2023-2024學(xué)年北京九中高一上學(xué)期期中化學(xué)試題含答案解析

高中PAGE1高中北京市第九中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中統(tǒng)練化學(xué)試題(考試時(shí)間90分，滿(mǎn)分100分)原子量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5一、單項(xiàng)選擇題，請(qǐng)將答案涂在答題紙上。(本題共21小題，共42分)1.隨著神舟十五號(hào)飛船的成功發(fā)射，6名中國(guó)航天員在空間站實(shí)現(xiàn)在軌交接?？臻g站中有一套完善的再生式環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)，可實(shí)現(xiàn)艙內(nèi)氧氣和水的循環(huán)利用，保障航天員長(zhǎng)時(shí)間在軌駐留的需求。下列過(guò)程屬于物理變化的是A.長(zhǎng)征二號(hào)遙十五火箭點(diǎn)火發(fā)射 B.冷凝回收艙內(nèi)的水蒸氣C.利用循環(huán)水電解制氧氣 D.還原去除艙內(nèi)的二氧化碳2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.膠體 B.溶液 C.蔗糖溶液 D.溶液3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.乙醇 B. C. D.溶液4.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是A.H2SO4屬于酸 B.KOH屬于堿C.NO屬于氧化物 D.石灰水屬于純凈物5.下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的說(shuō)法中，不正確的是A.化學(xué)式為 B.白色固體 C.不是堿性氧化物 D.能與反應(yīng)6.同溫同壓下，一定量的H2和NH3所含氫原子的個(gè)數(shù)相同，則兩氣體的體積比是A.1:3 B.2:3 C.3:2 D.1:27.下列關(guān)于氫氣在氯氣中燃燒的說(shuō)法，不正確的是A.蒼白色火焰，瓶口有白煙 B.氯氣體現(xiàn)了氧化性C.由此可見(jiàn)，燃燒不一定有氧氣參加 D.生成物溶于水，可制備鹽酸8.下列粒子不具有還原性的是A. B. C. D.9.下列關(guān)于性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不合理的是A.從元素價(jià)態(tài)看，具有氧化性B.從元素價(jià)態(tài)看，具有還原性，可能被氧化C.從類(lèi)別角度看，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水D.從類(lèi)別角度看，屬于酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硫酸10.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是A.熄滅酒精燈時(shí)，用嘴吹滅后再蓋燈帽 B.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先進(jìn)行驗(yàn)純操作C.少量金屬鈉著火，用干燥沙土覆蓋 D.不在實(shí)驗(yàn)室飲食11.下列說(shuō)法中，不正確的是A.的質(zhì)量是71gB.中含有的分子數(shù)約為C.常溫常壓下，的物質(zhì)的量為D.溶液中含有12.實(shí)驗(yàn)室欲配制溶液，下列操作正確的是A.計(jì)算需要稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量是B.將稱(chēng)好的固體放入容量瓶中溶解C.定容時(shí)視線(xiàn)要與容量瓶刻度線(xiàn)相平D.搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線(xiàn)13.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A.從元素化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體只能是氫氣B.鈉塊熔化成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且該反應(yīng)放熱C.將酚酞溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑14.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.15.酸溶液中都含有，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，是酸的類(lèi)別通性。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中不屬于酸的類(lèi)別通性是A.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色 B.鹽酸能與軟錳礦加熱反應(yīng)生成氯氣C.鹽酸能與燒堿溶液反應(yīng)生成水 D.鹽酸能與純堿溶液反應(yīng)生成氣體16.通常利用反應(yīng)：定性檢驗(yàn)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，不正確的是A.被氧化 B.每消耗，轉(zhuǎn)移C.和的物質(zhì)的量之比為5：2 D.此反應(yīng)會(huì)使溶液的變大17.下列化學(xué)方程式與離子方程式對(duì)應(yīng)不正確的是化學(xué)方程式離子方程式ABCDA.A B.B C.C D.D18.營(yíng)養(yǎng)液是無(wú)土栽培的核心和關(guān)鍵，某營(yíng)養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對(duì)離子濃度的要求如下表所示。該營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為離子種類(lèi)濃度___________0.030.040.01A.無(wú)法計(jì)算 B. C. D.19.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置利用NaCl溶液制備N(xiāo)aCl晶體C.用圖3所示裝置除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.用圖4所示裝置驗(yàn)證碳酸鈉比碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性好20.圖a~c分別為在不同條件下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)的微觀(guān)示意圖。下列說(shuō)法中，不正確的是A.圖a中的代表的離子是B.圖a表示的是干燥的固體不導(dǎo)電C.由圖b可知在通電條件下才能發(fā)生電離D.由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極21.某白色粉末可能含有，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A.一定含有，還含有和中的一種B一定含有和，可能含有C.一定含有和，可能含有D.一定含有和二、填空題，請(qǐng)將答案填在答題紙上。(本大題共4小題，共58分)22.補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線(xiàn)，并回答問(wèn)題。（1）在上圖補(bǔ)全用途與性質(zhì)的連線(xiàn)___________。（2）廚房中的食用堿，其化學(xué)成分屬于___________(填“酸”“堿”或“鹽”)。（3）用化學(xué)方程式解釋去除某些有機(jī)溶劑中水分的原因：___________。（4）用化學(xué)方程式解釋上圖中的用途___________，利用氧化還原反應(yīng)理論分析此反應(yīng)中所體現(xiàn)的性質(zhì)是___________。23.食鹽是生活中的調(diào)味劑，從多角度認(rèn)識(shí)食鹽及主要成分。（1）從組成和結(jié)構(gòu)角度看，由___________(填“原子”“分子”或“離子”構(gòu)成，屬于___________(填“酸”“?”或“鹽”)。（2）從水溶液或熔融狀態(tài)下是否電離的角度看，屬于___________，其電離方程式為_(kāi)__________。（3）對(duì)于水溶液體系，從離子角度認(rèn)識(shí)其性質(zhì)，向溶液中滴加硝酸銀溶液，預(yù)測(cè)現(xiàn)象為_(kāi)__________，反應(yīng)離子方程式___________。（4）用潔凈的鉑絲蘸取食鹽在酒精燈火焰上灼燒，火焰的顏色是___________。（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)家里的食鹽包裝袋標(biāo)簽上，標(biāo)注成分中有氯化鈉、碘酸鉀、檸檬酸鐵銨，同學(xué)查閱資料得知，檸檬酸鐵銨在水溶液中能電離出，從化合價(jià)的角度，你預(yù)測(cè)有具有的性質(zhì)是___________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此性質(zhì)，你選擇與___________(填具體反應(yīng)物或物質(zhì)類(lèi)別均可)發(fā)生反應(yīng)。（6）在自然界含量豐富，工業(yè)電解飽和食鹽水制得氯氣、氫氣和氫氧化鈉，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，如果氯元素完全轉(zhuǎn)化為氯氣，理論上能制取的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。（7）工業(yè)制得的氯氣用途廣泛，將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（8）某居民因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液發(fā)生氯氣中毒。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，用離子方程式解釋原因___________。24.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）小明同學(xué)提出，分別加熱固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）小紅同學(xué)提出另一個(gè)鑒別方案，取少量固體A、B分別配成溶液，均逐滴滴加同濃度的稀鹽酸、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異鑒別二者。你預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及鑒別結(jié)果是___________。（3）鑒別后進(jìn)行性質(zhì)探究，稱(chēng)取兩種固體各，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加蒸餾水，振蕩，烣復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，而固體有剩余，由此得出結(jié)論是___________。（4）如圖所示，在氣密性良好的裝填I(lǐng)和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)全部倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，___________(填“I”或“II”)的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是___________。a．裝置I的氣球體積大b．裝置II的氣球體積較大c．裝置I氣球體積等于裝置II氣球體積d．無(wú)法判斷（5）同學(xué)將兩種固體分別配制成的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向溶液中滴加溶液有白色沉淀溶液中的濃度較大，能與發(fā)生反應(yīng)___________(寫(xiě)離子方程式)。操作2：向溶液中滴加溶液無(wú)白色沉淀溶液中的濃度很小，不能與反應(yīng)。①操作1反應(yīng)的離于方程式為_(kāi)__________；②實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。25.實(shí)驗(yàn)小組利用如下圖所示的裝置制備氯氣及探究氯氣的性質(zhì)。（1）I中制備氯氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）Ⅱ的目的是除去氯氣中的水蒸氣，則瓶中盛放的試劑是___________。（3）利用Ⅲ、IV裝置探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的藍(lán)色石蕊紙花，并向___________(填Ⅲ或Ⅳ)中滴少量水將紙花潤(rùn)濕。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)Ⅲ中的紙花不變色及Ⅳ中___________現(xiàn)象，甲同學(xué)得出初步結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)生成具有酸性及漂白性的物質(zhì)。③同學(xué)們分析后，認(rèn)為用該實(shí)驗(yàn)裝置得出“氯氣與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成”的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是___________。（4）為推斷氯氣溶于水產(chǎn)物并驗(yàn)證其光照分解的產(chǎn)物，利用數(shù)字傳感器監(jiān)測(cè)光照過(guò)程中某氯水的、氯水中氯離子的濃度、裝置中氧氣的體積分?jǐn)?shù)這三者隨時(shí)間的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：支持“氯氣與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成”的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________；②結(jié)合此實(shí)驗(yàn)，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；③分析上述三條曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，得出的結(jié)論是___________。26.海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù)，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。（1）①已知不同條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。a．時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是b．A點(diǎn)，溶液中和濃度相同c．當(dāng)時(shí)，溶液顯酸性②向上述的水溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）海水穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中和吸收劑。①海水中含有的可以吸收煙道氣中的同時(shí)為海水脫鈣(海水中有鈣離子)，生產(chǎn)。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：___________。②海水中含有的可用于吸收(二者1：1反應(yīng))，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式是___________。（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分，是一種處理的有效方式。此過(guò)程中，空氣中的將酸性海水中的氧化，該反應(yīng)的離子方程式是___________。北京市第九中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中統(tǒng)練化學(xué)試題(考試時(shí)間90分，滿(mǎn)分100分)原子量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5一、單項(xiàng)選擇題，請(qǐng)將答案涂在答題紙上。(本題共21小題，共42分)1.隨著神舟十五號(hào)飛船的成功發(fā)射，6名中國(guó)航天員在空間站實(shí)現(xiàn)在軌交接?？臻g站中有一套完善的再生式環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)，可實(shí)現(xiàn)艙內(nèi)氧氣和水的循環(huán)利用，保障航天員長(zhǎng)時(shí)間在軌駐留的需求。下列過(guò)程屬于物理變化的是A.長(zhǎng)征二號(hào)遙十五火箭點(diǎn)火發(fā)射 B.冷凝回收艙內(nèi)的水蒸氣C.利用循環(huán)水電解制氧氣 D.還原去除艙內(nèi)的二氧化碳【答案】B【解析】【詳解】A．火箭點(diǎn)火發(fā)射時(shí)燃料燃燒，屬于化學(xué)變化，A不選；B．冷凝水蒸氣得到液態(tài)水，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，B選；C．電解水制氧氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C不選；D．用氫氣還原去除艙內(nèi)的二氧化碳生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D不選；故選：B。2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.膠體 B.溶液 C.蔗糖溶液 D.溶液【答案】A【解析】【詳解】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為A。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.乙醇 B. C. D.溶液【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故不選A；B．是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C．的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選C；D．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；選C。4.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是A.H2SO4屬于酸 B.KOH屬于堿C.NO屬于氧化物 D.石灰水屬于純凈物【答案】D【解析】【詳解】A.硫酸在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；B.氫氧化鉀在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素組成的氧化物，故C正確；D.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選D。5.下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的說(shuō)法中，不正確的是A.化學(xué)式為 B.白色固體 C.不是堿性氧化物 D.能與反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子組成，化學(xué)式為：Na2O2，故A正確；B．過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉能與H2O反應(yīng)生成NaOH和氧氣，不是堿性氧化物，故C正確；D．過(guò)氧化鈉能與H2O反應(yīng)生成NaOH和氧氣，過(guò)氧化鈉能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，故D正確；故選：B。6.同溫同壓下，一定量的H2和NH3所含氫原子的個(gè)數(shù)相同，則兩氣體的體積比是A1:3 B.2:3 C.3:2 D.1:2【答案】C【解析】【詳解】一定量的H2和NH3所含氫原子的個(gè)數(shù)相同，則H2與NH3的物質(zhì)的量之比為3:2，同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，則H2與NH3的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于3:2，故選C。7.下列關(guān)于氫氣在氯氣中燃燒的說(shuō)法，不正確的是A.蒼白色火焰，瓶口有白煙 B.氯氣體現(xiàn)了氧化性C.由此可見(jiàn)，燃燒不一定有氧氣參加 D.生成物溶于水，可制備鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量白霧，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氯氣作氧化劑，體現(xiàn)了氯氣的氧化性，B正確；C．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，C正確；D．生成物氯化氫易溶于水，可制備鹽酸，D正確；故答案：A。8.下列粒子不具有還原性的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)可判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，當(dāng)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，當(dāng)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。【詳解】A．鈉單質(zhì)中鈉元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，A不符合題意；B．Fe2+中Fe元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，B不符合題意；C．I-中碘元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，C不符合題意；D．H+中H元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，D符合題意；故選D。9.下列關(guān)于性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不合理的是A.從元素價(jià)態(tài)看，具有氧化性B.從元素價(jià)態(tài)看，具有還原性，可能被氧化C從類(lèi)別角度看，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水D.從類(lèi)別角度看，屬于酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．S原子最外層6個(gè)電子，S元素常見(jiàn)化合價(jià)有-2、0、+4、+6。中S元素+4價(jià)，化合價(jià)可以降低，具有氧化性，A正確；B．中S元素+4價(jià)，化合價(jià)可以升高，具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將二氧化硫氧化，B正確；C．酸性氧化物是能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C正確；D．屬于酸性氧化物，易溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸，D錯(cuò)誤；故答案為：D。10.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是A.熄滅酒精燈時(shí)，用嘴吹滅后再蓋燈帽 B.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先進(jìn)行驗(yàn)純操作C.少量金屬鈉著火，用干燥沙土覆蓋 D.不在實(shí)驗(yàn)室飲食【答案】A【解析】【詳解】A．熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)該用燈帽蓋滅，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)燃不純的氫氣易爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先進(jìn)行驗(yàn)純操作，故B正確；C．鈉能與水、氧氣反應(yīng)，少量金屬鈉著火，用干燥沙土覆蓋，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室中多數(shù)試劑有毒，為防止中毒，不在實(shí)驗(yàn)室飲食，故D正確；選A。11.下列說(shuō)法中，不正確的是A.的質(zhì)量是71gB.中含有的分子數(shù)約為C.常溫常壓下，的物質(zhì)的量為D.溶液中含有【答案】C【解析】【詳解】A．，A正確；B．，B正確；C．常溫常壓下，無(wú)法準(zhǔn)確利用氣體體積公式進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．，，D正確；故答案為：C。12.實(shí)驗(yàn)室欲配制溶液，下列操作正確的是A.計(jì)算需要稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量是B.將稱(chēng)好的固體放入容量瓶中溶解C.定容時(shí)視線(xiàn)要與容量瓶刻度線(xiàn)相平D.搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線(xiàn)【答案】C【解析】【詳解】A．配制溶液，需要稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量m=cVM=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol≈5.9g，故A錯(cuò)誤；B．將稱(chēng)好的固體放入燒杯中溶解，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)視線(xiàn)要平視刻度線(xiàn)，故C正確；D．搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤；選C。13.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A.從元素化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體只能是氫氣B.鈉塊熔化成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且該反應(yīng)放熱C.將酚酞溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】D【解析】【詳解】A．Na與H2O反應(yīng)，Na作還原劑，H2O作氧化劑，O為-2價(jià)，化合價(jià)不能降低，只有顯+1價(jià)的H元素化合價(jià)能夠降低，所以從元素化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體只能是氫氣，A正確；B．鈉塊熔化成小球，一方面說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，另一方面說(shuō)明反應(yīng)提供了鈉熔化的溫度，則該反應(yīng)放熱，B正確；C．將酚酞溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，從而說(shuō)明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成，C正確；D．鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正確；故選D。14.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．相互之間不反應(yīng)，能在溶液中大量共存，故選A；B．Cu2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，Cu2+、OH-不能共存，故不選B；C．反應(yīng)生成和水，不能共存，故不選C；D．能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且次氯酸根離子與氫離子也會(huì)生成弱電解質(zhì)次氯酸而不能大量共存，故不選D；選A。15.酸溶液中都含有，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，是酸的類(lèi)別通性。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中不屬于酸的類(lèi)別通性是A.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色 B.鹽酸能與軟錳礦加熱反應(yīng)生成氯氣C.鹽酸能與燒堿溶液反應(yīng)生成水 D.鹽酸能與純堿溶液反應(yīng)生成氣體【答案】B【解析】【詳解】A．酸能使紫色石蕊溶液變紅色，體現(xiàn)鹽酸的酸性，A不符合題意；B．鹽酸能與軟錳礦加熱反應(yīng)生成氯氣，體現(xiàn)鹽酸的酸性、還原性，B符合題意；C．鹽酸能與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)了鹽酸的酸性，C不符合題意；D．鹽酸能與純堿溶液反應(yīng)生成二氧化碳，利用強(qiáng)酸制取弱酸，體現(xiàn)了鹽酸的酸性，D不符合題意；故選B。16.通常利用反應(yīng)：定性檢驗(yàn)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，不正確的是A.被氧化 B.每消耗，轉(zhuǎn)移C.和的物質(zhì)的量之比為5：2 D.此反應(yīng)會(huì)使溶液的變大【答案】C【解析】【詳解】A．錳元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B．中Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2mol，故B正確；C．錳元素化合價(jià)由+2升高為+7，Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，和的物質(zhì)的量之比為2∶5，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)，消耗氫離子，氫離子濃度減小pH變大，故D正確；故選C。17.下列化學(xué)方程式與離子方程式對(duì)應(yīng)不正確的是化學(xué)方程式離子方程式ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)離子方程式為，故選A；B．反應(yīng)的離子方程式為，故不選B；C．反應(yīng)的離子方程式為，故不選C；D．反應(yīng)的離子方程式為，故不選D；選A。18.營(yíng)養(yǎng)液是無(wú)土栽培的核心和關(guān)鍵，某營(yíng)養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對(duì)離子濃度的要求如下表所示。該營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為離子種類(lèi)濃度___________0.030.040.01A.無(wú)法計(jì)算 B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】溶液呈電中性，即陰陽(yáng)離子的正負(fù)電荷總數(shù)相等，即各離子濃度或離子的物質(zhì)的量乘以電荷數(shù)的總和相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.04mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.04mol/L，故選：D。19.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置利用NaCl溶液制備N(xiāo)aCl晶體C.用圖3所示裝置除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.用圖4所示裝置驗(yàn)證碳酸鈉比碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性好【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2、HCl都能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl，A錯(cuò)誤；B．NaCl在水中的溶解度受溫度的影響變化不大，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶方法從NaCl溶液中獲得NaCl晶體，B正確；C．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液中的微粒都可以通過(guò)濾紙，不能采用過(guò)濾的方法分離提純膠體，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解，因此應(yīng)該將穩(wěn)定性比較強(qiáng)的Na2CO3放在溫度高的外管，再將NaHCO3放在溫度比較低的內(nèi)管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)石灰水變渾濁的情況，來(lái)比較二者的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20.圖a~c分別為在不同條件下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)的微觀(guān)示意圖。下列說(shuō)法中，不正確的是A.圖a中的代表的離子是B.圖a表示的是干燥的固體不導(dǎo)電C.由圖b可知在通電條件下才能發(fā)生電離D.由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極【答案】C【解析】【詳解】A．半徑大于，因此代表的是，A項(xiàng)正確；B．NaCl固體不導(dǎo)電是因?yàn)楹桶凑找欢ㄒ?guī)則緊密排布，不能自由移動(dòng)，圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；C．NaCl在水溶液中就可以發(fā)生電離，而不是在通電條件下才能發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖b和c均可看出，向電源正極移動(dòng)，則X是與電源正極相連的電極，D項(xiàng)正確；答案選C。21.某白色粉末可能含有，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A.一定含有，還含有和中的一種B.一定含有和，可能含有C一定含有和，可能含有D.一定含有和【答案】B【解析】【詳解】將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，產(chǎn)生或，則固體中肯定有；向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，則一定含有和至少其中一種；取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成，一定含有，則可能含有；綜上，故選B。二、填空題，請(qǐng)將答案填在答題紙上。(本大題共4小題，共58分)22.補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線(xiàn)，并回答問(wèn)題。（1）在上圖補(bǔ)全用途與性質(zhì)的連線(xiàn)___________。（2）廚房中的食用堿，其化學(xué)成分屬于___________(填“酸”“堿”或“鹽”)。（3）用化學(xué)方程式解釋去除某些有機(jī)溶劑中水分的原因：___________。（4）用化學(xué)方程式解釋上圖中的用途___________，利用氧化還原反應(yīng)理論分析此反應(yīng)中所體現(xiàn)的性質(zhì)是___________?！敬鸢浮浚?）B-d，C-b、D-c（2）鹽（3）（4）①.、②.氧化性和還原性【解析】【小問(wèn)1詳解】“84”消毒液的有效成分是NaClO、食用堿的成分是Na2CO3、潛水艇中的制氧劑是Na2O2，用途與性質(zhì)的連線(xiàn)為【小問(wèn)2詳解】廚房中的食用堿是碳酸鈉，碳酸鈉由鈉離子、碳酸根離子構(gòu)成，其化學(xué)成分屬于鹽；【小問(wèn)3詳解】能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以用鈉去除某些有機(jī)溶劑中水分，反應(yīng)方程式為；【小問(wèn)4詳解】過(guò)氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣，所以作供氧劑，反應(yīng)方程式為、，中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、由-1降低為-2，既是氧化劑又是還原劑，所體現(xiàn)的性質(zhì)是氧化性、還原性。23.食鹽是生活中的調(diào)味劑，從多角度認(rèn)識(shí)食鹽及主要成分。（1）從組成和結(jié)構(gòu)的角度看，由___________(填“原子”“分子”或“離子”構(gòu)成，屬于___________(填“酸”“?”或“鹽”)。（2）從水溶液或熔融狀態(tài)下是否電離的角度看，屬于___________，其電離方程式為_(kāi)__________。（3）對(duì)于水溶液體系，從離子角度認(rèn)識(shí)其性質(zhì)，向溶液中滴加硝酸銀溶液，預(yù)測(cè)現(xiàn)象為_(kāi)__________，反應(yīng)的離子方程式___________。（4）用潔凈的鉑絲蘸取食鹽在酒精燈火焰上灼燒，火焰的顏色是___________。（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)家里的食鹽包裝袋標(biāo)簽上，標(biāo)注成分中有氯化鈉、碘酸鉀、檸檬酸鐵銨，同學(xué)查閱資料得知，檸檬酸鐵銨在水溶液中能電離出，從化合價(jià)的角度，你預(yù)測(cè)有具有的性質(zhì)是___________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此性質(zhì)，你選擇與___________(填具體反應(yīng)物或物質(zhì)類(lèi)別均可)發(fā)生反應(yīng)。（6）在自然界含量豐富，工業(yè)電解飽和食鹽水制得氯氣、氫氣和氫氧化鈉，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，如果氯元素完全轉(zhuǎn)化為氯氣，理論上能制取的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。（7）工業(yè)制得的氯氣用途廣泛，將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（8）某居民因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液發(fā)生氯氣中毒。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，用離子方程式解釋原因___________?！敬鸢浮浚?）①.離子②.鹽（2）①.電解質(zhì)②.（3）①.白色沉淀②.（4）黃色（5）①.氧化性②.還原劑（6）①.②.（7）（8）【解析】【分析】是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，是電解質(zhì)。氯化鈉在水溶液中電離出鈉離子和氯離子。【小問(wèn)1詳解】是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故答案為：離子；鹽；【小問(wèn)2詳解】酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，是鹽屬于電解質(zhì)，再水溶液中電離方程式為：，故答案為：電解質(zhì)；；【小問(wèn)3詳解】向溶液中滴加硝酸銀溶液，溶液中的銀離子和氯離子發(fā)生反應(yīng)：，生成白色的氯化銀沉淀，故答案為：白色沉淀；；【小問(wèn)4詳解】鈉元素灼燒火焰顏色為黃色。用潔凈的鉑絲蘸取食鹽在酒精燈火焰上灼燒，火焰的顏色是黃色，故答案為：黃色；【小問(wèn)5詳解】鐵元素常見(jiàn)化合價(jià)由0、+2、+3價(jià)，中鐵元素處于高價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以降低，可以作氧化劑，故具有氧化性，可以與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)，故答案為：氧化性；還原劑；【小問(wèn)6詳解】工業(yè)電解飽和食鹽水制得氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，11.7g為0.2mol，生成的氯氣為0.1mol，標(biāo)況下體積為2.24L，故答案為：；2.24L；【小問(wèn)7詳解】將氯氣通入石灰乳中發(fā)生反應(yīng)，故答案為：；【小問(wèn)8詳解】用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液發(fā)生反應(yīng)，生成的氯氣使人中毒，故答案為：。24.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）小明同學(xué)提出，分別加熱固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）小紅同學(xué)提出另一個(gè)鑒別方案，取少量固體A、B分別配成溶液，均逐滴滴加同濃度的稀鹽酸、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異鑒別二者。你預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及鑒別結(jié)果是___________。（3）鑒別后進(jìn)行性質(zhì)探究，稱(chēng)取兩種固體各，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加蒸餾水，振蕩，烣復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，而固體有剩余，由此得出結(jié)論是___________。（4）如圖所示，在氣密性良好的裝填I(lǐng)和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)全部倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，___________(填“I”或“II”)的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是___________。a．裝置I的氣球體積大b．裝置II的氣球體積較大c．裝置I氣球體積等于裝置II氣球體積d．無(wú)法判斷（5）同學(xué)將兩種固體分別配制成的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向溶液中滴加溶液有白色沉淀溶液中的濃度較大，能與發(fā)生反應(yīng)___________(寫(xiě)離子方程式)。操作2：向溶液中滴加溶液無(wú)白色沉淀溶液中的濃度很小，不能與反應(yīng)。①操作1反應(yīng)的離于方程式為_(kāi)__________；②實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是，滴加鹽酸開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡的是（3）同溫度下，比易溶于水（4）①.I②.（5）①.②.【解析】【分析】碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。常溫下，同質(zhì)量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說(shuō)明Na2CO3較NaHCO3易溶。①同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)；②等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較大，生成二氧化碳多，根據(jù)n=m/M算1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式和鹽酸的物質(zhì)的量判斷那種物質(zhì)不足，生成氣體的體積可根據(jù)不足的物質(zhì)計(jì)算。【小問(wèn)1詳解】碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故A為碳酸氫鈉，A分解反應(yīng)方程式，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)一會(huì)產(chǎn)生氣泡，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡。利用氣泡產(chǎn)生快慢不同可以鑒別兩者，故答案為：滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是，滴加鹽酸開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡的是；【小問(wèn)3詳解】常溫下，同質(zhì)量、同體積的溶劑，同質(zhì)量Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說(shuō)明Na2CO3較NaHCO3易溶，故答案為同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；【小問(wèn)4詳解】①將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管發(fā)生反應(yīng)：，，同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，所以I的反應(yīng)程度更為劇烈，故答案為Ⅰ；②a．Na2CO3的摩爾質(zhì)量為：106g/mol，物質(zhì)的量為1/106mol；NaHCO3的摩爾質(zhì)量為：84g/mol，物質(zhì)的量為1/84mol，鹽酸的物質(zhì)的量為3?10-3?1=0.003mol，由方程式和知鹽酸不足，生成二氧化碳的量由鹽酸決定，兩試管中鹽酸的量相同，所以裝置I的氣球體積大于裝置Ⅱ的氣球體積，故選a；【小問(wèn)5詳解】操作1：碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)，離子反應(yīng)為：，故答案為；操作2：CaCl2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成沉淀和氣體，可發(fā)生反應(yīng)為，離子反應(yīng)為，故答案為：。25.實(shí)驗(yàn)小組利用如下圖所示的裝置制備氯氣及探究氯氣的性質(zhì)。（1）I中制備氯氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）Ⅱ的目的是除去氯氣中的水蒸氣，則瓶中盛放的試劑是___________。（3）利用Ⅲ、IV裝置探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的藍(lán)色石蕊紙花，并向___________(填Ⅲ或Ⅳ)中滴少量水將紙花潤(rùn)濕。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)Ⅲ中的紙花不變色及Ⅳ中___________現(xiàn)象，甲同學(xué)得出初步結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)生成具有酸性及漂白性的物質(zhì)。③同學(xué)們分析后，認(rèn)為用該實(shí)驗(yàn)裝置得出“氯氣與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成”的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是___________。（4）為推斷氯氣溶于水的產(chǎn)物并驗(yàn)證其光照分解的產(chǎn)物，利用數(shù)字傳感器監(jiān)測(cè)光照過(guò)程中某氯水的、氯水中氯離子的濃度、裝置中氧氣的體積分?jǐn)?shù)這三者隨時(shí)間的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：支持“氯氣與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成”的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________；②結(jié)合此實(shí)驗(yàn)，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；③分析上述三條曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，得出的結(jié)論是___________?！敬鸢浮浚?）濃（2）濃硫酸（3）①.Ⅳ②.Ⅳ中濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊紙花先變紅再褪色③.I中生成的氯氣中含有雜質(zhì)（4）①.氯水的起始約為2.1②.③.(或光照分解的產(chǎn)物是)【解析】【分析】裝置Ⅰ利用MnO2和濃鹽酸共熱制備Cl2，裝置Ⅱ中盛裝濃硫酸用來(lái)干燥Cl2，裝置Ⅲ中干燥的藍(lán)色石蕊紙花不變色，裝置Ⅳ中濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊紙花