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文檔簡介
2025年江西省宜春市豐城市第九中學(xué)高三3月起點調(diào)研化學(xué)試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C.若X表示反應(yīng)時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度D.若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度2、液氨中存在與水的電離類似的電離過程,金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2),下列說法不正確的是A.液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中有H2生成C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出,所得溶液呈弱堿性D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng),所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽3、下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是()A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管(鹽酸)B.碘升華實驗的試管(酒精)C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶(稀硫酸)D.沾有油污的燒杯(純堿溶液)4、雙酚A是重要的有機化工原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是()A.雙酚A的分子式為C15H14O2B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)C.最多有13個碳原子在同一平面D.苯環(huán)上的二氯代物有4種5、下列有關(guān)化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液溶液呈堿性B向氨水和的懸濁液中滴加少量溶液得到紅褐色懸濁液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯烴D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性A.A B.B C.C D.D6、下列物質(zhì)的名稱正確的是A.SiO2:剛玉B.(NH4)2CO3:碳銨C.CCl4:氯仿D.:3,3,5-三甲基庚烷7、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.電子流向:N極→導(dǎo)線→M極→溶液→N極B.M極的電極反應(yīng)式為C.每生成lmlCO2,有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移D.處理后的廢水酸性增強8、在25°C時,向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),下列說法不正確的是()A.25°C時,HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4B.M點溶液中存在:2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同D.a(chǎn)=10.809、下圖為某有機物的結(jié)構(gòu),下列說法錯誤的是()A.該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷B.該模型為球棍模型C.該分子中所有碳原子均共面D.一定條件下,可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)10、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成紅棕色,R的原子半徑是短周期中最大的,W和Z同主族。下列說法錯誤的是()A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>WC.簡單離子半徑:W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵11、乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目可能為()A.20 B.24 C.25 D.7712、常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去,下列說法正確的是A.過濾后的溶液中一定沒有S2-B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中C.常溫時,CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓13、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強弱與濃度的關(guān)系設(shè)計的原電池(如圖1):一種是根據(jù)電池中存在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設(shè)計的原電池(如圖2)。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl,又能獲得電能。下列說法錯誤的是A.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等B.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉,指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同C.圖2中Y極每生成1molCl2,a極區(qū)得到2molLiClD.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左14、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A.H和Cl形成共價鍵的過程:B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的鈀原子:PdC.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為15、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(υ)—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是()A.若a+b=c,則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強B.若a+b=c,則t0時只能是加入催化劑C.若a+b≠c,則t0時只能是加入催化劑D.若a+b≠c,則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強16、0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中,下列說法正確的是()A.電離程度增大,H+濃度增大 B.電離程度減小,H+濃度減小C.電離程度增大,H+濃度減小 D.電離程度減小,H+濃度增大二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:已知:RCHO+CH3COOR1RCH=CHCOOR1請回答:(1)F的名稱為_____________。(2)C→D的反應(yīng)類型為_________。(3)D→E的化學(xué)方程式________________________。(4)X的結(jié)構(gòu)簡式____________________。(5)D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。18、在醫(yī)藥工業(yè)中,有機物G是一種合成藥物的中間體,其合成路線如圖所示:已知:R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子)RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題:(1)A與C在水中溶解度更大的是_________,G中官能團的名稱是___________。(2)E→F的有機反應(yīng)類型是________,F(xiàn)的分子式為______________。(3)由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(5)B→C反應(yīng)中加入NaOH的作用是________________。(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體_________________。①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5個峰;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、實驗室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水,并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度,如圖所示進行模擬實驗。(1)陽極反應(yīng)式為___。(2)去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為___。20、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度,設(shè)計了如下方案。方案一、實驗裝置如圖1所示。已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀,可用于鑒定溶液中微量的。(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。NaOH溶液的作用是___________。(2)儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積,其名稱是_______。(3)實驗過程中,當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時,燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成,則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________(精確到小數(shù)點后一位;混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。方案二、實驗裝置如圖2所示。加熱,充分反應(yīng)后,由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間,取下燒杯,向其中加入足量的溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。(4)通入氧氣的目的是______________、____________。(5)若通入氧氣的量不足,則測得的硫酸的最低濃度__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)K原子中,核外電子的空間運動狀態(tài)共____種,占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。(2)K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為_____,中心原子的雜化方式為________.(4)HIO4的酸性強于HIO3,其原因為_________(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,晶胞如圖所示。晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為______。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023,列式計算晶體的密度為_________g/cm3.
(不必計算結(jié)果)
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molNO2(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底,所以放出小于234kJ熱量,故A錯誤;B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡,增加一種物質(zhì)的量,會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,故B錯誤;C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)前后體積不變,所以密度不變,故C錯誤;D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫,化學(xué)平衡逆向進行,二氧化碳濃度減小,故D正確;故選D。2、C【解析】
A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離,一個氨分子失去氫離子,一個氨分子得到氫離子,液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-,故A正確;B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價升高為+1價,有元素化合價變價,是氧化還原反應(yīng),氫元素化合價降低,反應(yīng)中有H2生成,故B正確;C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出,所得溶液是NaOH,呈強堿性,故C錯誤;D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng),所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽:Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4,故D正確;故選C。3、A【解析】
A項,氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅,而鹽酸不能溶解銅,難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管,故A項錯誤;B項,碘易溶于有機物,酒精可溶解碘,故B項正確;C項,長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCl,HCl不斷揮發(fā),氫氧化鐵則會不斷沉積于試劑瓶內(nèi)壁,而稀硫酸可溶解氫氧化鐵,故C項正確;D項,純堿溶液顯堿性,可與油污反應(yīng),轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇,故D項正確。故答案選A。本題的易錯項為C項;錯選C項,可能是學(xué)生對長期存放FeCl3的試劑瓶內(nèi)壁的物質(zhì)不清楚,或認(rèn)為就是FeCl3,用水即可洗掉。4、C【解析】
A.雙酚A的分子式為C15H16O2,A錯誤;B.酚羥基有鄰位H,可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),但是沒有能水解的官能團,B錯誤;C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面,C正確;D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種,二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中,所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代物有8種,D錯誤。答案選C。5、D【解析】
A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH≥4.4,溶液都顯黃色,因此不能證明NaHCO3溶液溶液呈堿性,A錯誤;B.由于其中含有氨水,向其中加入FeCl3溶液,F(xiàn)eCl3與溶液中的氨水會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀,不能證明溶度積常數(shù):Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤;C.石蠟油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴,它們與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng),使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液,溶液褪色,證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯烴,C錯誤;D.蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11,向其中滴加濃硫酸,濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳,濃硫酸表現(xiàn)脫水性,此過程中放出大量的熱,使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2、SO2、H2O,這些氣體從固體中逸出,使固體變成疏松多孔的海綿狀炭,同時聞到二氧化硫的刺激性氣味,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性,D正確;故合理選項是D。6、D【解析】
A.剛玉為三氧化二鋁,故A錯誤;B.碳銨為NH4HCO3,故C錯誤;C.氯仿為CHCl3,故C錯誤;D.的主鏈為7個碳:3,3,5-三甲基庚烷,故D正確;故選D。7、D【解析】
A.原電池中陽離子向正極移動,所以由圖示知M極為正極,則電子流向:N極→導(dǎo)線→M極,電子無法在電解質(zhì)溶液中移動,故A錯誤;B.M為正極,電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl?,氯苯被還原生成苯,故B錯誤;C.N極為負(fù)極,電極反應(yīng)為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,則每生成1molCO2,有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移,故C錯誤;D.根據(jù)電極反應(yīng)式計算得,轉(zhuǎn)移4mole-時,負(fù)極生成3.5molH+,正極消耗2molH+,則處理后的廢水酸性增強,故D正確。故選D。8、B【解析】
已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),二式聯(lián)立消去c(OH-)可得:c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此為NaNO2溶液中的物料守恒式,即P點溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2,亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,據(jù)此分析作答。【詳解】A.HNO2電離常數(shù)K=,未滴加氫氧化鈉時0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH-)=10-11.85mol/L,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=10-2.15mol/L,溶液中存在電離平衡HNO2?H++NO2,溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等,所以K=,故A正確;B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNO2,存在電荷守恒:c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒:c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na+),二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-),故B錯誤;C.M、N、P、Q四點溶液中均含有:H+、OH-、NO2-、Na+,故C正確;D.已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),二式聯(lián)立消去c(OH-)可得:c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此為NaNO2溶液中的物料守恒式,即P點溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2,亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確;故答案為B。9、C【解析】
A.有機物為CH3CH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷,選項A正確;B.由圖可知該模型為球棍模型,選項B正確;C.為烷烴,每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu),所有的碳原子不可能共平面,選項C錯誤;D.烷烴在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng),選項D正確。答案選C。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與遷移能力的考查,由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物為CH3CH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷,結(jié)合烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。10、A【解析】
YZ氣體遇空氣變成紅棕色,則Y是N,Z是O,NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2;R的原子半徑是短周期中最大的,則R是Na;W和Z同主族,則W是S;X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期,為H;綜上所述,X、Y、Z、R、W分別為:H、N、O、Na、S,據(jù)此解答。【詳解】A.X、Y、Z分別為:H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性,如NH3·H2O的水溶液顯堿性,A錯誤;B.非金屬性:Z(O)>W(wǎng)(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z(O)>W(wǎng)(S),B正確;C.S2-核外有三層電子,Na+核外有兩層電子,故離子半徑:S2->Na+,C正確;D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵,如Na2O2,D正確。答案選A。11、B【解析】
烷烴中碳碳間共用電子對數(shù)為碳原子數(shù)減去1;若每減少2個H原子,則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對,利用減少的H原子數(shù)目,再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數(shù),烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目為19,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目19+10×=24,答案選B。明確每減少2個H原子,則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對。12、C【解析】
A、難溶并不是不溶,只是溶解度小,過濾后的溶液中一定有極少量的S2-,錯誤,不選A;B、硫化錳難溶于水,也難溶于氯化錳的溶液,錯誤,不選B;C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化錳,除去銅離子、鉛離子、鎘離子,是沉淀轉(zhuǎn)化的原理,利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化,正確,選C;D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),錯誤,不選D。本題選C。13、B【解析】
圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度,設(shè)計為原電池時,右邊銀失去電子,化合價升高,作原電池負(fù)極,左邊是原電池正極,得到銀單質(zhì),硝酸根從左向右不斷移動,當(dāng)兩邊濃度相等,則指針不偏轉(zhuǎn);圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃?,化合價降低,作原電池正極,右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?,作原電池?fù)極。【詳解】A.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等,故A正確;B.開始時圖1左邊為正極,右邊為負(fù)極,圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或Fe,左側(cè)銀離子濃度減小,則左邊為負(fù)極,右邊為正極,加入AgNO3,左側(cè)銀離子濃度增加,則左邊為正極,右邊為負(fù)極,因此指針又會偏轉(zhuǎn)但方向不同,故B錯誤;C.圖2中Y極每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子,因此2molLi+移向a極得到2molLiCl,故C正確;D.兩個電極左邊都為正極,右邊都為負(fù)極,因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左,故D正確。綜上所述,答案為B。分析化合價變化確定原電池的正負(fù)極,原電池負(fù)極發(fā)生氧化,正極發(fā)生還原,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動。14、D【解析】
A.H和Cl形成共價鍵的過程:,故A錯誤;B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質(zhì)量數(shù)為106,原子表示為:Pd,故B錯誤;C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子若為S2-時,水解可以促進水的電離,故C錯誤;D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接,結(jié)構(gòu)簡式為,故D正確。故選D。15、C【解析】
若a+b=c,條件改變后,正逆反應(yīng)速率同時增大,且增大的程度相同,即平衡不移動,這說明改變的條件是加入催化劑或增大反應(yīng)體系的壓強;若a+b≠c,條件改變后,正逆反應(yīng)速率同時增大,且增大的程度相同,即平衡不移動,改變的條件只能是加入催化劑;答案選C。16、C【解析】
醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO﹣+H+,加水稀釋促進電離,n(CH3COO﹣)和n(H+)增大,但體積增大大于電離程度的倍數(shù),則H+濃度減小,C項正確;答案選C。稀醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋過程中,電離程度增大(稀釋促進電離),各微粒濃度的變化:c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小,由于Kw不變,則c(OH-)增大,各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)、n(H+)均增大,其中,溫度不變,醋酸的電離常數(shù)不變,這是常考點,也是學(xué)生們的易錯點。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙酸苯甲(醇)酯取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))2+O22+2H2O4種和【解析】
乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知,氯原子取代甲基上氫原子,由C分子式知,C結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為,B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,根據(jù)X分子式知,X結(jié)構(gòu)簡式為,(1)F為,名稱為乙酸苯甲(醇)酯;(2)C→D是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)生成和氯化鈉,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));(3)D→E是在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O;(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)D為,其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種;其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是甲苯醚和對甲基苯酚。18、C羰基(或酮基)、醚鍵取代反應(yīng)C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進水解【解析】
與氯氣反應(yīng)生成,在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成,根據(jù)信息與CH2I2反應(yīng)生成,根據(jù)信息E和SOCl2反應(yīng)生成F,與F反應(yīng)生成G?!驹斀狻竣臕是苯酚在水中溶解度不大,C為鹽,在水解溶解度大,因此A與C在水中溶解度更大的是C,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到G中官能團的名稱是羰基、醚鍵;故答案為:C;羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l,Cl取代羥基,因此有機反應(yīng)類型是取代反應(yīng),根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO;故答案為:取代反應(yīng);C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫,其化學(xué)方程式為;故答案為:。⑷根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:。⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)(),加入NaOH溶液得到C(),反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解;故答案為:催化劑、促進水解。⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5個峰,說明對稱性較強;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或則甲酸酯,則符合條件的G的同分異構(gòu)體;故答案為:。19、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】
(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子的放電生成氯氣;(2)氯氣具有氧化性,而銨根離子中氮是﹣3價,被氧化成氮氣,氯氣得電子生成﹣1價的氯離子,由此書寫離子反應(yīng)的方程式?!驹斀狻浚?)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子的放電生成氯氣,電極反應(yīng)的方程式為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故答案為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;(2)氯氣具有氧化性,而銨根離子中氮是﹣3價,被氧化成氮氣,氯氣得電子生成﹣1價的氯離子,離子反應(yīng)的方程式為2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣,故答案為:2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣。20、吸收尾氣中的酸式滴定管11.0使產(chǎn)生的全部被NaOH溶液吸收將最終轉(zhuǎn)化為偏大【解析】
反應(yīng)原理:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,因為濃硫酸為酸,所以用酸式滴定管盛裝,生成的二氧化硫為酸性氣體,有毒,必須用堿液吸收法吸收;亞硫酸鹽具有強還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會污染環(huán)境,所以必須用堿溶液吸收。答案:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣中的SO2(2)X可用于測定濃硫酸的體積,應(yīng)該是酸式滴定管。答案:酸式滴定管(3)當(dāng)入濃硫酸的體積為20.0
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