人教版高一上學期生物(必修一)《4.2.2元素周期表和元素周期律的應用》同步測試題及答案

第第頁人教版高一上學期生物(必修一)《4.2.2元素周期表和元素周期律的應用》同步測試題及答案過關練選擇題只有1個選項符合題意1.由下列描述可推斷其一定是非金屬元素的是()A.形成的單質(zhì)不易失去電子B.形成的單質(zhì)能與堿反應C.該元素的原子核外最外層只有1個電子D.該元素的原子序數(shù)為172.X元素最高氧化物對應的水化物為HXO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為()A.XH4 B.XH3C.H2X D.HX3.元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素N的最高價氧化物為________。根據(jù)元素周期律，請你預測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(用“＞”“＜”或“＝”表示)。(2)非金屬性：As________P(用“＞”“＜”或“＝”表示)。(3)元素S的最高正價和最低負價分別為________________________________、________。5.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是()A.制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料D.半導體材料6.鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，下列敘述正確的是()A.鍺的單質(zhì)具有半導體的性能B.鍺的最高價含氧酸是強酸C.鍺是一種金屬性很強的元素，極容易與空氣反應D.鍺與鹽酸反應生成GeCl47.硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、電解錳的催化劑，也是動植物必需的營養(yǎng)元素。下列有關硒的說法錯誤的是()A.74Se、76Se互為同位素B.H2O的穩(wěn)定性小于H2SeC.H2SO4的酸性比H2SeO4強D.將O2通入H2Se的水溶液中可得Se8.科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，稱為類鉛。關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是()A.它的最外層電子數(shù)為4B.它的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.它具有＋2、＋4價D.它的金屬性比鉛強9.已知元素鐳(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素，下列有關推斷不正確的是()A.RaSO4難溶于水B.RaCO3的熱穩(wěn)定性較好C.Ra能與冷水反應D.Ra(OH)2的堿性很強培優(yōu)練10.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為()A.12－3n B.3n－12C.3n－10 D.6－3n11.應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預測中正確的是()①第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性②At2單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿④SrSO4是難溶于水的白色固體⑤H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.①②③④ B.②④C.①③⑤ D.②④⑤12.砷化鎵太陽能電池具有廣闊的應用前景，下列有關說法不正確的是()A.砷元素符號為As，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族B.酸性：砷酸<磷酸C.鎵元素符號為Ga，單質(zhì)可能與水反應D.堿性：Ga(OH)3<Al(OH)313.元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是()A.若aX2＋和bY－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B.由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC.鍺與硅位于金屬元素與非金屬元素的分界線處，都能作半導體材料D.S和Se分別位于第ⅥA族的第三、四周期，則氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se14.下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)j在元素周期表中的位置是________。(2)n與g形成的化合物為________(填寫化學式，下同)，對該化合物進行焰色試驗，火焰呈________色。(3)k、l形成的最高價氧化物的水化物，酸性由強到弱的順序為________。(4)g的最高價氧化物對應的水化物與i的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________。(5)某同學欲探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系，進行如下實驗：(實驗操作)取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2mL1mol/L鹽酸中；(實驗現(xiàn)象)鎂與酸反應比鋁更劇烈；(實驗結論)①金屬性：Mg________Al(選填“>”或“<”)；(查閱資料)原子半徑(nm)Mg：0.160Al：0.143；(思考)②利用元素周期律對上述實驗結論進行解釋______________________________________________________________________________________________________________________________________。15.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：(1)表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是______________________________________________________________。(2)寫出短周期非金屬性最強的元素的離子結構示意圖：________。(3)③④⑤三種元素離子半徑從大到小的順序是________(填離子符號)。(4)②③④的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是________(填化學式)。(5)在一定條件下，利用置換反應可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉化(僅限于①～⑨中涉及的元素)。①同族元素之間，則反應可能為______________________________________________________________________________________________________。②不同族元素之間，則反應可能為_____________________________________________________________________________________________________。(以上反應各寫一個化學方程式即可)(6)將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。參考答案1.D[A項,鉑、金等原子也不易失去電子,形成的單質(zhì)不易失去電子,故不一定是非金屬元素;B項,金屬和非金屬交界處的元素形成的單質(zhì)和堿發(fā)生反應,比如鋁既可以和酸反應,也可以和堿反應;C項,堿金屬元素最外層電子只有1個,不屬于非金屬元素;D項,元素的原子序數(shù)為17的元素是氯元素,是非金屬元素。]2.D[由元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是HXO4,則最高價為+7價,其最低價為+7-8=-1價,即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為-1價,化學式為HX。]3.C[O無最高正價,F沒有正價,A錯誤;多電子原子中,能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動,B錯誤;P、S、Cl的非金屬性依次增強,得電子能力與最高價含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強,C正確;過渡元素是中間副族的十列元素,D錯誤。]4.(1)N2O5<(2)<(3)+6-2解析根據(jù)元素周期表知N元素處于第ⅤA族,其最高正化合價為+5價,其最高價氧化物為N2O5。依同主族元素的性質(zhì)遞變性可知P的非金屬性大于As的,故酸性強弱:H3AsO4<H3PO4。元素S處于第ⅥA族,故其最高正價和最低負價分別為+6、-2。5.D[位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素交界處的元素既有金屬性又有非金屬性,可在此處尋找半導體材料。]6.A[A項,鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,則鍺的單質(zhì)具有半導體的性能;B項,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,所以碳、硅、鍺的非金屬性依次減弱,則其對應最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱,即鍺的最高價含氧酸弱于硅酸,是弱酸;C項,鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,元素金屬性和非金屬性都較弱,反應中既不易得電子,也不易失去電子;D項,鍺與硅的化學性質(zhì)相似,與鹽酸不反應。]7.B[同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,74Se、76Se符合同位素的概念,故A正確;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,O的非金屬性強于Se,H2O的穩(wěn)定性大于H2Se,故B錯誤;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱,S的非金屬性強于Se,H2SO4的酸性比H2SeO4強,故C正確;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,非金屬性強的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì),O的非金屬性強于Se,所以將O2通入H2Se的水溶液中可得Se,故D正確。]8.B[由題意知,該元素位于第ⅣA族鉛元素下面,金屬性比鉛強,D正確、B錯誤;因處于第ⅣA族,其原子最外層有4個電子,A正確;由第ⅣA族元素常見化合物(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知C正確。]9.B[A項,由硫酸鎂可溶于水,硫酸鈣微溶于水,硫酸鋇難溶于水,可推出第ⅡA族元素的硫酸鹽的溶解性變化規(guī)律是從上到下逐漸降低,故RaSO4難溶于水,A項正確;B項,由MgCO3、CaCO3、BaCO3受熱均能分解可知,RaCO3的熱穩(wěn)定性不好,B項錯誤;C項,由Mg與冷水緩慢反應,Ca與冷水劇烈反應,可推出從上到下第ⅡA族元素的單質(zhì)與冷水的反應由難到易,C項正確;D項,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知Ra(OH)2是強堿,D項正確。]10.B[根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0及元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n-2,可計算出R的最高正價是+(3n-4),主族元素的最高正價與最低負價的絕對值的和等于8,設最低負價是y,則(3n-4)+|y|=8,解得y=3n-12。]11.B[①第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物中氨氣溶于水顯堿性,甲烷難溶于水,錯誤;②鹵族元素從上到下,單質(zhì)由氣體到固體,顏色逐漸加深,AgAt具有同AgCl相似的性質(zhì),不溶于水也不溶于稀硝酸,正確;③Li燃燒生成Li2O,錯誤;④CaSO4是微溶于水的白色固體,BaSO4是難溶于水的白色固體,則SrSO4是難溶于水的白色固體,正確;⑤非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:S>Se,則氫化物的穩(wěn)定性:H2S>H2Se,錯誤。]12.D[砷元素符號為As,與N、P同主族,處于元素周期表中第四周期第ⅤA族,A正確;同主族元素從上到下元素非金屬性減弱,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故酸性:磷酸>砷酸,B正確;鎵元素符號為Ga,處于第ⅢA族,金屬性比Al強,應能與水反應,C正確;同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,金屬性Ga>Al,故堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,D錯誤。]13.B[aX2+的核外電子數(shù)為a-2,bY-的核外電子數(shù)為b+1,由aX2+和bY-的核外電子層結構相同,可知a-2=b+1,則a=b+3,A正確;HCl和HF是無氧酸而不是最高價含氧酸,所以不能根據(jù)兩者酸性強弱來判斷元素非金屬性的強弱,B錯誤;鍺與硅都能作半導體材料,C正確;同一主族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,S的非金屬性比Se的強,則氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se,D正確。]14.(1)第三周期第ⅣA族(2)NaBr黃(3)H2SO4>H3PO4(4)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(5)①>②同周期元素從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子失去電子能力減弱,金屬性減弱解析根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知a~n分別是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br。(1)j是Si,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。(2)n與g形成的化合物為NaBr,因此將該化合物進行焰色試驗,火焰呈黃色。(3)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性S>P,則k、l形成的最高價氧化物的水化物,酸性由強到弱的順序為H2SO4>H3PO4。(4)g的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉與i的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(5)①鎂比鋁與酸反應更劇烈,說明Mg比Al活潑,所以金屬性:Mg>Al;②Mg、Al位于同周期,都是金屬,同周期元素從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子失去電子能力減弱,金屬性減弱,所以金屬性:Mg>Al。15.(1)第三周期第ⅣA族(2)(3)O2?>F->Na(5)①2Na+2H2O2NaOH+H2↑(或O2+2H2S2S+2H2O)②Mg+2HClMgCl2+H2↑(或2Mg+CO22MgO+C,合理即可)(6)H+HClOCl2解析根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知,①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。(2)