2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)-專題九 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)

專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

高頻考點(diǎn)

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念、的計(jì)算

基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念。

重難由鍵能計(jì)算反應(yīng)熱。

綜合反應(yīng)能量圖像分析。

限時(shí)25分鐘，正答率:/8。

基礎(chǔ)

1.(2015江蘇單科,3,2分)下列說法正確的是()

A.分子式為CzHQ的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能

曰Q

途徑a:C說?C0+H：癡氤;Oz+HQ

O2

途徑b:C瀛CO?

C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

答案C

重難

高溫_

2.(2020江蘇單科,8,2分)反應(yīng)SiCl,(g)+2H2(g)—Si(s)+4HC1(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反

應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)AH>0、AS<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1二黑力H、

C(S1C14)XC"(H2)

第1頁共31頁

C.懸)溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2X22.4LH?

D.用E表示鍵能,該反應(yīng)AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

答案B

3.(2022鹽城中學(xué)、南通中學(xué)一聯(lián),6)甲硫醇是合成染料和農(nóng)藥的原料，可通過甲醇與硫化氫反應(yīng)得到,

熱化學(xué)方程式為H2s(g)+CH：QHa)—>CH3sH⑴+HQ(1)AH=-21kj/mol0硫化氫與甲醇合成甲硫醇的

催化反應(yīng)過程如下圖。下列說法中不正確的是()

H2s

HIIS

\IICH,OH

*777777777777/777777777777^*zzz/z/zz/zzzzzzzz/zz/z/zzzr

催化劑①催化劑②

CH,.CH,

I/\

HHSOHHHSOH

-J力.—

■，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，'，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，

催化劑③催化劑

SH

I

HCH2OHH

_、??/jzzzzzlzz/zzxzzzzzzz/zzz?CH'SH+H、。

④催化劑⑤32

A.過程①和②均吸收能量

B.過程④形成了0—H鍵和C-S鍵

C.E(H—S)+E(C—0)>E(C—S)+E(H—0)(E表示鍵能)

D.適當(dāng)降溫加壓可提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率

答案C

石久口

4.(2021南通海安調(diào)研，15)2019年9月我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑,其中Ti-H區(qū)域和

Fe區(qū)域的溫度差可超過100°C。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表

面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()

第2頁共31頁

相對能量(eV)

Ti—H—Fe+N,

(n)Tf'

''①過渡本

\②必心Ti-H-

力S7'［④*N-Fe

4.Ti-H-禰器-3.O9@405

婕+-Ti-NH,--Fe

反應(yīng)歷程

A.能量變化最大的過程中發(fā)生了N=N鍵的斷裂

B.過程②③處于高溫區(qū)域,過程⑤處于低溫區(qū)域

C.過程⑤表示N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞

D.使用雙溫區(qū)催化合成氨，使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)

答案B

5.(2022湖南,12,4分)(雙選)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物3或9?Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示:

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是()

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)

B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：II>1

c.生成P的速率：［n>n

D.進(jìn)程tv中,z沒有催化作用

答案AD

6.(2021浙江1月選考,24,2分)在298.15K、100kPa條件下,Nz(g)+34(g)—2NH3(g)AH=-92.4

kJ-mor',N2(g)xHKg)和NHKg)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?K’?mol［一定壓強(qiáng)下,1mol

反應(yīng)中,反應(yīng)物EN2(g)+3民(g)］、生成物［2NL(g)］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()

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cD

答案B

7.（2022如皋中學(xué)調(diào)研,14）碳單質(zhì)在生產(chǎn)生活中用途廣泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧（0*）,活化

氧可以快速氧化S0,,從而消除霧霾。其活化過程中的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是（）

A.活性炭可去除水中的懸浮雜質(zhì)

B.生成活化氧的AH>0

C.活化過程中有水時(shí)的活化能降低了

D.氧化S0：的過程中,炭黑起催化作用

答案B

8.（2022江蘇七市二模,13）甲烷雙重整制備合成氣（C0和也）包括了水蒸氣重整（反應(yīng)I）和二氧化碳重

整（反應(yīng)11）兩個反應(yīng)。在p=3.2X106Pa下,向密閉容器中按n（CHO:n（H20）：n（C02）=5:4：2通入混

合氣,發(fā)生反應(yīng)（E“表示反應(yīng)中基元反應(yīng)的最大活化能）

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1

■I：CH1(g)+H20(g)—C0(g)+3H2(g)AHi=206.2kJ?molEa=240.1kJ?mol'

11

反應(yīng)n:CHKg)+C02(g)—2co(g)+2Hz(g)AH2=247.0kJ?mol-Ea=577.6kJ?mol

副反應(yīng):CHi(g)---C(s)+2H2(g)

重整體系中,各氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

求

四

余40

修30

長20

10

曷0

中

S1逕

r

850900溫度/t

A.曲線X表示CH,的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

B.適當(dāng)增加水蒸氣或CO,的用量均可減少碳的生成

C.在相同條件下,反應(yīng)I的反應(yīng)速率小于反應(yīng)II的反應(yīng)速率

-1

D.CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)AH=40.8kJ?mol

答案B

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫蓋斯定律及其應(yīng)用

基礎(chǔ)熱化學(xué)方程式的書寫。

重難反應(yīng)熱的大小比較。

綜合蓋斯定律與反應(yīng)熱的計(jì)算。

限時(shí)40分鐘，正答率:—/7。

基礎(chǔ)

1.(2022常州期中,13)C0/崔化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù),該過程主要發(fā)生下列反

應(yīng)：

1

反應(yīng)①:C02(g)+3H2(g)—CH30H(g)+H2(g)AH=-49.5kJ-mol

反應(yīng)②:C02(g)+H2(g)—CO(g)+40(g)AH=41.2kJ?mol"

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在0.5MPa條件下，將n(CO2)：n(H2)為1：3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器,實(shí)驗(yàn)測得

n(CH3OH)

CO：的轉(zhuǎn)化率、CH：,()H的選擇性xi00%與溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

“總轉(zhuǎn)化(7物7)r

A.反應(yīng)②繼續(xù)加氫生成甲醇的熱化學(xué)方程式可表示為CO(g)+2H2(g)—CHQH(g)AH=-90.7

kJ?mol1

B.其他條件不變，增大起始n(CO。：n(Hj的比值,可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.其他條件不變,在280~400C之間,產(chǎn)物中n(CH-OH)隨溫度的升高先增大后減小

D.為高效生產(chǎn)CHQH,需研發(fā)低溫下C0：轉(zhuǎn)化率高和CHaOll選擇性高的催化劑

答案B

重難

2.(2018浙江11月選考,21,2分)已知:皿(或一H20(l)AH,

CfiH1206(g)C6Hl2。6(s)△H2

C6H12OC(S)+602(g)—6H20(g)+6CO2(g)AH3

C6H,206(g)+6O2(g)6H20(1)+6CO2(g)AHi

下列說法正確的是()

A.AH,<0,AH2<0,AH3<AH,

B.6AH)+AH2+AH；rAH4=0

C.-6AHi+AHz+AH3-AHi=0

D.-6AHi+AHz-AH3+AH,=0

答案B

3.(20215?3原創(chuàng))降冰片二烯(NBD)與四環(huán)烷(Q)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:

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又知:

A"

NBD(I)Q(l)

ML

AH,

7CO,(g)+4H,O(g)7CO/g)+4H,O(l)

下列說法正確的是（）

A.AHi、AH2X△七均/」\于0

B.AH>+AHrAH2+AL=AHs

C.AH2<AHi

D.可表示NBD(l)的燃燒熱

答案B

綜合

4.（2020北京,12,3分）依據(jù)圖示關(guān)系,下列說法不正確的是（）

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.1molC（石墨）和1molCO分別在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2,前者放熱多

C.C（石墨）+C02（g）—2C0（g）

AH=AH-AH2

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān)

答案C

5.（2021北京,14,3分）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3HBic3He+Hz。600℃,將一定濃度的CO,與固定濃度

的C3%通過含催化劑的恒容反應(yīng)器,經(jīng)相同時(shí)間,流出的C3H6、CO和壓濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如

圖。

第7頁共31頁

i1

已知:①。凡(g)+50z(g)^=3C02(g)+4H2(1)AH=-2220kJ?mol

±1

②C3H6(g)+|02(g)^=3C02(g)+3H20(l)AH=-2058kJ?mol-

③似g)+如(g)—HQ⑴AH=-286kJ?mol"

下列說法不正確的是()

A.GHfi(g)-C3H6(g)+Hz(g)

AH=+124kJ?mol1

B.c往)和c(C1k)變化差異的原因:也+上一CO+HX)

C.其他條件不變，投料比c(CN)/c(C02)越大,C3&轉(zhuǎn)化率越大

D.若體系只有CH、CO.1L和H20生成,則初始物質(zhì)濃度c“與流出物質(zhì)濃度c之間一定存

在:3coea)+c0(C02)=c(C0)+c(C02)+3c(C:)HS)+3c(C：!H6)

答案C

6.(1)[2022蘇州期末,18⑴]CO罐化加氫合成甲烷過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

1

I.C02(g)+4H2(g)—CH.,(g)+2H20(g)△H.=T65kJ-mol-

II.CO2(g)+H2(g)="CO(g)+HQ(g)

1

AH2=+41kJ,mol

s==

III.CO(g)+3H2(g)CHi(g)+H2O(g)AH3

反應(yīng)III的AH3=0

(2)[2022如皋期中,18(l)]C0,和CH,重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)o已知下列熱化學(xué)方程式:

C(s)+2H2(g)—CH,(g)CH-74.5kJ?moV

CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)△H=-40.0kJ,mol

1

C(s)+HzO(g)^C0(g)+H2(g)AH=+132.0kJ?mol

反應(yīng)C02(g)+CH.,(g)—2C0(g)+2H?(g)的△H=kJ?mol'o

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(3)［2022前黃高中、如東中學(xué)、姜堰中學(xué)三校階段性測試,18(1)］用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶

質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中S0二的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2Na2C03(aq)+S02(g)+H20(1)Na2S03(aq)+2NaHC0；((aq)AH=akJ?mol'

1

2NaIIC0;i(aq)+S02(g)—Na2S03(aq)+2C02(g)+H20(DAH=bkJ?mol

Na2sOB(aq)+SO2(g)+H20(1)—2NaHS03(aq)

AH=ckJ?mol'

反應(yīng)NaEOKaqHSOzlg)^3Na2soNaq)+C()2(g)的△H=kJ,mol1.

答案(1)-206kJ?mol1(2)+246.5(3)券

7.(2018江蘇單科,20,14分)NO,(主要指NO和NO?)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的N0、是環(huán)

境保護(hù)的重要課題。

(1)用水吸收NO、的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

-1

2N02(g)+H20(l)^HN0：＜(aq)+HN02(aq)AH=-116.1kJ?mol

1-

3HN02(aq)==HNO：((aq)+2N0(g)+HQ(1)AH=75.9kJ?mol'

反應(yīng)3N02(g)+H/0a)—2HN0式aq)+N0(g)的AH=kJ-mol1.

(2)用稀硝酸吸收NO.得到HNO：,和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽

極的電極反應(yīng)式:.

(3)用酸性(NHz)2co水溶液吸收N0“吸收過程中存在HNO?與(NHJ2co生成&和C0；的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式:.

(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH,與N0,反應(yīng)生成N2O

①NH與NO?生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN：：時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol.

②將一定比例的0八NH,和N0,的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1).

NO逑測儀|NO,簟測儀

混合氣體］」Un—訕.

催化NQ還原反應(yīng)器

圖1

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100

60

40

20

0M，，，，,，…，I

0100200300380500

溫度/七

圖2

反應(yīng)相同時(shí)間NO,的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50^250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NO.

的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因

是______________________________________________________________________________________

；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí),N0,的去除率迅速下降的原因可能是.

答案(1)-136.2

(2)HN02-2e>H20^3H*+N0g

(3)2HN02+(NH2)2C0—2N2t+C02f+3H20

(4)①今②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO,去除反應(yīng)速率迅速增大;上

升緩慢段主要是溫度升高引起的N0、去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降;NL與0z反應(yīng)生成了N0

易混易錯

1.蓋斯定律(2022蘇北四市調(diào)研,14)在CO。與反應(yīng)制甲醇的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)—CH；,OH(g)+H20(g)AH,=-49.5kj/mol

反應(yīng)II:CO(g)+2H>(g)—CH30H(g)AH2

：C02(g)+H2(g)—CO(g)+H20(g)AH3=40.9kj/mol

向恒壓密閉容器中通入1molC0?和3mol比,CO由勺平衡轉(zhuǎn)化率、CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖

所示。下列說法正確的是()

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10oO

10

80

8o興

60/

40榔

6o20工

趣

T

4ot

H

O

2OH

。

300400500

溫度/七

A.反應(yīng)］的平衡常數(shù)K市焉%

B.A390.4kj/mol

C.曲線a代表的是CO,的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件相同時(shí),改變用量可使C02的平衡轉(zhuǎn)化率與CH；iOH的平衡產(chǎn)率相等

答案C

2.能量圖像分析(2022連云港調(diào)研,5)工業(yè)上常選擇黃鐵礦為原料制備硫酸，接觸室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為2S02(g)+02(g)=2SO3(g)AH=akJ-mor；450℃、V2O5催化SO,和0：反應(yīng)時(shí),反應(yīng)機(jī)理

如下：

反應(yīng)①:va(s)+S()2(g)—VO(s)+SO：,(g)AH(=+24kJ?mol'(快反應(yīng))

反應(yīng)②:2V2。*(s)+02(g)—2V2O5(S)AH2=-246kJ-moL(慢反應(yīng))

下列說法不正確的是()

A.a=-198

B.反應(yīng)①的AS>0

C.通入過量空氣,可提高SO,的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在V。催化下,S0,被。:氧化生成S。,的能量變化可用上圖表示

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答案D

3.蓋斯定律(2016江蘇單科,8,2分)通過以下反應(yīng)均可獲取此下列有關(guān)說法正確的是()

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(1)—2H,.(g)+02(g)

AHF571.6kJ?mol-1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+HzO(g)—CO(g)+Hz(g)AH2=131.3kJ-mor'

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH，(g)+H20(g)-C0(g)+3H2(g)AH3=206.1kJ-mol

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，△&減小

1

D.CH,(g)—C(s)+2H2(g)KAH=74.8kJ?moK

答案D

題型模板

模型一能量守恒思想模型

模型認(rèn)知

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算AH

將已知的熱化學(xué)方程式按照所要獲得的反應(yīng)方程式進(jìn)行變換,對不需要的物質(zhì)進(jìn)行定量的“消

元”一一都是反應(yīng)物(或都是生成物)的可做減法;一項(xiàng)是反應(yīng)物、一項(xiàng)是生成物的可做加法；AH也進(jìn)行

相應(yīng)的加減即可。

1.(2021浙江6月選考,21,2分)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的AH,下列判斷正確的是()

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A.AHi>0,AH2>0

B.AH3=A1L+△H2

C.AH1>AH2,AH3>AH2

D.AH2=△H3+△H4

答案c

2.(2021河北新高考適應(yīng)卷,7)已知25C、101kPa下,1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ

2H20(l)~2H2(g)+02(g)

△H=+571.66kJ?mol1

C(s)+H2O(g)~CO(g)+H,(g)

AH二+131.29kJ?mol1

則反應(yīng)C(s)+1/202(g)~CO(g)的反應(yīng)熱為()

A.AH=-396.36kJ?moT1

B.AH=-198.55kJ?mol1

C.AH=-154.54kJ?mol1

D.AH=-110.53kJ?mol1

答案D

3.(2021江蘇六市一調(diào),4)工業(yè)上利用NH,和C0,制取尿素［CO(NH?)有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

±

反應(yīng)I:2NH3(l)+C02(g)^H2NCOONH((1)

△H=akJ?mol1

1

反應(yīng)II:HzNCOONH4(1)HQ(1)+CO(NH2)2(1)AH=bkJ?mol-

下列有關(guān)說法正確的是()

1

A.2NH；S(1)+CO2(g)HzO(D+CO(NH2)2(D的AH=(a-b)kJ?mol

B.反應(yīng)I在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行,則a>0

第13頁共31頁

C.采用高壓,既能加快反應(yīng)I的速率,又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.生產(chǎn)過程中及時(shí)將水分離出去,可以加快反應(yīng)II的正反應(yīng)速率

答案C

4.(2019課標(biāo)IH,28,15分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅

速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HC1(g)+02(g)—2C12(g)+2H.0(g)o下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比

c(HCl)：c(0j分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

送

#

汽

』

芹

A

O

H

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300C)K(400C)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HC1初始濃度為c。,根據(jù)

進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(02)=l：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400C)=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量

比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(0j過低、過高的

不利影響分別是.

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:

CuCh(s)----CuCl(s)+^C12(g)

AH,=83kJ?mol1

CuCl(s)+i02(g)~CuO(s)+ici2(g)

1

△H2=-20kJ?moF

CuO(s)+2HC1(g)CuC12(s)+H2O(g)

△H3=-121kJ-mol-1

kJ?mol[

貝U4HC1(g)+O2(g)~2C12(g)+2HQ(g)的△H二

第14頁共31頁

（3）在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HC1的轉(zhuǎn)化率的方法是____________________________.（寫出2

種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方

案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1

m。］電子,需消耗氧氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(0.42)2x(0.42)2

答案（1）大于4

(1-O.84)X(1-O.21)CO

0而5分離能耗較高、HC1轉(zhuǎn)化率較低

(2)-116

（3）增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物

3t2，3

(4)Fe+e^Fe",4Fe+02+4H*^4Fe>2H205.6

模型實(shí)踐

根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

1.AH=E（反應(yīng)物鍵能）-E（生成物鍵能）

2.熟記常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如1mol金剛石中含2molC—C鍵、11noi石墨中含1.5molC-C

鍵、1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵、1molSiO：1中含4molSi—0鍵、1mol白磷中含6molP-P

鍵、1molCO2中含2molC=:0鍵等。

5.（2021浙江1月選考,20,2分）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵H-HH—0

鍵能/

436463

(kJ?mol-1)

第15頁共31頁

熱化學(xué)方程式2H2(g)+0z(g)-2HzO(g)AH=-482kJ-mol'

貝I」20(g)—02(g)的AH為()

A.428kJ?mol1B.-428kJ?mol1

C.498kJ?mol'D.-498kJ?mor1

答案I)

6.(2021連云港調(diào)研,4)下圖為凡分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化的示意圖,下列敘述正確的是

)

N,3HNJ

oH

?0

H29r^?〃〃〃,ON

催化劑a催化劑h

A.若N—N鍵鍵能是akJ-mol'jl-ll鍵鍵能是bkJ-mol1,H-N鍵鍵能是ckJ?moL,則每生成2

molNIh,放出(6c-a-3b)kJ熱量

B.NH,分子和H20分子的中心原子雜化類型不同

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物,均為直線形分子

答案A

模型應(yīng)用

反應(yīng)熱大小的比較

1.同一反應(yīng),反應(yīng)物(或生成物)狀態(tài)不同,常用的比較方法有:①運(yùn)用蓋斯定律直接計(jì)算,有時(shí)還需結(jié)合

物質(zhì)的狀態(tài)來比較AH的大小;②利用能量圖來進(jìn)行比較。如：

a.2H2(g)+02(g)==2H20(g)△Hi

b.2H2(g)+O2(g)2H20(1)AH2

方法一:a-b,可得2HzO⑴2H2O(g)△H=△H-△H2>0,即可知AH,>△也

方法二:在圖像上可以看出放出或吸收熱量的多少，若是放熱反應(yīng)，放出熱量越多，△H越小;若是吸熱反

應(yīng)，吸收熱量越多，AH越大。

第16頁共31頁

E

2H,(g)+O2(g)

A/7.

2H20(g)|A%

____________|2H2O(1)

-------------------?反應(yīng)進(jìn)程

2.兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)的比較:常利用已知的知識進(jìn)行比較。如:

①C(s)(g)CO?(g)AHi<0

-1

②C(s)+/(g)CO(g)AH2<0

反應(yīng)①為c的完全燃燒，反應(yīng)②為C的不完全燃燒，所以△HXA必

7.(2020浙江7月選考,22,2分)關(guān)于下列△H的判斷正確的是()

CO打(aq)+H'(aq)HCOg(aq)AHi

C0^~(aq)+H20(1)kiHCO3(aq)+0H(aq)△H2

OH(aq)+H'(aq)H20(l)AH3

OH(aq)+CH3coOH(aq)CH:tCOO(aq)+H2(1)AH,

A.AH^OAH2<0B.AH1<AH2

c.AH3<OAH,>OD.AH3>AH4

答案B

8.(2019浙江4月選考,23,2分)MgCOs和Ca(U的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):

2

M+(g)+COg(g)型M"(g)+0"(g)+C02(g)

|AH,|AH5

△H,、

MCO：,(s)--M0(s)+C02(g)

已知:離子電荷相同時(shí)，半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是()

A.AHi(MgC03)>AHi(CaC03)>0

B.AH2(MgC0;i)=AH2(CaC03)>0

C.CH.(CaC0：!)-AHi(MgC03)=△%(CaO)-AC(MgO)

D.對于MgCO：,和CaC03,DH,+DH2>DH3

答案C

9.(2014江蘇單科,10,2分)已知:(：(5)+029)—0)2小)AH,

第17頁共31頁

C02(g)+C(s)—2C0(g)AH2

2CO(g)+02(g)—2C02(g)AH,

4Fe(s)+302(g)^2Fe203(s)AH,

3C0(g)+Fe。(s)—3C02(g)+2Fe(s)AH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)婚變的判斷正確的是（）

A.AH>>0,AH3<0B.AH2>0,AH4>0

C.AH(=AH2+AH3D.An3=AH,+△H5

答案c

模型二數(shù)形結(jié)合思想模型

模型認(rèn)知

反應(yīng)歷程與能量圖像

活化能和速率的關(guān)系:基元反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)物到達(dá)過渡態(tài)就越不容易,該基元反應(yīng)的速率就越

慢。速率最慢的基元反應(yīng)是決定整個反應(yīng)快慢的步驟，稱為“定速步驟”或“決速步驟”。

1.（2021湖南,14,4分）（雙選）鐵的配合物離子｛用［L—Fe—H］表示｝催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對

能量的變化情況如圖所示:

UCOOH

,金”過渡態(tài)1%過渡態(tài)2

O.lo

-L-22.6

」

+m'、

Hv2

++12.16-46

O」

(=oNI

UcJ++

Ho+

+H

cOd'￥O'3

Ox(o+

OoX

U(+

HHd,

HO

O

3

H

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯誤的是（）

第18頁共31頁

催化劑

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH----C02t+H2t

B.H濃度過大或者過小,均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中be元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由11-HI步驟決定

答案CD

O

II

2.（2021揚(yáng)州中學(xué)月考,8）我國有較多的科研人員在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO（H-C-H）與&

在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO,、H20的歷程,該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)

構(gòu)）。

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是C02

B.HCHO在反應(yīng)過程中有C=0鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息,C0。分子中的氧原子全部來自02

D.HAP能提高HCHO與0」反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)路徑

答案A

模型實(shí)踐

反應(yīng)歷程與活化能圖像

1.DH:正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能。

2.在解題中需要牢記催化劑改變活化能,不改變婚變。在反應(yīng)歷程圖中要有分步反應(yīng)的觀念，弄清楚催

化劑與中間物質(zhì)之間的關(guān)系。

第19頁共31頁

3.（2020浙江1月選考,22,2分）在一定溫度下,某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡,其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如

圖。下列說法正確的是（）

A.E,為逆反應(yīng)活化能,E；為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=E7-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高,逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

答案D

4.（2021廣東名校聯(lián)考,11）十氫祭（CMJ是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C°H通一*CIOH12一

脫氫過程釋放氫氣。下列說法正確的是（）

/公圈G凡（D+5町g）

JfC10H12（l）+3H2（g）

￡。乩刈

反應(yīng)歷程

A.總反應(yīng)的△H=Eai-Ea2

B.CJk（l）脫氫過程中,不會有大量中間產(chǎn)物C,OH12（1）

C.十氫蔡脫氫的總反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定

D.選擇合適的催化劑不能改變治］、Ea?的大小

答案B

模型應(yīng)用

反應(yīng)歷程與能壘圖像

第20頁共31頁

該類圖像的縱坐標(biāo)是能量,橫坐標(biāo)是反應(yīng)過程,圖像描述的是反應(yīng)歷程中各階段不同中間產(chǎn)物所對應(yīng)的

能量(或相對能量)。圖像中，“爬坡”即為能壘。最大能壘步驟屬于“慢反應(yīng)”，決定整個反應(yīng)速率。

科學(xué)研究工作的方向是尋找合適的催化劑，降低最大能壘步驟的能量,提高反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率。

5.(2020天津,10,3分)理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)-HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能

量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

反應(yīng)進(jìn)程

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ-mol'

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

答案D

6.(2021連云港調(diào)研，7)J^ZC(s)+HQ(g)=C0(g)+H2(g)△hCO(g)+壓0(g)=C02(g)+H2(g)

△乩,在催化劑表面CO、壓0的反應(yīng)歷程如下圖所示。其中吸附在催化劑表面上的物種用“?”標(biāo)注,1

19

eV=l.6X10Jo下列說法正確的是()

>2

c

1

il超

0

玄

要1

一

過

((a-過3

S??

sc)0HO

渡

oC0渡O

xZOCX

態(tài)

H=<態(tài)+H

z+='++++

+I?u?a3

??HF

aOH

c=+eHX

X++++

。+?s

?H?3

?HOHc

0O0)。

+O0

。D3)

-

c

o

第21頁共31頁

A.AH2>0

B.反應(yīng)H，0?—OH?+H?能量變化為1.57eV

C.正反應(yīng)歷程中的最大活化能為2.24eV

D.反應(yīng)C(s)+CO2(g)12C0(g)的△H=△H2-AH.

答案B