山東省濰坊市2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1試卷類型：A濰坊市高考模擬考試化學(xué)2024.4注意事項：1．答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置。2．選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16F19Na23S32Fe56Cu64As75Sr88一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A.超分子粘合劑具有很高粘合強度，超分子以共價鍵連接其他分子B.催化電解工業(yè)廢水中的硝酸鹽制取氨氣，實現(xiàn)了氮的固定C.彈道二維晶體管有優(yōu)異的光學(xué)性能，其成分是一種合金材料D.全氟磺酸質(zhì)子膜廣泛用于水電解制氫，磺酸基具有很好的親水性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．超分子內(nèi)的分子間作用力屬于非共價鍵，A錯誤；B．將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程叫氮的固定，B錯誤；C．Se是非金屬，故不是合金材料，C錯誤；D．水電解制氫膜是一種固體聚合物電解質(zhì)，是一種帶有離子交換功能端基的全氟磺酸樹脂均質(zhì)膜，具有優(yōu)良的耐熱性能、力學(xué)性能、電化學(xué)性能以及化學(xué)穩(wěn)定性能，磺酸基具有很好的親水性，可在強酸、強堿、強氧化劑介質(zhì)等苛刻條件下使用，D正確；故選D。2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造晶體管、集成電路等B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品可快速去污C.血液中平衡體系能緩解外來酸堿的影響，可以平衡人體的pHD.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放能量而呈現(xiàn)各種顏色，常制作煙花〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，屬于半導(dǎo)體材料，常用于制造晶體管、集成電路等，性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確，A不符合題意；B．蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品，會使織品中的蛋白質(zhì)水解，性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確，B符合題意；C．血液中平衡體系能緩解外來酸堿的影響，使血液的pH穩(wěn)定在7.4左右，平衡人體的pH，性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確，C不符合題意；D．金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放能量形成發(fā)射光譜，呈現(xiàn)各種顏色，常制作煙花，性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確，D不符合題意；故選B。3.以下實驗裝置正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1裝置觀察鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象 B.圖2裝置測定碘的濃度C.圖3裝置探究溫度對反應(yīng)速率的影響 D.圖4裝置制備乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．觀察鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象應(yīng)該在石棉網(wǎng)上加熱，不能直接用蒸發(fā)皿上加熱，選項A錯誤；B．亞硫酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，利用堿式滴定管通過滴定測定碘水中碘的濃度，能實現(xiàn)實驗?zāi)康模x項B正確；C．探究溫度對反應(yīng)速率的影響時其他條件應(yīng)該相同，實驗中除溫度不同外，酸的濃度相等但氫離子濃度不相同，無法確定是濃度還是溫度對速率的影響，選項C錯誤；D．制備乙酸乙酯時收集乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，防止倒吸，選項D錯誤；〖答案〗選B。4.下列分子的空間結(jié)構(gòu)相同的是A.和 B.和 C.和 D.和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．分子中Xe原子價層電子對數(shù)=3+(8-3，孤電子對數(shù)為1，分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中N原子的價層電子對數(shù)=3+(5-3，孤電子對數(shù)為1，故分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，選項A正確；B．中C原子價層電子對數(shù)=3+=3，無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，中S原子價層電子對數(shù)=3+=4，孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，選項B錯誤；C．分子中Cl原子價層電子對數(shù)=3+=5，為sp3d雜化，2對孤電子對，T形結(jié)構(gòu)，BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)=3+=3，沒有孤電子對，B原子的雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，選項C錯誤；D．CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)2+=2，無孤電子對，空間構(gòu)型均為直線形，分子中S原子的價層電子對數(shù)2+=4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型均為V形，選項D錯誤；〖答案〗選A。5.的水解反應(yīng)可用于軍事工業(yè)中煙霧劑的制造，其部分反應(yīng)機理如圖。下列說法錯誤的是A.非極性分子B.電負(fù)性：O>Cl>H>SiC.沸點：大于D.過程①中Si的雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的中心原子上的價層電子對數(shù)是4，采用sp3雜化，的中心原子上沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，屬于非極性分子，A正確；B．非金屬性越強電負(fù)性越強，O>Cl>H>Si，B正確；C．組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，沸點：大于，C正確；D．Si原子無孤電子對，但有3d空軌道，而H2O中的O的孤電子對個數(shù)為2，可提供孤電子對與Si形成配位鍵，中間體Si采用的是sp3d雜化，D錯誤；故選D。6.樹豆酮酸具有降糖活性，可用于糖尿病及其并發(fā)癥的治療，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于樹豆酮酸的說法正確的是A.分子式為B.能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)C.可用酸性溶液檢驗分子中的碳碳雙鍵D.與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式：，A正確；B．該化合物有苯環(huán)、羧基、酚羥基、C=O和醚鍵，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C．碳碳雙鍵與酚羥基均可以被酸性氧化，故不能用于檢驗分子中的碳碳雙鍵，C錯誤；D．該有機物含1個羧基，與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗1mol，酚羥基不與碳酸氫鈉反應(yīng)，D錯誤；選A。7.用16.0濃硝酸配制上述硝酸。下列操作錯誤的是A.檢查容量瓶是否漏水，至少倒置兩次容量瓶B.用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硝酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流時，將玻璃棒一端靠在容量瓶頸刻度線以下內(nèi)壁上，不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口D.試劑瓶在裝入配制的硝酸溶液之前，應(yīng)保持干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．檢查容量瓶是否漏水，向容量瓶加入少量水，塞上瓶塞，倒置觀察，不漏水的話，正立容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再導(dǎo)致觀察，如果也不漏水，則檢漏完成，故至少倒置兩次容量瓶，故A正確；B．用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硝酸，先在燒杯中稀釋冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流時，將玻璃棒一端靠在容量瓶頸刻度線以下內(nèi)壁上，不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口，以防轉(zhuǎn)移時液體流到容量瓶外，故C正確；D．試劑瓶在裝入配制的硝酸溶液之前，應(yīng)保持干燥，否則會導(dǎo)致溶液濃度變小，故D正確?！即鸢浮竭xB。8.某化學(xué)小組探究濃硝酸原電池中硝酸濃度對“電極反轉(zhuǎn)”的影響，將規(guī)格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4、13.3、13.4、13.7、15.0的硝酸溶液中，組成原電池測試電流變化如圖所示。已知：氧化層比更致密。根據(jù)上述實驗，下列說法錯誤的是A.初始階段，鐵做負(fù)極B.15的硝酸溶液中，一段時間后，發(fā)生“電極反轉(zhuǎn)”C.硝酸濃度小于13.3時，硝酸濃度越小，電流強度越大D.將Fe換為Al后，測得“硝酸”原電池電極反轉(zhuǎn)的硝酸溶液濃度的臨界值為9.1，工業(yè)上用鋁罐儲存硝酸更合適〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖像可知初始階段電流的方向均是一致的，這說明鐵均做負(fù)極，銅是正極，A正確；B．15的硝酸溶液中，一段時間后，電流反向，說明鐵被鈍化，鐵電極是正極，銅電極是負(fù)極，即發(fā)生了“電極反轉(zhuǎn)”，B正確；C．根據(jù)圖像可知硝酸濃度小于13.3時，在開始階段，硝酸濃度越大，電流強度越大，C錯誤；D．將Fe換為Al后，測得“硝酸”原電池電極反轉(zhuǎn)的硝酸溶液濃度的臨界值為9.1，且氧化層比更致密，所以工業(yè)上用鋁罐儲存硝酸更合適，D正確；〖答案〗選C。9.已知環(huán)己胺（液體）微溶于水。實驗室分離溴、溴苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是A.上述過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng) B.②③均為兩相混合體系C.溴、溴苯、環(huán)己胺依次由③②①得到 D.由②③獲得相應(yīng)產(chǎn)品采取的操作方法不同〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，溴、溴苯、環(huán)己胺的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液．Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2，故用CCl4萃取水相中2得到③(溴的四氯化碳溶液)；有機相1中含有溴苯與環(huán)己胺，加入鹽酸環(huán)己胺與鹽酸生成鹽類溶于水中，通過分液得到①(溴苯)，成鹽后的環(huán)己胺與氫氧化鈉反應(yīng)再生成環(huán)己胺，通過分液得到②(環(huán)己胺)，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．②是水和環(huán)己胺基本不相溶，采用分液得到環(huán)己胺的純凈物；③是CCl4從溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，只有③是兩相混合體系，故B錯誤；C．由分析可知，溴、溴苯、環(huán)己胺品依次由③、①、②獲得，故C錯誤；D．由分析可知，②獲得的方式為分液，③獲得的方式為萃取，故D正確；故選D。10.天津大學(xué)張兵團隊合成了高曲率的納米針尖電極催化劑，實現(xiàn)了溴自由基介導(dǎo)的環(huán)氧氯丙烷無膜電合成。其工作原理如圖所示。已知：。具有較低的和生成能壘、較高的氧化的能壘和固定的Br吸附位點，同時抑制析氧和析溴競爭反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.電極a接電源的正極B.Ⅱ可能為C.由Ⅱ生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為D.當(dāng)合成1mol環(huán)氧氯丙烷時，至少有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，右電極上H2O被還原生成H2，即右電極作陰極，則左電極作陽極，陽極上X-和OH-同時且等量放電：X--e-=X·、OH--e-=OH·。據(jù)此作答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，左邊電極a為陽極，所以電極a接電源的正極，A正確；B．根據(jù)圖示，I與·OH結(jié)合生成II，所以II只能是，B錯誤；C．根據(jù)圖示，由Ⅱ生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為，C正確；D．當(dāng)合成1mol環(huán)氧氯丙烷時，陽極上X-和OH-各失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成1molH2，即22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D正確；〖答案〗選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.天青石主要成分是，還含有少量及Si、Mg、Fe的氧化物等雜質(zhì)，現(xiàn)以天青石為原料制備的工藝流程如下：已知：，下列說法錯誤的是A.加入緩沖溶液可使轉(zhuǎn)化為B.鋇、硅元素分別在“酸浸”和“調(diào)pH”工序除去C.若去掉“氧化”工序，“調(diào)pH”時消耗氨水量增大D.將92g投入到1L溶液中，反應(yīng)后時，的轉(zhuǎn)化率為32%（忽略溶液體積變化）〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由溶度積可知相同溫度時溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，所以將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，發(fā)生的反應(yīng)為SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4，過濾后得到的粗SrCO3中含有雜質(zhì)SiO2、BaSO4。粗SrCO3加鹽酸酸浸除掉SiO2、BaSO4，加HClO氧化Fe2+生成Fe3+，氨水調(diào)pH除Fe(OH)3，加入NH4HCO3溶液，生成沉淀SrCO3，經(jīng)過濾、洗滌、干燥即可得純凈的SrCO3。據(jù)此分析解題。【詳析】A．根據(jù)分析，加入緩沖溶液可使轉(zhuǎn)化為，便于除去，A正確；B．鋇、硅元素均在“酸浸”工序除去，B錯誤；C．若去掉“氧化”工序，則要沉淀Fe2+，需要將pH調(diào)到強堿性，會導(dǎo)致“調(diào)pH”時消耗氨水量增大，C正確；D．將92g，即0.5mol的投入到1L溶液中，由反應(yīng)SrSO4(s)+(aq)?SrCO3(s)+(aq)，反應(yīng)后時，溶液中，則此時溶液中c()===0.32mol/L，的轉(zhuǎn)化率為，D錯誤；故選BD。12.化合物丙為合成藥物的中間體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯誤的是A.甲和乙都能發(fā)生水解反應(yīng)B.可用溶液鑒別乙和丙C.乙中含碳側(cè)鏈上的二氯代物有5種D.換成也可得到丙〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．甲中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，乙中的官能團為醚鍵、酚羥基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項A錯誤；B．乙中含有酚羥基而丙中不含，故可用溶液鑒別乙和丙，選項B正確；C．乙高度對稱，含碳側(cè)鏈同一個碳原子上的二氯代物有2種、不同碳原子上的二氯代物有4種，共6種，選項C錯誤；D．換成也可提供CH3COO-結(jié)構(gòu)發(fā)生反應(yīng)得到丙，選項D正確；〖答案〗選AC。13.鋁二次電池（RABs）具有更安全、更便宜和更高容量的特性。復(fù)合硒（）材料電極由于的嵌入脫出，引起和、和之間發(fā)生可逆變化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時嵌入電極B.隔膜為陽離子交換膜C.當(dāng)有1mol參與反應(yīng)時，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAD.充電時發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖示可知，該電池放電時，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+7-3e-═4，為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為，發(fā)生的反應(yīng)式為；充電時，Al為陰極，電極反應(yīng)式為4+3e-═Al+7，為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為，發(fā)生的反應(yīng)式為。據(jù)此分析答題。【詳析】A．電池放電時，為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為，嵌出電極，A錯誤；B．、通過離子交換膜嵌入和嵌出，隔膜為陰離子交換膜，B錯誤；C．當(dāng)有1mol參與反應(yīng)時，也在同時發(fā)生的反應(yīng)，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不止4NA，C錯誤；D．根據(jù)分析，充電時發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；故選D。14.利用環(huán)戍二烯（）加氫制備環(huán)戊烯（），按加入恒容密閉容器中，僅發(fā)生如下反應(yīng)：①②測得在相同時間內(nèi)，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)戊烯選擇性隨溫度變化曲線如圖（已知：選擇性=轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)物在總轉(zhuǎn)化量中的占比）。下列說法錯誤的是A.60℃時，的轉(zhuǎn)化率為72%B.由圖可知，反應(yīng)決速步的活化能①>②C.相同條件下，若增大，選擇性提高D.60℃后，環(huán)戊烯選擇性降低原因可能是催化劑活性減弱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，60℃時，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為90%，環(huán)戊烯的選擇性為80%，則H2的轉(zhuǎn)化量n(H2)=n(環(huán)戊烯)=1mol×90%×80%=0.72mol，的轉(zhuǎn)化率為72%，A正確；B．由圖可知，環(huán)戊烯選擇性選擇性較高，活化能越小，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)，反應(yīng)①的速率較快活化能較低，說明反應(yīng)的活化能①＜②，B錯誤；C．相同條件下，若增大，相當(dāng)于增大H2的物質(zhì)的量，反應(yīng)①中環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率增大，環(huán)戊烯選擇性增大，C正確；D．兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動轉(zhuǎn)化率有所下降，但是選擇性大幅度下降可能是催化劑活性減弱，D正確；故選B。15.用0.1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸，得到pH與、［或或］的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是A.當(dāng)加入20mLNaOH溶液時，B.當(dāng)時，水電離出的C.當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，D.當(dāng)pH=11時，溶液中〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗將NaOH溶液逐滴加入到20mL等濃度的三元酸H3A中，此時溶液中存在H3AH++H2A-，加入NaOH，氫離子被消耗，化學(xué)平衡正向移動，H3A濃度減小，H2A-濃度增大，因此Ⅰ表示lg，隨著NaOH繼續(xù)加入此時主反應(yīng)為H2A-HA2-+H+，Ⅱ表示lg，最后主反應(yīng)為HA2-A3-+H+，Ⅲ表示lg?！驹斘觥緼．加入20mLNaOH，此時溶液中溶質(zhì)為NaH2A，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(H2A-)+c(OH-)+2c(HA2-)+3c(A3-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(A3-)+c(HA2-)+c(H2A-)+c(H3A)，兩式相減可得，A正確；B．根據(jù)圖示可知，pH=10時，，則Ka2==10-7.2，當(dāng)時，c(H+)=10-9.2mol/L，但是這些氫離子來源于H2A-和水的電離，不全是水電離出來的，B錯誤；C．加入40mLNaOH溶液，此時溶液中溶質(zhì)為Na2HA，溶液呈堿性，說明HA2-電離程度小于水解程度，則有c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H+)，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，pH=14時，，Ka3=10-12.36，Ka2=10-7.2，Ka1=10-2.12，則反應(yīng)H3A3H++A3-，K=10-21.68，則當(dāng)pH=11時，，D正確；故〖答案〗選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.氮族元素可以形成多種多樣的化合物，回答下列問題：（1）基態(tài)As原子的價電子的軌道表示式是______。（2）疊氮酸（HN3）常用于引爆劑，可用聯(lián)氨（）制取。比較聯(lián)氨與雙氧水分子中鍵角大?。篲_____（填“>”、“=”或“<”，下同）。疊氮酸結(jié)構(gòu)如圖所示：，為雜化，已知參與形成π鍵的電子越多，鍵長越短，則鍵長；①______②。（3）乙胺（）和2-羥基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺堿性更強，原因是______。（4）磷酸一氫鹽受熱易脫水聚合，生成環(huán)狀的偏磷酸根。環(huán)狀三偏磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖所示，則由n個磷氧四面體連接形成的環(huán)狀偏磷酸根的通式是______。（5）砷與金屬鈉、鐵、銅可形成一種絕緣體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)圖鈉原子沿z軸投影如圖所示，已知m原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶胞參數(shù)為，。銅周圍距離最近的砷原子的個數(shù)是______，n原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是______，若阿伏加德羅常數(shù)值為，該晶體密度是______（用含的代數(shù)式表示）?！即鸢浮剑?）（2）①.>②.<（3）2-羥基乙胺上羥基氧電負(fù)性大，有吸電子作用，使氨基氮電子云密度減小，堿性減弱（4）（5）①.4②.③.．〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)As原子的價電子排布式為4s24p3，軌道表示式為。【小問2詳析】H-N-N中孤電子對數(shù)小于H-O-O中的孤電子對數(shù)，孤電子對對成鍵電子排斥作用較大，孤電子對數(shù)量越多，鍵角則相對越小，因此鍵角H-N-N>H-O-O。①中N-N兩個氮原子均為兩個p軌道的電子參與形成兩個Π鍵，剩下一個p軌道和s軌道形成sp雜化，②中右邊的N，只形成1個Π鍵，兩個p軌道和一個s軌道形成sp2雜化，因此鍵長①<②。【小問3詳析】2-羥基乙胺中羥基氧的電負(fù)性較大，具有吸附電子的作用，使氨基氮電子云密度減小，堿性較弱?！拘?詳析】根據(jù)圖示可知，P原子與O原子的個數(shù)比為1：3，每個P化合價為+5價，每個O化合價為-2價，則每一個PO3這樣的結(jié)構(gòu)帶一個負(fù)電荷，則n個磷氧四面體連接形成的環(huán)狀偏磷酸根的通式為?！拘?詳析】以上頂面中心的Cu為例，與其距離最近的砷原子位于其下方的兩個和上方晶胞底部的兩個，因此銅周圍距離最近的砷原子的個數(shù)為4。已知m原子的坐標(biāo)為(0.75，0.25，0.20)，N原子位于晶胞上方靠前的位置，坐標(biāo)為(0.75，0.75，0.8)。該晶胞中含有Cu個數(shù)為=4，F(xiàn)e個數(shù)為=4，As個數(shù)為8，Na個數(shù)為8，則其密度為g/cm3=g/cm3。17.在工業(yè)上常作催化劑和刻蝕劑。實驗室中，先合成，再與反應(yīng)制備無水，裝置如圖所示（加熱及夾持儀器略）。已知：①實驗室合成的原理為；②的熔點為-101℃，沸點為75.6℃，遇水劇烈分解為兩種酸性氣體；沸點為105℃。忽略共沸?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器甲的名稱為______，儀器乙中所裝的最佳試劑為______（填序號）。a．98%b．70%c．36.5%鹽酸d．70%（2）打開，將三通閥調(diào)至，接下來進行的操作是______，一段時間后，加熱裝置C至60℃。儀器丙的作用為______。（3）當(dāng)C中出現(xiàn)較多液體后，關(guān)閉、。制得的操作為：①調(diào)節(jié)三通閥的位置為______（填序號）；②……；③加熱E處硬質(zhì)玻璃管。②的操作為______。（4）該化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究在溶液中的顏色變化，進行以下實驗。

試劑加熱前溶液顏色加熱后溶液顏色實驗Ⅰ溶液+蒸餾水棕黃色深棕色實驗Ⅱ溶液+幾乎無色幾乎無色實驗Ⅲ溶液+黃色深黃色已知：水溶液中，幾乎無色，為黃色；水解生成（棕黃色）。①從影響平衡移動因素的角度分析，加熱前后，實驗I中溶液顏色無明顯變化的原因為______。②設(shè)計實驗證明實驗Ⅲ中溶液呈黃色的原因是：______?！即鸢浮剑?）①.圓底燒瓶②.b（2）①.打開②.吸收，防止外界水蒸氣進入（3）①.c②.調(diào)節(jié)溫度計水銀球位置至三頸瓶口處，將C裝置升溫至75.6℃~105℃（4）①.對平衡的影響大于溫度的影響②.向?qū)嶒灑蛉芤褐屑尤隢aCl溶液后變?yōu)辄S色，加熱后變?yōu)樯铧S色〖解析〗〖祥解〗選用70％硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，經(jīng)過濃硫酸干燥，將二氧化硫通入三頸燒瓶中與反應(yīng)生成和，將通入玻璃管中與與反應(yīng)制備無水，實驗過程中涉及有害氣體，需進行尾氣吸收，且需注意放倒吸?！拘?詳析】儀器甲名稱為圓底燒瓶，98％硫酸中水分較少，電離程度較弱，不利于制二氧化硫，所以選用70％硫酸；【小問2詳析】打開，將三通閥調(diào)至，接下來進行操作：打開，一段時間后，加熱裝置C至60℃。儀器丙的作用：吸收，防止外界水蒸氣進入；【小問3詳析】當(dāng)C中出現(xiàn)較多液體后，關(guān)閉、。制得的操作為：①調(diào)節(jié)三通閥的位置為，②調(diào)節(jié)溫度計水銀球位置至三頸瓶口處，將C裝置升溫至75.6℃~105℃，使以氣態(tài)形式進入玻璃管中發(fā)生反應(yīng)；【小問4詳析】①從影響平衡移動因素的角度分析，加熱前后，實驗I中溶液顏色無明顯變化的原因：對平衡的影響大于溫度的影響；②設(shè)計實驗證明實驗Ⅲ中溶液呈黃色的原因是：向?qū)嶒灑蛉芤褐屑尤隢aCl溶液后變?yōu)辄S色，加熱后變?yōu)樯铧S色。18.鋯是一種稀有金屬，廣泛用在航空航天、軍工、核反應(yīng)、原子能領(lǐng)域。一種以鋯英砂（主要含，還含有少量Cr、Fe、Hf等元素）為原料生產(chǎn)金屬鋯和副產(chǎn)物硅酸鈣的工藝流程如下：已知：①“酸溶”后各金屬元素在溶液中的存在形式為、、、；②25℃時，，；③部分氯化物的沸點數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)沸點/℃3311300316700回答下列問題：（1）“堿熔”時有生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，溫度和時間對鋯英砂堿熔分解率的影響如圖所示，應(yīng)采取的條件為______。（2）“萃取”時除去的雜質(zhì)元素為______，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除TOPO外，還有______（填化學(xué)式）。（3）“氨沉”時產(chǎn)物為、和，反應(yīng)結(jié)束后溶液中，則______，“濾液2”中主要成分是______（填化學(xué)式）。（4）“煅燒”時分解生成，“沸騰氯化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，氯化反應(yīng)結(jié)束通入，目的是______。〖答案〗（1）①.②.300℃條件下堿熔8h（2）①.Hf②.NaOH、HCl（3）①.②.（4）①.②.將還原為〖解析〗〖祥解〗鋯英砂主要含，還含有少量Cr、Fe、Hf等元素，“堿熔”時轉(zhuǎn)化為，“酸溶”后各金屬元素在溶液中的存在形式為、、、，“萃取”時，鋯元素生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP，除掉，反萃取后“沉淀”時、生成沉淀，煅燒后生成、Fe2O3、Cr2O3，“沸騰氮化”時，轉(zhuǎn)化為ZrCl4，F(xiàn)e2O3、Cr2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸點接近，因此加入H2把FeCl3還原為FeCl2，避免升華時ZrCl4含有FeCl3雜質(zhì)，最后升華得到ZrCl4，而后還原得到金屬鋯，據(jù)此作答?！拘?詳析】根據(jù)已知條件及分析可知：“堿熔”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；根據(jù)溫度和時間對鋯英砂堿熔分解率的影響圖示，300℃堿熔分解率最高，時間為8h和10h的分解率沒有太大變化，所以最佳的條件是300℃條件下堿熔8h；【小問2詳析】“萃取”時，鋯元素生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP，除掉，故除掉的元素是Hf；沸騰氯化生成的HCl可回到酸溶和反萃取步驟循環(huán)利用，除硅產(chǎn)生的濾液1是NaOH溶液，可回到堿熔步驟循環(huán)利用；【小問3詳析】“沉淀”后的“廢液”中有，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5，則c（OH-）=1.0×10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，，則“廢液”中c（Fe3+）==mol/L=1.0×10-8mol/L；根據(jù)分析，“濾液2”中主要成分是；【小問4詳析】“沸騰氯化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)分析，氯化反應(yīng)結(jié)束通入，目的是把FeCl3還原為FeCl2，避免升華時ZrCl4含有FeCl3雜質(zhì)。19.化合物H為合成阿帕替尼的中間體，一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已簡化）：已知：?。ⅲ＃卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是______；B→C的化學(xué)方程式為______。（2）已知硝化反應(yīng)中包含如下基元反應(yīng)：。中碳原子的雜化方式為______。（3）反應(yīng)條件X應(yīng)選擇______（填標(biāo)號）。a．b．c．d．、/加熱（4）F中的官能團名稱為酯基、______；G的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有______種。①有、-OH、3種結(jié)構(gòu)②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有2組峰（6）化合物H的另一種合成路線如下：N的結(jié)構(gòu)簡式為______。〖答案〗（1）①.苯乙酸②.++2HCl（2）（3）c（4）①.酰胺基、氯原子②.（5）7（6）〖解析〗〖祥解〗A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，B發(fā)生消去生成C()，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D發(fā)生還原生成E，E發(fā)生信息ⅱ．反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生信息ⅲ．反應(yīng)生成G()，G發(fā)生信息?。磻?yīng)生成H()，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A的名稱為苯乙酸；據(jù)分析可知，B→C的化學(xué)方程式為：++2HCl；【小問2詳析】已知硝化反應(yīng)中包含如下基元反應(yīng)：。中標(biāo)記處碳原子為sp3雜化其余碳原子為sp2雜化；【小問3詳析】D發(fā)生還原生成E，具有還原性，故選c；【小問4詳析】F()中的官能團名稱為酯基、酰胺基、氯原子；據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問5詳析】據(jù)分析可知H的結(jié)構(gòu)簡式為：，①有、-OH、3種結(jié)構(gòu)②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有2組峰；符合