《第1課時 范德華力》參考課件

第4節(jié)分子間作用力第1課時范德華力學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)培養(yǎng)1.能說明分子間作用力(含氫鍵)對物質(zhì)熔、沸點等性質(zhì)的影響。能從微觀層次理解物質(zhì)的某些性質(zhì)與分子間作用力有關(guān)。宏觀辨識與微觀探析2.知道氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用證據(jù)推理與模型認(rèn)知知識體系固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。分子間存在多種相互作用，統(tǒng)稱為分子間作用力，它是一種弱相互作用，常見的有兩種：范德華力和氫鍵。水的三態(tài)轉(zhuǎn)變聯(lián)想?質(zhì)疑閱讀課本第69-71頁，了解范德華力、范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系。1、范德華力⑴定義：物質(zhì)分子間的普遍存在的作用力，使物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)或液態(tài))存在。一、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)⑵范德華力的實質(zhì)：電性作用。⑶特征：①很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級；②無方向性，無飽和性。③范德華力是一種短程力，作用范圍通常0.3~0.5nm，氣體分子間的作用可忽略不計。⑷影響范德華力大小的因素：①M相同或相近時,分子極性越大,范德華力越大；②結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大。③同種物質(zhì),分子間距離越大,范德華力越小。分子HClHBrHICOAr范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.008.758.50共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7745無幾種物質(zhì)的范德華力和共價鍵鍵能的比較練習(xí)1、下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()A.范德華力的實質(zhì)是一種電性作用，所以范德華力是一種較弱的化學(xué)鍵。B.作用力的強(qiáng)弱不同是范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別之一。C.稀有氣體固態(tài)時原子間不存在范德華力。D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量。B2、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在其中一種作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B2、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)范德華力主要影響物理性質(zhì)，如熔點、沸點、物質(zhì)的溶解性等。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點越高。一般規(guī)律：組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體),隨相對分子質(zhì)量的增加，范德華力增強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點增高。范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響⑵對物質(zhì)熔點、沸點的影響：一般來說,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點、沸點通常越高。如熔點、沸點：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。⑶對物質(zhì)溶解性的影響：如在273K、101kPa時,氧氣在水中的溶解度比氮氣在水中的溶解度大,就是因為O2與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大所導(dǎo)致的。⑴范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積上布滿100萬條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。思考：夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？范德華力的應(yīng)用練習(xí)3、下列敘述與范德華力無關(guān)的是()A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B.熔、沸點高低：CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C.干冰易升華，SO2固體不易升華D.氯化鈉的熔點較高D4、下列變化是克服分子間作用力的情況下進(jìn)行的是（）A.碘的升華B.氨氣的液化C.鋁的熔化D.食鹽的溶解A5、下列變化不破壞化學(xué)鍵的是（）A.氯化鈉溶于水B.金屬鈉熔化C.萘的熔化D.氯化氫溶于水C6．下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點、沸點高低的唯一因素B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素D7．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中A8．共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力。下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③冰、④金剛石、⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有兩種不同類型作用力的是()A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥ D．①②③⑥B9、下列物質(zhì)的性質(zhì)可用范德華力的大小來解釋的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點依次升高C.、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氫原子的活潑性依次減弱D.CH3—O—CH3、C2H5OH的沸點依次升高B相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點越高。按上述順序相對分子質(zhì)量逐漸減小，分子間范德華力逐漸減小，物質(zhì)沸點逐漸減小。10、有下列物質(zhì)及它們各自的沸點：Cl2：239KO2：90.1KN2：75.1K