江蘇專用2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn)7鈉及其化合物含解析

PAGE6-課后限時集訓(xùn)(七)鈉及其化合物(建議用時：40分鐘)1．下列關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是()A．NaCl可用作食品調(diào)味劑B．相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬B[A項，氯化鈉有咸味，可用作食品調(diào)味劑；B項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；D項，鈉的活動性比較強，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。]2．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270℃，使其充分反應(yīng)，最終測得生成的氣體和殘余固體均由兩種物質(zhì)組成，則其組成應(yīng)是()氣體固體ACO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2BH2O(g)、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O(g)、O2NaOH、Na2O2B[當(dāng)CO2和H2O(g)同時通過足量的Na2O2時，可認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，則題干反應(yīng)的產(chǎn)物中不行能有CO2存在，因為若有CO2存在，則另外兩種氣體H2O(g)和O2肯定也都存在，這樣最終就會有三種氣體，不符合題意，所以生成的氣體由H2O(g)和O2組成。H2O(g)剩余說明Na2O2已經(jīng)反應(yīng)完畢，則生成的兩種固體為Na2CO3與NaOH(NaHCO3在270℃時會完全分解)。]3．(2024·湖南衡陽八中月考)探究Na2O2與水的反應(yīng)，試驗如圖所示(已知：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2))，下列分析錯誤的是()A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體均能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．通過③能比較酸性：HCl>H2O2D．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同C[③中反應(yīng)為H2O2＋BaCl2=BaO2↓＋2HCl，該反應(yīng)能發(fā)生的緣由是生成了BaO2沉淀，無法比較酸性HCl>H2O2，C項錯誤。]4．事實上，很多非金屬氧化物在肯定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4、2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2。據(jù)此，你認(rèn)為下列化學(xué)方程式中正確的是()A．2Na2O2＋2N2O4=4NaNO3B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7=4Na2MnO4＋O2↑A[Na2O2與低價氧化物反應(yīng)時，Na2O2作氧化劑，不生成O2，Na2O2與最高價氧化物反應(yīng)時，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，有O2生成。]5．試驗室用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)測定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說法錯誤的是()A．試驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中反應(yīng)物的作用B．試驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快C．依據(jù)裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測定的結(jié)果會偏高D．C中的沉淀經(jīng)過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量D[試驗過程中持續(xù)通入空氣，可將產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入Ba(OH)2溶液中，使其被完全汲取以減小試驗誤差，還可以起到攪拌B、C中反應(yīng)物的作用，A項正確；試驗過程中滴加鹽酸的速率過快會使產(chǎn)生CO2氣體的速率過快，從而使CO2氣體不能完全被Ba(OH)2溶液汲取，最終使測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，所以滴加鹽酸的速率不宜過快，B項正確；由于B中產(chǎn)生的CO2氣體中混有H2O和HCl，故干脆測定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差，會使測定結(jié)果偏高，C項正確；C裝置中的沉淀應(yīng)經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量后才可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若沒有洗滌沉淀，則沉淀表面附著的雜質(zhì)會使最終測得的碳酸鈣的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，D項錯誤。]6．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦向Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉應(yīng)保存在煤油中隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠨過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D[A項，Na2CO3溶液不能用于治療胃病，錯誤；B項，Na2O2具有強氧化性，最終紅色褪去，錯誤；C項，Na在常溫下與空氣反應(yīng)生成Na2O，錯誤。]7．Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的改變關(guān)系如圖所示。下列離子組在對應(yīng)的溶液中肯定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．b點對應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d點對應(yīng)的溶液中：Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋C[A項，a點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3、NaHCO3，OH－不能共存，錯誤；B項，b點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，Al3＋、Fe3＋不能共存，錯誤；C項，c點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl，離子組可以共存，正確；D項，d點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCl，NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋不能共存，錯誤。]8．如圖試驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)B裝置的作用是。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)雙球干燥管內(nèi)視察到的試驗現(xiàn)象是。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)視察到的試驗現(xiàn)象是。[解析]NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中的Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，淡黃色的Na2O2固體漸漸變?yōu)榘咨勰瑫r由于O2的產(chǎn)生，點燃的蚊香燃燒更加猛烈；若將干燥管內(nèi)的Na2O2換為Na2O，則只發(fā)生反應(yīng)CO2＋Na2O=Na2CO3，點燃的蚊香漸漸熄滅。[答案](1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up8(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)汲取氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更加猛烈(5)點燃的蚊香漸漸熄滅9．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C[侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。]10．關(guān)于氯氣與過氧化鈉在加熱條件下的反應(yīng)，某小組成員有三種不同的觀點：①氯氣和過氧化鈉均為強氧化劑，兩者不反應(yīng)。②能反應(yīng)，氯氣是氧化劑。③能反應(yīng)，過氧化鈉是氧化劑。為驗證上述觀點的正確性，采納下列裝置(部分夾持裝置已省略)進行探究試驗：回答下列問題：(1)過氧化鈉的電子式為，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置戊的名稱為，其作用為。(3)為達到上述試驗?zāi)康模瑑x器口連接依次為a→。假如缺少丙裝置，乙裝置中雜質(zhì)氣體發(fā)生的反應(yīng)為。(4)試驗結(jié)束后，為驗證觀點②是否正確，需進一步進行的試驗操作為。[解析](3)先用甲裝置制備氯氣，再通過丁裝置、丙裝置凈化氯氣，通過乙裝置進行氯氣和過氧化鈉反應(yīng)的探究試驗，最終通過戊裝置汲取剩余氯氣，故儀器口連接依次為a→f→g→d→e→b→c(或c→b)→h；假如缺少丙裝置，則氯氣中含有水蒸氣，乙裝置中會發(fā)生過氧化鈉與水的反應(yīng)。(4)假如氯氣與過氧化鈉能反應(yīng)，氯氣是氧化劑，則過氧化鈉作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaCl，可以用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有NaCl或用帶火星的木條檢驗是否有氧氣生成。[答案](1)Na＋－Na＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)球形干燥管防止空氣中的水和二氧化碳進入乙裝置，同時汲取多余的氯氣(3)f→g→d→e→b→c(或c→b)→h2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2(4)取乙裝置中反應(yīng)后的固體溶于稀硝酸中，加入硝酸銀，視察是否有白色沉淀產(chǎn)生或?qū)Щ鹦堑哪緱l置于儀器口i處，視察木條是否復(fù)燃11．(2024·衡水模擬)過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO4＋4HCl=4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)愛好小組采納以下兩種方案實施：(1)操作①和③的名稱分別為、。(2)上述操作中，運用到玻璃棒的有(填操作序號)。(3)請簡述操作③的操作過程。方案二：按下圖安裝好試驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。(4)為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必需關(guān)閉，打開(填“K1”“K2”或“K3”(5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是，為何要緩緩打開K1？。(6)試驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。[解析]樣品稱量可以得到樣品質(zhì)量為m1g，加入稀鹽酸溶解后，過濾得到溶液為氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，稱量得到固體氯化鈉的質(zhì)量為m2(1)操作①為稱量固體質(zhì)量，操作③為結(jié)晶得到氯化鈉固體。(2)固體溶解須要玻璃棒攪拌加速溶解，溶液中得到溶質(zhì)固體須要在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，過程中須要玻璃棒攪拌，受熱勻稱，上述操作中，運用到玻璃棒的有②③。(3)溶液中得到溶質(zhì)固體的方法是加熱蒸發(fā)結(jié)晶，詳細操作為得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體。(4)試驗起先后，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積，所以滴稀鹽酸前必需關(guān)閉K1、K2打開K3，為使分液漏斗內(nèi)液體順當(dāng)流下，應(yīng)使分液漏斗內(nèi)外壓強相等，所以導(dǎo)管A的作用是平衡分液漏斗上下的壓強，使液體順當(dāng)流下。(5)用堿石灰汲取二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液體的體積為氧氣體積，緩緩打開K1，讓生成的二氧化碳能充分被B中堿石灰汲取，使量筒內(nèi)收集到純凈的氧氣。(6)量筒Ⅰ中有xmL水，則CO2、O2的總體積為xmL，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則O2總體積為ymL，則反應(yīng)2Na2CO4＋4HCl=4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O，生成的二氧化碳為2ymL，碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳為(x－y－2y)＝(x－3y)mL，生成二氧化碳