無(wú)機(jī)化學(xué)上學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

無(wú)機(jī)化學(xué)上學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年在1.0dm3容器中,盛有N2和O2氣體,容器內(nèi)混合氣體壓力為400kPa,溫度為27℃,其中O2物質(zhì)的量為0.04mol,則n(N2)______mol,p(O2)_____kPa。

答案:0.12;0.120;99.8;99.768;99.77;100;99.78;99.817;99;99.82在300K、1.013×105Pa時(shí),加熱一敞口細(xì)頸瓶到500K,然后封閉其瓶口,并冷卻至原來(lái)溫度,則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)為_(kāi)____Pa。

答案:6.08×104;6.08×10的四次方;6.078×10?;60800;6.078×10?Pa;60780;60800Pa;6.078×10^4;6.08×10?;6.08×10?Pa;6.08*10^4Pa;60790;6.078×10∧4;6.08*10^4某氧氣鋼瓶的容積為40.0L,壓力為1.01MPa,溫度為27℃。則鋼瓶中的氧氣質(zhì)量為_(kāi)____克。

答案:518;518.32g;518.3;518;518.4;518.3;518;518g;518.34;518.32;518.06;518.08;518.1一種干燥氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為127ml，如果在23℃和總壓力為99.325kPa時(shí)，于水面上收集這種同樣質(zhì)量的氣體，其體積為多少毫升？（23℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為2.813kPa）

答案:V干氣=127mL=0.127L，T=273.15+23=296.15K，p總=99.325kPa，p水=2.813kPa,p0=101.325kPa，T0=273.15K由p0V(干氣)=n氣RT0，p氣V總=n氣RT=p0V(干氣)T/T0p氣=p總-p水=99.325-2.813=96.512kPa所以V總=p0V(干氣)T/T0/p氣=（101.325×0.127/273.15）×296.15/96.512=0.145L=145mL收集到的氣體總體積145mL將一定質(zhì)量KClO3加熱后,其質(zhì)量減少0.48g。生成的氧氣排水集氣法收集。若溫度為21℃,壓力為99591.8Pa,水的飽和蒸氣壓為2479.8Pa,氧氣相對(duì)分子質(zhì)量為32.0,則收集的氣體體積為:

答案:377.0cm3混合氣體中含有70gN2、128gO2和66gCO2,若總體積為10.0dm3,則氧的分體積為(原子量:N14,O16,C12):

答案:5.0dm3一敞口燒瓶在7℃時(shí)盛滿某種氣體,欲使1/3的氣體逸出燒瓶,需要加熱到:

答案:147℃一定量氣體在一定壓力下,當(dāng)溫度由100℃上升至200℃時(shí),則其:

答案:體積增加但并非增加一倍現(xiàn)有1mol理想氣體,若它的摩爾質(zhì)量為M,密度為d,在溫度T下體積為V,下述關(guān)系正確的是:

答案:PM/d=RT下列兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)相比,第①個(gè)放熱較多:①H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)②H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)

答案:對(duì)C(石墨)、C(金剛石)和O3(臭氧)都屬于單質(zhì),它們的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHmΘ都為零。

答案:錯(cuò)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,任何純凈物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓ΔrGmΘ=0。

答案:錯(cuò)如果某反應(yīng)的ΔrGmΘ>0,則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行。

答案:對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變。

答案:錯(cuò)反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1,反應(yīng)式配平系數(shù)不同時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同。

答案:對(duì)熱力學(xué)能的改變值△U可通過(guò)測(cè)定Q和W算出。由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù),因此,熱和功也是狀態(tài)函數(shù)。

答案:錯(cuò)氣態(tài)氫原子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零。

答案:錯(cuò)體系的焓變就是體系的熱量。

答案:錯(cuò)下列反應(yīng)中,ΔrHmΘ等于生成物的ΔfHmΘ的是

答案:Cu(s)+O2(g)=CuO(s)恒壓下,反應(yīng)A(s)+B(g)=2C(g)為放熱反應(yīng),則其

答案:ΔU<0,W<0等溫等壓下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是

答案:ΔrG<0已知石墨的燃燒熱為-393.7kJ·mol-1,金剛石的燃燒熱為-395.8kJ·mol-1,則C(石墨)→C(金剛石)反應(yīng)的ΔrHmΘ為

答案:+2.1kJ·mol-1冰融化時(shí),在下列性質(zhì)中增大的是

答案:熵關(guān)于熵,下列敘述中正確的是

答案:298K時(shí),一切純物質(zhì)的SmΘ>0下列敘述中不是狀態(tài)函數(shù)的特征的是

答案:體系恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí),狀態(tài)函數(shù)不一定能恢復(fù)到原來(lái)的數(shù)值/star3/origin/9a83e71c73b2fbfc03325e2fbe9e04da.png

答案:ΔrGmΘ1=2ΔrGmΘ2碘鎢燈因在燈內(nèi)發(fā)生如下可逆反應(yīng):

W(s)+I2(g)=WI2(g)。碘蒸氣與擴(kuò)散到玻璃內(nèi)壁的鎢會(huì)反應(yīng)生成碘化鎢氣體,后者擴(kuò)散到鎢絲附近會(huì)因鎢絲的高溫而分解出鎢重新沉積到鎢絲上去,從而可延長(zhǎng)燈絲的使用壽命。已知在298K時(shí):WI2

(g)WI2

(g)ΔfHmΘ/kJ·mol-1

0

62.438

-8.37SmΘ/J·mol-1·K-1

33.5

260.7

251.0(1)設(shè)玻璃內(nèi)壁的溫度為623K,計(jì)算上式反應(yīng)的ΔrGmΘ(623K)。(2)估算WI2

(g)在鎢絲上分解所需的最低溫度。

答案:（1）ΔrHmΘ=-8.37-62.438-0=-70.81

kJ·mol-1

（2分）

ΔrSmΘ=251.0-260.7-33.5=-43.2

J·mol-1·K-1

（2分）

ΔrGmΘ

(623K)=ΔrHmΘ-TΔrSmΘ=-70.81-623×（-43.2）×0.001=-43.9

kJ·mol-1

（2分）（2）WI2

(g)在鎢絲上分解，即反應(yīng)逆向自發(fā)，正向不自發(fā)

（1分）即

ΔrGmΘ

(T)=ΔrHmΘ-T

ΔrSmΘ＞0

-70.81-T×（-43.2）×0.001＞0

解得

T＞1.64×103

K

（2分）

即WI2

(g)在鎢絲上分解所需的最低溫度為1.64×103

K

（1分）已知298K時(shí)下列熱力學(xué)數(shù)據(jù):

CH4(g)CO2

(g)H2O(l)ΔfHmΘ/kJ·mol-1

-74.85

-393.51

-285.85ΔfGmΘ/kJ·mol-1

-50.81

-394.38

-237.14（1）計(jì)算反應(yīng)CH4(g)+2O2

(g)=CO2

(g)+2H2O(l)在298K時(shí)的ΔrGmΘ

;（2）計(jì)算上述反應(yīng)在100℃時(shí)的ΔrGmΘ

。***

答案:（1）ΔrGmΘ（298K）=∑viΔfGmΘ=2×（-237.14）+（-394.38）-2×0-（-50.81）=-817.85

kJ·mol-1

（2分）（2）ΔrGmΘ（298K）=ΔrHmΘ-298×ΔrSmΘ

（A）

ΔrGmΘ（373K）=ΔrHmΘ-373×ΔrSmΘ

（B）

（2分）

ΔrHmΘ=∑vi

ΔfHmΘ=2×（-285.85）+（-393.51）-2×0-（-74.85）=-890.36

kJ·mol-1

（2分）

∴代入（A）式，得ΔrSmΘ=（ΔrHmΘ-

ΔrGmΘ（298K））/298=-0.243

kJ·mol-1

（2分）

代入（B）式，得

ΔrGmΘ（373K）=ΔrHmΘ-373×ΔrSmΘ=-890.36-373×（-0.243）=-799.72

kJ·mol-1

（2分）工業(yè)上由下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔrHmΘ

=-90.67kJ·mol-1,ΔrSmΘ=-221.4J·mol-1·K-1

,為了加速反應(yīng)必須升高溫度,但溫度又不宜過(guò)高。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此溫度最高不得超過(guò)多少?

答案:ΔrGmΘ

=

ΔrHmΘ

-TΔrSmΘ=-90.67-T×（-221.4）×0.001＜0

（2分）計(jì)算得：T＜409.5K

（1分）此反應(yīng)的溫度最高不得超過(guò)409.5K

（1分）已知在298K時(shí):

C(石墨)CO2(g)CO(g)ΔfHmΘ/kJ·mol-1

0

-393.5

-110.5SmΘ/J·mol-1·K-1

5.69

213.6

197.9判斷在900℃時(shí),C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?

答案:計(jì)算ΔrHmΘ

（172.5kJ/mol）（2分），再算ΔrSmΘ

（176.51J/mol/L）（2分），再計(jì)算ΔrGmΘ

（-34.6kJ/mol)（2分），900℃時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。（2分）任意兩個(gè)反應(yīng)相比,速率常數(shù)k較大的反應(yīng),其反應(yīng)速率必較大。

答案:錯(cuò)復(fù)合反應(yīng)中,反應(yīng)速率由最慢的一步基元反應(yīng)所決定。

答案:對(duì)反應(yīng)的活化能越大,在一定溫度下,反應(yīng)速率也越快。

答案:錯(cuò)反應(yīng)的ΔrGmΘ越大,則一定溫度下的平衡常數(shù)KΘ值越大。

答案:錯(cuò)某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)也越大。

答案:錯(cuò)可逆反應(yīng)2NO(g)=

N2(g)+O2(g),ΔrHmΘ=-179.91kJ·mol-1,則該反應(yīng)的逆反應(yīng)在溫度升高時(shí),KΘ值將增大。

答案:對(duì)對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng),溫度越高,其反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越低。

答案:對(duì)已知反應(yīng):CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在973K時(shí)的KΘ=3.00×10-2

,在1173K時(shí),KΘ=1.00,問(wèn):⑴根據(jù)什么可以判斷上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?⑵計(jì)算該反應(yīng)的ΔrHmΘ。

答案:(1)根據(jù)溫度升高，K增大，平衡向正向移動(dòng)，可以判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（2分）(2)T1=973K時(shí)，K1Θ=3.00×10-2

，可得，ΔrGm，1Θ

=-2.303RTlgK1Θ=-2.303×8.314×973×0.001×lg（3.00×10-2）=28.3kJ/mol

（2分）T2=1173K時(shí),K2Θ=1.00，可得ΔrGm，2Θ

=-2.303RTlgK2Θ=0kJ/mol

（1分）由

ΔrGm，1Θ

=ΔrHmΘ

-T1ΔrSmΘ

可得：28.3=ΔrHmΘ

-973ΔrSmΘ

ΔrGm，2Θ

=ΔrHmΘ

-T2ΔrSmΘ

可得：0=ΔrHmΘ

-1173ΔrSmΘ

，ΔrSmΘ=ΔrHmΘ/1173，代入上式

（2分）解得ΔrHmΘ

=166

kJ/mol

（1分）已知下列反應(yīng)及其熱力學(xué)數(shù)據(jù):

2H2

(g)+O2

(g)=2H2O(l)H2

(g)

O2

(g)H2O(l)ΔfHmΘ

(298K)/kJ·mol-100-286SmΘ

(298K)/J·mol-1

·K-113020569.91⑴通過(guò)計(jì)算判斷在100℃及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)反應(yīng)的方向;⑵在100℃下,欲使反應(yīng)逆轉(zhuǎn),要求反應(yīng)商Q為多少?⑶在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，使H2O(l)分解的溫度大約為多少?***

答案:(1)

ΔrHmΘ

=2×(-286)=-572

kJ·mol-1

（2分）

ΔrSmΘ

=2×69.91-205-2×130=-325.18J·mol-1

（2分）ΔrGmΘ

=ΔrHmΘ

-TΔrSmΘ

=-572-373.15×（-325.18）×0.001=-451

kJ·mol-1

（2分）在100℃及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)正向自發(fā)。（2）由ΔrGmΘ

=-2.303RTlgK，代入數(shù)據(jù)，得

-451×1000=-2.303×8.314×373.15lgK

（2分）解得

K=1.32×10^63

（1分）要使反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，Q＞K，即Q＞1.32×10^63

（2分）（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，要使H2O(l)分解，則

要使2H2

(g)+O2

(g)=2H2O(l)的ΔrGmΘ

＞0，

（1分）ΔrGmΘ

=ΔrHmΘ

-TΔrSmΘ

=-572-（-325.18）×0.001T＞0

（1分）解得T＞1759K

（1分）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，使H2O(l)分解的溫度大約為1759K已知?fGmΘ(CO2

,g)=-394.4kJ·mol-1,?fGmΘ(CO,g)=-137.3kJ·mol-1,試判斷在常溫常壓下反應(yīng)C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)能否自發(fā)進(jìn)行,并計(jì)算該反應(yīng)在25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ。

答案:?rGmΘ=119.8kJ/mol

（2分）不能

（1分）K=10^(-21.0)

（3分）6.已知800℃時(shí),反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的KΘ=1.16。若將20.0gCaCO3

置于10.0dm3

真空容器中并加熱至800℃。問(wèn)達(dá)到平衡時(shí),未分解的CaCO3

百分率是多少?(CaCO3=100;)***

答案:達(dá)到平衡時(shí)KΘ=p（CO2）/pΘ=1.16，所以，p（CO2）=1.16×100=116

kPa。V=10.0L,T=1073K

（2分）由pV=nRT,有n（CO2）=p（CO2）V/R/T=116×10.0/8.314/1073=0.130mol

（2分）n（CaCO3

）=m/M=20.0/100=0.200mol

（1分）所以，未分解的CaCO3

百分率=1-n（CO2）/n（CaCO3

）=1-0.130/0.200=0.35=35%

（1分）已知某反應(yīng)的KΘ<1,則該反應(yīng)的ΔrGmΘ值應(yīng)是

答案:ΔrGmΘ>0當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡時(shí),則

答案:反應(yīng)混合物的組成不隨時(shí)間而改變某反應(yīng)的ΔrHmΘ<0,當(dāng)溫度升高時(shí),其平衡常數(shù)的數(shù)值將*

答案:減小已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)H2(g)+S(s)=H2S(g)KΘ1S(s)+O2(g)=SO2(g)KΘ2則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的KΘ3為

答案:KΘ1/KΘ2已知某反應(yīng)的ΔrGmΘ>0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ值

答案:KΘ<1某基元反應(yīng)的ΔrHmΘ=100kJ·mol-1,則該正反應(yīng)活化能

答案:大于100kJ·mol-1關(guān)于催化劑的作用,下列敘述中不正確的是

答案:能改變某一反應(yīng)的正逆向速率的比值增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快的原因是

答案:反應(yīng)的活化分子數(shù)增多要降低反應(yīng)的活化能,可以采取的手段是

答案:加催化劑當(dāng)反應(yīng)A2+B2=2B的速率方程為υ=k[A2][B2]時(shí),可以得出結(jié)論:此反應(yīng)

答案:無(wú)法肯定是否為基元反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ΔHΘ<0,升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率υ和逆反應(yīng)速率υ’的變化為

答案:υ增大,υ’增大溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是

答案:活化分子數(shù)增加零級(jí)反應(yīng)的速率

答案:與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)今有三種一元酸(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它們的解離平衡常數(shù)分別為6.4×10-7，1.4×10-5，1.75×10-5，它們的分子量分別為138、94.5、60。試問(wèn)∶（1）欲配制pH為6.50的緩沖溶液，用哪種酸最好?（2）需多少克這種酸和多少克NaOH配制1.00L的上述緩沖溶液?要求酸和它的共軛堿總濃度為1.00mol·L-1。

答案:解：（1）三種酸的pKa依次為：pKa1=-lgKa1=-lg(6.4×10-7)=6.19

（2分）pKa2=-lgKa2=-lg(1.4×10-5)=4.85

（2分）pKa3=-lgKa3=-lg(1.75×10-5)=4.76

（2分）緩沖溶液的有效緩沖范圍為：pH=pKa±1故配制pH為6.50的緩沖溶液選第一種酸合適

（2分）

（2）配制總濃度為1.00mol·L-11.00L緩沖溶液需要這種酸1.00mol

m（酸）=1×138=138g

（2分）

設(shè)需要NaOHxmol，則有pH=pKa-lg{c酸/c堿}=pKa-lg{n酸/n堿}=pKa-lg｛（1-x）/x｝

（2分）6.5=6.19-lg｛（1-x）/x｝

（2分）解得x=0.67mol，所以m（NaOH）=0.67×40=26.8g

（2分）即配制總濃度為1.00mol·L-11.00L緩沖溶液需要這種酸138g，需要NaOH26.8g。某工廠廢液中含有Pb2+和Cr3+,經(jīng)測(cè)定c(Pb2+)=3.5′10-2mol·L-1,c(Cr3+)=1.0′10-2mol·L-1,若向其中逐漸加入NaOH(忽略體積變化)將其分離，試計(jì)算說(shuō)明：(1)哪種離子先被沉淀？(2)若要分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？(已知：Ksp(Pb(OH)2)=1.4′10-15,Ksp(Cr(OH)3)=6.3′10-31)（7分）

答案:解：（1）Pb2+開(kāi)始沉淀所需OH-濃度為：

c（OH-）1=（2分）Cr3+開(kāi)始沉淀所需OH-濃度為：

c（OH-）2=

（2分）沉淀Cr3+所需氫氧根濃度較小，故Cr3+先沉淀

（1分）（2）Cr3+沉淀完全時(shí)，c（OH-）=

（2分）所以c(H+)=，（2分）

pH=-lg（2.50×10-6）=5.60

（1分）

Pb2+開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)c（H+）=

（2分）pH=-lg（5.0×10-8）=7.30

（1分）

故pH值應(yīng)控制在5.60~7.30

（1分）CaC2O4的Ksp為2.6×10-9,要使0.020mol·L-1CaCl2溶液生成沉淀,需要的草酸根離子濃度(mol·L-1)至少應(yīng)為

答案:1.3×10-7在有足夠量AgCl固體存在的飽和AgCl溶液中,欲使AgCl的溶解度加大,可加入等體積的

答案:1mol·L-1NaNO3溶液配制pH=9.2的緩沖溶液時(shí),應(yīng)選用的緩沖對(duì)是

答案:NH3-NH4Cl(Kb=1.8×10-5)pH=3.0和pH=5.0的兩種HCl溶液等體積混合后溶液的pH值為

答案:3.3已知0.01mol·L-1的弱酸HA溶液有1%電離,其Ka值約為

答案:10-6H2PO4-的共軛堿是

答案:HPO42-在一個(gè)能實(shí)際產(chǎn)生電流的原電池中,作為正極的電極反應(yīng)的電勢(shì)總是高于作為負(fù)極的電極反應(yīng)的電勢(shì)值。

答案:對(duì)在一定溫度下,原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)EΘ只取決于原電池的兩個(gè)電極。而與電池中各物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。

答案:對(duì)某氧化還原反應(yīng)的EΘ>0,則此反應(yīng)的ΔrGmΘ>0,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

答案:錯(cuò)原電池的EΘ越大,KΘ越大,則電池反應(yīng)的速率越快。

答案:錯(cuò)一個(gè)熱力學(xué)上判斷不能發(fā)生的反應(yīng),原電池反應(yīng)也不能進(jìn)行。

答案:對(duì)任何一個(gè)原電池都對(duì)應(yīng)著一個(gè)氧化還原反應(yīng)。

答案:錯(cuò)只要是氧化還原反應(yīng),一定能夠組成一個(gè)原電池。

答案:對(duì)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的正負(fù)與電極反應(yīng)的方向有關(guān)。

答案:錯(cuò)氧化數(shù)可以是零、整數(shù)或小數(shù)值,但化合價(jià)只能是整數(shù)值。

答案:錯(cuò)氧化還原電對(duì)O2/H2O2的電極電勢(shì)與pH值無(wú)關(guān)。

答案:錯(cuò)金屬越活潑,其還原性越強(qiáng),電極電勢(shì)的數(shù)值越負(fù)。

答案:對(duì)已知:φθ(AgCl/Ag)=0.2223V，φθ(Ag+/Ag)=0.7996V，求AgCl(s)的溶度積Ksp。（提示：將兩個(gè)反應(yīng)構(gòu)造成一個(gè)原電池。）

答案:寫出兩個(gè)半反應(yīng)（2分），計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)（1分），計(jì)算出反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl(s)的平衡常數(shù)（或直接得出Ksp）（2分）已知φ?(MnO4-/Mn2+)=1.51V，φ?(Cl2/Cl-)=1.36V，若將此兩電對(duì)組成電池，請(qǐng)寫出：(1)寫出正負(fù)電極的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)以及電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)；(2)計(jì)算電池反應(yīng)在25℃時(shí)ΔrGmΘ和K；（法拉第常數(shù)F=96485C/mol）(3)當(dāng)[H+]=0.100

mol·dm-3，而其他離子濃度均為1.0mol·dm-3，p(Cl2)=100kPa時(shí)的電池電動(dòng)勢(shì)。

答案:（1）正極：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O

（1分）負(fù)極：Cl2+2e=2Cl-

（1分）電池反應(yīng)：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O

（1分）E?=φ?(MnO4-/Mn2+)-φ?(Cl2

/Cl-)=1.51V-1.36V=0.15V

（1分）（2）ΔrGmΘ=-nFE?=-10×96485×0.15=-144.7kJ/mol

（1分）lgK=nE?/0.0592=10×0.15/0.0592=25.3

（1分）K=1025.3

（1分）（3）當(dāng)[H+]=0.100

mol·dm-3，而其他離子濃度均為1.0mol·dm-3，p(Cl2)=100kPa

時(shí)φ(MnO4-/Mn2+)=φ?(MnO4-/Mn2+)+0.0592/zlg[H+]8=1.51+0.0592/5lg0.18=1.41V

（1分）φ(Cl2

/Cl-)=φ?(Cl2

/Cl-)=1.36V

（1分）所以此時(shí)電動(dòng)勢(shì)E=φ(MnO4-/Mn2+)-φ(Cl2

/Cl-)=1.41-1.36=0.05V

（1分）/star3/origin/a0a573e8686693e4fcd102fe5c42edd9.png

答案:(1)Cu(s)+Cl2(g)=

Cu2+(aq)+2Cl-(aq)

2分(2)=(Cl2/Cl-)–(Cu2+/Cu)=1.36-0.34=1.02(V)

2分（公式正確1分，計(jì)算正確1分）=-=-2′

96.5′

1.02=-197(kJ·mol-1)

2分（公式正確1分，計(jì)算正確1分）=-2.303RTlgK

2分-197×1000=-2.303×8.314×298×lgK

1分解得

或者

1分（上面公式、代入數(shù)據(jù)正確，此處數(shù)值接近即可得分）在酸性條件下,下列各電對(duì)的還原電勢(shì)為:φΘ(IO3-/I-)=1.08v,φΘ(IO3-/IO-)=1.14v,φΘ(IO3-/I2)=1.19v,φΘ(I2/I-)=0.53v,φΘ(SO42-/SO32-)=0.17v,用過(guò)量的亞硫酸鹽還原IO3-的還原產(chǎn)物最可能是什么?

答案:I-pH值改變,電極電勢(shì)發(fā)生變化的電對(duì)是

答案:MnO4-/MnO2將下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減小一半,而φ值增加的是

答案:I2+2e-=2I-標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列化合物中氧化能力最弱的是

答案:AgI利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向,正確的是

答案:相應(yīng)電極電勢(shì)較高的氧化型物質(zhì)與相應(yīng)電極電勢(shì)較低的還原型物質(zhì)起反應(yīng)已知:φΘ(MnO4-/Mn2+)=+1.51v,

φΘ(MnO4-/MnO2)=+1.68v,

φΘ(MnO4-/MnO42-)=+0.56v,則它們的還原型物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱排列的次序正確的是

答案:MnO42->Mn2+>MnO2已知φΘ(Fe3+/Fe2+)=+0.77v,

φΘ(Fe2+/Fe)=-0.44v,

則φΘ(Fe3+/Fe)的值為

答案:-0.037v將銅棒插在不同濃度的硫酸銅溶液中形成濃差電池，關(guān)于該電池的電動(dòng)勢(shì)，下列描述正確的是（

）。

答案:Eθ=0，E≠0某電池(-)A∣A2+(0.1mol?L-1)‖B2+(0.01mol?L-1)∣B(+)的電動(dòng)勢(shì)E為0.27v,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)EΘ為

答案:0.30v在原電池中,正極上發(fā)生的反應(yīng)是

答案:還原一個(gè)濃差電池的平衡常數(shù)是

答案:1下列電對(duì)中E值隨[H+]增大而升高的是

答案:NO3-/HNO2/star3/origin/2bb057c7593301e486e3f96086ccd44e.png

答案:ClO3－和Cl－進(jìn)行反應(yīng)生成Cl2下列電對(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φΘ值最大的是

答案:φΘ(Ag+/Ag)在標(biāo)準(zhǔn)銅鋅原電池中,若向銅半電池內(nèi)加入一定量的氫氧化鈉,則原電池的電動(dòng)勢(shì)將

答案:變小將下列氧化還原反應(yīng)裝配成原電池，并用電池符號(hào)表示：

⑴

Cd(s)

＋Cl2(g)→Cd2＋(aq)＋2Cl－(aq)

⑵

Co3＋(aq)＋Fe2＋(aq)→Co2＋(aq)＋Fe3＋

(aq)

⑶

MnO4－(aq)＋5Fe2＋(aq)＋8H＋(aq)→Mn2＋(aq)＋5Fe3＋(aq)＋4H2O

⑷

Sn2＋

＋Hg2Cl2(aq)→Sn4＋

＋Hg(l)＋2Cl－

答案:⑴

(－)Cd(s)│Cd2＋(aq)║Cl－(aq)│Cl2

(g)，Pt(＋)⑵

(－)Pt│Fe2＋(aq)，F(xiàn)e3＋(aq)║Co3＋(aq)，Co2＋(aq)│Pt(＋)⑶

(－)Pt│Fe2＋(aq)，F(xiàn)e3＋(aq)║MnO4－(aq)，Mn2＋(aq)，H＋(aq)│Pt(＋)⑷

(－)Pt│Sn2＋(aq)，Sn4＋(aq)║Cl－(aq)│Hg2Cl2

(s)│Pt(＋)每個(gè)2分，漏寫扣0.5寫出下列原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式：

⑴(－)Pt│Sn2＋，Sn4＋║Fe3＋，F(xiàn)e2＋│Pt(＋)

⑵(－)Ag│AgCl│Cl－║Ag＋│Ag(＋)

答案:⑴

(－)Pt│Sn2＋，Sn4＋║Fe3＋，F(xiàn)e2＋│Pt(＋)

負(fù)極反應(yīng)

Sn2＋－2e－＝Sn4＋

（2分）

正極反應(yīng)

Fe3＋＋e－＝Fe2＋

（2分）

電池反應(yīng)

2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋

＋Sn4＋

（2分）

⑵

(－)Ag│AgCl│Cl－║Ag＋│Ag(＋)

負(fù)極反應(yīng)

Ag－e－＋Cl－

＝AgCl

（2分）

正極反應(yīng)

Ag＋

＋e－＝Ag

（2分）

電池反應(yīng)

Ag＋

＋Cl－

＝AgCl

（2分）根據(jù)下列半反應(yīng)的電極電勢(shì)：Fe3＋＋e－＝Fe2＋

，

jΘ1=

0.77

V；Cl2+2e－＝2Cl－，jΘ2=1.36V；I2+2e－＝2I－，

jΘ3=0.54V；MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，jΘ4=1.51V；Fe2＋+2e－＝Fe，

jΘ5=－0.44V

判斷：⑴哪個(gè)是最強(qiáng)的氧化劑？哪個(gè)是最強(qiáng)的還原劑？

⑵要使Cl－氧化應(yīng)選何氧化劑？

⑶要使Fe3＋還原應(yīng)選何還原劑？最好選哪個(gè)？

答案:⑴

最強(qiáng)的氧化劑是

MnO4－；最強(qiáng)的還原劑是

Fe。（2分）⑵

要使Cl－

氧化應(yīng)選MnO4－作氧化劑。

（2分）⑶

要使Fe3＋

還原可選I－

、Fe作還原劑（2分），最好是Fe。

（1分）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，寫出下列分子或離子的VP（價(jià)層電子對(duì)數(shù)）、BP（成鍵電子對(duì)數(shù)）、LP（孤對(duì)電子對(duì)數(shù)），判斷分子或離子的空間幾何構(gòu)型，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷中心原子的雜化類型：

⑴XeF4

⑵SO32－

⑶PF5

⑷NO3－

答案:一空0.5分分子或離子VP數(shù)BP數(shù)LP數(shù)分子或離子構(gòu)型中心原子雜化類型XF4642平面四邊形sp3d2SO32－431三角錐sp3PF5550三角雙錐sp3dNO3－330平面三角形sp2SiCl4

沸點(diǎn)較高（57.6℃），而SiH3Cl沸點(diǎn)較低（－30.4℃），試作出合理的解釋。

答案:由于SiCl4

是非極性分子，而SiH3Cl是弱極性分子，它們的分子間作用力都是以色散力為主的（2分），而色散力隨分子量的增大而增大（2分）。SiCl4

的分子量遠(yuǎn)大于SiH3Cl的分子量，因此前者的色散力遠(yuǎn)大于后者，故前者的沸點(diǎn)也遠(yuǎn)高于后者。（2分）SF4分子的空間構(gòu)型是:

答案:變形四面體用VSEPR判斷下列離子或分子幾何構(gòu)型為三角錐形的是:

答案:SO32-下列物質(zhì)在液態(tài)時(shí)只需要克服色散力就能使之沸騰的是:

答案:O2干冰升華時(shí)吸收的能量用于克服:

答案:色散力下列物質(zhì)中,含極性鍵的非極性分子是:

答案:SO3OF2分子的中心原子采取的雜化軌道是:

答案:sp3若中心原子采用sp3d雜化軌道成鍵的分子,其空間構(gòu)型可能是:

答案:以上三種均有可能下列晶體中,熔化時(shí)只需克服色散力的是:

答案:SiF4根據(jù)VSEPR理論,BrF3分子的幾何構(gòu)型為:

答案:T字形NCl3分子中,N原子與三個(gè)氯原子成鍵所采用的軌道是:

答案:三個(gè)sp3軌道成鍵下列化合物中,極性最大的是:

答案:H2S在電子云的黑點(diǎn)圖中,小黑點(diǎn)表示的是:

答案:其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度的大小一般所說(shuō)鈹原子半徑是指:

答案:金屬鈹晶體中Be原子的半徑下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中,正確的:

答案:4d105s0在多電子原子中,決定軌道能量的量子數(shù)是:

答案:n和l當(dāng)n=3,l的取值為:

答案:0,1,23p電子的磁量子數(shù)是:

答案:-1,0,+1金屬鈉形成離子時(shí)一般為+1價(jià),而不是+2價(jià)的原因是:

答案:鈉的第二電離能很大某元素的基態(tài)原子中有3d7電子,該元素的原子序數(shù)為:

答案:27下列四族元素中,原子最外層s電子都未填滿的是:

答案:ⅠB組下列各組量子數(shù)組合中,原子軌道符號(hào)為2p的是:

答案:n=2,l=1,m=1原子的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d104s24p5時(shí),它的最可能的價(jià)態(tài)為:

答案:-1下列離子中半徑最大的是:

答案:S2-氫原子中的原子軌道的個(gè)數(shù)是:

答案:無(wú)窮多個(gè)電子的波動(dòng)性是:

答案:一種幾率波3d5符號(hào)表示的意義是:

答案:第三電子層d軌道上的5個(gè)d電子根據(jù)下列數(shù)據(jù):298K時(shí)?fGmΘ(NO,g)=+86.69kJ·mol-1,?fGmΘ(NO2,g)=+57.84kJ·mol-1,通過(guò)計(jì)算判斷在298K時(shí)下列兩反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?并計(jì)算反應(yīng)②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ。①N2

+O2

=2NO;②2NO+O2

=2NO2

。***

答案:?rGmΘ(1）=2

?fGmΘ(NO,g)=+173.38kJ·mol-1,＞0，所以在298K時(shí)，反應(yīng)①不能自發(fā)進(jìn)行

（4分）?rGmΘ(2）=2?fGmΘ(NO2,g)-2

?fGmΘ(NO,g)=2×57.84-2×86.69=-57.70

kJ·mol-1＜0

（4分）所以在298K時(shí)，反應(yīng)2可以自發(fā)進(jìn)行。

?rGmΘ(2）=-2.303RTlgK，-57.70×1000=-2.303×8.314×298×lgK

（4分）解得lgK=10.112K=1.29×1010

（2分）阿波羅登月火箭用N2H4(l)(式量為32.0)作燃料,用N2O4(g)作氧化劑,燃燒后產(chǎn)生N2(g)和H2O(l)。試計(jì)算：（1）燃燒1.00kgN2H4

(l)所放出的熱量,（2）反應(yīng)（1）在300K,101.3kPa下進(jìn)行,需要多少升N2O4(g)?已知:N2H4(l)

N2O4(g)H2O(l)ΔfHmΘ/kJ·mol-150.609.16-285.80

答案:2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)

（4分）（1）ΔrHmΘ=4×（-285.80）-2×50.60-9.16=-1253.56

kJ·mol-1

（4分）

Q=n（N2H4）×ΔrHm=1.00×1000/32.0×（-1253.56）/2=-1.96×104

kJ

（2分）（2）n（N2O4）=0.5×n（N2H4）=0.5×1.00×1000/32.0=15.625mol

（2分）pV=nRT，V=nRT/p=15.625×8.314×300/101.3=385L

（4分）今有三種一元酸(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它們的解離平衡常數(shù)分別為6.4×10-7，1.4×10-5，1.75×10-5，它們的分子量分別為138、94.5、60。試問(wèn)∶（1）欲配制pH為6.50的緩沖溶液，用哪種酸最好?（2）需多少克這種酸和多少克NaOH配制1.00L的上述緩沖溶液?要求酸和它的共軛堿總濃度為1.00mol·L-1。

答案:解：（1）三種酸的pKa依次為：pKa1=-lgKa1=-lg(6.4×10-7)=6.19

（2分）pKa2=-lgKa2=-lg(1.4×10-5)=4.85

（2分）pKa3=-lgKa3=-lg(1.75×10-5)=4.76

（2分）緩沖溶液的有效緩沖范圍為：pH=pKa±1故配制pH為6.50的緩沖溶液選第一種酸合適

（2分）

（2）配制總濃度為1.00mol·L-11.00L緩沖溶液需要這種酸1.00mol（138g），設(shè)需要NaOHxmol

（2分）

（4分）即配