第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 單元卷 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律分同步練習題2024-2025學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、下列原子序數(shù)所代表的元素中,全部屬于主族元素的一組是()A.22、26、11 B.13、15、35C.29、34、16 D.18、12、142、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示。其中,表示質(zhì)子或核外電子,表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同位素B.①②③屬于不同的元素C.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)3、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是()A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子能力最強C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D.溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈4、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是（）A．虛線左側(cè)是金屬元素 B．As處于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半導體材料 D．Al既有金屬性又有非金屬性5、元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為()A.AlB.P C.ArD.K6、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是()。A.HXB.H2XC.XH3D.XH47、BaSO4在醫(yī)療上稱作鋇餐。下列關(guān)于Ba的說法正確的是（

）A．中子數(shù)是56B．核外電子數(shù)是81C．質(zhì)量數(shù)是137D．第六周期IA族元素8、如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)的敘述中不正確的是（

）A．鈉原子易失去一個原子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用形成后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強D．氯化鈉中微粒之間形成離子鍵9、下列說法正確的是（）A.一般來說，對于由分子構(gòu)成的組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越小B.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)D.分子間作用力的大小遠大于化學鍵，是一種很強的作用力10、下列各物質(zhì)中，含有化學鍵類型完全相同的一組化合物是（

）A.NaCl、MgCl2、AlCl3B.ClO2、P4、NH3

C.CO2、SO2、Na2O2D.Na2O2、CaC2、K2S211、下列關(guān)于堿金屬的性質(zhì)遞變，敘述錯誤的是（

）A.

隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的還原性越來越強B.

隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)與水反應的劇烈程度越來越大C.

隨著核電荷數(shù)的減小，堿金屬的原子半徑依次減小D.

隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)熔點依次升高12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．Z最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強13、對下列生活中的化學描述錯誤的是（）A．冰水混合物是純凈物B．石墨與干冰互為同素異形體C．放電影時，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達爾效應D．NaHCO3做發(fā)酵粉時，加入醋酸后效果更好14、下列物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較不正確的是（

）A．離子半徑：r(Br-)>r(Cl-)B．離子半徑：r(K+)>r(Na+)C．熔沸點：NaCl>KBrD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S>H2O15、下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）A.乙醇溶于水B.氯氣溶于水C.活性炭吸附二氧化硫D.干冰升華16、為防止廢棄的硒單質(zhì)(Sc)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒()，再用KI溶液處理回收Se．發(fā)生的反應為：①、②。已知：Se元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。下列說法錯誤的是（）A．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族B．反應②中KI為還原劑，Se為還原產(chǎn)物C．氧化性由強到弱的順序：D．反應①體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，每生成0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子17、全國科學技術(shù)名詞審定委員會于2007年3月21日宣布：111號元素(符號為Rg)的中文名稱為“錀”(讀音為倫)。下列說法正確的是（）A．111號元素的質(zhì)量數(shù)為111B．111號元素是過渡元素C．111號元素是非金屬元素D．111號元素位于第六周期、第IVA族18、有、、三種元素，它們的化合價分別是、、，由這三種元素組成的化合物的化學式可能為（）A． B． C． D．二、填空題。（2題）19、X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(填化學式)。(2)Z的簡單離子的電子式為________。(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、____________________。20、把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1．16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式．（2）寫出AB段反應的離子方程式．B點的沉淀物的化學式為．（3）求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量和NaOH的質(zhì)量。（4）求Q點加入的HCl溶液體積．三、實驗題。21、某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物(夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好)。（1）裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是________。（2）對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)(假設(shè)Na2O2已全部反應)：假設(shè)1：只有Na2SO3。假設(shè)2：________；假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。①甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，認為假設(shè)2成立。請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：________。②乙同學為證明假設(shè)3成立，設(shè)計如下實驗。實驗步驟和結(jié)論為：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有________；滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有________。四、綜合解答題。22、I、閱讀下面短文。原子核究竟是什么形狀的呢?你也許會說，原子核應該是球形的吧。沒錯，對于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形(如圖1)或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣(如圖2)。但是，科學家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會聚集成罕見的梨形(如圖3)。要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變(octupoletransition)，這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象。利用這一手段，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核。近日，來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進入激發(fā)態(tài)。通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強度是核結(jié)構(gòu)模型中預測數(shù)值的兩倍多。由此，確認了144Ba的原子核也是梨形。請回答下列問題:(1)224Ra原子核的形狀是_____________，224Ra

和226Ra互稱為____________。(2)科學家確認144Ba的原子核是梨形，其根據(jù)是_____________(填字母)。a.直接觀察了144Ba原子核的形狀b.由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計算c.發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象II、氧元素和硫元索組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應的微觀示意圖如圖所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。請回答下列問題:(3)該反應的化學方程式是__________________________________。(4)反應過程中，O2的濃度在5min內(nèi)由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學反應速率是____________mol·L-1·min-1。(5)在等溫等容條件下，該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母)。a.同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體中c(O2)不再改變d.

c(SO2)=c(O2)23、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，根據(jù)元素周期表和周期律,回答問題。Ⅰ、下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。①②③④⑤⑥(1)①在周期表中所處的位置為。

(2)與②同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)④的單質(zhì)與水反應的離子方程式為。

Ⅱ、某同學欲利用下圖裝置驗證同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(4)干燥管D的作用是。

(5)證明非金屬性:N>C,在A中加稀硝酸,B中加碳酸鈣,C中加澄清石灰水;觀察到C中溶液的現(xiàn)象。該實驗設(shè)計的原理是利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較元素非金屬性的強弱。

Ⅲ、到目前為止,元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。(6)請你設(shè)想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號元素,下列有關(guān)它在周期表的位置或性質(zhì)的說法錯誤的兩項是。

①在第八周期ⅡA族；②最外層電子數(shù)是2；③其單質(zhì)的熔點比鈣的熔點高；④與水反應放出氫氣但比鈣反應緩慢；⑤該元素的單質(zhì)需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律分同步練習題2024-2025學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、下列原子序數(shù)所代表的元素中,全部屬于主族元素的一組是()A.22、26、11 B.13、15、35C.29、34、16 D.18、12、14【答案】B2、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示。其中,表示質(zhì)子或核外電子,表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同位素B.①②③屬于不同的元素C.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)【答案】A3、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是()A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子能力最強C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D.溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈【答案】D4、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是（）A．虛線左側(cè)是金屬元素 B．As處于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半導體材料 D．Al既有金屬性又有非金屬性【答案】B5、元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為()A.AlB.P C.ArD.K【答案】D6、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是()。A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【答案】D7、BaSO4在醫(yī)療上稱作鋇餐。下列關(guān)于Ba的說法正確的是（

）A．中子數(shù)是56B．核外電子數(shù)是81C．質(zhì)量數(shù)是137D．第六周期IA族元素【答案】C8、如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)的敘述中不正確的是（

）A．鈉原子易失去一個原子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用形成后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強D．氯化鈉中微粒之間形成離子鍵【答案】B9、下列說法正確的是（）A.一般來說，對于由分子構(gòu)成的組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越小B.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)D.分子間作用力的大小遠大于化學鍵，是一種很強的作用力【答案】B10、下列各物質(zhì)中，含有化學鍵類型完全相同的一組化合物是（

）A.NaCl、MgCl2、AlCl3B.ClO2、P4、NH3

C.CO2、SO2、Na2O2D.Na2O2、CaC2、K2S2【答案】D11、下列關(guān)于堿金屬的性質(zhì)遞變，敘述錯誤的是（

）A.

隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的還原性越來越強B.

隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)與水反應的劇烈程度越來越大C.

隨著核電荷數(shù)的減小，堿金屬的原子半徑依次減小D.

隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)熔點依次升高【答案】D12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．Z最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強【答案】B13、對下列生活中的化學描述錯誤的是（）A．冰水混合物是純凈物B．石墨與干冰互為同素異形體C．放電影時，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達爾效應D．NaHCO3做發(fā)酵粉時，加入醋酸后效果更好【答案】B14、下列物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較不正確的是（

）A．離子半徑：r(Br-)>r(Cl-)B．離子半徑：r(K+)>r(Na+)C．熔沸點：NaCl>KBrD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S>H2O【答案】D15、下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）A.乙醇溶于水B.氯氣溶于水C.活性炭吸附二氧化硫D.干冰升華【答案】B16、為防止廢棄的硒單質(zhì)(Sc)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒()，再用KI溶液處理回收Se．發(fā)生的反應為：①、②。已知：Se元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。下列說法錯誤的是（）A．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族B．反應②中KI為還原劑，Se為還原產(chǎn)物C．氧化性由強到弱的順序：D．反應①體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，每生成0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】D17、全國科學技術(shù)名詞審定委員會于2007年3月21日宣布：111號元素(符號為Rg)的中文名稱為“錀”(讀音為倫)。下列說法正確的是（）A．111號元素的質(zhì)量數(shù)為111B．111號元素是過渡元素C．111號元素是非金屬元素D．111號元素位于第六周期、第IVA族【答案】B18、有、、三種元素，它們的化合價分別是、、，由這三種元素組成的化合物的化學式可能為（）A． B． C． D．【答案】C二、填空題。（2題）19、X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(填化學式)。(2)Z的簡單離子的電子式為________。(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、____________________?！敬鸢浮?1)三ⅥAHClO4(2)[eq\o\al(·,·)]－(3)Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋20、把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1．16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式．（2）寫出AB段反應的離子方程式．B點的沉淀物的化學式為．（3）求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量和NaOH的質(zhì)量。（4）求Q點加入的HCl溶液體積．【答案】（1）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；Mg（OH）2、Al（OH）3；（3）AlCl3的物質(zhì)的量為0．02mol，NaOH的質(zhì)量為5．20g（4）130mL，三、實驗題。21、某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物(夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好)。（1）裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是________。（2）對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)(假設(shè)Na2O2已全部反應)：假設(shè)1：只有Na2SO3。假設(shè)2：________；假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。①甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，認為假設(shè)2成立。請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：________。②乙同學為證明假設(shè)3成立，設(shè)計如下實驗。實驗步驟和結(jié)論為：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有________；滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C（2）只有Na2SO4；SO2+Na2O2=Na2SO4；Na2SO3和Na2SO4至少有一種；既有Na2SO3又有Na2SO4四、綜合解答題。22、I、閱讀下面短文。原子核究竟是什么形狀的呢?你也許會說，原子核應該是球形的吧。沒錯，對于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形(如圖1)或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣(如圖2)。但是，科學家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會聚集成罕見的梨形(如圖3)。要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變(octupoletransition)，這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象。利用這一手段，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核。近日，來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進入激發(fā)態(tài)。通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強度是核結(jié)構(gòu)模型中預測數(shù)值的兩倍多。由此，確認了144Ba的原子核也是梨形。請回答下列問題:(1)224Ra原子核的形狀是_____________，224Ra

和226Ra互稱為____________。(2)科學家確認144Ba的原子核是梨形，其根據(jù)是_____________(填字母)。a.直接觀察了144Ba原子核的形狀b.由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計算c.發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象II、氧元素和硫元索組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應