高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課時(shí)訓(xùn)練（人教版2019必修第一冊(cè)）：31 鐵及其化合物（解析版）

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物

1.(2020?福建省福州第一中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)把含有氧化鐵的鐵

屑投入到足量的稀硫酸中，直到鐵屑全部溶解。經(jīng)分析，溶液中無(wú)

Fb離子,且生成的Fe?+離子與反應(yīng)產(chǎn)生上的物質(zhì)的量之比為10：7。

則混合物中單質(zhì)鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量之比約為()

A.7：1B.8：1C.1：1D.10：7

【答案】B

【分析】

含有氧化鐵的鐵屑投入足量的稀硫酸中，經(jīng)分析，溶液中無(wú)Fe。則

發(fā)生反應(yīng):Fe+H2S04=FeS04+H21,Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20,

Fe2(S04)3+Fe=3FeS04；設(shè)原混合物中含有xmolFe,ymolFe203,結(jié)合反

應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出Fe\上的物質(zhì)的量；計(jì)算出Fe2+、上的物

質(zhì)的量，結(jié)合題給“生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的上的物質(zhì)的量之比為

10：7”列等式即可計(jì)算，由此分析。

【詳解】

含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，經(jīng)分析，溶液中無(wú)Fe*發(fā)

生反應(yīng):Fe+H2S04=FeS04+H21,Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20,

Fe2(S04)3+Fe=3FeS04,設(shè)原混合物中含有xmolFe,ymolFe203,則：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

ymolymol

Fe2(SO4)+Fe=3FeSO4

ymol3ymoi

1

Fe+H2SO4FeSO4+H,”

(x-y)mol(x-y)mol(x-y)mol

則：[3ymol+(x-y)mol]：(x-y)mol=10：7,整理得x：y=8：1,答案

選B。

2.(2020?浙江高一期中)下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的

是

A.可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源

B.FezOs常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

C.還原鐵粉可用于食品的脫氧劑

D.為保證消毒效果，可向自來(lái)水中通入大量氯氣

【答案】D

【詳解】

A.Na?。?可以與人呼出的CO?、乩0反應(yīng)生成。2,故可在呼吸面具中作

為氧氣的來(lái)源，A正確；

B.FezOs為紅色固體，在大氣和日光中穩(wěn)定，耐污濁氣體，耐高溫、

耐堿，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，B正確；

C.鐵粉遇氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，并同時(shí)與水反應(yīng)，生成鐵銹，所以

鐵粉既吸氧又吸水，在食品包裝中常用作脫氧劑，c正確；

D.氯氣在水中的溶解度較小，且有毒，大量使用會(huì)造成污染，自來(lái)

水中通入適量氯氣即可達(dá)到消毒效果，D錯(cuò)誤；

故選D。

3.(2020?吉林朝陽(yáng)區(qū)?長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一月考)下列物質(zhì)與其

2

俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是（）

A.磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體

B.鐵紅：氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料

C.漂白粉：純凈的次氯酸鈣，可用于游泳池消毒

D.蘇打：碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過(guò)多

【答案】A

【詳解】

A.四氧化三鐵是一種黑色晶體，具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，故A

正確；

B.氧化鐵是一種紅棕色固體，俗稱鐵紅，可用作紅色油漆的顏料，

故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,

可用于游泳池消毒，故c錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸氫鈉的堿性較弱，

可用于治療胃酸過(guò)多，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

4.（2020?浙江高一期中）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+,而可能含有

Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)椋ǎ?/p>

①加入少量氯水②加入足量KM11O4GT）溶液③加入少量KSCN

溶液

A.①?B.③②C.③①D.①②③

【答案】C

3

【詳解】

通常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變

紅色，說(shuō)明溶液中不含有Fe。然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，

說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e?+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本

身有顏色，同時(shí)KMrQ會(huì)將KSCN氧化影響實(shí)驗(yàn)；故證明某溶液中不

含有Fe計(jì)而可能含有Fe?+,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰邰?，故C

正確；

故選C。

5.(2020?寧波市北侖中學(xué)高一期中)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論

或目的均正確的是

選

操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的

項(xiàng)

將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3

A制備Fe(0H)3膠體

溶液中

CO還原FeM得到的黑色固體加入鹽

黑色固體中可能有

B酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不

F63O4

顯紅色

取少量FeCL試樣加水溶解，滴加高該FeCL試樣已經(jīng)

C

鋅酸鉀，紫紅色褪去變質(zhì)

D向某溶液中通入CL然后再加入原溶液中含有Fe2+

4

KSCN溶液變紅色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCk溶液中，只能得到Fe(OH”沉

淀，制備Fe(OH)3膠體，是往沸水中滴加飽和的FeCL溶液，故A錯(cuò)

誤；

B.CO還原Fes。4得到的黑色固體，如果有少量的FeG,其溶于鹽酸

后產(chǎn)生的少量F4+與還原生成的Fe也會(huì)發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe?+,

加入KSCN溶液也不會(huì)顯紅色，故黑色固體中也可能有FesO「故B

正確；

C.取少量FeCL試樣加水溶解，滴加高鎰酸鉀，紫紅色褪去，只能

證明FeCL試樣仍然含有FeCb,不能證明試樣是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

D.若原溶液中不存在F*存在Fe",也有此現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

本題答案Bo

6.(2020?浙江高一月考)下列說(shuō)法正確的是()

A.新制氯水放在棕色廣口試劑瓶中

B.灤白粉能長(zhǎng)期放置于敞口燒杯中

C.配制FeCL溶液時(shí)，要加入少量鐵粉

D.可用氯氣除去Fe2(S0,溶液中少量的Fe?.

【答案】C

【詳解】

5

A.新制氯水呈液態(tài)，其中的HC10光照易分解，因此一般要放在棕色

細(xì)口試劑瓶中，A錯(cuò)誤；

B.漂白粉的有效成分Ca（C10）2容易與空氣中的CO?發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致變

質(zhì)，因此不能長(zhǎng)期放置于敞口燒杯中，要密封保存，B錯(cuò)誤；

C.FeCk具有還原性，容易被氧氣氧化變?yōu)槁然F，為防止其氧化變

質(zhì)，在配制FeCL溶液時(shí)，要加入少量鐵粉，C正確；

D.除去Fe2（S（h）3溶液中少量的Fe2+時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該使

用綠色氧化物上。2,若使用氯氣，會(huì)引入雜質(zhì)C「，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

7.（2020?湖南省平江縣第一中學(xué)高三月考）硫酸亞鐵是一種重要

的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

3

aFe4(OH)2(SO4)5

I(堿式區(qū)破鐵)

NH4HCO,空氣

FeSO41'---------'燃.Fe,O,

順短（鐵紅）

|(NHJSO4,

-(NH4)2Fe(SO4)2

(硫酸府鐵俅)

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（0H）3膠體，可用做凈水劑

B.為防止NHJiCOs分解，生產(chǎn)FeCOs需在較低溫度下進(jìn)行

C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NHjFefOj是否被氧化

D.該溫度下，（NlO^eCOj在水中的溶解度比FeSQ的大

【答案】D

【詳解】

6

A.堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe。Fe*能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，

Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；

B.NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NHJK*分解，生產(chǎn)FeCO3

需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；

3+

C.KSCN溶液遇Fe?+溶液無(wú)現(xiàn)象，(限)2Fe(SO。2若被氧化則生成Fe,

KSCN溶液遇Fe*溶液變紅，故C正確；

D.(NHJzFefOj在水中的溶解度比FeSO’的小，所以FeSO,才能與

(NHjSO,反應(yīng)生成(NH^FeCO，，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8.(2020?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí))為了驗(yàn)證Fe"的性質(zhì)，某化學(xué)興趣

小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()

FcClj

①②③④⑤

變淺淺變成變成出現(xiàn)白出現(xiàn)紅梅

綠色紅色無(wú)色色沉淀色沅淀

A.②B.③C.③④D.①②③④⑤

【答案】C

【詳解】

①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性,

①正確；

②鐵離子與硫氟化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子，②正

7

確；

③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無(wú)色，③錯(cuò)誤;

④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，但該性質(zhì)不是鐵離子的

性質(zhì)，④錯(cuò)誤；

⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,據(jù)此可以檢

驗(yàn)是否存在鐵離子，⑤正確；

故選C。

9.（2020?南崗區(qū)?黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考）下列物質(zhì)中能通過(guò)

化合反應(yīng)制取的是（）

①Fe3（X②FeS③FeCb@FeCl3

A.①?B.①②@C.①③④D.①②③④

【答案】D

【詳解】

①Fe與在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4,該反應(yīng)為化合反應(yīng)，①符合題意;

②Fe與S高溫下反應(yīng)產(chǎn)生FeS,該反應(yīng)為化合反應(yīng)，②符合題意；

③Fe與FeCL反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,該反應(yīng)為化合反應(yīng)，③符合題意；

④Fe與CL在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeCh,該反應(yīng)為化合反應(yīng)，④符合題

意；

綜上所述可知：反應(yīng)符合題意的為①②③④，故合理選項(xiàng)是D。

10.（2020?定州市第二中學(xué)高一月考）某鐵的氧化物粉末可能含有

FeO、FeR中的一種或兩種。某興趣小組同學(xué)利用以下裝置測(cè)定鐵的

氧化物的組成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

8

(已知H2C2O4==COT+CO2T+H2O)

(1)裝置甲的作用是______________________________

(2)裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(3)若丙中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe、Oy,則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o若丙中鐵的氧化物質(zhì)量為3.92g,且完全反應(yīng)，丁中

生成沉淀的質(zhì)量為13.79g,試確定該氧化物中x：y=。

(4)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：該裝置存在缺點(diǎn),改進(jìn)的方法。

【答案】除去混合氣體中的CO2出現(xiàn)白色沉淀FexOy+yC0=

xFe+yC025:7CO的尾氣直接排放到空氣中，會(huì)造成環(huán)境污染

將丁裝置排出氣體的導(dǎo)管改為尖嘴導(dǎo)管,并在導(dǎo)管下方放置點(diǎn)燃的酒

精燈

【分析】

根據(jù)H2c2O4分解產(chǎn)生的氣體有CO、CO2、H20,裝置甲的作用是除去C02,

裝置乙的作用是吸水,裝置丙中是CO還原鐵的氧化物，生成鐵和C02,

CO2能與Ba(0H)2反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和水。

9

【詳解】

⑴NaOH溶液可與CO?反應(yīng)，則裝置甲的作用是除去混合氣體中的CO?；

(2)C0在加熱條件下還原鐵的氧化物，同時(shí)生成CO2,CO2氣體與足量

Ba(OH)2溶液反應(yīng)有BaCOs白色沉淀生成，則裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出

現(xiàn)白色沉淀；

(3)CO和FeQy在加熱條件下生成Fe和C02,則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程

式為FeQy+yC()AxFe+yC02；丁中生成沉淀的質(zhì)量為13.79g,BaCO3

13.79g

的物質(zhì)的量為=0.07mol,丙中鐵的氧化物質(zhì)量為3.92g,

197g//n/?Z

3.92g-0.07moix16g/

含F(xiàn)e的物質(zhì)的量為=0.05mol,則該氧化物中

56g/niol

x:y=0.05mol:0.07mol=5:7；

(4)尾氣中含有未反應(yīng)的CO,有毒，直接排放到空氣中會(huì)造成環(huán)境污

染，需要利用點(diǎn)燃的方法除去，則改進(jìn)方法是將丁裝置排出氣體的導(dǎo)

管改為尖嘴導(dǎo)管，并在導(dǎo)管下方放置點(diǎn)燃的酒精燈。

【點(diǎn)睛】

考查氣體的制備與物質(zhì)組成探究，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是

利用守恒法計(jì)算鐵的氧化物組成，易忽視C0尾氣對(duì)環(huán)境的污染。

11.(2020?全國(guó)高一期末)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H20)在醫(yī)藥上

作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血

劑是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

10

_______邠JmoVL

10K野劈、

補(bǔ)妣一!

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有

(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)濾液中還存在Fe"的方法為

(注明試劑、現(xiàn)象)。

(2)步驟②加入過(guò)量乩。2的目的是

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過(guò)濾、、灼

燒、、稱量。

(5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為

___________________go

【答案】Fe*取一定量濾液，滴加少量KMn04溶液，KMnO,溶液退

3+

色將Fe?+全部氧化為Fe'+Fe+30H"=Fe(OH)3l(或

3+

Fe+3NH3?H20=Fe(OH)3+3NH?)洗滌冷卻0.07a(或

篇及其化簡(jiǎn)形式，如給

11

【詳解】

(1)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含

有Fe”，取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液，溶液紫紅色退色可知

濾液中還存在Fe2+；

(2)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe"全部氧化為Fe。

(3)步驟③是將Fe"轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為

3+

Fe+3NH3*H20=Fe(OH)3i+3NH/；

(4)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，

需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化

鐵的質(zhì)量；

(5)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以

112

每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量上面=0.07ago

10

12.(2020?浙江高一月考)下列關(guān)于Na、Fe及其化合物的說(shuō)法不正

確的是

A.Na著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火

B.Na?。在空氣中久置變?yōu)镹a2c。3

C.Fe203常用作油漆、涂料的紅色顏料

D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的氧化亞鐵

【答案】D

【詳解】

A.Na著火時(shí)生成的過(guò)氧化鈉可以和泡沫滅火器噴出的CO?反應(yīng)生成

12

02,使燃燒更旺，故A正確；

B.NazO在空氣中與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2cO3,所

以Na?。在空氣中久置變?yōu)镹a2c故B正確；

C.FezOs是紅棕色固體，常用作油漆、涂料的紅色顏料，故C正確；

D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

13.（2020?黑龍江香坊區(qū)?哈爾濱市第六中學(xué)校高一月考）某同學(xué)

利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)

試管中固體物質(zhì)的組成進(jìn)行了探究。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,硬質(zhì)試管中濕

棉花的作用是：.

（2）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)。

假設(shè)1：只有Fe；

假設(shè)2：只有（填化學(xué)式）；

假設(shè)3：既有Fe也有Fes。4。

（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成，該同學(xué)進(jìn)行了定量

研究：反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6g,反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為

6.6go從數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成成分為o

13

IL長(zhǎng)期放置的FeS(X溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下

實(shí)驗(yàn)：

A.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeS04溶液的變質(zhì)程度

實(shí)驗(yàn)結(jié)

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

論

取待檢測(cè)液于試管

步

中，向其中滴加

驟1

KSCN溶液FeS(h溶

取待檢測(cè)液于試管液部分

步

中，向其中滴加變質(zhì)

驟2

K3[Fe(SCN”]溶液

①將上述方案補(bǔ)充完整

②步驟2涉及的離子反應(yīng)方程式是o

③若要使變質(zhì)的Fes。,復(fù)原，方法是o(寫離子反

應(yīng)方程式)

[答案】3Fe+4H2。(g)=FeM+4H2提供反應(yīng)需要的水蒸氣Fe3O4

Fe和Fe304溶液變紅產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

33+2+

3Fe*+2EFe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]212Fe+Fe=3Fe

【分析】

濕棉花可以提供水蒸氣,高溫條件下與還原鐵粉反應(yīng)可以生成四氧化

三鐵和氫氣，可以看到肥皂水中有氣泡產(chǎn)生；若鐵粉完全反應(yīng)，則反

14

應(yīng)后的固體只有Fe3O4,若部分反應(yīng)則為Fe和Fe304,若沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

則只有Fe；

長(zhǎng)期放置的FeS04溶液易被氧化生成Fe*利用KSCN溶液可以檢驗(yàn)

Fe3+,現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色；利用K3[Fe(SCN”]溶液可以檢驗(yàn)Fe%

現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

【詳解】

I.(1)高溫條件下水蒸氣與還原鐵粉反應(yīng)可以生成四氧化三鐵和氫

氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)=Fe3(X+4H2；濕棉花是用來(lái)提供反

應(yīng)需要的水蒸氣；

(2)若鐵粉完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的固體只有FesO”若部分反應(yīng)則為Fe

和Fe3(X,若沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)則只有Fe,所以假設(shè)2為只有FesOq

(3)反應(yīng)前的固體為鐵粉，5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.Imol,完全反應(yīng)

可知生成Fe3()4的質(zhì)量為,moix232gmor'=7,73g,而6.6g大于5.6g、

小于7.73g,說(shuō)明鐵粉未完全反應(yīng)，固體為Fe和Fe3(W

H.①實(shí)驗(yàn)結(jié)論為FeS(\部分變質(zhì)，即溶液中既有Fe?，又有Fe?+,

所以步驟1中加入KSCN溶液時(shí)可以看到溶液變紅；步驟2中滴加

&[Fe(SCN)6]溶液時(shí)可以看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

②步驟2中產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為亞鐵離子和鐵氨酸根反應(yīng)生成的鐵策

酸亞鐵，涉及的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]"=Fe3[Fe(CN)6]2l;

③若要使FeSO,復(fù)原，則需要將Fe*還原成Fe?，,且不引入新的雜質(zhì),

所以可以加入過(guò)量鐵粉，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+o

14.下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是

15

A.過(guò)量的鐵與稀HNO3反應(yīng)B.鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)

C.鐵粉與氯氣反應(yīng)D.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】

鐵遇到強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子,遇到弱的氧化劑反應(yīng)生成二

價(jià)鐵離子，據(jù)此解答.

【詳解】

A.過(guò)量的鐵與稀HN03反應(yīng)硝酸亞鐵，故A不選；

B.鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化亞鐵，故B不選；

C.氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故C選；

D.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D不選；故

選：Co

15.(2020?浙江高一期中)下列有關(guān)鐵的氧化物的敘述中正確的是

()

A.鐵的氧化物FeO、Fe203>Fe3O4都可由堿受熱分解制得

B.鐵的氧化物中Fe203>Fe304都有磁性

C.FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速氧化成Fe304

D.鐵的氧化物Fe203>Fe304都只有氧化性

【答案】C

【詳解】

A.FeO可以由氫氧化亞鐵隔絕空氣受熱分解得到，F(xiàn)ezOs可以由氫氧

16

化鐵受熱分解得到，F(xiàn)e3(h不能由堿受熱分解制得，故A錯(cuò)誤；

B.鐵的氧化物中只有FeM有磁性，又叫磁性氧化鐵，故B錯(cuò)誤；

C.氧化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，不穩(wěn)定，在空氣里受熱就迅速被氧化

成FeM,故C正確；

D.四氧化三鐵中的鐵元素為+3價(jià)、+2價(jià)，故四氧化三鐵既有氧化性,

又有還原性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

16.用下面兩種方法可以制得白色Fe(OH人沉淀。

方法一：用FeSO4溶液與不含5的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備

Fe(OH)2o

(1)除去蒸儲(chǔ)水中溶解的3常采用的方法。

(2)生成白色Fe(OH%沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含Q的NaOH溶

液，插入尸?504溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由

是。

方法二：在如圖所示裝置中，用不含5的NaOH溶液、鐵屑和稀硫酸

制備Fe(OH)2。

/止水夾

IIn

(3)在試管I中加入的試劑是

17

(4)在試管n中加入的試劑是

⑸為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和試管n中加入試劑，打開(kāi)

止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是

(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是

【答案】煮沸避免生成的Fe(OH%沉淀接觸0?而被氧化稀硫

酸、鐵屑不含氧氣的NaOH溶液檢驗(yàn)試管U出口處也的純

度，當(dāng)排出的凡純凈時(shí)，再夾緊止水夾試管I中反應(yīng)生成的也充

滿了試管I和試管H,且外界空氣不易進(jìn)入裝置中

【分析】

方法一利用制備的NaOH溶液，用滴管吸入NaOH溶液，伸入到硫酸亞

鐵溶液液面以下，擠出滴管中液體發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀。

方法二中試管H是開(kāi)口式的，無(wú)法利用產(chǎn)生的氣體將溶液壓入試管I

中，所以制取FeSO,應(yīng)在試管I中進(jìn)行，而在試管II中應(yīng)加入不含5

的NaOH溶液。當(dāng)把Fe與稀硫酸加入試管I中后，打開(kāi)止水夾，產(chǎn)

生的也可排盡裝置內(nèi)的空氣。最后關(guān)閉止水夾,試管I內(nèi)產(chǎn)生的凡無(wú)

法逸出，壓強(qiáng)增大，將試管I內(nèi)的FeSO4溶液通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管H

內(nèi)，據(jù)此分析解答。

18

【詳解】

(1)常采用煮沸的方法除去蒸儲(chǔ)水中的5；故答案為：煮沸。

(2)題述操作是為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，避免生成的

Fe(OH)2接觸故答案為：避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸5而被氧

化。

(3)根據(jù)分析試管I反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，因此加入的試劑是稀

硫酸、鐵屑；故答案為：稀硫酸、鐵屑。

(4)根據(jù)分析試管n發(fā)生硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉

淀，試管I是制備硫酸亞鐵，因此試管H盛放的試劑是NaOH溶液；

故答案為：不含氧氣的NaOH溶液。

(5)當(dāng)把Fe與稀硫酸加入試管I中后，打開(kāi)止水夾，產(chǎn)生的凡可排

盡裝置內(nèi)的空氣。最后關(guān)閉止水夾；故答案為：檢驗(yàn)試管H出口處也

的純度，當(dāng)排出的凡純凈時(shí)，再夾緊止水夾。

(6)試管I內(nèi)產(chǎn)生的也無(wú)法逸出，壓強(qiáng)增大將試管I內(nèi)的FeSO4溶液

通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管H內(nèi)，在此過(guò)程中，液體處于也氛圍中，F(xiàn)e(OH)2

不易被氧化，能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色；故答案為：試管I中反應(yīng)生成的

凡充滿了試管I和試管II,且外界空氣不易進(jìn)入裝置中。

【點(diǎn)睛】

制備氫氧化亞鐵時(shí)，由于氫氧化亞鐵、鐵離子易被氧化，因此在制備

過(guò)程中要防止氧氣進(jìn)入，要排除裝置內(nèi)的空氣。

19

17.為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）

A.氫氧化鈉溶液B.鐵片

C.硫氟酸鉀溶液D.酸性KMnO4溶液

【答案】C

【解析】FeCb與NaOH溶液反應(yīng)先生成Fe（0H）2,后被氧化為

Fe（0H）3,會(huì)干擾Fe3+的檢驗(yàn)，故A項(xiàng)不符合；Fe與Fe計(jì)反應(yīng)時(shí)，溶

液顏色變化不明顯，故B項(xiàng)不符合；Fe?+與SCN-不反應(yīng)，但Fe3+與

SCV反應(yīng)使溶液變紅色，故C項(xiàng)符合；KMnO4只與Fe"反應(yīng)，不與Fe，

+反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合。

18.（2020?黑龍江尖山區(qū)?雙鴨山一中高一月考）下圖為鐵及其化

合物的“價(jià)一類”二維圖。

化合僑

Fe?。？②FeCh

FeOFe（OH）2FeCh

Fe

[^j_~氫氧化物鹽’

（1）填寫二維圖缺失的類別①和化學(xué)式②o

（2）某同學(xué)利用以下試劑研究FeCL性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：

①S②Fe③NaOH④H2s（X⑤AgNOs

從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCL屬于，可能與發(fā)生反

應(yīng)（填序號(hào)）；從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e"具有性，可能與

發(fā)生反應(yīng)（填序號(hào)）。

20

(3)某工廠用FeCk溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化

學(xué)原理為如下反應(yīng)：Cu+2FeC13==CuCl2+2FeCl2

①用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移。

②寫出該反應(yīng)的離子方程式0

【答案】單質(zhì)Fe(0H)3鹽③⑤氧化②

失去1X2}

3+2+2+

cl+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+2Fe=2Fe4-Cu

I____

得到2Xe-

【詳解】

(1)由二維圖可知①為單質(zhì)，②為Fe(OH)3,故答案為:單質(zhì)；Fe(OH)3;

(2)從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCL屬于鹽，可與③⑤分別發(fā)生反應(yīng)：

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl；FeCl3+3AgNO3=3AgClJ+Fe(NO3)3；從化

合價(jià)角度看，F(xiàn)b具有氧化性，可與具有還原性的Fe發(fā)生反應(yīng)：

2Fe3+4-Fe=3Fe2+,故答案為：鹽；③⑤；氧化；②；

(3)由方程式Cu+2FeCL==CuC12+2FeC12,用雙線橋表示為：

失去1X2}

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,用離子方程式表示為：Cll+ZFe“ZFe"+Cl?+,故

得到2Xe-

失去1X2}

3+2+2+

答案為：Cu+2FeCb-CuCI2+2FeCI2；Cu+2Fe=2FQ+Cuo

得到2Xe-

19.下列關(guān)于鐵的氧化物說(shuō)法不正確的是()

A.鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體

B.四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中

21

同時(shí)存在Fe2+和Fe3+

C.氧化鐵是鐵銹的主要成分，因此氧化鐵俗稱為鐵銹

D.工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵

【答案】C

【解析】

A、鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體，如氧化鐵是紅棕色，氧化

亞鐵和四氧化三鐵都是黑色的，故A正確；B、四氧化三鐵是一種復(fù)

雜的鐵的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe304可看作是

由FeO、Fe2O3形成的化合物。［實(shí)質(zhì)是Fe(FeO2)2,偏鐵酸亞鐵鹽］,,

它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同時(shí)存在Fe2+和Fe3+,B正確；C、鐵銹的

主要成分是Fe2O3?XH2O,故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)上常使用鐵的氧化物

做原料用一氧化碳冶煉鐵，故D正確；故選C。

20.(2020?廣東湛江市?高一期末)將下列四種化合物溶于稀鹽酸,

滴加硫氧化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()

A.FeOB.Fe203C.Fe3O4D.Fe2(S04)3

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCb和HzO,加入KSCN溶液，無(wú)明顯

現(xiàn)象，加入氯水，氯水將FeCb氧化成FeCb,溶液變紅；B項(xiàng)，F(xiàn)e203

與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL和上0,溶液中含F(xiàn)e*加入KSCN溶液，溶

液變紅；C項(xiàng)，F(xiàn)esCh與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCh、FeCL和40,溶液中

含F(xiàn)e。加入KSCN溶液，溶液變紅；D項(xiàng),Fe?(SOJ3溶液中含F(xiàn)e*

22

加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意的為FeO,答案選A。

點(diǎn)睛：本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，熟記Fb和Fe?+的檢

驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。

21.（2020?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）納米級(jí)FeQ4可用于以太陽(yáng)能為熱

源分解水制也，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

太陽(yáng)能

A.過(guò)程I發(fā)生反應(yīng):2Fe3O4-------6FeQ4O2f

太陽(yáng)能

2HOH2T?

B.過(guò)程H發(fā)生反應(yīng):2

Fe3O4

C.兩個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【答案】B

【詳解】

A.從題給圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程可以看出，過(guò)程I是Fe_Q4通過(guò)吸收太陽(yáng)能,

分解生成FeO并放出3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

太陽(yáng)能

2Fe3O46FeO+O2T，故A正確;

B.過(guò)程H是FeO與乩0反應(yīng)生成Fe3（X并放出上，反應(yīng)方程式

3FeO+H2O=H21+Fe304,故B錯(cuò)誤；

23

C.兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中均有單質(zhì)生成，故都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C

正確；

D.整個(gè)過(guò)程中，利用太陽(yáng)能分解壓0得到上和實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向

化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選B。

22.(2020?浙江高一期中)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與

水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置的作用是，燒瓶底部放碎瓷片的作用是

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)D的作用是,

(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置B的產(chǎn)物中是否存在+3價(jià)的鐵

【答案】產(chǎn)生水蒸氣防止爆沸3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2T

24

干燥氫氣黑色固體變成紅色取少量固體于試管中，加入鹽酸

(稀硫酸)溶解，再加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe"

【詳解】

(1)裝置B中水蒸氣和鐵粉發(fā)生反應(yīng)，故A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣;

在燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止暴沸；

(2)裝置B中水蒸氣和鐵粉發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2T；

(3)D中是堿石灰，其作用是干燥氫氣；

(4)E中氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體

變成紅色；

(5)+3價(jià)的鐵與硫氧化鉀形成血紅色絡(luò)合物，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝

置B的產(chǎn)物中是否存在+3價(jià)的鐵：取少量固體于試管中，加入鹽酸

(稀硫酸)溶解，再加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe:

23.(2020?武威第六中學(xué)高一月考)高鐵酸鈉(NazFeOD是水處理中

使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高鎰酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工

業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：Fe(NOD3+NaOH+Cbf

Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

(1)高鐵酸鈉中,鐵元素的化合價(jià)是—;上述制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中,

鐵元素被—(填“還原”或“氧化”)。

(2)高鐵酸鈉(Na^FeO。在水處理過(guò)程中使鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3膠體,

吸附水中懸浮物，F(xiàn)e(0H)3膠體微粒直徑的范圍是_nm,高鐵酸鈉的

25

電離方程式是_。

(3)在小燒杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，加入幾滴FeCL溶

液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)—色，即可制得Fe(0H)3膠體。

(4)在少量(3)制得的Fe(0H)3膠體中加入稀硫酸溶液，現(xiàn)象是一。

+

【答案】+6氧化1-100Na2FeO4=2Na+FeO；'紅褐

產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后溶解

【詳解】

(DN&FeO,中Na元素化合價(jià)為+1,0元素化合價(jià)為-2,根據(jù)化合物化

合價(jià)為0可知，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+6；反應(yīng)過(guò)程中Fe元素化合價(jià)由+3

升高至+6,Fe元素被氧化；

(2)Fe(0H)3膠體為膠體分散系，微粒之間為1?100nm；NazFeO,為鹽,

其在熔融狀態(tài)下發(fā)生完全電離，電離方程式為Na2Fe04=2Na+Fe0r；

(3)Fe(0H)3膠體為紅褐色，制備FeSHV膠體膠體操作為：在小燒杯

中加入20mL蒸播水，加熱至沸騰后，加入幾滴FeCL溶液，繼續(xù)煮

沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe(0H)3膠體，故答案為：紅褐；

(4)稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，因此向Fe(0H)3膠體中加入稀硫酸溶

液，膠粒先發(fā)生聚沉而沉淀，后續(xù)Fe(0H)3沉淀溶于酸，因此現(xiàn)象為:

產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后溶解。

24.(2020?東莞市石龍中學(xué)高一期中)金屬鈉與FeS(X溶液反應(yīng)，

很難完整地看到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。為此，有人用如圖所示裝置

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先用無(wú)氧蒸儲(chǔ)水配制純凈的FeS04溶液，加入試管里,

再在FeSO,溶液的液面上覆蓋一薄層汽油，將試管放入盛熱水的燒杯

26

中，待試管中汽油層消失后，向試管中加入一小粒金屬鈉，迅速塞上

帶導(dǎo)氣彎管的單孔塞?？梢郧宄乜吹解c與Fes。,溶液反應(yīng)的全過(guò)程。

□「汽油蒸氣

三E二一FeSOq溶液

熱水

(D①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在中；FeS04溶液要現(xiàn)配現(xiàn)

用，原因是O

(2)汽油的作用是o

(3)加入鈉后觀察到鈉熔成光亮的小球，(填選項(xiàng))反應(yīng)，溶

液中有白色沉淀的生成。

A.浮在溶液面上B.懸浮在溶液中部C.沉到溶液底部

(4)如果要向?qū)Ч苤屑尤肫秃蠹醇尤脞c?？赡馨l(fā)生爆炸,其原因是:

(5)寫出鈉與FeSO,溶液反應(yīng)的離子方程總式是：o

【答案】煤油或石蠟油FeS(X容易被空氣中的氧氣氧化受熱

時(shí)汽化，其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡，起保護(hù)氣作用A鈉與水

反應(yīng)劇烈，放出大量的熱量，使生成的上、汽油和試管里的空氣混合,

2+

易燃燒發(fā)生爆炸2Na+2H20+Fe=2Na+Fe(OH)21+H21

【分析】

金屬鈉容易與空氣中的水及氧氣反應(yīng)，據(jù)此判斷金屬鈉的實(shí)驗(yàn)室保存

方法。FeS04具有強(qiáng)還原性，會(huì)被溶解在溶液中氧氣氧化。鈉與溶液

27

中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和電該反應(yīng)放出熱量，放出的熱量使鈉融為

小球。反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH與FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉

淀，加熱時(shí)汽油氣化，將裝置中的空氣排盡，可以防止Fe(0H)2白色

沉淀被氧化為Fe(0H)3o

【詳解】

(1)①由于鈉容易與空氣中的氧氣及水發(fā)生反應(yīng)，所以要隔絕空氣，

由于煤油與鈉不能反應(yīng)，密度比鈉小，所以在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬

鈉保存在煤油中或石蠟油中；FeS(\具有強(qiáng)的還原性，容易被溶解在

溶液中的氧氣氧化，所以溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用；

(2)汽油沸點(diǎn)低，受熱易氣化，其揮發(fā)產(chǎn)生的蒸氣可以把試管內(nèi)空氣

趕凈，起到保護(hù)氣的作用，以隔離硫酸亞鐵溶液和空氣，避免被空氣

中氧氣氧化；

(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，由于Na的密度比水小，所以鈉

會(huì)熔成光亮的小球在液面上四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)生的NaOH和溶液中的

FeS(\反應(yīng)生成Fe(OH”白色沉淀，故合理選項(xiàng)是A；

(4)鈉和水劇烈反應(yīng)生成的氫氣，反應(yīng)放出大量的熱量，使生成的乩

與汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸；

(5)將金屬鈉放入FeS04溶液中，首先是鈉先與水反應(yīng)，然后是所得

產(chǎn)物NaOH再與鹽溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

2Na+2H20+FeS04=Na2S04+Fe(OH)21+H21,根據(jù)離子方程式中物質(zhì)拆分

2

原