新高考廣東省2025屆高三化學下學期4月預測猜題卷

PAGEPAGE17（新高考）廣東省2025屆高三化學下學期4月預料猜題卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產生活和中國傳統(tǒng)文化有著親密的聯(lián)系。下列說法正確的是()A.為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰B.汽車尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個因素C.中國天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽D.“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構成的2.下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A.運用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗是否酒駕B.葡萄糖被人體汲取利用供應能量C.鍛打鐵制品時將紅熱的鐵制品投入水中淬火D.明礬作凈水劑處理飲用水3.下列說法不正確的是()A.是同一種元素的兩種不同的核素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.互為同系物D.第ⅣA族元素與0族元素均不易得到或失去最外層電子4.藥物H的結構簡式如右圖所示，下列有關藥物H的說法錯誤的()A.分子式為B.分子中含有兩種官能團C.堿性條件下水解產物酸化后都能與溶液反應D.該物質苯環(huán)上的一溴代物有5種5.下列說法不正確的是()A.氯化鐵溶液可以腐蝕金屬銅，用于刻制印刷電路板B.醫(yī)學檢驗所用“鋇餐”的主要成分為碳酸鋇C.次氯酸鈉具有氧化性，其稀溶液可用于消毒殺菌D.在合金中變更少量的某種元素的含量可能會對合金的性質造成很大的影響6.利用下列試驗裝置進行相應試驗，能達到試驗目的的是()A.利用圖Ⅰ裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClB.利用圖Ⅱ裝置進行噴泉試驗C.圖Ⅲ裝置中，關閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D.利用圖Ⅳ裝置驗證分解反應有催化作用7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.284g固體混合物中，陰離子總數(shù)小于2B.0.1個膠體粒子的質量為10.7gC.常溫下，pH=2的鹽酸中的總數(shù)為0.01D.14g聚乙烯()含有的質子數(shù)目為88.丙烷還原氧化鐵的反應為，下列敘述中錯誤的是()A.配平方程后方框內的化學式為且化學計量數(shù)為12B.該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為10:9C.還原性：D.條件下，消耗，轉移的電子數(shù)為9.下列敘述Ⅰ、Ⅱ有因果關系的是()敘述Ⅰ敘述ⅡA中碳元素處于最低化合價，具有還原性可燃冰是一種清潔能源B具有氧化性作凈水劑C斷裂分子中H—N鍵要汲取熱量工業(yè)上用液氨作制冷劑D有機玻璃(PMMA)透光性好、易加工有機玻璃常作光學儀器10.能正確表示下列反應的離子方程式是()A.溶液中通入過量：B.溶液與溶液反應：C.苯酚鈉溶液中通入少量氣體：D.用惰性電極電解硫酸銅溶液：11.給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是()A.B.C.D.12.金-釩-氧團簇催化氧化CO的反應過程如圖所示，下列敘述錯誤的是()A.是反應的中間體 B.存在反應C.反應③⑤互為逆反應 D.總反應為13.某同學按如圖所示試驗操作對的性質進行探究：下列分析正確的是()A.①~④的變更中，有2處涉及氧化還原反應B.③中反應的離子方程式：C.若將溶液滴加到溶液中，產生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同D.若用代替進行試驗溶液不行能變成淡綠色14.如圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法正確的是()A.充電時，a極為電源負極B.充電時，電解質溶液的pH不變C.放電時，每生成1molBi消耗1.5molD.放電時，負極反應式為15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期。它們形成的某種化合物M的結構式如圖所示。Y和W的原子序數(shù)之和等于Z的兩倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑Y>Z>W>XB.W分別與另三種元素形成的二元化合物均不止一種C.最高價氧化物對應水化物的酸性Z>YD.X、Z、W三種元素只能形成共價化合物16.常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物質的量分數(shù)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線①代表，曲線②代表B.a點溶液中存在C.的電離常數(shù)的數(shù)量級為D.若選擇酚酞為指示劑，滴定終點溶液的顏色變更為黃色變?yōu)榧t色非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必需作答。第20~21題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分17.（14分）二氧化硫()是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛探討的一種氣體。某探討小組設計了一套制備及檢驗部分性質的裝置，如圖所示：(1)檢驗裝置A氣密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗過程中視察到裝置C中產生黃色渾濁，則裝置B中的現(xiàn)象是________________________，證明具有_________________________。(3)①試驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的氧化性強于，因此裝置C中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是導致的。請你寫出與溶液反應的化學方程式___________________________________________________________________。②為進一步探究裝置C產生渾濁現(xiàn)象的緣由，進行新的試驗。試驗操作及現(xiàn)象見表：序號試驗操作試驗現(xiàn)象1向10mL1溶液中通15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1溶液中通溶液馬上出現(xiàn)黃色渾濁由試驗現(xiàn)象可知：該試驗條件下溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是導致的。你認為上表試驗1反應較慢的緣由可能是_____________________________________________。(4)裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出試驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________________________________________________________。(5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。18.（14分）是主要的空氣污染源，須要經過處理才能排放?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化硫在作用下的催化氧化是工業(yè)上生產硫酸的主要反應。熱化學方程式為。催化反應的機理是（填寫其次步熱化學方程式）：第一步：其次步：__________________。第三步：（2）肯定條件下，用作催化劑對燃煤煙氣進行回收。反應為。80℃時，在容積恒為1L的密閉容器中投入總物質的量為2mol的氣體，按為1:1、3:1投料時轉化率的變更狀況如圖。則圖中表示的變更曲線為__________________（填字母）；若曲線的平衡轉化率是42%，用表示30min內的平均反應速率是_____________。（3）肯定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中，充入0.30molNO與過量的金屬Al，發(fā)生的反應存在如下平衡：。已知在此條件下NO與的消耗速率與各自的濃度有如下關系（為速率常數(shù)）：。①在溫度下，，，該溫度下反應的平衡常數(shù)的值為_____________。②溫度下，NO的物質的量隨時間的變更如圖，其平衡常數(shù)的值為_____________；溫度_____________（填“小于”“等于”或“大于”），推斷理由是_____________。19.（14分）電解錳工業(yè)會有大量的陽極泥(主要含，雜質等)產生，煅燒氧化法將電解錳陽極泥回收制備二氧化錳的流程如圖所示。已知：還原時發(fā)生的反應為回答下列問題：(1)將陽極泥煅燒氧化的目的是______________________________________________，濾渣的主要成分是___________________。(2)由于二氧化錳在不同的煅燒溫度下被氧化的深度不同，所以氧化得到的錳酸鈉量也不同，通過試驗發(fā)覺煅燒溫度與產品產率的關系如圖所示。其最佳煅燒溫度是_______________。A.310~340℃ B.340~400℃ C.450~470℃ D.520~550℃(3)操作Ⅰ是______________，試驗室進行此操作須用到的玻璃儀器有__________________。(4)加入甲醛進行還原，理論上每產生43.5g的二氧化錳，須要消耗質量分數(shù)為37%的甲醛______________________g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。(5)檢驗洗滌濾餅的濾液中是否含有的物理方法是_________________________________。(6)已知：為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(Mn的化合價既有上升又有降低)。試驗發(fā)覺：向暗綠色錳酸鈉溶液中通入，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體，該反應的離子方程式為__________________________________。（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。20.[選修3：物質結構與性質]（14分）元素H、N、O、S、Fe之間可形成多種化合物。請回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為____________；其最外層電子的電子云形態(tài)為__________。(2)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的依次為_______________；下列狀態(tài)的O中，最簡潔失去最外層電子的是_______________________(填序號)。A.B.C.D.(3)寫出一種與互為等電子體的微粒的化學式_________，的空間構型為__________。(4)氨水中存在多種氫鍵，其中強度最弱的是________________(用化學符號表示，用…表示氫鍵)，，轉化為的過程中，沒有發(fā)生變更的有______(填序號)。A.鍵角B.粒子的空間構型C.雜化軌道類型(5)已知單質鐵有如圖所示的三種積累方式的晶胞結構：①晶胞a屬于_________________積累；②用含有的式子表示出晶胞b的空間利用率___________________；③若晶胞c的密度為，則鐵的原子半徑_________________cm。(用含的式子表示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。21.[選修5：有機化學基礎]（14分）祛痰平喘藥東喘寧()是一種常見的鎮(zhèn)咳、祛痰、平喘藥，某探討小組以間苯二酚、乙酸酐等物質為主要原料，通過以下路途合成：已知：①；②不穩(wěn)定，常用和HCl的臨時混合溶液代替；③D是一種有機鹽酸鹽，O、N、Cl原子或離子達到8電子穩(wěn)定結構，與反應水解生成物除E外還有和HCl。請回答：(1)寫出化合物D的結構簡式：____________________________。(2)下列說法不正確的是____________________(填序號)。A.反應A→B須要限制溫度，否則發(fā)生消去反應而生成副產物B.反應B→C中有機物分子發(fā)生了氧化反應C.1mol化合物G最多能和3molNaOH發(fā)生反應D.H的分子式為(3)寫出F→G發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________________。(4)芳香族化合物M是F的同分異構體，寫出全部符合下列要求的M的結構簡式：____________________________。①能發(fā)生銀鏡反應；②-NMR圖譜中有四組峰；③分子中不含過氧鍵。(5)利用題給信息和條件，用硝基苯和乙酸酐為原料合成另一種解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林()，無機試劑任選。試寫出制備合成的路途圖。2024年高考化學預料猜題卷新高考版廣東地區(qū)專用答案以及解析一、選擇題1.答案：B解析：食品包裝袋中放入的生石灰為干燥劑，不能防氧化，A錯誤；霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物組成，汽車排放的尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的重要因素，B正確；石英玻璃的主要成分為，不是硅酸鹽，C錯誤；“香”體現(xiàn)的是分子的運動，D錯誤。2.答案：D解析：酸性重鉻酸鉀溶液能與酒精發(fā)生氧化還原反應而變色，A不符合題意；葡萄糖被人體汲取利用供應能量的過程中葡萄糖可被氧化生成，B不符合題意；鍛打鐵制品時將紅熱的鐵制品投入水中淬火時鐵與水發(fā)生了反應，生成，屬于氧化還原反應，C不符合題意；明礬凈水的原理是鋁離子發(fā)生水解反應產生氫氧化鋁膠體，該膠體吸附水體中的懸浮物而聚沉，屬于非氧化還原反應，D符合題意。3.答案：C解析：本題考查對同位素、同系物、同素異形體等概念的理解。質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，是氮元素的兩種不同的核素，A正確；金剛石和石墨均為碳元素組成的單質，兩者互為同素異形體，B正確；均表示乙醇，為同一種物質，C錯誤；第ⅣA族元素原子的最外層電子數(shù)為4，既不簡潔得到電子，也不簡潔失去電子，通常通過形成共價鍵使原子的最外層達到穩(wěn)定結構，而0族元素原子的最外層已經達到穩(wěn)定結構，也不易得失電子，D正確。4.答案：D解析：A項，依據(jù)結構簡式可知藥物H的分子式為，正確；B項，該分子中含有氯原子和酰胺鍵兩種官能團，正確；C項，堿性條件下水解產物酸化后可產生含酚羥基的有機物和丙二酸，都能與溶液反應，正確；D項，該物質苯環(huán)上的一溴代物有6種，錯誤。5.答案：B解析：本題考查金屬元素單質及其化合物的性質和用途。具有較強氧化性，能與單質銅反應，使之轉化為，即，應用這一性質可以刻制印刷電路板，A正確；醫(yī)學檢驗所用“鋇餐”的主要成分為不溶于水也不溶于胃酸的硫酸鋇，碳酸鋇能溶于胃酸中，有生成，會造成人體重金屬中毒，B錯誤；次氯酸鈉具有氧化性，能使蛋白質變性，故可用于殺菌消毒，C正確；向合金中加入不同種類或含量的合金元素，可制得不同性能的合金，故合金中某一成分的含量變更可能對合金的強度、剛度、硬度等性質造成很大影響，D正確。6.答案：A解析：KCl是強酸強堿鹽，在水中不發(fā)生水解反應，所以可以用圖Ⅰ裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl，A正確；形成噴泉的條件是燒瓶內外產生壓強差，而氯氣難溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，B錯誤；圖Ⅲ裝置中燒瓶和分液漏斗通過玻璃管連通，故關閉a、打開b，不管氣密性是否良好，分液漏斗中的液體均可順當流下，故不行檢查裝置的氣密性，C錯誤；溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響，應在溫度相同的條件下進行對比試驗，D錯誤。7.答案：D解析：284g固體混合物的物質的量為2mol，所含陰離子總數(shù)為2，故A錯誤；膠體粒子是許多個分子的集合體，無法計算其質量，B錯誤；常溫下，pH=2的鹽酸中，由于溶液的體積未知，不能計算其中含有的總數(shù)，C錯誤；的最簡式為，每個含8個質子，14g含有1mol，所含質子數(shù)目為8，D正確。8.答案：D解析：本題考查氧化還原反應的方程式配平與相關計算。反應中C元素的化合價由價變?yōu)?4價，化合價上升，失電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價變?yōu)?價，化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒和原子守恒，配平的該反應方程式為，A正確；該反應中氧化劑為，氧化產物為，則二者物質的量之比為10:9，B正確；反應中作還原劑，F(xiàn)e為還原產物，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則還原性：，C正確；未給出25℃，101kPa條件下氣體的摩爾體積，則無法計算該條件下消耗11.2L轉移的電子數(shù)目，D錯誤。9.答案：D解析：可燃冰是一種清潔能源是因為可燃冰燃燒產生的能量大，且燃燒后幾乎不產生殘渣，污染比煤、石油、自然氣都小得多，A項錯誤；凈水原理是水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮顆粒并沉降，與氧化性無關，B項錯誤；用液氨作制冷劑是因為液氨汽化時汲取大量熱量，能使環(huán)境溫度降低，分子中化學鍵沒有斷裂，C項錯誤；PMMA具有透光性好、易加工等優(yōu)點，常作光學儀器等，D項正確。10.答案：B解析：本題考查離子方程式的書寫。過量，都被氧化，反應的離子方程式應為，再過量的氯氣還能將碘單質接著氧化，A錯誤；與能發(fā)生相互促進的水解反應，產生二氧化碳和氫氧化鋁，B正確；的酸性比的酸性強，不能和反應產生，正確的離子方程式為，C錯誤；硫酸銅溶液顯弱酸性，反應物中不能寫，正確的離子方程式為，D錯誤。11.答案：B解析：本題考查常見無機物之間的轉化關系。電解NaCl溶液可得到，與Fe反應生成，無法干脆生成，A錯誤；能與發(fā)生復分解反應生成，高溫下能分解生成MgO，B正確；S在空氣中燃燒不能干脆生成，只能生成，C錯誤；可在高溫、高壓、加催化劑的條件下反應生成，將和通入NaCl溶液中得到，不能干脆得到，D錯誤。12.答案：C解析：為反應的催化劑，是反應的中間體，A項正確；反應②③的總反應為，B項正確；反應③的反應物和反應⑤的生成物不相同，不互為逆反應，C項錯誤；總反應為，D項正確。13.答案：B解析：①中產生淡黃色沉淀S，溶液變淡綠色，說明有生成，屬于氧化還原反應，②中的黑色沉淀，是由反應生成的FeS，③中發(fā)生相互促進的水解反應生成膠體及，④是膠體在鹽的作用下發(fā)生聚沉，②~④變更中均無電子的轉移，A項錯誤，B項正確；若將溶液滴加到溶液中，則是過量的，還原生成的會馬上與作用生成黑色的FeS沉淀，溶液不會變成淡綠色，C項錯誤；也能將還原為，D項錯誤。14.答案：C解析：由圖知充電時，Bi的化合價上升，Bi電極為陽極，則與其相連的a極為電源正極，A錯誤；陽極反應式為，陰極反應式為，有生成，故電解質溶液pH減小，B錯誤；由得失電子數(shù)相等及電極反應式知，C正確；放電時負極反應式為，D錯誤。15.答案：D解析：同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑Y>Z>W>X，故A正確；O與另三種元素形成的二元化合物均不止一種，如、CO和、NO和等，故B正確；同一周期元素從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性依次增加(氧、氟除外)，故C正確；H、N、O形成的化合物可能為離子化合物，如硝酸銨，故D錯誤。16.答案：A解析：由圖可知，曲線①代表，曲線②代表，A項正確；a點溶液中，此時溶液的pH為9.26，溶液顯堿性，，依據(jù)電荷守恒，可知，B項錯誤；的電離常數(shù)表達式為，a點時，，，其數(shù)量級為，C項錯誤；滴定終點時，所得溶液溶質為，水解顯酸性，應選擇甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變更為黃色變?yōu)榧t色，D項錯誤。二、非選擇題17.答案：(1)關閉分液漏斗活塞，將右側導管插入盛水的燒杯中，微熱蒸餾燒瓶，若燒杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A氣密性良好（2分）(2)酸性溶液褪色（2分）；還原性（2分）(3)①（2分）②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫?。?分）(4)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，再點燃裝置D中的酒精燈，溶液復原原色（2分）(5)（2分）解析：(1)檢驗裝置A氣密性可利用內外氣壓差，詳細操作為：關閉分液漏斗活塞，將右側導管插入盛水的燒杯中，微熱蒸餾燒瓶，若燒杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A氣密性良好。(2)裝置B中，與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，被還原為，使得酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的還原性。(3)①具有還原性，具有氧化性，二者在溶液中會發(fā)生氧化還原反應產生S單質和NaOH，反應的化學方程式為。②依據(jù)、氣體分別通入溶液中產生S單質的時間可知，在該試驗條件下，物質的氧化性：，溶液出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象是導致的。表中試驗1反應較慢的緣由可能是不易溶于水，而易溶于水。(4)裝置D的目的是探究與品紅作用是可逆的，試驗操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，再點燃裝置D中的酒精燈加熱，溶液復原原色。(5)生成的通入裝置E中與溴水發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為。18.答案：（1）（3分）（2）b（2分）；（2分）（3）①1（2分）②81.25（2分）；大于（1分）；溫度為時的平衡常數(shù)比溫度為時的大，此反應為放熱反應，上升溫度平衡向逆反應方向移動，得大于（2分）解析：（1）依據(jù)蓋斯定律可知，（總反應×3-第一步反應×2-第三步反應得其次步反應：（2）投入氣體總物質的量相同、容積相同變?yōu)樵龃鬁p小，所以的轉化率增大，故圖中表示的變更曲線為b；曲線b表示由圖知時反應達到平衡，的平衡轉化率為42%，。（3）①在溫度下，，，依據(jù)反應方程式可知。②列三段式如下：。溫度為時的平衡常數(shù)比溫度為時的大，此反應為放熱反應，上升溫度平衡向逆反應方向移動，得大于。19.答案：(1)將轉化為可溶性鹽（2分）；（2分）(2)C（2分）(3)過濾（1分）；玻璃棒、燒杯、漏斗（2分）(4)20.27（2分）(5)焰色反應（1分）(6)（2分）解析：(1)依據(jù)流程圖分析，煅燒氧化后溶解、過濾得到含錳鹽和濾渣，故煅燒氧化的目的是將轉化為可溶性鹽，易與等分別開。濾渣的主要成分為。(2)由圖中曲線變更趨勢得出，450~470℃時產品產率最高，故最佳煅燒溫度是450~470℃。(3)將固體和液體分別開的操作為過濾。試驗室中過濾須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(4)錳酸鈉溶液中加入還原劑(甲醛)，依據(jù)反應，得出關系式，由題意知，可得，設須要消耗質量分數(shù)為37%的甲醛的質量為，所以，。(5)金屬元素可以用焰色反應來檢驗。鈉元素的焰色反應為黃色。(6)依據(jù)題意有：溶液中通入，發(fā)生歧化反應，溶液變?yōu)樽霞t色(生成)，同時生成黑色固體()，故反應的離子方程式為。20.答案：(1)（1分）；球形（1分）(2)N>O>S（2分）；C（