上海交通大學(xué)物理化學(xué)考研沖刺寶典

《上海交通大學(xué)物理化學(xué)考研沖刺寶典》1/148版權(quán)所有翻印必究《2019上海交通大學(xué)物理化學(xué)考研沖刺寶典》電話400-666-0985QQ400811356754/149目錄Ⅰ序言 4Ⅱ沖刺復(fù)習(xí)方略 6Ⅲ考試答題策略 8一、時間安排 8二、答題策略 8Ⅳ歷年考題風(fēng)格與解法剖析 10一、歷年考題風(fēng)格分析 10二、考試題型特點與解法剖析 11Ⅴ已考知識點匯總 17Ⅵ必會重點題分析與預(yù)測 29Ⅶ考前注意事項 141一、心態(tài)篇 141二、飲食篇 141三、考場篇 142

Ⅰ序言《上海交通大學(xué)物理化學(xué)考研沖刺寶典》（以下簡稱《沖刺寶典》）是聯(lián)合專業(yè)課老師根據(jù)學(xué)校指定教材精心研發(fā)和編寫的適用于考研沖刺階段的復(fù)習(xí)教輔，其專注于沖刺復(fù)習(xí)方略、考試答題策略、歷年考題風(fēng)格與解法剖析、已考知識點匯總、必會重點題分析與預(yù)測、考前注意事項。廣大考生在沖刺階段使用該資料，可直擊考試重點、提高復(fù)習(xí)效率。一、主要內(nèi)容沖刺復(fù)習(xí)方略：詳細闡述考研專業(yè)課在沖刺階段的高分復(fù)習(xí)方法，本內(nèi)容將有助于考生制定最適合自己的后期沖刺備考策略并在考試中發(fā)揮應(yīng)有水平。考試答題策略：合理安排考研專業(yè)課的考試時間，掌握各題型的答題策略。有助于考生提前按照標(biāo)準(zhǔn)時間與答題方式演練，在考場中能夠有的放矢。歷年考題風(fēng)格與解法剖析：包括歷年考題風(fēng)格分析、考試題型特點與解法剖析。通過剖析歷年真題的各考試題型、分析考題的難易度與規(guī)律性、總結(jié)各考試題型的解法與應(yīng)試技巧，可令考生把握出題規(guī)律及變化，提升應(yīng)試解題技巧，考取高分。已考知識點匯總：根據(jù)題型對歷年真題進行分類歸納，或?qū)Τ踉噮⒖紩扛髡碌囊芽贾R點進行匯總，根據(jù)已考知識點深入了解考試題型、考點分布及反復(fù)考查的重點知識。可令考生了解歷年考查重點、難點、?？键c，從而把握復(fù)習(xí)方向。必會重點題分析與預(yù)測：本內(nèi)容為全書重點，根據(jù)真題考試題型以題目形式對參考書目各章的重要知識點、?？贾R點進行預(yù)測并提供詳細答案解析，歷年很多考試原題都直接出自其中的題目。以題目帶動知識點，考查自身是否能靈活運用所有的重要內(nèi)容，繼而迅速找到知識體系中的“盲點”，對已考知識點熟練掌握，對未考知識點多加留心，進行最后地加強與鞏固?？记白⒁馐马棧喊ㄐ膽B(tài)調(diào)整、健康飲食、考場注意事項。在考前保持良好的心理素質(zhì)，以最佳的身體與精神狀態(tài)應(yīng)對考試，嚴(yán)格參照“考場注意事項”做到考前萬事俱備。二、主要特色1、選材新穎，緊扣真題在研究歷年真題的基礎(chǔ)上，認真分析考研題目的難易比例，精心選材編寫，題目新穎，力求為考生提供最真實的演練工具。2、全面覆蓋，掃除盲點對考研重要知識點全覆蓋，結(jié)構(gòu)合理，知識要點科學(xué)，答案詳盡，為考生的復(fù)習(xí)備考掃清盲點。3、專項突破，精準(zhǔn)復(fù)習(xí)根據(jù)教材各章節(jié)重難點、歷年考點分布歸類，形成專題，使考生精準(zhǔn)地掌握知識點，快速提高。4、規(guī)律總結(jié)，技巧點撥總結(jié)考試題型，精準(zhǔn)剖析歷年真題的出題規(guī)律，幫助考生把握出題規(guī)律及風(fēng)格變化，提升應(yīng)試解題技巧，考取高分。

Ⅱ沖刺復(fù)習(xí)方略物理化學(xué)是化學(xué)最重要的基礎(chǔ)學(xué)科之一，物理化學(xué)課程是化學(xué)、化工、材料、生化、制藥、食品、環(huán)境等諸多專業(yè)學(xué)生必修的重要基礎(chǔ)課，歷來受到廣大師生的高度重視，因而這門課程在研究生考試中也占有非常重要的地位，相信考生對此已經(jīng)深有體會，對此不在贅言。上海交通大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院622物理化學(xué)科目考研試題難度適中，且這幾年的難度較為一致，變化不大，但每年考查的知識面覆蓋廣，考生需要在了解課本知識點的基礎(chǔ)之上，靈活地運用這些知識點解題。每年考查的知識點變化不大，但為什么拿高分不容易呢？關(guān)鍵就在于沒能靈活運用這些知識點，所以考生在復(fù)習(xí)沖刺階段要有計劃地進行備考。一般考前一個半月時間左右為沖刺階段，最后的一個半月由于政治、英語兩門科目花費時間較多，在專業(yè)課復(fù)習(xí)上每天只需保證兩個小時。下面將為考生介紹上海交通大學(xué)622物理化學(xué)科目沖刺復(fù)習(xí)過程中，需要注意的幾個方面：首先，考生要清晰地掌握622物理化學(xué)科目考試試題的特點。結(jié)合歷年考研試題，可以發(fā)現(xiàn)上海交通大學(xué)622物理化學(xué)科目考研試題的命題主要存在以下規(guī)律：（1）難易程度、題型、分值變動幅度比較穩(wěn)定。上海交通大學(xué)的622物理化學(xué)科目考試早年題型較多，有選擇題、填空題、簡答題和計算題等，且考題難度較大。而近幾年考題難度有所下降，題型也有所減少，且這幾年試題的難度、分值分布都較為一致，一般包括填空題和綜合題。其中填空題15-20題，共30分，綜合題中包括計算題8-10題，共110分左右，證明題1題，共10分左右。（2）各章節(jié)的出題比重從近幾年的622物理化學(xué)科目試卷命題規(guī)律上來看，考查的重點基本上保持穩(wěn)定。各個章節(jié)均有所考查，特別是計算題部分，可以說是每章一題（第八章膠體化學(xué)除外）。其中，主要考查點在熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、界面現(xiàn)象、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)等這些章節(jié)。因為每一章的知識點分布比較均勻，所以考生在復(fù)習(xí)過程中對每一章的知識點要做到疏而不漏，如果因為某一個知識點不熟悉而丟掉了一道計算題，那么將很難在專業(yè)課上拿下高分。（3）重要的已考點在622物理化學(xué)科目考研試卷中，很多考點會反復(fù)出現(xiàn)。雖然考查形式不同，但考查的知識點都是一致的。而對于反復(fù)考查的知識點，建議考生不要局限于答案，而要去探究其考查的知識點部分，做到可以對此知識點的不同考查形式都能應(yīng)付自如。其次，考生要注意沖刺階段的復(fù)習(xí)方法?？记耙粋€半月左右時，考生基本把該復(fù)習(xí)的考點都已經(jīng)復(fù)習(xí)2-3遍了，這個階段就不能像之前那樣系統(tǒng)全面地進行復(fù)習(xí)了，需要注意復(fù)習(xí)的方式，把握復(fù)習(xí)重點，做到有的放矢，力爭復(fù)習(xí)準(zhǔn)確而高效。總的來說，沖刺階段可以分四步進行：第一步，快速回顧，查漏補缺；第二步，真題回顧，鞏固強化；第三步，錯題解析，分析原因；第四步，重要知識點回顧。第一步，考生根據(jù)之前復(fù)習(xí)課本時留下的筆記，結(jié)合復(fù)習(xí)指南，快速地回顧考綱要求的所有知識點，找出復(fù)習(xí)薄弱的地方，加以習(xí)題針對性地訓(xùn)練和強化，這個部分大約花費15天左右。第二步，考生拿出最近幾年的真題，以每天一套的速度，將每一套真題中的每一道題認真地做一遍，對于填空題不能只知道一個答案，要分析答案是如何得到的，對于計算題要將每一題的解題思路寫下來，認真地揣摩出題者的出題思路，將所學(xué)的知識點學(xué)活，深刻透徹地理解知識點在真題中的靈活運用，這個部分大約花費10天左右。第三步，考生將之前復(fù)習(xí)時做錯過的題目重新再做一遍，分析錯誤之處，保證習(xí)題、真題上沒有不會解答的題目，拿到題目能夠有清晰的思路，這部分大約花費3天時間。第四步，考前的2天，經(jīng)過了較長時間的復(fù)習(xí)之后，考生的專業(yè)課水平已經(jīng)具備了參加考試的能力，但是在最后的時間里，決不可掉以輕心。還剩下最后一項重要的工作要做，那就是重要知識點的梳理，考生可以隨著考試大綱，將考試大綱中要求的重點，對應(yīng)課本，將重要的知識點和公式重新回顧，鞏固記憶，考前再熟悉一遍知識點，會增強考生的信心，對考試的發(fā)揮有很大作用。最后，考生要調(diào)整好自己的心態(tài)，以平常心冷靜對待考試，發(fā)揮最佳的水平。在復(fù)習(xí)的沖刺階段也是考生壓力最大的一個月，也是考生很容易選擇放棄的一個月。最后的這個月，四門科目都已經(jīng)進入沖刺階段，特別是政治會花費更多的精力，英語的作文也是重點。這些都會花費很多時間，而專業(yè)課在經(jīng)過了幾個月的深入復(fù)習(xí)之后，考生已基本完成了學(xué)習(xí)任務(wù)，所以不需要太擔(dān)心專業(yè)課的考試，考生要做的就是鞏固所學(xué)的知識點，針對性地加強自己的薄弱環(huán)節(jié)。同時，考生在這個時候可能會產(chǎn)生疲勞感，加上周圍緊張的復(fù)習(xí)氣氛，考生的心理壓力比較大，這時候考生要會調(diào)整自己的復(fù)習(xí)狀態(tài)，首先要休息好，養(yǎng)足精神，其次要有一個樂觀自信的心態(tài)來對待最后的一個月?？荚嚳疾榈牟粌H是考生知識點的掌握情況和學(xué)習(xí)能力，還有考生的自我調(diào)節(jié)能力和時間規(guī)劃及復(fù)習(xí)安排等綜合素質(zhì)，也包括考生的心態(tài)、細心程度和耐心等品質(zhì)，所以考生要從多方面提高自己的狀態(tài)，為考試做好十足的準(zhǔn)備。

Ⅲ考試答題策略一、時間安排考研時間是非常緊張的，所以考生要盡量控制好時間，以免會做的題沒有做上，遺憾終生。下面對專業(yè)課的時間安排做以下建議。上海交通大學(xué)622物理化學(xué)科目考試時間為180分鐘，包括15道填空題，9道計算題，1道證明題，看似題量比較大，但是經(jīng)過半年的扎實復(fù)習(xí)之后，對于考查的知識點已經(jīng)很熟悉了，所以拿到試卷之后不要慌張。首先，填空題部分有30分的分值，一般有15題，每題2分，填空題一般包括計算題和概念題。做完填空題，盡量將時間控制在15分鐘左右，對于不會的題目先放在一邊，直接繼續(xù)做后面的題目。其次，計算題部分，一般有9道題左右。其中熱力學(xué)部分1-2道，主要考查簡單的理想氣體變化過程熱力學(xué)函數(shù)計算和凝聚相系統(tǒng)變化過程熱力學(xué)函數(shù)的計算，或者雙組分系統(tǒng)混合過程熱力學(xué)函數(shù)的計算等等，不會出現(xiàn)非常復(fù)雜的過程計算。平時的訓(xùn)練中考生一定會遇到類似的題目，所以解這部分題目時用時30分鐘；化學(xué)平衡部分1道計算題，計算比較繁瑣，考生一定要認真仔細，這部分用時15分鐘；相平衡部分，雖然計算部分考查不多，但考查考生對相圖的分析能力以及運用相圖解決實際問題，一道題包括4-5道小題，解這一部分的題用時20分鐘；電化學(xué)部分包括1-2道計算題，一道比較簡單，考查電解質(zhì)溶液的計算，一道相對難度大一點，考查電池的書寫及電池反應(yīng)平衡常數(shù)等的計算，這一部分的題目用時25分鐘；化學(xué)動力學(xué)部分包括2道計算題，一道考查一級或者二級反應(yīng)的動力學(xué)方程的表達式的運用以及反應(yīng)活化能的計算，一道考查給定反應(yīng)機理的動力學(xué)方程的建立以及反應(yīng)基數(shù)的確定，解答這一部分的題目用時25分鐘；界面現(xiàn)象部分每年考查難度小，解這一道題用時10分鐘。計算題部分一共用時125分鐘，盡量將時間控制在130分鐘以內(nèi)。最后證明題部分考查的是真實氣體純pVT變化過程熱力學(xué)函數(shù)的證明，證明這道題一般用時20分鐘。這樣，最后還剩下20分鐘的時間，考生用來檢查和解答留下來的難題。二、答題策略考試題目的編排一般是按照課本章節(jié)的編排順序，首先填空題部分從熱力學(xué)部分開始依次出現(xiàn)，考生順著題目順序依次解答，概念部分要仔細回顧復(fù)習(xí)到的知識點，計算部分要認真，一般只有一問，考查的知識點也比較直接。然后計算題部分，首先是1-2道熱力學(xué)部分的計算題，這也是考試的重點，但不會出現(xiàn)特別難的題目，后面的章節(jié)一般不會出現(xiàn)難題，每年考查的知識點變化不大，這時候千萬不能大意，一定要認真審題，出題者可能會將往年的真題修改一下再出。解答每一道計算題（包括證明題）時，首先要明確整體的思路，寫好計算步驟，使用計算器時一定要小心，往往考生寫的思路正確，就因為按計算器時操作失誤導(dǎo)致結(jié)果錯誤。一個計算結(jié)果錯誤，后面的數(shù)字都會變化，所以對于每一個計算結(jié)果都要做到準(zhǔn)確無誤?；瘜W(xué)平衡這部分的題目每一道計算題基本上用上10分鐘即可解答。相平衡章節(jié)相圖的繪制可能會用較多的時間，繪制相圖時用鉛筆繪制，這樣也好修改。電化學(xué)、界面現(xiàn)象、化學(xué)動力學(xué)每年考查的知識點都沒什么變化，主要是計算量大，知識點的靈活運用，耐心解答，都不會出現(xiàn)什么問題。整套題目做完之后還剩下半個小時左右的時間，這時再來細心地思考之前留下來的難題，如果十分鐘之后仍然沒有思路，就果斷放棄，畢竟只有一問沒有解答出來，還剩下20分鐘時間來檢查。首先快速地檢查一遍整體思路是否正確，再將計算式子用計算器重新按一遍，看是否計算正確，這個時候千萬不能慌，因為整套題目已經(jīng)完成，最后只是檢查有沒有出現(xiàn)計算器按錯的情況，再檢查一下每個結(jié)果后面的單位是否正確。這部分完成以后如果還有時間，再來思考之前沒做出來的題目，真的想不出思路的時候，可以將相關(guān)的公式寫上去，然后再從頭至尾將試卷檢查一遍，時間也差不多到了。

Ⅳ歷年考題風(fēng)格與解法剖析一、歷年考題風(fēng)格分析上海交通大學(xué)622物理化學(xué)科目考研初試近幾年以來風(fēng)格比較穩(wěn)定，試題難度起伏不大，所以仔細研讀歷年考題對考生的復(fù)習(xí)有很大的幫助。首先，622物理化學(xué)科目考研試題主要考查七章內(nèi)容：熱力學(xué)定律、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、界面現(xiàn)象、化學(xué)動力學(xué)?；旧厦磕甑目佳性囶}都會全面涉及以上七章內(nèi)容，試題的知識點比較分散。（1）熱力學(xué)熱力學(xué)部分每年考查的重要知識點包括：理想氣體恒容變溫、恒壓變溫、絕熱可逆膨脹過程熱力學(xué)函數(shù)的計算，凝聚相系統(tǒng)相變過程熱力學(xué)函數(shù)的計算，環(huán)境熵變、吉布斯函數(shù)計算，熱力學(xué)函數(shù)公式推導(dǎo)，化學(xué)反應(yīng)過程熱力學(xué)函數(shù)的計算。一般來說每年熱力學(xué)部分會出現(xiàn)1-2道計算題，每年考生多會在這一部分丟分，所以考生復(fù)習(xí)時要特別重視這一部分。（2）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)多組分系統(tǒng)熱力學(xué)章節(jié)每年考查的知識點包括：偏摩爾量的定義，拉烏爾定律，亨利定律，稀溶液的依數(shù)性（熔點降低、沸點升高、滲透壓），理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)，理想氣體、理想液態(tài)混合物化學(xué)勢的計算，每年多會出現(xiàn)在填空題和計算題部分。（3）化學(xué)平衡化學(xué)平衡章節(jié)每年考查的知識點包括：標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)平衡常數(shù)的計算，計算反應(yīng)吉布斯函數(shù)判斷反應(yīng)是否進行，每年多會出現(xiàn)在填空題和計算題部分。（4）相平衡相平衡章節(jié)每年考查的知識點包括：相率表達式，恒沸混合物的定義，生成穩(wěn)定或者不穩(wěn)定化合物的二組分凝聚系統(tǒng)、具有低共熔點的二組分固態(tài)部分互溶系統(tǒng)、具有轉(zhuǎn)變溫度的二組分固態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖的分析，利用相圖解決實際問題、解釋實際現(xiàn)象。每年填空題部分會出現(xiàn)相率和其他基本概念的考查，計算題部分會出現(xiàn)相圖的分析。（5）電化學(xué)電化學(xué)章節(jié)每年考查的知識點包括：電導(dǎo)、電導(dǎo)率、（極限）摩爾電導(dǎo)率、活度等計算，電極、電池表示式和反應(yīng)式，電勢計算，極化作用，每年電化學(xué)章節(jié)一般出現(xiàn)1-2道計算題。（6）界面現(xiàn)象界面現(xiàn)象章節(jié)每年考查的知識點包括：拉普拉斯方程，開爾文方程，表面吸附，鋪展?jié)櫇衽袛?，朗繆爾吸附等溫式，亞穩(wěn)態(tài)現(xiàn)象，表面張力的計算，每年在填空題和計算題中會出現(xiàn)，不過難度不大，屬于所有章節(jié)中最好拿分的一章。（7）化學(xué)動力學(xué)化學(xué)動力學(xué)章節(jié)每年考查的知識點包括：基元反應(yīng)，反應(yīng)速率表示式，速率常數(shù)，速率方程推導(dǎo)，平行反應(yīng)，連串反應(yīng)，復(fù)合反應(yīng)，過渡狀態(tài)理論，阿倫尼烏斯方程，活化能不同級數(shù)和不同類型的速率方程的積分形式，范特霍夫規(guī)則，簡單碰撞理論，每年在填空題和計算題中都會出現(xiàn)，其中計算題會出現(xiàn)2道。（8）膠體化學(xué)膠體化學(xué)章節(jié)每年考查的知識點包括：膠團表示式、膠團的聚沉、滲析，每年多會在填空題中出現(xiàn)。（9）物理化學(xué)實驗物理化學(xué)實驗每年考查的知識點包括：黏度法測相對分子量，熱電偶，烏氏兩管粘度計，用粘度法測分子量，陽極極化曲線實驗，二組分體系液固平衡相圖繪制實驗，測純液體飽和蒸汽壓方法，福廷式水銀氣壓計，液態(tài)有機物的燃燒焓測定方法，銀溫度計的校正，恒溫槽靈敏度，靜態(tài)法測定飽和蒸汽壓，回流冷凝法測定雙液系沸點，孤立系數(shù)法測反應(yīng)級數(shù)的方法，對消法測定原電池電動勢的原理，最大泡壓法測定液體表面張力，各常用儀器的使用方法和原理。二、考試題型特點與解法剖析（1）熱力學(xué)解答這一部分的填空題時，多考查一般簡單計算和一些概念的基本定義。例如：2006年真題填空題第1、2題：1.在和下，的過冷水結(jié)成冰，則環(huán)境熵變應(yīng)該是______零。2.成立的條件是________。首先看第1小題，單組分凝聚相系統(tǒng)發(fā)生相變化過程時環(huán)境熵變的計算，使用逆向思維，要計算環(huán)境熵變則需要計算系統(tǒng)的熱，，恒壓條件下，系統(tǒng)的熱等于過程焓變，再看此過程需要設(shè)計一個可逆過程來計算，計算出每一步的焓變，求和即為整個過程焓變，環(huán)境熵變即可求得。然后看第2小題，考查的是對吉布斯焓變?yōu)?時成立的條件，考生要聯(lián)想到吉布斯函數(shù)變的定義，再分析其為0時要滿足的條件即可解答。解這一部分的計算題時，首先要明確是物系發(fā)生什么變化過程，確定變化前后的物理量，判斷過程是否可逆，是否需要設(shè)計可逆過程，是否需要使用狀態(tài)函數(shù)法，其次要明確過程中變化的物理量，前提條件是什么，是恒壓還是恒溫，是絕熱還是非絕熱，最后對應(yīng)相應(yīng)的公式做出相應(yīng)的計算。例如：2006年真題計算題的第1、2題：1.計算、下蒸發(fā)為過程的，并判斷此過程是否自發(fā)進行。已知在時的飽和蒸汽壓為。2.將理想氣體在絕熱可逆條件下，從、壓縮到，然后保持容積不變，降溫至，求。已知。首先看第1小題，恒溫恒壓下計算凝聚相系統(tǒng)發(fā)生相變化時的吉布斯函數(shù)變，與填空題第1小題類似，解答時，首先設(shè)計可逆過程，再根據(jù)熱力學(xué)定律公式計算每一步的吉布斯函數(shù)變，相加即為整個過程的吉布斯函數(shù)變，判斷過程是否自發(fā)進行，即看恒溫恒壓下吉布斯函數(shù)變是否大于0。然后看第2題，考查絕熱可逆條件下理想氣體壓縮過程熱力學(xué)函數(shù)的計算，屬于熱力學(xué)部分的基礎(chǔ)題型，解答時首先根據(jù)理想氣體絕熱可逆方程確定理想氣體變化前后的物理量，然后根據(jù)熱力學(xué)公式一一計算熱力學(xué)函數(shù)。（2）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)這部分內(nèi)容比較簡單，概念容易理解，知識點比較單一，公式也比較好記，每年幾乎是送分題，解答這一部分的試題時，審題嚴(yán)格，根據(jù)題意選擇正確的定律及公式，主要是細心，切記不可出現(xiàn)計算錯誤的低級失誤。例如：2002年真題填空題第4、5題4.對于由K個組分其量分別為構(gòu)成的均相系統(tǒng)，其容量性質(zhì)X與偏摩爾量之間的關(guān)系為_________。5.稀溶液的定義為__________。這兩道填空題考查都是多組分系統(tǒng)熱力學(xué)章節(jié)的概念的理解，偏摩爾量、稀溶液的定義，屬于基礎(chǔ)題，考生在復(fù)習(xí)時能吃透課本中的概念就能輕松解答了。（3）相平衡相平衡章節(jié)多出現(xiàn)在填空題與計算題，其中填空題部分一般考查利用相率計算自由度或者基本概念的理解及應(yīng)用。例如：2003年真題填空題第7、8題7.恒沸混合物在恒沸點時的組分?jǐn)?shù)和自由度分別為_______、_______。8.將金粉和銀粉混合后加熱至熔融，然后冷卻為固體，所得固體是一相還是兩相？_____為什么？_______。這兩道填空題都需要根據(jù)相率來分析系統(tǒng)的狀態(tài)，第7題需要了解何為恒沸混合物以及在恒沸點時的組成，第8題則需要明白相態(tài)的分類。計算題部分一般出現(xiàn)相圖的分析，例如：2004年真題計算題第4題4.有A和B構(gòu)成如下相圖：（1）寫出1～12相區(qū)平衡共存的相；（2）畫出M點的步冷曲線示意圖。相圖的分析要在平時的訓(xùn)練中尋找規(guī)律，看到題目中的相圖，分析時要看到關(guān)鍵特征，比如說生成穩(wěn)定化合物的相圖與生成不穩(wěn)定化合物的相圖的差別，具有低共熔點的二組分固態(tài)部分互溶系統(tǒng)、具有轉(zhuǎn)變溫度的二組分固態(tài)部分互溶系統(tǒng)的相圖特點，步冷曲線的繪制時，主要是在相圖中對應(yīng)狀態(tài)。（4）化學(xué)平衡化學(xué)平衡章節(jié)每年考查的知識點是最固定的，考生復(fù)習(xí)時一定要記住平衡常數(shù)用壓力、摩爾分?jǐn)?shù)、摩爾數(shù)等表示的各種形式，牢記平衡常數(shù)與吉布斯函數(shù)變之間的關(guān)系式，另外這一部分與熱力學(xué)部分結(jié)合時也要注意，解答這一部分的題目不難。例如：2004年真題計算題第2題2.求反應(yīng)在時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，時各物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)及的如下：物質(zhì)CO（g）－110.54197.9030.83H2（g）0130.5929.54CH3OH（g）－201.17239.7062.56解答這一題時求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，逆推法，則需要求出標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)，再看題目所給的數(shù)據(jù)，需要使用吉布斯函數(shù)變的定義式求解，對于化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)在熱力學(xué)部分已經(jīng)講到，這樣思路就很明了了。（5）電化學(xué)考生復(fù)習(xí)電化學(xué)章節(jié)時，要理解各個物理量之間的聯(lián)系，靈活運用公式解題。解答電化學(xué)章節(jié)的習(xí)題，一般來說首先是要寫出電池反應(yīng)和電極反應(yīng)，分清正負極和陰陽極，運用能斯特方程計算電動勢，運用原電池?zé)崃W(xué)公式計算原電池?zé)崃W(xué)函數(shù)，或者根據(jù)給定的化學(xué)反應(yīng)設(shè)計電池再來計算。例如：2006年真題計算題第6題6.設(shè)計一個電池，使其進行如下反應(yīng)：（1）寫出電池圖式。（2）計算上述電池在時，反應(yīng)進度時的平衡常數(shù)。（3）若將過量磨細的銀粉加到濃度為的溶液中，求當(dāng)反應(yīng)達到平衡后濃度為多少？（設(shè)活度系數(shù)均等于1）。解答這一題時，首先分析化學(xué)反應(yīng)，將其寫成兩個電極反應(yīng)，確定好正負極，設(shè)計電池數(shù)。對于離子活度、離子活度因子，摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)率、離子濃度的計算要注意公式的記憶，比較繁瑣。例如：2006年真題填空題第14題14.若有的溶液，活度為___________。計算活度時，根據(jù)給定條件，由離子活度、離子活度因子、離子質(zhì)量摩爾濃度之間的關(guān)系式來計算。（6）化學(xué)動力學(xué)化學(xué)動力學(xué)章節(jié)不會出現(xiàn)難題，難點在于解題時首先要理清反應(yīng)物和生成物在平衡時的關(guān)系，分析所給數(shù)據(jù)得到我們想要的量，確定計算速率常數(shù)所需要的物理量，再計算速率常數(shù)，其他的計算套用課本中公式如阿倫尼烏斯方程解答即可。例如：2006年真題計算題第7題且T/KpA，0/kPat1/2/s90039.21520100048.0212（1）計算活化能；（2）1000K時將A放入抽空的容器中，達到。計算達到系統(tǒng)總壓所需要的時間。解答這一題時首先根據(jù)題干中半衰期與反應(yīng)物初試壓力之間的關(guān)系得到此反應(yīng)為二級反應(yīng)，再由表格中數(shù)據(jù)計算得到不同溫度下的速率常數(shù)，由阿倫尼烏斯方程計算得到活化能。第二問的計算根據(jù)所給條件確定起始與平衡時反應(yīng)物壓力之間的關(guān)系，根據(jù)二級反應(yīng)速率方程計算反應(yīng)時間。對于給定反應(yīng)機理確定速率常數(shù)的題目，首先分析反應(yīng)機理，做相應(yīng)的近似處理，平衡近似法、穩(wěn)態(tài)近似法等等，再進一步的計算。例如：2006年真題計算題第9題9.恒溫、恒容氣相反應(yīng)的機理為（快速平衡）（慢）（7）界面現(xiàn)象一般來說這一章出現(xiàn)的題目比較簡單，幾乎都是送分題，考生復(fù)習(xí)時深刻理解基本概念和原理，答題時細心仔細，確保這一章出現(xiàn)的1道計算題的分?jǐn)?shù)全部拿到。例如：2006年：真題計算題第8題8.已知時水—乙醚、乙醚—汞及水—汞的界面張力分別為0.0107、0.379及0.375N·m-1.若在乙醚—汞的界面上滴一滴水，試計算在上述條件下，水對汞面的濕潤角。解答這一題時首先繪制初略的示意圖，再根據(jù)潤濕角的計算公式來計算。（8）膠體化學(xué)例如：2006年真題填空題第8、9題8.當(dāng)用和溶液制備溶膠，則上述溶膠在、、中，聚沉值最大的是__________。9.在溶膠的制備過程中，常常需要用滲析的方法進行凈化，其目的主要是________。比較聚沉能力時記住教材中提到的聚沉能比較的規(guī)律和離子聚沉能力順序，第9題則要了解滲析方法制備溶膠的過程及原理。（9）物理化學(xué)實驗這一部分一般出現(xiàn)在填空題部分，主要考查實驗中注意的問題。例如：2006年真題填空題第10、11、12題10.銀溫度計的校正方法有___________。11.二組分系統(tǒng)環(huán)己烷-乙醇系統(tǒng)沸點-組成圖的測繪實驗中，直接測定的物理量是______。12.影響恒溫槽靈敏度的主要因素是____________。解答實驗部分的題目時需要考生對對應(yīng)的實驗原理、實驗過程、注意事項等非常了解，題目考查的一般就包括這些內(nèi)容。

Ⅴ已考知識點匯總《物理化學(xué)》一、填空題（一）熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律1.理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)歷絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達相同的終態(tài)體積，則經(jīng)歷_________后其終態(tài)溫度更低。（2002）2.指出下列關(guān)系何者是正確的：________（2002）（1）（2）（3）3.熱力學(xué)基本方程的適用條件是________。（2002）4.若將熱力學(xué)第一定律寫作，則其適用條件為________。（2003）5.在一絕熱的剛壁容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，體系的溫度從升高到，壓力從升高到，則此過程的_______。（2003）6.下列關(guān)系不正確的是：_______。（2003）（1）（2）（3）（4）7.絕熱過程與恒熵過程是否相同？________為什么？_______。（2003）8.將熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)微分形式應(yīng)用于恒容可逆過程時得到的表達式為________。（2004）9.在絕熱恒容容器中，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后壓力降低，溫度升高，則_______。（2004）10.公式的適用條件是：_________。（2004）11.公式的應(yīng)用條件是________。（2004）12.克勞修斯不等式可以簡化成的條件為________。（2004）13.在和下，的過冷水結(jié)成冰，則環(huán)境熵變應(yīng)該是______零。（2006）14.成立的條件是________。（2006）（二）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與相平衡15.對于由K個組分其量分別為構(gòu)成的均相系統(tǒng)，其容量性質(zhì)X與偏摩爾量之間的關(guān)系為_________。（2002）16.稀溶液的定義為__________。（2002）17.下列偏微分中無意義的是：_______。（2003）（1）（2）（3）（4）18.理想溶液的定義為：_________。它的微觀解釋為：__________。（2003）19.理想氣體在時，由變化到，化學(xué)勢的變化值為____。（2006）20.碳酸鈉與水可組成下列幾種化合物：、、，在30℃時，與水蒸汽平衡共存的含水鹽最多可有________種。（2002）21.具最低恒沸點的恒沸混合物其溶液組成在p—x圖中的最高點和在T—x圖中的最低點是否相同，為什么？_______。（2002）_____為什么？_______。（2003）23.正丁醇溶解于水中，與水溶于正丁醇中的部分互溶溶液及其蒸汽達到平衡，系統(tǒng)的自由度為________。（2004）（三）化學(xué)平衡24.已知反應(yīng)的平衡常數(shù)為（以逸度表示的平衡常數(shù)）則在同樣條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。（2006）（四）電化學(xué)25.恒溫下電解質(zhì)溶液濃度增大時，電導(dǎo)率的變化是_______，摩爾電導(dǎo)率的變化是______。（2002）26已知25℃時，在無限稀釋的水溶液中和的摩爾電導(dǎo)率分別為和，則的＝_________。（2002）27.電極的極化有_______極化與______極化兩種。（2002）28.將反應(yīng)設(shè)計成電池可表示為：___________。（2003、2004）29.若有的溶液，活度為___________。（2006）（五）化學(xué)動力學(xué)30.在指定條件下，任何一基元反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)只可能是_______級。（2002、2003）31.連串反應(yīng)的特征是_______。（2002）32.反應(yīng)物A生成產(chǎn)物B的活化能為，反應(yīng)物A生成副產(chǎn)物C的活化能為，已知＞，若要提高產(chǎn)物B的產(chǎn)量，則選擇反應(yīng)溫度是高溫還是低溫？為什么？________。（2002）33.若反應(yīng)為基元反應(yīng)，則其反應(yīng)速率表示式為：________。（2003）（1）（2）（3）（4）34.有人認為“所以化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)均隨溫度的改變而改變，其關(guān)系式符合阿倫尼烏斯方程式”，這一說法對不對？為什么？________。（2003）35.平行反應(yīng)AB，AC，若平行發(fā)生的兩個反應(yīng)有相同級數(shù)，若兩個活化能，則提高反應(yīng)溫度對獲得產(chǎn)物___________有利。（2004）36.化學(xué)反應(yīng)的過渡狀態(tài)理論的要點是___________。（2006）37.已知下列復(fù)合反應(yīng)分別由若干基元反應(yīng)所組成：（2006）2AB2C則_____________。（六）界面現(xiàn)象38.彎曲界面的力平衡條件為________。（2002）39.物理吸附和化學(xué)吸附的主要區(qū)別在于________。（至少列出三個）（2002）40.已知水能潤濕玻璃。今有三根半徑不同的玻璃毛細管放在空氣中，當(dāng)空氣的濕度逐漸增大時，三根毛細管中發(fā)生的變化為：________。（2003）41.有一固體的表面吸附過程，在溫度較低時吸附量較小，溫度更低時吸附量更小，則該吸附為_______。（2003）42.固體表面上有一滴液體，要使液滴在固體表面上不潤濕，則界面張力應(yīng)滿足的條件為____________。（2004）43.下圖表示了四根毛細管插入某種液體所引起的液面升高或降低，正確的是________。（2004）44.產(chǎn)生過冷、過熱和過飽和等亞穩(wěn)態(tài)現(xiàn)象的原因是___________。（2006）46.已知時，純水的表面張力為。設(shè)某稀油酸鈉的水溶液的表面張力與溶質(zhì)濃度之間的關(guān)系為，式中為純水的表面張力，為常數(shù)。實驗測得油酸鈉的表面吸附量，則該溶液的表面張力為___________。（2006）（七）膠體化學(xué)47.將碘化銀溶液緩慢滴加到硝酸銀溶液中制備碘化銀溶膠，過剩的碘化銀起到穩(wěn)定劑的作用，所得膠團的結(jié)構(gòu)表示式為________。（2003）48.將氯化鉀溶液緩慢滴加到硝酸銀溶液中制備氯化銀溶膠，氯化鉀過剩時所得膠團的結(jié)構(gòu)表示式為___________。（2004）49.當(dāng)用和溶液制備溶膠，則上述溶膠在、、中，聚沉值最大的是__________。（2006）50.在溶膠的制備過程中，常常需要用滲析的方法進行凈化，其目的主要是________。（2006）（八）實驗51.在測定未知物粘度時能否用兩支粘度計分別測得待測液體和參比液體流經(jīng)毛細管時的時間？為什么？_________。（2002）52.熱電偶測量溫度的原理是什么？________。（2002）53.在實驗測定溶液表面張力時，除了用氣泡的最大壓力法外，常用的方法還有_______。（2002）54.現(xiàn)實驗室中只有烏氏兩管粘度計，若要采用粘度法測高聚物的分子量則具體的做法為___________。（2003）55.陽極極化曲線實驗中采用恒電位法，能不能采用恒電流法？為什么？_________。（2003）56.二元金屬相圖繪制實驗中，若樣品的冷卻速率過快，對相變點的確定所造成的影響為________。（2003）57.電動勢測定時若將電位差計改成電壓表會造成__________。（2003）58．物理化學(xué)實驗中經(jīng)常需要恒溫實驗條件，構(gòu)建恒溫條件所需要的儀器及各自的作用為_________。（2003）59.超級恒溫槽與普通恒溫槽的區(qū)別在于__________。（2004）60.測定純液體飽和蒸汽壓方法主要有_________。（2004）61.用福廷式水銀氣壓計所得氣壓讀數(shù)需要經(jīng)__________。（2004）62.實驗測定一液態(tài)有機物的燃燒焓應(yīng)包括的主要步驟為_________。（2004）63.銀溫度計的校正方法有___________。（2006）64.二組分系統(tǒng)環(huán)己烷-乙醇系統(tǒng)沸點-組成圖的測繪實驗中，直接測定的物理量是______。（2006）65.影響恒溫槽靈敏度的主要因素是____________。（2006）二、計算題（一）熱力學(xué)第一、第二定律1.1雙原子理想氣體，依次經(jīng)過下列三個過程：（1）從℃、恒壓加熱到；（2）向真空自由膨脹，體積增加一倍；（3）絕熱可逆膨脹，溫度降低至。試計算全過程的。（2002）2.的液態(tài)丙酮，在氧彈量熱計中燃燒，量熱計和燃燒產(chǎn)物的總熱容為，測得溫度從升高到，試計算丙酮的摩爾燃燒焓。丙酮的摩爾質(zhì)量為。（2002）3.下，的過冷液態(tài)苯凝固成的固態(tài)苯的熵變?yōu)椋首優(yōu)?。已知的固態(tài)苯的飽和蒸汽壓為，試求的過冷液態(tài)苯的飽和蒸汽壓。（2002）4.氣體飽和法測定液體的蒸汽壓，是選用與待測液體具有不溶性的氣體，在恒定壓力下緩緩鼓泡通過一定溫度的待測液體后，氣體被液體蒸汽所飽和。今以此對某醇做了如下兩次實驗：（1）用110℃、的氮氣，在下通過110℃的液體醇，液體醇失重32.0g。（2）用140℃、的氮氣，在在下通過140℃的液體醇，液體醇失重1215.0g。試根據(jù)如上實驗結(jié)果，求該醇的摩爾氣化熱及正常沸點。（已知醇（2002）5.在其正常沸點時蒸發(fā)為的氣體，求該過程的。已知在該溫度下的蒸發(fā)熱為，與蒸汽相比，液體的體積可以忽略，氣體為理想氣體。（1）設(shè)外壓為；（2）設(shè)外壓為。（2003）6.以的和為原料，使之在和恒定壓力下進行反應(yīng)，且的轉(zhuǎn)化率為，試求整個過程的熱量。設(shè)氣體服從理想氣體狀態(tài)方程，各物質(zhì)在下的摩爾生成焓及的平均恒壓熱容如下：（2003）物質(zhì)7.有兩個體積相等用旋塞隔開的玻璃球中分別裝有和，溫度均為，壓力均為。在絕熱條件下打開旋塞使兩種氣體混合。設(shè)氣體為理想氣體，若取兩種氣體為體系，試求混合過程的。（2004）8.計算、下蒸發(fā)為過程的，并判斷此過程是否自發(fā)進行。已知在時的飽和蒸汽壓為。（2006）9.將理想氣體在絕熱可逆條件下，從、壓縮到，然后保持容積不變，降溫至，求。已知。（2006）10.證明真空氣體純變化過程：（2006）（二）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及相平衡11.在時，要從下列混合物中分離出的純，必須要做多少功？（1）大量的和的等物質(zhì)的量混合物；（2）和各為的混合物。（2004）12.（1）畫出水的相圖的示意圖，并說明像圖中點、線、面上各存在哪些相。（2）寫出以上相圖中各條曲線的斜率服從什么關(guān)系式。（3）水的相圖與其它純物質(zhì)的相圖的主要不同是什么？（2003）13.在下丙酮（1）和甲醇（2）的溶液與氣相達平衡時液相組成，（、均為摩爾分?jǐn)?shù)）。已知同溫度下純丙酮的飽和蒸汽壓為，純甲醇的壓力為。以純液體為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，求溶液中丙酮與甲醇的活度與活度系數(shù)。（2003）14.有A和B構(gòu)成如下相圖：（1）寫出1～12相區(qū)平衡共存的相；（2）畫出M點的步冷曲線示意圖。（2004）15.下圖為二元物系在下的沸點—組成圖。（1）指出各區(qū)的相態(tài)；（2）有的與的混合物在下達到平衡時，（A）體系中有幾個相？各相的組成（以B的摩爾分?jǐn)?shù)來表示）分別為多少？（B）液相物質(zhì)的量為多少摩爾？（3）求時，的飽和蒸汽壓和B的亨利常數(shù)；（4）求的汽化熱（假設(shè)汽化熱不隨溫度變化，蒸汽可視為理想氣體混合物）；（5）用相律說明兩組分氣液平衡相圖中恒沸點混合物是混合物而不是化合物。（2006）（三）化學(xué)平衡16.反應(yīng)在的平衡常數(shù)為1.34。若和的配料比（摩爾比）為1:5，試求時的最大轉(zhuǎn)化率。若增大壓力，最大轉(zhuǎn)化率將如何變化？若升高溫度，最大轉(zhuǎn)化率將如何變化？已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2002）17.，已知下數(shù)據(jù)：物質(zhì)52.26—241.82—235.1219.5188.72282.6（1）求算時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；（2）求、下乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率（設(shè)與初始物質(zhì)的量均為）；（3）設(shè)與溫度無關(guān)，計算時的。（2006）（四）化學(xué)動力學(xué)18.400℃時，反應(yīng)可以進行完全，其速率方程為：速率系數(shù)與溫度的關(guān)系為：（1）試求此反應(yīng)的活化能和400℃時的速率常數(shù)；（2）若在400℃時將壓力為的通入反應(yīng)器并發(fā)生上述反應(yīng)，求總壓達到所需的時間。（設(shè)氣體服從理想氣體狀態(tài)方程）（2002）19.反應(yīng)在甲醇溶液中進行，已知反應(yīng)物的初始濃度為，35℃時用一個電導(dǎo)池浸入溶液中測得溶液的電阻R與時間t的關(guān)系如下：t/min053110153∞R/Ω78190920051003958801已知該反應(yīng)為二級反應(yīng)，求速率常數(shù)。（2003、2004）20.乙醚熱分解反應(yīng)的機理為：設(shè)和處于穩(wěn)定態(tài)，試建立總反應(yīng)的動力學(xué)工程。（2004）且T/KpA，0/kPat1/2/s90039.21520100048.0212（1）計算活化能；（2）1000K時將A放入抽空的容器中，達到。計算達到系統(tǒng)總壓所需要的時間。（2006）22.恒溫、恒容氣相反應(yīng)的機理為2NON2O2（快速平衡），N2O22NO2（慢）上述基元反應(yīng)的活化能分別為和（1）試求題給反應(yīng)的動力學(xué)微分方程。（2）反應(yīng)基數(shù)n（3）當(dāng)反應(yīng)系統(tǒng)的溫度升高時反應(yīng)速率將如何變化？（2006）23.（1）寫出電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，并求25℃時該電池的電動勢及的溶度積。（2）已知25℃時的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，試估計上述電池在30℃的電動勢。（2002）已知25℃的標(biāo)準(zhǔn)電極電位如下：電極標(biāo)準(zhǔn)電極電位/V－0.15240.53550.799124.試為反應(yīng)設(shè)計一個可逆電池。（1）寫出可逆電池的表示式。（2）寫出電極反應(yīng)。（3）已知，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢，。試求發(fā)生反應(yīng)時，該電池吸收或放出的熱量。（2003）25.時，電池2，的電動勢為，求:（1）在時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。已知的。（2）在1molHCl溶液中產(chǎn)生的平衡壓力。已知時的的。（2003）26.有如下電池：，其，已知。（1）寫出電池的電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。（2）求該電池在298K時的電動勢。（3）試由結(jié)果說明，在298K下，能否從中置換出的氫氣？（2004）28.設(shè)計一個電池，使其進行如下反應(yīng)：（1）寫出電池圖式。（2）計算上述電池在時，反應(yīng)進度時的平衡常數(shù)。（3）若將過量磨細的銀粉加到濃度為的溶液中，求當(dāng)反應(yīng)達到平衡后濃度為多少？（設(shè)活度系數(shù)均等于1）。（2006）（五）界面現(xiàn)象29.有一表面活性劑的水溶液濃度很稀，在25℃時用快速移動的刀片刮取溶液的表面，測得表面活性劑的表面過剩濃度。已知25℃時純水的表面張力為。試計算該水溶液的表面張力。（2002）30.表面活性劑的水溶液濃度很稀，在時用快速移動的刀片刮取溶液的表面，測得表面活性劑的表面過剩濃度。已知時純水的表面張力為。試計算該水溶液的表面張力。（2003）31.已知在時，用活性炭吸附，其飽和吸附量為，若的分壓力為，其平衡吸附量為。求：（1）吸附等溫式中的值（吸附系數(shù)）；（2）當(dāng)?shù)姆謮簽闀r的平衡吸附量。（2004）32.已知時水—乙醚、乙醚—汞及水—汞的界面張力分別為0.0107、0.379及0.375N·m-1。若在乙醚—汞的界面上滴一滴水，試計算在上述條件下，水對汞面的濕潤角。（2006）

Ⅵ必會重點題分析與預(yù)測《物理化學(xué)》一、填空題1.熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W只適用于?！铩铩敬鸢附馕觥糠忾]物系的任何變化。2.第一類永動機不能制造成功的原因是?！铩敬鸢附馕觥磕芰考炔荒軇?chuàng)造也不能消滅。3.當(dāng)某化學(xué)反應(yīng)QUOTE，則該過程的隨溫度升高而?！铩敬鸢附馕觥肯陆?.如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：W，Q，QUOTE。★★★【答案解析】>0，<0，>0。5.如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣（視為理想氣體），已知p右>p左，將隔板抽去后:W，Q，QUOTE?！铩铩铩铩敬鸢附馕觥?0，=0，=0。6.一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2，V1V2?！铩铩敬鸢附馕觥?gt;7.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變H0?！铩铩敬鸢附馕觥?8.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度?！铩敬鸢附馕觥可?.已知反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+H2O（l）在298.15K時的恒容摩爾反應(yīng)熱為100kJ·mol-1，則在同溫下該反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱Qp=_?！铩铩铩敬鸢附馕觥縌V+vBRT=100kJ·mol-1+（-1）×8.3145×10-3kJ·K-1·mol-1×298.15K=102.5kJ·mol-110.節(jié)流膨脹過程又稱為_過程，多數(shù)氣體經(jīng)此過程后引起溫度_____?！铩铩敬鸢附馕觥亢沆?、下降11.25℃下，1molN2（可視為理想氣體）由1dm3膨脹到5dm3，吸熱2kJ，則對外作功W=★★★★【答案解析】2kJ12.1molH2（可看作理想氣體）等溫可逆地由100kPa、20dm3壓縮至200kPa，終態(tài)體積V＝。★★★★【答案解析】10dm313.如圖所示，AQUOTEB，AQUOTEC是同一理想氣體的兩個不同過程。若B、C兩點在同一條絕熱線上，則QUOTEQUOTE。★★★【答案解析】<14.選擇符號“>、=、<”填入下列空格：★★★★★（1）理想氣體恒溫膨脹：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】<，>，=，=。（2）理想氣體恒壓膨脹：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】<，>，>，>。（3）理想氣體節(jié)流膨脹：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】=，=，=，=。（4）實際氣體絕熱自由膨脹：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】=，=，=，<。（5）實際氣體恒溫自由膨脹：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】=，>，>，無法判斷。（6）實際氣體節(jié)流膨脹：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】無法判斷，=，無法判斷，=。（7）在QUOTE下，冰融化成水，以冰和水為體系：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】>，>，>，>。（8）在一絕熱的剛壁容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，若體系的壓力升高了，則體系：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】=，=，=，>。15.一絕熱容器中有一無摩擦、無質(zhì)量的絕熱活塞，兩邊各裝入等量同溫度同壓力的理想氣體，左邊有一電阻絲緩慢加熱，如圖，活塞慢慢向右移動，今以左邊氣體為系統(tǒng)，其余為環(huán)境，則系統(tǒng)有：W0，Q0，QUOTE0?！铩铩铩敬鸢附馕觥?gt;，<，>。16.一定量理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)歷（1）等溫壓縮，（2）絕熱壓縮過程，達到具有相同壓力的終態(tài)，以QUOTE分別表示兩過程的焓變，則有：QUOTEQUOTE。★★★【答案解析】<17.1mol水銀蒸汽在正常沸點630K時壓縮成液體。知其蒸發(fā)熱為QUOTE，設(shè)水銀蒸汽為理想氣體，則此過程的QUOTE，QUOTE?！铩铩铩铩敬鸢附馕觥?49328J，-54566J18.已知QUOTE時QUOTE（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓QUOTE，QUOTE，在同溫度下，QUOTE的標(biāo)準(zhǔn)摩爾相變焓為：。★★★★【答案解析】44.01QUOTE19.已知298K時QUOTE的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓QUOTE，反應(yīng)QUOTE的QUOTE，則在596K、QUOTE時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為。★★★【答案解析】-185.964QUOTE20.1mol氧氣由QUOTE經(jīng)絕熱可逆膨脹到最終壓力為QUOTE，則最終溫度為。（已知氧氣QUOTE并可看做理想氣體）★★★【答案解析】142.3K21.1mol理想氣體在恒壓下升溫QUOTE時，該過程的功W=?！铩铩敬鸢附馕觥?RQUOTE22.1mol理想氣體由QUOTE恒溫可逆膨脹至體積加倍，則終壓QUOTE，系統(tǒng)做功W=。★★【答案解析】1/2QUOTE；-1717J23.給自行車打氣時，把氣筒內(nèi)的空氣作為系統(tǒng)，設(shè)氣筒、橡皮管、車胎均不導(dǎo)熱，則該過程的Q=，W0.★★【答案解析】0；>。24.理想氣體反抗外壓做絕熱膨脹，內(nèi)能總是?！铩铩敬鸢附馕觥繙p小25.在一個絕熱箱內(nèi)裝有濃硫酸和水，開始兩者用隔膜分開，然后兩者用隔膜分開，然后弄破隔膜，使水和濃硫酸混合，以水和濃硫酸為系統(tǒng)，則系統(tǒng)的W0，Q0，QUOTE0?！铩铩铩敬鸢附馕觥?；=；=。26.如下圖所示，當(dāng)系統(tǒng)從狀態(tài)1，經(jīng)QUOTE，到狀態(tài)2，系統(tǒng)放熱300J，接受功200J；若系統(tǒng)經(jīng)QUOTE，到狀態(tài)2，系統(tǒng)放熱200J，則功W=?！铩铩铩敬鸢附馕觥?00J27．反應(yīng)QUOTE若將此反應(yīng)放在一個恒容絕熱容器中進行，則該系統(tǒng)的QUOTE，QUOTE，QUOTE.★★★【答案解析】>0；=0；=QUOTE。28.2molQUOTE，由始態(tài)300K、100kPa經(jīng)恒容加熱到終態(tài)600K、200kPa，設(shè)QUOTE為理想氣體，該過程的QUOTE?！铩铩铩敬鸢附馕觥?7610JQUOTE，那么CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓QUOTE=。★★【答案解析】-110.51QUOTE30.已知QUOTE時QUOTE的QUOTE，乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓QUOTE，水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓QUOTE=QUOTE。則乙烯的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓QUOTE。★★★【答案解析】-1410.92QUOTE31.已知298.15KQUOTE的QUOTE，那么此溫度下QUOTE的燃燒反應(yīng)的QUOTE=?！铩铩铩敬鸢附馕觥?885.35QUOTE32.純物質(zhì)可你想變過程都是在條件下進行的，對于QUOTE過程，設(shè)QUOTE，氣體為理想氣體，則體積功W=，QUOTE與QUOTE的關(guān)系為。★★【答案解析】恒溫、恒壓（平衡壓力）；-nRT；QUOTE33.理想氣體等溫過程有pV=常數(shù)，絕熱可逆過程有QUOTE常數(shù)（QUOTE），則在p-V圖上，當(dāng)?shù)葴鼐€與絕熱線相交時，等溫線斜率的絕對值絕熱線斜率的絕對值?！铩铩敬鸢附馕觥啃∮?4.1mol單原子理想氣體始態(tài)QUOTE經(jīng)下列過程（a）恒容升溫1K；（b）恒溫壓縮至體積減少一半；（c）恒壓升溫10K；（d）絕熱可逆壓縮至體積減少一半。上述四個過程中，終態(tài)壓力最大的是，最小的是，終態(tài)溫度最高的是，最低的是。★★【答案解析】d；c；d；b。35.實際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后的QUOTE，QUOTE。若想利用節(jié)流膨脹達到制冷的目的，要求節(jié)流膨脹系數(shù)QUOTE0?！铩铩敬鸢附馕觥縒；0；>。36.在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵?！铩敬鸢附馕觥靠偸窃龃?7.氮氣進行絕熱可逆膨脹?！铩敬鸢附馕觥?8.在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過程的熵變?！铩铩敬鸢附馕觥看笥诹?9.1molAg（s）在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag（s）的Cv，m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變?yōu)??！铩敬鸢附馕觥?0.在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90℃的液態(tài)水氣化為90℃的水蒸汽，體系的熵變QUOTE0?！铩铩铩敬鸢附馕觥?gt;41.理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變QUOTE0及環(huán)境的熵變QUOTE0。★★【答案解析】<；>。42.理想氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)態(tài)，此變化中體系的熵變QUOTE0及環(huán)境的熵變QUOTE0?！铩铩敬鸢附馕觥?gt;；=。43.理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）絕熱可逆膨脹；（2）多方過程膨脹，達到同一體積V2，則過程（1）的熵變ΔS（1）和過程（2）的熵變ΔS（2）之間的關(guān)系是：ΔS（1）ΔS（2）★★【答案解析】<44.對于平衡態(tài)的凝聚相體系，壓力p表示。★★【答案解析】外壓【答案解析】046.液體水在100℃，下氣化為水蒸氣，此過程的ΔU0，ΔH0，ΔS=0，ΔG0（填“＞”、“＜”或“=”）★★★【答案解析】>；>；>。47.101.3kPa下，1kg100℃的水蒸氣冷凝為同溫度下的水，此過程△S（系統(tǒng)）0，△S（總）0。（填>，<或=）★★★【答案解析】<；=。48.定性判斷恒溫恒壓條件下，下列過程體系的熵是增加還是較少：水蒸氣冷凝為水，乙烯聚合成聚乙烯，氯化氫氣體溶解于水成鹽酸，?！铩铩敬鸢附馕觥看鸢福簻p少，減少，減少，增加。49.在下表中填>、=、<0或不確定。★★★★QW理想氣體絕熱向真空膨脹實際氣體絕熱向真空膨脹理想氣體節(jié)流膨脹恒溫條件下水向真空蒸發(fā)飽和水蒸汽凝結(jié)為液體水【答案解析】=0=0=0=0>0<0<0=0=0=0不確定>0<0不確定=0=0=0=0>0<0<0>0=0>0>0>0=0=0<0>0<0<0<0>0=050.有一溫泉的溫度為QUOTE，周圍大氣溫度為QUOTE，假設(shè)一卡諾熱機工作在上述兩個熱源之間，從溫泉吸熱100kJ，則對環(huán)境做功。★★【答案解析】10.51kJ【答案解析】大于零52.在101325Pa下，2molQUOTE由QUOTE升至QUOTE，已知QUOTE，則此過程系統(tǒng)的熵變?yōu)??！铩敬鸢附馕觥?8.04QUOTE53.理想氣體在恒壓膨脹時，其熵變。★【答案解析】>0為?！铩敬鸢附馕觥?.032QUOTE55.在QUOTE時，某過冷液體的飽和蒸汽壓為100Pa。摩爾蒸發(fā)焓為QUOTE，同溫度下其固態(tài)的飽和蒸汽壓為20Pa，摩爾升華焓為QUOTE，則此過冷液體在此溫度下凝結(jié)為固態(tài)的摩爾熵變?yōu)椤！铩铩铩敬鸢附馕觥?138.62QUOTE56.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固可以制造器皿，現(xiàn)在把白錫制成的器皿放在QUOTE的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能用？已知：（白）（灰）的摩爾反應(yīng)焓變分別為：QUOTE。★★★【答案解析】會57.1mol理想氣體在QUOTE等溫可逆膨脹到壓力為QUOTE，則過程的QUOTE?！铩铩敬鸢附馕觥?5743J58.1molQUOTE（可視為理想氣體），在始態(tài)QUOTE，熵QUOTE，經(jīng)絕熱可逆膨脹，溫度降到QUOTE，過程的QUOTE=。★★【答案解析】10556J59.在爆炸反應(yīng)中，可以用來判斷過程方向的狀態(tài)函數(shù)為?！铩铩敬鸢附馕觥快?0.一般情況下，水的體積比同溫度下的冰要小。當(dāng)QUOTE時，若溫度下降，其平衡壓力?！铩铩敬鸢附馕觥可?1.在高溫QUOTE和低溫QUOTE兩熱源工作的可逆熱機，理論上，在條件下熱機效率可以為1?！铩敬鸢附馕觥?2.同在兩熱源間工作的可逆熱機和不可逆熱機，若輸出相同的功，則可逆熱機向低溫?zé)嵩捶懦龅臒岵豢赡鏌釞C向低溫?zé)嵩捶懦龅臒??！铩铩敬鸢附馕觥啃∮?3.2mol理想氣體經(jīng)歷變化QUOTE，已知QUOTE，則QUOTE。★★★【答案解析】64.有一個絕熱不良的溫度為370K的大恒溫槽，經(jīng)相當(dāng)長時間后有1000J的熱傳給室內(nèi)空氣，室溫為300K，則恒溫槽的熵變QUOTE，空氣的熵變QUOTE，此過程可逆?！铩铩铩铩敬鸢附馕觥?2.703QUOTE；3.333QUOTE，是不。65.1mol理想氣體從始態(tài)QUOTE膨脹到終態(tài)2QUOTE，下列各過程中的熵變：（1）恒溫可逆膨脹QUOTE。（2）恒溫自由膨脹QUOTE。（3）絕熱自由膨脹QUOTE。（4）絕熱可逆膨脹QUOTE?！铩铩铩铩铩敬鸢附馕觥浚?）5.763QUOTE；（2）5.763QUOTE；（3）5.763QUOTE；（4）066.2mol水在298K下，壓力從101325Pa變?yōu)?02650Pa，已知QUOTE，則QUOTE。★★★【答案解析】067.2mol冰在101325Pa下，溫度從QUOTE變?yōu)镼UOTE，已知QUOTE，則QUOTE?！铩铩铩敬鸢附馕觥?4.25QUOTE68.在101325Pa下，將一小塊冰投入大量水中（水溫略高于QUOTE），冰會熔化，問QUOTE0，QUOTE0，QUOTE0?！铩铩铩敬鸢附馕觥?gt;；<；=。69.QUOTE時，QUOTE的QUOTE。已知298KQUOTEQUOTE?！铩铩铩敬鸢附馕觥?758.369QUOTE。70.下列過程中，哪一種狀態(tài)函數(shù)（U、H、S、A、G）的該變量為零？★★★（1）實際氣體絕熱可逆膨脹過程，。（2）實際氣體節(jié)流膨脹過程，。（3）液體水在QUOTE下蒸發(fā)過程，。（4）QUOTE和QUOTE在絕熱鋼瓶中發(fā)生反應(yīng)生成HCl，系統(tǒng)溫度上升，。（5）液體水在373K、101325Pa下汽化為水蒸氣，。（6）一定量物質(zhì)在恒溫、恒容、不做非體積功下發(fā)生可逆變化，?！敬鸢附馕觥浚?）QUOTE；（2）QUOTE；（3）都不為零；（4）QUOTE；（5）QUOTE；（6）QUOTE。71.純物質(zhì)pVT變化，在恒壓下升溫，吉布斯函數(shù)QUOTE0，在恒溫下升壓時QUOTE0，在恒溫下膨脹時亥姆霍茲函數(shù)QUOTEA0，在恒容下升溫時QUOTEA0?！铩铩铩敬鸢附馕觥?lt;；>；<；<。72.理想氣體恒溫可逆壓縮時，QUOTE0，QUOTE0。★★【答案解析】<；>。73.已知QUOTE下，QUOTE的QUOTE，QUOTE，則QUOTE。在此條件下該反應(yīng)進行。★★★★【答案解析】QUOTE；不能。QUOTE，QUOTE冰的蒸汽壓QUOTE，則QUOTE時水的蒸汽壓QUOTE?！铩铩铩敬鸢附馕觥?20.5Pa75.指出下列公式的適用條件：★★★（1）QUOTE；（2）QUOTE；（3）QUOTE；（4）QUOTE；（5）QUOTE；（6）QUOTE?！敬鸢附馕觥浚?）封閉體系、理想氣體（2）封閉體系、理想氣體恒溫混合過程（3）封閉體系恒壓只做體積功（4）組成不變的單相只做體積功封閉體系（5）封閉體系、恒溫可逆過程（6）組成不變的單封閉體系76.在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)勢與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為?！铩铩敬鸢附馕觥喀蹋ㄋ溅蹋ㄆ?7.98K時，A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為k1和k2，且k1＞k2，則當(dāng)P1＝P2時，A、B在水中的溶解量C1和C2的關(guān)系為。★★【答案解析】C1<C278.定義偏摩爾量時規(guī)定的條件是?！铩敬鸢附馕觥康葴氐葔?，溶液濃度不變79.影響沸點升高常數(shù)和凝固點降低常數(shù)值的主要因素是?！铮?）溶劑本性（2）溫度和壓力（3）溶質(zhì)本性（4）溫度和溶劑本性【答案解析】（1）80.兩液體的飽和蒸汽壓分別為p*A，p*B，它們混合形成理想溶液，液相組成為x，氣相組成為y，若p*A>p*B則?！铩铮?）yA>xA（2）yA>yB（3）xA>yA（4）yB>yA【答案解析】（1）81.已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當(dāng)溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時，在氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。★★★【答案解析】2/382.在298K下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶為1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則?！铩铩铮?）μ1=10μ2（2）μ1=2μ2（3）μ1=1/2μ2（4）μ1=μ2【答案解析】（4）83.298K，QUOTE下，苯和甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為2dm3，苯的物質(zhì)的量為0.25，苯的化學(xué)勢為μ1，第二份溶液的體積為1dm3，苯的物質(zhì)的量為0.5，化學(xué)勢為μ2，則μ1μ2?！铩铩铩敬鸢附馕觥?lt;84.2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混和形成液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3mol-1，2.15×10－5m3mol-1，則混合物的總體積為。★★【答案解析】1.003×10-4m385.兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則?！铩铮?）溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰（2）兩杯同時結(jié)冰（3）溶有NaCl的杯子先結(jié)冰（4）視外壓而定【答案解析】（1）★【答案解析】降低87.在288K時H2O（l）的飽和蒸氣壓為1702Pa，0.6mol的不揮發(fā)性溶質(zhì)B溶于0.540kgH2O時，蒸氣壓下降42Pa，溶液中H2O的活度系數(shù)γx應(yīng)該為?！铩铩铩敬鸢附馕觥?.994888.在20℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下各為0.5mol的水－乙醇混合物，水和乙醇的偏摩爾體積分別為17.0和57.4cm3·mol－1，則該混合物的體積為___?！铩铩敬鸢附馕觥?7.2QUOTE89.化學(xué)勢就是B物質(zhì)的偏摩爾___?！铩敬鸢附馕觥考妓购瘮?shù)90.人體血漿可視為稀溶液，密度為103kg·m-3，凝固點為-0.56℃，37℃時人體血漿的滲透壓Π=kPa。（已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1）★★【答案解析】776.391.100℃時xKCl=0.05的水溶液上方蒸氣壓P=92.5kPa，以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，該溶液中水的活度a水=，活度系數(shù)=?！铩铩铩敬鸢附馕觥?.913；0.96192.已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.03，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?1.3kPa，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為kPa。★★★【答案解析】88.56193.化學(xué)勢的定義式為μB=。★【答案解析】GB（或者94.下列表示中哪些是偏摩爾量，哪些是化學(xué)勢?！铩铩敬鸢附馕觥浚?）、（4）、（5）；（4）、（6）。95.實驗測得25℃時H2O（A）與CH3COCH3（B）組成的混合物在xB=0.1791時總壓p=21.30kPa，蒸汽組成為yB【答案解析】3.412；0.56596.在純?nèi)軇┲屑尤敕菗]發(fā)性的B物質(zhì)，所形成稀溶液的沸點?！铩敬鸢附馕觥可仙?7.在25℃時，純液體A的pA?=5×104Pa，純液體B的pB【答案解析】0.6498.25℃時，H2（g）和O2（g）【答案解析】<99.當(dāng)溶質(zhì)B分子間的作用力小于溶質(zhì)B與溶劑A分子間的作用力，則該溶質(zhì)的亨利常數(shù)kx，B與純?nèi)苜|(zhì)的蒸汽壓pB（1）kx，B=pB?（2）kx【答案解析】（3）100.偏摩爾量集合公式X=BnBX【答案解析】恒溫、恒壓過程101.下列式子中，能成為偏摩爾量的是?！铩铩铩敬鸢附馕觥緼102.某溶液由2molA和1.5molB混合而成，其體積為420cm3，此溶液中組分A的偏摩爾體積VA=30【答案解析】240103.下列式子中，哪一個不具有化學(xué)勢的含義?！铩铩敬鸢附馕觥緿104.在298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力pθ=100kPa下，在純水中加入少量乙醇構(gòu)成稀溶液，水的摩爾分?jǐn)?shù)xH2O★★★【答案解析】105.若A分子和B分子之間的相互作用力，與A、B各自處于純態(tài)時分子之間的相互作用力相同，混合后，則有?mixH【答案解析】=106.在101.325kPa下，往純水中加入少量NaCl，與純水比較，此稀溶液的沸點?！铩铩敬鸢附馕觥可?7.某化合物1.5g溶于1kg純水中，形成非電解質(zhì)溶液，冰點降低了0.015K，該化合物的相對分子量可能是。（Kf=1.86K【答案解析】186g108.溫度一定時，在相同的外壓下，稀溶液中溶劑A的化學(xué)勢μA純?nèi)軇┗瘜W(xué)勢μA【答案解析】小于109.稀溶液四個依數(shù)性當(dāng)中，最靈敏性質(zhì)的是。（沸點升高、蒸汽壓降低、凝固點降低、滲透壓）★★【答案解析】滲透壓110.A和B形成的非理想溶液，在TK時測得其總蒸汽壓為29398Pa，在氣相中B的摩aA=【答案解析】0.179111.在一定溫度壓力下，由等物質(zhì)的量A（l）和B（l）構(gòu)成理想液態(tài)混合物，已知pA?：pB?【答案解析】1:2112.對于理想稀溶液來說，遵循拉烏爾定律，而遵循亨利定律。★【答案解析】溶劑；溶質(zhì)113.某氣體溶解于水中構(gòu)成稀溶液，能遵循亨利定律，已知該氣體在1×105Pa【答案解析】0.04mol114.少量HCl（g）氣體溶于水中構(gòu)成稀溶液，溶質(zhì)不遵循亨利定律，其原因主要是?！铩铩敬鸢附馕觥縃Cl在水中電離成H+115.1kg水中含乙醇的物質(zhì)的量為n的水溶液體積（單位cm3（其中a、b、c為常數(shù)）當(dāng)乙醇濃度為1mol?kg?1【答案解析】（b+2c）cm116.根據(jù)偏摩爾量的定義，偏摩爾熵可表示為?！铩敬鸢附馕觥?17．對于純物質(zhì)或組成恒定系統(tǒng)，焓的定義式為H=U+pV，對于混合物中任一組分B焓的定義式可表示為?！铩敬鸢附馕觥縃118.化學(xué)勢作為過程自發(fā)方向和限度的判據(jù)，其適用條件是?！铩铩敬鸢附馕觥縏、p恒定，W119.化學(xué)勢的重要性在于它是決定物質(zhì)傳遞和的強度性質(zhì)，還在于它可以計算在T、p恒定，nC'≠n【答案解析】方向；限度；吉布斯函數(shù)120.1mol純理想氣體在298K、50kPa下，其化學(xué)勢和標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢之差為?！铩铩铩敬鸢附馕觥?21.A物質(zhì)能分布于α相和β相之中，在溫度壓力恒定下，當(dāng)μAα>μAβ【答案解析】122.理想液態(tài)混合物各組分化學(xué)勢可表示為，其中μBθ為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定為【答案解析】μB=μ【答案解析】124.沒有半透膜將溶液和溶劑分開