2025年河南鄭州登封市高考化學試題考前最后一卷預測卷（二）含解析

2025年河南鄭州登封市高考化學試題考前最后一卷預測卷（二）考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產生．由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Ag+ B．SO42﹣ C．CO32﹣ D．NH4+2、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應：3NO2+2e－NO+2NO3－D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶13、根據下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO32-+2H＋=H2SiO3(膠體)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2OD．在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質：MnO2+CuS+4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S+2H2O4、下列說法不正確的是()A．金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理B．氨氮廢水(含NH4+及NH3

)

可用化學氧化法或電化學氧化法處理C．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加D．用pH計、電導率僅(一種測量溶渡導電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度5、下列說法正確的是()A．表示與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量B．可知平衡常數很大，反應趨于完全C．為一種高分子結構片斷，可知該高分子的結構簡式為D．反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化無關6、某無色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產生白色沉淀和產生氣體，則原溶液中（）A．一定有

Cl-B．一定有

HCO3-C．可能有

Ba2+D．可能有

Al3+7、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）8、用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是：（）A．標況下，22.4L的CO和1mol的N2所含電子數相等。B．1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子總數為0.1NA。C．5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中，充分反應后，轉移電子總數為0.2NA。D．18.4g甲苯中含有C—H鍵數為1.6NA。9、H3PO2是精細磷化工產品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2下列推斷錯誤的是()A．反應I是氧化還原反應，反應II是非氧化還原反應B．H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．在反應I中氧化劑與還原劑的質量之比為1:1D．在標準狀況下生成2.24LPH3，同時轉移0.3mol電子10、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（）A．碳酸鈉水解是吸熱反應B．ab段說明水解平衡向右移動C．bc段說明水解平衡向左移動D．水的電離平衡也對pH產生影響11、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．標準狀況下0.5molNT3分子中所含中子數為6.5NAB．0.1molFe與0.1molCl2完全反應后，轉移的電子數為0.2NAC．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數小于0.1NAD．一定條件下的密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應充分發(fā)生后分子總數為2NA12、化學與人類社會的生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤是（）A．氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料B．糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成C．離子反應的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒13、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為1×10-9NAB．常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數為0.056NAC．向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg，該反應轉移電子數為D．6.8gKHSO4晶體中含有的離子數為0.15NA14、實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程如圖：下列裝置不能達成相應操作目的的是（）A．灼燒用酒精濕潤的干海帶B．用水浸出海帶灰中的I-C．用NaOH溶液分離I2/CCl4D．加入稀H2SO4后分離生成的I215、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯誤的是（）A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度B．①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾C．②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好16、根據下面實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是實驗或實驗操作現象實驗結論A用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚鈉溶液中出現白色沉淀H2CO3的酸性比苯酚的酸性強B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一種或幾種C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱無紅色沉淀蔗糖未水解D將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色石蠟油分解產物中含有不飽和烴A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）已知：①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②(X表示鹵素原子)回答下列問題：(1)寫出D的結構簡式：________________。F中所含的官能團名稱是___________。(2)B→C的反應類型是_______________；D→E的反應類型是_______________。(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式__________________________。(4)寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式______________________。①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(5)結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線，并注明反應條件_________________。18、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線：已知：①D分子中有2個6元環(huán)；請回答：（1）化合物A的結構簡式___________。A生成B的反應類型___________。（2）下列說法不正確的是___________。A．B既能表現堿性又能表現酸性B．1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH－C．D與POCl3的反應還會生成E的一種同分異構體D．G的分子式為C16H18O3N4（3）寫出C→D的化學方程式____________________________________________。（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結構簡式：_______________________________________________________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結構（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結構簡式為，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________19、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業(yè)流程設計實驗制取保險粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3：，經過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經5～8小時充分反應后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。回答下列問題：（1）步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）______。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。（4）根據上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應為______。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產品純度高，可能的原因是______。（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。20、阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產品的物理常數如下表所示：請根據以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止___。②冷凝水的流進方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法不正確的是___(填字母)。A．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B．此種提純粗產品的方法叫重結晶C．根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D．可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為___%。21、高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下：（1）由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________；除去鹽水中的Br－可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是________________。（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有______________(填化學式)。“電解Ⅱ”的化學方程式為_____________________。（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為_______________________?！皻饬鞲稍铩睍r，溫度控制在80～100℃的原因是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在銀離子。故選A。由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。2、D【解析】

A．石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A錯誤；B．原電池中陰離子移向負極，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移，B錯誤；C．石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5，C錯誤；D．負極反應式為：NO2+NO3--e-=N2O5、正極反應式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，則放電過程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4：1，D正確；答案選D?！军c晴】該題為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產物等，側重于有關原理的應用的考查。3、C【解析】

A選項，向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO32－+2H＋=H2SiO3(膠體)，故A正確；B選項，向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳氣體和水：Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正確；C選項，向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D選項，在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質、水、硫酸錳和硫酸銅：MnO2+CuS+4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S+2H2O，故D正確；綜上所述，答案為C。4、A【解析】

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤；B．氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應原理發(fā)生氧化反應轉化為無毒物質，所以可用化學氧化法或電化學氧化法處理，故B正確；C．做蒸餾實驗時，蒸餾燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導電能力也越強，所以用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；故答案為A。5、B【解析】

A．a點所示pH接近12，顯強堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，后轉化為偏鋁酸根，故a點溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；B．圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp

(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數K=====1014，反應趨于完全，故B正確；C．該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結構簡式為，故C錯誤；D．根據圖象可知，反應①中正反應的活化能較小，反應②中正反應的活化能較大，則反應①比反應②的速率快，故D錯誤；故答案為B。6、B【解析】

取樣加入稀硫酸產生白色沉淀和產生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應，所以原溶液中一定不含Al3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含

Cl-，據此分析判斷。【詳解】A、原溶液中可能含

Cl-，故A錯誤；B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正確；C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C錯誤；D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D錯誤；故選：B。本題考查離子檢驗與推斷，掌握發(fā)生的離子反應及現象是解題關鍵，題目難度不大。7、B【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。8、C【解析】

A．標況下22.4LCO和氮氣的物質的量均為1mol，而CO和氮氣中均含14個電子，故1molCO和氮氣中均含14mol電子即14NA個，故A正確；B．溶液中醋酸鈉的物質的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而CH3COO-能部分水解為CH3COOH，根據物料守恒可知，溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子總數為0.1NA，故B正確；C．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵與足量的稀硝酸反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵轉移0.3mol電子即0.3NA個，故C錯誤；D．18.4g甲苯的物質的量為0.2mol，而1mol甲苯中含8mol碳氫鍵，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氫鍵即1.6NA個，故D正確；故答案為C。阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。9、C【解析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應I是氧化還原反應，反應II是復分解反應，因此為非氧化還原反應，故A正確；B選項，H3PO2中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；C選項，在反應I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3，有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2PO2)2，故氧化劑和還原劑質量之比為1:3，故C錯誤；D選項，根據反應方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3，轉移6個電子，即生成2molPH3氣體轉移6mol電子，在標準狀況下生成2.24LPH3即0.1mol，則轉移0.3mol電子，故D正確；綜上所述，答案為C。10、C【解析】

A．根據圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進了水解，說明水解是吸熱反應，故A正確；B．ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；C．溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡H2O?H++OH-，二者均為吸熱反應，bc段中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；D．隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此水的電離平衡也對pH產生影響，故D正確；故選C。本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。11、D【解析】

A.標準狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數為=6.5NA，A正確；B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應，根據方程式2Fe＋3Cl22FeCl3判斷鐵過量，轉移的電子數為0.2NA，B正確；C.13.35gAlCl3物質的量為0.1mol，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解是可逆的，形成的Al(OH)3膠體粒子數應小于0.1NA，C正確；D.2molSO2和1molO2的反應是可逆反應，充分反應也不能進行到底，故反應后分子總數為應大于2NA，D錯誤；故選D。12、B【解析】

A．氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；B．糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯誤；C．離子反應的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應，故C正確；D．漂粉精、臭氧具有強氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒，故D正確；故選B。13、C【解析】

A.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為1×10-5NA，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數小于0.056NA，故B錯誤；C.，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質量增大，固體增加4g轉移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg，該反應轉移電子數為，故C正確；D.KHSO4固體含有K+、HSO4-，6.8gKHSO4晶體中含有的離子數為0.1NA，故D錯誤；選C。14、D【解析】

A．灼燒在坩堝中進行，裝置及儀器合理，故A正確；B．在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；C．NaOH與碘反應后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；D．加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸餾分離，應萃取后蒸餾，故D錯誤；答案選D。15、C【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。【詳解】A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結晶，均需要控制溫度，故A正確；B.①實驗分離出NaCl，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾，故B正確；C.②實驗操作為冷卻結晶，故C錯誤；D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；答案選C。16、D【解析】

A．也可能是揮發(fā)出的HCl與苯酚鈉反應，無法得出題中實驗結論，故A錯誤；B．原溶液中也可能含有Ag+，故B錯誤；C．蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯誤無法得到結論，故C錯誤；D．石蠟為多種烴的混合物，產生的氣體能使酸性高猛酸鉀褪色，說明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和烴，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵、羧基還原反應(加成反應)取代反應、【解析】

與溴單質發(fā)生信息反應②生成A，則A為；A與苯酚鈉反應生成B，結合最終產物可知該反應為取代反應，反應生成的B為；B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，則C為；C與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生信息中的反應①生成D，則D的結構簡式為：；D與NaCN發(fā)生反應生成E，則E為；E先與氫氧化鈉反應，然后酸化得到F，結合最終產物可知F為，F與氯化鈣反應得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知D為；F的結構簡式是，根據F的結構簡式可知其中含有的官能團是醚鍵、羧基；(2)B是，B中含有羰基，與氫氣發(fā)生加成反應產生羰基變?yōu)榇剂u基，產生的C是，該反應是與氫氣的加成反應，也是還原反應；D是，與NaCN發(fā)生取代反應，Cl原子被-CN取代，生成E是，即D產生E的反應為取代反應；(3)F是，分子中含有羧基，C是，分子中含有醇羥基，F和C在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應，生成酯和水，該反應的化學方程式為：；(4)A為，A的同分異構體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰；③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基，則可能的結構簡式為、；(5)苯甲醇()苯甲醇與SOCl2反應生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應，產物經水解生成苯乙酸，最后苯乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時，加熱發(fā)生酯化反應可生成目標物苯乙酸苯甲酯，反應的流程為。18、取代反應AB+CH2(COOH)2→+2H2O【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應生成CH3NH2（F），F與E發(fā)生取代反應生成，所以有機物E為，根據反應條件，有機物D與POCl3反應生成，所以有機物（D），有機物C與CH2(COOH)2反應生成有機物D，所以有機物C為；有機物B與發(fā)生反應生成有機物C，所以有機物B為，有機物A與醋酸反應生成有機物B，所以有機物A為；據以上分析解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知，化合物A的結構簡式；（2）A.有機物B為，含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤；B.1mol有機物C（）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，選項B錯誤；C.D與POCl3的反應生成外，還能生成E的一種同分異構體,選項C正確；D.根據有機物G的結構簡式，其分子式為C16H18O3N4，選項D正確；答案選AB；（3）有機物C為與CH2(COOH)2反應生成有機物D，化學方程式：；（4）有機物A為；X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數為8的有機物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結構，滿足條件的有機物的結構簡式為：；（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據信息，甲醇與氨氣反應生成(CH3)2NH，甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成；合成流程如下：。本題考查有機推斷與有機合成、有機反應方程式的書寫、同分異構體、信息獲取與遷移應用等，綜合性較強，需要學生完全憑借已知反應規(guī)律和合成路線進行推斷，對學生的思維能力提出了更高的要求。19、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產品中含有Na2SO4【解析】

合成保險粉的反應物為Zn、SO2、H2O，根據溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液，據此分析解答?！驹斀狻浚?）合成保險粉的反應物有Zn、SO2、H2O，根據溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應，最后反應得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體；（3）根據溫度控制在40～45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向濾液中加入食鹽，才析出Na2S2O4?2H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較小；（5）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應生成Na2S2O4，同時生成二氧化碳，反應的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離；（7）設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干擾，所以取少量產品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產品中含有Na2SO4。20、醋酸酐和水易發(fā)生反應水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸；（2）合成阿司匹林時要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點；（3）向粗產品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時易結晶析出；不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對分子質量為138，n（水楊酸）=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0mL×1.08g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水