2-03制取氧氣（下）（教師版）-2022-2023學年九年級上冊化學講義（人教版）

課題3制取氧氣課題3制取氧氣（下）知識導航知識導航課前引入生活中，許多場景下生活中，許多場景下需要用到輔助氧氣瓶。比如，高海拔攀登時，空氣稀薄帶來的缺氧，會造成人體各項技能的全面下降，危害到攀登者；人們在潛水時，無法像魚兒一樣在水中自由呼吸；冠心病人一旦發(fā)生粥樣硬化、管壁增厚、管腔變窄，就造成心臟供血不足，心肌缺血缺氧……在這種場景下，氧氣瓶至關重要。那么，你知道氧氣是如何制備的嗎？知識精講知識精講一、分解過氧化氫制氧氣思考與交流：過氧化氫溶液在常溫下可以分解放出氧氣，但是，在利用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，通常還要放入少量二氧化錳，這是為什么呢?實驗探究——分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用【【實驗操作】（1）在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（3）待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時，再重復上述操作，觀察現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析（1）（2）（3）結論【答案】帶火星的木條不復燃過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，放出的氧氣很少木條復燃過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，分解加速現(xiàn)象一致二氧化錳沒有被消耗，可以持續(xù)加速反應過氧化氫在二氧化錳催化下，分解生成水和氧氣：過氧化氫二氧化錳水+氧氣二氧化錳H2O2H2OO2二、催化劑在化學反應里能__________________________，而本身的____________和____________在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化作用。催化劑在化工生產(chǎn)中具有重要而廣泛的應用，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、多種化工原料等都要使用催化劑?！敬鸢浮扛淖兤渌镔|的化學反應速率質量化學性質資料卡片——催化劑的作用催化劑在化工生產(chǎn)過程中有重要作用，有的反應如果沒有催化劑就不能進行，大多數(shù)化工生產(chǎn)都有催化劑的參與。例如，在石油煉制過程中，用高效催化劑生產(chǎn)汽油、煤油等；在汽車尾氣處理中用催化劑促進有害氣體的轉化；釀造工業(yè)和制藥工業(yè)都要用酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。催化劑在化工生產(chǎn)過程中有重要作用，有的反應如果沒有催化劑就不能進行，大多數(shù)化工生產(chǎn)都有催化劑的參與。例如，在石油煉制過程中，用高效催化劑生產(chǎn)汽油、煤油等；在汽車尾氣處理中用催化劑促進有害氣體的轉化；釀造工業(yè)和制藥工業(yè)都要用酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。三、加熱氯酸鉀制氧氣在實驗室里還可以通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣，除生成氧氣外，同時還有一種叫氯化鉀的物質生成。二氧化錳在這一反應中也是催化劑。這個反應可表示如下：___________________________【答案】氯酸鉀二氧化錳加熱氯化鉀+二氧化錳加熱KClO3KClO2思考與交流分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？四、分解反應由_______反應物生成_______________其他物質的反應，叫做分解反應。【答案】一種兩種或兩種以上五、氧氣的工業(yè)制法思考與交流（（1）工業(yè)上能否用上述三種方法制備大量氧氣？為什么？（2）空氣中氧氣約占21%，能否直接將其分離出來？【答案】（1）不能，成本太高。（2）可以用分離液態(tài)空氣法資料卡片——氧氣的工業(yè)制法空氣中含氧氣的體積約為空氣中含氧氣的體積約為21%，這是制取氧氣的廉價、易得的原料。怎樣才能把氧氣從空氣中分離出來呢？我們知道，任何液態(tài)物質都有一定的沸點。科學家們正是利用了物質的這一性質，在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點是196℃，比液態(tài)氧的沸點（183℃）低，因此氟氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。為了便于貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓到1.5×104kPa，并貯存在藍色的鋼瓶中。近年來，膜分離技術得到迅速發(fā)展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到含90%以上氧氣的富氧空氣。富氧膜的研究在醫(yī)療、發(fā)酵工業(yè)、化學工業(yè)、富氧燃燒等方面得到重要應用?？偨Y歸納——氧氣的制取11.工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（物理變化）2.實驗室制法（化學變化）：（1）加熱高錳酸鉀（KMnO4）固體：（2）分解過氧化氫（H2O2）溶液：（3）加熱氯酸鉀（KClO3）固體：對點訓練對點訓練【例1】實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，一般有以下幾個步驟：①向長頸漏斗中倒入過氧化氫溶液②向容器中加入少量二氧化錳③檢查裝置的氣密性④收集氣體正確的操作順序是()A．①②③④ B．②①④③ C．③②④① D．③②①④【答案】D【詳解】實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣步驟為檢查裝置的氣密性、向容器中加入少量二氧化錳、向長頸漏斗中倒入過氧化氫溶液、收集氣體，D順序正確。故選D?！咀?1】向一定濃度過氧化氫溶液加入少量二氧化錳，立即有大量的氧氣產(chǎn)生，下列說法正確的是A．過氧化氫中含有水和氧氣B．過氧化氫能使二氧化錳分解放出氧氣C．二氧化錳能加快過氧化氫分解生成水和氧氣D．該反應中有過氧化氫和二氧化錳兩種反應物，不屬于分解反應【答案】C【詳解】向一定濃度過氧化氫溶液加入少量二氧化錳，二氧化錳可以促進過氧化氫分解水和氧氣，二氧化錳在反應中是催化劑。A、過氧化氫是純凈物，不含水、氧氣，不符合題意；B、反應中二氧化錳不變，是過氧化氫分解，不符合題意；C、二氧化錳在反應中是催化劑，可以促進過氧化氫分解水和氧氣，符合題意；D、該反應僅有一種反應物過氧化氫，二氧化錳在反應中是催化劑，不符合題意。故選C。【變12】實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣并進行性質實驗，下列操作錯誤的是（）A．加過氧化氫溶液 B．制取氧氣C．收集氧氣 D．鐵絲燃燒【答案】D【詳解】A、向試管中傾倒雙氧水時瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確，故A正確；B、實驗室用雙氧水制取氧氣，屬于固體和液體反應，所以圖中所示操作正確，故B正確；C、氧氣的密度比空氣的大，氧氣應從長導管通入，將空氣從短導管排出，圖中所示裝置正確，故C正確；D、鐵絲在O2中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，圖中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，所示裝置錯誤，故D錯誤。故選：D。題型二：分解過氧化氫制氧氣的實驗探究【例2】氧氣是生命活動的必需氣體。下列關于氧氣的性質、制備說法不正確的是（）A．雙氧水制取氧氣時，先加固體二氧化錳，再加液體雙氧水B．可用向上排空氣法或排水法收集氧氣C．排水法收集氧氣，待導管口出現(xiàn)連續(xù)而均勻氣泡時，再將導管伸入瓶口收集氣體D．利用上圖裝置可比較MnO2和CuO對H2O2分解的影響【答案】D【詳解】A、雙氧水制氧氣時，先加固體再加液體，A說法正確；B、因氧氣密度大于空氣且不易溶于水，故可以用向上排空氣法和排水法收集氧氣，B說法正確；C、排水法收集氧氣時，剛開始排出的氣體因有空氣而不純，故應導管口出現(xiàn)連續(xù)而均勻氣泡時，再收集，C說法正確；D、探究MnO2和CuO對H2O2分解的影響時，除MnO2和CuO不一致外其他因素應該都一致，但圖中還有過氧化氫溶液的濃度不一致，故不能比較MnO2和CuO對H2O2分解的影響，D說法錯誤；故選D。【變21】為探究過氧化氫分解反應快慢的影響因素，某學習小組設計了下列實驗，下列說法不正確的是實驗①實驗②實驗③A．對比實驗①和②，可研究常溫下，MnO2對反應快慢的影響B(tài)．對比實驗①和③，可研究常溫和50℃對反應快慢的影響是否相同C．對比實驗②和③，可研究MnO2和50℃的溫度對反應快慢的影響是否相同D．綜合實驗①、②和③可知，5%過氧化氫溶液最適合用于實驗室制取氧氣【答案】D【詳解】A．對比實驗①和②，過氧化氫的體積及溶質質量分數(shù)相同，區(qū)別是否放入二氧化錳，因此可探究常溫下，MnO2對反應快慢的影響，故選項A說法正確；B．對比實驗①和③，過氧化氫的體積及溶質質量分數(shù)相同，區(qū)別是反應時的溫度不同，故可研究常溫和50℃對反應快慢的影響，故選項B說法正確；C．對比實驗②和③，過氧化氫體積溶質質量分數(shù)相同，但反應的條件不同，②放入了二氧化錳，③升高了溫度，所以可研究MnO2和50℃的溫度對反應快慢的影響，故選項C說法正確；D．對比實驗①、②和③，整個過程過氧化氫的溶質質量分數(shù)均未改變，因此無法知道溶質質量分數(shù)是多少時最適合制取氧氣，故選項D說法錯誤。故選D?！军c睛】此題考查當過氧化氫分解制取氧氣速度的相關問題，探究過氧化氫的反應條件不同對化學反應速率的影響，在探究過程中，需仔細分析，反復比較，才能得出正確結果?！咀?2】實驗室部分常見儀器或裝置如圖所示，同學們可用于制取和收集氧氣，并驗證氧氣的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：①______。（2）實驗室里用高錳酸鉀制取一定質量的氧氣的文字表達式為______。為完成硫在氧氣燃燒實驗，收集氧氣的裝置為______（填序號）。（3）多功能瓶E可替代氣體收集裝置F，步驟如下：①將廣口瓶正放。②瓶中注滿水。③氧氣從______（填“a”或“b”）端通入。（4）某化學小組在學習氧氣的實驗室制法時，發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液在分解過程的反應速率，與多個因素有關。該小組進行如下探究。探究：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響圖1裝置中產(chǎn)生氧氣的量利用壓強傳感器測出。（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內壓強成正比，反應放熱忽略不計）寫出裝置圖1中發(fā)生反應的文字表達式為______。圖2是“不同質量的二氧化錳與相同體積的3%過氧化氫溶液混合”的實驗結果，從圖2中可以看出______。【答案】酒精燈高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣Fb過氧化氫水+氧氣在其他實驗條件相同的情況下，加入二氧化錳的質量越多，過氧化氫分解速率越快【詳解】（1）儀器①的名稱是酒精燈；（2）實驗室里用高錳酸鉀制取一定質量的氧氣時，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，硫在氧氣中燃燒的實驗中為了防止生成的二氧化硫污染環(huán)境，要在集氣瓶底部留少量的水，故為完成硫在氧氣燃燒實驗，收集氧氣用排水法，裝置為F；（3）多功能瓶E可替代氣體收集裝置F，氧氣從b端通入，將水從a端排出；（4）裝置圖1中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式為過氧化氫水+氧氣，從圖2中可以看出在其他實驗條件相同的情況下，加入二氧化錳的質量越多，過氧化氫分解速率越快；題型三：催化劑【例3】下列關于催化劑的說法正確的是A．催化劑都是加快反應速率的B．加入催化劑可以增加生成物的質量C．催化劑在化學反應中性質和質量不改變D．二氧化錳不是過氧化氫分解的唯一催化劑【答案】D【分析】本題考查催化劑的性質。【詳解】A、催化劑是改變化學反應速率，并不一定是加快，故A不符合題意；B、加入催化劑，并不會改變生成物的質量，故B不符合題意；C、催化劑在反應前后質量不變和化學性質不變，物理性質可能會變，故C不符合題意；D、二氧化錳不是過氧化氫分解的唯一催化劑，故D符合題意；故選D?！军c睛】本題難度不大，結合催化劑的概念進行作答即可?！咀?1】下列有關催化劑的說法正確的是（）A．在化學反應中能加快其他物質的反應速率，而本身的質量和性質在化學反應前后都沒有改變的物質稱為催化劑B．二氧化錳是一切化學反應的催化劑C．催化劑只能改變化學反應速率，不能增加或減少生成物的質量D．要使過氧化氫溶液分解出氧氣必須加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生分解反應【答案】C【詳解】A、催化劑能改變化學反應速率，化學反應前后，其質量和化學性質不變，但是物理性質可能改變，不符合題意；B、二氧化錳不是一切反應的催化劑，如電解水不需要二氧化錳作催化劑，不符合題意；C、催化劑能改變化學反應速率，但是不能增加或減少生成物的質量，符合題意；D、過氧化氫在常溫的條件下能分解，只是分解速率比較慢，不符合題意。故選C。【變32】下列有關催化劑的說法錯誤的是A．催化劑在化學反應前后質量和性質不發(fā)生改變B．催化劑只對某些反應有催化作用C．某一反應的催化劑可能不止一種D．催化劑不能增多或減少生成物的量【答案】A【詳解】A、催化劑在反應前后質量和化學性質不變，故說法錯誤；B、催化劑只對某些反應有催化作用，故說法正確；C、一個化學反應可以有多種催化劑，如過氧化氫可用二氧化錳、氧化鐵、氧化銅等多種物質做催化劑，故說法正確；D、催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變生成物的量，故說法正確。故選A。【變33】小明同學欲通過實驗探究“過氧化氫分解制取氧氣中二氧化錳的作用”，他設計并完成了如下實驗。實驗一：將5mL約5%的過氧化氫溶液加入試管中，伸入帶火星的木條，觀察到木條不能復燃。實驗二：試管中加入少量二氧化錳，伸入帶火星的木條，觀察到木條不能復燃。實驗三：將5mL約5%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳一起加入試管中，伸入帶火星的木條，觀察到木條迅速復燃了。由此小明同學得出二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。（1）在小明同學的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是______。（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出結論“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”，于是她補充設計了兩個方面的探究實驗，第一方面的實驗是在實驗前稱量二氧化錳的質量，實驗結束后，再次稱量二氧化錳的質量，這樣做的目的是______；第二方面的實驗目的是要證明在反應前后二氧化錳的______沒有發(fā)生改變。【答案】對比（或對照等）檢驗反應前后二氧化錳的質量是否改變檢驗反應前后二氧化錳的化學性質是否改變【詳解】（1）在實驗一中，將5mL5%過氧化氫倒入試管中，接著伸入帶火星的木條，木條不復燃，這說明不產(chǎn)生或產(chǎn)生較少氧氣，過氧化氫也會分解只是速度慢；實驗二中，向試管中加入少量二氧化錳，伸入帶火星的木條，帶火星的木條迅速復燃，說明產(chǎn)生大量的氧氣，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度；實驗一和實驗二起的作用是對比（或對照等），驗證二氧化錳的作用。（2）根據(jù)催化劑的定義，可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變，小明同學進行了實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是檢驗反應前后二氧化錳的質量是否改變；重新進行實驗二的目的是檢驗反應前后二氧化錳的化學性質是否改變。題型四：加熱氯酸鉀制氧氣【例4】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，充分反應后，為回收催化劑，將試管里剩下的物質進行處理，實驗步驟正確的是①溶解②結晶③過濾④蒸發(fā)⑤洗滌⑥干燥A．①③⑤⑥ B．①③②⑤ C．①③④⑤ D．①③④②【答案】A【詳解】氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，所以要從氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣中回收催化劑二氧化錳，可采取溶解、過濾、洗滌、干燥的方法，而氯化鉀不需獲得，即不需蒸發(fā)和結晶，故選：A。【變41】小華采用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內，其結果與只加等量氯酸鉀相比，正確的是A．反應速率不變，生成氧氣的質量不變B．反應速率加快，生成氧氣的質量不變C．反應速率加快，生成氧氣的質量增加D．反應速率不變，生成氧氣的質量增加【答案】C【詳解】A、高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成的二氧化錳可作氯酸鉀反應的催化劑，可加快化學反應速率；生成氧氣的質量與單純加熱氯酸鉀相比，質量增加，選項A錯誤；B、高錳酸鉀分解可生成氧氣，生成氧氣的質量與單純加熱氯酸鉀相比，質量要增加，選項B錯誤；C、生成的二氧化錳可作氯酸鉀反應的催化劑，可加快化學反應速率，所以反應速率加快，生成氧氣質量增加，選項C正確；D、生成的二氧化錳可作氯酸鉀反應的催化劑，可加快化學反應速率，選項D錯誤；故選C?！咀?2】在氯酸鉀分解的實驗研究中，某同學進行了系列實驗并記錄如下，相關分析正確的是（）實驗現(xiàn)象①加熱固體M（如圖所示）少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生④加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖所示）未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡A．實驗①說明M也能受熱分解產(chǎn)生氣體B．實驗①②④說明加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生C．實驗②③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量D．固體M一定是氯酸鉀分解的催化劑【答案】B【分析】①也可能是裝置中氣體受熱膨脹，導致有氣泡產(chǎn)生，不一定是M生成的；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氣體；③說明氯酸鉀在較高的溫度下與M接觸釋放出大量的氣體；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氣體?！驹斀狻坑煞治龅茫篈、實驗①不能說明M受熱分解產(chǎn)生氣體，錯誤；B、實驗①②④對比可知，加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生，正確；C、實驗②③說明固體M的加入反應速率加快了，并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量，錯誤；D、要證明反應中固體M是催化劑還需要驗證其質量和化學性質在反應前后是否發(fā)生了變化，錯誤。

【點睛】催化劑只是改變反應的速率，對反應的生成物及生成物的量都沒有影響?！咀?3】將ag氯酸鉀和bg二氧化錳共熱，至反應不再放出氣為止，剩余固體cg，剩余固體有__，它們的質量分別是___.【答案】二氧化錳和氯化鉀bg、(cb)g【詳解】氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣。二氧化錳是該反應的催化劑，反應前后質量不變。所以剩余固體中有二氧化錳和氯化鉀。含有二氧化錳的質量為bg，含有氯化鉀的質量為（cb）g?！咀?4】根據(jù)如圖的實驗裝置，回答下列問題：（1）用過氧化氫和二氧化錳制取并收集氧氣可采用的裝置組合是_____，二氧化錳在反應中所起的作用是_____反應的文字表達式為：_____。（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置應選擇_____，反應的文字表達式為_____，屬于什么基本反應類型_____．實驗過程中，裝藥品前應該先進行_____（填操作步驟）；實驗結束時，應先_____再_____．不這樣做的后果是_____．（3）在A中裝入高錳酸鉀制取氧氣，試管口應放_____，以防止_____．用排水法收集氣體時，當_____時再才能開始收集．【答案】BC或BE催化作用A分解反應裝置氣密性檢查將導管移出水面熄滅酒精燈水槽中的水倒流進入試管，使試管炸裂一團棉花高錳酸鉀粉末進入導管氣泡連續(xù)均勻冒出【詳解】（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是液體，反應條件是常溫、催化劑，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以用過氧化氫和二氧化錳制取并收集氧氣可采用的裝置組合是BC或BE，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，文字表達式為：；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置應選擇A，加熱氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，文字表達式為：，符合“一變多”特征，屬于分解反應，實驗過程中，裝藥品前應該先進行裝置氣密性檢查，實驗結束時，應先將導管移出水面再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流進入試管，使試管炸裂；（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，用排水法收集氣體時，當氣泡連續(xù)均勻冒出時再開始收集，因為一開始冒出的是裝置內的空氣。題型五：基于制取氧氣的圖像信息題【例5】已知氧化銅也可以催化過氧化氫的分解，現(xiàn)向一定量的過氧化氫的水溶液中加入適量的氧化銅粉末，充分反應（忽略水的揮發(fā)）。下列圖象不正確的是（）A． B． C． D．【答案】D【詳解】A、根據(jù)反應方程式：過氧化氫氧氣+水，隨著反應進行，氧氣質量逐漸增大后不變，A正確。B、反應中氧化銅是催化劑，氧化銅質量不變，B正確。C、溶液中水的質量先增多，后不變，C正確。D、過氧化氫質量減少到零，D錯誤。故選D。【變51】等質量的兩份固體，a為純凈的氯酸鉀，b為混有一定量二氧化錳的氯酸鉀。分別將a和b加熱制取氧氣，以下圖中能正確表示產(chǎn)生氧氣的質量與反應時間關系的是（）A． B． C． D．【答案】A【詳解】等質量的兩份固體，a為純凈的氯酸鉀，b為混有一定量二氧化錳的氯酸鉀，a氯酸鉀多生成氧氣多，b含有二氧化錳是催化劑反應速度快，A圖像相符，故選：A。【變52】下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是A．加熱一定量高錳酸鉀固體B．密閉容器中燃燒一定量的紅磷C．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D．在少量二氧化錳中加入一定量雙氧水【答案】D【詳解】A、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應結束剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳，固體質量沒有變?yōu)?，故A選項不正確；B、紅磷在密閉容器內燃燒放熱使瓶內氣體受熱膨脹導致瓶內氣壓增大的幅度大于因氧氣消耗被消耗而使瓶內氣壓減小的幅度，故瓶內氣壓增大，當燃燒結束，溫度冷卻至室溫后，瓶內氣體減小，氣壓會小于初始值，故B選項不正確；C、加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物時，反應后才產(chǎn)生氧氣，所以圖像應該從原點開始，故C選項錯誤；D、雙氧水與二氧化錳接觸反應速率會立即加快產(chǎn)生氧氣，所以圖像自原點開始，當過氧化氫反應結束后，氧氣質量不再參加，故D選項正確；故選D。題型六：分解反應【例6】下列反應中，屬于分解反應的是（）A．鈉+水→氫氧化鈉+氫氣 B．鋁+氧氣→氧化鋁C．硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅 D．碳酸→水+二氧化碳【答案】D【詳解】A、，不是一種物質反應生成多種物質的反應，不屬于分解反應；B、，是多種物質反應生成一種物質的反應，不屬于分解反應；C、，不是一種物質反應生成多種物質的反應，不屬于分解反應；D、，一種物質參與反應生成多種物質的反應，屬于分解反應；答案：D?！咀?1】下列反應既不屬于分解反應也不屬于化合反應的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A、一種物質生成多種物質的反應叫做分解反應，，該反應屬于分解反應，不符合題意；B、一種物質生成多種物質的反應叫做分解反應，多種物質生成一種物質的反應叫做化合反應，，既不是分解反應也不是化合反應，符合題意；C、多種物質生成一種物質的反應叫做化合反應，，該反應屬于化合反應，不符合題意；D、多種物質生成一種物質的反應叫做化合反應，，該反應屬于化合反應，不符合題意；答案：B?！咀?2】下列化學反應中既不是化合反應也不是分解反應的A．B．C．D．【答案】D【詳解】A、該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，錯誤；B、該反應屬于化合反應，錯誤；C、該反應是由一種物質反應生成多種物質，屬于分解反應，錯誤；D、該反應是由兩種物質反應生成兩種物質，既不是化合反應也不是分解反應，正確。故選D。題型七：工業(yè)制氧氣【例7】下列關于氧氣說法正確的是A．魚類能在水里生存，說明氧氣極易溶于水B．液氧可以做火箭的助燃劑C．分離液態(tài)空氣獲得氧氣是化學變化D．植物呼吸作用吸收二氧化碳放出氧氣【答案】B【詳解】A、魚類能在水里生存，說明水中有溶解的氧氣；氧氣不易溶于水，錯誤；B、液氧具有助燃性，可以做火箭的助燃劑，正確；C、分離液態(tài)空氣獲得氧氣是利用物質沸點不同進行的分離操作，沒有生成新物質，屬于物理變化，錯誤；D、植物呼吸作用吸收氧氣，放出二氧化碳，錯誤。故選B?！咀?】下列有關空氣的說法錯誤的是A．工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣B．稀有氣體可制成多種用途的電光源C．CO2是引起溫室效應的主要氣體，不屬于空氣污染物D．空氣的成分按質量計算，氧氣約占21%【答案】D【詳解】A、工業(yè)上用的大量氧氣，主要使用分離液態(tài)空氣法制取的，是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，液態(tài)空氣中液態(tài)氮的沸點低，加熱時液態(tài)氮先蒸發(fā)出來，故選項說法正確；B、稀有氣體通電時它們會發(fā)出不同顏色的有色光，可制成多種用途的電光源，故選項說法正確；C、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮都屬于空氣污染物，CO2是引起溫室效應的主要氣體，不屬于空氣污染物，故選項說法正確；D、空氣的成分按體積（而不是質量）計算，氧氣約占21%，故選項說法錯誤。故選：D。題型八：制取氧氣綜合【例8】實驗室制取氧氣必須滿足的條件是A．一定要加入催化劑 B．反應物中一定有液體C．反應物中一定有含氧化合物 D．反應一定需要加熱【答案】C【詳解】A、實驗室制取氧氣必須滿足的條件是，不一定要加入催化劑，例如加熱高錳酸鉀制取氧氣，沒有加入催化劑，說法錯誤；B、實驗室制取氧氣必須滿足的條件是，反應物中不一定有液體，例如加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀是固體，說法錯誤；C、實驗室制取氧氣必須滿足的條件是，反應物中一定有含氧化合物，高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫都是含氧化合物，說法正確；D、實驗室制取氧氣必須滿足的條件是，反應不一定需要加熱，例如過氧化氫在二氧化錳的催化下制取氧氣，生成物是氧氣和水，該反應常溫下進行，說法錯誤。故選：C。【變81】從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是A．氯酸鉀受熱分解 B．高錳酸鉀受熱分解C．氧化汞受熱分解 D．過氧化氫催化分解【答案】D【詳解】A、氯酸鉀加熱分解會消耗酒精燃料，不符合題意；B、高錳酸鉀受熱分解需要加熱，且生成物有三種，原料利用率低，不符合題意；C、氧化汞分解需要加熱，且生成物中汞易揮發(fā)到空氣中有毒，不符合題意；D、過氧化氫催化分解在常溫下即可反應，且產(chǎn)物只有氧氣和水，符合題意。故選D?！军c睛】綠色化學應該由以下幾個方面考慮：1、反應材料利用充分；2、反應條件清潔節(jié)能；3、產(chǎn)物無污染無公害。【變82】如圖所示四種途徑都可以得到O2（反應條件已省略），下列說法錯誤的是A．根據(jù)綠色化學理念，甲途徑是實驗室制O2的最佳方案B．為了使甲、乙兩種途徑更快地得到O2，均需加入催化劑C．甲、乙、丙途徑中均發(fā)生化學變化D．工業(yè)上采用途徑丁制取O2，主要是利用了N2和O2的密度不同【答案】D【詳解】A、甲途徑，無需加熱，操作簡單，節(jié)約能源，是實驗室制取氧氣的最佳方案，不符合題意；B、甲、乙途徑中，加入催化劑，可以加快反應速率，更快得到氧氣，不符合題意；C、甲、乙、丙途徑中均有氧氣等新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；D、工業(yè)上采用途徑丁制取氧氣，是利用液氮和液氧沸點的不同，將其分離，符合題意。故選D?！纠?】如圖是有關氧氣的知識結構圖（部分反應條件省略，參加反應的氧氣為足量）請回答下列問題：（1）反應①中二氧化錳起______作用；（2）反應②的文字表達式是______；（3）反應③完全分解后試管內的剩余固體是______；（4）證明有④生成的實驗操作是______；（5）寫出生成⑤的實驗現(xiàn)象______；（6）上述6個反應屬于化合反應的有______（填序號，下同），屬于分解反應的有______?！敬鸢浮看呋然浐投趸i將生成氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生大量白煙④⑤⑥①②③【詳解】（1）無色液體在二氧化錳的作用下反應生成氧氣，故反應①是過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，在該反應中，二氧化錳是催化劑，起到催化作用；（2）暗紫色固體在加熱的條件下反應生成氧氣，可推出暗紫色固體為高錳酸鉀，故反應②為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的文字表達式為：；（3）反應③為氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，故反應③完全分解后試管內的剩余固體是：氯化鉀和二氧化錳；（4）反應④為碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故證明有④生成的實驗操作是：將氣體通入澄清石灰水中；（5）磷在氧氣中燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙；（6）反應①為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；反應②為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；反應③為氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；反應④為碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；反應⑤為磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；反應⑥為鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應。故屬于化合反應的有：④⑤⑥；屬于分解反應的有：①②③?！纠?0】下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題：(1)指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①_______；②_______。(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時應選用發(fā)生裝置____(填字母)，寫出該反應的文字表達式：____，二氧化錳在反應中作____；若要收集較為干燥的氧氣可選用收集裝置____(填字母，從A～E中選擇)；若A裝置用于高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置，則還缺少的實驗用品是____，加熱高錳酸鉀固體發(fā)生的反應的文字表達式為____。(3)實驗室用A和D裝置來制取氧氣，則實驗結束后正確操作順序是____。A先熄滅酒精燈，再移出導管B先移出導管，再熄滅酒精燈C操作順序沒有限制(4)若用F裝置收集氧氣，則氣體應從____(填“a”或“b”)進入F中?！敬鸢浮垮F形瓶集氣瓶B催化劑C一團棉花Ba【詳解】（1）圖中①是錐形瓶，②是集氣瓶（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時應選擇固液常溫型的發(fā)生裝置B，該反應的文字表達式為，二氧化錳可以加速過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的速率，而本身的質量和化學性質不變，在反應中作催化劑，起到了催化作用；由于排水法收集的氣體較純凈，排空氣收集的氣體較干燥，若要收集較為干燥的氧氣可選用向上排空氣的收集裝置C；利用高錳酸鉀制氧氣時需要在試管口賭一團棉花，若A裝置用于高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置，則還缺少的實驗用品是一團棉花，加熱高錳酸鉀固體發(fā)生的反應的文字表達式為（3）實驗室用A和D裝置來制取氧氣，則實驗結束后正確操作順序應該先撤導管后撤酒精燈，防止水到吸入試管，炸裂試管，故選B；（4）若用F裝置收集氧氣，由于氧氣的密度比空氣略大，應該用向上排空氣法，則氣體應該從a端進入F中?！纠?1】某化學興趣小組的同學利用下列實驗裝置，開展氧氣的實驗室制取和有關性質的研究。請結合如圖所示實驗裝置，回答有關問題。（1）圖中儀器名稱是①______②______。（2）若用高錳酸鉀制氧氣，則應選擇的發(fā)生裝置為______（填序號，下同），反應文字或符號表達式為______。裝置B與裝置C比較，具有的優(yōu)點為______（寫一點即可）。（3）小明用注射器組裝成圖G所示裝置制取氧氣，裝置中反應的文字或符號表達式為______，此反應屬于的基本反應類型是______反應；（4）用F裝置收集氧氣時，當______時再開始收集；用D裝置收集氧氣時，驗滿的方法是______；若用圖2裝置盛滿水收集氧氣，則氣體應從______填“a”或“b”）端通入；（5）氫氣密度小于空氣，難溶于水，要制取純凈的氫氣應該選擇的收集裝置______（填序號）；（6）細鐵絲在H裝置中燃燒，其反應的文字或符號表達式______，H裝置中水的作用______?！敬鸢浮吭嚬荛L頸漏斗A可以隨時沿著長頸漏斗向錐形瓶添加液體藥品分解當有連續(xù)不斷的氣泡冒出將帶火星的小木條放在集氣瓶口，小木條復燃，證明復燃，證明氧氣收集滿aF防止高溫生成物濺落損壞集氣瓶【詳解】（1）儀器名稱是①試管；②長頸漏斗；（2）實驗常用加熱高錳酸鉀制取氧氣，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則應選擇的反生裝置為A，該反應的文字表達式，裝置B與裝置C比較，具有的優(yōu)點為可以隨時添加藥品，因為裝置a可以隨時沿著長頸漏斗向錐形瓶添加液體藥品；（3）裝置G常用過氧化氫在二氧化錳的催化下制取氧氣，生成水和氧氣，該反應的文字表達式，一種物質生成多種物質的反應叫做分解反應，該反應屬于分解反應；（4）用F裝置收集氧氣時，當有連續(xù)不斷的氣泡冒出時再開始收集，因為收集的氣體純度高；用D裝置收集氧氣時，驗滿的方法是將帶火星的小木條放在集氣瓶口，小木條復燃，證明復燃，證明氧氣收集滿；圖2裝置盛滿水收集氧氣，該收集氣體的方法是排水法，氣體從a導管通入氣體，集氣瓶中水沿長導管b排出；（5）排空氣法收集的氣體是干燥的氣體，但是純度低；排水法收集的氣體純度高，但是濕潤的，氫氣密度小于空氣，難溶于水，要制取純凈的氫氣應該選擇的收集裝置F；（6）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的文字表達式，集氣瓶中水的作用是防止高溫生成物濺落損壞集氣瓶。提分特訓提分特訓【題1】在實驗室用雙氧水制氧氣時，不使用二氧化錳的結果是A．不產(chǎn)生氧氣 B．沒有影響 C．產(chǎn)生氧氣速率變慢 D．產(chǎn)生氧氣質量減少【答案】C【詳解】若不使用二氧化錳做催化劑，過氧化氫在常溫下也會緩慢分解產(chǎn)生氧氣，生成氧氣的速率減慢，但產(chǎn)生氧氣的總質量不變。故選：C?！绢}2】過氧化氫在催化劑作用下可迅速分解成水和氧氣，按入圖所示進行實驗，量筒中涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”。下列說法正確的是A．該實驗可以用洗潔精作發(fā)泡劑 B．產(chǎn)生的泡沫可用于滅火C．反應前后催化劑的性質不變 D．沒有催化劑過氧化氫不會分解【答案】A【詳解】A、該實驗可以用洗潔精作發(fā)泡劑，正確；B、過氧化氫分解生成氧氣，產(chǎn)生的泡沫中含有氧氣，不可用于滅火，錯誤；C、反應前后催化劑的化學性質不變，錯誤；D、沒有催化劑過氧化氫也會分解，只是反應速率慢一些，錯誤。故選A?！绢}3】下列關于空氣的說法錯誤的是A．空氣的成分按體積計算，氧氣約占21%B．二氧化碳排放過多會引起溫室效應，所以二氧化碳屬于空氣污染物C．工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣制取氧氣，這一過程屬于物理變化D．為改善空氣質量，提倡“綠色出行”，以公共交通工具為主【答案】B【詳解】A、空氣的成分按體積計算，氧氣約占21%，A正確。B、二氧化碳排放過多會引起溫室效應，但是二氧化碳不屬于空氣污染物，B錯誤。C、工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣制取氧氣，這一過程沒有生成新物質，屬于物理變化，C正確。D、為改善空氣質量，提倡“綠色出行”，以公共交通工具為主，減少汽車尾氣排放，D正確。故選：B。

【題4】下列說法不正確的是（）①催化劑能改變化學反應速率，但不增加生成物的質量②氧氣的化學性質活潑，能與所有物質發(fā)生化學反應③固體物質受熱變?yōu)闅怏w，可能是物理變化，也可能是化學變化④將一定量的氯酸鉀和少量的高錳酸鉀混合加熱一段時間后，試管中只剩余三種固體物質⑤燃燒和緩慢氧化的過程都放出熱量⑥高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水、分離液態(tài)空氣，這四種制取氧氣的方法都屬于分解反應⑦有氧氣參加的反應都是化合反應A．①③⑤ B．②⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑥⑦【答案】B【詳解】①催化劑能改變化學反應速率，但不增加生成物的質量，正確；②氧氣的化學性質活潑，不能與所有物質發(fā)生化學反應，如氧氣與水不反應，錯誤；③固體物質受熱變?yōu)闅怏w，可能是物理變化，也可能是化學變化，如干冰升華是物理變化，氯酸鉀受熱分解生成氧氣，屬于化學變化，正確；④將一定量的氯酸鉀和少量的高錳酸鉀混合加熱一段時間后，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，故試管中只剩余三種固體物質，分別是氯化鉀、二氧化錳、錳酸鉀，正確；⑤燃燒和緩慢氧化的過程都放出熱量，正確；⑥高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；雙氧水在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；分離液態(tài)空氣是利用液氮和液氧沸點的不同，將其分離，無新物質生成，屬于物理變化，不屬于分解反應，錯誤；⑦有氧氣參加的反應不一定都是化合反應，如甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，不屬于化合反應，錯誤。故正確的是②⑥⑦。故選B?！绢}5】5mL5%H2O2溶液中加入少量橙紅色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)榫G色(Cr3+)后又迅速變?yōu)榈燃t色，伸入帶火星木條，木條復燃，下列推測錯誤的是A．若重鉻酸鉀質量和化學性質反應前后不變，則為催化劑B．催化劑不能參與化學反應C．產(chǎn)生氣泡變快可能是重鉻酸鉀和H2O2反應造成的D．可能是反應生成了水稀釋重鉻酸鉀，導致其溶液顏色變淡【答案】B【詳解】A、重鉻酸鉀能夠改變過氧化氫分解速率，且重鉻酸鉀的質量和化學性質反應前后不變，因此重鉻酸鉀為該反應的催化劑，正確；B、由題干可知重鉻酸鉀參與了反應，只不過反應后期又再次生成了重鉻酸鉀，錯誤；C、由題意可知加入重鉻酸鉀的過氧化氫，產(chǎn)生了Cr3+，同時伴隨著大量氣泡產(chǎn)生，因此產(chǎn)生氣泡變快可能是重鉻酸鉀和H2O2反應造成的，正確；D、過氧化氫分解產(chǎn)生水，可能是水稀釋重鉻酸鉀，導致其溶液顏色變淡，正確；故選B。【題6】某同學用少量的二氧化錳和30ml5%雙氧水制備氧氣，下列圖像錯誤的是：A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、用雙氧水制備氧氣的實驗中，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，此選項正確；B、雙氧水中加入二氧化錳，迅速發(fā)生反應生成氧氣，當雙氧水反應完后，氧氣質量不再增多，此選項正確；C、雙氧水中加入二氧化錳，迅速發(fā)生反應生成氧氣，當雙氧水反應完后，氧氣質量不再增多，此選項錯誤；D、該反應中，二氧化錳作催化劑，只是加快了化學反應速率，不影響生成物的質量，因此等質量的雙氧水生成等質量的氧氣，此選項正確。故選C。【點睛】圖像問題主要是結合化學反應分析圖像的起點位置、變化趨勢、轉折點、終點位置是否正確?！绢}7】小慧同學在一次實驗中誤把高錳酸鉀當成了二氧化錳加入氯酸鉀中，加熱時，氯酸鉀的分解速率明顯加快。于是她驚奇地告訴同學小華：高錳酸鉀也可以做氯酸鉀分解的催化劑。小華同學經(jīng)過思考后，認為小慧同學得出的結論不科學。（1）小華的理由是未驗證反應前后高錳酸鉀________和________不變（2）如何證明高錳酸鉀不是氯酸鉀分解的催化劑：________。（3）高錳酸鉀能加快氯酸鉀分解速率的原因是________?！敬鸢浮抠|量化學性質單獨加熱KMnO4能分解產(chǎn)生O2，說明KMnO4不是催化劑高錳酸鉀受熱分解生成二氧化錳，二氧化錳對氯酸鉀的分解有催化作用，所以高錳酸鉀能加快氯酸鉀分解的速率。【分析】由于高錳酸鉀在加熱時能夠發(fā)生分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，這樣在氯酸鉀受熱時高錳酸鉀分解出的MnO2就能夠對氯酸鉀的分解起到催化的作用；這個過程中高錳酸鉀生成的二氧化錳改變了氯酸鉀的分解速率，所以作催化劑的是二氧化錳，而非高錳酸鉀；【詳解】（1）催化劑改變了化學反應速率，本身質量和化學性質不變；小華的理由是未驗證反應前后高錳酸鉀質量和化學性質不變。（2）單獨加熱KMnO4能分解產(chǎn)生O2，高錳酸鉀分解了，那么本身的化學性質改變，自身分解了，質量當然也就發(fā)生了改變，即高錳酸鉀在反應前后質量和化學性質都發(fā)生了改變，所以高錳酸鉀不是該反應的催化劑。（3）高錳酸鉀在加熱時能夠發(fā)生分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，在氯酸鉀在受熱時高錳酸鉀分解出的MnO2就能夠對氯酸鉀的分解起到催化的作用，加快了氯酸鉀分解速率?！绢}8】化學是一門以實驗為基礎的科學，結合下列實驗裝置圖回答問題。（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①________，②________。（2）某興趣小組把所學知識進行整理，得到如圖2四種方案都可以得到氧氣：①寫出實驗室中通過甲途徑制取氧氣的文字表達式________。②通過方案甲制取氧氣對環(huán)境較為友好，可選用的發(fā)生裝置為________（填字母），用C裝置收集氧氣，檢驗氣體已收集滿的方法是________。③欣淇通過丙途徑選用AE裝置制取并收集氧氣，下列操作正確是________。（填字母）A取好高錳酸鉀后檢查裝置的氣密性B當導管口有氣泡冒出時迅速收集氣體C實驗結束時，先熄滅酒精燈再將導管移出水面D從水中取出集氣瓶后正放在桌面（3）卓宜要收集一瓶氧氣供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選擇的氣體收集裝置是_______（填字母），理由是_______?！敬鸢浮吭嚬芗瘹馄緽把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則集滿DE集氣瓶中會留有少量水，實驗時可把硫燃燒生成的二氧化硫吸收掉，防止污染空氣【詳解】（1）據(jù)圖可知，①是試管；②是集氣瓶；（2）①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，文字表達式：；②過氧化氫制取氧氣；該反應屬于固、液常溫型，可用裝置B作發(fā)生裝置；用C裝置向上排空氣法收集氧氣，判斷氣體已收集滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則集滿；③A、檢查裝置的氣密性后，再裝入高錳酸鉀，錯誤；B、當導管口有氣泡冒出時就開始收集氣體，會導致收集的氧氣不純，剛排出的是空氣，錯誤；C、實驗結束后，先將酒精燈熄滅，再將導管移出水面，會導致水倒吸入試管引起試管炸裂，錯誤；D、從水中取出集氣瓶后，正放在桌面上，因為氧氣的密度大于空氣，正確；故選D；（3）若收集氧氣供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選擇氣體排水法收集，因為排水法收集的氧氣較純凈，且集氣瓶中會留有少量水，實驗時可把硫燃燒生成的二氧化硫吸收掉，防止污染空氣；故填：E；集氣瓶中會留有少量水，實驗時可把硫燃燒生成的二氧化硫吸收掉，防止污染空氣?！绢}9】以下是研究實驗室制取氣體的裝置圖，請按要求回答下列問題。（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______；②______。（2）使用A裝置制取氣體時試管口略向下傾的原因是______。（3）實驗室用B裝置制取氧氣的文字表達式為______；連接B、C裝置，關閉分液漏斗活塞，用手捂住B容器外壁，若導管口______，說明該裝置的氣密性良好。（4）小亮同學選用C裝置來收集一瓶氧氣，利用的氧氣的性質是______，使用該方法收集氧氣，當導管口有______的氣泡冒出時可以開始收集。小亮用收集到的氧氣做鐵絲燃燒的實驗時，他預先在集氣瓶內留有少量的水，這樣做的目的是______，該實驗中觀察到的現(xiàn)象之一是生成了______固體，反應的文字表達式為______。（5）小紅同學利用E裝置收集氧氣時，檢驗氣體是否集滿的方法是______。（6）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小且極易溶于水。實驗室采用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法獲得氨氣，應選用上述裝置______（填序號）組合來制取并收集該氣體?！敬鸢浮烤凭珶翦F形瓶防止冷凝水倒流，使試管炸裂過氧化氫水+氧氣產(chǎn)生氣泡氧氣不易溶于水，不與水反應連續(xù)、均勻防止高溫的熔化物濺落到瓶底使集氣瓶炸裂黑色鐵+氧氣四氧化三鐵將帶火星的木條放到集氣瓶口，觀察木條是否復燃AD【詳解】（1）圖中標號儀器的名稱：①酒精燈；②錐形瓶。（2）使用A裝置加熱固體制取氣體時試管口略向下傾的原因是防止冷凝水倒流，使試管炸裂。（3）B為固液反應裝置，所以選用過氧化氫溶液制備氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，文字表達式為過氧化氫水+氧氣；連接B、C裝置，關閉分液漏斗活塞，用手捂住B容器外壁，若導管口產(chǎn)生氣泡，說明該裝置的氣密性良好。（4）小亮同學選用C裝置排水法來收集一瓶氧氣，利用的氧氣的性質是氧氣不易溶于水，不與水反應，使用該方法收集氧氣，當導管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時可以開始收集。鐵絲在氧氣中燃燒實驗中，由于鐵在氧氣中燃燒放出了大量的熱，火星四射，該實驗集氣瓶中水的作用是吸熱，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶炸裂，該實驗中觀察到的現(xiàn)象之一是生成了黑色固體，鐵和氧氣在點燃條件下生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為鐵+氧氣四氧化三鐵。（5）利用E裝置向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氣體是否集滿的方法是將帶火星的木條放到集氣瓶口，觀察木條是否復燃。（6）實驗室采用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法獲得氨氣，發(fā)生裝置屬于固體加熱型的A裝置；又因為氨氣易溶于水，密度比空氣小，故采用向下排空氣法D裝置收集。【題10】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置，請回答下列問題。（實驗一）氣體的制備（1）儀器①的名稱為___________。（2）請指出裝置B中存在的一處錯誤___________，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是___________。（3）欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從___________（選填“a”或“b”）端通入。（4）甲烷是最簡單的有機物類的氣體，實驗室常用加熱醋酸鈉與氫氧化鈉固體混合物來制得。實驗室制取甲烷應選用的發(fā)生裝置是___________。（填序號）（實驗二）對KClO3分解反應的催化劑進行探究某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用上圖中的裝置完成表中實驗。編號KClO3質量/g催化劑催化劑質量/g收集50mLO2所需時間/s實驗15——171實驗25MnO20.549實驗35Fe2O30.558實驗45KCl0.5154（5）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是____________。（6）由實驗1和實驗4可知，KCl對KClO3分解____________（選填“有”或“無”）催化作用。（7）要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內____________?！敬鸢浮垮F形瓶長頸漏斗末端未伸入到液面以下可以控制反應速率bAMnO2有收集到O2的體積【詳解】實驗一：（1）儀器①的名稱為錐形瓶。（2）裝置B中存在的一處錯誤：長頸漏斗末端未伸入到液面以下，氣體會從長頸漏斗溢出，若選用C做發(fā)生裝置，優(yōu)點是可以控制反應速率，通過針筒控制滴加液體藥品速率，控制反應速率。（3）欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b端通入，因為氧氣密度比水小。（4）甲烷是最簡單的有機物類的氣體，實驗室常用加熱醋酸鈉與氫氧化鈉固體混合物來制得，屬于固體混合需要加熱型，制取甲烷應選用的發(fā)生裝置是A。實驗二：（5）由表格中的數(shù)據(jù)可知，收集等體積的氧氣時，實驗2所需時間最短，所以二氧化錳的催化效果最好。（6）由實驗1和實驗4可知，氯化鉀能加快氯酸鉀的分解速率，即KCl對KClO3分解有催化作用。（7）要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內收集到O2的體積。提分作業(yè)【練提分作業(yè)A．二氧化錳促進過氧化氫分解出氧氣和水B．過氧化氫使二氧化錳分解產(chǎn)生氧氣C．過氧化氫中含有水和氧氣D．反應物有過氧化氫和二氧化錳兩種物質【答案】A【詳解】A、二氧化錳是該反應的催化劑，能促進過氧化氫分解出氧氣和水，故選項正確；B、二氧化錳加快過氧化氫分解生成水和氧氣，故選項不正確；C、過氧化氫為純凈物，是由氫元素和氧元素組成，不含水和氧氣，故選項不正確；D、反應物是過氧化氫，二氧化錳是催化劑，該反應屬于分解反應，故選項不正確。故選A?！揪?】實驗室置取氧氣的裝置如圖所示，下列有關敘述合理的是（）A．錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放雙氧水B．錐形瓶里加入石灰石，分液漏斗里盛放稀鹽酸C．集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后倒放在桌面上D．當發(fā)生裝置中的液體與固體一接觸產(chǎn)生了氣泡即可收集氧氣【答案】A【分析】實驗的裝置為固體和液體反應制取氧氣的裝置，故藥品為過氧化氫和二氧化錳?！驹斀狻緼、用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時，在錐形瓶內加入二氧化錳，在分液漏斗中盛放雙氧水，A正確；B、根據(jù)裝置可知實驗選取的藥品為二氧化錳和雙氧水，石灰石和稀鹽酸是制取二氧化碳的藥品，B錯誤；C、由于氧氣的密度大于空氣的密度，故集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后應正放在桌面上，C錯誤；D、由于反應未開始時裝置內存在空氣，要在導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時開始收集，否則收集的氣體會不純，D錯誤。故選A【練3】某同學在實驗室設計了４種制取氧氣的方案：①用過氧化氫和二氧化錳混合；②使高錳酸鉀受熱；③高錳酸鉀和氯酸鉀混合加熱；④使二氧化錳受熱；判斷這四種方法（）A．全正確 B．全不正確 C．只有④不正確 D．只有①②正確【答案】C【詳解】①用過氧化氫和二氧化錳混合常溫下即可迅速產(chǎn)生大量氧氣，可用于實驗室制取氧氣；②使高錳酸鉀受熱在較低溫度下可生成較多氧氣，可用于實驗室制取氧氣；③高錳酸鉀加熱生成二氧化錳，是氯酸鉀分解的催化劑，所以高錳酸鉀和氯酸鉀混合加熱，可迅速產(chǎn)生較多氧氣，可用于制取氧氣；④使二氧化錳受熱不會生成氧氣，故不能用于制取氧氣。故選C?！揪?】加熱氯酸鉀制取氧氣時，常用到二氧化錳，二氧化錳的作用是()A．反應物 B．生成物 C．催化劑 D．既是反應物又是催化劑【答案】C【詳解】加熱氯酸鉀制取氧氣時，常用到二氧化錳，該反應中二氧化錳本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變，只是改變了反應速率，因此二氧化錳的作用是催化劑。故選C?！揪?】過氧化氫溶液分解反應的催化劑很多．化學興趣小組同學設計如圖四組實驗，比較兩種物質的催化效果，其中觀察效果較差的是（）A．第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積變化的快慢B．第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢C．第三組分兩次實驗，觀察木條能否復燃D．第四組分兩次實驗，觀察比較在相同時間內量筒收集氣體的體積大小【答案】C【詳解】A、第一組通過氣球膨脹的快慢很明顯的顯現(xiàn)出哪一物質的催化效果號，符合題意；B、第二組通過觀察比較反應過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢，很明顯的看出反應速率的快慢，也就知道哪一種物質催化效果好，符合題意；C、第三組分兩次實驗，看木條能否復燃，由于分兩次實驗，如果木條都能復燃，根本無法判斷哪一種物質的催化效果好，不符合題意；D、第四組雖然分兩次實驗，但通過比較收集一定體積的氣體所需的時間，就能比較出反應速率的快慢，符合題意；故選：C?！揪?】下列圖示中的錯誤實驗操作與選項中對應的可能產(chǎn)生的后果不一致的是A．KC1O3會進入導氣管B．有發(fā)生火災的危險C．藥品被污染D．無法檢驗裝置氣密性A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】本題考查實驗操作。【詳解】A、試管口向上傾斜會導致水倒流引起試管炸裂，而非是氯酸鉀進入導管，故A符合題意；B、向燃著的酒精燈里添加酒精，會導致發(fā)生火災，故B不符合題意；C、瓶塞正放在桌面，會污染藥品，故C不符合題意；D、試管和連接的長頸漏斗沒有形成密閉裝置，不會有氣泡產(chǎn)生，無法驗證裝置的氣密性，故D不符合題意；故選A?！军c睛】本題考查實驗操作錯誤導致的結果，需要注意和實驗操作進行對應?！揪?】下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）A．向一定量的過氧化氫溶液中加入一定量二氧化錳B．加熱一定量的高錳酸鉀固體C．a(chǎn)為固體氯酸鉀，b為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，且a和b的質量相等D．利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量（打開止水夾前）【答案】A【詳解】A、過氧化氫溶液中含有水，在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，完全反應后水的質量不再變化，故A正確；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應過程中，固體中錳元素質量始終不變，故B錯誤；C、生成的氧氣質量決定于氯酸鉀質量，a、b中氯酸鉀質量不相等，最終生成氧氣質量不相等，故C錯誤；D、將燃著的紅磷放入裝置中，瞬間由于溫度升高而使裝置中的氣體壓強增大，隨著紅磷的燃燒，被消耗的氧氣的也隨之增加，從而使瓶中壓強降低，至氧氣被消耗盡并且裝置冷卻后裝置中的壓強不再改變，故D錯誤。故選A?！揪?】下列有關催化劑的說法正確的是()A．在化學反應后其質量增加B．在化學反應后其質量減少C．催化劑能改變化學反應速率D．在化學反應后其化學性質發(fā)生了變化【答案】C【分析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑?！驹斀狻緼、催化劑在化學反應后其質量不變，錯誤；B、催化劑在化學反應后其質量不變，錯誤；C、催化劑能改變化學反應速率，催化劑能加快化學反應速率，也可減慢某些化學反應的速率，正確；D、催化劑在化學反應后其化學性質不變，錯誤。故選C。【點睛】掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵?！揪?】下列變化不屬于分解反應的是（）A．碳酸