新高考浙江化學(xué)6月（附答案詳解）

新高考浙江化學(xué)6月

1.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打

2.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.HjOC.HNO：iD.NaOH

3.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是（）

A.生石灰：Ca（OH）2B.重晶石：BaSOi

C.尿素：CO（N〃2）2D.草酸：HOOC-COOH

4.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）下列圖示表示灼燒操作的是（）

5.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）下列表示不正確的是（）

A.乙快的實(shí)驗(yàn)式

B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！╝CHO

C.2,3-二甲基丁烷的鍵線式

6.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）下列說法正確的是（）

A.Go和Co互為同位素

B.和互為同系物

c.co和co?互為同素異形體

D.C7/：1COOH和C//tOOCH是同一種物質(zhì)

7.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是（）

A.CH=CH+HC1—-C'〃2=CHC1（加成反應(yīng)）

B.C'〃：iCH（Br）C'〃：i+KOH&=f+KBr+〃」0（消去反應(yīng)）

C.2cH3cH20H+62cH3cHO4還原反應(yīng)）

D.C//3COOH+（'II,（77,OH2翳CH3COOCH^H3+HQ（取代反應(yīng)）

8.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）關(guān)于反應(yīng)/JHi/O6+9HI=2KI+5+6%O,下

列說法正確的是（）

A.小發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7g乙時(shí)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7:1

9.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）下列說法不正確的是（）

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽

B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化

10.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）下列說法不正確的是（）

A.應(yīng)避免鐵態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

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C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

11.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）下列說法正確的是（）

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵銹晶體時(shí)，須將含和（N〃山S（%的溶液濃縮至干

D.將熱的/〈NQi飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

12.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）下列“類比”結(jié)果不正確的是（）

A.O,的熱穩(wěn)定性比//.O的弱，則N?II?的熱穩(wěn)定性比NH,的弱

B.的分子構(gòu)型為V形，則二甲醛的分子骨架（C-O-C）構(gòu)型為V形

C.Ca（HCQj）2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCQt的溶解度比「（入的大

D.將丙三醇加入新制Cu<O〃h中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu

（?！ǎ?中溶液也呈絳藍(lán)色

13.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO;-+>H=COiT+IhO

B.亞硫酸氫鈉的水解：+〃_（0II2S（）：［+Off

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+20〃+2H>0=『-+辦個(gè)

D.亞確酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻?yīng)：NOj+N〃；A&T個(gè)

14.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）關(guān)于油脂，下列說法不正確的是（）

CPHnCOO-CIIj

A.硬脂酸甘油酯可表示為CH；C（X）CH

C,7HnCOO-CHj

B.花生油能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠?/p>

D.油脂是一種重要工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等

15.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中

的相對(duì)位置如下所示，其中丫的最高化合價(jià)為+3。下列說法不正確的是（）

M

XYQR

A.還原性：ZQ2<ZRI

B.x能從ZQ中置換出z

C.Y能與八必力反應(yīng)得到Fe

D.

M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

16.（2021.浙江省杭州市.歷年真題）關(guān)于化合物CON5的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是

（）

A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

17.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)嫡的大小比較，合理的

是（）

A.lmolC7/1（g）<lmol//j（g）

B.1molIIj0（g）<2iiu）lIL0（g）

C.Imol//j0（s）Izz/o/Z/j0（1）

D.lmolC（s,金剛石）>lmolC（s,石墨）

18.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）設(shè)A）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為N」

B.；“，/鼻（分子結(jié)構(gòu)：中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5Ml

C.lOOmLO.lmol-L-1^NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽。,〃⑥,*0（相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

19.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否

為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.25C時(shí)，若測(cè)得0.01molL-xNaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25C時(shí)，若測(cè)得O.OlmolLTHR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25C時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL,

測(cè)得pH=b,b-a<1,貝!IHR是弱酸

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D.25'U時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL,升溫至50'u，測(cè)得pH=

b,a>b,則HR是弱酸

20.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）一定溫度下：在.，（兀的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)

生分解反應(yīng)：=4NO2+（力。在

不同時(shí)刻測(cè)量放出的（力體積，換算成.”（九,濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

1.400.960.660480.350.240.12

I.')

下列說法正確的是（）

A.600?1200s,生成NO2的平均速率為5.0xio^ol-L-l-s~l

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的Oz體積為1L8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（電。。=2V逆（NO?）

D.推測(cè)上表中的x為3930

21.（2021.浙江省杭州市.歷年真題）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的△出下列判斷正確

的是（）

網(wǎng)----O）A/fj

A.△/7|>0,△II>>0

B.△//.I=△〃]+△Hi

C.△”>△,△H；\>△Hi

D.+環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)

均為放熱反應(yīng)，因此，0,A不正確;B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，

其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其與氫氣完全加成的

反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，

即△〃:1手+B不正確;C.環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的

加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，AHi<0,AH><0,由于Imoll,3-環(huán)己二烯與氫

氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其Am>△

苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1.3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（AHi>0）,

根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱AHI=A〃I+A〃2,因此△〃?

>A〃2，C正確;D.根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱△//；t=A//i+

AHi，因此△〃產(chǎn)△%-△%，D不正確。綜上所述，本題選C。

22.(2021?浙江省杭州市?歷年真題)某全固態(tài)薄膜理離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A

為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li+得

電子成為Li嵌入該薄膜材料中;電極B為LiCoOz薄膜;集流體起導(dǎo)電作用。下列說法

B.放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失可〃“￡廠

C.放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為Li―xCoO?+xLi++xe-=LiCoOz

放電

D.電池總反應(yīng)可表示為LixSi+Li-xCoO2Si+LiCoO2

23.(2021?浙江省杭州市?歷年真題)取兩份10mL0.05〃“,/，1的NaHCQ溶液,一份

11

滴加0.05mol,￡的鹽酸,另一份滴加0.05llu)l.￡NaOH溶液,溶液的pH隨加

A.由a點(diǎn)可知：溶液中〃CO：「的水解程度大于電離程度

B.a-?b—c過程中：c(HC()：i)+2c(CO.r')+c(OH)逐漸減小

C.a-d-e過程中：c(.V(r)<c(〃C"j)<c(〃C'Q1)+(0")+c(/〃八

)

D.令c點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=x,e點(diǎn)的c(Na+)+c(〃-)=y,則x>y

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24.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖（其中Ph-代表

苯基）。下列說法不正確的是（）

A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯

B.反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)

C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體

D.化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行

25.（2021?浙江省杭州市?歷年真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

（）

選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醇，加入12mL

若浪水褪色，則

濃

探究乙醇消去乙

A硫酸、少量沸石，迅速升

反應(yīng)的產(chǎn)物障消去反應(yīng)的產(chǎn)

溫至U()U，將產(chǎn)生的氣

物為乙烯

體通入2mL澳水中

取少量樣品，加入3mL蒸若有紫色沉淀生

探究乙酰水楊

儲(chǔ)成，則該產(chǎn)品中

B酸樣品中是否

水和少量乙醇，振蕩，再含

含有水楊酸

加入1-2滴FeCk溶液有水楊酸

若無氣體生成，

則

探究金屬鈉在固體粉末為

氧氣中燃燒所取少量固體粉末，加入Na2O;

C

得固體粉末的2?3mL蒸馀水若有氣體生成，

成分則

固體粉末為

Na?。？

若有白色沉淀產(chǎn)

取少量待測(cè)樣品溶于蒸

探究Na2so4,固體生，則樣品己經(jīng)

D留水，加入足量稀鹽酸，

樣品是否變質(zhì)變

再加入足量BaCl2溶液

質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

26.(2021?浙江省杭州市?歷年真題)⑴已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:

金剛石碳化硅晶體硅

熔點(diǎn)/

>355026001415

■C

金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是。

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)

晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是。

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27.(2021?浙江省杭州市?歷年真題)將3.00g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)

量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、吸收劑，燃燒產(chǎn)物

被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

吸收

吸水劑

劑

實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量

20.0026.48

/g

實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量

21.0830.00

/g

(2)

請(qǐng)回答：

(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為moL

(2)該有機(jī)物的分子式為(寫出計(jì)算過程)。

28.(2021?浙江省杭州市?歷年真題)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如

下探究實(shí)驗(yàn)。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：

(1)白色固體C的化學(xué)式是,藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用

化學(xué)式表

示)。

(2)化合物X的化學(xué)式是;化合物X的一價(jià)陰離子與。/力具有相同的空

間結(jié)構(gòu)，

寫出該陰離子的電子式。

(3)藍(lán)色溶液A與電作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝

酸的白色沉淀。①寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素o

29.(2021?浙江省杭州市?歷年真題)含硫化合物是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量

CU(S)+2H2SOi(l)=CuSOi(s]+S()1⑷+2H20(1)AH=-11.9fcJ.〃加一、

判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由。

(2)已知2SO2g)+O2(g)=2SO3(g)4H=-198kjFHT。850K時(shí)，在一恒容

密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO」和(力，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO』、O?和SO3的

濃度分別為6.0xio_*raai-z-ls8.0xi()->mol■和4.4Xio_2mol-L。

(T)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為。

(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。

①下列說法正確的是o

A.須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使SO,氧化為SO.

B.進(jìn)入接觸室之前的氣流無需凈化處理

C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和S(力的轉(zhuǎn)化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO?以提高吸收速率

②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1?4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換

過程的是

A.(ii_>b\B.b|->"2C.(l2l>2D.b>_>"3E."A-歷F.%—*iG.〃i

mill

-*伉

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③對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，某-給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)的溫度稱為最適

宜溫度。在圖3中畫出反應(yīng)2s0?（g）+（）2（g）「2so3（g）的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（

曲線I）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線D）的關(guān)系曲線示意圖（標(biāo)明曲線I、

（4）一定條件下，在Na2sQ-Q溶液體系中，檢測(cè)得到pH-時(shí)間振蕩曲

線如圖4,同時(shí)觀察到體系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化。可用一組離子方

程式表示每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程，請(qǐng)補(bǔ)充其中的2個(gè)離子方程式。

+ir=HS-

n.①__________；

W.〃s+H2O2+H-=S1+2Z/.O;

W.②o

30.（2021.浙江省杭州市.歷年真題）。力（）是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持儀器

已省略）制備高純Cl?。。已知：①〃gO+2C'12=〃gC力+「LO,合適反應(yīng)溫度為

18~25G;副反應(yīng)：2〃gO+2c力='lj+Oi°

②常壓下，沸點(diǎn)一34.0U，熔點(diǎn)—101.0C沸點(diǎn)2.0'U，熔點(diǎn)—120.6

°C。

@C'IO>+//>O2HCIO，CIO>在CC7,中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

請(qǐng)回答：

13<>松木

?jiJMU毒舔

(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用o

NaOH溶液NaOH溶液NaQH溶液

(2)有關(guān)反應(yīng)柱B,須進(jìn)行的操作是。

A.將〃gO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱

B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和,；的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

(3)裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃?80-60,C。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，

為減少產(chǎn)

品中的含量，可采用的方法是。

(4)將純化后的6力。產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度C力的濃溶液，于陰涼暗處

貯存。

當(dāng)需要「依)時(shí)，可將。力。濃溶液用C'C'h萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。

針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：c-

—e一dtft。

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水

b.將溶液和C'C'h轉(zhuǎn)入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋開旋塞放氣

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖

￡經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置

g打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體

h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

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(5)產(chǎn)品分析：取一定量C7(力濃溶液的稀釋液，加入適量C'Gi、過量/〈/溶液及

一定量的

稀〃充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定I);再以酚為指示劑，用標(biāo)

準(zhǔn)NaOH溶液滴定(滴定II)。已知產(chǎn)生/>的反應(yīng)(不考慮C'L與水反應(yīng))：

2/-+Cl2=4+2C/~

4/-+Cl/)+2H+=212+H2O+2Cl-

2尸+HCIO+H+=八+Hq+Cl-

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

加入量n(〃2SS)/mol2.505xio-3

滴定I測(cè)出量n(/?)/mol2.005xio-

滴定H測(cè)出量n(〃2so?)/mol1.505xi()-3

①用標(biāo)準(zhǔn)'仰S0：|溶液滴定時(shí)?，無需另加指示劑。判斷滴定I到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象是o

②高純度Cho濃溶液中要求n(CI,O)/n(r/2)>99(('!>()和HCIO均以C'l.O計(jì)

)。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所

制備的CI/)濃溶液是否符合要求。

31.(2021?浙江省杭州市?歷年真題)某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚

合物P,合成路線如下：

P

口tnNaNa~R.N=N

已知：Rt-Br--?R)-N1――—-R「NJ-R2

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(2)下列說法不正確的是。

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.化合物D的分子式為。2,2，刈(九

C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P

D.聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)

(3)化合物C與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為的環(huán)狀化合物。用

鍵線式表示其結(jié)構(gòu)。

(5)寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異

構(gòu)體):?

①H-NMR譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②只含有六元環(huán)

③含有°結(jié)構(gòu)片段，不含—C=C—鍵

CO-CC

(6)以乙烯和丙煥酸為原料，設(shè)計(jì)如下化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、

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答案和解析

1.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】純凈物與混合物

【解析】略

2.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

【解析】略

3.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式

【解析】略

4.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】常用化學(xué)儀器的識(shí)別與使用

【解析】略

5.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)）式、鍵線式、最簡(jiǎn)式與分子式

【解析】略

6.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象、同系物

【解析】略

7.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)反應(yīng)類型的判斷

【解析】略

8.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

【解析】略

9.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)、鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)、硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)

【解析】略

10.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與STSE的綜合考查

【解析】略

11.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與STSE的綜合考查

【解析】略

12.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)研究基本方法

【解析】略

13.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫

【解析】略

14.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】油脂的組成、結(jié)構(gòu)與分類

【解析】略

15.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律、元素周期表的推斷、化合價(jià)變化規(guī)律

【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及丫的最

高化合

價(jià)為+3,可推知，X為：Mg,丫為：Al,Z為：C,M為：N,Q為：S,R為：C1,

第16頁，共29頁

據(jù)此分析答題。

【詳解】A.ZQ?為：CS2,ZR.為：CC'h,UK中硫的還原性強(qiáng)于C'Ch中的氯元素，

A錯(cuò)

誤；

Mg和發(fā)生下述反應(yīng)：2Afg+CO2呈型2M(}O+C，B正確；

AI和八2。3發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：2M+FeOtAI2O3+2Fe，c正確；

M為：N,N的最高價(jià)氧化物的水化物為：〃NQt,最低價(jià)氫化物為：N〃：i，二者發(fā)

生如下反應(yīng)：HNO：i+NIh=NHtNOA,D正確；

答案為：A。

16.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】其他含氯化合物、氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用

【解析】［解析］

A.CIONO?里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；

B.CVONO?與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；

C.C'/ONO?與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；

D.CYONO?發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；

答案為：Do

17.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】燧變

【解析】A.C〃i(g)和〃“g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，C'/L(g)含有的原子總數(shù)多，

i(g)的摩

爾質(zhì)量大，所以燃值>lmol〃』(g),A錯(cuò)誤;

B.相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，端值越大，所以嫡值<2〃“'"刀

0(g),B正確；

C.等量的同物質(zhì)，牖值關(guān)系為:s(g)>s(l)>s⑸，所以同值\jnolH>0(s)<ImolH_0(1),

C錯(cuò)誤；

D.從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，幅值更低，所以端值

lmolC(s,金剛石)<lmolC(s,石墨)，D錯(cuò)誤;

答案為：Bo

18.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的計(jì)算

【解析］【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol,一個(gè)中含有中子數(shù)為：18-8=

10個(gè)，

所以中含有中子數(shù)為N」，A正確；

B.31gR的物質(zhì)的量為：0.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條

共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為：1.5N..i，B正確；

C.lOOmLO.lmol.L的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者

氧

原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；

D.18.9g三肽〃口(九的物質(zhì)的量為：O.lmol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，

三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以18.9g三肽中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確；

答案為：Co

19.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】pH的定義及測(cè)定方法、與pH相關(guān)的計(jì)算

【解析】【解析】A.25C時(shí)，若測(cè)得0.01mol1-】NaR溶液pH=7,可知NaR為強(qiáng)

酸強(qiáng)堿鹽，則HR為

強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；

B.25C時(shí)，若測(cè)得O.Olmol-LHR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c(H+)<

0.01mol/L,所以HR

未完全電離，HR為弱酸，B正確；

C.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL測(cè)得此時(shí)溶液

PH<7,C錯(cuò)誤；

D.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至5()C，促進(jìn)水的電離，

水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯(cuò)誤；

20.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算

第18頁，共29頁

【解析］【解析】

l

A.600-1200s,N2O,的變化量為(0.96-0.66)mol-￡-*==0.3molL-，在此時(shí)間段

內(nèi)NQ的變化

量為其2倍，即0.6mol-乙一，因此，生成NO2的平均速率為竺"點(diǎn)二=1.0X

"L「T，A

說法不正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2220s時(shí)，，*。＞的變化量為(L40-0.35)mol11=1.05mol

?L，其

物質(zhì)的量的變化量為1.05mol?A1,0.1L=0.105mol,。2的變化量是其!,＞即0.0525mol,

因止匕，放出的3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05250101*22.4!70101=1.1763B說法不正

確；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，

其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2V正(A3Or,)=v逆(NO?)，C說法不正確;D.分析表

中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s(600-1710,1710-2820)后,，(%的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?/p>

的;，因此，N?。、的濃度由0.24mo：￡i變?yōu)?.12mol-LT時(shí)，可以推測(cè)上表中的x

為(2820+1110)=3930,D說法正確。

綜上所述，本題選D。

21.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱與婚變概念

【解析】［解析］

一般的烯煌與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯

環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的

穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

22.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】新型電池、原電池中電子、電流、離子的移動(dòng)方向

【解析］【解析】

由題中信息可知，該電池充電時(shí)Li+得電子成為Li嵌入電極A中，可知電極A在充電時(shí)

作陰極，故其在放電時(shí)作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極。

【詳解】A.由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時(shí)電極A作陰極，故充電時(shí)集流

體A與外接電源的負(fù)極相連，A說法正確；

B.放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，內(nèi)電路中有amolLi+通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)

極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失Li+,B說法不正確；

C.放電時(shí)，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為卻1TC〃為+JJJ++"=

C說法正確;D.電池放電時(shí)，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成乙廠，正

極上加1彳次“得到電子和Li+變?yōu)?C'，。!，故電池總反應(yīng)可表示為卻,Si+

充電

Li\>Si+LiCoOi,D說法正確。

放電

綜上所述，相關(guān)說法不正確的是B,本題選B。

23.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿中和滴定的圖像分析

【解析】略

24.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)合成的綜合考查

【解析］【解析】

A.由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán)，最后

得到產(chǎn)物苯甲酸甲酯，發(fā)生的是酯化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確;B.由圖中信息可知，化合物4

在〃2（力的作用下轉(zhuǎn)化為化合物5,即醇轉(zhuǎn)化為酮，該過程是失氫的氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)

正確；

C.化合物3和化合物4所含原子種類及數(shù)目均相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，

故C項(xiàng)正確；

D.由圖中信息可知,化合物1在NaH的作用下形成化合物2,化合物2再參與催化循環(huán)，

所以直接催化反應(yīng)進(jìn)行的是化合物2,化合物1間接催化反應(yīng)的進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，說法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。

25.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

【解析】［解析］

在140u，濃硫酸的作用下，會(huì)發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題

意；

第20頁，共29頁

B.乙酰水楊酸中沒有酚羥基。水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FfCL溶液顯紫色，但是

生成絡(luò)合物，所以不會(huì)有沉淀，B項(xiàng)不符合題意；

C.如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C項(xiàng)不符合題意

D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋼生成的沉淀只能是硫

酸鋼沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；

故選D。

26.［答案］（1）.原子半徑C?si（或鍵長c-cSi（或鍵長C-C<Si-Si）,鍵能C-C>Si-

Si

（2）.當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)（即等電點(diǎn)，此時(shí)兩性離子間

相互吸引力最大），溶解度最小

【知識(shí)點(diǎn)】鍵能、鍵長、鍵角

【解析】（1）原子半徑的大小決定鍵長大小，鍵長越短鍵能越大，此時(shí)物質(zhì)的熔、沸

點(diǎn)越高，在C和Si組成的物質(zhì)中原子半徑C?si（或鍵長c-cSi（或鍵長C-C<Si-Si）

鍵能C-OSi-Si,故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)；

（2）當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性的形態(tài)存在時(shí)（即等電點(diǎn)，此時(shí)兩性離子間相互

吸引力最大），溶解度最小，此時(shí)析出的固體為甘氨酸，可以實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。

27.【答案】（1）.0.0600

-26.4Sg

(2).)n(H)=0.0600molX2=0.120moL

n?=44g而F

-0.0800TFWIX12g/mol0.120mofx1g/mol

=0.V2(hiu)lt

則最簡(jiǎn)式為由于相對(duì)分子質(zhì)量為150,則可以得到有機(jī)物的分子式為。?

【知識(shí)點(diǎn)】燃燃燒的相關(guān)計(jì)算

【解析】【詳解】

（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，吸水劑增加的質(zhì)量全部為有機(jī)物完全燃燒生成水的質(zhì)量，則生

21.08g—2().

成水的物質(zhì)的量nQAO）=；；==0.0600mol;

ISg/niol

30.00a-26.48g

(2)n(H)=0.0600molx2=0.120moLn(C)==0.(W(Xh/?o/(

3.00g—0.0800mofx12g/mol—0.12()〃，〃/x1g/mol

n(0)==0.

16g/mol

則最簡(jiǎn)式為由于相對(duì)分子質(zhì)量為150,則可以得到有機(jī)物的分子式為C'i〃“

。6。

28.【答案】【答案】

(1).C"(NO3)2、NH\NO：\、AgNO^,HNO3

(2).C"川2ax

：C1：

(3).①4Ct?++M成+4C1-=4CvCll+N2]+5H+

②,將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有Cu元素;再向溶液中加入「IgNOj溶液,

有白色河游，說明有C1元素。

【知識(shí)點(diǎn)】無機(jī)綜合推斷、常見物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)、電子式

【解析】

【分析】含有C產(chǎn)的溶液顯藍(lán)色，含有廣的溶液顯深藍(lán)色，化合物X溶解

后得到的溶液A呈現(xiàn)藍(lán)色，且加入足量氨水后得到深藍(lán)色溶液，即可推得化合物X中

含有Cu2+；向含有A的溶液中加入氨水可用于制備，且>1/(0//)；,為可溶于

NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為沉淀;深藍(lán)色溶液在加入硝酸

酸化的AgNOi溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有C「，綜上，化合物X

中含有4"、CP和Q-。

【詳解】(1)由上述分析可得，白色沉淀D為川灼燒得到.AL。,，故

白色固體為Al>Qi；溶液D中含有的陽離子有C戶、、\g-、〃+,陰離子有NQ：,

故溶液中含有：C"(N5)2、N&N6,AgNO'HNOi，故答案為：AI>().-Cu

(NC>3)2、NVJNQ,AgNOa，HN0：i.

1.020a

(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為：山.”，,加X

11.480g

2=0.02mol,含有氯離子物質(zhì)的量為：r*.?=0.08mol,由化合物應(yīng)顯電中性可

得三種離子物質(zhì)的量比值為n(C,2+)：n(43+)：n(「「)=1:2:8,則可得X的化學(xué)式為

CuAl：Cl.；陰離子山中AI原子的雜化方式為s/，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，與?！?

第22頁，共29頁

相同，其電子式為：C1：A1：C1：,故答案為:CuAhCi^:Cl：Al：Cl：

(3)①由上述分析可知，藍(lán)色溶液A中含有m3-、c產(chǎn)和C,與反應(yīng)時(shí)溶液

藍(lán)色褪去，即反應(yīng)后溶液中不存在，可推測(cè)銅元素以沉淀形式析出，反應(yīng)得到的

沉淀為白色且可溶于硝酸，可推測(cè)銅元素在其中不是藍(lán)色且穩(wěn)定的+2價(jià)，而是+1價(jià)，

即反應(yīng)過程中Cu元素化合價(jià)降低，中氮元素顯-2價(jià)，具有還原性，反應(yīng)過程中

N元素化合價(jià)升高生成Nz，符合反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以

及原子守恒和溶液呈酸性可知反應(yīng)離子方程式為

2+2+

4CU+N2H$++4Cl-=4CuCl1+N2T+5H+.②Cu在溶液中顯藍(lán)色，CuCl

中Cu元素為+1價(jià)，能被硝酸氧化為+2價(jià)，CuCl與硝酸反應(yīng)過程中C1元素以C「形式

存在于溶液中，C1-與AgN03溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：將白色

沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有Cu元素;再向溶液中加入AgNOi溶液，有白色

沉淀，說明有C1元素。

29.【答案】(1).不同溫度下都能自發(fā)，是因?yàn)锳HVO,AS>0

(2).①6.7xi(r?-L

②88%

(3)0

②BDF

①HS-+4H2。2=SOT+4日20+〃?

②S+3H23=SO]-+2H>0+2IP

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等相關(guān)計(jì)算

【解析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量S02的反應(yīng)為

1

C'u(s)+2H2SO4(l)=C'u.sOi(.s)+SO2(S)+2H2O(/)AH=-11.9A-J-^o/-，由于該

反應(yīng)aHcO,AS>0,因此

該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。

(2)①根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下2.s/(g)+s(g)2s0i(g)的平衡常數(shù)為

c2(sa)、..

?二造產(chǎn)而，…-L

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為；

(3)①A.在常壓下SO?催化氧化為SO?的反應(yīng)中，SO?的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，工業(yè)上有采

用高壓的反應(yīng)條件，A說法不正確；

B.進(jìn)入接觸室之前的氣流中含有會(huì)使催化劑中毒的物質(zhì)，需經(jīng)凈化處理以防止催化劑中

毒，B說法不正確;C.通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，可以使含硫礦石充分反應(yīng)，

并使化學(xué)平衡2soMg)+。2(g)2so3(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可以提高含硫礦

石和SO?的轉(zhuǎn)化率；

D.S。,與水反應(yīng)放出大量的熱，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收SO.”反應(yīng)放出的熱

量會(huì)使硫酸形成酸霧從而影響SO*被水吸收導(dǎo)致SO；i的吸收速率減小，因此，在吸收塔

中不宜采用水或稀硫酸吸收SO：1,D說法不正確。

綜上所述，相關(guān)說法正確的是C;②反應(yīng)混合物在熱交換氣中與原料氣進(jìn)行熱交換,

在熱交換過程中，反應(yīng)混合物不與催化劑接觸，化學(xué)反應(yīng)速率大幅度減小，故雖然反應(yīng)

混合物的溫度降低，SO2的轉(zhuǎn)化率基本不變，因此，圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的

是瓦―?a2、/>>—?、b；\—al,因此選BDF;

③對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)2soMg)+(力(g)=2SO：Q),該反應(yīng)的最適宜溫度為催化劑

的催化活性最好時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度，在該溫度下化學(xué)反應(yīng)速率最大，SO?的轉(zhuǎn)化率也最大

;當(dāng)溫度高于最適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響超過了溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，SO?的轉(zhuǎn)化率

也逐漸減小;由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小;由于反

應(yīng)混合物與催化劑層的接觸時(shí)間較少，在實(shí)際的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)還沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)，故在相應(yīng)溫度下SO?的轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率。因此，反應(yīng)2sO2(g)+()“g)

2SO,(g)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線I)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線D)的關(guān)系曲線示意

圖可表示如下：

第24頁，共29頁

l<M4i

^

—

H

i

%

（4）由pH-時(shí)間振蕩曲線可知，在Na2s-〃2soi-〃A溶液體系中，溶液的pH

呈先增大后減小的周期性變化，同時(shí)觀察到體系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化，

硫化鈉與硫酸反應(yīng)生成HS-，S'2-+H=HS，然后發(fā)生IIS+1//>0=S"+I小

0+H-,該過程溶液的pH基本不變，溶液保持澄清;溶液變渾濁時(shí)〃S被〃氧化

為S,即發(fā)生，S-+小Q+〃+=Sl+2〃2O,該過程溶液的pH增大;溶液又變澄清

時(shí)S又被fh0?氧化為SOc,發(fā)生

S+；，〃2（）2=SO；+2〃』0+2〃，該過程溶液的pH在減小。因此可以推測(cè)該過程中

每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中依次發(fā)生了如下離子反應(yīng)：s2-+ir=fis->HS+iHi