大學化學學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

大學化學學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年一個系統(tǒng)從一個特定的開始狀態(tài)到終止狀態(tài)總是有

答案:(Q+W)途徑1

=

(Q+W)途徑2下列反應中，△rSmo最大的是

答案:2NH3

(g)=3H2

(g)+N2

(g)關于熱力學可逆過程，下面的說法中錯誤的是

答案:在等溫可逆過程中，系統(tǒng)做功時，系統(tǒng)損失的能量最小已知298K時，△fHmo[CaO(s)]=-

635.1kJ·mol-1,△fHmo[H2O(l)]=-285.8kJ·mol-1

,△fHmo[Ca(OH)2(s)]=-986.1kJ·mol-1

,則在298K時，1.00kg的CaO與水反應生成Ca(OH)2時放出的熱量為

答案:1.16×103kJ25℃時，1.0mol·dm-3的氨水的標準解離常數是1.77×10-5，而10.0mol·dm-3的氨水的標準解離常數為10.0×1.77×10-5。

答案:錯誤宏觀物體沒有波粒二象性的現象。

答案:錯誤熵是系統(tǒng)中粒子運動混亂度的宏觀量度，如果混亂度越大，熵反而越小。

答案:錯誤決定核外電子在核外空間自旋方向的量子數是().

答案:ms決定波函數在空間伸展方向的量子數是().

答案:m0.1mol·dm-3的弱酸HA溶液其Ka=1.0×10-5，則其pH為().

答案:3.0稀溶液的四個性質中，其核心性質是().

答案:凝固點降低下列說法中，正確的是().

答案:反應分子數一定是正整數核外某電子的主量子數n=4，它的角量子數l可能的取值有().

答案:4個根據熱力學第二定律可知

答案:一切自發(fā)過程都是不可逆的關于焓的性質，下列說法中正確的是

答案:焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關下列物質的標準摩爾生成吉布斯自由能（函數）不為零的是

答案:溴水等溫等壓只作體積功的條件下，某反應的ΔrGm

<0，說明該條件下此反應

答案:正向反應自發(fā)對于一個確定的化學反應來說，下列說法中正確的是

答案:活化能越小，反應速率越快質量作用定律只適用于

答案:基元反應系統(tǒng)與環(huán)境既無物質交換，又無能量交換的是封閉系統(tǒng)。

答案:錯誤化學反應的總級數只能是正整數。

答案:錯誤在絕對0K時，任何純物質的完美晶體的熵值為零。

答案:正確CaCO3(s)高溫分解生成CaO和CO2的反應是一個熵增加的反應。

答案:正確主量子數為3時有3s，3p，3d三種軌道。

答案:正確共價鍵具有飽和性和方向性。

答案:正確熱力學中P,T,V,H,U等是狀態(tài)函數。

答案:正確電子既有波動性，又有粒子性。

答案:正確太陽光譜和原子光譜一樣是線狀光譜。

答案:錯誤物質的質量摩爾濃度即物質的量濃度，單位為mol·kg-1。

答案:錯誤蔗糖溶于水后會引起().

答案:凝固點降低反應C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)為吸熱反應，則H2O最大轉化率的條件是().

答案:高溫低壓下列哪一組的排列順序正好是電負性減小的順序().

答案:O、P、Na以分子間作用力結合的晶體是().

答案:CO2(s)某體系在失去15kJ熱給環(huán)境后，體系的內能增加了5kJ，則體系對環(huán)境所做的功是().

答案:-20kJ下列離子晶體的熔點最高的是().

答案:MgF2下列微粒中，離子半徑最大的是().

答案:S2-表示原子核外某一電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(n、l、m、ms)中，合理的是().

答案:2,0,0,+1/20-9.某溫度下，將3.0dm3，200kPa的H2，2.0dm3,180kPa的Ar充入6.0dm3的真空氣瓶中。試求各組分氣體的分壓和混合氣體的總壓。p(H2)=

kPa，

p(Ar)=

kPa，p總=

kPa

答案:100;60;1600-8.在100kPa下，將6.0g氮氣和10.0g氧氣充入一個真空球內。則氧氣和氮氣的摩爾分數分別為

和

。氧氣和氮氣的分壓分別為

kPa和

kPa。（已知氮氣摩爾之為28,氧氣的摩爾質量為32，結果保留兩位小數）

答案:0.59；0.60；0.6；;0.41；0.4；0.42；;59.32；59；59.3；59.33;40.68；40；41；40.7；40.60-6.對于低溫高壓下的真實氣體，由于其分子體積和分子間相互作用力不能忽略，因此不適用理想氣體狀態(tài)方程

。

答案:對?0-5.實際氣體在高溫和低壓的情況下接近理想氣體。

答案:對0-4.在一定溫度下，某容器中充有質量相同的下列氣體，其中分壓最小的氣體（

）。

答案:Cl20-3.在相同的溫度和壓強下，在兩個體積相同的容器中分別充滿N2和He，則兩容器中物理量相等的是

答案:分子數0-2.

某一溫度下，一容器中含有2.0mol氧氣，1.0mol氮氣及1.0mol氬氣，如果混合氣體的總壓為akPa,則p(O2)=(

)kPa。

答案:a/2

0-1.在一定溫度下，某容器中充有質量相同的下列氣體，其中分壓最大的氣體（

）。

答案:F21-40.非極性分子中只有非極性共價鍵。

(

)

答案:錯1-39.因為Si、C同屬于ⅣA族元素，所以CO2，SiO2晶體類型相同（）。

答案:錯1-38.酒精的水溶液中，溶質和溶劑之間三種范德華力和氫鍵都存在。

答案:對1-37.常溫下HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次增大

答案:錯1-35.離子晶體中正負離子的推積方式主要取決于離子鍵的方向性

答案:錯1-34.氫鍵是具有方向性和飽和性的共價鍵。（）

答案:錯1-33.常溫下F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次增大

答案:對1?-32.鍵的極性越強，分子的極性也越弱。

答案:錯1-30.H2O的沸點比H2S

,這是由于H2O分子間存在

;

H2S

的沸點必H2Se低,這是由于H2Se的分子量

,

并且色散力

.

答案:高;大;氫鍵;大;大1-29.晶體可分為

大晶系，

種晶格。

答案:7；七;14；十四1-28.晶系可以分成七種晶系，分別是

三方晶系、六方晶系、單斜晶系和三斜晶系。

答案:立方晶系;四方晶系;正交晶系1-27.晶體的結構缺陷可以分為

。

答案:點缺陷;線缺陷;面缺陷;體缺陷1-25.根據下述有關性質的提示，估計系列機種物質固態(tài)時的晶體類型。熔點高，不溶于水，是熱和電的良導體，這種晶體是_____；熔點1500℃以上，易溶于水的物質是_____；常溫常壓下為氣態(tài)的物質是_______；常溫為固態(tài)，不溶于水，易溶于苯的物質是_____；2600℃以上熔化，固態(tài)、熔融態(tài)都不導電的物質是_______。

答案:金屬晶體;離子晶體;分子晶體;分子晶體;原子晶體1-24.指出下列物質晶態(tài)時晶體類型。（1）CO2

————

(2)Si————

(3)NaCl————

(4)Ag————

答案:分子晶體;原子晶體;離子晶體;金屬晶體1--23.電負性最大元素是（

），電負性最小元素是（

）

答案:F；氟;Cs；銫1-22.

元素周期表中從上到下原子半徑逐漸

，是因為

__。

答案:增大；變大;電子層數增加；電子層數增多1-20.晶體的特點不包括（

）

答案:沒有規(guī)則的幾何外形1-18.下列物質凝固時可以形成原子晶體的是(

)

答案:Si

1-17.干冰升華所吸收的能量，是用以克服

答案:色散力1-16.下列物質的沸點高低次序正確的是(

)

答案:t(HCl)1-15.關于極性共價鍵的下列敘述中,錯誤的是(

)

答案:極性共價鍵必導致分子帶有極性1-14.下列熔沸點順序錯誤的是()

答案:H2O1-13.下列分子屬于非極性分子的是(

)

答案:BF3

1-12.下列物質中存在氫鍵的是（

）

答案:NH31-11.下列原子半徑的排列順序錯誤的是（

）

答案:Na1-10.下列物質中，分子間不能形成氫鍵的是（

）

答案:H2S1-9.下列分子屬于非極性分子的是(

)

答案:

CCl4

1-8.第一電離能變化次序正確的是（

）

答案:

Si1-7.

下列元素的電負性遞減的是(

)

答案:F,

Cl,

Br1-6.下列物質中存在氫鍵的是（

）

答案:NH31-5.

在酒精的水溶液中，分子間主要存在的作用力為()

答案:取向力、誘導力、色散力、氫鍵1-4.

下列各元素電負性大小順序正確的是

答案:F>O>C1-3.

?下列哪組分子是由非極性鍵組成的非極性分子。??

答案:N2

和

O21-2.Br2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是（

）

答案:色散力1-1.H2O的沸點為100℃，H2S的沸點是-60℃,這可用下列哪一種理論來解釋

答案:氫鍵2-28.M(某元素的穩(wěn)定單質)

為煉鋼時的脫氧劑，有反應

FeO(s)+M(s)=Fe(s)+MO(s)自發(fā)進行。則可知在該條件下

?fGm

(MO，s)>

?fGm

(FeO，s)。

答案:錯2-27.某化學反應的標準摩爾反應熱<0,標準摩爾反應熵變>0,則該反應在較低溫度下可自發(fā)進行。

答案:對2-26.溫度一定時,

化學平衡發(fā)生移動時，標準平衡常數一定改變。

答案:錯2-25.常溫常壓下，白磷的ΔfHmθ=0、ΔfGmθ=0、Smθ=0。（

）

答案:錯2-24.石墨的標準摩爾生成焓為零。

答案:對2-32.

38.3L氣體在152kPa恒壓條件下，經冷卻后體積變?yōu)?5L，則此過程中體系做的功為

J。

答案:5022-31.密閉容器中CO和H2O在某溫度下反應

CO(g)+H2O(g)

?

CO2

(g)+H2

(g)平衡時，設c(CO)=0.1mol·L-1，c(H2O)=0.2mol·L-1，c(CO2)=0.2mol·L-1，c(H2)=0.2mol·L-1，問此溫度下反應的平衡常數Ky=

,

反應開始前反應物CO的濃度是

mol·L-1？平衡時CO的轉化率是

？

答案:2;0.3;66.7%;67%;66.67%2-30.當用化學氣相沉積法CVD在電機轉軸上鍍上一層TiN圖層后，可大大提高轉軸的耐磨性能，延長其使用壽命。試用化學熱力學知識分析利用下列反應制備TiN時，在標準狀態(tài)和298.15K下，計算此反應自發(fā)進行所需的溫度T>

K(保留整數）。反應：TiCl4(g)+1/2N2(g)+2H2(g)==TiN(s)+4HCl(g)參考數據：TiCl4(g)

N2(g)

H2(g)

TiN(s)

HCl(g)ΔfHmθ(298.15K)/(kJ·mol-1)

-763.2

0

0

-338.1

-92.3Smθ(298.15K)/(J·mol-1·K-1)

354.8

191.6

130.7

30.3

186.9

答案:8482-29.已知某溫度下，下列反應的焓變化：

(1)3H2(g)+N2(g)

?

2NH3(g)

DH=

－92.4

kJ×mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)

?

2H2O(g)

DH=

－483.7

kJ×mol-1計算：反應4NH3(g)

+3O2(g)

?

2N2(g)

+6H2O(g)的焓變?yōu)?

kJ×mol-1

在此溫度下該正反應是

（吸熱/放熱）。

答案:-1266.3;放熱/star3/origin/da41e9fc7df59d51f620cbb6f6bf4054.png

答案:1108；1107；11092-20.

已知C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)

△rHm=-393.5

kJ·mol-1；CO(g)＋(1/2)O2(g)

=

CO2(g)

△rHm

=–283.0kJ·mol-1，則C(石墨)＋(1/2)O2(g)=CO(g)

的反應熱為

kJ·mol-1（保留一位小數）

答案:-110.5

；-110.6；-110.4；-110；-1112-19.根據勒夏特里原理討論下列反應：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)

△H＞0將Cl2，H2O，HCl和O2四種氣體混合后，反應達到平衡時，若改變下列各題前面的操作，對后面的平衡數值影響(條件中未注明的是指溫度不變，容積不變)是增大、減小還是不變?(1)

加入O2

，H2O

的物質的量（

）(2)

增大容器的體積，

H2O

的物質的量（

）(3)

加入O2

，HCl的物質的量（

）(4)

減小容器的體積，Cl2的物質的量（

）

(5)

減小容器的體積，

Cl2的分壓（

）(6)

減小容器的體積

，

Kp

（

）(7)

升高溫度，

Kp（

）(8)

升高溫度，

HCl的分壓（

）(9)

加入催化劑

，HCl的物質的量（

）

答案:增大;減小;減小;增大;增大;不變;增大;增大;不變2-18.已知反應H2(g)+S(s)=H2S(g)的標準平衡常數為Kθ1，反應S(s)+O2(g)=SO2(g)的標準平衡常數為Kθ2，則反應H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的標準平衡常數為

。

答案:Kθ1/Kθ2；Kθ1÷Kθ2；Kθ1/Kθ2；2-17.某氣缸中有氣體1.2L，從環(huán)境吸收了800J熱量后，在恒壓（97.3kPa）下膨脹到1.5L，則此過程系統(tǒng)的熱力學能變化ΔU為

kJ。（小數點后保留2位數字）

答案:0.77/ananas/latex/p/550683

答案:-202-15.某封閉系統(tǒng)，若系統(tǒng)初始U為120kJ/mol，將系統(tǒng)降溫，內能變?yōu)?0kJ/mol，再升溫，內能為200kJ/mol，則系統(tǒng)由始態(tài)到終態(tài)內能的變化量是多少？

答案:80kJ/mol

2-14.封閉系統(tǒng)、恒溫等壓過程及有用功為零時，化學反應熱等于系統(tǒng)哪個狀態(tài)函數的變化量

答案:

?H/ananas/latex/p/194172

答案:壓縮減小體積

2-12.

若某系統(tǒng)從環(huán)境吸熱200kJ/mol，內能的變化量為80kJ/mol，則系統(tǒng)對環(huán)境做功為：

答案:-120kJ/mol2-11.在1L水中溶解10g氯化鈉，下列對此過程的敘述正確的是

。

答案:ΔrG＜0，ΔrS＞0

2-10.已知下列前三個反應的Kθ值，則第四個反應的Kθ值應為

。?(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，Kθ1?(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，Kθ2(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，Kθ3(4)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)，Kθ4

答案:Kθ13·Kθ2/Kθ3/ananas/latex/p/675386

答案:不能反應自發(fā)

2-8.

下列熱力學函數的數值等于零的是

。

答案:(白磷，s，298K)2-7.下列過程中，系統(tǒng)的熵值減小的是(

)

答案:CO2(g)→CO2(l)；2-5.

某反應?rH?m＜0，?rS?m＞0，下列說法正確的是：

答案:任何溫度都可以自發(fā)2-4.下列各物理量中，

不是狀態(tài)函數。

答案:W2-2.水在燒杯中進行蒸發(fā)，屬于（）

答案:敞開系統(tǒng)2-1.

反應3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)當ξ=1/2mol時，下面敘述正確的是

。

答案:消耗掉3/2molH2(g)3-40.

緩沖溶液在外加少量強酸、強堿或稀釋時，溶液pH變化不大。

答案:對3-39.已知溶度積Ks(CaSO4)>Ks(CaCO3)，則反應CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)有利于向右進行。（

）

答案:對3-38.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液。（）

答案:錯3-37.

常溫下，在難溶電解質AB的水溶液中，若c(A+)·c(B-)大于Ks(AB)，則此系統(tǒng)達到平衡后一定是多相系統(tǒng)。（

）

答案:對3-36.溫度升高，溶液的pH值不變，水的標準離子積常數不變。

答案:錯3-35.

對于難溶鹽，若其Ksp?越大，則其溶解度越大。

答案:錯3-34.

相同類型的弱酸，若Ka?越大，則其pH越大。

答案:錯3-33.為了保持某溶液的pH值在3.0左右，用HCOOH-HCOONa組成的緩沖溶液比用HAc-NaAc組成的緩沖溶液更為合適。（

）（Ka(HAc)=1.8×10-5mol·dm-3，Ka(HCOOH)=1.8×10-4mol·dm-3）

答案:對3-32.

25℃時，在1.0LHAc-NaAc緩沖溶液中含有0.10molHAc和0.20molNaAc。(298K,Ka=1.8×10-5)，(1)此緩沖溶液的pH為_______；

(2)向100mL緩沖溶液中加入10mL0.10mol·L-1HCl溶液后，此緩沖溶液的pH為_______；（保留兩位小數）。

答案:5.05;4.983-31.在1.0mol·L-1Co2+

溶液中，含有少量Fe3+雜質。已知Ksp[CO(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)，要除去Fe3+雜質，應控制pH的范圍時是_______（保留一位小數）。

答案:3.2-6.5；3.2～6.53-30.[Co(en)2(Cl)2]+的中心離子配位數是

,中心離子的氧化態(tài)是_______.

答案:6;+33-29.同離子效應使難溶電解質的溶解度

；鹽效應使難溶電解質的溶解度

。（填寫減小或增大）

答案:減小;增大3-28.命名下列配合物和配離子：（1）(NH4)3[Fe(CN)6]

(2)[Co(en)3]Cl3

（3)[Fe(C2O4)3]3-

(4)[Cu(NH3)4]SO4

(5)[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

(6)[CrCl3(NH3)2(H2O)]

)

答案:六氰合鐵(Ⅲ;三氯化三乙二胺合鈷(Ⅲ;三草酸合鐵(Ⅲ;硫酸四氨合銅(Ⅱ;二水合氯化二氯·四水合鉻(Ⅲ;三氯·二氨·水合鉻(Ⅲ/ananas/latex/p/23811

答案:H2PO4-;Ac-;S2-;ClO-;HCO3-3-26.易于形成配離子的金屬元素位于元素周期表的

。?

答案:

d區(qū)和ds區(qū)3-25.已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，則Mg(OH)2在pH=11.00的NaOH溶液中的溶解度為:

答案:1.8×10-5

mol·L-13-24.某弱酸的Ka?=1.7×10-5，若將該弱酸與其弱酸鹽配成緩沖溶液，則該緩沖溶液的pH作用范圍為：

答案:3.77—5.773-23.在[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3配離?中，中?離?的氧化態(tài)為()

答案:+33-22.

在[Al3+]=0.36mol/L的鋁鹽溶液中加堿，剛有Al(OH)3沉淀(Ksp(Al(OH)3=1.3××10-33)生成時，溶液的pH值為:

答案:3.193-21.

25℃時，Mg(OH)2的KspΘ為1.2×10-11，在0.1mol·L-1的NaOH溶液中的溶解度為:

答案:1.2×10-9

mol·L-1

3-20.已知Ag3PO4的Ksp=8.7×10-17

，其在水中的溶解度s＝

mol/L。

答案:4.2×10-53-19.一定溫度下，在純水中加入一些酸，則溶液中

。

答案:[H+]*[OH-]的乘積不變3-18.根據質子酸堿理論，下列離子中只能作堿的是

。

答案:S2-3-17.對于分步沉淀，下列說法正確的是?

答案:沉淀時所需沉淀劑濃度小的先沉淀3-16.

在AgCl的飽和溶液中，有AgCl固體存在，當加入等體積的下列哪一種溶液會使AgCl的溶解度更大一些()

答案:2mol.L-1NaNO33-15.

問題:在含0.1mol/LPb2+的廢水中，若采用NaS做沉淀劑，通過沉淀法將其除去，S2-的濃度至少多大時，Pb2+才開始沉淀，已知Ksp?(PbS)=3.4×10-28

答案:3.4×10-27

mol/L

3-14.下列各組溶液能夠成緩沖溶液的是：

答案:NaH2PO4-Na2HPO4

3-13.以下各組物質可做緩沖對的是(

)

答案:

NaH2PO4-Na2HPO4

3-11.

在AgCl的飽和溶液中，有AgCl固體存在，當加入等體積的下列哪一種溶液會使AgCl的溶解度更大一些()

答案:2mol.L-1NaNO3/ananas/latex/p/4370251

答案:8~10/ananas/latex/p/48953

答案:2.0×

mol·L-1

3-8.

HgCl2的Ksp=4×10-15，則HgCl2飽和溶液中，Cl-離子的濃度是()

答案:2×10-5/ananas/latex/p/4370161

答案:3.03-5.在HAc的飽和溶液中，加入NaAc，HAc的解離度將：

答案:減小3-4.

0.1mol/LHAc（Ka?=1.74×10-5）溶液的解離度為：

答案:1.32%

3-3.按照Lowry-Bronsted質子理論，HCO3-的共軛酸為：

答案:H2CO33-2.下列敘述正確的是

。

答案:對用水稀釋后仍含有AgCl(s)的溶液來說，稀釋前后AgC1的溶解度和它的標準溶度積常數均不改變；3-1.往0.3mol·dm-3的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固體并使其完全溶解，則（

）。

答案:氨的解離度減小4-25.在電解時，因為陽極發(fā)生的是氧化反應，即失電子反應，因此陽極應接在電源的負極上。

答案:錯4-26.普通碳鋼在中性或弱堿性水溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，而在酸性較強的水溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕。

答案:對4-29.電極電勢的數值與電池反應中化學計量數的選配及電極反應的方向無關，平衡常數的數值也與化學計量數無關。

答案:錯4-30.對于電池反應Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系統(tǒng)

Cu2+的濃度必將使電池的

E

增大，根據電動勢與平衡常數的關系可知，電池反應的Kθ也必將增大。

答案:錯4-28.已知某電池反應A+1/2B2+=A++1/2B，而當反應式改寫為2A+B2+=2A+

+B時，則此反應的

Eθ

不變，而

ΔrGmθ改變。

答案:對4-27.pH值的改變可能改變電對的電極電勢而不能改變電對的標準電極電勢。

答案:對4-24.電極的極化作用所引起的超電勢必導致兩極的實際電勢差大于理論電勢差。

答案:對4-23.電池正極所發(fā)生的反應是氧化反應。

答案:錯4?-22.

電對的還原態(tài)物質生成沉淀會使電極電勢降低

答案:錯4-20.對于同一氧化還原反應，原電池的電動勢與電極反應的書寫無關，但標準平衡常數卻隨反應式的改變而改變。

答案:對4-19.Eθ(Br2/Br-)>Eθ(Fe3+/Fe2+),在標準狀態(tài)下，Br-和Fe3+可以共存。

答案:對4-18.已知電極反應Cl2

+

2e-

=

2Cl-的標準電極電勢為1.36V,則電極反應1/2Cl2

+

e-

=

C-的標準電極電勢為0.68V。

答案:錯4-15.原電池的電動勢與半反應書寫形式無關。

答案:對插入泥土中的鐵棒作腐蝕電極的（

）。

答案:負極金屬防腐方法中采用外加電流法時，被保護的金屬應直接與電源的

(

)相連。

答案:負極在Re2Cl92-中Re的氧化數是_____。在HS3O10中S的氧化數是___。

答案:+3.5;+64-32.原電池正極發(fā)生

反應，電解池陽極發(fā)生

反應。

答案:還原;氧化4-31.金屬的腐蝕一般可分為

和

兩大類。

答案:化學腐蝕；電化學腐蝕;電化學腐蝕；化學腐蝕4-14.下列哪種方法不能減輕金屬的腐蝕作用？(C)

答案:保留鐵盆上的鐵銹4.

對于電池反應Cu2++Zn=Cu+Zn2+，欲增加其電動勢，采取的措施有下列哪種？

答案:降低Zn2+

濃度4.

己知EθCu2+/Cu=0.34v，EθSn4+

/Sn2+=0.15v，EθFe3+/Fe2+=0.77v，判斷標準狀態(tài)時還原性從強到弱的順序是()

答案:Sn2+,Cu,Fe2+4.列關于電極電勢φ的敘述中，正確的是()

答案:電對的φ越小，其還原態(tài)越易失去電子，是越強的的還原劑4.在標準狀態(tài)下，反應MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O和2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+均可自發(fā)進行，則下列點隊中標準電極電勢值最小的是（

）

答案:Eq(Sn4+/Sn2+)4-8.已知電極反應Cu2++2e=Cu的標準電極電勢為0.342V,則電極反應2Cu-4e=2Cu2+的標準電極電勢為（

）

答案:

0.342V/star3/origin/7de2eceaeefd3d566a82c7cf1f7d1425

答案:I2+2e-=2I-

4-5.對于反應Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,其△rGm=-nFE,式中n等于(

)

答案:64-4.下列反應中不屬于歧化反應的是(

）

答案:CaCO3

=CaO+CO2↑2.已知：Ag++e-=Ag

E?=0.799V

Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-

E?=0.49V當c(Ag+)=0.10mol·kg-1，c(C2O42-)=1.00mol·kg-1時，由

Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag兩個半電池組成原電池。寫出該原電池的電池符號及電池反應方程式，并計算電池的電動勢。

答案:(1)(-)Ag｜Ag2C2O4｜C2O42-(b?)‖Ag+(0.10mol·kg-1)｜Ag(+)

電池反應方程式是：2Ag+

+C2O42-

=Ag2C2O4