7.3.2幾種常見的鹽（學(xué)生版）九年化學(xué)下冊(cè)講義

第7章第3節(jié)2幾種常見的鹽知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)點(diǎn)01氯化鈉①氯化鈉是食鹽的主要成分。白色固體，熔、沸點(diǎn)較高，易溶于水，其溶解度受溫度的影響不大獲得粗鹽是通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，蒸發(fā)除去__水分__，得到粗鹽。與實(shí)驗(yàn)室中的基本操作__蒸發(fā)__原理相同。②用途生活中的調(diào)味品，可用來(lái)腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，鹽漬的食品風(fēng)味獨(dú)特，還能延長(zhǎng)保存時(shí)間__。醫(yī)療中配制生理鹽水，100mL生理鹽水中含有__0.9g醫(yī)用氯化鈉。農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液__選種___。工業(yè)上可以用氯化鈉為原料制取碳酸鈉、_氫氧化鈉、氯氣和鹽酸____等。利用氯化鈉可以消除公路上的積雪。維持正常的生命活動(dòng)。鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外正常的__水分_分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)的_交換____。氯離子是__胃液_的主要成分，具有促生_鹽酸_、幫助消化和增進(jìn)食欲。為了滿足人體的正常需要，每天需攝入__3~5__g食鹽，長(zhǎng)期食用過(guò)多食鹽不利人體健康。③粗鹽提純的主要步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。【即學(xué)即練1】（2021江蘇揚(yáng)州）氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品知識(shí)點(diǎn)02碳酸鈉①俗名：純堿、蘇打，化學(xué)式為Na2CO3。純堿不是堿，是鹽；白色粉末、易溶于水，水溶液顯堿性。我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻(xiàn)，創(chuàng)立侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)。②用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。③化學(xué)性質(zhì)：與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑【即學(xué)即練2】（2022年湖南省衡陽(yáng)市中考）實(shí)驗(yàn)室中的藥品要求分類存放。某實(shí)驗(yàn)室1號(hào)柜存放的是單質(zhì)，2號(hào)柜存放的是酸，3號(hào)柜存放的是堿，4號(hào)柜存放的是鹽。純堿應(yīng)存放的實(shí)驗(yàn)柜是（）A．1號(hào)柜 B．2號(hào)柜 C．3號(hào)柜 D．4號(hào)柜【即學(xué)即練3】下列敘述不正確的是（）A．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定B．碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅C．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液會(huì)有白色沉淀生成D．碳酸鈉的水溶液顯堿性，因此屬于堿類知識(shí)點(diǎn)03碳酸氫鈉①俗名：，化學(xué)式為NaHCO3。白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。②用途：焙制糕點(diǎn)發(fā)酵粉之一、治療胃酸過(guò)多

，滅火器里二氧化碳發(fā)生劑。碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥物，但胃潰瘍患者不能服用，因?yàn)樘妓釟溻c與胃酸反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會(huì)使胃脹大而加重病情。③化學(xué)性質(zhì)：與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑【即學(xué)即練4】家庭或企業(yè)加工饅頭、面包和餅干等食品時(shí)，常在面粉中加入膨松劑(如碳酸氫鈉)，蒸制或烘焙食品中產(chǎn)生大量氣體，使面團(tuán)疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。閱讀上面信息后，回答：(1)信息中提供的膨松劑是____________(填化學(xué)式)；(2)碳酸氫鈉是一種______________性的化合物(填“可溶”或“不溶”)；(3)碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是(用化學(xué)方程式解釋)。知識(shí)點(diǎn)04碳酸鈣①大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分都是CaCO3。（化學(xué)式）②用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑③化學(xué)性質(zhì)：與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑高溫煅燒，化學(xué)方程式為【即學(xué)即練5】（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列說(shuō)法不正確的是（）A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑【即學(xué)即練6】（2021河南鄭州市鄭中國(guó)際學(xué)校二模）下列關(guān)于CaCO3的說(shuō)法中，正確的是（）A．組成：由一個(gè)鈣元素、一個(gè)碳元素和三個(gè)氧元素組成B．性質(zhì)：能與稀硫酸反應(yīng)C．用途：煅燒可制得氫氧化鈣D．制取：用生石灰與水反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)05CO32－離子（或HCO3－）檢驗(yàn)1.組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它們與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。

2.CO32－離子（或HCO3－）檢驗(yàn)：物質(zhì)或溶液加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。再通入到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明物質(zhì)或溶液含有CO32－離子（或HCO3－）?！炯磳W(xué)即練7】檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有CO32的常用方法是()A．加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊試液，看是否變紅D．加入水，看是否溶解能力拓展能力拓展考法01考查常見的鹽物理性質(zhì)和用途1.下列關(guān)于氯化鈉的認(rèn)識(shí)，正確的是A．組成：含有鈉和氯兩種單質(zhì) B．性質(zhì)：與鹽酸類似，能與碳酸鹽反應(yīng) C．用途：可用于生產(chǎn)金屬鈉 D．生產(chǎn)：常用鈉與氯氣通過(guò)化合反應(yīng)獲得2.（2022北京石景山一模）從A或B中任選一個(gè)作答若均作答，按A計(jì)分物質(zhì)—用途物質(zhì)—俗稱考法02考查常見的鹽的化學(xué)性質(zhì)1.Na2CO3是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種試劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.碳酸鈉是一種鹽，俗稱“純堿”B.往碳酸鈉溶液中加足量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣泡C.用pH試紙測(cè)得碳酸鈉溶液的pH等于7D.用碳酸鈉可以制得氫氧化鈉2．某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象如下：對(duì)此粉末的成分判斷正確的是（）A．該粉末一定是碳酸鈣 B．該粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氫根離子C．該粉末一定是一種堿 D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉考法03考查碳酸鹽的檢驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有的常用方法是（）A．加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊試液，看是否變紅D．加入水，看是否溶解考法04考查粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)1.（2022年廣東省中考）下列有關(guān)粗鹽提純說(shuō)法正確的是（）A．不需要用到酒精燈B．蒸發(fā)時(shí)攪拌的目的是防止局部過(guò)熱液滴飛濺C．溶解時(shí)加入過(guò)量的水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏大D．待液體蒸干后再熄滅酒精燈分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.（2022北京朝陽(yáng)二模）焙制面包時(shí)，加入適量小蘇打可使面包松軟，小蘇打的化學(xué)式為A.NaCl B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO32．（2022年四川省南充市中考）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組書寫的化學(xué)式、俗名以及歸類完全正確的是（）A．NaOH、苛性鈉、堿 B．C2H5OH、酒精、無(wú)機(jī)物C．CO2、干冰、有機(jī)物 D．Na2CO3、小蘇打、鹽3.下列物質(zhì)中常用于保護(hù)食物，以免被微生物侵蝕的是A．酒精 B．食鹽 C．醋酸 D．硝酸鉀4.（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列說(shuō)法不正確的是（）A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑5.（2022湖北宜昌中考）我國(guó)化學(xué)家侯德榜學(xué)成歸國(guó)，發(fā)明了制堿新法“侯氏制堿法”，所制純堿屬于（）A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽6．（2022年安徽省中考）完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，都必需用到的儀器是（）A．玻璃棒 B．酒精燈C．漏斗 D．試管7.下列有關(guān)鹽的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氯化鈉是重要的調(diào)味品B.可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品C.小蘇打可用于培制糕點(diǎn)D.碳酸鉀可用作化學(xué)肥料8.（2022年江西省中考）合理使用食品添加劑可成就美食，維護(hù)健康。下列食品添加劑與其作用不相符的是A．食鹽—調(diào)味劑 B．蔗糖—甜味劑C．碳酸鈣—預(yù)防骨質(zhì)疏松 D．小蘇打—預(yù)防甲狀腺腫大9.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（

）A.小蘇打能與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過(guò)多的藥劑

B.氮?dú)馊鄯悬c(diǎn)低，可用作保護(hù)氣

C.碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥

D.鋁片有金屬光澤，可用作導(dǎo)電材料10.（2022北京順義一模）從A或B兩題中任選一個(gè)作答，若兩題均作答，按A計(jì)分。ANa2CO3的俗稱是______。BNa2CO3的用途之一是______。11.純堿(Na2CO3)是廚房中常用的物質(zhì)，以下是有關(guān)純堿的描述：a.白色粉末狀物質(zhì)；b.易溶于水；c.能與食醋反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體；d.工業(yè)上，可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。其中，①屬于物理性質(zhì)的是____(填序號(hào)，下同)，②屬于化學(xué)性質(zhì)的是____，③屬于用途的是____。題組B能力提升練1.下列有關(guān)鹽的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氯化鈉是重要的調(diào)味品B.可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品C.小蘇打可用于培制糕點(diǎn)D.碳酸鉀可用作化學(xué)肥料2.（2022北京門頭溝二模）下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)不正確的是A.干冰：CO2 B.燒堿：Na2CO3 C.熟石灰：Ca(OH)2 D.小蘇打NaHCO33.下列有關(guān)鹽的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氯化鈉是重要的調(diào)味品 B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品 C．小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)D．碳酸鉀可用作化學(xué)肥料4.（2022年湖南省衡陽(yáng)市中考）實(shí)驗(yàn)室中的藥品要求分類存放。某實(shí)驗(yàn)室1號(hào)柜存放的是單質(zhì)，2號(hào)柜存放的是酸，3號(hào)柜存放的是堿，4號(hào)柜存放的是鹽。純堿應(yīng)存放的實(shí)驗(yàn)柜是（）A．1號(hào)柜 B．2號(hào)柜 C．3號(hào)柜 D．4號(hào)柜5.（2022年四川省自貢市中考）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO46.以下各類鹽中，全部可溶于水的是()①硫酸鹽②鎂鹽③硝酸鹽④碳酸鹽⑤鈉鹽⑥鉀鹽A.⑤和⑥ B.③⑤和⑥ C.只有③ D.除去④7.（2022年山東省泰安市中考）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列分類敘述不正確的是（）A．金屬材料：生鐵、硬鋁、青銅 B．鹽類：苛性鈉、小蘇打、純堿C．銨態(tài)氮肥：硫酸銨、氯化銨、硝酸銨 D．溶液：鹽酸、生理鹽水、白酒8.家庭或企業(yè)加工饅頭、面包和餅干等食品時(shí)，常在面粉中加入膨松劑(如碳酸氫鈉)，蒸制或烘焙食品中產(chǎn)生大量氣體，使面團(tuán)疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。閱讀上面信息后，回答：(1)信息中提供的膨松劑是(填化學(xué)式)；(2)碳酸氫鈉是一種性的化合物(填“可溶”或“不溶”)；(3)碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是(用化學(xué)方程式解釋)。9.（2022廣東省中考）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量NaC1，同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開探究。探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCI實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀鹽酸至反應(yīng)完全有______產(chǎn)生樣品中有NaCl向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液有______產(chǎn)生有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案有錯(cuò)誤，正確方案應(yīng)選用______（填字母）代替稀鹽酸。a．CaCl2溶液b．稀硝酸c．BaC12溶液探究二：測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【方案1】將樣品溶解，加入過(guò)量CaC12溶液，攪拌至反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉桨?】如1圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)干燥管增重計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若結(jié)果大于100%，可能的原因是______?！居懻摗可鲜鰞蓚€(gè)方案中，你認(rèn)為方案______更優(yōu)?！就卣埂?圖為Na2CO3和NaC1的溶解度曲線。為提純含少量NaC1的純堿樣品，將其濃溶液從t1℃冷卻至t2℃，t1一t2的最優(yōu)范圍是______（填字母）。a．4010b．6030c．7040題組C培優(yōu)拔尖練1．（2022年山東省泰安市中考）下列各組離子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、ClC．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH、Cl2.氯化氫(HCl)是極易溶于水的無(wú)色氣體，其水溶液叫鹽酸。(1)在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象是________________________________________________________。(2)向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象；停止通氣，再加入少量水，現(xiàn)象是__________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(3)畫出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注(水分子不用畫出)。3.以碳酸鈉溶液為例的反應(yīng)關(guān)系（如圖）體現(xiàn)了鹽類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。（2）為了驗(yàn)證性質(zhì)②，將碳酸鈉溶液與酚酞溶液混合，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，證明碳酸鈉溶液顯__________（選填“酸”或“堿”）性。4.碳酸氫鈉俗稱小蘇打。在生活、醫(yī)藥方面有廣泛應(yīng)用。（1）取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的碳酸氫鈉溶液50克，稀釋成2％的溶液，需要加水______克。（2）將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸混合，充分反應(yīng)，有氣體逸出。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。②探究反應(yīng)后溶液除含有氯化鈉，還有無(wú)剩余的反應(yīng)物，某同：學(xué)取反應(yīng)后的溶液倒不同方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)用品】pH試紙、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、氧化鐵粉未。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（提示：氯化銀為不溶于水的白色物質(zhì)）實(shí)驗(yàn)方案ABC實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________產(chǎn)生白色沉淀試紙變色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，pH______7實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸氫鈉無(wú)剩余稀鹽酸有剩余稀鹽酸有剩余a．方案A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______；方案C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：pH______7。b．依據(jù)所給實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)與上述實(shí)驗(yàn)不同的方案，確認(rèn)鹽酸有剩余，請(qǐng)寫出你的實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）______________________________________________________。C．某同學(xué)認(rèn)為僅憑方案B的現(xiàn)象，不能得出反應(yīng)后溶液中有稀鹽酸剩余的結(jié)論，他的理由是________________________。探究碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液是否含有稀鹽酸，真正需要檢驗(yàn)的離子是______（填離子符號(hào)）。（3）用碳酸氫鈉測(cè)定鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在一定條件下，將碳酸氧鈉固體干燥至恒重，準(zhǔn)確稱取0.336g干燥的碳酸氫鈉于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水全部溶解，滴入待測(cè)的鹽酸，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積20.00mL（該鹽酸的密度近似等于lg·mL1）。①計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留兩位小數(shù)）。②若上述測(cè)定過(guò)程中碳酸氫鈉固體未經(jīng)充分干燥，則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“偏大”“偏小”域“無(wú)影響”）。5.（2022江蘇蘇州中考）市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)市售純堿樣品進(jìn)行定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。已知：①部分銀鹽的溶解性如下表NO3CICO32Ag溶不不②氯化銀不溶于稀硝酸。（1）驗(yàn)證樣品中含有氯化鈉實(shí)驗(yàn)Ⅰ、取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測(cè)得溶液pH約為12。實(shí)驗(yàn)Ⅱ、取溶液X，滴加過(guò)量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。實(shí)驗(yàn)Ⅲ、向?qū)嶒?yàn)Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。①測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與___________相比較。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所加的試劑Y應(yīng)選用___________（填字母）。a、稀鹽酸b、稀硝酸c、氫氧化鈉溶液d、氯化鈣溶液③由上述實(shí)驗(yàn)推斷，溶液X中含有的陰離子除Cl外，還有___________（填離子符號(hào)）。（2）測(cè)定樣品中碳酸鈉含量準(zhǔn)確稱取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00ml。（該鹽酸的密度近似等于1g·ml1，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）①通過(guò)計(jì)算判斷該純堿樣品的等級(jí)_________。（寫出計(jì)算過(guò)程）無(wú)水碳酸鈉等級(jí)規(guī)定如下：優(yōu)等品一等品合格品碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.2%≥98.8%≥98.0%②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00ml時(shí)，溶液pH就降至7以下（約為5），溶液pH小于7的原因是___________。將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因___________。6.在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識(shí)，對(duì)稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：物質(zhì)NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液能否反應(yīng)能不能能能實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀(1)判斷NaOH溶液與稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是生成物中有生成。【提出問(wèn)題】對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們向少量稀硫酸中逐滴加入過(guò)量NaOH溶液，并進(jìn)行了如下分組實(shí)驗(yàn)：組號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1用pH試紙測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后溶液的pHpH由1變至9能反應(yīng)2向反應(yīng)后的溶液中加入適量Ba(NO3)2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀不能反應(yīng)3向反應(yīng)后的溶液中加入適量K2CO3溶液能反應(yīng)(2)若開始時(shí)將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕。則測(cè)得的稀硫酸的pH將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)請(qǐng)你判斷第2小組同學(xué)得出的結(jié)論是否正確，井說(shuō)明理由。(4)第3小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個(gè)角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明?！緦?shí)驗(yàn)反思】向NaOH溶液中通入少量CO2．再向其中加入，有氣泡產(chǎn)生，即可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)?！就卣固嵘肯×蛩崤cNaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明(寫出實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)。7.某氯化鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組欲探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：(1)步驟①中加人適量NaOH溶液的目的是_______________。(2)步驟③中加人足量稀鹽酸時(shí)，能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是____________，發(fā)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_______________。(3)此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是_____________________。8.某同學(xué)對(duì)Na2CO3、NaHCO3的組成及某些性質(zhì)進(jìn)行探究。【認(rèn)識(shí)組成】由化學(xué)式Na2CO3、NaHCO3可知，兩者含有的元素差別是；從構(gòu)成離子的層次看，酸根離子分別是CO、HCO，根據(jù)酸根離子，他們都可統(tǒng)稱為(填碳酸鹽或鈉鹽)。【比較性質(zhì)】為比較室溫是20oC時(shí)Na2CO3、NaHCO3與水混合的變化，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先向兩支試管中分別加入約1克Na2CO3、NaHCO3，再分別滴入幾滴水，震蕩后將溫度計(jì)插入其中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管中溫度計(jì)的示數(shù)高于20oC，盛有NaHCO3的試管中溫度計(jì)的示數(shù)低于20oC，再向兩試管中各加入約五毫升水和兩滴酚酞試液震蕩后，液體均呈紅色。則NaHCO3與水混合時(shí)(填放出或吸收熱量)，NaHCO3溶液顯_______(填酸性或堿性)。9.為了測(cè)定某小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小蘭同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10g樣品的燒杯中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入稀硫酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為95.6g。(雜質(zhì)不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))已知反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。10.學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時(shí)，小紅同學(xué)做了如下表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。試管編號(hào)①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說(shuō)明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是。(3)為了驗(yàn)證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。【提出猜想】猜想1：試管②中沒(méi)有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg2+和C