高中化學人教必修二教師用書：第一章 第三節(jié) 第1課時 離子鍵含解析

第三節(jié)化學鍵

第1課時離子鍵

圈室學劄盍閶揚帆起航溫燈飄去

「學習目標3」

1.理解離子鍵的含義。

2.能用電子式表示簡單離子化合物的形成過程。

I基礎盤點包

一、離子鍵與離子化合物

1.離子鍵

⑴形成

①實驗探究

家氣現(xiàn)象:鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出

黃色火焰，有白煙產生

笈曲韶森:鈉在氯氣中燃燒生成了氯

鈉化鈉,化學方程式為

、2Na+Ch型2NaCl

②理論分析

Na(丫+11)/2〃81-^-7382丫(+17)Cl

Na*(+11)28882H-17)Cl-

鈉離子和氯離子通過靜電作用結合在一起，形成氯化鈉。

(2)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

(3)成鍵粒子：陰離子和陽離子。

(4)成鍵元素：一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。

2.離子化合物

(1)概念：由離子鍵構成的化合物。

(2)常見物質

①絕大多數鹽，如K0、MgC12>ZnSO4等。

②強堿，如NaOH、Ba(OH)2等。

③堿性氧化物，如MgO、CaO等。

二'電子式

1.電子式

在元素符號周圍用“二”或X來表示原子的最外層電子，以

簡明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布，這種式子稱為電子

式。例如：Mg：XMgX,Cl：1EL。

2.用電子式表示離子化合物的形成過程

z門Nax^-ci：--Na+[：Cl:]一

NaCl：__________一一一」。

「自主訓練令>」

1.下列電子式中，正確的是()

A.Mg-t：O：J2-B.Na+：Cl：-

C.Ca2+［:Br：］歹D.Na『［：O：

解析：陰離子要用口，NaCl的電子式為：。：」，B項錯誤；相

同離子不能合并，CaBrz的電子式為一8一］Ca-jBr.」，Na?。的

電子式為沖一二°：了一c、D項錯誤。

答案：A

2.寫出下列物質的電子式

(DKF________________

(2)Na2s________________

(3)NaH________________

(4)MgCl2________________

(5)0________________

+r-p-i-Na-［:S：］2-Na*

答案：⑴K「F?1(2).?⑶

....,?

Na+「.Hl-/八「°：］-Mg2+［：Cl：］--O.

NAL，K(4)..??(5)??

3.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

⑴鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構穩(wěn)定性增強。()

(2)離子化合物中都含有離子鍵。()

(3)H2、CO2、KC1、NaOH都是離子化合物。()

⑷在NaCl中，只存在Na卡和C「的靜電吸引作用。()

答案：(1)V(2)7(3)X(4)X

我題童宜深化理解

知識點H離子鍵的形成過程及存在

1.離子鍵形成過程

離子鍵

2.離子鍵

(1)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

(2)成鍵微粒：陰離子、陽離子。

(3)成鍵本質：靜電作用。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸

引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。當

引力和斥力達到平衡時形成離子鍵。

3.離子鍵的存在

(1)活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。如第

IA、nA族的金屬元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)與第VIA、VDA

族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合時，一般都能形成

離子鍵。

（2）陽離子與某些帶負電荷的原子團之間（如K+與OHISOF）等。

?【特別提醒】

（1）并不是所有金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如A1CL晶體

中不含離子鍵。

（2）非金屬元素間也可能形成離子化合物，存在離子鍵，如錠鹽

NH4C1,NH4NO3等。

,國下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B.凡是金屬元素跟非金屬之間都形成離子鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.任何離子鍵的形成過程中必定有電子的得與失

【解析】離子鍵是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，包

括靜電吸引和靜電排斥，A錯；金屬A1與非金屬C1形成化合物AlCh

中不含離子鍵，B錯；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正

確；一般來說形成離子鍵有電子的得失，但也有例外，如NH4C1等

錠鹽的形成，D錯。

【答案】C

卒變式訓練1,以下敘述中，錯誤的是（）

A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強

B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在

電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

C.NaCl中只存在Na+、C廠間的靜電吸引作用

D.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低

解析：活潑的金屬原子和活潑非金屬原子之間形成離子化合物，

陽離子和陰離子均達到相對穩(wěn)定結構，體系的能量降低，其結構的穩(wěn)

定性增強，A、D項正確；形成離子鍵的靜電作用不僅包含陰、陽離

子間的靜電吸引作用，還包含電子與電子、原子核與原子核間的靜電

排斥作用，B項正確，C項錯誤。

答案：C

知識點A離子化合物

1.概念：由離子鍵構成的化合物叫離子化合物。如NaCl、Na2s0小

NaHCCh、NH4NO3、NazO、Ba(OH)2等都是離子化合物。

2.判斷離子化合物的方法

(1)由陰、陽(只有金屬陽離子和NHI兩種)離子構成的化合物是離

子化合物，如NH4NO3是由NHl、NO,組成的。

(2)從組成元素分析，通?；顫姷慕饘倥c活潑的非金屬化合時形

成離子化合物，如MgO、Na2O>Na2O2>K2S、MgCL等。

(3)從物質分類的角度判斷，強堿(如NaOH、KOH等)，大部分金

屬氧化物(如MgO、AI2O3等)、大部分鹽［如Na2co3、Mg(NO3)2>NH4C1

等］都屬于離子化合物。

(4)熔融狀態(tài)下，能導電的化合物一定是離子化合物。

?【特別提醒】

(1)離子化合物中一定含有離子鍵。

(2)含離子鍵的化合物一定是離子化合物。

(3)離子化合物受熱熔化時，破壞離子鍵。

下列有關離子化合物的說法正確的是()

A.離子化合物只含有離子鍵

B.離子化合物由非金屬元素和金屬元素共同組成

C.熔融狀態(tài)下能夠導電的物質，一定是離子化合物

D.離子化合物在晶體狀態(tài)下有離子存在，但不導電

【解析】離子化合物不一定只含離子鍵，還可能含其他化學鍵，

如NH4CI、NaOH等，A項錯誤；離子化合物不一定由非金屬元素和

金屬元素共同組成，如NH4cl等候鹽全部由非金屬元素組成，B項錯

誤；熔融狀態(tài)能導電的物質，不一定是離子化合物，如金屬單質，C

項錯誤；離子化合物由陰、陽離子構成，在晶體狀態(tài)下，離子不能自

由移動，故不能導電，D項正確。

【答案】D

卒變式訓練期(2018?六安市第一中學段考)元素X、Y和Z可結

合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同

一周期。下列有關推測正確的是()

A.若XYZ3是一種可溶于水的酸，則X與Y可形成離子化合物

XY

B.若XYZ3是一種微溶于水的鹽，則X與Z可形成離子化合物

XZ

C.若XYZ3是一種易溶于水的鹽，則Y與Z可形成離子化合物

YZ

D.若XYZ3是一種離子化合物，則Y與Z可形成離子化合物

YZ2

解析：X、Y和Z的原子序數之和為26,所以這三種元素都屬于

短周期元素；元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3,由此可知Y、

Z形成的酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和

氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是

鈉元素，元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3為NaNC>3；若

為碳元素和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結合形成常

見化合物XYZ3為MgCO3o若XYZ3是一種可溶于水的酸，若Y是N

元素時，Z為O元素，則XYZ3為HNO3,X為H元素，H、N、O

的原子序數之和不是26,A錯誤；XYZ3是一種微溶于水的鹽，可以

是碳酸鎂，X與Z可形成離子化合物XZ氧化鎂，B正確；XYZ3是

一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物一氧化

氮和二氧化氮等共價化合物，C錯誤；XYZ3是一種離子化合物，可

以是碳酸鎂和硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物但不能形成離子化合

物，D錯誤。

答案：B

知識點日電子式

電子式是表示物質結構的一種式子。其寫法是在元素符號的周圍

用或“義”表示原子或離子的最外層電子，并用/或〃一（〃為正

整數）表示離子所帶電荷。

1.原子的電子式：在元素符號的周圍用或“義”表示原子

的最外層電子。如

Na?,Mg?,Al?,Si??N?

?O--Cl：：Ar：

2.陽離子的電子式：因簡單陽離子的最外層電子已經失去，所

以最外層電子數為0,就不需要畫或“義”，其離子符號就是該

離子的電子式。如Na\Mg2+、AF+的電子式就是其離子符號Na+、

Mg2\A13+O復雜的陽離子中各元素原子都達到穩(wěn)定結構，在表示離

子的符號外加方括號，方括號的右上角標明所帶電荷數及符號。如:

NH：、出。+的電子式分別為

￡H

[H：N：H]+、[H：O：H[+

Ho

3.陰離子的電子式：因為簡單陰離子得到電子，一般達到8電

子穩(wěn)定結構，所以最外電子數為8,應在元素符號周圍畫8個或

“X”；又因為這8個電子均屬于陰離子，所以用方括號括起來，并

在方括號的右上角標明所帶電荷數及符號。復雜的陰離子也類似。如:

cr>s2—、H\OH，o0的電子式分別為「廣、「S：了一、

[：田-、[:O：H廠、“0:0；了一

4.離子化合物的電子式：離子化合物的電子式是由構成離子化

合物的陰、陽離子的電子式構成的，所以把陰、陽離子的電子式組合

在一起就是其電子式。當離子化合物中陰、陽離子個數比不是1:1

時，要注意同性離子不直接相鄰的事實。如：NaChK2S、MgBr2>

Ca（OH）2的電子式為的】：9：廠、K+[：S：：了-K+、

[:京：「Mg2+[:涼：]一、[H：0：]-Ca2+[：O：H]-

5.用電子式表示離子化合物的形成過程：簡單離子化合物的形

成可以認為原子之間發(fā)生電子得失形成的陰、陽離子相互結合而成的,

所以用“一”連接起原子的電子式和離子化合物的電子式的式子，

就可以表示離子化合物的形成過程，注意要用“二、”標出電子的轉

移方向。

如NaCl、MgB&的形成過程：

NaxT^-ci：—>Na+E；Cl：「，

：MgX+'-Br：-：言；丁1\4^+[；京：]一

下列電子式書寫正確的是（）

A.Na'的電子式：Na~

B.OFT的電子式：：O：H-

C.NH4C1的電子式：NHj[:Cl：廠

D.K2s的電子式：K打：S：了一

【解析】陽離子的電子式與其離子符號相同（原子團除外），A

項正確；陰離子要用口括住，OHT的電子式為廠O：H「，B項錯誤；

NH4cl中NHI為原子團，也要用[]括住，NH4CI的電子式為

H

：H：N：H］+r：a：r,c項錯誤；相同離子不能合并，K2s的電子式為

H

KF：S:廣K,D項錯誤。

【答案】A

小變式訓練力用電子式表示下列物質的形成過程

(l)MgSo

(2)NaFo

(3)CaCl2-

(4)K2Oo

答案：⑴―>Mg2-［：s：］2-

(2)NaF:-*Na+［:F：］-

(3)：C1<T>CaCI：—?

［：Cl：］-Ca2+L：Cl：

(4)K<?>—>K+［：O：?-K-

隨豫渡綠廣瀚匚:”-［現(xiàn)等說用小軾身手

1.下列敘述正確的是()

A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時，一定形成離子鍵

C.在化合物CaCb中，兩個氯離子間不存在離子鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子鍵

解析：離子鍵是一種靜電作用，既包含陰、陽離子間的靜電引力，

又包含陰、陽離子的原子核之間的靜電斥力及核外電子之間的靜電斥

力，A項錯誤；A1C13是金屬元素與非金屬元素形成的化合物，但A1C13

不是離子化合物，B項錯誤；CaC12的電子式為「Cl：「Ca2+[：ci:]、

兩個氯離子間不存在離子鍵，C項正確；NH4ChNH4NO3等鏤鹽都

屬于離子化合物，存在離子鍵，D項錯誤。

答案：C

2.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()

A.NaBr:-Na；Br*

B.：FCxMg￡：—?Mg2+[；F.J-[xF：1-

C.3NaN-Na+[；N*f~Na+

*牛,?X

Na*

D.2Na()?=Na4|；0；]2Na*

解析：A項中NaBr的電子式錯誤，應為Na+「B：:「，B項中

MgF2的電子式錯誤，正確的應為[:F：「Mg2+[：F:,D項中反應

物電子式和產物電子式之間用了“=="，應該用“一一”。

答案：c

3.下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是

()

A.1和17B.15和8

C.12和9D.6和8

解析：活潑金屬與活潑非金屬間能形成離子鍵，A中形成化合物

HC1,B中形成化合物「2。5(或P2O3),C中形成化合物MgF2,D中形

成的化合物為CO2,只有MgF2是離子化合物，HC1、P2O5(P2O3)>CO2

都是由非金屬元素形成的化合物，不是離子化合物。

答案：C

4.下列電子式書寫正確的是()

①氧原子.0.②過氧根離子葭0：③氫氧根

離子④鈉離子［Na］+⑤氫離子H-

H

⑥俊根離子⑦鋁原子?耳?⑧溪離子

?X

H

［：Br；］-

A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧

C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧

解析：過氧根離子為:0；?-,②錯；鈉離子為Na+,④錯；

①③⑤⑥⑦⑧正確。

答案：C

5.按要求完成下列填空：

(1)一核10電子的原子的電子式。

(2)雙核10電子的陰離子的電子式。

(3)五核10電子的陽離子的電子式。

(4)XY2型的離子化合物，X所在的族為,Y所在族為

____________________O

(5)用電子式表示K2s的形成過程___________________________o

解析：(1)一核10電子的原子即質子數為10的核素為Ne,電子

式為：Ne:。（2）雙核10電子的陰離子為OH，電子式為［:2:Hpo

H

（3）五核10電子的陽離子是NH1電子式為［H:N:H廣。（4）一般位于

H

第IA、IIA族的活潑金屬與位于第VIA、VDA族的非金屬形成的離

子化合物，XY2型的化合物中的化合價為《吊2,故X為第HA族，Y

2

為第VGA族。（5）KG$KlxSX］-K\

答案：（1）:Ne:（2）［：O:H］~

H

（3）［H：N:H］+（4）IlA\HA

H

（5）KS--KS；］2-K+

源S8壕卷蒯———知俄檢惻全面提升

「基礎達標3」

1.下列敘述中不正確的是（）

A.元素周期表第一周期內的元素之間不可能形成離子鍵

B.元素周期表IA族內的元素之間可能形成離子鍵

C.離子化合物中一定含有陰離子和陽離子

D.離子化合物中一定含有金屬元素

解析：元素周期表中第一周期內的元素是氫（非金屬元素）和氫（性

質特別穩(wěn)定），二者之間不可能形成離子鍵，A項正確；元素周期表

中IA族內有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素，氫和很活潑的金屬

元素之間可以形成離子鍵，如離子化合物NaH,B項正確；離子化合

物由陰離子、陽離子構成，一定含有陰、陽離子，C項正確；離子化

合物中不一定含有金屬元素，如NH4C1、NH4NO3都是離子化合物，

但其中不含金屬元素，D項錯誤。

答案：D

2.下列微粒，①AF+；②@）③［：。：「；@F-O其中核外電

子數相同的是（）

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①③④

解析：Al3+＞。2-、F-核外有10個電子，C「核外有18個電子，

C正確。

答案：c

3.（2018?沈陽市郊聯(lián)體期中）下圖表示食鹽與水混合后微粒的示

意圖，則微粒A表示（）

A.水分子B.鈉離子

C.氯圖子D.氫圖子

解析：食鹽與水混合后微粒，水分子最多，Na+、CT較少，所以

A、B表示Na+、CC,由于r（Na+）＜?C「），所以A表示CF。

答案：C

4.下列物質中含有離子鍵的是（）

A.Br2B.CO2

C.NaBrD.H2O

解析：非金屬元素之間一般形成共價鍵，非金屬與金屬元素之間

一般形成離子鍵，故選C項。

答案：c

5.下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.NH4cl屬于離子化合物

D.在離子化合物CaCb中，兩個氯離子間也存在離子鍵

解析：離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，不只是靜電引力，

故A、D項錯；只有活潑的金屬元素和非金屬元素之間才能形成離子

鍵，B項錯誤；NH4cl含有NH］、Cl-,所以NH4cl是離子化合物,

C項正確。

答案：C

6.（2018?六安市第一中學段考）下列化合物中陽離子半徑和陰離

子半徑之比最大的是（）

A.LilB.NaBr

C.KC1D.CsF

解析：在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，

電子層數越多半徑越大，所以Cs+是陽離子半徑最大的，在陰離子中，

F-是陰離子中電子層數最少的，所以半徑最小，則CsF的陽離子半

徑和陰離子半徑之比最大，D正確。

答案：D

7.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A、B同周期，A、B可形成兩

種無色無味氣體AB和AB2OD在B的下一周期，其最高價氧化物的

水化物是二元強酸，D、C可以形成離子化合物CD,D離子比C離

子多一個電子層，據此可知：

(1)這四種元素分別是A、B、C、

Do

(2)B原子的電子式是o

(3)C離子的離子結構示意圖是o

(4)化合物CD的電子式是o

解析：A、B同周期，A、B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2,

可知A為碳元素，B為氧元素；又D在B(O)的下一周期，且其最高

價氧化物的水化物是二元強酸即H2so4,判斷D為硫元素；D(S)與C

可以形成離子化合價CD,可知C為+2價為Be或Mg,但S?一比C2

十多一個電子層，可知C為鎂元素。

答案：(1)COMgS(2)-o-⑶墟)

(4)Mg2+[:$：尸

8.(2018?太原市第五中學階段檢測)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元

素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它

的原子核外K、L層電子數之和等于M、N層電子數之和；丙元素的

單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素的單質中燃燒,

火焰呈蒼白色。請回答下列問題。

(1)寫出元素符號：乙________,T。

(2)甲、丙兩元素可形成原子個數比為1：1的化合物，其電子式

為O

(3)下列有關與丙同主族的金屬元素的敘述中，錯誤的是

(填選項字母)。

A.各元素的單質在氧氣中燃燒均生成相應的過氧化物

B.隨電子層數增加，各元素單質的熔沸點逐漸降低

C.各元素單質均能與水反應生成氫氣

D.各元素單質均能保存于煤油中

(4)乙和丁形成的化合物的類型是(填“離子”或“共

價”)化合物，用電子式表示其形成過程：

解析：(1)甲元素是地殼中含量最多的元素，甲是O;乙元素為金

屬元素，它的原子核外K、L層電子數之和等于M、N層電子數之和，

乙是Ca；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色，丙是Na；

氫氣在丁元素的單質中燃燒，火焰呈蒼白色，丁是CL(2)甲、丙兩

元素可形成原子個數比為1：1的化合物是過氧化鈉，其電子式為

Na+[：0：0：y-Na+。(3)各元素的單質在氧氣中燃燒不一定均生成相

應的過氧化物，例如鋰只能生成氧化鋰，A錯誤；隨電子層數增加，

各元素單質的熔沸點逐漸降低，B正確；各元素單質均能與水反應生

成氫氣，C正確；各元素單質不一定均能保存于煤油中，如Li不能

保存在煤油中，應保存在石蠟中，D錯誤。(4)乙和丁形成的化合物氯

化鈣是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：0.Gca.G@：一

C:ci：]-Ca2+L:ci:

答案：(l)CaCl(2)Na+[：O：O：]2-Na+

(3)AD(4)離子

：ci.Gca.Gz：—*r：ci：]-Ca2+E：ci：r

「能力提升3」

1.下列幾種元素中非金屬性最強的是()

A.原子結構示意圖：?9)

B.原子的電子式：：可：

C.第二周期VIA族的元素

D.第三周期的WA族的元素

解析：上述四種元素分別為：P、稀有氣體元素、O、Si,非金屬

性最強的是氧元素。

答案：c

2.下列各組元素的原子間反應容易形成離子鍵的是()

原子abcdefg

M層電子

1234567

數

A.a和cB.a和