山東省聊城市高唐一中2024-2025學年高三下期3月月考化學試題含解析

山東省聊城市高唐一中2024-2025學年高三下期3月月考化學試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關系密切，下列說法正確的是A．84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C．工業(yè)上常用高純硅制造光導纖維D．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”2、如圖為某漂白劑的結構。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（）A．W、X對應的簡單離子的半徑：X>WB．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C．實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD．25℃時，Y的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液pH大于73、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．單質(zhì)的熔點：Z>YD．元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”4、室溫下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B．當加入NaOH溶液至20mL時，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．室溫下，反應A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3D．室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則Kal>Kh25、“17世紀中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應星所著。下列說法錯誤的是A．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程B．“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金C．“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為CaOD．“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB．10.0g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC．常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NAD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA7、丙烯是石油化學工業(yè)的重要基礎原料，我國科學家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應過程如下：3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O3+→H3AlO6+3C○↑↓H23C○↑↓H2→CH2=CHCH3下列敘述錯誤的是A．甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2OB．甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應的過程中H3AlO6作催化劑C．1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為1molD．甲基碳正離子的電子式為8、下列關于有機物的說法正確的是（）A．含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵B．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面D．化學式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合此條件的的結構有16種9、某有機物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等，該有機物有(不含立體異構)()A．9種 B．10種 C．11種 D．12種10、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下列說法正確的是（）A．E為該反應的反應熱B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．加入催化劑能改變該反應的能量變化11、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4?充電放電MnOOH+16ZnSO4[Zn(OH)其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中，不正確的是A．碳納米管具有導電性，可用作電極材料B．放電時，電池的正極反應為：MnO2+e?+H+==MnOOHC．充電時，Zn2+移向Zn膜D．合成有機高聚物的單體是：12、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）A．若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+B．若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-13、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法錯誤的是A．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸B．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為C．Mg和Al的總質(zhì)量為9gD．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L14、某有機物W的結構簡式為下列有關W的說法錯誤的是A．是一種酯類有機物 B．含苯環(huán)和羧基的同分異構體有3種C．所有碳原子可能在同一平面 D．能發(fā)生取代、加成和氧化反應15、下列關于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()A．NaClO是強堿弱酸鹽，具有強氧化性B．氯氣溶于水能導電，氯氣是電解質(zhì)C．Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發(fā)生D．加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀16、下列有關物質(zhì)的說法錯誤的是()A．工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸B．氧化鋁可用于制造耐高溫材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色D．常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸17、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A．A B．B C．C D．D18、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A．A B．B C．C D．D19、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）A．B．C．D．20、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是（）選項化學性質(zhì)實際應用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D21、銅鋅合金俗稱黃銅．下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）A．測密度 B．測熔點 C．灼燒 D．看外觀22、如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是（）A．甲池中負極反應為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’②G的結構簡式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有___個碳原子在同一平面內(nèi)。（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是___，F(xiàn)的結構簡式為___。（3）A→B的化學方程式為___，反應類型為___。（4）生成C的化學方程式為___。（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質(zhì)的結構式___、___。（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。___（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：回答下列問題：(1)B的結構簡式為________。(2)反應③的反應類型為________。(3)C和C2H6O2反應的化學方程式為___________________________________。(4)下列說法不正確的是________。A．鑒別A和B也可以用溴水B．C2H6O也可以分兩步氧化成CC．C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4D．X一定是丁烷25、（12分）某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下：(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。(2)反應①中生成A的離子方程式為________。(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。26、（10分）某學習小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3②Fe2+＋2Fe３+＋8OH?Fe3O4↓＋4H2O③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。請回答：（1）濾渣的成分為________。（2）步驟Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的離子方程式：________。步驟Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應物和________。（3）步驟Ⅳ中加入95%乙醇時，緩慢加入的目的是________。（4）下列有關敘述正確的是________。A步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率B步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)C步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等D步驟Ⅴ中洗滌操作為關閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復2～3次（5）步驟Ⅲ中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解→________→過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。根據(jù)下列提供的操作，請在空格處填寫正確的操作次序（填寫序號）。①氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液，加熱溶液②過濾、洗滌③加入過量稀硫酸溶解④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解⑤測定Fe3+含量（6）測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3mol·L?1H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol·L?1Na2S2O3標準溶液滴定，重復2～3次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為________。已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0g·mol?1；2Cu2+＋4I?=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I?＋S4O62-。27、（12分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與________相互作用發(fā)生化學反應的結果。(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的化學反應方程式________。(3)推測銅和鐵，________更易生銹。28、（14分）(一)硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應用。(1)硫原子最外層有_________種不同運動狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是________。(2)硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為_________，從化學鍵角度解釋其原因____________。(3)棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯，反應中___________被氧化；若反應中生成0.2molSO42-則轉(zhuǎn)移電子________mol。(4)同溫同濃度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三種溶液中c(SO32-)最大的是___________。(5)經(jīng)測定NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO32－)，則NaHSO3溶液呈_____(填“酸或堿”)性，請結合相關方程式解釋原因_______________。29、（10分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：完成下列填空：(1)乙中含氧官能團的名稱為___。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程：其中反應Ⅰ的反應類型為___，反應Ⅱ的化學方程式為___。設計反應Ⅰ、Ⅱ的目的是___。(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是___。a．溴水b．酸性高錳酸鉀溶液c．溴的CCl4溶液d．銀氨溶液(4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（），丙有多種同分異構體，符合苯環(huán)上有一個取代基的酯類同分異構體有___種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.84消毒液具有強氧化性，使蛋白質(zhì)分子結構發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯誤；B.酒精濃度小，滲透性強，但殺菌消毒作用能力??；濃度太大，殺菌消毒作用能力強，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯誤；C.SiO2對光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導纖維的材料，C錯誤；D.塑料不能降解，導致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”，D正確；故合理選項是D。2、B【解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據(jù)漂白劑結構可知，Z為H，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，從結構圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，但O2-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2來制備Mg，B錯誤；C．實驗室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2，C正確；D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會水解顯堿性，D正確。答案選B。3、B【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，則P為Na2O2，結合原子序數(shù)可知X為O，Y為Na，金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒，則Z為Mg，W為C，氧化物為CO2，綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+，A正確；B．非金屬性：C＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O，B錯誤；C．一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強，熔點就越高，所以，單質(zhì)的熔點：Mg>Na，C正確；D．Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。答案選B。4、B【解析】

A、當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2－時，溶液pH大于4.2，溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=2(A2－)+c(HA－)+c(OH－)，因為c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<2c(A2－)+c(HA－)，故B錯誤；C、依據(jù)圖像中兩個交點可計算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室溫下，反應A2－+H2A2HA－的平衡常數(shù)K==103，lgK=3，故C正確；D、因為K1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1＞kh2，故D正確；答案選B。本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進行計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，難點C注意掌握反應平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關系。5、C【解析】

A．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺磩t熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；B．赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層Cu2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較強的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機連接管和散熱器等，B選項正確；C．凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，進一步與CO2反應則會生成CaCO3，C選項錯誤；D．古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙炱，煙炱有松煙炱和油煙炱之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化?！胺菜蔁熢炷?，入水久浸，以浮沉分清愨”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；答案選C。6、D【解析】

A．標準狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；B．10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g×46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應生成氫氣，故與足量的鈉反應產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯誤；C．一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個σ鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol，含σ鍵數(shù)目為6NA，故C錯誤；D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。C項的P4分子是正四面體構型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結構很關鍵。7、C【解析】

將題干中三個方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應的方程式，選項A正確；在反應前有H3AlO6，反應后又生成了H3AlO6，而且量不變，符合催化劑的定義，選項B正確；反應前后原子守恒，電子也守恒，1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為0.8mol，所以選項C錯誤；甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子，選項D正確。8、D【解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；D.化學式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結構，D項正確；答案選D。高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。9、D【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4種，分別為CH3CH2CH2CH2－（4種）、CH3CH（CH3）CH2－（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。故選D。本題考查同分異構體的判斷，側重考查學生的分析能力，解題關鍵：注意把握同分異構體的判斷角度和方法。10、C【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；B.①→②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；D.催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；故答案為C。11、B【解析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導電性，故A正確；B.原電池正極發(fā)生還原反應，根據(jù)放電時的總反應式，放電時MnO2得電子發(fā)生還原反應，所以電池的正極反應為：MnO2+e?+H2O==MnOOH+OH-，故B錯誤；C.充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當陰極，所以Zn2+移向Zn膜，故C正確；D.根據(jù)高聚物的結構單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機高聚物的單體是：，故D正確；選B。12、B【解析】

向溶液中加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中陰離子只有，與Fe2+會發(fā)生雙水解，因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及會與Fe3+反應，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為，則陽離子為Fe2+（不能含有K+、Na+，否則溶液不能使高錳酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為、，F(xiàn)e3+、Fe2+與不能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有、；綜上所述，答案為B。本題推斷較為復雜，需要對于離子共存相關知識掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進行分析，注意分類討論。13、D【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應為:.當V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為,物質(zhì)的量為0.15mol,為0.15mol,為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因為從200mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【詳解】A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所以A選項是正確的;B.由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項是正確的;C.由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為,所以C選項是正確的;D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標況下,體積為,但狀況未知,故D錯誤;故答案選D。14、B【解析】

根據(jù)有機物W的結構簡式，還可寫為C6H5-OOCCH3，可判斷有機物中含有酯基?！驹斀狻緼.W的結構簡式為C6H5-OOCCH3，含有酯基，是一種酯類有機物，與題意不符，A錯誤；B.同分異構體含苯環(huán)和羧基，則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對3種，或-CH2COOH一種，合計有4種，錯誤，符合題意，B正確；C.苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個平面，當兩平面重合時，所有碳原子可能在同一平面，與題意不符，C錯誤；D.有機物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應，與題意不符，D錯誤；答案為B。15、B【解析】

A．次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應生成，屬于強堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價，具有強的氧化性，故A正確；B．氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發(fā)生，故C正確；D．長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，故D正確；故選：B。電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。所以判斷是否為電解質(zhì)的前提為化合物，B選項氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。16、C【解析】

A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；B.氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生氧化還原反應：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2體現(xiàn)的是還原性，而非漂白性，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應，可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部的鐵進一步反應，因此可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸，故D正確；答案選C。17、B【解析】

A．氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關系，A不符合題意；B．稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關系，B符合題意；C．二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關系，C不符合題意；D．Cu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關系，D不符合題意；故合理選項是B。18、D【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2，設c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1，解得c=0.03mol·L-1，3c=0.09mol·L-1。選項D正確。答案選D。19、A【解析】A．儀器的名稱是燒杯，故A正確；B．儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C．儀器的名稱是容量瓶，故C錯誤；D．儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。20、C【解析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應，故不選A；B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，故不選B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應除水垢，故選C；D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；答案選C。21、D【解析】

A．黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選；B．合金的熔點一般較低，黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B不選；C．黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；D．黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；故選D。22、C【解析】試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應，N2H4是負極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A錯誤；甲池的總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬?，乙池總反應：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度，故C正確；2.24LO2在非標準狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯誤。考點：本題考查原電池、電解池。二、非選擇題(共84分)23、4羥基、羧基+Cl2+HCl取代反應+2NaOH+2NaCl或2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成B，B與HCl發(fā)生加成反應生成，則B的結構簡式為，可知A的結構簡式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復分解反應生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可知C為，結合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中-OH連接的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應生成G，，據(jù)此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3?！驹斀狻?1)乙烯是平面結構，分子結構中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個碳原子共平面；(2)D為，分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基；F的結構簡式為；(3)由分析知A的結構簡式為：，B的結構簡式為，則A→B發(fā)生反應的化學方程式為+Cl2+HCl，反應類型為取代反應；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應生成的C為，發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl；(5)D的結構簡式為，其同分異構體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結構中含有醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH，可能還有一個甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2。由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質(zhì)分析解答。24、CH3CH3取代反應2CH3COOH＋＋2H2OD【解析】

X裂解得到的A和B，A能與水催化加成生成分子式為C2H6O，即應為乙醇，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成C2H4Cl2，C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成分子式為C2H6O2，C2H6O2結合C反應生成二乙酸乙二酯，可推知C為乙酸，C2H6O2為乙二醇，C2H4Cl2為CH2ClCH2Cl，則B為乙烷，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知：(1)A是烯烴，B只能是烷烴，應為CH3CH3；(2)反應③是C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH2OHCH2OH和氯化鈉，屬于取代反應；(3)C和C2H6O2反應的化學方程式為HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O；(4)A.A和B分別為烷烴和烯烴，可以用溴水、高錳酸鉀溶液等鑒別，選項A正確；B.C2H6O是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項B正確；C.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下，也可以加熱生成C6H10O4，為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分異構體，選項C正確；D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14C2H6＋2C2H4，選項D不正確；答案選D。25、HCO3-、S2-、OH-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O含28【解析】

測得X溶液中c(H+)=6mol/L，在強酸性溶液中與H+反應的離子不能大量存在；一定不會存在HCO3-、S2-、OH-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則沉淀C為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Al3+離子，通過計算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量判斷原溶液中含有Fe3+，溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計算確定是否含有的離子Cl-，以此解答?！驹斀狻客ㄟ^上述分析可知：氣體A是NO，溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+，沉淀C是BaSO4，氣體D是NO2，溶液E為HNO3，氣體F是NH3，I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3：(1)由于測得X溶液中c(H+)=6mol/L，溶液顯酸性，在強酸性溶液中與H+反應的離子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在；故原溶液一定不會存在HCO3-、S2-、OH-離子；(2)在X中含有Fe2+、H+，當加入Ba(NO3)2溶液時，會發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，反應的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根據(jù)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O中Fe2+與NO的關系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol，n[Fe(OH)3]=5.35g÷107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol，根據(jù)Fe元素守恒，說明在原溶液中含有Fe3+，其物質(zhì)的量是0.02mol，由于溶液的體積是0.01L，所以c(Fe3+)=0.02mol÷0.01L=2mol/L；該溶液中，n(H+)=6mol/L×0.01L=0.06mol，根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g÷233g/mol=0.07mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol，根據(jù)(3)計算可知n(Fe2+)=0.03mol，n(Fe3+)=0.02mol，由于正電荷總數(shù)：3n(Al3+)+3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+n(NH4+)+n(H+)=3×0.01mol+3×0.02mol+2×0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol，n(SO42-)=0.07mol，其所帶的負電荷數(shù)0.07mol×2=0.14mol<0.22mol，所以該溶液中還含有帶負電荷的Cl-，其物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol，其物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.08mol÷0.01L=8mol/L。本題考查無機物的推斷的知識，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應的特殊現(xiàn)象結合離子共存來分析解答，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)溶液和硝酸鋇反應生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯點，有時要結合電荷守恒判斷某種離子的存在性及其含量的多少。26、Al（OH）3、Fe（OH）3Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2=Cu（NH3）42+＋4H2O抑制NH3·H2O的電離或促進生成Cu（NH3）42+（與反應生成的OH?成NH3·H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在強堿條件下的分解）有利于得到較大顆粒的晶體ABC②③⑤④①98.40%【解析】

（1）合金粉末進行分離，鋁鐵應轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4，利用[Cu(NH3)4]SO4難溶于乙醇，進行分離。【詳解】(1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過氧化氫的作用下，能進行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說明濾渣為Al（OH）3、Fe（OH）3；(2)銅在氨水和硫酸銨和過氧化氫存在反應生成[Cu(NH3)4]SO4，離子方程式為Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2=Cu（NH3）42+＋4H2O；硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離，還可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強堿條件下的分解；(3)因為[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；(4)A．因為過氧化氫能夠分解，所以在步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B．步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，蒸發(fā)過程中促進反應，Cu(NH3)42+Cu2+＋4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C．步驟Ⅳ、Ⅴ是進行抽濾和洗滌，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等，故正確；D．步驟Ⅴ中洗滌操作為關閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，然后進行抽濾，不能緩慢流干，故錯誤。故選ABC；(5)濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過濾出氫氧化鐵沉淀，加入過量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮氣的氛圍下緩慢加入氫氧化鈉溶液，加熱使其按方程式Fe2+＋2Fe3+＋8OH?Fe3O4↓＋4H2O中的比例進行反應，生成四氧化三鐵，再進行過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.，故操作順序為②③⑤④①；(6)根據(jù)反應2Cu2+＋4I?2CuI＋I2，I2＋2S2O32-2I?＋S4O62-得關系式為2Cu2+----I2---2S2O32-，Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000×0.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002mol，則Cu(NH3)4SO4·H2O的質(zhì)量為0.002mol×246.0g/mol=0.492g，質(zhì)量分數(shù)為。27、O2、H2O、CO22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3鐵【解析】

(1)由銅綠的化學式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；(2)根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗和所需化學知識推測易生銹的物質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)銅銹的化學式[Cu2(OH)2CO3]，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結果，還應與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵。解答本題要正確的分析反應物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應的化學方程式。28、16紡錘形H2O＞H2SH2O和H2S都是共價化合物，H－O鍵比