2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第13講　鐵鹽、亞鐵鹽及其轉(zhuǎn)化 課件

鐵鹽、亞鐵鹽及其轉(zhuǎn)化第三章金屬及其化合物課程標(biāo)準(zhǔn)1．掌握Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及檢驗方法。2．根據(jù)“價類二維圖”理解鐵及其化合物的性質(zhì)?？键c一鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)及檢驗考點二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化知識目錄鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)及檢驗考點一補鐵劑中鐵元素是以什么價態(tài)存在得呢？實驗探究：補鐵劑中鐵元素的價態(tài)檢驗實驗預(yù)測：補鐵劑中鐵元素價態(tài)有以下3種猜想：1、可能為

。2、可能為

。3、可能既有+2價，又有+3價。+2價+3價要點梳理1．鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFe2＋Fe3＋只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性ZnAl等若還原劑弱氧化劑Cu2+H+SI2

等

強氧化劑O2Cl2HNO3H2O2等CO強氧化劑O2Cl2HNO3H2O2

濃H2SO4

、酸性KMnO4等還原劑FeZn、Al、H2SKI等

1．Fe2＋的性質(zhì)含有Fe2＋的溶液呈______色，既有氧化性又有還原性。淺綠(1)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋與Zn反應(yīng)的離子方程式為______________________。Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋要點梳理(2)Fe2＋的強還原性：Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。Fe2＋與Cl2反應(yīng)的離子方程式為

。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋+2

Cl

－

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O要點梳理Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===2Fe3＋

+Mn2++4H2O

(3)亞鐵鹽溶液的水解與保存Fe2＋在水中會發(fā)生水解，其水解方程式為：

。因此，配制硫酸亞鐵溶液時常加少量

抑制Fe2＋的水解，同時加少量

防止Fe2＋被氧化。Fe2＋＋2H2O??Fe(OH)2＋2H＋

硫酸鐵粉2．Fe3＋的性質(zhì)含F(xiàn)e3＋的溶液呈______色，F(xiàn)e3＋具有較強的氧化性。棕黃2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(3)鐵鹽溶液的水解與保存1）Fe3＋在水中會發(fā)生水解，其水解方程式為：

。2）溶液中Fe3＋分別與HCO3-、[Al(OH)4]-、CO32-、ClO-等發(fā)生完全雙水解而不能共存。3）實驗室配置氯化鐵溶液時，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度，目的是抑制Fe3＋的水解4）保存：鐵鹽溶液保存時，加相應(yīng)酸抑制水解。Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋

補鐵劑中鐵元素是以什么價態(tài)存在的？請你設(shè)計實驗進(jìn)行分析實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論ⅰ.取少量補鐵劑稀釋液于試管中加入

。

。補鐵劑中鐵元素為+2價，猜想1正確ⅱ.取少量上述清夜于另一只試管中加入KSCN溶液

.補鐵劑中鐵元素為+3價，猜想2正確實驗預(yù)測：補鐵劑中鐵元素價態(tài)有以下3種猜想：1、可能為

+2價

。2、可能為

+3價

3、可能既有+2價，又有+3價。4．Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液白色沉淀→______色→紅褐色→Fe2＋紅褐色沉淀→Fe3＋灰綠(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液混合溶液混合溶液(4)Fe2＋的特征檢驗方法紅紫紅色褪去藍(lán)色沉淀K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓3．常見含鐵元素的鹽及其應(yīng)用綠礬(FeSO4·7H2O)用作補血劑及植物補鐵劑高鐵酸鉀(K2FeO4)用作水處理劑或制作高能電池莫爾鹽(或摩爾鹽)[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]用于冶金、電鍍及織物媒染劑赤血鹽K3[Fe(CN)6]用于檢驗Fe2＋典題1

正誤判斷(1)(全國卷Ⅱ)探究維生素C的還原性：可通過向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加維生素C溶液，觀察顏色變化，達(dá)到實驗?zāi)康?/p>

(

)(2)(全國卷Ⅱ)向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，黃色逐漸消失，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，溶液顏色不變

(

)(3)(2021·江蘇卷)FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu (

)(4)(2022·海南卷)FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，將觀察到溶液變血紅色

(

)(5)(2022·遼寧卷)已知金屬性Fe＞Cu，可推理出氧化性Fe3＋＜Cu2＋

(

)典題引領(lǐng)√√√××(6)(2022·湖南卷)FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋

(

)(7)(2022·江蘇卷)探究Fe2＋具有還原性：向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化

(

)(8)(2023·全國乙卷)硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀，其方程式為6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ (

)√√×(2023·浙江1月選考)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是典題2√選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無明顯變化Fe3＋與SCN－的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有＋3價鐵D向沸水中逐滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀(2022·湖南卷)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。典題3√依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實驗①說明加熱促進(jìn)Fe3＋水解反應(yīng)B．實驗②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實驗③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個實驗說明SO對Fe3＋的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀考向探究考向一Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋氧化性比較1．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。(1)若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有____________，可能存在的有________。(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，一定不存在_____________。(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，可能存在的有________，一定不存在________。Fe2＋、Cu2＋Fe3＋Fe2＋Cu2＋、Fe3＋Fe2＋Cu2＋Fe3＋考向二Fe2＋、Fe3＋的檢驗2．為探究某綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案?？晒┻x擇的試劑：硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，請參與完成方案設(shè)計。實驗準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。(1)如何證明綠礬已經(jīng)被氧化？答案：取少量溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，則證明綠礬樣品已被氧化。(2)如何證明綠礬已經(jīng)被完全氧化？答案：取少量溶液，加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液不褪色，則證明綠礬樣品已被完全氧化。(3)在使用硫酸亞鐵時，如何防止Fe3＋的干擾？寫出相關(guān)離子方程式。答案：加入適量鐵粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。考向三Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)綜合應(yīng)用3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－√5．已知：沉淀的pH如下表：化合物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2pH1.14～3.05.8～8.38.4～10.84.2～6.7(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法。向混合溶液中加入________、________、__________其中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。(2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法。先加入氧化劑(如________)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(3)請設(shè)計實驗方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。_____________________________________________________________________________________________________。MgOMgCO3Mg(OH)2H2O2先通入適量Cl2，再向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu(OH)2、Cu(OH)2CO3其中之一]，充分反應(yīng)后過濾練后反思檢驗Fe2＋和Fe3＋時的注意事項1．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。2．檢驗Fe2＋、Fe3＋的其他方法檢驗Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；檢驗Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。返回鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化考點二要點梳理從物質(zhì)類別和物質(zhì)所含核心元素的化合價兩個角度總結(jié)、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。典題1√(2021·廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系典題引領(lǐng)(2022·河北卷)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：典題2回答下列問題：(1)紅渣的主要成分為________(填化學(xué)式)，濾渣①的主要成分為______(填化學(xué)式)。Fe2O3SiO2(2)黃鐵礦研細(xì)的目的是______________________________________________________。增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。7Fe2(SO4)3＋FeS2＋(4)工序①的名稱為_________________________________，所得母液循環(huán)使用。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為_____，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________。＋26Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋===6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl－＋6NH(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加試劑為________和___________(填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。H2O2NH3·H2O考向探究1．(2022·衡水中學(xué)二模)部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關(guān)系如圖所示，由該圖可預(yù)測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是A．M一定為FeOB．若R為單質(zhì)，則常溫下濃硫酸可使R鈍化C．若Q為金屬陽離子，則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗D．Fe3＋與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO√√2．工業(yè)上用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4的流程圖如圖：下列敘述錯誤的是A．為提高步驟①的反應(yīng)速率，所加稀鹽酸的量越多越好B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2需要除去D．步驟⑥中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌3、以鐵及其化合物為背景的綜合工藝問題:1．(2022天津卷)氯化鐵是重要的化工原料。針對氯化鐵的實驗室制備方法，回答下列問題：Ⅰ．的制備，制備流程圖如下：

(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為

。含有少量銅的廢