山東省青島市即墨區(qū)實驗高級中學2024-2025學年高二上學期第一次月考 化學試卷

即墨實驗高中高二上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列說法正確的是（）A．已知kJ?mol，在中和熱的測定時實際加入的酸堿的量的多少會影響該反應的B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量。則kJ·molC．500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應生成，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：kJ?molD．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，2mol和6mol反應放出的熱量是1mol和3mol反應放出的熱量的2倍2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．如圖，對鋼管的防護措施為犧牲陽極保護法B．明礬和高鐵酸鉀（）都可凈水，其原理相同C．侯氏制堿法比索爾維制堿法食鹽的利用率高D．“保暖貼”在發(fā)熱過程中應用的是原電池的工作原理3．過氧化氫在酸性環(huán)境中可氧化。實驗證明該氧化過程由如下一系列基元反應構成：①（快反應）②（反應①的逆過程，快反應）③（快反應）④（慢反應）下列說法錯誤的是（）A．該氧化過程總反應為，B．、互為倒數(shù)C．、HOBr均為中間產(chǎn)物，D．整個反應的速率由反應④決定，選擇合適的催化劑可以加快反應速率4．用電解原理可提高由丙烯腈（，用AN表示）為原料合成己二腈[，用ADN表示]的效率，部分裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)為陽極，電極反應為B．溶液中由左室移向右室C．電解池總反應為D．通電一段時間后，左右兩室溶液的pH均保持不變5．工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，反應Ⅰ、Ⅱ均會在氧化爐內(nèi)發(fā)生。不同溫度下，反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）溫度（K）化學平衡常數(shù)反應Ⅰ：反應Ⅱ：500700A．反應Ⅰ、Ⅱ的均大于0B．氧化爐內(nèi)主要發(fā)生反應ⅡC．改變氧化爐的壓強可促進反應Ⅰ而抑制反應ⅡD．使用選擇性催化反應I的催化劑，可增大氧化爐中NO的含量6．中學化學教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是（）A．圖1表示犧牲陽極的陰極保護法B．圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕C．圖3表示電鍍D．用圖4裝置表示精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液7．下列測量化學反應速率的依據(jù)不可循的是（）（，選項化學反應測量依據(jù)（單位時間內(nèi)）A溫度、壓強一定時，氣體體積變化B沉淀質(zhì)量變化C溫度、體積一定時，體系壓強變化D溶液體積一定時，的濃度變化8．制備水煤氣的反應：。下列說法正確的是（）A．該反應B．升高溫度，反應速率增大C．恒溫下，增大壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大9．對于如下反應，其反應過程的能量變化示意圖如圖：編號反應平衡常數(shù)反應熱反應①反應②反應③下列說法正確的是（）A．B．加催化劑，反應①的反應熱降低，反應速率加快E．D．增大壓強，減小，增大，不變10．利用可消除CO污染，反應為。不同溫度下，向裝有足量的固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖，下列說法不正確的是（）A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學平衡常數(shù)：D．反應到達a點時，0~0.5min反應速率mol·L·min二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．在恒溫恒容條件下，可逆反應，若隨著溫度升高（物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變），氣體密度變大，則下列判斷正確的是（）A．A和C可以一個是固體、一個是液體B．A和C可以都是氣體C．若A為氣體，C為固體，則正反應一定是放熱反應D．其他條件不變，平衡后壓縮容器體積，B的濃度一定比原平衡大12．將一定量的固體置于1L容積不變的密閉容器中，在一定溫度下加入催化劑后發(fā)生下列反應：①；②。反應經(jīng)過10min后達到了平衡狀態(tài)，測得mol?L，mol?L。下列說法正確的是（）A．的分解率為20%B．此溫度下反應①平衡常數(shù)mol?LC．在上述平衡體系中再加入少量的，再次達到平衡后將減小D．若溫度不變，體積縮小為原來的一半，不變13．羥基自由基（）具有強氧化性，可用于處理廢水中還原性污染物。利用電化學方法可產(chǎn)生羥基自由基，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電子移動方向為a→Y→X→bB．甲池中離子交換膜為質(zhì)子交換膜C．Y電極上得到的反應為D．當乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基（）時，甲池中理論上至少消耗標準狀況下8.4L14．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450°C并有催化劑存在的條件下進行：kJ?mol。下列說法不正確的是（）（A．使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．增大的濃度可以提高反應速率和的轉(zhuǎn)化率C．反應在450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)D．增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應方向移動15．中國科學家設計出如圖裝置實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化為CO，總反應為：。下列說法錯誤的是（）A．該裝置工作時，至少實現(xiàn)了三種能量形式的轉(zhuǎn)化B．電極X上的反應：C．通電一段時間，陽極區(qū)溶液pH減小D．b為太陽能電池的負極三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（14分）硫和碳是重要的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①kJ?mol②kJ?mol⑧kJ?mol則反應______．（2）利用與天然氣反應制取的原理為：。在2L密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的與，在三種不同條件下反應，測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖所示。①下列現(xiàn)象說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）A． B．的體積分數(shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體密度保持不變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變②曲線X對應實驗條件下，從起始至達到平衡時，用表示的反應速率______，曲線Y對應溫度下該反應的平衡常數(shù)______。③由曲線Y到曲線X采取的措施可能是______；田曲線X到曲線Z采取的措施可能是____________。④反應速率，、分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的______。17．（16）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：①電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式是____________。②在b口加入的物質(zhì)為______（寫化學式）（2）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖：離子種類顏色黃色藍色綠色紫色①全釩液流電池放電時發(fā)生氧化反應，該電池放電時總反應式是____________。②當完成儲能時，陰極溶液的顏色是______。（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的電解液，電解溶液生成Pb的裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式____________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為______。③電解過程中，電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向______極室（填“陰”或者“陽”）加入______（填化學式）。18．（16分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：①②③上述④反應的______（用表示）上述總反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下，溫度250℃～600℃～1000℃～2000℃主要成分FeOFe1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為_該溫度下測得固體混合物中，則FeO被CO還原為Fe的百分率為）其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）。（2）鐵系金屬常用作CO加氫反應的催化劑。已知某種催化劑可用來催化反應。在T℃，壓強為p時將1molCO和3mol加入容積為1L的密閉容器中。實驗測得CO的體積分數(shù)如下表：t/min0102030350.250.200.170.150.15①前10min內(nèi)，CO的平均反應速率______（保留兩位有效數(shù)字）。②達到平衡時，體系的總壓強p與初始壓強之比，______；③下圖是該反應CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系。圖中溫度、、由高到低的順序是______，理由是____________。④45min時，保持容器的溫度和體積不變，再加入1molCO和3mol，再次達到平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“>”、“<”或“=”）30min時CO的平衡轉(zhuǎn)化率。19．（8分）利用測壓法在剛性反應器中加入2mol、1mol，研究T℃時，反應，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：反應時間/min051015202540壓強/kPa20.019.518.316.016.016.022.0（1）平衡時，的轉(zhuǎn)化率______；（2）T℃時，反應的平衡常數(shù)______kPa[氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)，為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù)]。（3）下圖分別代表焓變（）、混合氣體平均相對分子（）、質(zhì)量分數(shù)和混合氣體壓強（p）與反應時間（t）的關系，下圖正確且能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是______。A． B． C． D．（4）40min時，改變的條件可能是______（寫2點）。20．反應，kJ?mol，平衡常數(shù)為K；測得在不同溫度下，K如表：溫度/℃500700900K1.001.472.40（1）若500℃時進行反應，起始濃度為2mol?L，則CO的平衡濃度為______。（2）反應中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）700℃反應達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有______。A．縮小反應器體積 B．通入C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑（4）下列圖像符合反應的是______（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量，T為溫度）。

高二化學階段檢測參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．B2．B3．C4．D5．D6．C7．C8．B9．C10．B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．AC12．AB13．BD14．AD15．C三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．【答案】（1）+61kJ·mol（2）BD（3）mol?L?s（4）0.04或（5）加催