大學(xué)無機(jī)化學(xué)考試試卷

《無機(jī)化學(xué)》試題學(xué)號(hào):姓名：座號(hào):系別：年級(jí)：專業(yè)：題號(hào)一二三四五六七八總計(jì)得分總分合計(jì)人：復(fù)核人:得分評(píng)卷人一、單項(xiàng)選擇題(在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑.多涂、少涂、錯(cuò)誤均無分.每小題1分,共40分）1、對(duì)于Zn2＋/Zn電對(duì)，增大Zn2＋的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)將(）A增大B減小C不變D無法判斷2、Cu2＋離子的外層電子構(gòu)型為(）A8B18型C18＋2D9～17型3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為。濃度為mol·L－1的氨水溶液,若將其用水稀釋一倍，則溶液中OH－的濃度（mol·L－1）為（）ABCD24、已知(Ag3PO4)=1。4×10-16，其溶解度為()A1。1×10-4mol?L—1；B4。8×10-5mol?L—1；C1。2×10—8mol?L-1；D8。3×10-5mol?L—15、下列各組物質(zhì),能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是（）ACu、Cu2+;BCr2O72-、Cr3+；CMnO2、Mn2+；DSnCl4、Sn6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是(）A1,2，3B0，1,2C0,±1D0，±1，±27、下列各分子中,以sp3不等性雜化軌道成鍵的是（)ABeCl2BPCl3CBF3DSiH8、熔化下列晶體時(shí)，只需克服色散力的是（）AHFBAgCKFDCO29。已知：Cr2O72—+1。36Cr3+—0.41Cr2+-0.86Cr，則判斷發(fā)生歧化反應(yīng)的是(）A都不能BCr2O72-CCr3+DCr2+10。下列各物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）AK2OBMgOCCaODNa2O11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是()A。滲透壓B.沸點(diǎn)升高C.蒸汽壓下降D。凝固點(diǎn)降低12要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是(）A.升高溫度B。降低溫度C。移去產(chǎn)物D.使用催化劑13如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)（)A.能自發(fā)進(jìn)行B。是吸熱反應(yīng)C。是放熱反應(yīng)D。處于平衡狀態(tài)14。反應(yīng)A+BC，焓變小于零,若溫度升高10℃,其結(jié)果是A.對(duì)反應(yīng)沒有影響B(tài)。使平衡常數(shù)增大一倍C。不改變反應(yīng)速率D。使平衡常數(shù)減小15。在HAc—NaAc緩沖溶液中，若［HAc］〉[NaAc］，則該緩沖溶液(）A。抗酸能力強(qiáng)于抗堿能力B.抗酸能力弱于抗堿能力C。抗酸能力等于抗堿能力D.無法判斷16.在室溫下，0.0001mol.L—1NH3水溶液中的pKw是（)A。14B.10C.4D。817。按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是（)A.Cl－B。NH4＋C。HCO3－D。H3O＋18。AgCl在純水中溶解度比0。10mol·L－1NaCl溶液中（AgCl:Ksp=1.77×10－10）（)A.大B.小C.一樣大D.無法判斷19。CaSO4在0。1mol。L-1NaNO3溶液中的溶解度比在純水中（）A。略有減小B。略有增加C。相等D。無法判斷20。已知:Ksp，AgCl＝1。8×10－10，Ksp,Ag2CrO4＝1。1×10－12在等濃度的CrO42－和Cl－的混合溶液中,逐滴加入AgNO3時(shí)：（）A。先產(chǎn)生AgCl↓B。先產(chǎn)生Ag2CrO4↓C.兩種同時(shí)沉淀D.兩者都不沉淀21.在酸性溶液中,當(dāng)適量的KMnO4與Na2SO3反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A。棕色沉淀B。紫色褪去C.綠色溶液D。都不對(duì)22。下列電對(duì)中值最大的是（）A．(Ag＋/Ag）B．(Ag(NH3)2+/Ag)C．（AgCl/Ag)D．(AgI/Ag）23。當(dāng)pH=10時(shí),氫電極的電極電勢(shì)是-（）A?！?。59VB。-0。30VC。0。30VD。0.59V24.4s電子的徑向分布圖有：（)A．3個(gè)峰B．2個(gè)峰C．4個(gè)峰D．1個(gè)峰25。屬于主量子數(shù)n=3的一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)n,l,m，ms取值正確的是（）A.3，2,1，0B。3，2,—1,C.3,3，1，D。3,1,2,26.量子力學(xué)中所說的原子軌道是指(）A．波函數(shù)ψn，l，m,msB．電子云C．波函數(shù)ψn，l,mD．概率密度27.ψ（4,2,1)代表簡(jiǎn)并軌道中的一個(gè)軌道是(）A．4p軌道B．4d軌道C．4s軌道D．4f28。下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是（)A．3SB．3PxC．3PzD．3Py29.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是(）A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)30.Ag的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是()A．3d104s1B．3d94s2C．4d105s1D．4d104s231下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2雜化的是（）A．BF3B．HCHOC．C2H4D．NH332按分子軌道理論,O2的鍵級(jí)是—(）A．1B．1C．2D．233.下列各分子中，偶極矩為零的分子為()A．H2OB．NH3C．BF3D．HCl34.下列化合物中沒有氫鍵的是（)A。C2H4B.NH3C.HFD。H235。NH3中N原子采取的雜化方式是：（)A。SP2B。SP3等性C。SP2dD.SP3不等性36。［Ni（en）3]2+離子中鎳的價(jià)態(tài)和配位數(shù)是(）A．+2,3B．+3，6C．+2，6D．+3，337。Fe（Ⅲ）形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中,Fe3+離子接受孤對(duì)電子的空軌道是（）A．d2sp3B．sp3d2C．p3d3D．sd538。能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有()A.KSCNB.HClC.鄰二氮菲D.赤血鹽39。在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定,它的分解產(chǎn)物是（）A．Cl－和Cl2B．Cl－和ClO3－C．Cl－和ClO2－D．Cl－和ClO4－40。在溫度T和壓力p時(shí)理想氣體反應(yīng):（ⅰ)2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g)；（ⅱ）CO2（g）＝CO（g）＋1/2O2（g）則反應(yīng):（ⅲ）CO(g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g)的應(yīng)為（）A，B，C,D=+得分評(píng)卷人二、判斷題（判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡"的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A”錯(cuò)誤的涂“B"。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無分，每小題1分，共10分)41.當(dāng)主量子數(shù)n=4,共有4s，4p，4d,4f四個(gè)原子軌道。（)42。在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高.()43。由極性鍵形成的分子一定是極性分子。（）44.共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)型化合物中。（)45。在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長(zhǎng)要短。（）46。BF3分子是非極性分子,而B—F鍵是極性鍵。(）47。先達(dá)到溶度積Ksp的先沉淀.（）48。在氧化還原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力越弱。()49.通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負(fù)性大.(）50.通H2S于Al2（SO4）3溶液中，得到Al2S3沉淀.(）得分評(píng)卷人三、完成題（本題共15分)（類型說明:完成或填空）51。

完成并配平下列反應(yīng)(每小題2分，共10分）(1）、Cr2O72-+H++Fe2+=(2）、MnO4—+H2O2+H+=（3）、Fe3++Cu=（4)、Cu2++I—=（5）、AgBr+S2O32—=52。.填空(本題5分）元素符號(hào)SAr________元素名稱________銅鉬所屬周期________________所屬族________________價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)________________得分評(píng)卷人四、計(jì)算題（本題35分）53。已知Ka（HAc）=1.0×10—5,在20.0ml0。20mol。L—1HAc中加入0。20mol。L—1NaOH溶液,計(jì)算:（本題8分）（1)加入10。0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少？(2）加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少?54。(本題10分）試設(shè)計(jì)一個(gè)電池，使其進(jìn)行下列反應(yīng)Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋寫出電池的表示式，并計(jì)算298。15K時(shí)該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)；若將過量銀粉加到濃度為0。1mol·kg－1的Fe（NO3）3溶液中,求當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后Ag＋的濃度為多少?（已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag的分別為0.771、0。799）55.（本題8分)298K時(shí),在NH4Cl溶液中有0。01mol·kg－1的Fe2＋，若要使Fe2＋生成Fe（OH）2沉淀,需將pH調(diào)節(jié)到多少才開始沉淀？（已知（Fe（OH)2）＝4。87×10－17）56。(本題9分）已知298K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO（g）＋NO（g)→CO2（g)＋N2（g）（KJ/mol）－110。5290。25－393。510(J/mol·K)197.56210.65213.6191。5(KJ·mol)－137。1586.57－394。360求此反應(yīng)的，和（298K），并討論利用此反應(yīng)凈化汽車尾氣中NO和CO的可能性。標(biāo)準(zhǔn)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（按試題順序排列）一、單項(xiàng)選擇題(在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無分。每小題1分,共40分）ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC二、判斷題(判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A"錯(cuò)誤的涂“B”。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無分,每小題1分，共10分）41。B42。B43。B44.B45.A46.A47。A48。A49。A50。B四、完成題（共15分）51。

配平下列各反應(yīng)方程式:(本題10分）(1)Cr2O7-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O2）、2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O3）、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4）、2Cu2++4I-=2CuI+I25）、AgBr+2S2O32-=[Ag{S2O32—｝2]3—+Br—52.填空元素符號(hào)SAr__Cu____Mo_元素名稱__硫____氬__銅鉬所屬周期__3_____3___4_____5_所屬族__6A_____零___1B____6B__價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)_3S23P4___3S23P63d104S1_4d55S1___四、計(jì)算題（共35分)53.［H+］=Ka·（1）加入10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為5.0(2）加入20。0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為9。054。3解:解(1）反應(yīng)式中Ag被氧化成Ag＋,Fe3＋被還原成Fe2＋，故設(shè)計(jì)的電池為(－)Ag│Ag+（）‖F(xiàn)e3+（），F(xiàn)e2+（)│Pt（＋)故（2)設(shè)平衡時(shí)Ag＋的濃度為mol