《高中化學》專題1第2單元課題1物質的量

專題1物質的分類及計量第二單元物質的化學計量課題1物質的量內容索引學習目標活動方案課堂反饋學習目標1.了解物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量之間的相互關系進行簡單計算。活動方案1.分析評價下列三種常見數(shù)硬幣的方法，比較其優(yōu)缺點?；顒右唬豪斫馕镔|的量、阿伏加德羅常數(shù)(1)方法1的優(yōu)點是可以數(shù)不同幣值(質量)的硬幣，其缺點是什么？【答案】

計數(shù)速率慢。(2)方法2、3的優(yōu)、缺點各是什么？【答案】

方法2的優(yōu)點是計數(shù)速率較快，方法3計數(shù)更快。其缺點都是幣值(質量)要相同，方法3還要知道每枚硬幣的質量。(3)方法3中每個硬幣的質量為6g，則總質量為1188g的硬幣共多少枚？【答案】198枚。2.體會科學家如何給微觀粒子“計數(shù)”，學習物質的量的概念與阿伏加德羅常數(shù)。

(1)人們用類似于以上方法2、3整合而成的方法給微觀粒子“計數(shù)”。由于構成物質的粒子(如分子、原子、離子)實在太小，即使以一百萬為“單元”也難以測出其質量，更不要說單獨測量1個(或10個)粒子的質量了?？茖W家如何計數(shù)微觀粒子集合體？【答案】

科學家以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為“單元”計量微觀粒子集合體。(2)科學上用物質的量表示微粒集合體中含多少個“單元”，物質的量是國際單位制中基本物理量之一，符號為n，單位是摩爾(mol)。閱讀教材，1mol某種微粒集合體所含的微粒數(shù)為多少？【答案】1mol某種微粒集合體所含的微粒數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)目相同。(3)1mol某種微粒集合體中所含微粒數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同。0.012kg12C中所含的原子數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。NA近似為6.02×1023mol－1。1molO2中約含6.02×1023個氧分子；1molCu中約含6.02×1023個銅原子；1molH2SO4中約含6.02×1023個硫酸分子；1molNaOH中約含6.02×1023個Na＋和6.02×1023個OH－；nmol某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×1023。物質的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間關系是什么？【答案】

N＝n·NA(4)回答下列問題：0.5molH2中的氫分子數(shù)為_____________；1molNaCl中的氯離子數(shù)為_____________；1molH2SO4中的氧原子數(shù)為_____________；1.204×1024個水分子的物質的量為_________；9.03×1023個鐵原子的物質的量為_________。3.01×10236.02×10232.408×10242mol1.5mol1.1mol不同微粒集合體的質量。1mol分子、離子、原子、電子等所含的微粒數(shù)目相同，但由于不同微粒的質量一般不同，所以1mol不同物質的質量通常也不同。觀察下面的圖片：活動二：體會以12g12C中所含的原子數(shù)目為“單元”計量微粒集合體的便捷，學習摩爾質量幾種1mol物質的質量根據(jù)圖示，可以得出什么結論？【答案】

一個“單元”的質量(以g為單位計算)數(shù)值上正好等于該粒子的式量。2.為了方便計算，人們將單位物質的量具有的質量稱為摩爾質量(符號：M，單位：g/mol)。下列物理量之間的相互轉化還需要哪些物理量？如何求算？將研究結果在下圖中表示出來。體會物質的量(n)是聯(lián)系宏觀可測量質量(m)與微觀粒子數(shù)(N)的橋梁?；顒尤豪}與練習例2：計算質量為9g的水中含有多少個水分子？多少個氫原子？多少個電子？練習：1.閱讀上述材料，以干冰(由CO2分子構成)為例，進行簡單計算：①二氧化碳的摩爾質量：M(CO2)＝______________。②88g干冰中含有：二氧化碳的物質的量：n(CO2)＝___________；二氧化碳的分子數(shù)：N(CO2)＝________________________________。44g/mol2mol2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是________(填字母)。A.28gN2中含有的氮氣分子數(shù)為NA

B.16gO2中含有的氧原子數(shù)為NAC.1.7gNH3中含有的電子數(shù)為NA

D.23gNaCl中含有的鈉離子數(shù)為NA

D3.參考例1的解題方式，完成下列計算。(1)9.8gH2SO4的物質的量。

(2)53gNa2CO3的物質的量。(3)0.25molCaCO3的質量。

(4)2.0molH2O的質量?！敬鸢浮?1)0.1mol

(2)0.5mol

(3)25g

(4)36g活動四：體驗化學方程式中的物質的量關系1.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應?！敬鸢浮縉aOH＋HCl===NaCl＋H2O

1molNaOH和1molHCl反應生成1molNaCl和1molH2O。2.氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應。3.氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀。4.過氧化氫(H2O2)分解生成氧氣和水。課堂反饋2451379681.分子數(shù)相等的任何物質具有相同的(

)A.質量

B.體積

C.物質的量

D.摩爾質量C2451379682.CO2的摩爾質量為(

)A.44g

B.44

C.44g/mol

D.22.4L/mol【解析】CO2的摩爾質量為44g/mol。C245379683.下列敘述不正確的是(

)A.2mol鐵原子

B.1molFe3＋

C.0.5mol氧 D.0.5mol氮氣1【解析】0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，C錯誤。C245379684.(沛縣調研)有相同氧原子數(shù)目的Fe3O4和Fe2O3，它們的物質的量之比為(

)A.3∶4 B.4∶3C.2∶3 D.2∶11A245379685.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(

)A.32gO2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有H2O分子的數(shù)目為NAD.0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol1A245379686.下列敘述正確的是(

)A.1molCO2的質量為44g/molB.CO2的摩爾質量為44gC.NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數(shù)值上相同D.CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量1【解析】1molCO2

的質量為44g，A錯誤；CO2的相對分子質量為44，因此CO2的摩爾質量為44g/mol，B錯誤；NA個CO2的質量為44g，CO2的相對分子質量為44，兩者數(shù)值上相同，C正確；CO2的摩爾質量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于CO2的相對分子質量，D錯誤。C245379687.下列物質中含分子數(shù)最多的是(

)A.1.204×1023個CO2分子

B.0.6molCOC.32gSO2

D.1.6gH21D245379688.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是(

)A.16g B.32gC.64g/mol D.32g/mol1D245379689.(1)等質量的CO和CO2，物質的量之比為____________；氧原子個數(shù)之比為______________。111∶711∶1424537968(2)1.5molH2SO4的質量是__________g，其中含有______molH，含有________g氧原子。1【解析】

H2SO4的摩爾質量為98g