《高中化學(xué)》3.4銅及其化合物、其他金屬及其化合物-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測(cè)試

PAGEPAGEPAGE13.4銅及其化合物、其他金屬及其化合物——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段測(cè)試1.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料（主要成分為），青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料（主要成分為）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D.中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于2.實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有和白色物質(zhì)W，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性B.當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移電子0.050molC.溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192gD.將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體W3.一定量濃硝酸與38.4gCu恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A.硝酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性B.氮的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NO作氧化劑C.若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/LD.混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2mol4.一定溫度下，探究銅與稀的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式是B.過(guò)程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀的濃度大C.過(guò)程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色的反應(yīng)為D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解5.3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL14.0mol/L的濃硝酸中，得到和的混合氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A.得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700mLB.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12molC.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1D.和的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是80%6.在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量硝酸并適當(dāng)加熱，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成25.4g沉淀，則下列X組成中合理的是()A. B.C. D.7.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明被Cu還原為B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)8.碲被譽(yù)為金屬性最強(qiáng)的非金屬，某科研小組從碲渣（主要含有）中提取粗碲的工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()已知：①“焙燒”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。A.“焙燒”后銅以形式存在B.“堿浸”后過(guò)濾用到的主要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒C.“酸化”后生成D.“還原”后，溶液的酸性減弱9.實(shí)驗(yàn)室利用固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，已知中Pb為、價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是()A.可表示為B.氧化性強(qiáng)弱：C.受熱分解過(guò)程中，超過(guò)的表現(xiàn)氧化性D.此過(guò)程中物質(zhì)的量大于10.氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料，其制備原理為，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.試劑X可以是堿石灰或生石灰B.裝置的連接順序?yàn)棰瘛蟆颉鬋.先打開(kāi)恒壓分液漏斗旋塞，再打開(kāi)管式爐加熱開(kāi)關(guān)D.棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞11.鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是()A.Cr能與溶液發(fā)生置換反應(yīng) B.的堿性比的弱C.鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng) D.鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)12.鍶與鈣位于同一主族，其化合物應(yīng)用廣泛，常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦（主要含）為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氣體X可以循環(huán)利用B.“轉(zhuǎn)化”的總離子方程式為C.“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高且控制氨水過(guò)量D.流程中涉及分解反應(yīng)和化合反應(yīng)13.Ⅰ.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu與98%濃的反應(yīng)，裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）試管②用來(lái)檢驗(yàn)生成的，下列試劑中利用的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)的是__________。A.酸性 B.品紅溶液 C.溴水 D.溶液（3）試管③中盛放_(tái)_________，用來(lái)吸收，防止污染空氣。Ⅱ.如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（5）足量Y與1mol金屬銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。（6）將Z通入X的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（7）碳和M的濃溶液的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。14.生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在65~80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如圖：（1）分離出礦渣的操作是_______。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。（2）若試劑b為Fe粉，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，試劑a為_(kāi)______（填化學(xué)式），反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）最后由硫酸鐵溶液獲得綠礬晶體（）的操作步驟依次為：加適量鐵粉、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。寫出加適量鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。15.為探究CuO的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程請(qǐng)回答：（1）單質(zhì)乙的化學(xué)式是________；生成的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。（3）加熱條件下氨氣被CuO氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）下列說(shuō)法正確的是________。A.藍(lán)色溶液B具有殺菌能力，常用于蓄水池、游泳池中以防止藻類生長(zhǎng)B.單質(zhì)乙可以和單質(zhì)硫1:1化合生成黑色固體C.實(shí)驗(yàn)室用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)制取少量氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入B溶液，反應(yīng)速率會(huì)加快，加入的B越多，反應(yīng)速率越快D.單質(zhì)乙可作為某些反應(yīng)的催化劑（5）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)溶液B中主要陰離子的實(shí)驗(yàn)方案________。答案以及解析1.答案：C解析：A.字畫(huà)主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫(huà)時(shí)要特別注意控制適宜的溫度和濕度，A說(shuō)法正確；B.由孔雀石和藍(lán)銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價(jià)，其均為自然界較穩(wěn)定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B說(shuō)法正確；C.孔雀石和藍(lán)銅礦的主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.因?yàn)闅溲趸~中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸銅，所以中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于，D說(shuō)法正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是C，故本題答案為C。2.答案：B解析：A.由可知，硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所得固體中含有白色物質(zhì)W為硫酸銅，表現(xiàn)出吸水性，故A正確；B.微熱5min待Cu反應(yīng)結(jié)束后，按Cu計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，故B錯(cuò)誤；C.由分析知，，，，故C正確；D.W為，將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體，故D正確；答案選B。3.答案：C解析：A.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，A錯(cuò)誤；B.氮的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成和，NO作還原劑，B錯(cuò)誤；C.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，，所以生成硝酸銅0.6mol，含有硝酸根離子1.2mol，氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成和，根據(jù)原子守恒可知：，所以硝酸的總量為，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為，C正確；D.由題意可知0.9mol氮的化合物轉(zhuǎn)化為鈉鹽的量為：，所以混合氣體中的物質(zhì)的量是，D錯(cuò)誤；故選C。4.答案：B解析：A.過(guò)程Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式為，A項(xiàng)正確；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一部分轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氮原子守恒，可知過(guò)程Ⅲ后得到的溶液中的應(yīng)比原稀的濃度要小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過(guò)程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C項(xiàng)正確；D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，與、反應(yīng)生成，銅可以繼續(xù)溶解，D項(xiàng)正確；故選B。5.答案：A解析：A、根據(jù)元素守恒，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)全是硝酸鈉，，所以需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是1.28mol，加入NaOH溶液的體積是1.28mol÷2mol/L=0.64L=640mL，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電子守恒，設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量xmol，x=2×0.06，x=0.12mol，故B正確；C、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，則沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為：5.08g-3.04g=2.04g，氫氧根的物質(zhì)的量為2.04g17g/mol=0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.12、64x+24y=3.04，解得：x=0.04，y=0.02，故合金中Cu與Mg的物質(zhì)的量之比是0.04mol：0.02mol=2：1，故C正確；D、和混合氣體的物質(zhì)的量為：，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.1-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.1-a）×2×1=0.12，解得a=0.08，的體積分?jǐn)?shù)為80%，故D正確；故選A。6.答案：A解析：將15.2g鐵和銅加入過(guò)量硝酸，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物25.4g，則增重的10.2g為的質(zhì)量，計(jì)算得其物質(zhì)的量為0.6mol，則根據(jù)電荷守恒，合金共失去0.6mol電子，只有生成0.3molNO2、0.1molNO共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol7.答案：C解析：A.銅與稀硝酸反應(yīng)，被Cu還原為NO，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，是因?yàn)镹O在試管口被氧氣氧化為，故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸的氧化性比稀硝酸的弱，實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D.常溫下，Cu不能和稀硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。8.答案：D解析：A.由分析可知，“焙燒”后銅以形式存在，A正確；B.“堿浸”后得到固液混合物，需進(jìn)行過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)用到的主要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C.微溶于水，易溶于強(qiáng)酸，則加酸后，先轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)與硫酸反應(yīng)，生成，C正確；D.“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為，則溶液的酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選D。9.答案：B解析：B.加熱過(guò)程中，被還原為和PbO，故氧化性：>PbO，步驟Ⅱ中部分HCl被氧化為，故氧化性：，但無(wú)法比較與，的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤。10.答案：B解析：A.濃氨水中加入氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰可以產(chǎn)生氨氣，因此試劑X可以是堿石灰或生石灰，A正確；B.氯化鈣能吸收氨氣，不能干燥氨氣，所以裝置的連接順序?yàn)棰瘛簟颉螅珺錯(cuò)誤；C.需要利用氨氣排盡裝置中的空氣，所以先打開(kāi)恒壓分液漏斗旋塞，再打開(kāi)管式爐加熱開(kāi)關(guān)，C正確；D.由于氣體的氣流也可能把固體小顆粒插入導(dǎo)管中，所以棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞，D正確；答案選B。11.答案：C解析：A.鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，鉻的金屬性比鐵強(qiáng)，因此鉻能與，溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故A正確；B.金屬性Mg大于Zn，因此的堿性比的弱，故B正確；C.Mg和冷水緩慢反應(yīng)，金屈性Mg大于Zn，Zn大于Cr，因此鉻與冷水也不能發(fā)生周縱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Fe與硫酸能反應(yīng)，鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，鉻的金屬性比鐵強(qiáng)，因此鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選C。12.答案：B解析：A.由分析可知，“沉淀”反應(yīng)是，氣體X是，可以循環(huán)利用，A正確；B.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的總離子方程式為，B錯(cuò)誤；C.“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，防止一水合氨分解使逸出，且控制氨水過(guò)量可促進(jìn)產(chǎn)生更大濃度的，促進(jìn)沉淀轉(zhuǎn)化，C正確；D.流程中涉及、的分解反應(yīng)以及的化合反應(yīng)，D正確；故答案為：B。13.答案：（1）（2）AC（3）NaOH溶液（4）1（5）（6）2:1解析：（1）試管①中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）A.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，A正確；B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B錯(cuò)誤；C.溴水有強(qiáng)氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C正確；D.硫化鈉具有還原性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，D錯(cuò)誤；答案選AC。（3）二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此試管③中盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。（4）Y為S單質(zhì)，加熱條件下，硫與銅反應(yīng)的方程式為：，銅元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，則1mol金屬銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。（5）Z為，X為，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（6）M為，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中碳是還原劑，濃硫酸是氧化劑，則氧化劑與還