《電能轉(zhuǎn)化為化學能-電解》學案2

、下列說法正確的是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能；②電解是化學能轉(zhuǎn)變成電能；③電解質(zhì)溶液導電是化學變化；④任何電解過程，必將導致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；3、電解池的陽極是()A、電子流入的電極B、發(fā)生氧化反應(yīng)的極C、陽離子移向的電極D、與電源負極相連的電極【思考】根據(jù)你的認識分析，判斷電解池陰、陽極的方法有哪些？陰極判斷方法：陽極判斷方法：注意：惰性電極與活性電極：惰性電極(鉑、金、石墨)：僅僅導電，不參與電極反應(yīng)活性電極（除鉑、金外的金屬）：既可以導電、又可以參與電極反應(yīng)（做陽極時失電子，被氧化）【練習鞏固】4、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A、a為負極，b為正極B、a為陽極，b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變試寫出該電解反應(yīng)的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)總式：陰極：陽極：總式：注：兩個電極反應(yīng)式中要保持得失電子守恒?！痉椒▽б糠治鲭娊夥磻?yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子（包括水電離出來的微量的H+和OH—）移向陰陽兩極的離子分別有哪些？并按得失電子能力大小排序根據(jù)“陽極氧化、陰極還原”寫出電極反應(yīng)式。【自主學習】電解質(zhì)溶液中各離子的放電順序離子放電順序：（陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。）1、陽極上：活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-2、陰極上：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+（H+濃度較小）＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+（H+濃度較大）＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au3+【課后思考題】試分析如果用惰性電極（石墨）電解飽和食鹽水又會發(fā)生那些反應(yīng)呢？2、試分析用惰性電極電解CuCl2溶液、鹽酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液的電極反應(yīng)式，并總結(jié)規(guī)律。

第二課時電解的原理及應(yīng)用學習目標：復(fù)習鞏固電解、電解池的概念，建立起電極反應(yīng)的概念，并能夠正確地判斷陰極和陽極，正確地書寫電極反應(yīng)式。掌握離子的放電順序，運用電解原理分析各種電解質(zhì)溶液的電解。學習難點：根據(jù)放電順序，總結(jié)用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律。復(fù)習回顧：2．工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂制鎂、電解熔融的氧化鋁制鋁。試分析電解熔融的MgCl2、Al2O3的原理，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。電解熔融的MgCl2電解熔融的Al2O3學習過程：問題一、氯堿工業(yè)的電解原理（電解食鹽水）【自主學習】分析：氯堿工業(yè)就是電解飽和食鹽水，在飽和食鹽水溶液中，含有、、、，陽離子、在陰極上的、在陽極上。所以，電極反應(yīng)式為：陽極；陰極。將兩個電極反應(yīng)式相加（注H+來自于水，反應(yīng)物中有水），得到總反應(yīng)式為。故，在陰極上得到的產(chǎn)物是和，陽極上得到的產(chǎn)物是。[合作探究]：電解熔融的食鹽和飽和的食鹽水的異同點？電解熔融的食鹽電解飽和的食鹽水目的制取金屬鈉制取NaOH和Cl2條件熔融（無水）水溶液電極反應(yīng)陽極陰極產(chǎn)物總反應(yīng)方程式【思考題】根據(jù)放電順序，以用惰性電極電解飽和食鹽水CuCl2溶液、鹽酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液為例，總結(jié)規(guī)律。類型電極反應(yīng)特點物質(zhì)類型及實例電解的對象電解質(zhì)濃度的變化電解水型水電離出的放電陰極：陽極：強堿（如）含氧酸（如）活潑金屬含氧酸鹽（如）電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰離子在極上電子，陽離子在極上電子無氧酸（）不活潑金屬無氧酸鹽（）放H2生堿型陰極：水電離H＋放電陽極：電解質(zhì)電離出的離子在極上失電子活潑金屬無氧酸鹽（）放O2生酸型陰極：電解質(zhì)電離出的離子在極上得電子陽極：水電離出OH-放電，不活潑金屬含氧酸鹽如、）【練習鞏固】CuCl2（CuSO4）CuSO4（Cu2O）用兩支惰性電極插入500mLAg溶液中通電電解，當電解液的c（H＋）從1×10－6mol·L－1變?yōu)?×10－3mol·L－1時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計），電極上析出銀的質(zhì)量約是（）

第三課時電解原理的應(yīng)用學習目標：掌握離子的放電順序，運用電解原理分析食鹽水的電解，銅的電解精煉、電鍍，認識電解的價值和對人類社會的貢獻。提高實驗?zāi)芰头治瞿芰Γ瑥哪芰康慕嵌壤斫饣瘜W科學的重要性。學習重點： 掌握食鹽水的電解，銅的電解精煉、電鍍的基本原理復(fù)習回顧：1、熟記常見離子的放電順序：（1）陽極上：活性材料作電極時：②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序（由易到難）依次是：（2）陰極上：無論是惰性電極還是活性電極都電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的。陽離子在陰極上放電順序是：分析用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，可以分為哪幾種類型，并舉出實例。學習過程：1、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣（閱讀課本13頁）【思考】（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn)象?（2）怎樣初步檢驗兩極產(chǎn)物的生成?（3）分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因?，F(xiàn)象電極反應(yīng)式陽極陰極化學方程式注意：（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽極：鈦陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl－、OH－離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。（2）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。2.銅的電解精煉一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電線的導電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。其純度可達到分析：（1）陽極成分（ZnFeNiCuAgAu）將發(fā)生怎樣的變化？陰極呢？（2）電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？3.電鍍電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，（1）電極：陽極——鍍層金屬或惰性電極陰極——待鍍金屬制品（2）電鍍液：鍍銅過程分析：陽極：材料反應(yīng)陰極：材料反應(yīng)（3）電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？【鞏固練習】1、在銅的精煉過程中，下列說法錯誤的是（）A、陽極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化B、陰極上首先析出銅C、粗銅不斷溶解D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液2、在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在電極上放電，其析出銅的的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g3、將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、4、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A.在電解池中，銅做陽極時，溶液中的陰離子在銅極上失電子B.用電解法精煉銅時粗銅做陰極C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅做陽極D.電解稀硫酸制O2、H2時，銅做陽極5.下列敘述中不正確的是（）A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B.不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實現(xiàn)C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣6．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的pH下降的是（）A.CuCl2B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO7.電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）約為（）A.0.28LB.0.56LC.0.14L8.用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了xg，則：（）A．電解液質(zhì)量增加xgB.陰極質(zhì)量增加xgC.陰極質(zhì)量增加ag,a＞x