2023-2024學(xué)年山東省威海市乳山市育黎鎮(zhèn)中心學(xué)校九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（五四學(xué)制）

2023-2024學(xué)年山東省威海市乳山市育黎鎮(zhèn)中心學(xué)校九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（五四學(xué)制）一、選擇題（本小題包括15小題，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（3分）溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．白酒 B．蒸餾水 C．醫(yī)用酒精 D．生理鹽水2．（3分）如圖是物質(zhì)X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（）A． B． C． D．3．（3分）如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是（）A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大 B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量灑落在桌面上 C．量取水的體積偏小 D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出4．（3分）酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤豪锖校ǎ〢．氫原子 B．氫分子 C．氫離子 D．酸根離子5．（3分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體a和固體b的組合可能是?（）A．水和氫氧化鈉 B．稀鹽酸和碳酸鈉 C．水和硝酸銨 D．稀硫酸和鐵6．（3分）在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，?g固體未溶解。下列說法正確的是（）A．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g B．該溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體 C．所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為140g D．將該溶液倒出一半，則溶液的濃度改變7．（3分）下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）A．打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B．濃鹽酸和濃硫酸都能做干燥劑 C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小 D．濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?．（3分）下列說法正確的是（）A．在25℃時(shí)，KNO3溶液蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水，又析出bg晶體，則a與b不一定相等 B．溶質(zhì)均以離子形式分散到溶液中 C．降低溫度一定能將不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液 D．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小9．（3分）用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，若在用量筒量取鹽酸時(shí)仰視刻度，而在量取水時(shí)俯視刻度．則所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比要求配制的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．偏低 B．偏高 C．相同 D．無法判斷10．（3分）下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書寫正確的是（）A．鋁條與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生：Al+2HCl＝2AlCl2+H2↑ B．將硝酸銀溶液加入到稀鹽酸中有白色沉淀產(chǎn)生：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓ C．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+H2O D．黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍(lán)色：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2↑11．（3分）25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．（多選）12．（3分）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 B．40℃時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法 C．20℃時(shí)，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解 D．將相同質(zhì)量的甲、乙兩溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質(zhì)量大13．（3分）在t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．燒杯②中的上層溶液是飽和溶液 B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C．燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大 D．將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解14．（3分）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2 B．t2℃時(shí)，50gMgCl2飽和溶液中溶解了35gMgCl2 C．將t3℃時(shí)KCl和MgSO4的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．將t3℃時(shí)MgSO4飽和溶液降溫至t1℃，無晶體析出15．（3分）K2CO3、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）溫度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A．K2CO3的溶解度大于KNO3 B．乙代表K2CO3的溶解度曲線 C．t應(yīng)在50℃～60℃之間 D．40℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含63.9gKNO3二、填空簡(jiǎn)答題16．（3分）分別寫出下列各種溶液里的溶質(zhì)的化學(xué)式。（1）碘酒；（2）澄清石灰水；（3）鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液；（4）濃鹽酸。17．（3分）將一根生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生的化學(xué)方程式；反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)的基本類型是。18．（3分）如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點(diǎn)的含義是。（2）t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為g。（3）將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。（4）將t1℃時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中觀察到的現(xiàn)象是，原因是。（5）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液中，所含溶劑質(zhì)量由大到小的順序是。（6）若a中混有少量的b，要得到純凈的a，常用的提純方法是。（7）將等質(zhì)量a、b的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)析出晶體質(zhì)量由大到小的順序是。19．（3分）請(qǐng)用：變大、變小或不變填空（1）將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將，這是因?yàn)闈恹}酸具有性。（2）將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂行浴?0．（3分）實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三三、實(shí)驗(yàn)題21．在學(xué)習(xí)溶液的知識(shí)時(shí)，學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。第一組：室溫下，向高錳酸鉀和碘中分別加入水和汽油，觀察溶解情況并記錄如表。溶劑溶質(zhì)10mL水10mL汽油高錳酸鉀（1～2粒）全部溶解幾乎不溶解碘（1～2粒）幾乎不溶解全部溶解第二組：60℃時(shí)，將一定量甲固體加入水中，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）由第一組實(shí)驗(yàn)可知，影響固體物質(zhì)溶解性的因素有（寫一條即可）。（2）由第二組實(shí)驗(yàn)可知，甲固體在水中的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)是。（3）若甲固體的溶解度在20℃時(shí)為ag，60℃時(shí)為bg，則m的取值范圍是（用a、b表示）。（4）下列對(duì)第二組實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（填字母）。A.①③中溶液可能都是不飽和溶液B.②中溶液一定是20℃時(shí)的飽和溶液C.t一定等于60四、計(jì)算題22．某興趣小組為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中，將150g稀鹽酸平均分成五次加入，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g3030303030剩余固體的質(zhì)量/g96322計(jì)算：（1）此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）（2）生成氣體的質(zhì)量是多少？

2023-2024學(xué)年山東省威海市乳山市育黎鎮(zhèn)中心學(xué)校九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（五四學(xué)制）參考答案與試題解析一、選擇題（本小題包括15小題，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．【解答】解：A、白酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、蒸餾水是純凈物，不屬于混合物，故不屬于溶液；故選項(xiàng)正確。C、醫(yī)用酒精是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。2．【解答】解：A、由微觀示意圖可知，含有鋇離子和氫氧根離子，產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、由微觀示意圖可知，產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故選項(xiàng)正確。C、由微觀示意圖可知，含有鈉離子、氫離子和硫酸根離子，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、由微觀示意圖可知，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。3．【解答】解：A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不符合題意；B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量灑落在桌面上，溶質(zhì)的質(zhì)量小了導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；C．量取水的體積偏小，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不符合題意；D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。故選：B。4．【解答】解：A、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵谒芤褐须婋x出的陽離子全部是氫離子，而不是酸溶液里都含有氫原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵谒芤褐卸寄茈婋x出氫離子，而不是酸溶液里都含有氫分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵谒芤褐须婋x出的陽離子全部是氫離子，故選項(xiàng)正確。D、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵谒芤褐卸寄茈婋x出氫離子，而不是都含有酸根離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。5．【解答】解：A、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，試管②中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，試管②中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、硝酸銨溶于水吸熱，使試管中溫度降低，試管②中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)正確。D、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，試管②中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。6．【解答】解：A.在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，?g固體未溶解，說明該溫度下100g水中最多只能溶解40g﹣4g＝36g氯化鈉，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，故A正確；B.該溶液是氯化鈉的飽和溶液，只是不能繼續(xù)溶解氯化鈉，還可以溶解其他物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.未溶解的固體不屬于溶液的質(zhì)量，則所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為100g+36g＝136g，故C錯(cuò)誤；D.倒出一半后，溶液的濃度也不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．【解答】解：A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故B錯(cuò)誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之減小，濃硫酸具有吸水性，溶液中溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，故C正確；D、濃硫酸具有脫水性，能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質(zhì)脫水而炭化，濃鹽酸沒有脫水性，故D錯(cuò)誤。故選：C。8．【解答】解：A、在25℃時(shí)，KNO3溶液蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，所得溶液為飽和溶液；第二次再蒸發(fā)5g水，析出bg晶體，如第一次蒸發(fā)5g水前的溶液為飽和溶液，則a＝b；如第一次蒸發(fā)5g水前的溶液為不飽和溶液，則a＜b，a與b不一定相等，故選項(xiàng)說法正確。B、溶液中，有些溶質(zhì)以離子的形式分散到溶液中，如酸、堿、鹽的溶液；有些溶質(zhì)以分子的形式分散到溶液中，如酒精、蔗糖等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、降低溫度不一定能將不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，將氫氧化鈣的不飽和溶液降低溫度，氫氧化溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小，如采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體的方法，溫度不變，固體的溶解度不變，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。9．【解答】解：用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，若在用量筒量取鹽酸時(shí)仰視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃鹽酸的體積偏大；而在量取水時(shí)俯視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏??；即所取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所取溶劑的質(zhì)量偏小，則所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比要求配制的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。故選：B。10．【解答】解：A、該化學(xué)方程式氯化鋁的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、硫酸能和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。11．【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達(dá)到飽和狀態(tài)；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解。故選：C。12．【解答】解：A．依據(jù)溶解度曲線可知甲物質(zhì)的溶解度在0oC～40oC時(shí)隨溫度升高而增大，40oC時(shí)達(dá)到最大值，40oC以后隨溫度升高而降低，所以A說法錯(cuò)誤，不符合題意；B．因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度在0oC～40oC時(shí)隨溫度升高而增大，40oC時(shí)達(dá)到最大值，40oC以后隨溫度升高而降低，40℃時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法，B正確，符合題意；C.20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為36g，125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是125g×20%＝25g，水的質(zhì)量為125g﹣25g＝100g，所以再向溶液中加入36g﹣25g＝9g，即可達(dá)到飽和溶液，因此加入15g乙固體，有固體不溶解，C正確，符合題意；D．甲物質(zhì)的溶解度在0oC～40oC時(shí)隨溫度升高而增大、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度也增大但變化不明顯，如果將相同質(zhì)量的甲、乙兩飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質(zhì)量大，但題中沒有指明溶液狀態(tài)，無法判斷析出質(zhì)量的多少，D錯(cuò)誤，不符合題意；故選：BC。13．【解答】解：A、燒杯②中有固體剩余，上層溶液一定是飽和溶液，故A正確；B、t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，燒杯①中沒有固體剩余，溶液的溶質(zhì)是氯化鉀，故B錯(cuò)誤；C、在t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以燒杯①溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大，故C正確；D、t2℃時(shí)，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，所以將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解，故D正確。故選：B。14．【解答】解：A、不知道溶液是否飽和，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)不正確；B、t2℃時(shí)氯化鎂溶解度是70g，50gMgCl2飽和溶液中溶解氯化鎂質(zhì)量：50g××100%＝20.6g，該選項(xiàng)不正確；C、將t3℃時(shí)KCl和MgSO4的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，氯化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硫酸鎂，該選項(xiàng)不正確；D、將t3℃時(shí)MgSO4飽和溶液降溫至t1℃，變成不飽和溶液，無晶體析出，該選項(xiàng)正確。故選：D。15．【解答】解：A、不指明溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，該選項(xiàng)說法不正確；B、由表中信息可知，碳酸鉀溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，乙代表K2CO3的溶解度曲線，該選項(xiàng)說法正確；C、50℃～60℃之間，硝酸鉀和碳酸鉀的溶解度不可能相等，該選項(xiàng)說法不正確；D、40℃時(shí)，100g水中溶解63.9g硝酸鉀恰好飽和，因此100gKNO3飽和溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量小于63.9g，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。二、填空簡(jiǎn)答題16．【解答】解：（1）碘酒碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘，化學(xué)式是I2；（2）澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式是Ca（OH）2；（3）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液為氯化鋅溶液，溶質(zhì)是氯化鋅，化學(xué)式是ZnCl2；（4）濃鹽酸是氯化氫的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式是HCl。故答案為：（1）I2；（2）Ca（OH）2；（3）ZnCl2；（4）HCl。17．【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，現(xiàn)象為鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵溶液和氫氣，故有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。故答案為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有氣泡產(chǎn)生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置換反應(yīng)。18．【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是：t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；（2）t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度時(shí)50g，所以將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解，只能溶解25g的晶體，得到溶液的質(zhì)量為75g；（3）t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，a、b物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，c物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c；（4）將t1℃時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中觀察到的現(xiàn)象是：試管中有晶體析出，原因是：氫氧化鈉溶于水，放出熱量，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小；（5）t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，所以a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液中，所含溶劑質(zhì)量由大到小的順序是：c＞b＞a；（6）a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以若a中混有少量的b，要得到純凈的a，常用的提純方法是降溫結(jié)晶；（7）a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以將等質(zhì)量a、b的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)析出晶體質(zhì)量由大到小的順序是a＞b。故答案為：（1）t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；（2）75；（3）b＞a＞c；（4）試管中有晶體析出；氫氧化鈉溶于水，放出熱量，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；（5）c＞b＞a；（6）降溫結(jié)晶；（7）a＞b。19．【解答】解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。（2）濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故答案為：（1）變??；變??；揮發(fā)；（2）變大；變??；吸水。20．【解答】解：方案一：取硝酸鉀固體溶于水，需要硝酸鉀固體的質(zhì)量＝50g×20%＝10g，需要水的質(zhì)量＝50g﹣10g＝40g；故答案為：10g硝酸鉀和40g水；方案二：取40%的硝酸鉀溶液加水稀釋，需要40%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量＝＝25g，需要加水的質(zhì)量＝50g﹣25g＝25g；故答案為：25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液和25