《高中化學》專題十水溶液中的離子平衡-2025屆高考化學考點剖析精創(chuàng)專題卷

PAGE專題十水溶液中的離子平衡——2025屆高考化學考點剖析精創(chuàng)專題卷考點31弱電解質(zhì)的電離（1~5題）考點32水的電離及溶液的酸堿性（6~10題）考點33鹽類的水解（11~15題）考點34難溶電解質(zhì)的溶解平衡（16~20題）考試時間：60分鐘滿分：100分一、選擇題（本題共20小題，每小題5分，共100分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.如表是25℃時，幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸HFHCN電離平衡常數(shù)下列說法正確的是()A.三種酸中酸性最強的是B.三種酸中HF能腐蝕玻璃是因為其電離平衡常數(shù)最大C.若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的電離程度增大D.在溶液中反應不易發(fā)生2.常溫下二元酸的溶液中含A粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。該溫度下，下列說法錯誤的是()A.的第一步電離方程式為B.NaHA溶于水將抑制水的電離C.的第二步電離常數(shù)D.溶液中有3.向物質(zhì)的量濃度相同的三種一元弱酸HX、HY、HZ溶液及一種一元強酸還有純水中，分別滴入濃度相同的溶液，與的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A.曲線①為強酸的滴定曲線B.酸性：HX>HY>HZC.滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑D.的平衡常數(shù)4.已知電離常數(shù)如下表，則常溫下，下列說法正確的是()弱酸HFHCN電離常數(shù)（25℃）A.B.中和等體積等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者C.等濃度的HF溶液和HCN溶液稀釋相同倍數(shù)后：前者小于后者D.等濃度的NaCN和溶液中所含陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者5.肼（）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。25℃時，向20mL（肼的硫酸鹽）溶液中加入NaOH固體（溶液體積變化忽略不計），體系中、、三種粒子的濃度的對數(shù)值（）、加入NaOH固體的質(zhì)量與關(guān)系的部分圖像如圖所示。下列說法錯誤的是()A.曲線①表示隨pOH的變化曲線B.25℃下，肼的第一步電離平衡常數(shù)C.25℃下，pH=7.5時，D.點對應的溶液中，6.25℃時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是()A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，降低C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，增大D將水加熱，增大，pH不變7.25℃，4種溶液的pH如下表所示：編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133下列有關(guān)敘述中正確的是()A.溶液中水的電離程度由大到小的順序為：①=③>②=④B.向①、②中分別加入適量氯化銨晶體后，溶液的pH均減小C.向③中加入少量醋酸鈉固體，則溶液中將增大D.將aL②與bL④混合，若所得溶液的pH=4，則a:b=11:98.用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的操作是()A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡比較9.已知：時水的離子積常數(shù)為，該溫度下，將濃度為的一元酸HA與的一元堿BOH等體積混合，可判定反應混合液呈中性的依據(jù)是()A. B.混合溶液中：C.混合液的pH=7 D.混合液中：10.水的電離平衡圖像如圖所示。已知：，，下列說法正確的是()A.各點對應的水的離子積：B.C.向b點溶液中加入大量NaOH固體，b點向a點移動D.在溫度下，的鹽酸中由水電離出的11.在一定條件下，溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B.通入，平衡朝正反應方向移動C.升高溫度，減小 D.加入NaOH固體，溶液pH減小12.測定溶液先升溫再降溫過程中的，數(shù)據(jù)如下：時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是()A.溶液中存在水解平衡：B.④的與①不同，是由于濃度減小造成的C.①③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的相等13.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A取室溫下少量0.5mol/L溶液，加熱至60℃，并測定溶液的pHpH減小的水解是吸熱反應B向含有酚酞的溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變淺證明溶液中存在水解平衡C取2mL0.1mol/L溶液，先后滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液和5滴0.1mol/LKI溶液，觀察沉淀情況先生成白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀D已知、，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象與碳酸鈉不反應A.A B.B C.C D.D14.實驗測得溶液、溶液以及的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度升高，純水中：B.隨溫度升高，溶液中減小C.隨溫度升高，溶液的pH變化是改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因為水解平衡移動方向不同15.某化學興趣小組在學習完溫度對鹽類水解的影響后，測定了溶液的pH隨溫度的變化，結(jié)果如下圖所示。下列分析正確的是()A.常溫下，溶液中：B.升溫前溶液呈堿性的原因是：C.溫度升高，水解程度增大，溶液pH增大，故圖1實驗數(shù)據(jù)一定錯誤D.降低溫度，水解平衡移動和水的電離平衡移動對溶液pH的影響一致16.如圖為、和在水中達沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖{；可認為M離子沉淀完全}。下列敘述正確的是()A.由a點可求得B.時的溶解度為C.濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D.混合溶液中時二者不會同時沉淀17.一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點條件下能生成沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點時，，C.的平衡常數(shù)D.向均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀18.碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)，]，下列有關(guān)說法正確的是()A.上層清液中存在B.上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C.向體系中通入氣體，溶液中保持不變D.通過加溶液可實現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化19.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是()A.溶液中：B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”后的濾液中：20.從處理后的礦石硝酸浸取液（含、、）中，利用氨浸工藝可獲取，工藝流程如下：已知：氨性溶液由、和配制，，易被空氣氧化為；部分氫氧化物的如下表。氫氧化物下列說法正確的是()A.“濾液I”中B.溶液中：C.常溫下，的氨性溶液中，D.“氨浸”時，由轉(zhuǎn)化為的離子方程式為答案以及解析1.答案：D解析：A.根據(jù)電離平衡常數(shù)：，得出酸性最強的是F，故A錯誤；B.氫氟酸能腐蝕玻璃是它的特性，與其電離常數(shù)大小無關(guān)，故B錯誤；C.加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離平衡正向移動，但電離程度反而減小，故C錯誤；D.酸性較強的酸能制酸性較弱的酸，比HCN的酸性強，故D正確；故選：D。2.答案：A解析：A.二元酸溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸的電離方程式為：，，故A錯誤。3.答案：D解析：由題圖可知，起始時，曲線①溶液的，所以曲線①為純水的滴定曲線，故A錯誤；時，溶液，則，時，溶液，則，時，溶液，則，所以，則酸性：，故B錯誤；甲基橙變色范圍為，將溶液滴入溶液中恰好完全反應生成的鹽溶液呈堿性，則不能用甲基橙作指示劑，故C錯誤；由以上分析可知，，，則的平衡常數(shù)，故D正確。4.答案：D解析：A.由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知酸性強弱的關(guān)系為：，根據(jù)強酸制弱酸原理可知反應，A項錯誤；B.HF的酸性大于HCN，pH相同的兩種酸，HF濃度小于HCN的濃度，因此中和等體積等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者，B項錯誤；C.HF的酸性大于HCN，稀釋相同倍數(shù)后HF中c(H+)大于HCN中，C項錯誤；D.設二者的濃度均是c，電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，其離子水解程度：，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得出、，水解程度，所以前者小于后者，陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者，D項正確；答案選D。5.答案：D解析：本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學生對電解質(zhì)溶液問題的分析理解能力。由于pOH越大，溶液的酸性越強，因此圖像中曲線①②③依次代表、、的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值隨pOH的變化曲線，A項正確；點對應溶液中，，肼的第一步電離為，根據(jù)點對應溶液的pOH，可得，B項正確；25℃下，pH=7.5即pOH=6.5，根據(jù)圖像可以確定：，C項正確；點對應溶液中，根據(jù)電荷守恒：，溶液呈中性，則，肼的硫酸鹽為，根據(jù)元素守恒，可得，根據(jù)電荷守恒和元素守恒，可得，D項錯誤。6.答案：A解析：只與溫度有關(guān),所以加入少量固體硫酸氫鈉后不變,硫酸氫鈉溶于水中會電離出增大,故A項正確7.答案：B解析：B.向①中加適量氫化銨晶體后，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，pH減?。幌颌谥屑尤脒m量氯化銨晶體后，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合為一水合氨，氫氧根離子濃度減小，pH減?。还蔅正確。8.答案：C解析：用pH試紙測定溶液pH的方法：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標淮比色卡對照。不能把pH試紙放人溶液，會污染試劑，A項錯誤：不能將溶液倒在pH試紙上，B項錯誤；符合測定溶液pH的方法，C項正確：在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，D項錯誤。9.答案：D解析：題目未指明酸HA、堿BOH的強弱，時二者恰好完全反應生成BA和，不能確定或是否會水解及水解的程度，故不能確定溶液的酸堿性，A錯誤；根據(jù)電荷守恒，混合溶液中一定存在：，與溶液的酸堿性無關(guān)，B錯誤；由于不一定是25℃，故混合液pH=7時，溶液不一定呈中性，C錯誤；由于，若混合液，此時，溶液呈中性，D正確。10.答案：D解析：水的離子積，由圖可知，溫度下水的離子積為，溫度下水的離子積小于，則，A錯誤；溫度越高，水的離子積越大，由圖可知，溫度下水的離子積為溫度下水的離子積小于，則，B錯誤；向b點溶液中加入大量NaOH固體，溶液中的濃度增大，且NaOH固體溶于水會放熱，導致溶液溫度升高，則水的離子積會增大，則溶液中的濃度也會增大，則b點不會向a點移動，C錯誤；在溫度下，水的離子積為，的鹽酸中，溶液中的全部由水電離，，則由水電離的，則的鹽酸中由水電離出的，D正確。11.答案：B解析：A.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液不改變水解平衡常數(shù)的大小，A項錯誤；B.通入會消耗溶液中的，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正移，B項正確；C.升高溫度會使該水解平衡正向移動，濃度減小，濃度增大，故增大，C項錯誤；D.NaOH固體溶解會電離，使溶液中的濃度增大，溶液的pH增大，D項錯誤；答案為B。12.答案：C解析：鹽類水解為吸熱過程，①③的過程，升高溫度，水解平衡正向移動，過程中被氧化為，減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C錯誤。13.答案：B解析：A.醋酸鈉溶液中醋酸根離子在溶液中水解使溶液顯堿性的反應為吸熱反應，加熱至60℃，平衡向正反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯誤；B.碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液顯堿性，向含有酚酞的碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液，鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡向逆反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液顏色變淺，則溶液顏色變淺可證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡，故B正確；C.由題意可知，向過量的硝酸銀溶液中先后滴加氯化鈉溶液、碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，則先生成白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀無法比較氯化銀和碘化銀溶度積的大小，故C錯誤；D.由題給電離常數(shù)的大小可知，硼酸的電離常數(shù)大于碳酸的二級電離常數(shù)，硼酸的電離程度大于碳酸氫根離子的電離程度，由強酸制弱酸的原理可知，飽和硼酸溶液能與碳酸鈉溶液反應生成硼酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯誤；故選C。14.答案：C解析：本題考查鹽類的水解、溫度對水的電離及鹽類水解平衡的影響等。對純水加熱，會促進其電離，但是水電離出的，仍為中性，A錯誤；升高溫度，會促進鹽類水解，水解程度變大，溶液中變大，B錯誤；加熱會促進水解，同時溫度升高，也會促進水的電離，變大，C正確；加熱使的水解平衡均正向移動，溶液的pH減小的原因是水的離子積變大，D錯誤。15.答案：A解析：A.溶液顯堿性；B.溶液中碳酸根離子分步水解，導致溶液顯堿性；C.升高溫度可以促進弱離子的水解平衡、水的電離平衡向右移動；D.降低溫度，水解平衡左移，水的電離左移；故選A。16.答案：C解析：由點可知，此時，，則，A錯誤；由點可知，此時，，則，時的溶解度為，B錯誤；由圖可知，當鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀和，C正確；由圖可知，沉淀完全時，，此時pH約為4.7，在此pH下剛開始沉淀的濃度為，而題中，則會同時沉淀，故D錯誤。17.