陜西省安康市2024-2025學年高二上學期10月月考化學試題(無答案)

2024高新中學高二第一次月考試卷化學命題人：牟寧 考試時長：75分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．化學與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關，下列說法正確的是（）。A．潔廁靈和食醋是家庭中常見的兩種生活用品，食醋比潔廁靈的酸性強B．增大空氣的進入量，可以減少汽車尾氣中由于不完全燃燒排放的氮氧化物C．在冰醋酸中加水制成食醋的過程中，pH隨加水量的增大而增大D．利用反應制氫，相同時間內(nèi)，使用納米（催化劑）比微米產(chǎn)率更高2．下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（）。A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的含量改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變3．下列說法中不正確的是（）。A．已知Sn（s，灰錫）（s，白錫），則灰錫更穩(wěn)定，且常溫常壓下為灰錫狀態(tài)B．只有活化分子之間發(fā)生的碰撞才可能是有效碰撞C．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而反應速率加快D．對于且一定條件下能自發(fā)進行的化學反應，其4．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．和的混合氣體中所含氮原子數(shù)為B．熔融的中含有個陽離子C．和于密閉容器中充分反應，生成HI分子為D．常溫下，的磷酸溶液中數(shù)目為5．利用下列裝置完成相應實驗，能達到實驗目的的是（）。甲乙丙丁A．用裝置甲測定濃硫酸和溶液反應的中和熱B．用裝置乙驗證濃度對化學反應速率的影響C．用裝置丙驗證冰醋酸為弱電解質(zhì)D．用丁裝置測定溶液的pH6．對于反應，下列有關說法不正確的是（）。A．該反應是熵增大反應（即）B．該反應在低溫下可能自發(fā)進行C．增加C（s），該反應平衡不移動D．升高溫度，v正、v逆均增大，平衡向右移動7．我國學者曾研究了金催化劑表而水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用*標注。下列說法正確的是（）。A．該歷程中最大能壘（活化能）B．步驟①：C．步驟③的化學方程式為D．步驟⑤只有極性鍵H—O的形成8．下列離子方程式書寫正確的是（）。A．溶液中加入濃鹽酸：B．硫氰化鐵溶液中加溶液產(chǎn)生沉淀：C．用白醋浸泡過的淀粉—KI試紙在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色：D．向溶液中通入過量：[已知：的，；的，]9．化學社的同學在做探究實驗時，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有一定量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中正確的是（）。A．AB段的化學反應是：B．A點鹽酸濃度最低，C點鹽酸濃度最高C．CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度D．DE段反應處于動態(tài)平衡狀態(tài)，反應并未停止10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A．加水后值會變大的溶液中：、、、B．能使pH試紙變深藍色的溶液：、、、C．由水電離出的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、11．已知常溫下的電離平衡常數(shù)，；的電離平衡常數(shù)，。下列說法不正確的是（）。A．稀釋溶液，減小B．酸性：C．用溶液吸收，當溶液呈中性時，D．的溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后與的比值為12．在某一恒容容器中發(fā)生反應：。當反應達到平衡時，、、、改變某一條件，反應速率與反應時間的曲線關系如圖。下列說法錯誤的是（）。A．時刻，改變的條件可能是適當降低溫度 B．時可能增大了反應物活化分子百分數(shù)C．時刻，改變的條件一定是催化劑 D．的體積分數(shù)最高的時間段是13．某溫度下，等體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（）。A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．取等體積的a點、b點對應的溶液，消耗的的物質(zhì)的量相同C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強D．分別加入足量的鋅粉充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的一樣多14．下列有關圖像分析和說法正確的是（）。A．圖甲表示合成氨反應在恒溫恒容下進行的速率－時間圖，Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，的體積分數(shù)：Ⅰ＜ⅡB．圖乙表示，在恒溫恒容條件下，按投入NO和CO的混合氣體建立平衡的過程，當CO與NO的轉(zhuǎn)化率為時，無法說明反應已達到平衡C．圖丙表示在不同溫度下平衡時的體積分數(shù)－壓強圖，則氣體密度：A點＞C點D．圖丁表示不同溫度下水溶液中與的關系，a點和d點，溶液都呈中性15．常溫下某同學將一定量的充入注射器中后封口，測得拉伸和壓縮注射器的活塞過程中氣體透光率隨時間的變化如圖所示（已知氣體顏色越深，透光率越??；）。下列說法正確的是（）。A．b點操作為壓縮針管，因此：b＞dB．d點的操作為拉伸注射器到任意位置C．e點平均相對分子質(zhì)量與a點相等 D．若注射器絕熱，16．在3個初始溫度相同的密閉容器中發(fā)生反應：。3個容器內(nèi)反應的相關信息如下表所示。下列說法正確的是（）。容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molⅠ恒溫恒容2101.6Ⅱ絕熱恒容210aⅢ恒溫恒壓004bA．，B．平衡時，Ⅰ容器中的小于Ⅱ容器中的C．無法比較Ⅰ與Ⅱ容器中平衡時壓強的大小D．若起始時向容器Ⅰ中充入、和，則反應將向正反應方向進行二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17．（15分）按要求回答下列問題（1）以下是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)：①冰醋酸；②；③；④鹽酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。屬于強電解質(zhì)的有__________（用序號填空），將①、④分別配制成等pH的溶液，分別取等體積溶液于A、B試管中，分別加入足量且等量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣更多的是__________（填“A”或“B”）。（2）次磷酸是一種精細化工產(chǎn)品，向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的溶液后，所得的溶液中只有和兩種陰離子。已知常溫下，，磷酸的各級電離平衡常數(shù)為，，。①由此分析，次磷酸是__________元酸，寫出次磷酸的電離方程式__________。②溶液加水稀釋過程中，的數(shù)值__________（填“變大”“變小”或“不變”）。③常溫下，向一定濃度的溶液中加入足量溶液，寫出離子反應方程式：__________。（3）酸堿質(zhì)子理論認為，在反應過程中凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。例如，，。已知幾種酸在醋酸中的電離常數(shù)如表所示：酸5.88.28.89.4①上表中四種酸在醋酸中的酸性最弱的是__________（填化學式）。②在液態(tài)中表現(xiàn)__________性（填“酸”“堿”或“中”）。（4）已知：，，常溫下，的溶液其。則的溶液中HA的電離度__________。18．（14分）根據(jù)已有知識，回答下列問題。（1）濃度均為的和混合溶液中，__________。（2）可向氯水中加入__________（填序號）增強漂白性。已知各酸電離平衡常數(shù)如表①②③石灰乳④⑤⑥⑦⑧⑨酸（3）將足量固體置于真空恒容容器中，發(fā)生反應。反應達平衡時體系總壓為。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量，再加入足量，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于，的初始壓強應大于__________kPa。（4）將常溫下溶液加熱（不考慮揮發(fā)），pH__________（填“升高”“降低”或“不變”），若改成加熱溶液，pH__________（填“升高”“降低”或“不變”）。（5）95℃下，，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液，則__________。（6）常溫下，溶液和溶液混合，恰好完全沉淀，溶液，則__________。19．（13分）滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某試樣中含有雜質(zhì)，為測定試樣中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：①稱量樣品溶于水，配成溶液；②準確量取所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴甲基橙指示劑；④用的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號待測液體積（mL）消耗鹽酸標準的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1）該酸堿中和滴定（題干中②③④步）所需儀器有__________（填字母）。A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．量筒D．鐵架臺 E．滴定管夾 F．玻璃棒（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用__________操作（填“甲”“乙”或“丙”）。（3）滴定達到終點的現(xiàn)象是__________。（4）試樣中的質(zhì)量分數(shù)為__________。（5）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是__________。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．酸式滴定管滴至終點時，俯視讀數(shù)c．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗d．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．氧化還原滴定——取草酸（，弱酸）溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定。（6）發(fā)生反應的離子方程式為：__________。（7）滴定時，溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時錐形瓶內(nèi)的顏色變化為：由__________。20．（10分）世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構(gòu)公布的致癌物清單中，一碘甲烷屬于三類致癌物。用化學反應原理研究一碘甲烷具有重要意義，一碘甲烷熱裂解時主要發(fā)生如下反應?；卮鹣铝杏嘘P問題：反應Ⅰ：反應Ⅱ：（丁烯）反應Ⅲ：（1）幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵C—HC＝CC—C鍵能/413612348則反應Ⅱ的__________，若反應Ⅰ正反應活化能為，則逆反應