人教版化學(xué)高三上學(xué)期期中試題及解答參考(2024-2025學(xué)年)

2024-2025學(xué)年人教版化學(xué)高三上學(xué)期期中自測試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的平衡位置就一定向生成物方向移動B、溫度升高，所有化學(xué)反應(yīng)的速率都會增加C、增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)D、催化劑的加入，會使反應(yīng)速率降低2、下列反應(yīng)中，哪一個屬于氧化還原反應(yīng)？A.HCl+NaOH→NaCl+H?OB.CaCO?→CaO+CO?↑（高溫）C.2H?+O?→2H?O（點燃）D.Na?SO?+BaCl?→2NaCl+BaSO?↓3、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氯化氫（HCl）D.乙酸（CH3COOH）4、下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是：A.水銀是非金屬單質(zhì)B.干冰是混合物C.純堿是堿類物質(zhì)D.硫酸是強電解質(zhì)5、在下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是：A.硫酸（H2SO4）B.氯化氫（HCl）C.碳酸（H2CO3）D.氫氧化鈉（NaOH）6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：A、共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的。B、離子鍵是由兩個原子之間的靜電引力形成的。C、金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬離子之間的靜電引力形成的。D、氫鍵是一種共價鍵。7、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A、共價鍵中，電子對總是平均共享B、離子鍵的形成是由于電子的轉(zhuǎn)移C、金屬鍵的形成是由于金屬原子失去最外層電子D、氫鍵屬于化學(xué)鍵，其作用力比共價鍵強8、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是：A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、甲烷D、聚苯乙烯9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A、所有金屬鍵都是離子鍵。B、非金屬元素間形成的共價鍵一定是極性共價鍵。C、所有的離子化合物在熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電。D、金屬原子失去電子形成陽離子，失去的電子越多，陽離子的電荷數(shù)越大。10、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A.聚乙烯醇B.氯丁橡膠C.聚氯乙烯D.纖維素11、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是（）A.NaOHB.H2O2C.C6H12O6D.NaCl12、下列關(guān)于化學(xué)鍵和物質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.所有金屬元素都能形成金屬晶體B.所有共價化合物都含有極性共價鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D.原子晶體中只含有非極性共價鍵13、下列關(guān)于同位素的說法中，正確的是（）A、同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。B、同位素是指同一種元素的不同核素，它們的核外電子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。C、同位素具有不同的核外電子排布，因此它們的化學(xué)性質(zhì)不同。D、同位素的物理性質(zhì)相似，但化學(xué)性質(zhì)不同。14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法正確的是：A.同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加B.同一主族元素，其最高價氧化物的水化物的酸性隨著原子序數(shù)的增加而減弱C.原子核外電子層數(shù)越多，其電子云的形狀越復(fù)雜D.同一周期內(nèi)，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而增加15、在下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.H2OB.CH4C.CO2D.NaCl16、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：A、硫酸鈉B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、碳酸鈣二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題一、實驗題1.某同學(xué)在實驗室進(jìn)行以下實驗：（1）取一定量的金屬A與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，同時溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；（2）向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，沉淀不溶解；（3）取另一份金屬A與NaOH溶液反應(yīng)，生成無色氣體，同時溶液出現(xiàn)白色沉淀。請回答以下問題：（1）請寫出實驗（1）中金屬A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）請寫出實驗（2）中溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式；（3）請寫出實驗（3）中金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷金屬A的化學(xué)性質(zhì)，并簡要說明理由。第二題題目：某金屬元素R的最高價氧化物的水化物為HR(OH)3，R在周期表中位于第三周期，請回答以下問題：（1）寫出R的最高價氧化物化學(xué)式；（2）若R與氯氣反應(yīng)生成RCl3，請寫出RCl3的電子式；（3）根據(jù)HR(OH)3的酸性，判斷RCl3的水解程度，并解釋原因。第三題題目：某有機物A的分子式為C5H10O，其紅外光譜顯示含有羥基（-OH）和碳碳雙鍵（C=C）。根據(jù)以下信息，推斷A的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出其可能的同分異構(gòu)體。信息1：A可以與鈉反應(yīng)放出氫氣。信息2：A可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)。信息3：A的相對分子質(zhì)量為90。第四題題目：現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，C元素原子的最外層電子數(shù)與B元素原子的最外層電子數(shù)相差1，且C元素的原子在形成其簡單離子時能形成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D元素與B元素同主族。請回答下列問題：A、B、C三種元素的名稱分別為____、____、____。A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序是____（用元素符號表示）。B、C兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為____或____。寫出A、B兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式：____。2024-2025學(xué)年人教版化學(xué)高三上學(xué)期期中自測試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的平衡位置就一定向生成物方向移動B、溫度升高，所有化學(xué)反應(yīng)的速率都會增加C、增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)D、催化劑的加入，會使反應(yīng)速率降低答案：B解析：選項A錯誤，因為反應(yīng)速率的快慢并不決定反應(yīng)的平衡位置，平衡位置由反應(yīng)的吉布斯自由能決定；選項B正確，因為根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度升高會增加反應(yīng)物分子的平均動能，從而增加有效碰撞的次數(shù)，進(jìn)而加快反應(yīng)速率；選項C錯誤，因為根據(jù)速率方程，反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物濃度有關(guān)；選項D錯誤，因為催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。2、下列反應(yīng)中，哪一個屬于氧化還原反應(yīng)？A.HCl+NaOH→NaCl+H?OB.CaCO?→CaO+CO?↑（高溫）C.2H?+O?→2H?O（點燃）D.Na?SO?+BaCl?→2NaCl+BaSO?↓答案：C解析：選項C描述的反應(yīng)2H?+O?→2H?O是一個典型的氧化還原反應(yīng)。在這個反應(yīng)中，氫氣(H?)被氧氣(O?)氧化成水(H?O)，同時氧氣被還原。具體來說，氫元素的氧化態(tài)從0變?yōu)榱?1，而氧元素的氧化態(tài)從0變?yōu)榱?2。相比之下：選項A中的反應(yīng)HCl+NaOH→NaCl+H?O是酸堿中和反應(yīng)，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。選項B中的反應(yīng)CaCO?→CaO+CO?↑（高溫）是分解反應(yīng)，并且不涉及氧化態(tài)的變化。選項D中的反應(yīng)Na?SO?+BaCl?→2NaCl+BaSO?↓是復(fù)分解反應(yīng)，也沒有電子的得失或轉(zhuǎn)移。因此，只有選項C符合氧化還原反應(yīng)的定義。3、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氯化氫（HCl）D.乙酸（CH3COOH）答案：C解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物。乙醇、甲烷和乙酸都含有碳元素，因此它們是有機化合物。氯化氫雖然含有氯元素，但不含碳元素，所以不屬于有機化合物。因此，正確答案是C。4、下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是：A.水銀是非金屬單質(zhì)B.干冰是混合物C.純堿是堿類物質(zhì)D.硫酸是強電解質(zhì)【答案】D【解析】選項A錯誤，水銀(Hg)實際上是金屬單質(zhì)；選項B錯誤，干冰(CO?)是純凈物，并且是一種分子晶體；選項C錯誤，純堿(Na?CO?)雖然名字中有“堿”，但實際上它屬于鹽類物質(zhì)，因為它是由金屬離子與碳酸根離子組成的；選項D正確，硫酸(H?SO?)在水中能夠完全電離產(chǎn)生大量的離子，因此它是強電解質(zhì)。以下是第4題的具體內(nèi)容：4、下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是：A.水銀是非金屬單質(zhì)B.干冰是混合物C.純堿是堿類物質(zhì)D.硫酸是強電解質(zhì)正確答案是D，即“硫酸是強電解質(zhì)”。根據(jù)解析可知，此題考查了學(xué)生對物質(zhì)分類及性質(zhì)的理解。具體分析如上述答案所示。5、在下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是：A.硫酸（H2SO4）B.氯化氫（HCl）C.碳酸（H2CO3）D.氫氧化鈉（NaOH）答案：C解析：弱酸是指在水溶液中只能部分電離產(chǎn)生氫離子的酸。硫酸和氯化氫都是強酸，在水溶液中幾乎完全電離。氫氧化鈉是強堿，不屬于酸。而碳酸在水溶液中只能部分電離，因此屬于弱酸。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：A、共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的。B、離子鍵是由兩個原子之間的靜電引力形成的。C、金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬離子之間的靜電引力形成的。D、氫鍵是一種共價鍵。答案：A解析：共價鍵確實是由兩個原子共享一對電子形成的，這是共價鍵的基本定義。B選項中的離子鍵描述不準(zhǔn)確，因為離子鍵是由帶相反電荷的離子之間的靜電引力形成的。C選項中的金屬鍵描述也不準(zhǔn)確，金屬鍵是由金屬原子中的自由電子在整個金屬晶體中形成的，而不僅僅是與金屬離子之間的靜電引力。D選項中的氫鍵是一種特殊的分子間作用力，而不是共價鍵。因此，正確答案是A。7、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A、共價鍵中，電子對總是平均共享B、離子鍵的形成是由于電子的轉(zhuǎn)移C、金屬鍵的形成是由于金屬原子失去最外層電子D、氫鍵屬于化學(xué)鍵，其作用力比共價鍵強答案：B解析：選項A錯誤，共價鍵中電子對共享程度取決于兩個原子的電負(fù)性差異；選項B正確，離子鍵是由一個原子向另一個原子轉(zhuǎn)移電子形成的；選項C錯誤，金屬鍵的形成是由于金屬原子失去最外層電子后，形成的正離子之間相互吸引；選項D錯誤，氫鍵是一種分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，其作用力比共價鍵弱。因此，正確答案是B。8、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是：A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、甲烷D、聚苯乙烯答案：C解析：甲烷（CH4）是一種簡單的有機化合物，分子量小，不屬于高分子化合物。而聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯都是由大量單體分子聚合而成的高分子化合物。因此，正確答案是C、甲烷。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A、所有金屬鍵都是離子鍵。B、非金屬元素間形成的共價鍵一定是極性共價鍵。C、所有的離子化合物在熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電。D、金屬原子失去電子形成陽離子，失去的電子越多，陽離子的電荷數(shù)越大。答案：D解析：金屬原子失去電子形成陽離子，失去的電子越多，陽離子的電荷數(shù)確實越大。選項A錯誤，因為金屬鍵不一定是離子鍵，例如銅和銀等金屬元素之間的金屬鍵不是離子鍵；選項B錯誤，非金屬元素間形成的共價鍵可以是極性共價鍵也可以是非極性共價鍵；選項C錯誤，不是所有離子化合物在熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電，例如NaCl在固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下才導(dǎo)電。10、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A.聚乙烯醇B.氯丁橡膠C.聚氯乙烯D.纖維素答案：D解析：高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物。選項A、B、C都是高分子化合物，而選項D纖維素雖然也是一種高分子，但其相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于10000，因此不屬于高分子化合物。11、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是（）A.NaOHB.H2O2C.C6H12O6D.NaCl答案：C解析：有機高分子化合物通常指的是含有碳元素，并且分子量較大的化合物。選項A的NaOH是氫氧化鈉，屬于無機堿；選項B的H2O2是過氧化氫，屬于無機物；選項D的NaCl是氯化鈉，屬于無機鹽。而選項C的C6H12O6是葡萄糖，是一種有機高分子化合物，因此正確答案是C。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵和物質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.所有金屬元素都能形成金屬晶體B.所有共價化合物都含有極性共價鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D.原子晶體中只含有非極性共價鍵答案：C解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬元素都能形成金屬晶體，例如金屬汞在常溫下為液態(tài)；選項B錯誤，并非所有共價化合物都含有極性共價鍵，例如二氧化碳分子中的共價鍵為非極性共價鍵；選項C正確，因為離子化合物是由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的，可能同時含有共價鍵，如硫酸鈉（Na2SO4）中就含有離子鍵和共價鍵；選項D錯誤，原子晶體中可以含有極性共價鍵，如二氧化硅（SiO2）中就含有極性共價鍵。13、下列關(guān)于同位素的說法中，正確的是（）A、同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。B、同位素是指同一種元素的不同核素，它們的核外電子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。C、同位素具有不同的核外電子排布，因此它們的化學(xué)性質(zhì)不同。D、同位素的物理性質(zhì)相似，但化學(xué)性質(zhì)不同。答案：B解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)（即同一元素）的不同核素，它們的核外電子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。由于同位素的核外電子排布相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)（如質(zhì)量、密度、放射性等）可能不同。選項A、C、D中的描述均存在錯誤。14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法正確的是：A.同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加B.同一主族元素，其最高價氧化物的水化物的酸性隨著原子序數(shù)的增加而減弱C.原子核外電子層數(shù)越多，其電子云的形狀越復(fù)雜D.同一周期內(nèi)，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而增加答案：B解析：A選項錯誤，同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，因為核電荷數(shù)增加，對電子的吸引力增強，使得原子半徑減??；C選項錯誤，原子核外電子層數(shù)越多，其電子云的形狀不一定更復(fù)雜，例如氦原子的電子云形狀比氖原子的電子云形狀簡單；D選項錯誤，同一周期內(nèi)，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，因為在周期表中，第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素。B選項正確，同一主族元素，其最高價氧化物的水化物的酸性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，因為原子半徑增大，電子云擴散，元素的最高氧化態(tài)離子半徑增大，導(dǎo)致氧化物的酸性減弱。15、在下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.H2OB.CH4C.CO2D.NaCl答案：D解析：離子化合物是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。選項中，H2O、CH4、CO2都是共價化合物，只有NaCl是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，因此選D。16、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：A、硫酸鈉B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、碳酸鈣答案：A解析：硫酸鈉（Na2SO4）是一種鹽類化合物，它由鈉離子（Na+）和硫酸根離子（SO42-）組成。氯化鈉（NaCl）也是一種鹽類，由鈉離子和氯離子（Cl-）組成。氫氧化鈉（NaOH）是一種堿，由鈉離子和氫氧根離子（OH-）組成。碳酸鈣（CaCO3）是一種鹽，由鈣離子（Ca2+）和碳酸根離子（CO32-）組成。因此，A選項硫酸鈉不屬于酸堿鹽。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題一、實驗題1.某同學(xué)在實驗室進(jìn)行以下實驗：（1）取一定量的金屬A與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，同時溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；（2）向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，沉淀不溶解；（3）取另一份金屬A與NaOH溶液反應(yīng)，生成無色氣體，同時溶液出現(xiàn)白色沉淀。請回答以下問題：（1）請寫出實驗（1）中金屬A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）請寫出實驗（2）中溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式；（3）請寫出實驗（3）中金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷金屬A的化學(xué)性質(zhì)，并簡要說明理由。答案：（1）金屬A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3H2SO4=A2(SO4)3+3H2↑；（2）溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為：A2(SO4)3+6NaOH=2A(OH)3↓+3Na2SO4；（3）金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+2NaOH+6H2O=2Na[A(OH)4]+3H2↑；（4）金屬A的化學(xué)性質(zhì)：A為兩性金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。理由：實驗（1）中，金屬A與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明A能置換出酸中的氫離子；實驗（2）中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明A能形成堿式鹽；實驗（3）中，金屬A與NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，說明A能置換出堿中的氫離子。綜合以上實驗結(jié)果，可以判斷金屬A為兩性金屬。第二題題目：某金屬元素R的最高價氧化物的水化物為HR(OH)3，R在周期表中位于第三周期，請回答以下問題：（1）寫出R的最高價氧化物化學(xué)式；（2）若R與氯氣反應(yīng)生成RCl3，請寫出RCl3的電子式；（3）根據(jù)HR(OH)3的酸性，判斷RCl3的水解程度，并解釋原因。答案：（1）R的最高價氧化物化學(xué)式為R2O3。解析：由于R在周期表中位于第三周期，最高正價為+3價，因此其最高價氧化物的化學(xué)式為R2O3。（2）RCl3的電子式為：Cl|Cl-R-Cl|Cl解析：RCl3是一個共價化合物，其中R與Cl之間形成共價鍵，每個R原子與3個Cl原子形成共價鍵。（3）RCl3的水解程度較大，表現(xiàn)為酸性。解析：由于HR(OH)3為R的最高價氧化物的水化物，其酸性較強。根據(jù)化學(xué)中的酸堿理論，RCl3的水解程度較大，生成的HCl會進(jìn)一步與水分子反應(yīng)，釋放出更多的H+離子，從而使溶液呈現(xiàn)酸性。此外，由于RCl3中Cl原子為-1價，具有較強的親電性，容易吸引水分子的質(zhì)子，促進(jìn)水解反應(yīng)的發(fā)生。第三題題目：某有機物A的分子式為C5H10O，其紅外光譜顯示含有羥基（-OH）和碳碳雙鍵（C=C）。根據(jù)以下信息，推斷A的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出其可能的同分異構(gòu)體。信息1：A可以與鈉反應(yīng)放出氫氣。信息2：A可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)。信息3：A的相對分子質(zhì)量為90。答案：A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH2OH?？赡艿耐之悩?gòu)體：1.CH2=CH-CH(OH)-CH32.CH3-CH=CH-CH2OH3.CH2=C(CH3)-CH2OH4.CH3-CH(OH)-CH=CH2解析：1.根據(jù)分子式C5H10O和相對分子質(zhì)量90，可以確定A的分子結(jié)構(gòu)中包含5個碳原子、10個氫原子和1個氧原子。2.紅外光譜顯示A含有羥基（-OH）和碳碳雙鍵（C=C），且可以與鈉反應(yīng)放出氫氣，說明A分子中存在活潑的氫原子，這與羥基的性質(zhì)相符。3.A可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，這表明A中的碳碳雙鍵是位于鏈的末端，因為末端的雙鍵更容易發(fā)生加成反應(yīng)，而不容易發(fā)生消去反應(yīng)。4.綜合以上信息，A的結(jié)構(gòu)簡式可以推斷為CH2=CHCH2CH2OH。5.根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，可以列出其可能的同分異構(gòu)體，包括羥基和雙鍵在碳鏈不同位置的情況。第四題題目：現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依