《高中化學》2.3化學反應的方向與調(diào)控--Z答案

答案以及解析1.答案：C解析：在一定條件下，不用借助外力就可以自動進行的過程為自發(fā)過程，所以自發(fā)過程也需要特定的條件，A、B項錯誤；可逆反應在不同的條件下，可以向不同方向自發(fā)進行，C項正確；改變條件，可以使非自發(fā)過程轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過程，D項錯誤。2.答案：B解析：合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的反應速率的影響更大，故升高溫度，對逆反應速率影響更大，A錯誤；或小反應物濃度，使正反應的速率瞬間減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率瞬間不變，然后逐漸減小，故減小反應物濃度，對正反應的反應速率影響更大，C錯誤：加入催化劑，對正，逆反應的反應速率的影響相同，D錯誤。3.答案：B解析：工業(yè)合成氨：，該反應是放熱的可逆反應，要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度，但溫度過低反應速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大。使用催化劑也能增大反應速率，但在700K左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用700K左右的溫度。故選擇②④，故答案選B。4.答案：B解析：等量的同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其熵值不同，，故A正確；自發(fā)反應的熵不一定增大，非自發(fā)反應的熵也不一定減小，故B錯誤；如是的反應，常溫下不能自發(fā)進行，由可自發(fā)進行可知，在高溫下能自發(fā)進行，故C正確；由反應可知，，由能自發(fā)進行可知，該反應在高溫下能自發(fā)進行，故D正確。5.答案：C解析：合成氨使用含鐵催化劑，為防止催化劑中毒，必須將原料“凈化”處理，A項正確；步驟②中“加壓”，可加快合成氨反應速率，又能使平衡右移，提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，B項正確；合成氨反應放熱，步驟③不能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，步驟④、⑤有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；產(chǎn)品液氨可用酸吸收生產(chǎn)銨態(tài)氮肥，液氨汽化時會吸收大量熱，可用作制冷劑，D項正確。6.答案：A解析：A、B、D中反應均為熵減反應，且在一定溫度下均能自發(fā)進行，故根據(jù)可知，這三個反應均屬于放熱反應，A項正確，B、D項錯誤；C中反應為熵減反應，，C項錯誤。7.答案：D解析：根據(jù)題圖知，的氧化率不僅和溫度、pH有關(guān)，還與離子的濃度等其他因素有關(guān)，A、B、C三項均錯誤；根據(jù)題圖知，降低pH、升高溫度，的氧化率增大，D項正確。8.答案：D解析：由循環(huán)圖看出，鐵結(jié)合活性氮原子參與了反應，后又生成鐵，在反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，是合成氨的催化劑，A項正確；使用催化劑能改變活化能，B項正確；催化劑只改變反應歷程，但不變，C項正確；合成氨是放熱反應，較低的反應溫度有利于提高氮氣轉(zhuǎn)化率及氨氣產(chǎn)率，D項錯誤。9.答案：D解析：A.反應后氣體分子數(shù)減少，增大反應容器內(nèi)壓強，有利于平衡正向移動，但由于增大壓強對設備要求和動力要求很高，成本太高，效率不佳，故A錯誤；B.反應放熱，為提高轉(zhuǎn)化率，應盡可能在較低溫度下反應，但反應速率太慢，經(jīng)濟效率低，故B錯誤；C.工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應速率，應使用催化劑，還需要考慮催化劑的最佳活性溫度，不一定溫度越高反應速率越大，故C錯誤；D.沸騰爐流出的氣體含有許多粉塵和有害氣體，會導致催化劑中毒，因此必須經(jīng)過凈化，第一階段反應，氧氣含量下降明顯，因此凈化后要補充適量空氣，再進入接觸室，故D正確。綜上所述，答案為D。10.答案：D解析：由圖像可知，升高溫度，的產(chǎn)率降低，反應向逆反應方向移動，則，升高溫度，CO的產(chǎn)率增大，反應向正反應方向移動，，A正確；因為合成反應有氣體參與，增大壓強有利于加快合成反應的速率，B正確；催化劑有一定的選擇性，選用合適的催化劑可以減弱副反應的發(fā)生，C正確；由圖像可知，溫度越高，的產(chǎn)率越低，D錯誤。11.答案：C解析：根據(jù)題圖可知為放熱反應，即，且該反應是熵減反應，即。根據(jù)較小時滿足，即該反應在低溫時能自發(fā)進行。12.答案：C解析：由勒夏特列原理知高壓雖然有利于生成，但在常壓下的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓會增大成本和能量消耗，故實際生產(chǎn)中，通常采用常壓操作；低溫反應速率較低，不利于生產(chǎn)，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度不利于平衡向正反應方向移動，還需考慮催化劑的活性，故實際生產(chǎn)采用的是適宜的溫度、常壓、催化劑，A錯誤。反應的正反應是放熱反應，冷敷有利于平衡向正反應方向移動，產(chǎn)生更多尿酸鈉，加重病情，B錯誤。把病人放入高壓氧艙，增大氧氣的濃度，平衡逆向移動，減少CO與Hb（血紅蛋白）的結(jié)合，C正確。加液氨后，使部分HClO轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的，隨著HClO被消耗，題述平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用，D錯誤。13.答案：D解析：拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，則收縮過程中，，且混亂度增大，，25℃、101kPa時，該過程能自發(fā)進行。分解為吸熱反應，，但在25℃、101kPa下不會自發(fā)分解，A不符合題意；NaOH的溶解放熱，，且混亂度增加，，B不符合題意；在中燃燒放熱，且熵減小，，C不符合題意；題給反應為吸熱反應，，且熵增大，，反應在25℃、101kPa時能自發(fā)進行，D符合題意。14.答案：C解析：將中間活塞打開，兩種氣體立即分布在兩個容器中，說明該過程混亂度增大，由有序變?yōu)闊o序，是熵增大的過程，A、D正確；該過程不伴隨能量變化，B正確；兩種氣體混合后，不會再自發(fā)地分開，所以此過程不是自發(fā)可逆的，C錯誤。15.答案：A解析：同一化學反應中，反應速率之比等于對應物質(zhì)的