2023-2024學(xué)年陜西省西安市部分學(xué)校聯(lián)考高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省西安市部分學(xué)校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月月考試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷(選擇題)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分)1.如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y分別可能為（）①②③④XY飽和的溶液濃硫酸溶液溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①若X為，Y為飽和的溶液時，關(guān)閉活塞，與反應(yīng)生成，進(jìn)入后面裝置中，品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁，打開活塞時，直接通入品紅溶液中使品紅溶液褪色，①符合；②通入的H2S與濃硫酸反應(yīng)會生成SO2，關(guān)閉活塞K，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，故②不符合；③二氧化碳不具有漂白性，且與亞硫酸鈉不反應(yīng)，所以無論打開或者關(guān)閉活塞，品紅溶液都不褪色，故③不符合；④中關(guān)閉活塞時，通入溶液中會有生成，打開活塞時，直接通入品紅溶液中，由于次氯酸的存在，品紅溶液會褪色，故④符合；〖答案〗選A。2.下列說法組合全部正確的是（）①自然界沒有游離態(tài)的硫②向某無色氣體中通入空氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，該無色氣體為NO③濃氨水可以用來檢測氯氣管道是否泄漏④二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性⑤用濃硫酸與、反應(yīng)可制取HCl和，是因為濃硫酸是一種高沸點酸⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水⑦濃硝酸見光會分解，一般保存在棕色試劑瓶中A.②③⑤⑦ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑦〖答案〗A〖解析〗【詳析】①自然界存在游離態(tài)的硫，一般分布在火山噴口附近，故①錯誤；②向某無色氣體中通入空氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，則該無色氣體為NO，故②正確；③氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，因此濃氨水可以用來檢測氯氣管道是否泄漏，故③正確；④二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故④錯誤；⑤濃硫酸是一種高沸點酸，利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，因此用濃硫酸與、反應(yīng)可制取HCl和，故⑤正確；⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水，故⑥錯誤；因此②③⑤⑦正確；故A正確。綜上所述，〖答案〗為A。3.下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是（）A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B.二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.氫氧化鈉溶液和氫氟酸因腐蝕玻璃故都用塑料瓶盛裝〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．硅處于金屬、非金屬之間，是良好的半導(dǎo)體材料，硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽能電池，A正確；B．二氧化硅不導(dǎo)電，其用于制造通訊光纜是因為對光有很好的反射性，B錯誤；C．非金屬性C＞Si，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，碳酸鈉與二氧化硅在高溫下能反應(yīng)是因為產(chǎn)生的CO2氣體不斷逸出，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C錯誤；D．玻璃瓶表面被打磨得極為光滑，氫氧化鈉溶液不易附著，也就不易反應(yīng)，NaOH溶液不需要用塑料瓶盛裝，D錯誤；綜上所述〖答案〗為A。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.半徑：X＞Y＞ZB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC.化合物XZ2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z的化合物與W、Y的化合物只能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗0.05mol/L丙溶液的pH為1，則丙為二元強(qiáng)酸H2SO4，甲是常見的固態(tài)非金屬單質(zhì)，能與濃硫酸反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，則甲為碳單質(zhì)，K、L、M為SO2、H2O、CO2中的某一種；乙是常見的氣體單質(zhì)，能與K、L反應(yīng)生成H2SO4，則K為SO2，L為H2O，M為CO2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、C、O、S元素?！驹斘觥緼．X、Y、Z分別為C、O、S，C、O的原子核外有2個電子層，S的核外有3個電子層，則原子半徑：Cl＞C＞O，A不正確；B．X、Y分別為C、O，非金屬性C＜O，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O，B不正確；C．化合物XZ2為CS2，電子式為，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．Y、Z的化合物SO2與W、Y的化合物H2O2，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成H2SO4，D不正確；故選C。5.利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B.電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2C.電極2的反應(yīng)式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOHD電極1周圍pH增大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電極反應(yīng)式可知，CO2是氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極2為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，水是還原劑，失電子，電極1為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑?！驹斘觥緼．該過程中有光合作用存在，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且有電流產(chǎn)生，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．電子由負(fù)極流向正極，故B正確；C．電極2為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，故C正確；D．電極1為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，pH減小，故D錯誤；故選D。6.某氣體中可能含有CO2、O2、N2中的一種或幾種，將該氣體依次通過：①足量熾熱的焦炭；②足量灼熱的氧化銅；③足量的堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)。每一步均充分反應(yīng)，最終得到的氣體為純凈物。氣體的分子數(shù)目隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a點氣體中一定含有N2和CO2，可能含有O2B.b點氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2：1C.b點氣體可能由三種分子構(gòu)成D.該過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗假設(shè)三種氣體都存在，ab段反應(yīng)為：CO2+C=2CO，O2+2C=2CO，混合氣體中CO2和O2氣體數(shù)目都是增加一倍，由圖可知：CO2和O2數(shù)目之和為n，產(chǎn)生2n個CO；bc段反應(yīng)為：，此時氣體數(shù)目保持不變；cd段反應(yīng)為：2n個CO2被堿石灰吸收，剩下的全是N2，由圖可知：N2的數(shù)目為n；綜上所述：混合氣體中N2的數(shù)目為n，CO2、O2之和為n；【詳析】A．由上述分析，a點氣體中一定含有N2，可能含有氧氣或二氧化碳或兩者都有，錯誤；B．由上述分析可知，b點氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2n:n=2:1，正確；C．由上述分析，b點氣體組成CO和N2，錯誤；D．兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由分析可知，該過程中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。故選B。7.臭氧層中臭氧分解歷程如圖所示，下列說法不正確的是（）A.催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變B.催化反應(yīng)①的活化能大于催化反應(yīng)②的活化能C.原子是該反應(yīng)的催化劑D.在該反應(yīng)過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．催化劑能改變反應(yīng)所需的活化能，但不能改變該反應(yīng)的焓變，故A正確；B．由圖：催化反應(yīng)①的活化能E1大于催化反應(yīng)②的活化能E2，故B正確；C．由①中Cl參加反應(yīng)，②中生成Cl，①+②得總反應(yīng)，O3+O=2O2，方程式中沒有Cl，Cl原子是該反應(yīng)的催化劑，故C正確；D．①中O3中的O-O鍵斷裂，O-Cl鍵形成，②中O-Cl鍵斷裂，O-O鍵形成，故D錯誤；故選D。8.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（）①可能有C2H4②一定沒有C2H6③一定有C3H8④一定有CH4⑤可能有C2H6A.②⑤ B.④⑤ C.①②④ D.②③〖答案〗C〖解析〗【詳析】由圖示可知，3mol混合烴完全燃燒生成4.8molCO2和6molH2O，即1mol該混合烴完全燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，則混合烴的平均分子式為C1.6H4；則混合氣體中一定含有CH4，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)一定為4，故①②④正確，C符合題意?！即鸢浮竭xC。9.依據(jù)下列實驗分別得出的結(jié)論不正確的是（）ABCD甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)有不飽和烴生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.在光照時，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液態(tài)，HCl極易溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升，A正確；B.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的CCl4溶液褪色，B正確；C.乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，[Ag(NH3)2]+被還原成Ag，則乙醛被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D.加熱石蠟油產(chǎn)生的物質(zhì)能使溴的CCl4溶液褪色，說明有不飽和烴生成，D正確；故選C。10.煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡式為：(具有芳香烴類似的性質(zhì))，有關(guān)它的敘述正確的是（）A.尼古丁分子中所有C、N原子均處于同一平面內(nèi)B.尼古丁分子中的六元環(huán)為正六邊形C.尼古丁中的六元環(huán)發(fā)生一氯取代后有5種(一氯代尼古丁)同分異構(gòu)體D.維生素B5()不是尼古丁的同系物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．尼古丁分子中五元環(huán)中的碳原子都是以單鍵與其他原子相連，它們都是四面體構(gòu)型，而六元環(huán)的碳、氮在一平面上而與五元環(huán)上的碳、氮就不可在同一平面上，故A錯誤；B．尼古丁分子的六元環(huán)有一個氮原子，不是正六邊形，故B錯誤；C．尼古丁分子的六元環(huán)中只有4個氫原子，所以六元環(huán)上的一氯取代物只有4種，故C錯誤；D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，維生素B5和尼古丁官能團(tuán)不同，其不是尼古丁的同系物，故D正確；〖答案〗選D。11.藥物麻黃堿和牛磺酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是（）A.分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.牛磺酸與HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知麻黃堿分子式是C10H15ON，牛磺酸分子式是C2H7NO3S，A錯誤；B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；故合理選項是B。12.下列實驗操作和現(xiàn)象能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作現(xiàn)象實驗?zāi)康腁將濃H2SO4滴到濾紙上濾紙變黑驗證濃H2SO4的吸水性B向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱生成銀白色金屬證明葡萄糖有還原性C將石灰石與石英混合后加強(qiáng)熱產(chǎn)生無色氣體比較碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱D向無水乙醇中加入一小塊鈉生成無色氣體比較乙醇中羥基氫原子與烴基氫原子的活潑性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃H2SO4使濾紙?zhí)蓟w現(xiàn)脫水性，A項錯誤；B．葡萄糖將銀氨溶液中+1價Ag還原為0價Ag，B項正確；C．元素非金屬性強(qiáng)弱比較一般用溶液中的反應(yīng)，C項錯誤；D．不能判定是羥基中氫還是烴基中氫參加反應(yīng)生成氫氣，D項錯誤；〖答案〗選B。13.從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是（）A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl222.4LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗淡化海水中通入氯氣，氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度的溴水。向低濃度的溴水中通入空氣吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴單質(zhì)，以達(dá)到富集的目的，然后再通入氯氣氧化溴離子，得到溴的濃溶液，經(jīng)萃取、蒸餾、分液，可得到液溴，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用Na2SO3飽和溶液吸收溴單質(zhì)，故A正確；B．氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，步驟Ⅲ的離子反應(yīng)為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正確；C．先后發(fā)生兩次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗2mol氯氣，在標(biāo)況下Cl2的體積為44.8L，但未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷氯氣的體積，故C錯誤；D．從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確；故選C。14.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）（1）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2（2）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.(1)(4)(5)B.(2)(3)(5)C.(2)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斘觥浚?）單位時間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同時生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)；（2）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）只要反應(yīng)發(fā)生，就有NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)；（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，該反應(yīng)是氣體反應(yīng)，總質(zhì)量是定值，但總物質(zhì)的量是變量，所以混合體的平均相對分子質(zhì)量在未平衡前是變量，當(dāng)混合體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；故選A。15.“碳中和”是指企業(yè)、團(tuán)體或個人測算在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，然后通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的排放量，實現(xiàn)“零排放”。下列措施不能實現(xiàn)“碳中和”的是（）A.提倡用共享單車出行 B.發(fā)展捕集技術(shù)C.燃煤中加入石灰石 D.開發(fā)新能源替代化石燃料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用共享單車出行，可節(jié)能減排，A項不符合題意；B．發(fā)展捕集技術(shù)，減少排放，B項不符合題意；C．石灰石分解，增加了的排放量，C項符合題意；D．開發(fā)新能源替代化石燃料，減少化石燃料的使用，D項不符合題意；故選C。16.下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是（）A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.水乳交融是物質(zhì)的相似相溶原理，物理變化；火上澆油是油類等可燃性物質(zhì)遇火燃燒的現(xiàn)象，是化學(xué)反應(yīng)；A正確；B.龍蝦和螃蟹被煮熟時殼里面的一種蛋白質(zhì)高溫變性，是化學(xué)變化，B正確；C.石頭要要成分碳酸鈣能與水、二氧化碳反應(yīng)生成的Ca（HCO3）2是可溶性物質(zhì)，隨著水流走了，是化學(xué)變化；繩鋸木斷是植物纖推斷開，沒有新物質(zhì)生成，物理變化；C不正確；D.植物遇水燃燒是化學(xué)變化，其生成過程中涉及光合作用、新陳代謝等是化學(xué)變化，D正確?！即鸢浮竭xC。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共52分)17.甲乙兩個興趣小組分別設(shè)計了以下兩組實驗(一)甲組同學(xué)設(shè)計實驗探究Cl和S元素的非金屬性（1）A中反應(yīng)的離子方程式_______（2）B中飽和食鹽水的作用是_______（3）C中證明元素非金屬性Cl大于S的化學(xué)方程式為_______(二)乙組同學(xué)用灼燒海藻的灰分提取碘，其流程如圖（4）實驗開始時海帶需用酒精潤濕后放在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行灼燒，方案乙中，步驟Y將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)重新富集在水中的方法為_______，上層液體中含有和，加入溶液后反應(yīng)的離子方程式為：_______（5）步驟Y中，加入NaOH溶液后分液時若打開玻璃活塞后發(fā)現(xiàn)液體流不出，原因可能是_______〖答案〗（1）2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2）除去Cl2中混有的HCl（3）Cl2+H2S=2HCl+S↓（4）①坩堝②.反萃取法③.+5I-+6H+=3I2+3H2O（5）沒有打開分液漏斗塞子(或沒有將分液漏斗塞子上的凹槽對著小孔)〖解析〗實驗室用KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水可除去HCl，H2S與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，可證明Cl的非金屬性大于S，尾氣用NaOH溶液吸收。（1）A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O?！即鸢浮綖椋?+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；（2）由分析可知，B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl。〖答案〗為：除去Cl2中混有的HCl；（3）C中證明元素非金屬性Cl大于S，可利用Cl2與H2S發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。〖答案〗為：Cl2+H2S=2HCl+S↓；（4）實驗開始時海帶需用酒精潤濕后放在坩堝中進(jìn)行灼燒，方案乙中，步驟Y將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)重新富集在水中的方法為反萃取法，上層液體中含有和，加入溶液后發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為：+5I-+6H+=3I2+3H2O?！即鸢浮綖椋痕釄?；反萃取法；+5I-+6H+=3I2+3H2O；（5）可分液漏斗內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，則液體不能流出，則步驟Y中，加入NaOH溶液后分液時若打開玻璃活塞后發(fā)現(xiàn)液體流不出，原因可能是：沒有打開分液漏斗塞子(或沒有將分液漏斗塞子上的凹槽對著小孔)。〖答案〗為：沒有打開分液漏斗塞子(或沒有將分液漏斗塞子上的凹槽對著小孔)。18.電化學(xué)在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義。（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________；②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)；③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是___________；（2）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___________；②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________；③工作一段時間后，當(dāng)9.2g二甲醚完全反應(yīng)生成CO2時，有___________個電子轉(zhuǎn)移?！即鸢浮剑?）①.Ag-e-+Cl-=AgCl②.正③.2mol（2）①.二甲醚(CH3OCH3)②.CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+③.2.4NA〖解析〗（1）①由總方程式分析可知：Ag在反應(yīng)中失電子作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl；②在電池中，陽離子向負(fù)電荷較多的正極移動，故Na+移向電池的正極；③根據(jù)①可知負(fù)極電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗4molAg，由總反應(yīng)方程可知：每生成1mol的Na2Mn5O10，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則現(xiàn)在反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，因此生成Na2Mn5O10的物質(zhì)量為2mol；（2）①在原電池反應(yīng)中陽離子向負(fù)電荷較多的正極移動。根據(jù)圖示可知H+移向右側(cè)電極，說明右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極。故該電池工作時。b口通入的物質(zhì)是燃料二甲醚；②在負(fù)極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H+，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；③9.2g二甲醚的物質(zhì)的量n(二甲醚)=，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知：每有1mol二甲醚發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移12mol電子，則當(dāng)有9.2g(即有0.2mol)二甲醚發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.2mol×12=2.4mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=2.4mol×NA/mol=2.4NA。19.在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置，回答下列問題：(1)C裝置的作用是_____________________________________________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測：A裝置中的現(xiàn)象是__________________________，B裝置中的現(xiàn)象是__________________________。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)類型為____________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水與乙烯反應(yīng)，其目的是_______________________________。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________，反應(yīng)類型為____________。E裝置的作用是____________________________________，當(dāng)觀察到____________________________________現(xiàn)象時能驗證E裝置功能。(5)做乙烯燃燒實驗之前必須進(jìn)行的操作是____________________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。(6)丙烯()與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)(寫結(jié)構(gòu)簡式)。①丙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)物為_____________。②在一定條件下丙烯與加成產(chǎn)物可能為________________________________。〖答案〗(1)檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來(2)紅棕色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層(3)氧化反應(yīng)避免溴與水反應(yīng)的產(chǎn)物對實驗產(chǎn)生干擾(4)加成反應(yīng)檢驗乙烯與酸性溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳澄清石灰水變渾濁(5)檢驗乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙(6)、〖解析〗【詳析】(1)溴易揮發(fā)且溴與溶液反應(yīng)會生成淡黃色，用溶液檢驗溴是否揮發(fā)。

(2)四氯化碳為有機(jī)溶劑，能溶解1，2-二溴乙烷，故A中的現(xiàn)象為：紅棕色褪去，液體不分層，1,2-二溴乙烷密度比水的大，難溶于水，故B中的現(xiàn)象為：橙黃色褪去，液體分層。

(3)乙烯與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳和，用澄清石灰水檢驗二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴與四氯化碳不反應(yīng)，而溴水中發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)物可能干擾實驗。(4)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)，E裝置的作用是：檢驗乙烯與酸性溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時，能驗證E裝置功能。

(5)點燃乙烯之前，要檢驗乙烯的純度。

(6)與的加成產(chǎn)物只有1種：；與的加成產(chǎn)物有2種：、。20.（1）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。①工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。②制造飛機(jī)輪胎的主要材料屬于________（填字母）。a.金屬材料b.無機(jī)非金屬材料c.有機(jī)高分子材料③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是______(填字母)。a.在電線的外面包上一層塑料層b.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻c.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊（2）合理飲食，正確使用藥物是保證身體健康的重要方面。①食物中含有的蛋白質(zhì)、油脂、淀粉都是人體所需的營養(yǎng)素。蛋白質(zhì)在人體中完全水解的產(chǎn)物是______(填名稱)。②在正常情況下，人體血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，血糖的分子式為______________。③人體必須從食物中獲取多種營養(yǎng)元素和維生素。缺少微量元素碘、鐵、鋅中的______(填元素符號)會引起兒童智力發(fā)育遲緩。④阿司匹林在治療感冒時的作用是______；堿式碳酸鋁[Mg3Al(OH)7CO3]是一種治療胃酸的藥物，不溶于水，但溶于胃酸。試寫出其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（3）優(yōu)美的環(huán)境是社會可持續(xù)發(fā)展的重要保證。①“封閉式焚燒”和“衛(wèi)生填埋”是垃圾處理的最常用方法，含氯有機(jī)垃圾直接露天焚燒會產(chǎn)生一類劇毒有機(jī)物(含C、H、O、Cl)，其名稱為________。②我國生活垃圾一般可分為以下四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是________(填字母)。a.廢報紙b.廢鋁制易拉罐c.過期藥品d.渣土③通過水質(zhì)檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進(jìn)行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用________(填字母)除去其中含有的油類、氰化物。a.中和法b.沉淀法c.氧化還原法④污染性氣體甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化為CO2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________?！即鸢浮舰?陶瓷②.c③.c④.氨基酸⑤.弱堿性⑥.C6H12O6⑦.I⑧.解熱鎮(zhèn)痛⑨.Mg3Al(OH)7CO3+9HCl=3MgCl2＋AlCl3+8H2O+CO2↑⑩.二噁英?.ab?.c?.4MnO4—+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O〖解析〗【詳析】(1)①陶瓷的生成原料是黏土，不需要石灰石，故〖答案〗為陶瓷；②飛機(jī)輪胎是合成橡膠，所以屬于有機(jī)高分子材料，故〖答案〗為c；③a.在電線的外面包上一層塑料層，避免電線被氧化，故a正確；b.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，隔絕空氣，避免鋼圈被氧化，故b正確；c.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊，船體與銅塊形成原電池，鐵為負(fù)極被腐蝕，故c錯誤；故〖答案〗為c；(2)①蛋白質(zhì)在人體中完全水解的產(chǎn)物是氨基酸；②在正常情況下，人體血液的pH呈弱堿性，血糖分子式為：C6H12O6；③缺少微量元素碘、鐵、鋅中的碘(I)元素會引起兒童智力發(fā)育遲緩；④阿司匹林在治療感冒時的作用是解熱鎮(zhèn)痛；堿式碳酸鋁[Mg3Al(OH)7CO3]與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Mg3Al(OH)7CO3+9HCl=3MgCl2＋AlCl3+8H2O+CO2↑；故〖答案〗為氨基酸；；弱堿性；C6H12O6；I；解熱鎮(zhèn)痛；Mg3Al(OH)7CO3+9HCl=3MgCl2＋AlCl3+8H2O+CO2↑；(3)①含氯有機(jī)垃圾直接露天焚燒會產(chǎn)生一類劇毒有機(jī)物二噁英；②屬于可回收垃圾的是易拉罐、廢報紙等；③酸性廢水一般采用中和法處理，含有重金屬離子的廢水一般采用沉淀法處理，含有的油類、氰化物的廢水一般采用氧化還原法處理；④根據(jù)〖提示〗可知，甲醛(HCHO)易被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，離子方程式為：4MnO4—+5HCHO+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O故〖答案〗為二噁英；ab；c；4MnO4—+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O。陜西省西安市部分學(xué)校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月月考試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷(選擇題)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分)1.如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y分別可能為（）①②③④XY飽和的溶液濃硫酸溶液溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①若X為，Y為飽和的溶液時，關(guān)閉活塞，與反應(yīng)生成，進(jìn)入后面裝置中，品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁，打開活塞時，直接通入品紅溶液中使品紅溶液褪色，①符合；②通入的H2S與濃硫酸反應(yīng)會生成SO2，關(guān)閉活塞K，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，故②不符合；③二氧化碳不具有漂白性，且與亞硫酸鈉不反應(yīng)，所以無論打開或者關(guān)閉活塞，品紅溶液都不褪色，故③不符合；④中關(guān)閉活塞時，通入溶液中會有生成，打開活塞時，直接通入品紅溶液中，由于次氯酸的存在，品紅溶液會褪色，故④符合；〖答案〗選A。2.下列說法組合全部正確的是（）①自然界沒有游離態(tài)的硫②向某無色氣體中通入空氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，該無色氣體為NO③濃氨水可以用來檢測氯氣管道是否泄漏④二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性⑤用濃硫酸與、反應(yīng)可制取HCl和，是因為濃硫酸是一種高沸點酸⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水⑦濃硝酸見光會分解，一般保存在棕色試劑瓶中A.②③⑤⑦ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑦〖答案〗A〖解析〗【詳析】①自然界存在游離態(tài)的硫，一般分布在火山噴口附近，故①錯誤；②向某無色氣體中通入空氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，則該無色氣體為NO，故②正確；③氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，因此濃氨水可以用來檢測氯氣管道是否泄漏，故③正確；④二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故④錯誤；⑤濃硫酸是一種高沸點酸，利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，因此用濃硫酸與、反應(yīng)可制取HCl和，故⑤正確；⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水，故⑥錯誤；因此②③⑤⑦正確；故A正確。綜上所述，〖答案〗為A。3.下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是（）A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B.二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.氫氧化鈉溶液和氫氟酸因腐蝕玻璃故都用塑料瓶盛裝〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．硅處于金屬、非金屬之間，是良好的半導(dǎo)體材料，硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽能電池，A正確；B．二氧化硅不導(dǎo)電，其用于制造通訊光纜是因為對光有很好的反射性，B錯誤；C．非金屬性C＞Si，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，碳酸鈉與二氧化硅在高溫下能反應(yīng)是因為產(chǎn)生的CO2氣體不斷逸出，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C錯誤；D．玻璃瓶表面被打磨得極為光滑，氫氧化鈉溶液不易附著，也就不易反應(yīng)，NaOH溶液不需要用塑料瓶盛裝，D錯誤；綜上所述〖答案〗為A。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.半徑：X＞Y＞ZB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC.化合物XZ2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z的化合物與W、Y的化合物只能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗0.05mol/L丙溶液的pH為1，則丙為二元強(qiáng)酸H2SO4，甲是常見的固態(tài)非金屬單質(zhì)，能與濃硫酸反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，則甲為碳單質(zhì)，K、L、M為SO2、H2O、CO2中的某一種；乙是常見的氣體單質(zhì)，能與K、L反應(yīng)生成H2SO4，則K為SO2，L為H2O，M為CO2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、C、O、S元素?！驹斘觥緼．X、Y、Z分別為C、O、S，C、O的原子核外有2個電子層，S的核外有3個電子層，則原子半徑：Cl＞C＞O，A不正確；B．X、Y分別為C、O，非金屬性C＜O，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O，B不正確；C．化合物XZ2為CS2，電子式為，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．Y、Z的化合物SO2與W、Y的化合物H2O2，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成H2SO4，D不正確；故選C。5.利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B.電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2C.電極2的反應(yīng)式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOHD電極1周圍pH增大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電極反應(yīng)式可知，CO2是氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極2為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，水是還原劑，失電子，電極1為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。【詳析】A．該過程中有光合作用存在，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且有電流產(chǎn)生，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．電子由負(fù)極流向正極，故B正確；C．電極2為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，故C正確；D．電極1為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，pH減小，故D錯誤；故選D。6.某氣體中可能含有CO2、O2、N2中的一種或幾種，將該氣體依次通過：①足量熾熱的焦炭；②足量灼熱的氧化銅；③足量的堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)。每一步均充分反應(yīng)，最終得到的氣體為純凈物。氣體的分子數(shù)目隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a點氣體中一定含有N2和CO2，可能含有O2B.b點氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2：1C.b點氣體可能由三種分子構(gòu)成D.該過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗假設(shè)三種氣體都存在，ab段反應(yīng)為：CO2+C=2CO，O2+2C=2CO，混合氣體中CO2和O2氣體數(shù)目都是增加一倍，由圖可知：CO2和O2數(shù)目之和為n，產(chǎn)生2n個CO；bc段反應(yīng)為：，此時氣體數(shù)目保持不變；cd段反應(yīng)為：2n個CO2被堿石灰吸收，剩下的全是N2，由圖可知：N2的數(shù)目為n；綜上所述：混合氣體中N2的數(shù)目為n，CO2、O2之和為n；【詳析】A．由上述分析，a點氣體中一定含有N2，可能含有氧氣或二氧化碳或兩者都有，錯誤；B．由上述分析可知，b點氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2n:n=2:1，正確；C．由上述分析，b點氣體組成CO和N2，錯誤；D．兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由分析可知，該過程中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。故選B。7.臭氧層中臭氧分解歷程如圖所示，下列說法不正確的是（）A.催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變B.催化反應(yīng)①的活化能大于催化反應(yīng)②的活化能C.原子是該反應(yīng)的催化劑D.在該反應(yīng)過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．催化劑能改變反應(yīng)所需的活化能，但不能改變該反應(yīng)的焓變，故A正確；B．由圖：催化反應(yīng)①的活化能E1大于催化反應(yīng)②的活化能E2，故B正確；C．由①中Cl參加反應(yīng)，②中生成Cl，①+②得總反應(yīng)，O3+O=2O2，方程式中沒有Cl，Cl原子是該反應(yīng)的催化劑，故C正確；D．①中O3中的O-O鍵斷裂，O-Cl鍵形成，②中O-Cl鍵斷裂，O-O鍵形成，故D錯誤；故選D。8.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（）①可能有C2H4②一定沒有C2H6③一定有C3H8④一定有CH4⑤可能有C2H6A.②⑤ B.④⑤ C.①②④ D.②③〖答案〗C〖解析〗【詳析】由圖示可知，3mol混合烴完全燃燒生成4.8molCO2和6molH2O，即1mol該混合烴完全燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，則混合烴的平均分子式為C1.6H4；則混合氣體中一定含有CH4，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)一定為4，故①②④正確，C符合題意?！即鸢浮竭xC。9.依據(jù)下列實驗分別得出的結(jié)論不正確的是（）ABCD甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)有不飽和烴生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.在光照時，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液態(tài)，HCl極易溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升，A正確；B.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的CCl4溶液褪色，B正確；C.乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，[Ag(NH3)2]+被還原成Ag，則乙醛被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D.加熱石蠟油產(chǎn)生的物質(zhì)能使溴的CCl4溶液褪色，說明有不飽和烴生成，D正確；故選C。10.煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡式為：(具有芳香烴類似的性質(zhì))，有關(guān)它的敘述正確的是（）A.尼古丁分子中所有C、N原子均處于同一平面內(nèi)B.尼古丁分子中的六元環(huán)為正六邊形C.尼古丁中的六元環(huán)發(fā)生一氯取代后有5種(一氯代尼古丁)同分異構(gòu)體D.維生素B5()不是尼古丁的同系物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．尼古丁分子中五元環(huán)中的碳原子都是以單鍵與其他原子相連，它們都是四面體構(gòu)型，而六元環(huán)的碳、氮在一平面上而與五元環(huán)上的碳、氮就不可在同一平面上，故A錯誤；B．尼古丁分子的六元環(huán)有一個氮原子，不是正六邊形，故B錯誤；C．尼古丁分子的六元環(huán)中只有4個氫原子，所以六元環(huán)上的一氯取代物只有4種，故C錯誤；D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，維生素B5和尼古丁官能團(tuán)不同，其不是尼古丁的同系物，故D正確；〖答案〗選D。11.藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是（）A.分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.牛磺酸與HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知麻黃堿分子式是C10H15ON，牛磺酸分子式是C2H7NO3S，A錯誤；B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；故合理選項是B。12.下列實驗操作和現(xiàn)象能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作現(xiàn)象實驗?zāi)康腁將濃H2SO4滴到濾紙上濾紙變黑驗證濃H2SO4的吸水性B向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱生成銀白色金屬證明葡萄糖有還原性C將石灰石與石英混合后加強(qiáng)熱產(chǎn)生無色氣體比較碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱D向無水乙醇中加入一小塊鈉生成無色氣體比較乙醇中羥基氫原子與烴基氫原子的活潑性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃H2SO4使濾紙?zhí)蓟w現(xiàn)脫水性，A項錯誤；B．葡萄糖將銀氨溶液中+1價Ag還原為0價Ag，B項正確；C．元素非金屬性強(qiáng)弱比較一般用溶液中的反應(yīng)，C項錯誤；D．不能判定是羥基中氫還是烴基中氫參加反應(yīng)生成氫氣，D項錯誤；〖答案〗選B。13.從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是（）A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl222.4LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗淡化海水中通入氯氣，氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度的溴水。向低濃度的溴水中通入空氣吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴單質(zhì)，以達(dá)到富集的目的，然后再通入氯氣氧化溴離子，得到溴的濃溶液，經(jīng)萃取、蒸餾、分液，可得到液溴，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用Na2SO3飽和溶液吸收溴單質(zhì)，故A正確；B．氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，步驟Ⅲ的離子反應(yīng)為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正確；C．先后發(fā)生兩次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗2mol氯氣，在標(biāo)況下Cl2的體積為44.8L，但未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷氯氣的體積，故C錯誤；D．從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確；故選C。14.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）（1）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2（2）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.(1)(4)(5)B.(2)(3)(5)C.(2)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斘觥浚?）單位時間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同時生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)；（2）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）只要反應(yīng)發(fā)生，就有NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)；（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，該反應(yīng)是氣體反應(yīng)，總質(zhì)量是定值，但總物質(zhì)的量是變量，所以混合體的平均相對分子質(zhì)量在未平衡前是變量，當(dāng)混合體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；故選A。15.“碳中和”是指企業(yè)、團(tuán)體或個人測算在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，然后通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的排放量，實現(xiàn)“零排放”。下列措施不能實現(xiàn)“碳中和”的是（）A.提倡用共享單車出行 B.發(fā)展捕集技術(shù)C.燃煤中加入石灰石 D.開發(fā)新能源替代化石燃料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用共享單車出行，可節(jié)能減排，A項不符合題意；B．發(fā)展捕集技術(shù)，減少排放，B項不符合題意；C．石灰石分解，增加了的排放量，C項符合題意；D．開發(fā)新能源替代化石燃料，減少化石燃料的使用，D項不符合題意；故選C。16.下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是（）A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.水乳交融是物質(zhì)的相似相溶原理，物理變化；火上澆油是油類等可燃性物質(zhì)遇火燃燒的現(xiàn)象，是化學(xué)反應(yīng)；A正確；B.龍蝦和螃蟹被煮熟時殼里面的一種蛋白質(zhì)高溫變性，是化學(xué)變化，B正確；C.石頭要要成分碳酸鈣能與水、二氧化碳反應(yīng)生成的Ca（HCO3）2是可溶性物質(zhì)，隨著水流走了，是化學(xué)變化；繩鋸木斷是植物纖推斷開，沒有新物質(zhì)生成，物理變化；C不正確；D.植物遇水燃燒是化學(xué)變化，其生成過程中涉及光合作用、新陳代謝等是化學(xué)變化，D正確。〖答案〗選C。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共52分)17.甲乙兩個興趣小組分別設(shè)計了以下兩組實驗(一)甲組同學(xué)設(shè)計實驗探究Cl和S元素的非金屬性（1）A中反應(yīng)的離子方程式_______（2）B中飽和食鹽水的作用是_______（3）C中證明元素非金屬性Cl大于S的化學(xué)方程式為_______(二)乙組同學(xué)用灼燒海藻的灰分提取碘，其流程如圖（4）實驗開始時海帶需用酒精潤濕后放在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行灼燒，方案乙中，步驟Y將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)重新富集在水中的方法為_______，上層液體中含有和，加入溶液后反應(yīng)的離子方程式為：_______（5）步驟Y中，加入NaOH溶液后分液時若打開玻璃活塞后發(fā)現(xiàn)液體流不出，原因可能是_______〖答案〗（1）2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2）除去Cl2中混有的HCl（3）Cl2+H2S=2HCl+S↓（4）①坩堝②.反萃取法③.+5I-+6H+=3I2+3H2O（5）沒有打開分液漏斗塞子(或沒有將分液漏斗塞子上的凹槽對著小孔)〖解析〗實驗室用KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水可除去HCl，H2S與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，可證明Cl的非金屬性大于S，尾氣用NaOH溶液吸收。（1）A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O?！即鸢浮綖椋?+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；（2）由分析可知，B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl。〖答案〗為：除去Cl2中混有的HCl；（3）C中證明元素非金屬性Cl大于S，可利用Cl2與H2S發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓?！即鸢浮綖椋篊l2+H2S=2HCl+S↓；（4）實驗開始時海帶需用酒精潤濕后放在坩堝中進(jìn)行灼燒，方案乙中，步驟Y將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)重新富集在水中的方法為反萃取法，上層液體中含有和，加入溶液后發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為：+5I-+6H+=3I2+3H2O?！即鸢浮綖椋痕釄?；反萃取法；+5I-+6H+=3I2+3H2O；（5）可分液漏斗內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，則液體不能流出，則步驟Y中，加入NaOH溶液后分液時若打開玻璃活塞后發(fā)現(xiàn)液體流不出，原因可能是：沒有打開分液漏斗塞子(或沒有將分液漏斗塞子上的凹槽對著小孔)?！即鸢浮綖椋簺]有打開分液漏斗塞子(或沒有將分液漏斗塞子上的凹槽對著小孔)。18.電化學(xué)在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義。（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________；②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)；③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是___________；（2）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___________；②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________；③工作一段時間后，當(dāng)9.2g二甲醚完全反應(yīng)生成CO2時，有___________個電子轉(zhuǎn)移?！即鸢浮剑?）①.Ag-e-+Cl-=AgCl②.正③.2mol（2）①.二甲醚(CH3OCH3)②.CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+③.2.4NA〖解析〗（1）①由總方程式分析可知：Ag在反應(yīng)中失電子作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl；②在電池中，陽離子向負(fù)電荷較多的正極移動，故Na+移向電池的正極；③根據(jù)①可知負(fù)極電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗4molAg，由總反應(yīng)方程可知：每生成1mol的Na2Mn5O10，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則現(xiàn)在反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，因此生成Na2Mn5O10的物質(zhì)量為2mol；（2）①在原電池反應(yīng)中陽離子向負(fù)電荷較多的正極移動。根據(jù)圖示可知H+移向右側(cè)電極，說明右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極。故該電池工作時。b口通入的物質(zhì)是燃料二甲醚；②在負(fù)極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H+，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；③9.2g二甲醚的物質(zhì)的量n(二甲醚)=，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知：每有1mol二甲醚發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移12mol電子，則當(dāng)有9.2g(即有0.2mol)二甲醚發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.2mol×12=2.4mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=2.4mol×NA/mol=2.4NA。19.在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置，回答下列問題：(1)C裝置的作用是_____________________________________________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測：A裝置中的現(xiàn)象是__________________________，B裝置中的現(xiàn)象是__________________________。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)類型為____________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水與乙烯反應(yīng)，其目的是_______________________________。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________，反應(yīng)類型為____________。E裝置的作用是____________________________________，當(dāng)觀察到____________________________________現(xiàn)象時能驗證E裝置功能。(5)做乙烯燃燒實驗之前必須進(jìn)行的操作是____________________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。(6)丙烯()與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)(寫結(jié)構(gòu)簡式)。①丙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)物為_____________。②在一定條件下丙烯與加成產(chǎn)物可能為_______