高中化學(xué)浙江2020編知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練一第二單元離子反應(yīng)

第二單元離子反應(yīng)

考點(diǎn)考試內(nèi)容考試要求

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念a

(2)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念a

離子反應(yīng)

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件b

(4)離子方程式b

考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離

圄

1.判斷正誤,正確的畫“J”，錯(cuò)誤的畫“X”。

(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)()

⑵CL的水溶液能導(dǎo)電，所以Clz是電解質(zhì)()

(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()

(4)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()

⑸強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)()

(6)BaS(h的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO,是強(qiáng)電解質(zhì)()

(7)C02>NL溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)()

答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X

2.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式。(注:如無特別說明，均指在水溶液中的電離)

(1)H2CO3:;

(2)H2s。4:;

(3)Ca(OH)2:;

(4)Fe(OH)3：;

(5)NaHCO3:;

(6)NaHSCU:o

2.*答案⑴H2c03=H'+HCO；、HCO；=H*+CO：

(2)H2S04—2H，S0：

(3)Ca(0H)2==Ca2++20H-

(4)Fe(0H)3=aFe"+30H-

+

(5)NaHC03—=Na+HCO3,HCO.

=Na++H'+SO：

(6)NaHS04—

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例

在①水溶液中或熔融一定條件下能夠電NaCK

電解質(zhì)狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕想x,產(chǎn)生離子,能導(dǎo)H2s。4、

物電NaOH

都是

化合

在②水溶液中和熔融

非電物不能電離、不能導(dǎo)蔗糖、

狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合

解質(zhì)電酒精

物

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能③二在水溶液中能④部分電離的電

定義

全電離的電解質(zhì)解質(zhì)

電離平衡⑤不存在⑥存在

溶液中存在的微粒水合離子、⑧水分子、

水合離子、⑦水分子

種類⑨弱電解質(zhì)分子等

強(qiáng)酸:HC1、H2s0&、HNO3>HC104>HBr、

弱酸:CHsCOOH、HF、HzS、H2CO3等

HI等

舉例弱堿:NH3?H=0及難溶于水的堿等

強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2等

H20

絕大部分鹽:BaSCk、BaCk等

3.電離

(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成⑩自由移動(dòng)的離子的過程。

(2)電離條件:酸的電離條件是?溶于水，鹽和堿的電離條件是?溶于水或熔

融。

4.電離方程式的書寫

⑴強(qiáng)電解質(zhì):完全電離，用“?——”表示。如H2sNaOH、(NHJ2SO4的電離方程

式分別為?H2sCh—2H'+SO；、?NaOH—Na"OH「、?(NHjSO：—2NH、+SO；。

(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“?一”表示。

a.多元弱酸分步電離,且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主獨(dú)口H2s的電離方程式為?

H?S一H"HS「、?HS「一H'+S?-。

b.多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式:Cu(OH)F=CU2++20H-O

c.兩性氫氧化物酸式或堿式電離。如Al(0H)3的電離方程式：?H"A1O性壓0一

A1(OH)3—A1"+3OH「。

(3)酸式鹽

a.強(qiáng)酸酸式鹽完全電離,一步寫出。如NaHS04在水溶液中的電離方程式為?NaHSO,——

Na++H'+SO；,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為?NaHS04——Na'+HSO；。

b.可溶性的多元弱酸酸式鹽第一步完全電離,其余部分電離。

如NaHO_■Na++HC0；、HCO：一H*+畸。

題組一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的歸類

L下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()

ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸NaClCaCOsHNO3

弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4NaOH

LM答案CA項(xiàng)，稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),NL為非電解質(zhì),

錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤。

2.下列敘述正確的是()

A.COz、NO,N2O5、P2O5均為酸性氧化物

B.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

C.需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離

D.石墨、鹽酸、亞硫酸分別為電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

2.*答案BNO?和堿反應(yīng)生成了硝酸鈉、亞硝酸鈉,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化氮不符合酸

性氧化物的定義，故A錯(cuò)誤；由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的是混合物,鋁熱劑是鋁粉和金屬氧

化物的混合物,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,是混合物,漂白

粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B正確；電解、電泳需通電，電離不需通電，故C錯(cuò)誤；電解

質(zhì)是化合物,石墨和鹽酸都不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

易錯(cuò)警示

1.水溶液中的離子如果不是物質(zhì)自身電離產(chǎn)生的,則該物質(zhì)不屬于電解質(zhì),如CO2、S()2、NH3、

SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物設(shè)。3、H2SO3>阿3?壓0、H2s自身能電離,是電解

質(zhì)。

2.單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇。

題組二電離方程式

3.有八種離子:H+、Na*、Ba"Ca\0H\Cl\SO；、COj\

(1)由以上任意兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種,其中屬于酸的

是,屬于難溶鹽的是。

⑵寫出由以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式:o

3.金答案(1)HC1、H2s0&、H2CO3BaSO」、BaC03>CaCO3

+++

(2)20=H+OH\H2CO3-H+HCO3,HCO3—H+CO^

4.有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像,將符合要求的圖像序號(hào)填在題目后面的括號(hào)中。

0

(1)向H2s04溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2溶液()

(2)向壓S04溶液中通入Ch直至過量()

⑶向AgNOs溶液中通入少量HC1()

⑷向氨水中通入HC1直至過量()

⑸向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向飽和石灰水中不斷通入COz()

4.*答案⑴④⑵②⑶③(4)②⑸③(6)①

方法技巧

I—強(qiáng)酸

—強(qiáng)電解質(zhì)-----強(qiáng)堿I—易溶盆

1—鹽?—難溶我

判強(qiáng)酸酸式鹽：一步電離

斷--馥式11k[

類弱酸酸式拄：多步電離

別

一元弱酸

多元弱酸：分步電離，

一弱電解質(zhì)(“分步書寫

廠NH「H20

’「一多元弱球：分步電離，

一步書寫

考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式

1.判斷正誤,正確的畫“J”，錯(cuò)誤的畫“X

(1)向CuS04溶液中通入H2s氣體:Cu"+S2「一CuS3()

(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:C0；+2H*——C02f+H20()

(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水:A1"+3OH-—Al(OH)3I()

(4)1^(011)2和稀鹽酸的反應(yīng):0斤+十——H20()

2+3+-

(5)向FeCL溶液中通入Cl2:Fe+CL—Fe+2Cl()

+2+

(6)向稀硝酸中加入銅片:CU+2H+NO3-CU+N0f+H20()

⑺MnOz和濃鹽酸混合加熱:MnCkHU'+ZCre-Mn，2HzO+Clzt()

+

⑻酸性溶液中KI03與KI反應(yīng)生成I2:IO3+r+6H—I2+3H20()

(9)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:21「+壓。2+211+——I2+2H20()

1.M答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V(8)X(9)V

1.離子反應(yīng)

(1)概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

a.復(fù)分解反應(yīng)類型:生成①難溶性的物質(zhì),如Al(0H)3、BaSOq等;生成②難電離的

物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等;生成③易揮發(fā)的物質(zhì)，如CO?、SO?、N&等。

b.氧化還原反應(yīng)類型:強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)一弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。如

FeCL溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為④2Fe"+Cu——2Fe"+Cu"。

c.配合反應(yīng)類型:生成穩(wěn)定的配合物或配離子。如向FeCh溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的

離子方程式為⑤Fe*+3SCN-=Fe(SCN)3。

2.離子方程式

(1)概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。

(2)意義:離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子

反應(yīng),如H++OH—HzO可以表示可溶于水的⑥強(qiáng)酸與可溶于水的⑦強(qiáng)堿反應(yīng)生成⑧

可溶性的鹽和水的反應(yīng)。

(3)書寫步驟(以CaCOs與鹽酸反應(yīng)為例)

。寫一寫出正確的化學(xué)方程式:⑨CaC03+2HCl——CaClz+HzO+CO"。

O拆一把易溶解且全部電離的物質(zhì)寫成離子形式:⑩CaC03+2H++2Cl—

C『+2Cr+H2+C()2t。

。刪—?jiǎng)h去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：?CaCC)3+2H'——Ca/+HzO+COzt。

。查一檢查方程式兩邊是否符合?原子守恒和?電荷守恒。

離子方程式的正誤判斷一一“七看”

3+

⑴看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H+一2Fe+3H2f,

與生成FeClz不符。

(2)看化學(xué)式拆寫的離子符號(hào)(電離)是否正確。

(3)看符號(hào)使用是否正確。要注意“——3”等符號(hào)的正確使用。

(4)看是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe"+Cu—F/+Cu"中電荷不守

恒、得失電子不守恒。

(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(0H)2溶液與CuS(X溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a?+與SO；生成BaS04

沉淀,也不能漏掉Cu”與0H「生成Cu(0H)2沉淀。

(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的離子配比是否正確。如稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應(yīng)不能寫成

+2++2+

H+0H+S0^+Ba—BaS04I+壓0,應(yīng)寫成2H+S0^+20H+Ba—BaS04I+2壓0。

(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順

序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如在澳化亞鐵溶液中通入少量CL的離子方程式為2Fe2++CL-

2+

2Fe"+2C];在澳化亞鐵溶液中通入過量CL的離子方程式為2Fe+4Br^3Cl2—

3+

2Fe+6Cr+2Br2o

題組一離子方程式的正誤判斷

1.(2020浙江1月選考,13,2分)不能正確表示下列變化的離子方程式是()

2+

A.BaCOs溶于鹽酸:BaC03+2H+-Ba+C02f+H20

B.FeCL溶液腐蝕銅板：2Fe"+Cu-2Fe2++Cu2+

"OH2

C.苯酚鈉溶液中通入少量C0z：2+CO2+H2O-2\Z+CO3

D.醋酸鈉水解:CHsCOONHzOuCHsCOOH+Oir

1.M答案CC項(xiàng),與CO：不能大量共存,會(huì)反應(yīng)生成HCO；正確的離子方程式為

+CO2+H2O+HC030

2.(2019浙江嚴(yán)州中學(xué)月考)下列離子方程式不正確的是()

A.Ca(OH)2溶液與足量Ca(HC03)2溶液反應(yīng):Ca2++2HC03+20H「一CaC03I+C0『+2H2

+-

B.金屬鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O-2Na+20H+H2t

C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液:2C02+30H「一HC0；+C0；+H2

D.二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng):S02+2Fb+2HQ——2Fe2++S0^+4H+

2+

2.*答案ACa(OH)2溶液與足量Ca(HC03)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水:Ca+HCO3+OH-

CaC03I+HzO,A錯(cuò)誤。

3.(2019浙江平陽中學(xué)月考)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是()

2+

A.用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCC)3+2H+^=Ca+H20+C02f

B.漂白粉溶液中通入過量的S02：C10>S02+H20—HCIO+HSO3

C.酸性淀粉-KI溶液久置后變藍(lán):4「+02+4H+——2L+2H2

D.Na2S溶液使酚麟溶液變紅:201T+壓S

3.*答案C醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，故A錯(cuò)誤;HC10具有強(qiáng)氧化性，能把S0?氧化成SO；,

故B錯(cuò)誤;久置后變藍(lán),說明「被氧氣氧化成12;故C正確;S,水解應(yīng)分步進(jìn)行,故D錯(cuò)誤。

名師點(diǎn)撥

離子方程式正誤判斷的一般解題方法

題組二離子方程式的書寫

4.I.為探究NHMCOs和NaOH的反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:含0.1molNB1HCO3的溶液中加入0.1

molNaOH,反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液。

(1)若有沉淀生成,則NHaHC03與NaOH的反應(yīng)可能為(寫離子方程

式)。

(2)若無沉淀生成,則NH,HC03與NaOH的反應(yīng)可能為(寫離子方程

式)。

II.Ba(OH)2溶液與NaHS04溶液反應(yīng)

(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí),反應(yīng)的離子方程式：

⑵當(dāng)n[Ba(0H)2〕：n(NaHS04)=l：2時(shí)反應(yīng)的離子方程式:

III.按要求完成下列離子方程式

(1)生物硝化法:在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用,將N流氧化成硝酸鹽,發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為?

(2)將過碳酸鈉(2Na2c?3HQ)溶于水配成溶液,加入適量稀硫酸,再加入足量KI,充分反應(yīng)后

加入少量淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

4.金答案I.(1)HCO3+OH-CO^+HQ

⑵N用'+0H「=~■NH3?H20

2+--+

II.(l)Ba+0H+S04+H-BaSO4I+H20

2+-+

(2)Ba+2OH+SO4+2H-BaSO<I+2H20

+

III.(l)NHt+2O2-NOg+H2O+2H

+

(2)H2O2+2r+2H-I2+2H20

金解析I.(D反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液,有沉淀生成,說明HCO3與0丁反應(yīng)生成碳酸根

離子,反應(yīng)的離子方程式為HCO3+OH-C0t+H20;(2)沒有沉淀生成,說明NH才與0H一反應(yīng)生成

一水合氨,反應(yīng)的離子方程式為NH^+OIT—NH3-H2O0

II.⑴82(0m2溶液與陌1?04溶液反應(yīng),反應(yīng)后的溶液呈堿性,說明Ba(0H)2溶液過量,反應(yīng)的離

子方程式為Ba"+OlT+SO；+H+——BaS04J+H20;(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]：n(NaHS04)=l：2生成硫酸

2++

領(lǐng)、水的物質(zhì)的量之比為1：2,反應(yīng)的離子方程式為Ba+2OH+SO^+2H-BaS04I+2H20?

III.(1)在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用，NH1被氧氣氧化為耐,反應(yīng)的離子方程式為

NHj+20—NO3+H2O+2H"(2)加入足量KI,充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,說明F

被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為11曲+2「+2廣一I2+2H20o

易錯(cuò)警示

(1)“拆分”陷阱

離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、

弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及

常見多元弱酸的酸式酸根。

(2)“守恒”陷阱

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒,而忽略電

荷守恒,這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的陷阱。

(3)“原理”陷阱

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧

化性酸反應(yīng)生成Fe*,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出也忽略隱含反應(yīng),不符合配比關(guān)系等。

考點(diǎn)三離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷

1.判斷正誤,正確的畫“J”，錯(cuò)誤的畫“X”。

(1)水溶液中:Al/、Ca-HCO：、SO；能大量共存()

⑵水溶液中:FeTC10「、C「能大量共存()

(3)無色溶液中:Fe"、Cu2\NO；、C「能大量共存()

⑷常溫下,pH=12的溶液:晨Na\CH3COO\BH能大量共存()

(5)加入稀硫酸,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體,則溶液中一定存在

S0：()

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中一定有鈉元素,不能確定是否有鉀元素()

(7)無色溶液中加入CCL無現(xiàn)象，滴加氯水后CCL層呈紫紅色,則溶液中一定存在F()

(8)加入AgNOs溶液有白色沉淀生成,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有cr()

1.金答案⑴X⑵X(3)X(4)V(5)X(6)V(7)V(8)X

2.某無色透明溶液中可能大量存在AgMMg"、Cu2\Fe"、Na’中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明

原溶液中肯定存在的離子是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

為。

⑶?、浦械臑V液,加入過量的稀氨水（NHs?H20）,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定

有,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為o

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列的o

A.crB.Nojc.co^-D.or

2.M答案（1）0?*、Fe3+

（2）Ag+Ag++CF^=AgCl\

2+2+

（3）MgMg+2NH3?H2O-Mg（OH）2I+2NH1

（4）B

1.離子共存的條件

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間①不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子

之間能②發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

2.熟記?？茧x子的性質(zhì)

顏色MnO；（③紫色）、Cu"（④藍(lán)色）、Fe"（⑤淺綠色）、Fe"（⑥黃色）

氧化性⑦CIO。MnO,NO；（H'）、Fe*、CrzO：______

還原性⑧S2-（HS「）、SO：（HSO；）、「、Br-CF、Fe"

水解顯酸性⑨NHkMg“、A產(chǎn)、CuiFe"、Fe："

水解顯堿性⑩A10；、S-SO：、C01、SiO*、CIO。CLCOCT

與仁和均

?HCO；、HS「、HSO；、HPO：、H2PO4______

不能大量共存

3.常見離子的三種檢驗(yàn)方法

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種

類型:生成沉淀;生成氣體;顯特殊顏色。

離子試劑現(xiàn)象

沉Cl\Br\?AgCl（白色）、?AgBr（淡黃色）、?Agl

?AgNOs溶液和稀硝酸

淀（黃色）

法so：?稀鹽酸和BaCL溶液白色沉淀

Fe2+?NaOH溶液白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀

Fe3+?NaOH溶液紅褐色沉淀

?濃NaOH溶液和濕潤的紅色石產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使?jié)駶櫟募t色石

NH|

蕊試紙蕊試紙變藍(lán)（要加熱）

氣晡、

?稀鹽酸和澄清石灰水

體產(chǎn)生無色無味的氣體,且氣體能使澄清石灰水變渾濁

HCO3

法

so；、

?稀硫酸和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使品紅溶液褪色

HSO3

r氯水（少量），CCL下層為?紫紅色

「2+

Fe?KSCN溶液和氯水先是無變化,滴加氯水后溶液變血紅色

顯

KSCN溶液?溶液變?yōu)檠t色

色

Fe

?溶液變?yōu)樽仙?/p>

法苯酚溶液

火焰分別呈?黃色、?紫色（K，要透過藍(lán)

Na\K+Pt（Fe）絲和稀鹽酸

色鉆玻璃觀察焰色）

一、判斷離子共存的“三特性”“四反應(yīng)”

1.“三特性”——三種特殊情況

⑴A10；與HCO；不能大量共存:A10/HC0；+H?0——Al（0H）3!+C0；（相當(dāng)于弱酸制更弱的酸,

不是雙水解）。

⑵“呵+『'、C1（T和從呵都有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe"、F、S2\HS\S01HSO3等，它們

不能大量共存。

(3)N用■與CH3cO(r(CoQ、Mg”與HC()3等組合中，雖然存在雙水解,但因水解程度很小,它們

仍可大量共存。

2.“四反應(yīng)”一一離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類型

(1)復(fù)分解反應(yīng)，如反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等。

(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3+能氧化對(duì)、「等;C10:MnO；在酸性、中性、堿性條件下都有強(qiáng)

氧化性，能將S\HS\I\SO：等氧化。

(3)鹽的雙水解，以下雙水解能進(jìn)行到底,不能大量共存：

NH1■與A10：、Si0](2個(gè));

2

A1"與HCO3、嚙、A102>C10\S\HS「(6個(gè))；

Fe"與HCO3、喈、A102>C10「(4個(gè)與

(4)配合反應(yīng),如Fe"與SCN一等形成配合物。

二、離子推斷的破解方法

(1)堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題

①肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。記住幾種常見的

有色離子:Fe"(淺綠色)、Fe："(黃色)、Cu"(藍(lán)色)、MnO：(紫紅色)。

②互斥性原則:在肯定某些離子的同時(shí),結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在。(要注

意題目中的隱含條件，如:酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生上、水的電離情況等)

③電中性原則:溶液呈電中性，一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中陽離子所帶正電荷

總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)

④進(jìn)出性原則:通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離

子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

(2)電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用

解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子是否存在的方法。

如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是

否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

題組一離子共存

1.（2020浙江海寧高級(jí)中學(xué)檢測）下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是（）

A.常溫下,pH=l的無色溶液中：SO：、Cu2\Na'、CF

i

B.常溫下由水電離出的C?）=1X1（）T2mol.L-的溶液中:K'、Na"、Cl\HC03

C有Fe/存在的溶液中:CO，、NH入SO：、CF

D.在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中:Na'K\S2\C01

2

1.金答案D常溫下,PH=1的溶液呈酸性,SO：、Cu\Na\C「之間不反應(yīng)，但Cu分為藍(lán)色,與無

色溶液不符,故A錯(cuò)誤；由水電離出的c（H+）=lX10飛mol-L1的溶液呈酸性或堿性,HCO3既能與

4反應(yīng)又能與0IT反應(yīng),不能大量存在,故B錯(cuò)誤;Fe"與C01在溶液中發(fā)生雙水解生成沉淀和氣

體,不能大量共存，故C錯(cuò)誤;能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性,Na\K\S2\CO；之間不

反應(yīng),能大量共存,故D正確。

2.（2020浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)月考）25℃時(shí)，下列溶液中的微粒存在情況合理的是（）

A.能使甲基橙溶液變紅的溶液中:Na\K\Mn04,C「能大量共存

B.含Br「、K\Na\HSO3的溶液通入SO?后，這些離子仍能大量共存

C.含（、Na\NO3、CKCOO-的溶液中c?）=廠；

D.在由水電離出的c?）=10*mol?!?的溶液中:NH>A102,SO；、NO3能大量共存

2.金答案B能使甲基橙溶液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中M11O4氧化C「,它們不能大量

共存,A錯(cuò)誤;含Br-、K\Na\HSO3的溶液中通入SO2后微粒間不反應(yīng),能大量共存,B正確;含

K\Na'、呵、CLCOCT的溶液中CH3COO一水解，溶液呈堿性，則c（lT）〈廠,C錯(cuò)誤;在由水電離出

的c（m=10"mol?L的溶液中水的電離被抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,若呈酸性

A10：不能大量存在,若呈堿性NHf不能大量存在,D錯(cuò)誤。

方法技巧

判斷離子能否大量共存的方法

判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時(shí),一般從以下幾個(gè)方面考慮：

(1)co：考慮生成氣體和沉淀。

(2)SO〉考慮生成氣體、沉淀和其還原性。

(3)Fe，+考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。

(4)A1"考慮生成Al(0H)3、雙水解。

(5)「考慮其還原性和Agl沉淀。

(6)NO；(H+)考慮酸性及NO：在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。

(7)MnO；(H+)考慮顏色及其強(qiáng)氧化性。

題組二離子檢驗(yàn)與離子推斷

3.(2019浙江松陽中學(xué)檢測)有600mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K'、

NH：,Cl\Mg"、Ba'CO：、SO；,現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向第一份中加入AgNOs溶液,有沉淀產(chǎn)生；

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol;

(3)向第三份中加足量BaCk溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量

為2.33go

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是()

A.K,一定存在

B.Ba2+>Mg?+一定不存在

C.C「一定存在

D.混合溶液中C01的濃度為0.1mol?I?

3.*答案C向第一份中加入AgNOs溶液，有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能有C「、CO〉SO；;向第

二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol,則溶液中一定有0.04molNH：;向第

三份中加足量BaCL溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33

g,可以確定生成硫酸鋼2.33g(0.01mol)、碳酸鋼3.94g(0.02mol),則每份溶液中含0.01mol

SOj和0.02molC0)一定沒有Ba"和Mg,根據(jù)電荷守恒,K一定存在,A正確;Ba?*、Mg>一定

不存在,B正確;無法判斷CF是否存在,C不正確;混合溶液中C0：的濃度為等等=0.1

mol?L\D正確。

4.（2019浙江金華一中月考）某溶液X中可能含有呵、Cl\SO；、CO/NH入Fe"和FJ’中的

幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

,足最

氣體乙|'稀硫酸

3+

已知：3Fe"+4H*+N0；-3Fe+N0t+2H20

則下列說法正確的是（）

A.若含有Fe”,則一定含有CF

B.SO；、NH1一定存在,Fe"和Fe"可能都存在

C.該溶液中只存在上述離子中的NO；、SO：、NH］、Fe"四種離子

D.氣體甲能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

4.M答案C由題圖信息可推知，氣體甲為NH”其物質(zhì)的量為0.02mol,說明溶液X中含有

3+

0.02molNH1;固體乙為Fe203,其物質(zhì)的量為0.01mol,說明溶液X中含F(xiàn)e?+或Fe"或Fe?+和Fe,

且鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol;由于Fe2\Fe，+均能與C01發(fā)生反應(yīng),故溶液X中一定無C0；;

沉淀乙為BaSO”其物質(zhì)的量為0.02mol,則溶液中含0.02molSOj;氣體乙是NO,溶液X中一

定有Fe。,和NO3；因溶液X中所含陰離子的物質(zhì)的量相等,則NO3的物質(zhì)的量為0.02mol;根據(jù)溶

液呈電中性及所含陰離子的物質(zhì)的量相等推知,0.02mol的鐵元素全部以Fe*的形式存在，溶

液X中一定不含cr。

名師點(diǎn)撥

離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)

1.反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。

2.離子檢驗(yàn)時(shí)常需排除干擾,下表為離子檢驗(yàn)中的干擾離子以及排除干擾措施。

待檢離子干擾離子排除干擾措施

SO：加過量Ba（N03）2溶液

C1

CO；、0H~加稀硝酸酸化

sofCOg\SO，、Ag+加鹽酸酸化

corsot加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體先通入酸性高鎰酸鉀溶液,再通入澄清石灰水

SO；cot加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

夯基暹能作業(yè)

A組基礎(chǔ)題組

1.（2019浙江開化中學(xué)質(zhì)量檢測）下列敘述正確的是（）

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)

D.C02溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

L*答案C固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl溶于水和熔融時(shí)都能導(dǎo)電，固體NaCl屬于電解質(zhì)，故A

錯(cuò)誤;銅絲能導(dǎo)電,Cu屬于單質(zhì),Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤;氯化氫的水溶液

能導(dǎo)電,氯化氫是電解質(zhì)，故C正確;CO2溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是C02電離出來的,而是由

C0?與H2化合生成的H2c電離產(chǎn)生的,CO?屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

2.（2019浙江嘉興一中月考）把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電

能力變化最小的是（）

A.自來水

B.0.5mol?L鹽酸

C.0.5mol-U*123CH3COOH溶液

D.0.5mol?L-1KC1溶液

2.*答案B因水的導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)；

未加氫氧化鈉固體時(shí),導(dǎo)電的主要是氯離子和氫離子,加入氫氧化鈉后導(dǎo)電的主要是鈉離子、

氯離子,而參加反應(yīng)的氫離子恰好與鈉離子的量相當(dāng),所以導(dǎo)電性變化不大;CLC00H是弱電解

質(zhì),加入強(qiáng)堿后,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng);氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH后溶液中離子的濃度變大,

導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

3.（2019浙江紹興魯迅中學(xué)月考）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.電解飽和氯化鈉溶液:2CF+2H2——壓f+C12f+0H

B.氫氧化鋼溶液與足量硫酸氫鈉溶液混合:H++SO；+Ba，OIT——BaS04I+H2

C.NazO,與H20反應(yīng)制備02：20，+2H2?！?0H+02t

D.向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水:HCO3+C『+OH「一CaCO3I+H20

I甬FH.

3.金答案D電解飽和氯化鈉溶液:2口一+2m0——比t+C12f+20H,A錯(cuò)誤;氫氧化鋼溶液與足

量硫酸氫鈉溶液混合生成硫酸鋼、硫酸鈉和水:2H++S0j+Ba"+20H-—BaS04I+2壓0,B錯(cuò)

+

誤;Na?。?與上0反應(yīng)制備OzUNazOz+ZHzO-40H>4Na+02t,C錯(cuò)誤；向小蘇打溶液中加入過量的

澄清石灰水生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水:HCO/Ca"+OH——CaCOsI+HQD正確。

4.（2019浙江衢州一中月考）下列離子方程式正確的是（）

A.將CL和SO?等體積混合通入水中：CI2+SO2+2H2O——4H++2Cr+S0^

B.FeCL溶液中加入足量的氨水:Fe"+3OH-Fe（OH）3I

C.鈉與CuS0&溶液反應(yīng):2Na+Cu>>—Cu+2Na+

D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H+——C02f+H20

4.M答案D將CL和SO2等體積混合通入水中，離子方程式:CI2+SO2+2H2O——4H++2Cr+S0；,

故A錯(cuò)誤;FeCk溶液中加入足量的氨水,離子方程式:Fe*+3NH3?H20=~■Fe（OH）3I+3NH九故B

錯(cuò)誤;鈉與CuS04溶液反應(yīng)，離子方程式:2Na+2壓0+Cu2+-Cu（0H）23+2N/+H"，故C錯(cuò)誤。

5.（2019浙江杭州外國語學(xué)校月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2。-Na'+20lT+H2t

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:A1+20H-A102+H2t

+3+

C.Fe304溶于鹽酸:Fe3O4+8H-3Fe+4H20

D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe"^=3Fe2+

+

5.金答案D鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣:2Na+2H20—2Na+20H^H2t,A錯(cuò)誤;金屬鋁溶

于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+2HzO——2A10/3H2t,B錯(cuò)誤;FesO」溶于鹽

+

酸生成氯化鐵、氯化亞鐵和水:Fe304+8H—2Fe"+Fe，4H2O,C錯(cuò)誤;鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成

氯化亞鐵:Fe+2Fe"=—SFe",D正確。

6.（2019浙江義烏中學(xué)月考）下列離子方程式正確的是（）

+

A.用Kg氧化酸性溶液中的KI:5r+IO3+6H-3I2+3H20

B.FeCL溶液和H2S溶液反應(yīng):2Fe"+S2「-SI+2Fe"

2+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCOs反應(yīng):CaC03+2H+-Ca+H2O+CO2t

D.將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+Ha+2Cl（T——SO^+2HC1O

3+

6.金答案AFeCL溶液和H2s溶液反應(yīng):2Fe+H2S-SI+2Fe"+2H：B錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,應(yīng)該

用化學(xué)式表示,C錯(cuò)誤;將少量SO,通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和氯化鈉,D

錯(cuò)誤。

7.（2019浙江諸暨中學(xué)質(zhì)量檢測）室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明溶液:F置、Mg"、SCN\GV

B.0.1mol?L1CuSOi溶液：Na\N*NO；、Al"

C.0.1mol?L1NaOH溶液：Ca2\Na\SO：、HCO-

D.0.1mol?U'KI溶液：Na\K\C10\H+

7.*答案BA項(xiàng),Fe"在溶液中顯黃色，且Fe"與SCPT結(jié)合生成Fe（SCN）3,因此不能大量共存;C

項(xiàng),Ca2\HCO；、OIF不能大量共存;D項(xiàng)，「在酸性條件下被CO氧化,它們不能大量共存。

8.（2019浙江杭州高級(jí)中學(xué)月考）常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（）

A.1.0mol?U'KNO3溶液：H"、Fe"、Cl\SO：

B.能溶解AI2O3的溶液:Na，、K\Cl\SiO；

C.無色透明溶液中:Al，'、CU2\Cl\HCO；

D.使甲基橙變紅色的溶液：Mg"、K\Cl\SO；

8.金答案DFe"是常見還原性離子,與H，和NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

能溶解A1A的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,酸性條件下SiO；不能大量存在,故B錯(cuò)誤;Cu"有顏

色,不能大量存在,且Al3\Cu"與HCO；發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,故C錯(cuò)誤。

9.（2020浙江杭州二中檢測）對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,一定有C0t

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO；

c.分別加入稀硝酸和硝酸領(lǐng)溶液均無明顯現(xiàn)象,再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀,一定有cr

D.加入新制氯水后,再滴幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,一定有Fe2+

9.金答案C鹽酸與CO1、HCO3都能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使

澄清石灰水變渾濁的氣體,原溶液中不一定有C0）故A錯(cuò)誤;氯化領(lǐng)與SO；和Ag+都能生成不

溶于水也不溶于酸的白色沉淀,故B錯(cuò)誤;加入稀硝酸和硝酸鋼溶液無明顯現(xiàn)象,排除了其他離

子對(duì)氯離子驗(yàn)證的干擾,再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀,原溶液中一定有C1；故