學(xué)生樹(shù)立：“科學(xué)技術(shù)是不斷發(fā)展變化的”唯物主義觀點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

1、周期表的結(jié)構(gòu)。

2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)

堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

教具準(zhǔn)備

多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鎰子、小刀、濾紙、火柴、

玻璃片、藍(lán)色鉆玻璃、小燒杯、酚醐試液、Na、K等。

教學(xué)過(guò)程

［新課導(dǎo)入］

［多媒體播放：門(mén)捷列夫事跡介紹］

師：同學(xué)們，你們知道門(mén)捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大

成就是什么？

生（齊聲）：知道！他是俄國(guó)偉大的化學(xué)家，他的偉大成就在于繪

出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

師：非常正確！這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表

［板書(shū)］一、元素周期表

師：結(jié)合剛才我們觀看的門(mén)捷列夫事跡介紹，請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)，并

思考。

1、門(mén)捷列夫開(kāi)始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)排列元素的？

2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？

3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？

生：看書(shū)、討論

師：巡視

生1：一開(kāi)始，門(mén)捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)

量。

生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。

生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些一感覺(jué)是吧。

師：關(guān)于第3個(gè)問(wèn)題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會(huì)得出答案。

［多媒體播放：元素周期表］

師［多媒體播放，11Na各數(shù)字的含義］

22.99

師：初中我們已知道原子的組成。

［播放：原子組成示意圖］

知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間

有沒(méi)有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？

師：把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、0三種原子中的質(zhì)子

數(shù)、電子數(shù)。

生：它們之間有關(guān)系：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

師（指幻燈片一元素周期表）：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析、研究這張表

看看

（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點(diǎn)？

（2）有多少橫行，多少縱行？

（3）每橫行、縱行所含的元素種類(lèi)是否相同？

生（討論）:

師（巡視）：傾聽(tīng)同學(xué)們的意見(jiàn)

生1：表排列比較亂一一長(zhǎng)短不一。而且表中各元素顏色也不一

樣。

生2：有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行

生3：每橫行、縱行所含的元素種類(lèi)有的相同，有的不相同。

師（微笑）：同學(xué)們觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)：什么叫周

期？什么叫族？表中A、B、。的含義是什么？

［多媒體展示板書(shū)］

一、元素周期表

1、周期表周期三個(gè)短周期

{

四個(gè)長(zhǎng)周期

I主族

〔族副族

fvm

Io族

［知識(shí)拓展］

［多媒體播放：vm族、零族介紹］

［例題剖析］

［例1］.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式周

期表原先的主、副族及族號(hào)取消：從左至右改為第1?18歹（J,堿金屬

族為第1歹U,稀有氣體為第18歹U.按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.第15列元素的最高價(jià)氧化物為R205

B.B.第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素

C.第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

D.D.第16、17列元素都是非金屬元素

生1：A正確。因?yàn)榘?—18列排列時(shí)，第15列則為原來(lái)的第

VA：含N元素，最高價(jià)氧化物為N205O

生2：B正確。第2列為原第IIA,無(wú)非金屬元素。

生3：C正確。第17列為鹵族元素，第一種元素為F,無(wú)含氧酸。

生：錯(cuò)。第列為原號(hào)（）為金屬元素。

4D16VIA,84Po

［教師精講］同學(xué)們分析得很好，據(jù)題中所給信息，對(duì)周期表族

序號(hào)重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中

分析各選項(xiàng)是否正確。

答案：D

［例題剖析］

［例2］.（2002年上海）有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫

元素，也可以放在VDA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的

是......................（）

+

A.HFB.H30C.NaHD.H202

生L選C。若把H元素放在VIIA,即鹵族元素中，則H元素

的某些性質(zhì)應(yīng)與Cl、F等元素相似，即H元素的化合價(jià)應(yīng)為-1價(jià)，支

持這種觀點(diǎn)的只有C。因?yàn)樵贜aH中H呈現(xiàn)-1價(jià)。

師：這位同學(xué)是直接利用用信息，綜合分析得出結(jié)論的，還有沒(méi)

有其它方法？

生2：我是利用排除法選C的。在選項(xiàng)A、B、D中，H元素的化

合價(jià)都相同，故不可能為答案。只有C中H元素為；價(jià)，所以選C。

師生（鼓掌）：同學(xué)們聽(tīng)他分析的有沒(méi)有道理？

生（齊聲）：有！

［教師精講］本題屬較簡(jiǎn)單的信息題，利用信息，綜合分析，可

以求解；但是，有時(shí)對(duì)信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除

法，因?yàn)?，選擇題的特點(diǎn)就是提供了四個(gè)選項(xiàng)。利用排除法可減化思

考過(guò)程，提高正確率。因此，同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)、要注意訓(xùn)練一題多解。

答案：c

師：在主題1,我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了Na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，

客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來(lái)研究微觀

結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。

［板書(shū)］:元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1、堿金屬元素

師：請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)P5,科學(xué)探究，并完成該表。由此可以得出什

么結(jié)論？

生1：核電荷數(shù)從Li-Cs逐漸增多。

生2：最外層電子數(shù)都相同為1。

生3：電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層

師：很好！這是我們從微觀原子結(jié)構(gòu)分析而得出的結(jié)論，現(xiàn)在,

我們?cè)偻ㄟ^(guò)客觀實(shí)驗(yàn)，加以分析、研究。

［實(shí)驗(yàn)：Na、K在空氣中燃燒］

引導(dǎo)學(xué)生觀察，得出結(jié)論。

生1：都熔化成銀白色的小圓球，但K先燃燒。

生2：通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰顏色不一樣

［實(shí)驗(yàn)二：Na、K與力0反應(yīng)］

請(qǐng)兩名學(xué)生上臺(tái)，在教師指導(dǎo)下，同時(shí)演示K、Na與水反應(yīng)。

指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并寫(xiě)出方程式

生1：Na、K與力0反應(yīng)都很容易，但K更劇烈，在燒杯中發(fā)出

了“啪”“啪”的響聲。

生2：燒杯中滴入酚醐后,顏色都變?yōu)榧t色一一有堿性物質(zhì)生成o

師：(多媒本展示：Na、K性質(zhì)比較表)

表(一)Na、K與。2反應(yīng)

NaK

現(xiàn)易燃燒易燃燒

象火焰呈黃色透過(guò)藍(lán)色鉆玻

璃觀察火焰呈紫色

結(jié)Na、K都易與O2反應(yīng)，K先燃燒

論

表(二)

NaK

(1)熔化成銀(1)相同

白色小球(2)相同

現(xiàn)(2)在水面四(3)相同

象處游動(dòng)(4)有較微

(3)溶液呈紅爆炸聲

色

反應(yīng)方程

2Na+2H2O=2NaOH+H2t2K+2H2O=2KOH+H2f

式

結(jié)Na、K都易與水反應(yīng)，但K更容易更劇烈

論

請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)P6—P7。（多媒體展示：結(jié)論①②）

師：堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上

也有很多相似之處，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)及表1-1推導(dǎo)出堿金屬

特理性質(zhì)及變化規(guī)律。

生1：除Cs外，都是銀白色質(zhì)地較軟，例如，可用小刀很容易切

割。

生2：密度都較小，但從Li-Cs依次增大。

生3：熔點(diǎn)低，且熔、沸點(diǎn)從Li-Cs,逐漸降低。

師（微笑）：同學(xué)們歸納很好，指出了規(guī)律性的知識(shí)。

［知識(shí)拓展］

元素金屬性判斷依據(jù)：

1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換

出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。

2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，

則原金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。

3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越

弱，則單質(zhì)金屬性越強(qiáng)。

［測(cè)題剖析］

【例題剖析】

【例3】有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物L(fēng)98g,加入

適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2.76go求原來(lái)混合

物中的堿金屬的種類(lèi)，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克？

師（提示）：題中堿金屬是哪種元素？氧化物是什么？相對(duì)原子

質(zhì)量知道嗎？?jī)煞N物質(zhì)的比知道嗎？請(qǐng)同學(xué)們針對(duì)這幾個(gè)問(wèn)題進(jìn)行

思考、分析。

生1：可以設(shè)堿金屬為R,其氧化為R2。，設(shè)R為xg,R2O為Yg

然后列方程求解。

師（反問(wèn)）：若是這樣假設(shè)、求解，可以嗎？

生（齊聲）：不可以，這樣未知數(shù)多，已知條件少，求不出。

師（追問(wèn)）：既然按常規(guī)的方法不行，請(qǐng)同學(xué)們換一下思維方式，

再討論，如何假設(shè)求解？

生2：既然常規(guī)假設(shè)未知數(shù)多，也可以利用極值法求解，這樣可

以減少所設(shè)的未知數(shù)。設(shè)全是單質(zhì)時(shí)一，可以求出R的相對(duì)原子質(zhì)量,

再設(shè)都是R20時(shí)，又可求出R的相對(duì)原子量，其真實(shí)值應(yīng)在這個(gè)范圍

內(nèi)，確定了R,則下面利用常規(guī)方法就可以求解了。

師（微笑、鼓掌）：很好，同學(xué)們聽(tīng)懂他的分析了嗎？好，讓我

們來(lái)共同分析。

分析：（1）設(shè)堿金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M貝人

R———ROH

M17+M

1.98g2.76g

則有M/(17+M)=1.98g/2.76g

解之得：M=43.15

(2)設(shè)全為氧化物，則有：

R20-----------2R0H

(2M+16)2(17+M)

1.98g2.76g

則：2M+161.98g

一=解之得M=14.85

2(17+M)2.76g

所以，該堿金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量范圍應(yīng)是14.85<M<43.15

查周期表中相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值可知該堿金屬元素為Na或者K

(3)為Na時(shí)，設(shè)Na為xg,Na?。為Yg

Na--------NaOHNa2O-——2NaOH

23406280

X40x/23y80Y/62

據(jù)題意：

{x+Y=1.98g{解之得：；K=0.46g

40x/23+80Y/62=2.76Y=1.52g

（4）若K時(shí)，設(shè)K為mg,K2O為ng

則K——KOHK20——2K0H

395694112

m56m/39n112n/94

據(jù)題意:m+n=1.98g{解之得：m=1.64g

56m/39+112n/94=2.76n=0.34g

答案：(當(dāng)堿金屬元素為時(shí):

1)Nam(Na)=0.46g,m(Na2O)=1.52g

當(dāng)堿金屬元素為時(shí):

(2)Km(K)=1.64g,m(K2O)=0.34g

課堂小結(jié)

本節(jié)課是我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開(kāi)始，請(qǐng)同學(xué)熟記表的結(jié)構(gòu),

通過(guò)Na、K性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響，形成利用實(shí)

驗(yàn)檢驗(yàn)理論是否正確的能力。

布置作業(yè)：教材：Pll、Tll>T12o

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)元素周期表

(第1課時(shí))

一.元素周期表二.

堿金屬

1.原子序數(shù)=核電核數(shù)2.結(jié)構(gòu)1.

相似性

=質(zhì)子數(shù)(1)周期2.

變化規(guī)律

=核外電子數(shù)(2)族

活動(dòng)與探究

上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門(mén)捷列夫原始周期表排列形式，

隨堂練習(xí)

1.（2002年廣東）周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，

前者的下列數(shù)據(jù)

是后者的4倍的

是..................................（）

A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)

2.（2000年廣東）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目

分別是??.（）

A.8、18、32、32B,8、18、18、32

C.8、18、18、18D,8、8、18、18

3.由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（）

A.0族B.主族C.副族D.vn族

4.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類(lèi)最多的周

期是（）

A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第

7周期

5.某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，下列說(shuō)法中正確的

是)

A.該元素一定是金屬元素B.該元素可能是非金屬

元素

C.該元素可能是第nA族元素D.該元素一定是稀有氣

體元素

6?下列單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最劇烈的是（）

A.KB.NaC.MgD.Al

7.按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是（）

A.單質(zhì)的還原性B.陽(yáng)離子的氧化性

C.原子半徑D.單質(zhì)的熔點(diǎn)

8.（重慶市診斷題）下列敘述中正確的是（）o

A.在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物

B.由于鈉、鉀的密度都小于1,所以，堿金屬單質(zhì)的密度都

小于1

C.金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中

D.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，

故需施用鉀肥

9.填寫(xiě)下列空白（廣東高考題）：

⑴寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符

號(hào)：。

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第VIII

族。

⑶周期表中最活潑的非金屬元素位于第

縱行。

⑷所含元素超過(guò)18種的周期是第、

周期。

10.在下表所列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種

共性歸屬一類(lèi)。請(qǐng)選出

各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給6種

類(lèi)型的編號(hào)填人表

內(nèi)。歸屬類(lèi)型為：①主族元素，②過(guò)渡元素，③同周期元素,

④同族元素，⑤金屬

元素，⑥非金屬元素。

元素例外元素其他元素所屬類(lèi)型

(1)S>N、Na、Mg

(2)P、Sb、Sn>As

⑶Rb、B、Te、

Fe、

隨堂練習(xí)參考答案

l.AD2.B3.AB4.C5.BC6.A7AC8C

9.⑴8】8。(2)VDI⑶17(4)六、七10.⑴N③(2)Sn④⑶Fe

①

第一節(jié)元素周期表

（第2課時(shí)）

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念

過(guò)程與方法

1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。

2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過(guò)探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力

2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力

教學(xué)重點(diǎn)

鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)

質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念

教具準(zhǔn)備

多媒體課件、實(shí)物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯

水、溶液、溶液、苯、澳水。

NaBrKICCI4,

［新課導(dǎo)入］

師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)們拿出紙和筆,

畫(huà)出一、二、三短周期表的示意圖。

生：練習(xí)。

師：巡視、檢查。

［實(shí)物投影：2份同學(xué)的作業(yè)］

請(qǐng)幾位同學(xué)點(diǎn)評(píng)存在的問(wèn)題。

生1：未標(biāo)主、副族。

生2：未把過(guò)渡元素位置留出。

師（微笑）：看似簡(jiǎn)單，要正確畫(huà)出，必須作有意識(shí)的記憶。

［推進(jìn)新課］

師：在主題1中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)氯氣的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出CI原

子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖。并在周期表中找到氯元素所在的位置，鹵族元素包

含哪幾種元素？

生：看書(shū)。翻閱周期表。

師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已

學(xué)過(guò)的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)們推

測(cè)氟、浪、碘的可能性質(zhì)，并比較與CU的相同與不同之處。

生1：C氯元素原子最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)d而表

現(xiàn)出很強(qiáng)的氯化性，Cl?很活潑，是典型的強(qiáng)氯化劑，可以和金屬、

力、等反應(yīng)，我認(rèn)為、原子結(jié)構(gòu)與原子相似，最外層

H20FBr>ICI

都有個(gè)電子，、也應(yīng)該是較強(qiáng)的氧化劑，也可能和金屬、

7F2Br2.I2

力、等發(fā)生反應(yīng)。

H20

生2：堿金屬元素中，Li、K與Na性質(zhì)相似，是由于它的原子結(jié)

構(gòu)相似。但它們的原子結(jié)構(gòu)也有不同之處：原子序數(shù)不等，原子半徑

不等，因此，導(dǎo)致了性質(zhì)上的不同。F、Br、I原子結(jié)構(gòu)也有與Cl原子

結(jié)構(gòu)不同地方，因此，F(xiàn)?、Br2>k的性質(zhì)與Cb也有不同的地方。

生3：從Li-Cs,原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力

逐漸減弱，越來(lái)越容易失去電子，鹵族元素與之相似，從F-I,原子

半徑逐漸增大，失去電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，因此，F(xiàn)2、

。2、B「2、12的氧化性可能依次減弱。

師（微笑）：同學(xué)們分析得很有道理，理論推測(cè)是否正確呢？如

何驗(yàn)證？

生（齊聲）：可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

師：很好！

［知識(shí)拓展］

［多媒體播放：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)］

1.非金屬元素單質(zhì)與出化合的難易程度：化合越容易，非金屬

性也越強(qiáng)。

2.形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金

屬性也越強(qiáng)。

3.最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬

元素非金屬性也越強(qiáng)。

4.置換反應(yīng)

師：請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)P8,鹵素單質(zhì)與力反應(yīng)，總結(jié)出變化規(guī)律。

師：請(qǐng)同學(xué)們完成下表［實(shí)物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上］

表(一)鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)

FBr)2

2ci22

與F2反應(yīng)條光照或點(diǎn)

暗處加熱至一■定溫度不斷加熱

件燃

氫化物穩(wěn)定

很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCI穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解

性

從F2-I2與h化合越來(lái)越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸

結(jié)論

減弱

師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時(shí)，我

們也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明CLBq、%的非金屬性強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)1-1：教師演示，請(qǐng)同學(xué)認(rèn)真觀察，完成下表:

表(二)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論

新制飽和NaBr+CCl

ci2

氯水41

振蕩、靜置、分

KI+CC14I2

層，下層呈紫色單質(zhì)氯化性逐

澳水+KI+CC14漸減弱

生1：(1)反應(yīng)后NaBr溶液中出現(xiàn)橙色

生2：(1)溶液分層，下層溶液呈橙色

生3：(2)中如分層，下層呈紫色

生4：(3)中分層，下層呈紫色

生5：(3)中澳水黃色褪去，溶液分層，下層呈紫色

師：分別把3支試管讓學(xué)生傳遞，認(rèn)真觀察

師：請(qǐng)同學(xué)們思考：加入CCL溶液的作用是什么？

生1：使溶液分層，便于觀察

生2：根據(jù)相似相溶原理，Br2>I2在CCI4中的溶解度較大，使得

現(xiàn)象明顯，易于觀察。

［知識(shí)拓展］

如果把CCL換成苯，則又有什么現(xiàn)象？

生1：現(xiàn)象相似，也會(huì)分層，顏色不好說(shuō)。

生2：會(huì)分層，苯在上層，苯層也會(huì)出現(xiàn)類(lèi)似于CCI層的顏色。

師：好，讓我們?cè)傺a(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，把CCL換成苯，再觀察，并完

成下表：

［多媒體播放課件］

內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論

新⑴+NaBr分層，上層

制飽和+€>顯橙色

氯水⑵+2+?>

師：請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)P9,思考與交流

［多媒體投影］資料卡片：鹵素單質(zhì)的物理性

師：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析該資料，試總結(jié)出其變化規(guī)律。

生1：從F2f12,單質(zhì)顏色逐漸加深

生2：密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高

師：與前面教材（表1-1）所學(xué)的堿金屬元素物理性質(zhì)遞變規(guī)律

相比，有沒(méi)有什么不同的地方？

生：有一顏色、溶、沸點(diǎn)變化。堿金屬單質(zhì)顏色基本不變，二者

溶沸點(diǎn)變化正好相反。

師：請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)P9,思考與交流。

生L由上述知識(shí)可知，堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)都隨電子層

數(shù)增加，原子半徑的變化，也出現(xiàn)規(guī)律性變化。

生2：堿金屬元素，從Li-Cs,電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸

增強(qiáng)。

生3：鹵族元素，從F-I,得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸

減弱。

生4：堿金屬、鹵族元素都屬于主族元素，因此，我們可以認(rèn)為：

同主族元素，從上一下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸

減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

【例題剖析】

【例1】（1998全國(guó)）氯化碘（ICI）m化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)

計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）

A、HI和HCIOB、HCI和HIO

C、HCIO3和HIOD、HCIO和HIO

生L選A。因Cl2與反應(yīng)，生成HCI和HCIO,所以選A

生2：選D。應(yīng)該生成兩種酸，HCIO和HIO

師：哪個(gè)正確呢？

生3：都不正確，應(yīng)選Bo因?yàn)镮CI與H20反應(yīng)不是氯化還原反

應(yīng)，各種元素的化合價(jià)不變，ICI中，I為+1價(jià)，CI為-1價(jià)。故選B。

［教師精講］對(duì)，應(yīng)選Bo在Icl中I、CI的化合價(jià)分別為+1、-1

價(jià)，與反應(yīng)，與CU相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質(zhì)：

元素價(jià)態(tài)不同。

答案:Bo

【例題剖析】

【例2】（1996年上海，4）隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)

律正確的是……（）

A.單質(zhì)的溶、沸點(diǎn)逐漸降低

B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

師：本題較簡(jiǎn)單，請(qǐng)同學(xué)們自行分析。

生1：選B。A錯(cuò)，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高，C,氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性逐漸減弱，D,單質(zhì)氧化性逐漸減弱。

［教師精講］很好。本題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對(duì)遞

變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。

答案：B

【例題剖析】

【例3】（2003上海）"c—NMR（核磁共振），15N——NMR可

用于測(cè)定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等

人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)i3c,”N敘述正確的是

()

A、13c與15N有相同的中子數(shù)B、13c與C60互為相素

異形體

c.15N與14N互為同位素。D.15N的核外電子數(shù)與

中子數(shù)相同

生1：選C。A錯(cuò)，13C中子數(shù)為7；15N中子數(shù)為8；B錯(cuò)，13c

是原子，C60為單質(zhì)，D錯(cuò)，"N核外電子數(shù)是7,中子數(shù)是8。

［教師精講］分析很好，本題根據(jù)新科技成果命題，但考查內(nèi)容簡(jiǎn)

單，屬基本概念判斷，解題時(shí)，不要被形式所迷惑。

答案:C

師：通過(guò)前面學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道元素的性質(zhì)與原子核外電子，

尤其是最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系，那么，同學(xué)們是否會(huì)聯(lián)想到元素

的性質(zhì)與原子核有無(wú)關(guān)系？

請(qǐng)同學(xué)們回憶初中定義相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么？C-12是什

么含義？

［多媒體展示課件：原子的構(gòu)成］

AzX

師：實(shí)驗(yàn)證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的

質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似為1。則把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子

的相對(duì)質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的一個(gè)重要

性質(zhì)。我們可以用“A”表示。好，同學(xué)們現(xiàn)在知道C中12的含義了

吧？

生（齊聲）：知道！它表示C原子的質(zhì)量數(shù)。

［多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較］

1.構(gòu)成原子的三種微粒比較

微粒質(zhì)子中子電子

種類(lèi)

電帶正電不帶電帶負(fù)電

性

電101

量

相對(duì)1.0071.0081/1836

質(zhì)量

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

元素的相對(duì)原子質(zhì)量=Aa%+BXb%+CXc%一（a%、

數(shù)量b%、c%為原子個(gè)數(shù)百分比，A、B、C為各原子相對(duì)

關(guān)系原子質(zhì)量）

師：請(qǐng)同學(xué)看書(shū)P10表：氫元素的原子核，由此，能得出什么結(jié)

論？

生1：氫元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，都是1;但中子數(shù)各不

相同。

生2：原子名稱也不一樣。

生3：元素符號(hào)相同，都含“H”，但原子符號(hào)不相同。

師（微笑，贊許的目光）：很好，同學(xué)們觀察的很仔細(xì)。

師：研究表明，與氫元素的原子核相似，同種元素的原子核中，

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，我們就把這樣的一種原子叫做“核

素”。

師：同學(xué)們?cè)谌粘Ｉ钪锌陕?tīng)說(shuō)過(guò)“同位素”這一名稱？我們班

有沒(méi)有家長(zhǎng)在醫(yī)院工作的同學(xué)？

生（齊聲）：有2個(gè)同學(xué)家長(zhǎng)在醫(yī)院工作！XXX和義義義。

生（站起來(lái)）：聽(tīng)說(shuō)過(guò)“同位素”這個(gè)名詞，醫(yī)院里利用放射性

同素給腫瘤病人治療一即常說(shuō)的‘'化療”。

師（微笑）：請(qǐng)坐，那么，同學(xué)們，你確切知道什么叫“同位素”

嗎？它有哪些性質(zhì)？具有哪些重要的用途？好，請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)，說(shuō)明

同位素的含義。

［插播醫(yī)院放射同位素治療儀給病人治療的情景］

（上網(wǎng)查圖片、資料貼上）

［板書(shū)］

三、核素

1、核素

2、同位素

［知識(shí)拓展］

1、天然同位素?zé)o論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一

般不變。

2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，例如：

12C+0=12co2；211H2+2=21%2；212H2+2=2/0

2。。。出

3、據(jù)各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個(gè)數(shù)百分比，

可求出元素的相對(duì)原子質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對(duì)原子質(zhì)

量。

例如：C1：35.45,就是一個(gè)平均值。

（計(jì)算公式:M=MiXni%+M2Xn2%）

課堂小結(jié)

鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

可以為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

原子很小，原子核更小，但是我們可以通過(guò)理論假設(shè)、通過(guò)現(xiàn)代

研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)，使這

些“看不見(jiàn)”的粒子為我們的生產(chǎn)生活服務(wù)。同學(xué)們，展開(kāi)你想

象的翅膀，努力學(xué)習(xí)喲，讓這些粒子更好地為人類(lèi)服務(wù)。

布置作業(yè)

教材Pll、T3、T5

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)元素周期表

(第2課時(shí))

、鹵族元素

1＞結(jié)構(gòu)3、性質(zhì)變化規(guī)律(1)定義

2、性質(zhì)二、核素(2)性質(zhì)

決定1、核素(3)用途

結(jié)構(gòu)'性質(zhì)2、同位素

活動(dòng)與探究

放射性同位素的應(yīng)用調(diào)查。

放射性同位素原子用途

醫(yī)療衛(wèi)

生

考古

工業(yè)

農(nóng)業(yè)

能源

其它

隨堂練習(xí)

1.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素的單質(zhì)2.8

g跟。2充分作用，

可得到6g化合物RO2O則該元素在周期表中的位置是

A.第3周期WA族B.第3周期VA族

C.第2周期VA族D.第2周期IVA族

2.若某HA族元素的原子序數(shù)為X,那么原子序數(shù)為(x+l)的元素

位于周期表中的“

A.IHA族B.IHB族C.IB族.D.IA族()

3.一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：N=184的原子，

它位于元素周期表第七周期，第WA族。由此，下列說(shuō)法正確的是

()。

A.第七周期有50種元素

B.該原子的質(zhì)子數(shù)是184

C.該元素相對(duì)原子質(zhì)量是298

D.該原子核外有114個(gè)電子

4隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律中正確的是

()