化學(xué)人教版化學(xué)上冊(cè)計(jì)算題、工業(yè)流程、實(shí)驗(yàn)題題復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全

一、初中化學(xué)計(jì)算題1．過氧化鈉(Na2O2)可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑，其反應(yīng)的原理是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。為了模擬該過程，小麗將二氧化碳和氧氣的混合氣體34.4g通過足量的過氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為_____________。2．為測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量，向一錐形瓶中加入10g該胃藥，再加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為105.6g。（胃藥中的其他成分不參與反應(yīng)，不考慮稀鹽酸揮發(fā)）?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是______g。（2）若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的濃鹽酸配制該實(shí)驗(yàn)所需橋鹽酸，主要步驟有：計(jì)算、量取、______、裝瓶并貼上標(biāo)簽。在配制過程中，用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，但其它操作無誤，用配制得到的鹽酸按上述方法測定胃藥中碳酸鈉的含量，其結(jié)果會(huì)______。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）（3）該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。3．我縣水泥廠為了測定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，往盛有280g稀鹽酸的燒杯中依次加入粉碎后的石灰石樣品（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次石灰石樣品/g12.57.552.5燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g288.1292.96m298.7請(qǐng)回答下列問題：（1）表中m=______。（2）求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）二、中考化學(xué)流程題4．某化工廠用石灰石和銅屑等設(shè)計(jì)生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如下：查閱資料：硫酸銅的溶解度如下表：溫度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（產(chǎn)品制備）（1）流程圖中X的化學(xué)式_____；（2）反應(yīng)②在80℃條件下制備硫酸銅，其化學(xué)方程式為_____。（組成測定）小組同學(xué)為測定石青的組成，稱取了一定質(zhì)量的石青樣品，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料：①石青的化學(xué)式可表示為aCuCO3?bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑③CuSO4固體為白色，CuSO4?5H2O固體為藍(lán)色實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器，并，準(zhǔn)確稱取69.2g的aCuCO3?bCu(OH)2放在C裝置中；②打開活塞鼓入一段時(shí)間空氣，稱量裝置D、E的質(zhì)量；③關(guān)閉活塞，控制C裝置中的溫度為250℃對(duì)石青進(jìn)行熱分解，直至C裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止；④打開活塞，繼續(xù)通一段時(shí)間空氣；⑤冷卻后，稱量，裝置D增重3.6g，裝置E增重17.6g。（3）完善上述實(shí)驗(yàn)步驟①中的填空：_____；（4）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是_____；B中所裝液體為___（填名稱）。（5）試確定石青的化學(xué)式___（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。（6）若缺少F裝置，測得的a：b的值將___（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（脫水探究）硫酸銅晶體受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水。取純凈的CuSO4?5H2O固體2.50g，放在上圖實(shí)驗(yàn)裝置C中進(jìn)行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示。（7）G點(diǎn)固體的化學(xué)式是___；H點(diǎn)固體的顏色是__。（8）將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________。5．工業(yè)上利用電石（CaC2）制備高純碳酸鈣的流程如下：已知：①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一種常見的燃料，請(qǐng)寫出乙炔在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式________________；（2）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式）；（3）若將電石長期露置于空氣中，會(huì)發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是_________，用化學(xué)方程式表示存在該物質(zhì)的原因__________。6．鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)。海水提鎂是國際上的主要趨勢(shì)，工業(yè)流程圖如圖：其步驟為：Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg(OH)2沉淀；Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；Ⅳ．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；Ⅴ．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg。（1）請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答問題：①寫出步驟Ⅰ、Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式：Ⅰ：貝殼煅燒成生石灰_____；Ⅲ：Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和_____；②步驟Ⅰ～Ⅴ中，基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)的有_____個(gè)。③步驟Ⅱ中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)需要的主要儀器有_____、_____、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等。④上述海水提鎂的流程中，為了降低成本、減少污染，采取回收利用的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。⑤鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一種_____金屬（填“活潑”或“不活潑”），除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)。（2）為測定約含鎂30%的鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①第一小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒（鎂鋁都反應(yīng)）。討論一：欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的一種數(shù)據(jù)是_____。討論二：若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測定結(jié)果_____（填“有”或“無”）影響。②第二小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：稱取ag鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，測得生成氫氣質(zhì)量為bg，則該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用a、b表示）。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題7．現(xiàn)有兩組實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)參與“測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)”實(shí)驗(yàn)。（1）甲組同學(xué)采用課本實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）。他們先用圖1的組合裝置在空氣中點(diǎn)燃紅磷，實(shí)驗(yàn)中紅磷需稍過量，目的是___________，該反應(yīng)的文字表達(dá)式：___________。然后慢慢地將燃燒匙從上到下插入廣口瓶中，目的使上、下層空氣中的氧氣都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞緊瓶口，紅磷在瓶中維持燃燒直到熄滅，等廣口瓶冷卻后，打開止水夾。但這樣測出的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯大于1/5，請(qǐng)分析原因___________。（2）圖1、圖2裝置是課本實(shí)驗(yàn)裝置，本身在設(shè)計(jì)上還存在一定的缺陷，請(qǐng)從環(huán)境保護(hù)角度分析這種缺陷是___________。（3）乙組同學(xué)先查閱資料（如下表），然后對(duì)課本上的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了圖3所示的改進(jìn)，右玻璃管上端開口（其它儀器忽略）。顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃燃燒所需最低溫度/℃密度（g/cm3）紅磷暗紅色固體5902402.34白磷白色或黃白色固體44.1401.82乙組同學(xué)紅磷換成了白磷的優(yōu)點(diǎn)是___________。大家用改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待玻璃管冷卻、管內(nèi)白色的煙幕消失時(shí)，左玻璃管內(nèi)的液面上升了一段距離，此時(shí)他們應(yīng)該待充分反應(yīng)后，冷卻到原來的狀況，調(diào)整兩邊的高度使容器左右中的液面___________才能讀取左管液面的刻度。8．下面是實(shí)驗(yàn)室常用儀器組成的裝置，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱：_____；（2）實(shí)驗(yàn)室若用A裝置做發(fā)生裝置制取氧氣，其化學(xué)方程式為_____；（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生裝置選用C裝置代替B裝置的優(yōu)點(diǎn)是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）若用E裝置收集CO2，氣體應(yīng)從_____（選填“c”或“d”）端進(jìn)入。用收集到的二氧化碳完成上圖F所示實(shí)驗(yàn)，觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是_____。（5）實(shí)驗(yàn)室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，該實(shí)驗(yàn)可選擇的發(fā)生裝置是_____（填裝置序號(hào)），若選擇D裝置收集甲烷，證明甲烷氣體收集滿了現(xiàn)象是_____。9．某課外小組的同學(xué)們制取并收集了一些含一氧化碳和二氧化碳的廢氣，他們進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室欲用方框內(nèi)的儀器（省略連接儀器）完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，還需補(bǔ)充的一種主要儀器是________。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。（2）A裝置的作用是________。B裝置的作用是________。（3）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（4）D裝置和A裝置完全相同，其作用的不同之處：________?！緟⒖即鸢浮恳?、初中化學(xué)計(jì)算題1．C解析：(1)；(2)11∶32【分析】因?yàn)槎趸己脱鯕獾幕旌蠚怏w34.4g通過足量的過氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g，所以二氧化碳全部參加了反應(yīng)。【詳解】(1)根據(jù)題意，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)設(shè)混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x。x=8.8g故原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為：8.8g∶(34.4g﹣8.8g)＝11∶32。2．（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氣體的質(zhì)量=10g+100g?105.6g=4.4g答：生成氣體的質(zhì)量為4.4g。（2）溶解；偏?。?）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x=x=8.4g該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84%答：該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%?！驹斀狻浚?）見答案（2）稀釋濃溶液得到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液，主要步驟有：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶并貼上標(biāo)簽，故填溶解；用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于水的實(shí)際體積數(shù)，即量取的水偏少，則配制的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，測定碳酸氫鈉所需鹽酸的質(zhì)量就偏小，計(jì)算出來的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故填偏小。（3）見答案3．（1）296.20（2）解：由（1）可知，5g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=4.4g?2.64g=1.76g設(shè)5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x=x=4g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?！驹斀狻浚?）第一次實(shí)驗(yàn)生成二氧化碳的質(zhì)量=280g+12.5g?288.1g=4.4g，第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化碳的質(zhì)量=288.1g+7.5g?292.96g=2.64g，則5g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=4.4g?2.64g=1.76g，如果第三次加入的5g樣品完全反應(yīng)，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量=292.96g+5g?1.76g=296.20g，第四次生成二氧化碳的質(zhì)量=296.20g+2.5g?298.7g=0，表明第四次沒有生成二氧化碳，即第三次實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以第三次實(shí)驗(yàn)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為296.20g，即m=296.20，故填296.20。（2）見答案二、中考化學(xué)流程題4．CO2檢查裝置的氣密性，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣除去空氣中的CO2濃硫酸2CuCO3．Cu(OH)2偏大CuSO4．H2O白色解析：CO2檢查裝置的氣密性，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣除去空氣中的CO2濃硫酸2CuCO3．Cu(OH)2偏大CuSO4．H2O白色【詳解】（1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以流程圖中X的化學(xué)式為CO2；（2）銅、氧氣和稀硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O；（3）密閉裝置實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性；為將裝置內(nèi)生成的二氧化碳和水蒸氣排出，要緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，濃硫酸具有吸水性，所以洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳，B中所裝液體為濃硫酸；（5）水的質(zhì)量是3.6g，二氧化碳質(zhì)量是17.6g，則反應(yīng)生成氧化銅質(zhì)量為：69.2g-3.6g-17.6g=48g，a：b=2：1所以石青的化學(xué)式為：2CuCO3?Cu（OH）2；（6）若缺少F裝置，空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)進(jìn)入E中，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致測得的a：b的值會(huì)偏大；（7）設(shè)G點(diǎn)固體的化學(xué)式是CuSO4?xH2O，根據(jù)題意有：x=1所以G點(diǎn)固體的化學(xué)式是：CuSO4?H2O；H點(diǎn)所得固體是無水硫酸銅，無水硫酸銅的顏色是白色的；（8）將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是氧化銅、三氧化硫和水，化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑。故答案為：（1）CO2；（2）2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O；（3）檢查裝置的氣密性，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；（4）除去空氣中的二氧化碳；濃硫酸；（5）2CuCO3?Cu（OH）2；（6）偏大；（7）CuSO4?H2O；白色；（8）CuSO4?5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑。5．NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)規(guī)定“Ca解析：NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)規(guī)定“CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl”可知，溶液A中存在NH4Cl，由該流程可知，氯化銨溶液可以和殘?jiān)磻?yīng)，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化銨溶液。其化學(xué)式為：NH4Cl；（3）電石長期露置于空氣中，能和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是CaCO3?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論6．CaCO3CaO+CO2↑3蒸發(fā)皿玻璃棒Cl2活潑反應(yīng)后固體質(zhì)量有×100%【詳解】（1）①碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)解析：CaCO3CaO+CO2↑3蒸發(fā)皿玻璃棒Cl2活潑反應(yīng)后固體質(zhì)量有×100%【詳解】（1）①碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；氫氧化鎂沉淀（反應(yīng)之前要除去沉淀中可能含有的少量氫氧化鈣）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：。②Ⅰ是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)；Ⅱ是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)；氫氧化鈣與含有鎂離子的可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)；Ⅲ是酸堿中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；Ⅳ六水氯化鎂加熱分解生成氯化鎂和水，屬于分解反應(yīng)；Ⅴ氯化鎂在電解條件反應(yīng)生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)。因此該流程中一共有3個(gè)分解反應(yīng)。③蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿盛放溶液，玻璃棒攪拌，酒精燈加熱，帶鐵圈的鐵架臺(tái)固定儀器，坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿，玻璃棒。④鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫需要氯氣合成，而氯化鎂分解生成氯氣，且氯氣有污染，因此氯氣可以作為回收利用的氣體，減少成本和污染，故答案為：Cl2。⑤鎂易失去電子，說明屬于活潑金屬。（2）①鎂與氧氣和鋁與氧氣都會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以根據(jù)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量計(jì)算各自含量；空氣中含有氮?dú)夂投趸迹寂c鎂發(fā)生反應(yīng)，生成物質(zhì)量會(huì)增加，無法準(zhǔn)確計(jì)算組分質(zhì)量。故答案為：反應(yīng)后固體質(zhì)量；有。②設(shè)含有金屬鎂的質(zhì)量為x，則鋁的質(zhì)量為ag﹣x，鎂與鹽酸生成氫氣質(zhì)量為m，鋁與鹽酸生成氫氣質(zhì)量為bg-m。解得x=12m結(jié)合x=12m解得則該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題7．確保將集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗盡磷+氧氣五氧化二磷可能向瓶口塞入膠塞過慢，由于磷燃燒放熱使瓶內(nèi)氣體被趕出一部分生成的五氧化二磷有毒，擴(kuò)散到空氣中會(huì)造成空氣污染白磷的著火點(diǎn)低，可以較容易的發(fā)生燃燒相平【分析】（1）根據(jù)紅磷的燃燒現(xiàn)象、反應(yīng)結(jié)合壓強(qiáng)知識(shí)分析，紅磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內(nèi)的氣體，壓強(qiáng)減小，外界大氣壓會(huì)壓著水進(jìn)入集氣瓶；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)分析解答；（3）白磷的著火點(diǎn)低，可以較容易的發(fā)生燃燒，可以據(jù)此解答。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中紅磷需稍過量，目的是：確保將集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗盡，故填：確保將集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗盡；該反應(yīng)的文字表達(dá)式是磷+氧氣五氧化二磷，故填：磷+氧氣五氧化二磷；測出的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯大于1/5，說明裝置內(nèi)出來的氣體多了，即有可能向瓶口塞入膠塞過慢，由于磷燃燒放熱使瓶內(nèi)氣體被趕出一部分，故填：可能向瓶口塞入膠塞過慢，由于磷燃燒放熱使瓶內(nèi)氣體被趕出一部分；（2）圖1、圖2裝置是課本實(shí)驗(yàn)裝置，紅磷在燃燒的過程中生成的五氧化二磷有毒，擴(kuò)散到空氣中會(huì)造成空氣污染，故填：生成的五氧化二磷有毒，擴(kuò)散到空氣中會(huì)造成空氣污染；（3）乙組同學(xué)紅磷換成了白磷的優(yōu)點(diǎn)是：白磷的著火點(diǎn)低，可以較容易的發(fā)生燃燒，故填：白磷的著火點(diǎn)低，可以較容易的發(fā)生燃燒；待充分反應(yīng)后，冷卻到原來的狀況，調(diào)整兩邊的高度使容器左右中的液面相平才能讀取左管液面的刻度，故填：相平。8．酒精燈可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止c密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒A集氣瓶口有大氣泡冒出【詳解】（1）儀器a的名稱：酒精燈；（2）實(shí)驗(yàn)室若用A裝置做發(fā)生裝置制取氧氣，屬于固體加熱型，試管口有一團(tuán)棉花，是高錳酸鉀受熱分解生