水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解鹽類水解原理1.理解水解反應(yīng)的本質(zhì)，能正確判斷不同鹽溶液的酸堿性。2.能正確書寫水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。3.了解溶液中的電荷守恒和元素守恒的含義及簡(jiǎn)單應(yīng)用。1．Na2CO3俗稱純堿，經(jīng)常用于面食制作和油污清洗等，明明是鹽，為什么叫純堿？Na2CO3溶液呈堿性鹽溶液可能呈中性、酸性、也可能呈堿性2．酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定呈中性嗎？3．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間有什么關(guān)系？酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿酸＋堿===鹽＋水（中和反應(yīng)）根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？鹽的類型

實(shí)例強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽NaCl、KNO3NH4Cl、FeCl3CH3COONa、Na2CO3CH3COONH4、(NH4)2CO3如何測(cè)定以上鹽溶液的酸堿性？一、鹽溶液的酸堿性及原因?qū)嶒?yàn)室測(cè)定溶液pH可用①pH計(jì)②pH試紙③酸堿指示劑測(cè)定溶液的pH值Na2CO3的酚酞溶液1．探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液pH鹽的類型酸堿性NaClpH＝7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性KNO3pH＝7Na2CO3pH＞7強(qiáng)堿弱酸鹽堿性CH3COONapH＞7NH4ClpH＜7強(qiáng)酸弱堿鹽酸性(NH4)2SO4pH＜71．探究鹽溶液的酸堿性一、鹽溶液的酸堿性及原因鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？結(jié)論：1．探究鹽溶液的酸堿性一、鹽溶液的酸堿性及原因(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)H2OH＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－無(wú)弱電解質(zhì)生成；水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)。c(H+)=c(OH-)中性2．理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因一、鹽溶液的酸堿性及原因H2OH＋＋OH－

有弱電解質(zhì)生成；水的電離平衡向右移動(dòng)。c(H+)>c(OH-)酸性(2)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)2．理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因NH3·H2O＋

一、鹽溶液的酸堿性及原因H2OH＋＋OH－有弱電解質(zhì)生成；水的電離平衡向右移動(dòng)。c(OH-)>c(H+)堿性(3)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)2．理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因CH3COONa===CH3COO－＋Na+＋CH3COOH總反應(yīng)：

CH3COO-

＋H2O

CH3COOH＋OH-

一、鹽溶液的酸堿性及原因?qū)嵸|(zhì)條件概念水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。鹽易溶，且有弱離子。3．鹽類的水解一、鹽溶液的酸堿性及原因特點(diǎn)Ⅰ.可逆：Ⅱ.吸熱Ⅲ.一般很微弱且必有弱酸或弱堿生成3．鹽類的水解鹽＋水酸＋堿中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“===”，而寫“”一、鹽溶液的酸堿性及原因強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽無(wú)弱不水解，同強(qiáng)顯中性中性誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性酸性誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性堿性都弱都水解，越弱越水解不確定4．鹽類水解的規(guī)律——判斷鹽溶液酸堿性的方法(1)鹽類水解的規(guī)律一、鹽溶液的酸堿性及原因鹽溶液水解的離子酸堿性Na2SO4無(wú)中性Cu(NO3)2Cu2＋酸性NaClOClO－堿性NaHSO4無(wú)酸性KAl(SO4)2Al3＋酸性NaHCO3堿性(2)應(yīng)用舉例4．鹽類水解的規(guī)律——判斷鹽溶液酸堿性的方法一、鹽溶液的酸堿性及原因1.正誤判斷(1)鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡右移

(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同

√√√CH3COO-

+H2O

CH3COOH+OH-

CH3COONa溶液呈堿性，其中OH－全部來(lái)自水的電離，

NH4Cl溶液呈酸性，其中H+全部來(lái)自水的電離，c(H+)＝10－4mol·L－1。酸式鹽要根據(jù)電離和水解程度分析溶液的酸堿性。2.Na2CO3的水解情況與CH3COONa類似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解復(fù)雜一些，請(qǐng)運(yùn)用CH3COONa的水解情況，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？第一步H2O?OH－＋H＋

＋第二步

分子：H2O、H2CO3

3.(1)怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？

將三種溶液各取少許于試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，溶液不變色的為NaCl溶液，變紅色的為NH4Cl溶液，變藍(lán)色的為Na2CO3溶液。4.常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4，回答下列問題：(1)該NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。(2)該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH＝4的鹽酸中c水(H＋)比值為______。

pH＝4的NH4Cl溶液中水電離的c水(H＋)＝10－4mol·L－1pH＝4的鹽酸中水電離的c水(H＋)＝10－10mol·L－1106(2)一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫“↑”或“↓”，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產(chǎn)物。(4)多元弱堿鹽分步水解，但不分步書寫方程式，一步書寫到位。(3)多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式通常只寫第一步。陰(陽(yáng))離子＋H2O?弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)(1)鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式要寫可逆符號(hào)“?”。二、水解方程式的書寫1.分類書寫鹽類水解離子方程式(1)一元弱酸(堿)鹽的水解①NaClO：

；②(NH4)2SO4：

。(2)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)①Na2CO3：

、

；②Na2S：

、

。ClO－＋H2OHClO＋OH－二、水解方程式的書寫(3)多元弱堿強(qiáng)酸鹽AlCl3：

。(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)①CH3COONH4：

；②Al2S3：

。2.用化學(xué)用語(yǔ)表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：____________________________________________________________；____________________________________________________________。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑二、水解方程式的書寫3.下列屬于水解方程式且正確的打“√”，不屬于水解方程式或水解方程式錯(cuò)誤的打“×”?！痢獭痢痢?/p>

HS－＋H2OOH－＋H2S二、水解方程式的書寫××不屬于水解方程式Mg2+＋2H2O2H+＋Mg(OH)23.下列屬于水解方程式且正確的打“√”，不屬于水解方程式或水解方程式錯(cuò)誤的打“×”。二、水解方程式的書寫水解方程式正誤判斷方法②單一離子水解要用“”連接，一般無(wú)“↑”、“↓”；少數(shù)水解完全的反應(yīng)，書寫時(shí)用“===”連接，可標(biāo)“↓”或“↑”符號(hào)。③多元弱酸根離子水解分步書寫，多元弱堿陽(yáng)離子水解一步寫出。(1)符不符（是否符合反應(yīng)事實(shí)）：(2)平不平（電荷守恒、元素守恒）：①要注意區(qū)分水解和電離過程，防止混淆電離方程式和水解方程式。①電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。

②元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。二、水解方程式的書寫如Na2CO3溶液中存在的微粒有______________________________，其電荷守恒有____________________________________________。(1)含義：陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)電解質(zhì)溶液呈電中性。(2)應(yīng)用：★注意：陰陽(yáng)離子寫兩邊、系數(shù)電荷要一致。

1．電荷守恒三、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素守恒

在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。離子所含的某一元素的原始量應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的量之和。則其元素守恒關(guān)系有：______________________________________。

n(Na)∶n(C)＝2∶1(1)含義：2．元素守恒(2)應(yīng)用：三、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素守恒★注意：①找準(zhǔn)“變化前”的核心元素之間的物質(zhì)的量的比例；

②找出核心元素在水溶液中的所有存在形態(tài)。2．元素守恒三、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素守恒1.CH3COONa溶液中：(1)電荷守恒：_______________________________________；(2)元素守恒：_______________________________________；(3)pH＝5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中電荷守恒：_______________________________________。2.碳酸氫鈉溶液中：(1)電荷守恒：______________________________________________；(2)元素守恒：_______________________________________________。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

三、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素守恒1.下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是

A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH√c(OH－)>c(H＋)

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性

√ClO－＋H2O?HClO＋OH－，c(H＋)減小Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，c(H＋)增大S2－＋H2O?HS－＋OH－，c(H＋)減小

3.室溫下，分別計(jì)算pH都等于