2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)梳理糾錯預(yù)測專題十一化學(xué)實驗基礎(chǔ)與綜合實驗探究學(xué)案

2024年高考“2024年高考“最終三十天”專題透析PAGE好教化好教化云平臺--教化因你我而變PAGE18化學(xué)試驗基礎(chǔ)與綜合試驗探究依據(jù)試驗要求恰當(dāng)?shù)剡x用儀器，將常見儀器另作他用(如干燥管用于防倒吸裝置等)，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，在特殊裝置、特定條件下進(jìn)行特別規(guī)操作，這些也可能成為高考命題的新動向。物質(zhì)的制備、分別、提純和檢驗是高考化學(xué)試驗部分的重點，也是熱點?此類問題可以考查學(xué)生對元素化合物學(xué)問的駕馭、應(yīng)用實力，也能考查學(xué)生對物質(zhì)的制備、分別、提純和檢驗原理的理解、試驗操作的規(guī)范性及試驗現(xiàn)象的視察、描述實力?從高考的內(nèi)容和形式上看，物質(zhì)的制備、分別、提純及檢驗可以獨立考查，也可以綜合考查；可以以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以滲透到綜合試驗中；可以以課本中試驗為素材進(jìn)行考查，也可以以生活、生產(chǎn)、科技和環(huán)境問題為素材進(jìn)行考查?Ⅰ．客觀題(1)推斷設(shè)計的化學(xué)試驗?zāi)芊襁_(dá)到試驗?zāi)康摹?2)對給出的試驗方案作出選擇和評價。Ⅱ．主觀題(1)結(jié)合元素及其化合物學(xué)問，依據(jù)試驗流程分析儀器、藥品的作用以及污染物的處理方法。(2)依據(jù)試驗?zāi)康暮退o藥品、儀器，設(shè)計、評價試驗方案。一、評價型試驗題評價型試驗題包括的題型許多，其中比較典型的有物質(zhì)性質(zhì)探究型、化學(xué)現(xiàn)象探究型、物質(zhì)制備和應(yīng)用探究型等，該類試題一般以試驗裝置圖的形式給出試驗的流程，其試驗流程與考查內(nèi)容一般為1．氣體制備裝置的選擇及留意事項裝置選擇留意事項固體與固體加熱裝置①試管口應(yīng)稍向下傾斜，防止產(chǎn)生的水蒸氣在試管口冷凝后倒流而引起試管炸裂；②鐵夾應(yīng)夾在距試管口約1/3處；③膠塞中的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長，否則會阻礙氣體的導(dǎo)出固體與液體不加熱裝置①塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)制備氣體時可用啟普發(fā)生器，如圖甲，當(dāng)制取氣體的量不多時，也可采納簡易裝置，如圖乙；②裝置乙、丁、戊、己中長頸漏斗的下端應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液封的作用；③加入的液體反應(yīng)物(如酸)要適當(dāng)；④粉末狀固體與液體反應(yīng)或產(chǎn)物為糊狀物時常采納裝置丙固體與液體液體與液體加熱裝置①先把固體藥品加入燒瓶中，然后滴加液體藥品，要留意液體滴加的速度，保證產(chǎn)氣速率平穩(wěn)，易于收集；②若運用分液漏斗，則須要在滴液的過程中，打開漏斗活塞，以保證液體能夠順當(dāng)?shù)蜗?；③分液漏斗中的液體滴完后，要關(guān)閉漏斗活塞，防止氣體經(jīng)漏斗逸出；④裝置乙中的溫度計必需插在反應(yīng)液中；⑤燒瓶加熱須要墊石棉網(wǎng)2．氣體的干燥方法與干燥裝置氣體的干燥方法氣體干燥選擇干燥劑的原則不減原則：即通過干燥操作之后，目標(biāo)氣體的量不能削減；不反應(yīng)原則：干燥劑不能與目標(biāo)氣體反應(yīng)酸性干燥劑濃H2SO4可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4和C2H4等氣體堿性干燥劑堿石灰主要用于干燥NH3，但也可干燥H2、O2、N2、CO和CH4等中性干燥劑CaCl2可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl和H2S等，但不能干燥NH3氣體的干燥裝置盛裝液態(tài)干燥劑，用于干燥氣體；也可以盛裝其他液體試劑，用來對酸性或中性氣體進(jìn)行除雜盛裝堿石灰和CaCl2等固體干燥劑甲裝置可以盛裝液體干燥劑或固體干燥劑，乙和丙裝置只能盛裝固體干燥劑二、定量測定型試驗題定量試驗是從量的角度考查化學(xué)試驗，考查學(xué)生細(xì)心操作，精確計算的實力，因而在歷年高考中常常出現(xiàn)。在定量綜合試驗中以考查學(xué)生處理試驗數(shù)據(jù)和分析試驗誤差的實力為主，但隨著理科綜合實力測試對定量思維實力以及試驗設(shè)計實力要求的提高，估計今后的高考題中對試驗的考查會在定性試驗的基礎(chǔ)上滲透定量要求甚至干脆要求進(jìn)行定量試驗設(shè)計。常見的定量測定試驗包括混合物成分的測定、物質(zhì)純度的測定以及化學(xué)式的確定等。該類試題常涉及物質(zhì)的稱量、物質(zhì)的分別與提純、中和滴定、肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等試驗操作。試驗過程中或問題解答中要特殊留意以下幾個問題：1．氣體體積的測量是考查的重點和難點(1)量氣裝置(2)量氣時應(yīng)留意的問題①量氣時應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。②讀數(shù)時要特殊留意消退“壓強差”，保持液面相平還要留意視線與液面最低處相平。如上圖A、C、D應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。2．測定試驗中要有消退干擾氣體的意識如用“惰性”氣體將干擾氣體排出，或用溶液汲取干擾氣體等。3．測定試驗中要有被測量氣體全部被測量的意識如可實行反應(yīng)結(jié)束后接著向裝置中通入“惰性”氣體以使被測量氣體全部被汲取劑汲取的方法。4．測定試驗中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識試驗數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，一般來講，固體試劑稱質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑則測量體積。(1)氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質(zhì)量時一般有兩種方法：一種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱汲取裝置前后的質(zhì)量增大值。(2)用pH試紙(測得整數(shù)值)或pH計(精確到0.01)干脆測出溶液的pH，經(jīng)過計算可以得到溶液中H+或OH?的物質(zhì)的量濃度。為了數(shù)據(jù)的精確性，試驗中要實行必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被汲取等，必要時可以進(jìn)行平行試驗，重復(fù)測定，然后取其平均值進(jìn)行計算。如中和滴定試驗中測量酸或堿的體積要平行做2～3次滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度，但對于“離群”數(shù)據(jù)(指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù))要舍棄，因為數(shù)據(jù)“離群”的緣由可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差。三、創(chuàng)新探究型試驗題創(chuàng)新探究型試驗題在學(xué)問點的涵蓋上既可以考查基本概念、基本理論又可以考查元素化合物的相關(guān)學(xué)問，而且符合新課改在學(xué)習(xí)方法上強調(diào)的“探究學(xué)習(xí)”、“自主學(xué)習(xí)”，因此探究類試驗題將會是以后高考試題中的一個亮點(尤其是廣東、上海、江蘇考卷)。創(chuàng)新探究類試題一般有以下幾種命題形式：探究化學(xué)反應(yīng)機理、探究化學(xué)試驗中的反?，F(xiàn)象、探究對經(jīng)典問題的質(zhì)疑、探究未知物的成分、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究化學(xué)反應(yīng)的條件以及探究化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象等。1．探究試驗的一般思路eq\x(提出假設(shè))―→eq\x(試驗探究)―→eq\x(得出結(jié)論)2．探究試驗的兩種類型(1)未知物的探究雖然探究型試驗主要考察學(xué)生的探究實力，但在問題的設(shè)置上常常包含了對試驗基礎(chǔ)學(xué)問的考查，如：①常見物質(zhì)分別提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取、滲析法等。②常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法。③熟識重點操作：a．氣密性檢查；b．量氣操作；c．防倒吸、防污染操作；d．蒸發(fā)、灼燒操作……3．探究試驗的解題要領(lǐng)(1)細(xì)心審題是關(guān)鍵：目的、原理要畫出。(2)仔細(xì)分析是核心：①原理分析；②材料分析；③變量分析；④結(jié)果分析。(3)正確表達(dá)是保障：大多數(shù)學(xué)生有試驗思路，就是拿不到分，因此我們在表達(dá)過程中肯定要做到條理清楚，表述規(guī)范。3．探究試驗的解題要領(lǐng)(1)細(xì)心審題是關(guān)鍵：目的、原理要畫出。(2)仔細(xì)分析是核心：①原理分析；②材料分析；③變量分析；④結(jié)果分析。(3)正確表達(dá)是保障：大多數(shù)學(xué)生有試驗思路，就是拿不到分，因此我們在表達(dá)過程中肯定要做到條理清楚，表述規(guī)范，克服以下三個問題：①會而不對：主要表現(xiàn)在解題思路上，或考慮不全，或書寫不準(zhǔn)，最終答案是錯的。②對而不全：主要表現(xiàn)在思路大致正確，但丟三拉四，或遺漏某一答案，或探討不夠完備，或是以偏概全或出現(xiàn)錯別字。③全而不精：雖四平八穩(wěn)，但語言不到位，答不到點子上。

1．下列關(guān)于試驗的描述中，正確的是（）A．用潮濕的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液肯定呈酸性B．中和滴定試驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可運用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可運用C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中D．向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體【答案】B【解析】A項，用潮濕的pH試紙測定酸性溶液的pH，相當(dāng)于將原溶液稀釋，酸性減弱，測定pH值偏大，用潮濕的pH試紙測定堿性溶液的pH，相當(dāng)于將原溶液稀釋，堿性減弱，測定pH值偏小，故A項錯誤；B項，中和滴定試驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可運用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，需用待裝液潤洗或干燥后才可運用，保證標(biāo)準(zhǔn)液的濃度不變，故B項正確；C項，水與乙醇互溶，不能作碘水的萃取劑，故C項錯誤；D項，加熱促進(jìn)Fe3+水解，且加熱會使生成的HCl逸出，也促進(jìn)水解，因此氯化鐵溶液加熱蒸干，得到的是Fe(OH)3固體及其分解產(chǎn)物，故D項錯誤。2．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（）A．試驗運用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出【答案】D【解析】A．四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能限制溶液的流量，所以萃取試驗中運用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B．碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C．碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D．四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯誤。3．下列裝置或操作能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖1裝置用于硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱測定B．圖2裝置用于酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸C．圖3裝置用于測定H+表示的反應(yīng)速率(單位mL/s)D．圖4裝置用于探討不同催化劑對反應(yīng)速率的影響【答案】B【解析】A．硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)，在生成水的同時，還有硫酸鋇沉淀生成也會產(chǎn)生熱效應(yīng)，所以圖1裝置測定的不是硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱，A不符合題意；B．采納氧化還原滴定原理，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，用圖2裝置，可進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸的試驗，B正確；C．圖3裝置中，長頸漏斗的下端管口沒有液封，氣體會從漏斗中逸出，所以不能用于精確測定H+表示的反應(yīng)速率，C不符合題意；D．探討不同催化劑對反應(yīng)速率的影響時，除去催化劑不同外，反應(yīng)溫度、壓強、各物質(zhì)的濃度都應(yīng)相同，圖4裝置中，反應(yīng)物的濃度不同，所以不能用于探討不同催化劑對反應(yīng)速率的影響，D不符合題意；選B。4．依據(jù)下列試驗中的操作，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlOeq\o\al(?,2)結(jié)合H+的實力比COeq\o\al(2?,3)強B蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X有白煙產(chǎn)生X肯定是濃鹽酸C將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中兩溶液均褪色該氣體肯定是乙烯D炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生【答案】A【解析】A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlOeq\o\al(?,2)促進(jìn)HCOeq\o\al(?,3)的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的實力：COeq\o\al(2?,3)＜AlOeq\o\al(?,2)，A正確；B．生成白煙可以知道X為揮發(fā)性酸，則X為濃鹽酸或濃硝酸，B錯誤；C．含有碳碳三鍵的乙炔氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，兩溶液均褪色，所以氣體不肯定為乙烯，C錯誤；D．炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體為SO2和CO2，但是由于亞硫酸、碳酸的酸性均小于鹽酸，所以兩種氣體均與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀出現(xiàn)，D錯誤；答案選A?！军c評】SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。5．南海爭端、南海仲裁案始終牽動國人的心，南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．第①步中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2?,4)、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入藥品的依次為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸B．第②步的關(guān)鍵要低溫小火烘干C．氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是Cl2D．從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素【答案】D【解析】A．除去粗鹽中的SOeq\o\al(2?,4)、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，先除硫酸根離子，須要BaCl2溶液，再除鎂離子，須要NaOH溶液，最終除鈣離子和過量的鋇離子，加入Na2CO3溶液，過濾后加鹽酸，即可達(dá)到提純的目的，選項A錯誤；B．氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，生成氫氧化鎂和鹽酸，為防止氯化鎂水解，應(yīng)當(dāng)在氯化氫氣氛中進(jìn)行，選項B錯誤；C．氯堿工業(yè)中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水電離出的氫離子得電子得到氫氣，選項C錯誤；D．由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價為-1價，單質(zhì)溴中溴元素的化合價為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價上升，由信息可知溴元素被氧化，第④步汲取溴單質(zhì)，還原為氫溴酸，在汲取液中氫溴酸被氧化又轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，起到富集溴元素的目的，選項D正確；答案選D?！军c評】本題考查海水綜合應(yīng)用的有關(guān)推斷。題目中重點對粗鹽提純和海水提溴進(jìn)行考查，留意分析好氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變更，才能更好的解答。6．某同學(xué)采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中肯定含有SiO2，限制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須限制條件防止其氧化和分解D．若變更方案，在溶液1中干脆加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【解析】A．流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B．固體1為SiO2，分別FeSO4和Al2(SO4)3采納的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分別，B不正確；C．Fe2+簡單被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D．在溶液1中干脆加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。1．在M、N中加入試劑，并用圖示裝置制取、收集少量氣體，其中最合理的是（）ABCDM濃鹽酸濃氨水稀鹽酸濃硫酸N濃硫酸堿石灰碳酸鈣銅片【答案】C【解析】A．目的制取氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于氫氧化鈉溶于，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；B．目的是制取氨氣，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，且其極易溶于水，會發(fā)生倒吸，故B錯誤；C．目的是制取二氧化碳，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可用氫氧化鈉汲取，為四個選項中最合理的，故C正確；D．濃硫酸與銅反應(yīng)須要加熱，故D錯誤。2．在測定中和熱的試驗中，下列說法正確的是（）A．運用環(huán)形玻璃棒是為了使酸堿充分反應(yīng)，減小試驗誤差B．為了精確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，試驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L?1NaOH溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．測定中和熱試驗中須要運用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】A【解析】A．運用環(huán)形玻璃棒是為了使酸堿充分反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率，減小試驗誤差，故A正確；B．溫度計水銀球測燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，故B錯誤；C．用0.5mol·L?1NaOH溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，醋酸是弱酸，電離吸熱，測出的中和熱數(shù)值偏小，故C錯誤；D．中和熱測定用不到天平，故D錯誤；故選A。3．某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下：下列說法不正確的是（）A．濾渣A的主要成分是CaSO4B．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等C．相同條件下，凈水實力比FeCl3強D．“氧化”反應(yīng)中試劑B可選NaClO【答案】C【解析】硫酸鈣微溶于水，在硫酸亞鐵（含有硝酸鈣）溶液中，加入硫酸既抑制硫酸亞鐵水解，又將硝酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣、過濾除去，加入H2O2將硫酸亞鐵氧化生成三價鐵，加入硫酸銨形成硫酸鐵銨，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥得到硫酸鐵銨晶體。A．硫酸鈣微溶于水，濾渣A主要成分是硫酸鈣，故A正確；B．硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采納結(jié)晶法提純，所以“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故B正確；C．NHeq\o\al(+,4)水解生成H+，抑制Fe3+的水解生成氫氧化鋁膠體，所以氯化鐵凈水實力比硫酸鐵銨強，故C錯誤；D．“氧化”反應(yīng)中試劑B可選NaClO，次氯酸鈉具有氧化性，可以氧化亞鐵離子，故D正確；答案選C。【點評】本題考察物質(zhì)的分別與提純，為高頻考點，涉及物質(zhì)分別和提純方法選取，晶體獲得方法，氧化還原反應(yīng)等學(xué)問點，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，知道流程圖發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，題目難度適中。4．下列試驗裝置(部分夾持裝置省略)設(shè)計正確且能達(dá)到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1裝置分別NaCl溶液和單質(zhì)溴B．用圖2裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體C．用圖3裝置證明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好D．用圖4裝置制備CO2氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！薄敬鸢浮緽【解析】A．單質(zhì)溴易溶于有機物溶劑，不易溶于水，NaCl易溶于水，所以要分別氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，可加有機溶劑苯或四氯化碳萃取后分液即可分別，故A錯誤；B．氯化銨分解生成氨氣、HCl，氨氣可使潮濕的酚酞試紙變紅，HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故B正確；C．因為兩只試管的H2O2的濃度不同，所以無法證明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好，故C錯誤；D．純堿是粉末狀固體，所以能用圖4裝置制備CO2氣體，但不能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！保蔇錯誤；故答案：B。5．食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化汲取，下列有關(guān)SO2的檢測或汲取方法正確的是（）A．氨酸法：用氨水汲取尾氣中的SO2后再將汲取液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)運用B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石汲取尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏【答案】A【解析】A．氨水汲取SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)運用，選項A正確；B．亞硫酸鋇在空氣中易被氧化，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾，選項B錯誤；C．葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾，選項C錯誤；D．石灰石汲取SO2，須要在高溫下才能進(jìn)行，選項D錯誤。答案選C。【點評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，留意二氧化硫是酸性氧化物，與二氧化碳具有相像的性質(zhì)，但區(qū)分于二氧化碳的性質(zhì)是二氧化硫具有漂白性及還原性。1．下列試驗室制取、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．處理尾氣【答案】D【解析】A．氯化銨與氫氧化鈣共熱制取氨氣，但加熱固體物質(zhì)時試管口應(yīng)略向下傾斜，選項A錯誤；B．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，應(yīng)運用堿石灰干燥氨氣，選項B錯誤；C．由于氨氣密度小于空氣，導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出才能收集到氣體，選項C錯誤；D．氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，用干燥管組合的裝置進(jìn)行防倒吸，選項D正確；選D?！军c評】試驗室用氯化銨和熟石灰混合加熱反應(yīng)制備氨氣，用堿石灰來干燥氣體，用向下排空氣法進(jìn)行收集，尾氣的汲取要留意防倒吸。2．試驗室中下列做法錯誤的是（）A．粘在試管內(nèi)壁的硫粉，可用熱的NaOH溶液洗滌B．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，灼燒后的坩堝置于干燥器中冷卻，再稱量C．稀釋濃硫酸時，即便戴有防護(hù)眼罩，也不能把水倒入裝有濃硫酸的燒杯中D．用鑷子取綠豆粒大小的鈉快速投入盛有10mL水(含酚酞)的試管中，視察現(xiàn)象【答案】D【解析】A．硫與熱的NaOH溶液反應(yīng)，生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以粘在試管內(nèi)壁的硫粉，可用熱的NaOH溶液洗滌，故A正確；B．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，為了防止灼燒后的坩堝冷卻過程中汲取空氣中的水，應(yīng)把灼燒后的坩堝置于干燥器中冷卻，再稱量，故B正確；C．稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸沿著燒杯壁漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速散去，而不能把水倒入裝有濃硫酸的燒杯中，故C正確；D．由于鈉活潑性較強，且為固體，故用鑷子夾取綠豆粒大小進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，且該反應(yīng)放出大量的熱，所以不能在試管中裝10mL水進(jìn)行反應(yīng)，故D項錯誤；故答案：D。3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，采納的試劑和除雜方法錯誤的是（）選項含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法A甲苯(苯酚)溴水過濾BC2H4(SO2)NaOH溶液洗氣CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗氣【答案】A【解析】A．苯酚與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生的三溴苯酚能夠溶于甲苯中，不能達(dá)到除雜凈化的目的，A錯誤；B．SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Na2SO3而與乙烯氣體分別，從而達(dá)到除雜、凈化的目的，B正確；C．HNO3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生易溶于水的NaNO3，而C6H5NO2是難溶于水的液體，二者互不相溶，然后通過分液就可以分別除去，C正確；D．H2S與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，乙炔不能溶解，也不發(fā)生反應(yīng)，因此通過洗氣可以除去，D正確；故合理選項是A。4．下列試驗裝置能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置除去SO2中的少量CO2氣體B．用乙裝置完成試驗室制取乙酸乙酯C．用丙裝置證明溫度對化學(xué)平衡的影響D．用丁裝置驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、氧化性【答案】C【解析】A．氫氧化鈉是堿性溶液，可以和酸性氣體CO2、SO2等反應(yīng)，故不能用NaOH溶液除去SO2中的少量CO2，故A錯誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)用飽和的碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故B錯誤；C．熱水與冷水的溫度不同，依據(jù)容器內(nèi)氣體顏色的變更，推斷平衡移動的方向，證明溫度對化學(xué)平衡的影響，故C正確；D．該裝置中，若蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，濃硫酸將碳單質(zhì)氧化生成CO2和SO2，說明濃硫酸具有強氧化性，反應(yīng)生成SO2使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性、還原性，故D錯誤；答案選C?！军c評】針對于D選項的試驗裝置，通過濃硫酸使蔗糖脫水碳化，證明濃硫酸有脫水性；生成的碳又被濃硫酸氧化為二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，證明濃硫酸的強氧化性；二氧化硫氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，證明二氧化硫氣體的漂白性；氣體進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；因此該套試驗?zāi)軌蜃C明白濃硫酸的脫水性、強氧化性，證明白SO2具有漂白性，還原性，這是一個特別好的試驗設(shè)計，考察的點較多。5．氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析試劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為CH3COOH+Cl2CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3易與水反應(yīng)，冰醋酸為不含水的純醋酸。學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究，下列說法正確的是（）A．試劑X、Y依次選用濃鹽酸、MnO2B．②的作用為除去Cl2中的HClC．③中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸餾(利用沸點不同)可得氯乙酸D．④中出現(xiàn)白色沉淀說明主反應(yīng)有HCl生成【答案】C【解析】A．裝置①中，沒有對燒瓶進(jìn)行加熱，所以試劑X、Y不能同時選用濃鹽酸、MnO2，A不正確；B．因為PCl3易水解，而HCl的存在不影響③中的反應(yīng)，所以②的作用為除去Cl2中的水蒸氣，B不正確；C．③中發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙酸，同時還有副產(chǎn)物，但沸點不同，可蒸餾分別，C正確；D．未反應(yīng)的Cl2和反應(yīng)生成的HCl均能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，所以④中出現(xiàn)白色沉淀，不能說明主反應(yīng)有HCl生成，D不正確；故選C。6．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某探討性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是（）A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl2eq\o(,\s\up7(△))2CuO+2HCl↑C．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2·2H2O加熱過程可能的水解D．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl+4H++SOeq\o\al(2?,4)=2Cu2++2Cl?+SO2↑+2H2O【答案】D【解析】A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可與氫氣反應(yīng)生成HCl，循環(huán)利用，與題意不符，A錯誤；B．途徑2中，依據(jù)原子守恒200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl2eq\o(,\s\up7(△))2CuO+2HCl↑，與題意不符，B錯誤；C．CuCl2·2H2O水解生成氫氧化銅和HCl，加熱時促進(jìn)水解，X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2·2H2O加熱過程可能的水解，與題意不符，C錯誤；D．稀硫酸無強氧化性，CuCl在稀硫酸存在的條件下，不穩(wěn)定易生成金屬Cu和Cu2+，符合題意，D正確；答案為D。【點評】稀硫酸無強氧化性不能氧化CuCl中的Cu為+2價。7．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（）A．NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B．汲取塔中1molH2O2得到2mol電子C．汲取塔中溫度不宜過高，會導(dǎo)致H2O2的分解D．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4【答案】B【解析】A．依據(jù)流程圖，NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化劑，故A說法正確；B．汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑，1molH2O2失去2mol電子，故B說法錯誤；C．H2O2在高溫下易分解，故汲取塔的溫度不能太高，故C說法正確；D．依據(jù)選項A的分析，母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4，故D說法正確。答案選B。8．試驗室從含碘的廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I?等）中回收碘，其試驗過程如下，下列各項操作選用的裝置不正確的是（）選項ABCD操作操作X氧化操作Y操作Z（加熱及夾持裝置略去）裝置【答案】C【解析】含碘的廢液含有CCl4、I2、I?等，加入Na2SO3將I2還原為I?：H2O+SOeq\o\al(2?,3)+I2=2I?+SOeq\o\al(2?,4)+2H+；利用操作X將水溶液與CCl4分別，所以操作X為分液；同理操作Y應(yīng)為分液，操作Z應(yīng)為蒸餾。A．操作X為分液操作，實現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分別，所給裝置也正確，A項正確；B．裝置B涉及氧化這一環(huán)節(jié)，運用玻璃球泡可以增大接觸面積，使氯氣與溶液反應(yīng)更充分，倒扣的漏斗是為了防止液體倒吸，用NaOH溶液汲取尾氣氯氣，防止污染大氣，B項正確；C．因要實現(xiàn)的是互不相溶的液體的分別，所以采納分液操作，應(yīng)選用與A項同樣的裝置，題給的是過濾裝置，實現(xiàn)的是難溶固于液體的分別，C項錯誤；D．操作Z是蒸餾，所給的蒸餾裝置也正確，D項正確；所以答案選擇C項。【點評】本題側(cè)重考查分別的原理及應(yīng)用，所給4個裝置的細(xì)微環(huán)節(jié)上均沒有問題。9．用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4，的流程示意圖如下：下列敘述錯誤的是（）A．為提高步驟①的反應(yīng)速率，可實行攪拌、升溫等措施B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，“分別”包含的操作有過濾、洗滌【答案】C【解析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水，雙氧水將Fe(OH)2濁液氧化成濁液D，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，據(jù)此分析解答。A．?dāng)嚢琛⑦m當(dāng)上升溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率，A正確；B．濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原Fe3+，即主要的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正確；C．步驟④中，濁液C中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液D，為了提高Fe3O4的產(chǎn)率須要限制濁液D與濾液B中Fe2+的比例，為防止濾液B中Fe2+在步驟⑤中被H2O2氧化，步驟④中反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，C錯誤；D．步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，使Fe3O4分別出來需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案選C。【點評】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的限制選擇與理解等，須要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)。10．氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體，是一種重要的有機化工原料?，F(xiàn)在試驗室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化芐、分別出氯化芐并檢驗樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：回答下列問題：(1)儀器E的名稱是_____________；其作用是_________________________________。(2)裝置B中的溶液為___________________。(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________________。(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1和K2，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應(yīng)選擇溫度范圍為______℃。物質(zhì)溶解性熔點（℃）沸點（℃）甲苯極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶－94.9110氯化芐微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機溶劑－39178.8二氯化芐不溶于水，溶于乙醇、乙醚－16205三氯化芐不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯－7220(6)檢測氯化芐樣品的純度：①稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL4mol·L?1NaOH水溶液，水浴加熱1小時，冷卻后加入35.00mL40%HNO3，再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為2.87g，則該樣品的純度為_____%(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。②實際測量結(jié)果可能偏高，緣由是_______________________________________?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管導(dǎo)出Cl2、HCl氣體，冷凝回流甲苯飽和食鹽水使漏斗與燒瓶內(nèi)壓強一樣，液體順當(dāng)流下2MnOeq\o\al(?,4)+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O178.8－20597.3樣品混有二氯化芐、三氯化芐等雜質(zhì)【解析】(1)依據(jù)裝置圖可知，儀器E的名稱是球形冷凝管；冷凝管E的作用是導(dǎo)出Cl2、HCl氣體，冷凝回流甲苯；(2)裝置A制取的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫，所以B中的試劑是飽和食鹽水；(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點是使漏斗與燒瓶內(nèi)壓強一樣，液體順當(dāng)流下；(4)裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(?,4)+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(5)分餾出氯化芐溫度應(yīng)高于氯化芐的沸點，低于二氯化芐的沸點，所以應(yīng)選擇溫度范圍是178.8－205℃；(6)設(shè)樣品中C6H5CH2Cl的質(zhì)量為xg；126.5g143.5gxg2.87x=12.65g樣品純度為97.3%，二氯化芐、三氯化芐中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化芐，樣品若混有二氯化芐、三氯化芐等雜質(zhì)會使測量結(jié)果偏高。11．堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組依據(jù)該原理設(shè)計如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)試驗，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0g。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：______________。(2)裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。(3)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是：將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是：_______________________。(4)反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可干脆排放到大氣中，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。(5)請你設(shè)計一個試驗方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O②限選試劑：2mol·L?1H2SO4溶液、濃硫酸、2mol·L?1HNO3溶液、10mol·L?1HNO3溶液試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：________________________________________________【答案】（1）Mg(OH)2+NH4Cl=MgOHCl+NH3↑+H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)防止倒吸0.15向試管中加入2mol/LH2SO4溶液溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色固體中含有Cu2O【解析】利用氫氧化鎂和氯化銨加熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)，為了使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分汲取，并還能防止裝置D中的氯化鋁溶液倒吸入裝置C，反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2，氨氣極易溶于水，堿石灰汲取水蒸汽，可以用堿石灰來干燥氨氣，氨水可以和氯化鋁之間反應(yīng)生成氫氧化鋁，氨氣的尾氣處理用水汲?。?1)依據(jù)題意：利用氫氧化鎂、氯化銨混合加熱，發(fā)生反應(yīng)制得氨氣、堿式氯化鎂(MgOHCl)、H2O，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg(OH)2+NH4Cleq\o(,\s\up7(△))MgOHCl+NH3↑+H2O；(2)氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)；(3)由于氨氣是極易溶于水的，反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2，可以使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被水充分汲取，并還能稀釋氨氣，防止裝置D中的氯化鋁溶液倒吸入裝置C；(4)紅色物質(zhì)為Cu或Cu2O或二者混合物，固體質(zhì)量削減質(zhì)量為削減的氧元素養(yǎng)量，則削減的氧元素養(yǎng)量為8g-6.8g=1.2g，而CuO中氧元素養(yǎng)量為8.0g×=1.