2024-2025學(xué)年河北省豐潤車軸山中學(xué)高三年級第二次模擬考試化學(xué)試題含解析

2024-2025學(xué)年河北省豐潤車軸山中學(xué)高三年級第二次模擬考試化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉2、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小順序為：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的沸點X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z陰離子的還原性：W>Z3、化學(xué)和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列說法不正確的是A．銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化B．煤綜合利用時采用了干餾和液化等化學(xué)方法C．瓷器主要成分屬于硅酸鹽D．芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學(xué)變化4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molCl2和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NAC．標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵總數(shù)為11NAD．pH=11的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1×10-11NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．100g98%的濃H2SO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA6、我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說法中正確的是A．Cu納米顆粒是一種膠體B．DMO的名稱是二乙酸甲酯C．該催化反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有EGD．催化過程中斷裂的化學(xué)健有H-H、C-O、C＝O7、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸乳酸A．泛酸分子式為C9H17NO5B．泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C．泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)D．乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物8、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是A．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑D．銅電極出現(xiàn)氣泡9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NAB．2L0.5mol?L-1磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NAC．標準狀況下，2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NAD．50mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA10、苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（）A．H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO32-B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變C．當pH為5.0時，飲料中=0.16D．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低11、下列說法合理的是()A．NH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑B．C具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C．用ClO2代替Cl2對飲用水消毒，是因為ClO2殺菌消毒效率高，二次污染小D．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑12、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．硫酸鎂13、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加0.1mol·L-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+A．A B．B C．C D．D14、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是（）ABCDA．A B．B C．C D．D15、根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快B向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。當光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應(yīng)得到Fe（OH）3膠體C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱A．A B．B C．C D．D16、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1∶1。②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，G中官能團的名稱為________。(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是______(3)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，你認為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標出反應(yīng)類型：K→L________，反應(yīng)類型________。(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設(shè)計合成路線______(其他無機原料任選)。請用以下方式表示：AB目標產(chǎn)物18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：（1）A是甲苯，試劑a是______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是C6H10O2，其結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。_________（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產(chǎn)物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl19、18世紀70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：(1)實驗室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是________，收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為________。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學(xué)的化學(xué)知識加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式________，_______。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：①_____；②_____。(5)請設(shè)計一個簡單的實驗，確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?________。20、文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進行以下實驗：資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應(yīng)的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______（實驗3）研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預(yù)期的目的。(7)描述達到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_____________________。21、黨的十八大以來，我國在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國科大10級少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團隊在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡單實現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料（如圖甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）。（1）圖乙中1號C與相鄰C有無形成π鍵__________（填“有”、或“無”）。（2）圖甲中1號C的雜化方式________。該C與相鄰C形成的鍵角______（填“>”、“<”或“=”）1200。（3）我國制墨工藝是將50

nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是____________________。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60）,某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為______________,該材料的化學(xué)式為_______________。（5）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________（用含π的代數(shù)式表示）。（6）一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示）的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_________；②有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586

nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想能否實現(xiàn)：________（填“能”、或“否”）?？扇急c二氧化碳替換的水合物的熔點較高的是_________。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/（kJ·mol-1）CH40.43616.40CO20.51229.91

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。2、C【解析】

因為W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個電子層，故X最外層有6個電子，X為O元素；X是O元素，原子序數(shù)是8，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15，Z的原子序數(shù)為17，Y是P元素，Z是Cl元素?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P＞Cl，因為P、Cl比O多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P＞Cl＞O＞H，即Y>Z>X>W，A正確；B．H2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點比PH3的沸點高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3，B正確；C．沒有強調(diào)P與Cl元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強，C錯誤；D．P3-的還原性比Cl-的還原性強，D正確；答案選C。3、D【解析】

A．銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個過程中涉及到化學(xué)變化，A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料，均為化學(xué)變化，B正確；C．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；D．光敏樹脂遇光會改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高分子，屬于化學(xué)變化，D錯誤；答案選D。復(fù)習(xí)時除了多看課本，還要多注意生活中的熱點現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。4、B【解析】

A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；B、SO2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol，兩者中分別含32個和22個中子，即兩者均為2g時含1mol中子，故1.8g混合物中含0.9NA個中子，故B正確；C、標況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故1mol丙烷中含共價鍵總數(shù)為10NA，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故答案為B。阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。5、C【解析】

A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個，故A錯誤；B．100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g，物質(zhì)的量為1mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA，故C正確；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數(shù)多于NA個，故D錯誤；故選C。本題的易錯點為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng)，D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。6、D【解析】

A選項，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯誤；B選項，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯誤；C選項，該催化反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯誤；D選項，CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由圖及反應(yīng)可知催化過秳中斷裂的化學(xué)健有H—H、C—O、C＝O，故D正確。綜上所述，答案為D。7、B【解析】

A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C9H17NO5，故A正確；B.泛酸在酸性條件下的水解出，與乳酸中羥基個數(shù)不同，所以與乳酸不是同系物，故B錯誤；C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物，故D正確；選B。本題考查有機物的機構(gòu)和性質(zhì)，重點是掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。8、B【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進行判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；B.根據(jù)氧化還原的實質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑，故C正確；D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；答案選B。9、A【解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，故60g混合物的物質(zhì)的量為1mol，則含分子數(shù)目為NA個，故A正確；B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數(shù)小于3NA個，故B錯誤；C、標準狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質(zhì)的量，故C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤；答案選A。10、C【解析】

A．H2CO3是弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3-，故A錯誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c(A-)減小，故B錯誤；C．當pH為5.0時，飲料中===0.16，故C正確；D．由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤；故選C。11、C【解析】

A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；C.相同物質(zhì)的量的ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；故答案為C。本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。12、B【解析】

用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過強，過強會傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，B正確；故答案選B。13、D【解析】

A.AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故A錯誤；B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不含銨根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，故D正確。綜上所述，答案為D。檢驗鐵離子主要用KSCN，變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN，無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水，變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。14、B【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi)，A.圖示標志為有害垃圾，故A不選；B.圖示標志為可回收垃圾，故B選；C.圖示標志為餐廚垃圾，故C不選；D.圖示標志為其它垃圾，故D不選；故選B。15、B【解析】

A.NaHSO3溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4和H2O，現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）大小關(guān)系，C錯誤；D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；故答案選B。難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。16、C【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；故選：C。萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當作萃取劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵+CH3CHO加成反應(yīng)6CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br【解析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為，則E、N分別為和中的一種，C反應(yīng)得到D，D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結(jié)合信息③，逆推出K為，由E逆推出D為，結(jié)合信息②，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1∶1，即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為；(1)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團的名稱；(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗；(3)該學(xué)生建議是否合理，主要通過用KMnO4(H＋)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不可行；(4)K為，則K→L的反應(yīng)可通過信息類推，按反應(yīng)特點確定反應(yīng)類型；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，據(jù)此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個溴原子，通過加成反應(yīng)引入2個溴原子，再水解即可；【詳解】(1)據(jù)上分析，A為，；答案為：；G為，G中官能團為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗，故檢驗操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；(3)學(xué)生建議用KMnO4(H＋)代替O2把M轉(zhuǎn)化為N，醛基確實被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就不可行；答案為：否；KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵；(4)K為，則K→L的反應(yīng)可通過信息③類推，反應(yīng)為：+CH3CHO，從反應(yīng)特點看是加成反應(yīng)；答案為：+CH3CHO；加成反應(yīng)；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件——條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：①—CHO、②—CHO、③—CHO、④—CH2CHO、⑤、⑥、；故共有6種；答案為：6；(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引入一個溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通過加成反應(yīng)引入2個溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br；答案為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br。18、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】

A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水AgNO3十HCl=AgCl↓+HNO3氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)次氯酸將有色物質(zhì)漂白取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致【解析】

(1)在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水；AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；次氯酸將有色物質(zhì)漂白；(5)簡單的實驗是：在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。20、分液漏斗先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生【解析】

實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進行尾氣處理；實驗二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑，判斷原電池正負極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實驗二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl，產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O，取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C