高考化學選3簡答題總結（核外電子排布式）

高考化學選3簡答題總結（核外電子排布式）！

考綱要求：

（1）了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式

表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。了解原

子核外電子的運動狀態(tài)。

知識點總結：

1.基態(tài)原子的核外電子排布

（1）能層與能級

①能層：按電子的能量差異，將核外電子分成不同的能

層，并用符號K、L、M、N、0、P、Q……表示相應的

第一、二、三、四、五、六、七……能層。（例如，鈉

原子有11個電子，分布在3個不同的能層上，第一能

層2個電子，第二能層8個電子，第三能層1個電

子。）

②能級：多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能

不同，把它們分成能級。

（2）排布規(guī)律

①能量最低原理：

基態(tài)原子核外電子先占有能量最低的原子軌道，如

Ge:Is22s22P63s23P63d1°4s24P2。

②泡利原理：

每個原子軌道上最多只容納2個自旋狀態(tài)不同的電子。

③洪特規(guī)則：

原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時，電子盡可

能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。

注意：洪特通過分析光譜實驗得出：能量相同的原子軌

道在全充滿（如d10）,半充滿（如d5）和全空（如d°）時體

系能量較低，原子較穩(wěn)定。如Cr原子的電子排布式為

[Ar]3d54s1；Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104SL

（3）表示形式

①電子排布式：

用數字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數。

如K:Is22s22P63s23P64sl或[Ar]4s\

②電子排布圖：

每個小方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電

子，如碳原子。

（4）一些元素原子的電子排布式（1~36號元素）

簡答題

1.（2019?新課標H）近年來我國科學家發(fā)現了一系列

意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe-Sm-As-F

-0組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（2）Fe成為陽離子時首先失去軌道電子，Sm的

623+

價層電子排布式4f6s,Sm價層電子排布式為

5

【答案】4s；4f

【解析】（2）Fe失去電子生成陽離子時電子從外到內

依次失去，Fe原子最外層電子屬于4s軌道，所以成為

陽離子時首先失去4s軌道電子，Sm的價層電子排布式

4f66s1該原子失去電子生成陽離子時應該先失去6s電

3+5

子，后失去4f電子，Sm價層電子排布式為4f,故答

、,5

案為：4s；4fo

2.(2018?新課標H)硫及其化合物有許多用途。相關

物質的物理常數如表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達

式)為，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云

輪廓圖為形。

3.(2017?新課標H)我國科學家最近成功合成了世界

上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4CI(用R代

表)。回答下列問題：

(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)

為O

4.（2016?新課標n）東晉《華陽國志?南中志》卷四

中已有關于白銅的記載，云南鎮(zhèn)白銅（銅操合金）聞名

中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮?/p>

下列問題：

（1）銀元素基態(tài)原子的電子排布式為3d能

級上的未成對的電子數為0

【答案】（1）1s22s22P63s23P63d84s2或

[Ar]3d84s22

【解析】（1）鎂是28號元素，位于第四周期,第VID

族，根據核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式

為1s22s22P63s23P63d84s2,3d能級有5個軌道，

先占滿5個自旋方向相同的電子，剩余3個電子再分別

占據三個軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子

數為2。

5.(2015?新課標H)A、B、C、D為原子序數依次增

大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D

為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3

倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負性最大的是(填

元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為

【答案】(1)0;1s22s22P63s23P3(或

[Ne]3s23P3)

【解析】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元

索，A2-和B+具有相同的電子構型，貝”是O,B是

Na;C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電

子數的3倍，則C是P;D元素最外層有一個未成對電

子，所以D是氯元素。

(1)非金屬性越強，電負性越大，則四種元素中電負

性最大的是OoP的原子序數是15,則根據核外電子排

布可知C原子的核外電子排布布式為

1s22s22P63s23P3（或[Ne]3s23P?）o

6.（2014?新課標H）周期表前四周期的元素a、b、

c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其

電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c

的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主

族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電

子。回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的

是（填元素符號），e的價層電子

軌道示意圖

為O

7.（2019?江蘇，12分）012。廣泛應用于太陽能電池領

域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備

Cu20o

2+

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為o

■…■,一、2262693r9

【答案】（1）Is2s2p3s3p3d或r[Ar]3d

【解析】（1）Cu原子失去4s能級上1個電子、3d能級

上1個電子生成銅離子，該基態(tài)離子核外電子排布式為

2262699

Is2s2p3s3p3d或[Ar]3d,故答案為：

226269、9

Is2s2p3s3p3d或[Ar]3d。

8.（2019?海南）鎰單質及其化合物應用十分廣泛?；?/p>

答下列問題：

（1）Mn位于元素周期表中第四周期族,基態(tài)Mn

原子核外未成對電子有個。

【答案】（1）VIIB；5

【解析】（l）Mn為25號元素,在第四周期VHB族；

其原子核外有25個電子，其核外電子排布為

59

[Ar]3d,4s\基態(tài)Mn原子核外未成對電子數為其3d能

級上的5個電子，所以其未成對電子數是5；

故答案為：VDB；5o

9.（2018?新課標III）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人

體必需的微量元素，回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為o

【答案】（1）Is22s22P63s23P63d1°4s2或[Ar]3di°4s2

【解析】（1）Zn原子核外有30個電子，分別分布在

Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級上，其核外電子排布

…226261023rr102

式為Is2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s。

2+

10.（2018?江蘇）臭氧（03）在[Fe（H20）6]催化

2

下能將煙氣中的S02、NOx分別氧化為S04-和NO3-，N0x

也可在其他條件下被還原為N2O

9

（1）SO4一中心原子軌道的雜化類型為;N03一的

空間構型為（用文字描述）。

2+

（2）Fe基態(tài)核外電子排布式為o

【答案】（2）[Ar]3d6或Is22s22P63s23P63d6

【解析】（2）Fe位于周期表中第4周期第VIII族，

9+22+

Fe為Fe失去4s電子所得，所以Fe基態(tài)核外電子排

6—226266

布式為：[Ar]3d或Is2s2p3s3p3d。

11.（2018?海南）黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是

其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuFeS2中存在的化學鍵類型是o

下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的o

【答案】（1）離子鍵；CD

【解析】（1）CuFeS2中硫為非金屬元素，鐵和銅為金

屬元素，之間形成的化學鍵為離子鍵，鐵原子價電子為

6210]

3d4s,銅原子價電子為3d4s。

A.二價鐵離子是鐵原子失去最外層2個電子形成的陽離

子，3d軌道有一個成對電子，4s軌道為空軌道，故A

錯誤；B.銅原子價電子為3/°4s;軌道表示式不符

合，故B錯誤；C.三價鐵離子是鐵原子失去4s兩個電

子和3d一個電子，3d軌道上各有一個電子為穩(wěn)定結

構，故C正確；D.亞銅離子是失去4s軌道一個電子形

成的陽離子，軌道表示式正確，故D正確；故答案為：

離子鍵；CDo

12.(2017?新課標in)研究發(fā)現，在CO2低壓合成甲

醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2。)中，C。氧化物

負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出

良好的應用前景。回答下列問題：

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為o元

素Mn與。中，第一電離能較大的是__________基態(tài)

原子核外未成對電子數較多的是______O

【答案】

(1)1s22s22P63s23P63d74s2或

[Ar]3d74s20Mn

【解析】(1)C。是27號元素，位于元素周期表第