湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中聯(lián)合考試化學(xué)試題2

名校聯(lián)考聯(lián)合體2024年春季高一年級(jí)期中聯(lián)合考試化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿(mǎn)分：100分得分：________________可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Cu64I127第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.湖南省有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如湘繡、醴陵彩瓷、安化黑茶、瀏陽(yáng)花炮制作技藝等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.湘繡中所用蠶絲線(xiàn)的主要成分是蛋白質(zhì)B.陶瓷的生產(chǎn)以黏土和石灰石為主要原料C.安化黑茶制作中的發(fā)酵工序涉及了氧化還原反應(yīng)D.五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.空間填充模型可以表示CO2或CS2C.NaHCO3在水中的電離方程式：D.用電子式表示K2S的形成：3.下列離子方程式正確的是A.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：B.將等物質(zhì)的量濃度的和NH4HSO4溶液以體積比混合：C.FeO溶于稀HNO3溶液：D.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：4.下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A.澄清無(wú)色透明的溶液中：、、、B.遇紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液：、、、C.含有大量的溶液：、、、D.遇鋁能產(chǎn)生H2的溶液：、、、5.丙烯酸乙二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.丙烯酸乙二酯能發(fā)生加聚反應(yīng)B.丙烯酸乙二酯含有三種含氧的官能團(tuán)C.丙烯酸乙二酯可以由乙二醇和丙烯酸通過(guò)酯化反應(yīng)生成D.丙烯酸乙二酯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6.下列實(shí)驗(yàn)儀器和藥品放置合理，并能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性B.驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)是否放熱C.制備氫氧化鐵膠體D.驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱順序：A.A B.B C.C D.D7.高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”?？梢园聪铝袃煞N方法制備：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.流程中HCl、H2和Cl2均可以循環(huán)利用B.反應(yīng)①、②、③、④、⑤均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為D.③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8.化合物M是一種重要的化工原料，可作凈水劑，化學(xué)式為。其中，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M具有還原性 B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>WC.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y D.M是含有共價(jià)鍵的離子化合物9.一種原電池的簡(jiǎn)易裝置如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值、下列說(shuō)法正確的是A.銀是正極，溶液中的陰離子向銀電極移動(dòng)B.該裝置工作時(shí)，電子的移動(dòng)方向?yàn)殍F電極→硫酸銅溶液→銀電極C.鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式為D.理論上，當(dāng)正極質(zhì)量增加6.4g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是非常重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.淀粉和纖維素是天然有機(jī)高分子，且兩者互為同分異構(gòu)體B.在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，可以產(chǎn)生磚紅色沉淀C.一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成兩種二肽D.油脂可以看作是高級(jí)脂肪酸與乙二醇通過(guò)酯化反應(yīng)生成的酯11.工業(yè)制硫酸的過(guò)程中，接觸室中SO2催化氧化制SO3氣體是關(guān)鍵的一步，550℃時(shí)，在1L的恒溫容器中，反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/min04241.281.8100.9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0~4min，O2的平均反應(yīng)速率為B往容器中充入Ne，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大C.8min時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.當(dāng)容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12.某化學(xué)興趣小組利用如下裝置探究SO2和Cl2使品紅溶液褪色的原理。反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到裝置Ⅱ、Ⅳ中的品紅溶液均褪色，將兩支試管加熱一段時(shí)間后，Ⅱ中溶液仍為無(wú)色，Ⅳ中溶液重新變回紅色。則下列說(shuō)法正確的是A.裝置Ⅰ中的試劑可以是濃鹽酸和MnO2B.反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和Cl2中可能混有HCl雜質(zhì)，均可用飽和NaHSO3溶液進(jìn)行除雜C.反應(yīng)一段時(shí)間后往裝置Ⅲ中滴加BaCl2溶液或AgNO3溶液，均能觀察到白色沉淀生成D.該實(shí)驗(yàn)證明了SO2和Cl2使品紅溶液褪色的原理均為氧化破壞品紅分子13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一種新型人工合成固定X元素的原理如下圖所示。

XY

Z

WQ下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z>W>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.Q元素氧化物水化物的酸性比W的強(qiáng)D.上圖總反應(yīng)中X的單質(zhì)置換出氧氣，說(shuō)明X的非金屬性比氧強(qiáng)14.一種利用磁鐵礦制備鐵紅的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.往濾液A中滴加少量酸性KMnO4溶液，可觀察到紫紅色褪去B.可以用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)濾液A中是否有C.FeCO3在空氣中煅燒的反應(yīng)方程式為D.最終得到鐵紅中的Fe元素的質(zhì)量小于原磁鐵礦中的Fe元素的質(zhì)量第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)是高中階段常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象較為明顯，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)為可逆反應(yīng)。已知是一種常見(jiàn)的溶劑，與水互不相溶，碘單質(zhì)在該溶劑中溶解后溶液呈紫紅色。回答下列問(wèn)題：（1）已知該反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）在一定條件下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合上圖的是________。A.氧化鈣與水反應(yīng) B.晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) D.甲烷在氧氣中燃燒（3）為了證實(shí)氯化鐵與碘化鉀反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)小組還設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量氯化鐵溶液于試管中，再往試管中加入過(guò)量的等物質(zhì)的量濃度的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后加入適量的振蕩且靜置，發(fā)現(xiàn)下層形成了紫紅色的溶液，若要證明該反應(yīng)存在限度，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：__________。（4）為了探究在可逆反應(yīng)中增大某種反應(yīng)物的濃度是否能提高生成物的產(chǎn)量，在一定溫度下，該實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間tmin內(nèi)產(chǎn)生I2的量來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)記錄如下表，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅰ0.150.15Ⅱ0.250.15Ⅲ0.350.15①利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在0~tminFeCl3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。②利用表格數(shù)據(jù)計(jì)算tmin時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______%。（5）若將的正反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，用石墨作電極材料，其中，正極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。16.某興趣小組嘗試以輝銅礦（Cu2S）為原料制備硫酸銅，其制備路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）Cu2S難溶于稀硫酸中，故需將Cu2S置于________（填儀器名稱(chēng)）中：灼燒，將其轉(zhuǎn)化為Cu2O。（2）步驟①生成的SO2會(huì)污染大氣，可以將其回收利用制取硫酸，工業(yè)上以SO2為原料制取硫酸的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ⅰ.________________，Ⅱ.。（3）Cu2O加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是________（填化學(xué)式），反應(yīng)后進(jìn)行的步驟②的操作名稱(chēng)是________。（4）為了充分利用銅元素，還需在步驟③中將Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4。該小組成員提出了兩種不同的氧化試劑方案：方案AB氧化試劑濃硫酸1mol/L的H2O2溶液+稀硫酸請(qǐng)寫(xiě)出利用方案A達(dá)成轉(zhuǎn)化目標(biāo)的反應(yīng)方程式：____________。最終他們選擇了方案B，方案B對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為，采取方案B的優(yōu)點(diǎn)是______________（請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn)）。（5）采用上述方案B，若最初稱(chēng)取的Cu2S質(zhì)量為16.0g，為了使Cu完全轉(zhuǎn)化為CuSO4，理論至少需要體積為_(kāi)_______mL的上述H2O2溶液。17.下圖是通過(guò)有機(jī)物A合成有機(jī)物F的流程圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上圖中的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體的有：B和X，________________。（2）A→X的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。（3）請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物A的名稱(chēng)：________________。（4）寫(xiě)出A的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。（5）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：________________________。（6）寫(xiě)出Y和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：________________________________。（7）W是C的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，則W有________種（不考慮立體異構(gòu)）。（8）參照上述合成路線(xiàn)，以環(huán)己烷（）為原料，設(shè)計(jì)合成環(huán)己酮（）的路線(xiàn)圖_________________（無(wú)機(jī)試劑任選）。18.某化學(xué)社團(tuán)利用注射器設(shè)計(jì)了NO與NO2相互轉(zhuǎn)化的趣味實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象記錄如表：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一向注射器中加入兩塊銅片，吸取10mL12mol/L的濃硝酸，塞緊橡膠塞。當(dāng)針筒活塞后移至40mL刻度時(shí)，將注射器內(nèi)所有液體排入廢液缸針筒活塞先緩慢后移，4min后迅速后移至40mL處。溶液變?yōu)榫G色，產(chǎn)生紅棕色氣體二取下橡膠塞，緩慢吸取8mL蒸餾水，塞緊橡膠塞，輕搖注射器，觀察現(xiàn)象注射器內(nèi)氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，活塞前移三取下橡膠塞，吸取少量空氣，輕搖注射器，重復(fù)操作2~3次吸取空氣后，氣體變?yōu)榧t棕色，晃動(dòng)注射器，紅棕色褪去（1）N在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。（2）在裝入銅片與濃硝酸之前，對(duì)注射器需進(jìn)行的操作是________________。（3）步驟一中溶液呈綠色而非藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，乙同學(xué)認(rèn)為是溶解了NO2所致。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。這些方案中可行的是________。A.加熱綠色溶液，觀察顏色變化B.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C.向綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化（4）請(qǐng)分步寫(xiě)出步驟三涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后吸入足量空氣，充分反應(yīng)，將廢氣、廢液注入廢液缸，廢液缸內(nèi)的試劑最好選用________。A.濃氨水 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.稀硫酸（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們注意到銅與濃硝酸反應(yīng)的速率先慢后快；且實(shí)驗(yàn)前4min注射器內(nèi)溫度沒(méi)有明顯變化。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：①假設(shè)一：________________（填化學(xué)式）對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向12mol/L濃硝酸中加入少量固體，重復(fù)步驟一的操作，活塞后移速度無(wú)明顯變化。②假設(shè)二：NO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：步驟一加入濃硝酸后，立即吸入少量NO2，繼續(xù)步驟一的操作，活塞后移速度明顯加快。有同