高一初高中化學(xué)銜接課教案學(xué)案

高一初、高中化學(xué)銜接課教案和學(xué)案

第一講物質(zhì)的組成和分類

關(guān)鍵詞：宏觀組成，微觀組成及結(jié)構(gòu)，關(guān)于組成及結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語，

分類思想，分類方法，分類標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）及示例，分類應(yīng)用

一、物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)

所有的物質(zhì)都是由最基本的成份“化學(xué)元素”組成。雖然物質(zhì)種

類繁多（達(dá)3千多萬種），但組成這些物質(zhì)的化學(xué)元素只有100多種（現(xiàn)

行元素周期表中排有112種元素）。這些元素又以分子、原子或離子

等微觀粒子（簡稱“微粒”或“粒子”）形態(tài)存在于自然界，按不同的

方式構(gòu)成了千變?nèi)f化的宏觀物質(zhì)世界。

1.元素概念

【課堂練習(xí)】

（1）寫出1T8號(hào)元素名稱、符號(hào)______________________________

（2）元素符號(hào)的意義__________________________________________

（3）H、H2>H\H的共同點(diǎn)是什么？

2.原子

它由和構(gòu)成。原子核由和—構(gòu)成，一帶正

電荷，―不帶電，核內(nèi)所有電荷總數(shù)稱為“核電荷數(shù)”，同種

元素可能有多種原子，但這些原子的核電荷數(shù)相同，屬于同類原子。

把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號(hào)數(shù)稱為“原子序數(shù)”，

即原子序數(shù)=核電荷數(shù)；核外電子帶負(fù)電荷，其負(fù)電荷總數(shù)等于核

電荷數(shù)，故原子呈電中性。

思考：如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”？

原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越—，越穩(wěn)

定，離核越遠(yuǎn)，能量越—越不穩(wěn)定。最外層電子能量最—，故化學(xué)

變化中通常內(nèi)層電子不發(fā)生變化，改變的往往是最外層電子（最外層

電子也稱為“價(jià)電子”）。

【課堂練習(xí)】

（1）原子核外電子分層排布規(guī)律：①每層最多排個(gè)電子;

②最外層不超過個(gè)電子，次外層不超過個(gè)電子，倒數(shù)第

三層不超過電子。③當(dāng)最外層電子達(dá)到一個(gè)時(shí)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)。

(2)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

①氫原子②氧原子③硅原

子_________________

④氯原子⑤鉀原子⑥鎂原

子________________

⑦氫原子⑧氨原子

(3)電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“/或小叉叉“X”表示

原子最外層電子的式子叫“電子式”。請寫出下列原子的電子式：

①氫原子②鈣原子③鋁原子

④碳原子⑤氮原子⑥氧原子

⑦氯原子__________

3.離子

(1)某些原子通過得、失電子生成簡單陰、陽離子，又稱單核離

子，如Na.、CF等；復(fù)雜離子又稱多核離子，如0H-、SO產(chǎn)、NH「、

CO；等等，它們是多個(gè)原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的帶電荷的原子團(tuán)，相

對比較穩(wěn)定，常常作為一個(gè)整體參及化學(xué)反應(yīng)。

【課堂練習(xí)】畫出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：

①氯離子、②鎂離

子、

③硫離子、④鈉離

子、

(2)離子化合物：陰、陽離子間通過靜電作用構(gòu)成的化合物叫離

子化合物。

含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及鏤鹽等屬于離子化合物。離子化合物

中不存在單個(gè)的小分子。

4.分子

如：單原子分子、雙原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集

體、高分子等。

(1)共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成的化合物叫共價(jià)化

合物。完全由非金屬元素組成的化合物除NH.C1等錢鹽外都是共價(jià)化合

物，但含金屬元素的化合物也可能是共價(jià)化合物。

(2)共價(jià)化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的

并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子構(gòu)成。

【小結(jié)】從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；微觀上看，有的物質(zhì)由

分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)則是由離子構(gòu)成。在自然

界，有的元素以單質(zhì)存在，稱為游離態(tài)，有的以化合物形式存在，稱

為化合態(tài)，有的則既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。

1.指出下列元素符號(hào)周圍阿拉伯?dāng)?shù)字2的涵義：

9211②H2③Mg"

④SO廣________________________________________________

⑤H2O2___________________________________________________

2.用化學(xué)符號(hào)表示：

①3個(gè)氧原子；②5個(gè)碳酸根離子；③4個(gè)校

根;④+3價(jià)的鐵元素；⑤2個(gè)二氧化碳分子

3.判斷下列說法正誤（正確的打“J”，錯(cuò)誤的打"X”）

（1）水分子由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成（）

（2）水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（）

（3）干冰晶體由碳原子和氧原子構(gòu)成（）

（4）食鹽由氯化鈉分子構(gòu)成（）

（5）硫酸中含有3種元素（）

4.下列微粒中，屬于原子的有，屬于陰離子的

【答案】

1.2個(gè)氫原子；1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子；1個(gè)鎂離子帶有

2個(gè)正電荷；1個(gè)硫酸根離子帶有2個(gè)負(fù)電荷；1個(gè)過氧化氫分子中含

有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子。

2.305coj4NH；Fe2C02

二、物質(zhì)的分類

分類思想：把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類，是人

們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)

和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

分類方法：單一分類法，交叉分類法（根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對

同一事物進(jìn)行多種分類的方法）、樹狀分類法（用樹狀形式對同類事物

進(jìn)行再分類）。

分類標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）：物質(zhì)的存在、組成（元素組成、陽離子、陰離

子等）、顏色、狀態(tài)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（溶解性、導(dǎo)電性、酸堿性、氧化性、

還原性、穩(wěn)定性、揮發(fā)性、腐蝕性等等）

1.混合物

由兩種或多種物質(zhì)混合而成，且彼此間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持

原來的性質(zhì)。混合物一般組成不定，故沒有固定熔沸點(diǎn)。

如、、

2.純凈物

僅由一種物質(zhì)組成。

3.單質(zhì)

______________________________________。單質(zhì)又可分為

和兩大類。

4.化合物

.化合物的種類很多，我們可從不同角度對化合物進(jìn)行再分類

（1）從結(jié)構(gòu)角度

化合物分為化合物和化合物。

（2）從導(dǎo)電性角度

質(zhì)______________________________________________________________

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）。電解質(zhì)在水溶液中受水

分子作用，自身能電離出自由移動(dòng)的離子，因而能導(dǎo)電。

【課堂練習(xí)】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①氯化鈉②氫氧化鉀

③硫酸鋅④氯化氫

⑤氫氧化鋼⑥硫酸

②非電解

質(zhì)______________________________________________________________

非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)。

注意：①單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

②部分非電解質(zhì)能及水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故其水溶液仍能

導(dǎo)電。如：CO2、S03>NH3等。

③強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液中

不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，離子化合

物都是強(qiáng)電解質(zhì)。

④弱電解質(zhì)：在水溶液中僅部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)溶液中，

弱電解質(zhì)只有很少部分發(fā)生電離，大部分仍以分子形態(tài)存在。而且其

電離過程是可逆的，寫電離方程式時(shí)，要用可逆符號(hào)“一”。

弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及上0、乩。2屬于弱電解質(zhì)

【課堂練習(xí)】

(1)下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)

的有屬于非電解質(zhì)的有O

①純硫酸②KC1Q,晶體③水銀④鹽酸⑤氯化氫

⑥干冰⑦酒精⑧銅⑨熔融的氯化鈉⑩燒堿

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①醋酸②碳酸

(3)從組成和性質(zhì)角度

化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等等，且每類物質(zhì)還

可再分類。

①氧化物____________________________________________________

毒屬氧化物:CuO、Fe203>

按組成元素

非金屬氧化物：CO、CO2、P2O5

‘酸性氧化物：及堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：

兩性氧化物：及酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水的氧

按性質(zhì)刀堿性氫住物，乃西叁后應(yīng)牛成卦和水的氧價(jià)物c如，

不成鹽氧化物：及酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化

【課堂練習(xí)】寫出上面所列氧化物及鹽酸和氫氧化鈉溶液可能發(fā)生

的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【思考】酸性氧化物、堿性氧化物都能及水反應(yīng)嗎？

②氫化物

｛非金屬氫化物:HCl'HzS、

按組成元素

金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2

1

氣態(tài)氫化物：HX（X=F,Cl,Br,I）、H2S>NH3>

—八液態(tài)氫化物：乩0、H2O2、N2H4等

按狀態(tài)分

固態(tài)氫化物:LiH、NaH、CaH2

③酸________________________________________________________

—?幅—元酸、一

按電離程一按電離出的氫離一''

4弱酸一“〃一'4多元酸廣群發(fā)惶（

堿______________________________________________________________

o同樣，從不同角度可將堿分為：

a.強(qiáng)堿、弱堿（填寫分類依據(jù)，下同），常見強(qiáng)

b.一元堿、二元堿、多元堿。

c.可溶性堿、微溶性堿、難溶性

堿O

⑤

鹽_________________________________________________________

A.鹽可看成酸、堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物。按形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，

可把鹽分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

(KNO3)、、、

B.按電離時(shí)是否生成IT或OIT,可將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式

鹽。

a.正鹽：電離時(shí)不生成和0H「的鹽，可看成酸、堿完全中和時(shí)的

產(chǎn)物，如,Na2c、Na2sO’等。

b.酸式鹽：電離時(shí)生成田的鹽.可看成酸堿中和時(shí)，酸過量、堿

不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。如：NaHCO3>Ca(HCO3)

3、Ca(H2PO4)2、CallPO)等等。

【思考】

1.一元酸能形成酸式鹽嗎？二元酸能形成幾種酸式鹽？n元酸能

形成多少種酸式鹽？

2.既然酸式鹽可看成酸堿中和時(shí)堿不足的產(chǎn)物，那么向酸式鹽溶

液中加堿，能發(fā)生反應(yīng)嗎？

c.堿式

鹽：

。堿式碳酸銅，堿式氯化鎂

C.其它類型鹽：

a.含氧酸鹽和無氧酸鹽(填分類

依據(jù)，下同)

b.金屬鹽和鏤鹽_______________________

c.硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽.................................

d.鈉鹽、銅鹽、鐵鹽......................................

e.鐵鹽和亞鐵鹽___________________________

f.強(qiáng)酸鹽和弱酸鹽o

【課后練習(xí)】

1.NaHSOi屬于。

①酸②強(qiáng)酸鹽③酸式鹽④弱電解質(zhì)⑤共價(jià)化合物⑥金屬鹽

⑦鈉鹽⑧強(qiáng)酸弱堿鹽

2.NH4C1屬于______________________________

①無氧酸鹽②難揮發(fā)性酸的鹽③鏤鹽④可溶性鹽⑤氯化物⑥

離子化合物

3.磷酸及氫氧化鈉反應(yīng)最多可生成種鹽。

4.下列說法正確的是

()

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物一定是金

屬氧化物

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非

金屬氧化物

5.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì)

()

A.一定是一種單質(zhì)B.一定是一種純凈物

C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是

混合物

6.日常生活常見的下列物質(zhì)中，你認(rèn)為屬于純凈物的是

()

A.清新的空氣B.冰水混合物C.純牛奶D.

可樂飲料

7.寫出下列變化過程的化學(xué)方程式

(1)二氧化碳及一種可溶性二元強(qiáng)堿反應(yīng)生成一種難溶性正鹽

(2)過量二氧化碳及一種可溶性一元強(qiáng)堿反應(yīng)生成一種酸式鹽

(3)生石灰及一種二元強(qiáng)酸反應(yīng)____________________________

(4)氧化鋁及一種二元強(qiáng)酸反應(yīng)____________________________

(5)氧化鋁及一種一元含氧的強(qiáng)酸反應(yīng)

9.CO屬于____________________

①酸性氧化物②非金屬氧化物③兩性氧化物④堿性氧化物⑤

不成鹽氧化物

第二講物質(zhì)的變化和性質(zhì)

關(guān)鍵詞：物理變化及化學(xué)變化，物理性質(zhì)，化學(xué)通性

一、物理性質(zhì)(物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等方面的特殊性及物質(zhì)的俗名自己

歸納)

酸、堿、鹽的溶解性：

鉀鈉鉉硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶根和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋼溶。

二、不同類別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)及非金屬反應(yīng)：

(2)及酸反應(yīng)：

(3)及鹽溶液反應(yīng)：

金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用：①在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫前面

的金屬才能置換出酸中的氫(金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈)。

②在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬

一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

2.堿性氧化物通性

(1)及酸反應(yīng):Na20+2HC1=2NaCl+H20

(2)及水反應(yīng)：CaO+H20=Ca(OH)2

(3)及酸性氧化物：Na20+C02=Na2cO3

注意：一般可溶性的堿對應(yīng)的堿性氧化物才能及水反應(yīng)(常見的

有：Na20、K2O、CaO>BaO)

3.酸性氧化物通性

(1)及堿反應(yīng):C02+Ca(OH)2=CaC03+H20

(2)及水反應(yīng)：C02+H20=H2cO3

(3)及堿性氧化物反應(yīng)：K20+C02=K2cO3

注意：大多數(shù)酸性氧化物能及水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiOz不能

及水反應(yīng)

4.酸的通性

5.堿的通性

6.鹽的通性

三、化學(xué)反應(yīng)類型

(一).四種基本類型的反應(yīng)

【思考】四種基本類型反應(yīng)的分類依據(jù)是什么？

1.化合反應(yīng)：A+B=AB(兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)

的反應(yīng))

①金屬+非金屬=鹽(或金屬氧化物、金屬氮化物等)

【舉例】

②非金屬+非金屬=非金屬氧化物、氫化物等

【舉例】

③酸性氧化物+1以）=酸（C02、S02、S03、P2O5分別及水反

應(yīng),但SiO2不能）

堿性氧化物+H20=堿（Na2O、CaO等及水反應(yīng)，但CuO、Fe2（）3、

AI2O3等不能）

④其它：CO+;銅綠的生成

酸A+A的正鹽二A的酸式鹽—

過量酸性氧化物+堿二酸式鹽

2.分解反應(yīng)：AB=A+B（一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的

反應(yīng)）

（1）酸分解：

⑵堿分解：難溶性堿受熱均可分解

（3）鹽分解:KMnOi、KC10；i、CaC03

（4）氧化物分解：CuO、HgO、Ag2O、H2O2

1.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)及一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

水溶液中非水溶液中

金屬置換金屬

金屬置換非金

非金屬置換金

非金屬置換非

AB+

CD=AD+CB（兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物的反

應(yīng)）

反應(yīng)條件__________________________________________________

（1）酸+堿=鹽+乩0

（2）酸+鹽=新酸+新鹽:

反應(yīng)條件：①強(qiáng)酸及弱酸鹽反應(yīng)：

【思考】向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成嗎？

②不揮發(fā)性酸及揮發(fā)性酸鹽反應(yīng)

(3)堿+鹽=新堿+新鹽：至少生成一種比反應(yīng)物更難溶的物

質(zhì)

堿+酸式鹽=正鹽+H20

(4)鹽+鹽=兩種新鹽；NaHSO4+弱酸鹽=Na2s。4+弱酸

第三講元素的化合價(jià)

關(guān)鍵詞：化合價(jià)的概念、規(guī)律，常見元素的化合價(jià)

1.化合價(jià)的概念：

一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的

性質(zhì)叫做這種元素的化合價(jià)。

思考：水的分子式為什么是“乩0”，而不是“也0”或“H.Q”？

2.化合價(jià)的規(guī)律

(1)元素化合價(jià)及原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系

最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。失去1個(gè)電子就顯+1價(jià)，得到1

個(gè)電子就顯一1價(jià)，依此類推。

(2)代數(shù)和為零規(guī)律

在化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(3)顯正價(jià)和顯負(fù)價(jià)的規(guī)律

金屬元素只有正化合價(jià)；在非金屬及非金屬元素形成的化合物中，

得電子能力強(qiáng)的元素顯負(fù)價(jià)，得電子能力弱的元素顯正價(jià)。含氧酸

根離子中，氧元素均顯正價(jià)。

(4)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)規(guī)律

最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)(氟、氧元素例外)

最低負(fù)化合價(jià)二一(8—最外層電子數(shù))

最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8

3.化合價(jià)的確定：

①離子化合物中，元素化合價(jià)數(shù)值=該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)，得

電子為負(fù)，失電子為正

Na20MgO

②共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)數(shù)值=該元素一個(gè)原子及其它原子形成

的共用電子對數(shù)，電子對偏向?yàn)樨?fù)，偏離為正。HC1NH.3H20

③化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，故單質(zhì)中元素的

化合價(jià)為0.

④化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。據(jù)此，根據(jù)常見元素化合價(jià)和化

學(xué)式可計(jì)算其它元素化合價(jià)，同理，若已知化合物中各元素化合價(jià)也

可寫出化學(xué)式。

4.常見元素的化合價(jià)

(1)除零價(jià)外，只有一種化合價(jià)的元素：

+1：Na、K、Ag+2：Mg、Ca>Ba、Zn+3：Al—

1：F

(2)除零價(jià)外，常有2種化合價(jià)的元素：

H：+1和-10：—1和一2Si：—4和+4Fe：+2和+3

Cu：+1和+20：—1和一2

(3)有多種可變化合價(jià)的元素：

C：

N：

S：

C1：

Mn：

(4)常見原子團(tuán)的化合價(jià)多核離子也表現(xiàn)出化合價(jià)，其數(shù)值

及離子電荷數(shù)相同，符號(hào)也相同。如：硫酸根呈—價(jià)，氫氧根呈

價(jià)，鏤根離子呈價(jià)，磷酸根離子呈價(jià)，。

碳酸氫根離子呈價(jià)，高鎰酸根離子呈價(jià)，亞硫酸根離子

呈價(jià)。

5.化合物名稱中的高、正、亞、次、偏等。

高氯酸、亞硫酸、亞硝酸、亞鐵、亞銅、亞汞、次氯酸、偏鋁酸等……

【課堂練習(xí)】

1.標(biāo)出下列指定元素化合價(jià)

①氯元素：HCKCl2HC10、HC102>C102.KC103HC104

②氮元素:NH4\N2H4、NLOH、-0、NO、NO2、N2O4、Mg（N03）2、NH4NO3

③硫元素：H2S>SO2、SO3、H2so4、BaSOi>FeS2>CuFeS2>Na2S203；

④碳元素CH,、CHQH、CH2O、H2c2O4

⑤金屬元素:Ag20>Cu2S>CuO>FeO>Fe2O3>Fe3O4>Na2FeO4>NaHCO3>

KMnOi>K2MnO4>MnO2>Mn203>Cr203>Cr2（S0，i）3>CrO3>K2CrO，i>K2Cr2O7

2.磷有+3價(jià)和+5價(jià)兩種氧化物、氯化物，寫出它們的化學(xué)

式、

3.某金屬元素R的化合價(jià)為+x價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式

為，

硫酸鹽的化學(xué)式為_________________________________________

4.某元素氯化物的相對分子質(zhì)量為M,相應(yīng)的氧化物的相對分子

質(zhì)量為必則該元素的化合價(jià)為。

5.下列各組變化中，后者一定包括前者的

是（）

A.物理變化、化學(xué)變

化B.氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)D.中和反應(yīng)、復(fù)分

解反應(yīng)

6.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

醋酸、醋酸鈉、醋酸鈣;碳酸鈉

______、堿式碳酸銅_______________、碳酸氫鈉_______―、碳酸鈣

、碳酸氫鈣;氯氣、氯化鉀

—、二氯化鎰—________、氯酸___________、氯酸鉀

、二氧化氯、氧化二氯;硝酸

_、硝酸鐵____________、硝酸鍍___________、硝酸汞

、硝酸銀;硫酸、硫酸鉉

__、硫酸氫錢___________、硫酸鋼____________、硫酸鋁鉀

__、硫酸鐵____________、硫酸亞鐵____________;磷酸

―、磷酸鈉________―、磷酸氫鈉___________、磷酸氫二

鈉____________、磷酸氫錢—_________、磷酸鈣________—、磷酸二

錢___________;氮?dú)鈅______、硫磺_______白磷_______一氯氣______、

二氧化硅.、然氣_______、二氧化氮_____、氨氣.______、氧化

鐵________、氧化鋁________氫氧根離子__、__硫___酸__根_離

子________、碳酸根離子._________、硝酸根離子—_________、

鏤根離子一________________________________O

7.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1.三氧化硫和水反應(yīng)________________________________

2.氧化鈣和水反應(yīng)__________________________________

3.氧化鈉和水反應(yīng)__________________________________

4.二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)

5.碳酸鈣高溫分解__________________________________

6.碳和二氧化碳高溫反應(yīng)__________________________________

7.乙醇在空氣中燃燒__________________________________

8.鐵和稀硫酸__________________________________

9.氧化銅和碳加熱

10.氧化鐵和co加熱_____________________________

11.四氧化三鐵和co加熱_____________________________

12.堿式碳酸銅加熱_____________________________

13.氫氧化鐵中加入稀硫酸_____________________________

14.氧化鐵中加入到稀硝酸中

15.鐵和硝酸汞溶液反應(yīng)―

16.少量的鋅加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中

17.碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸

18.碳酸鎂中加入硫酸.

19.寫出有生成的三個(gè)反應(yīng)

20.寫出有水和氣體生成的三個(gè)反應(yīng)

第四講溶液及溶解度

關(guān)鍵詞：溶液的形成和特征、溶解度的概念及計(jì)算

1.溶液

⑴溶液、溶質(zhì)、溶劑

溶液一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里，形成

的混合物，叫溶液。

溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。

溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。水是最常用的溶劑。

汽油、酒精也可以做溶劑。

【例題】6.5g鋅及100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(1)在100g稀

硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為，其質(zhì)量為;溶劑的化學(xué)式

為，質(zhì)量為o(2)完全反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量為，

其中，溶質(zhì)的化學(xué)式為，其質(zhì)量為;溶劑的化學(xué)式

為，其質(zhì)量為O

⑵飽和溶液、不飽和溶液

飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種

溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解

某種溶質(zhì)

的溶液叫

升高溫席或」不飽I

|工n汾？|

做這種溶降低溫度或蒸發(fā)溶

質(zhì)的不飽

和溶液。

【思考】

?現(xiàn)有下列方法：①升高溫度②降低溫度③增加熟石灰④減少熟

石灰⑤增加水⑥蒸發(fā)水，能用來將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶

液的方法是O

?判斷溶液是否飽和的方法是：

?粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是MgC12。工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后

用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。使用這種方法能得到較純的食鹽。

下列說法你認(rèn)為正確的是（）

A.浸洗前后,被浸洗的食鹽中MgCk的含量不變

B.浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去

C一粗鹽粉碎的顆粒大小,直接影響浸洗后的食鹽中MgCk的含量

D.浸洗前后，食鹽水的組成不變

⑶濃溶液、稀溶液

為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液、

稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的

質(zhì)量較少的是稀溶液。

①對于同一種溶質(zhì)來說，在相同溫度時(shí)，飽和溶液比不飽和

溶液要濃。

②對于不同種溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽

和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不

飽和溶液。

2.溶解性及溶解度

①溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。

②固體溶解度在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)

到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

【思考】20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g的含義是：

___________________________________________________________________________________________________________________________________O

難微段易

③溶解性及溶解度的一~~~T

關(guān)系（2。℃）1l°g2。。。時(shí)的

④溶解度曲線

A.概念：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

rH［曲線上的點(diǎn)：該點(diǎn)所示溫度下的溶

R一表示意｛緯.物質(zhì)在不同溫度下的溶解唐：固體的溶解度例

、而｛曲線下面的各點(diǎn)：表示溶液為不飽和溶液題

I此處I-而帕的占一豐工、次:兩頭》兩壬口、次:兩目

右圖

為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：

M點(diǎn)表示的意義是o

當(dāng)溫度為時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為,

當(dāng)溫度為t3°C時(shí)，溶解度最大的是。

如果分別把A、B、C放入100g水中配成t3℃時(shí)的飽和溶液，再

冷卻到tJC,析出晶體最多的是,沒有晶體析出的是—O

若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用法；若使C

從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用法。

N點(diǎn)所對應(yīng)A、B、C三種物質(zhì)水溶液的飽和情況為：

物質(zhì)的水溶液是飽和溶液，物質(zhì)的水溶液是不飽和溶液。

⑤溫度對固體溶解度的影響在一定溫度下，固體物質(zhì)在水中的

溶解度的大小主要由物質(zhì)本身的決定。溫度對固體的溶解度

有一定影響。木多婺固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如：KNO3o

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響不大，如：NaClo修少契

物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而降低，如：熟石灰。

⑥氣體的溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為lOlkPa,一定溫度時(shí)溶解在

1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。它及溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度

升高,氣體的溶解度減小;壓強(qiáng)增大,氣體的溶解度增大。

3.關(guān)于溶解度的計(jì)算

溶解度的定義式：

溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

［例1］在一定溫度下，某無水鹽R在水中的溶解度為23g,向R的飽和

溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物為Wg,

從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為o

［答案］23(W-B)/123g

［例2］方℃時(shí)，向一定質(zhì)量的Na2s溶液中加入ag無水Na2s固體或b

gNa2sO3-7乩0晶體，均恰好形成飽和溶液，貝I］時(shí)Na2s0：,的溶解度

為(用含有a、6的代數(shù)式表示)；設(shè)方℃時(shí)Na2s的溶

解度5g,則b=(用含有a、S的代數(shù)式表示)。

［作業(yè)］1.t°C時(shí)的硝酸鉀溶液200g,蒸發(fā)20g水后，析出晶體

8g,又蒸發(fā)20g水后析出12g,則t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度

是O

2.20℃時(shí)，把/g某物質(zhì)溶于水，制得rmL,密度為Pg/cm3

的飽和溶液，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為o［答

案］100勿/(/。一勿)g

3.有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g,加入27g

水溶解，滴入硝酸銀溶液75g,恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35go

取反應(yīng)后濾液40g,蒸發(fā)去26.5g水，冷卻到10℃,溶液恰好飽和，

計(jì)算：

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后濾液的質(zhì)量為go

(2)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。

(3)反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度。

［答案］(DlOOg(2)5.85g(3)15%(4)80g

4.一定溫度下，KN03的溶解度為Sg,該溫度下將KNO3飽和溶液及

水按1：4的質(zhì)量比混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是。

［答案］S/5(100+S)X100%

5.(2019?上海高考)Na2s?7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、

抗氧化劑和防腐劑。Na2s在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH20o

(1)計(jì)算30℃時(shí)Na2s。3飽和溶液中Na2s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出。(保留2位小

數(shù))

(2)計(jì)算30℃時(shí)271gNa2sO3飽和溶液中水的質(zhì)量。

(3)將30℃的Na2s。3飽和溶液271g冷卻到10℃,析出Na2SO3-7H20晶

體79.5g。計(jì)算10℃時(shí)Na2s在水中的溶解度。

［答案］(1)26%(或0.26)(2)200g(3)19.5g

第五講化學(xué)計(jì)算的常用方法及技巧

關(guān)鍵詞：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的含義，守恒法、差量法、關(guān)系

式法等計(jì)算方法

1.差量法一一根據(jù)變化前后的差量列比例式計(jì)算

差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”(固體質(zhì)量差、溶

液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)及反應(yīng)或生成物的變

化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式

右端的一項(xiàng)，將已知差量(實(shí)際差量)及化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理

論差量)列成比例，其他解題步驟及按化學(xué)方程式列比例或解題完全

一樣。

［例1］(2009?全國卷一)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCOs雜質(zhì)的Na2CO3

樣品的純度，現(xiàn)將叫g(shù)樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)榈膅,則該樣品的純度

(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(已知:2NaHC03=Na2cO3+C02t+H20)

A.84卬2—53/B.84(%-)

31vv,3IvVj

C?73卬2-42卬1D.115W「84M;

31卬131W1

［答案］A

2.關(guān)系式法一一多步變化用物質(zhì)的量的關(guān)系首尾列式計(jì)算

關(guān)系式法適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，以中間產(chǎn)物為媒介，找出

起始原料和最終產(chǎn)物的

關(guān)系式，可將多步計(jì)算一步完成。有時(shí)利用關(guān)系式法列出的比例

式及利用原子個(gè)數(shù)守恒

列出的比例式相一致，但不能一概而論，關(guān)鍵在于中間過程的變

化。要善于區(qū)分，正確

選擇解題技巧。

［例2］高溫下用CO還原鐵礦石中的氧化鐵（一氧化碳不及雜質(zhì)反應(yīng)，

雜質(zhì)中也不含有鐵），若將及6g鐵礦石反應(yīng)生成的氣體通入過量石灰

水中，生成10g白色沉淀。求鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)Fe2（）3~~3cC）2~~3CaCO3計(jì)算

［答案］62%

3.十字交叉法

十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量及組分量計(jì)算的一種簡便方

法。凡可按Mn+M2n2=M（n［+止）計(jì)算的問題，均可用十

字交叉法計(jì)算的問題，均可按十字交叉法計(jì)算，算式為：

式中，表示M混和物的某平均量，孫、Mz則表示兩組分對應(yīng)的量。表

示平均相對分子質(zhì)量，此、岫則表示兩組分各自的相對分子質(zhì)量，m、

n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n,:n2在大多數(shù)情況下表示兩組

分物質(zhì)的量之比，有時(shí)也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān)溶液

質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子

量及組成、混和燃平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的

配制、混和物的反應(yīng)等。

［例3］如果用98%的濃硫酸及7%的稀硫酸混合配成20%的硫酸溶液，則

需濃硫酸及稀硫酸的質(zhì)量比是o（1：6）

［作業(yè)］1.（2019?上海高考改編）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，

某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。該氣

體1.78g通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：

CH,+4CuO-C02+2H20+4CUO當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減

輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，

生成沉淀8.5go

求原混合氣體中各種成分的質(zhì)量。

［強(qiáng)調(diào)］該反應(yīng)的理論差量為64g

［答案］CH,：1.2gC02：0.44gN2：0.14g

2.完全分解12.25g氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣能和g鋅跟足量的稀硫

酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣完全反應(yīng)？

［答案］19.5g

3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30%和a%的兩種硫酸溶液，以1：3的質(zhì)量比混

合，得到45%的硫酸溶液，求

［答案］50%

初高中化學(xué)銜接綜合測試題

考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分

班級(jí)姓名成績

-、選擇題：每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題2分，共30分。

1.近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有IV。則上+應(yīng)該屬

于（）。

A.單質(zhì)B.分子C.原子D.離子

2.核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等

質(zhì)子體。下列各組內(nèi)的兩種微粒屬于等電子等質(zhì)子體的是（）

A.Na+和Mg2+B.-和崛2+c.廣和C1-D.Na*和NHJ

3.意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為。4,對其

說法正確的是（）

A、是一種化合物B、0”是由。2組成的混合物

C、Oi是一種單質(zhì)D>一個(gè)0分子由2個(gè)O2分子構(gòu)成

4.食品標(biāo)簽上常常可以看到一些食品添加劑的名稱，以下食品添加劑

中會(huì)對人體健康產(chǎn)生副作用，必須嚴(yán)格控制用量的是（）

A、亞硝酸鈉（發(fā)色劑）B、山梨酸（防腐劑）C、苯甲酸（防腐

劑）D、維生素（營養(yǎng)強(qiáng)化劑）

5.對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中，正確的是：（）

A、若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B、若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀

D、若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

6.到高中我們將從元素原子得失電子的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，而

元素原子得失電子表現(xiàn)為元素化合價(jià)的變化。因此可以把元素化合價(jià)

有升降的化學(xué)反應(yīng)確定為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可判斷下列化學(xué)反應(yīng)不

屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、Zn+CuS04=ZnS0i+CuB、CuO+CO局溫Cu+CO2

C、Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02fD、2KC103A2KC1+3O2f

7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）

A、用25mL量筒量取20.06mL鹽酸B、用托盤天平稱取5.25g

食鹽

C、用100mL燒杯量取80.5mL鹽酸D、用廣泛pH試紙測得某鹽酸

溶液pH在3-4之間

8.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關(guān)系不成立的是（）

A.因?yàn)榧t磷燃燒能產(chǎn)生大量白煙，所以可用于制作煙幕彈

B.因?yàn)殂~的化學(xué)性質(zhì)不活潑,所以可鍍在某些鐵制品表面防止鐵

生銹

C.因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,所以常用于食品包裝袋內(nèi)防變質(zhì)

D.因?yàn)镃0有可燃性，所以常用于冶煉金屬

9.離子化合物一般比共價(jià)化合物硬度高，密度大，難于壓縮，難于揮

發(fā)，有較高的熔沸點(diǎn)。則下列化合物中沸點(diǎn)最高的是（）

A、HC1B、H20C、NaClD、C02

10.過氧化氫（H202）俗稱雙氧水，是一種液體，易分解，常作氧化劑、

漂白劑和消毒劑。為了便于貯存、運(yùn)輸和使用，工業(yè)上常將它轉(zhuǎn)化為

固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2C03-3H202）,該晶體具有山⑩和H2O2的

雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不含使過碳酸鈉晶體失效的是（）

A、Mn02B、H2sC、稀鹽酸D、NaHCO3

11.下列各圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）

A.用一定質(zhì)量的高鋅酸鉀加熱制氧氣

B.向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸

C.向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體

D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至

過量

12.下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法鎮(zhèn)誤的是（）

A.鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具

B.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會(huì)生銹

C.廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染

D.鋁表面易形成致密的氧化膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化

13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作中先后順序的敘述簿送的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，先裝藥品，再檢查裝置氣密性

B.用托盤天平稱量藥品時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡，再稱量

C.實(shí)驗(yàn)室用C0及FezOs反應(yīng)制取鐵時(shí)，先通C0,再點(diǎn)燃酒精燈

D.稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不

斷攪拌

14.下列各圖所示裝置的氣密性檢查方法，能說明該裝置漏氣的是

（）

15.已知三種二價(jià)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z,某同學(xué)設(shè)計(jì)了進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)，請你從理論上分析肯定不能成功的實(shí)驗(yàn)是（）

A.實(shí)驗(yàn)一：X+YSO1-XSO4+YB、實(shí)驗(yàn)二：

Z+YS0,-ZSO4+Y

C.實(shí)驗(yàn)三：X+H2s。4（稀）fXSO4+H2tD、實(shí)驗(yàn)四:Z+H2so4（稀）

一不反應(yīng)

題123456789101112131415

號(hào)

答

案

二、填空題；（3小題，共20分）

16.（4分）按照物質(zhì)分類，生石灰屬于，五氧化二磷屬

于，膽根屬于，氯化氫屬于。

17.（8分）從Ca、C、S、H、0、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?/p>

按要求填空。

（1）用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空:

①二個(gè)鈣離子；②三個(gè)硫酸根離子;③一氧化氮中

氮顯+2價(jià)

（2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式:

①能作為燃料的是;

②充入食品包裝袋中可防腐的單質(zhì)

③用作食物調(diào)味品的是;

④能形成硫酸型酸雨的空氣污染物

⑤屬于化石燃料的是。

（3）各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：①分解反應(yīng)

②復(fù)分解反應(yīng)—

18.（8分）根據(jù)題中所給信息寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）工業(yè)上以AkOs和冰晶石（NasAlFj為原料，在通電的條件下電解

熔融氧化鋁制取金屬鋁，同時(shí)得到氧

氣。O

（2）劇烈運(yùn)動(dòng)會(huì)使人肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，血液中的乳酸（化

學(xué)式為CHO）及吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛

感消失。______________________________________________

（3）三聚鼠酸C3N3SH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如啦）。

當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，三聚氟酸將分解生成HNCO（異氟酸，其中N為

—3價(jià)），HNCO能和NO?反應(yīng)生成岫、4和乩0。

三、信息題：（3小題，共17分）

19.（7分）圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具。1?18號(hào)

元素原子最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系如下才；

圖。試回答：,/

（1）第三周期11?18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變a：/

化的趨勢是。W........0.........

I2345678910II12131415161718原子序效

⑵圖中He及Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)

尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因o

（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，及元素的化學(xué)

性質(zhì)有密切關(guān)系。在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)

就有元素化合價(jià)降低。

(4鈉原子核內(nèi)有11鈉原子在化學(xué)反應(yīng)t鈉元素和氯元素

rH且后二鄉(xiāng)日舟/1/用加

猜想生成物為KOH和

你認(rèn)為—同學(xué)的猜想不合理，請從化合價(jià)的

度解釋原

因_______________________________

20.（5分）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線

右圖所示。據(jù)圖回答：

(1)50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是g；

(2)30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

(3)要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停刹扇〉囊环N措施是

(4)50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至

10℃時(shí)，析出晶體最多的是,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

小的是o

21.(5分)汽車尾氣主要是含鉛(Pb)污染和含有CO、SO2、NO等有

害氣體的污染，鉛污染是由于汽油添加劑一四乙基鉛造成的。我國各

大中城市政府已明令規(guī)定市區(qū)內(nèi)禁止出售含鉛汽油。治理尾氣中有毒

氣體的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)叫做催化轉(zhuǎn)化劑(用鉗、

鈿合金作催化劑)的凈化裝置。它的特點(diǎn)是使C0及N0反應(yīng)，生成可

參及大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO?的氧化。

(1)汽油添加劑一四乙基鉛是一種化合物，其分子由一個(gè)鉛原子和四

個(gè)(C2H5)原子團(tuán)構(gòu)成，寫出四乙基鉛的化學(xué)式。

(2)寫出C0和N0反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)寫出SO2被氧化成S0.3的化學(xué)方程式

四、探究題：(2小題，共12分)

22.(7分)小靖同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的

氧化鎂固體。但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中

還夾雜著少量的淡黃色固體。

［提出問題］為什么會(huì)生成淡黃色固體？

［查閱資料］小情查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色:

Mg(NO)Mg(OH)2

物質(zhì)MgOMgCl2Mg3N232MgCO3

顏色白色白色淡黃色白色白色