全國高中化學(xué)競賽大綱

全國高中化學(xué)競賽大綱決賽：

本基本要求在初賽要求基礎(chǔ)上增加下列內(nèi)容，不涉及微積分。

1.原子結(jié)構(gòu)。四個量子數(shù)的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。S、p、d原子軌道圖像。

2.分子結(jié)構(gòu)。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的解釋。一維箱中粒子能級。超分子基本概念。

3.晶體結(jié)構(gòu)。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。

4.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)。熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標準熵及有關(guān)計算。自由能變化與反應(yīng)的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。標準自由能與標準平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。熱化學(xué)循環(huán)。熱力學(xué)分解溫度（標態(tài)與非標態(tài)）。相、相律和相圖?？死慅埛匠碳捌鋺?yīng)用(不要求微積分)。

5.稀溶液通性（不要求化學(xué)勢）。

6.化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)。反應(yīng)速率基本概念。反應(yīng)級數(shù)。用實驗數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級數(shù)。一級反應(yīng)積分式及有關(guān)計算（速率常數(shù)、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數(shù)的計算；溫度對速率常數(shù)影響的計算等）。活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。反應(yīng)機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應(yīng)影響的本質(zhì)。

7.酸堿質(zhì)子理論。緩沖溶液。利用酸堿平衡常數(shù)的計算。溶度積原理及有關(guān)計算。

8.Nernst方程及有關(guān)計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應(yīng)方向的影響。沉淀劑、絡(luò)合劑對氧化還原反應(yīng)方向的影響。

9.配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩(wěn)定化能。利用配合物的平衡常數(shù)的計算。絡(luò)合滴定。軟硬酸堿。

10.元素化學(xué)描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。

11.自然界氮、氧、碳的循環(huán)。環(huán)境污染及治理、生態(tài)平衡、綠色化學(xué)的一般概念。

12.有機化學(xué)描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。

13.氨基酸、多肽與蛋白質(zhì)的基本概念。DNA與RNA。

14.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與淀粉。

15.簡單有機化合物的系統(tǒng)命名。

16.有機立體化學(xué)基本概念。構(gòu)型與構(gòu)象。順反異構(gòu)（trans-、cis-和Z-、E-構(gòu)型）。手性異構(gòu)。endo-和exo-。D,L構(gòu)型。

17.利用無機和有機的基本反應(yīng)對簡單化合物的鑒定和結(jié)構(gòu)推斷。

18.有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結(jié)晶、重結(jié)晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發(fā)濃縮、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和干燥。實驗工作面的安排和整理。原始數(shù)據(jù)的記錄。

19.常見容量分析的基本操作、基本反應(yīng)及分析結(jié)果的計算。容量分析的誤差分析。

20.分光光度法。比色分析。

國際大綱一級要求：

1．電子構(gòu)型：主族、Pauli摒斥原理、Hund規(guī)則。

2．周期性（主族）：電負性、原子的大小、最高氧化數(shù)。

3．物理性質(zhì)的周期性（主族）：熔點、沸點、金屬性。

4．命名：主族化合物、過渡金屬化合物、配位數(shù)。

5．計量學(xué)：配平方程式、質(zhì)量與體積關(guān)系、實驗式、阿佛加德羅數(shù)、濃度計算。

6．同位素：核子的計算、放射性衰變。

7．s區(qū)：Ⅰ，Ⅱ族金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿度、金屬與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物、重元素的反應(yīng)性更強。

8．p區(qū)：最簡非金屬氫化物計量學(xué)、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸堿性、NO與O2反應(yīng)生成NO2、NO2與N2O4的平衡、NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III)Al(III)Si(IV)P(V)S(IV)S(VI)O(II)F(I)Cl(I)Cl(III),Cl(V)Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計量學(xué)、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減。

9．d區(qū)：Cr(III)Cr(VI)Mn(II)Mn(IV)Mn(VII)Fe(II)Fe(III)Co(II)Ni(II)Cu(I)Cu(II)Ag(I)Zn(II)Hg(I)Hg(II)是d區(qū)的常見元素的常見氧化態(tài)、CrMnFeNiCo溶于稀鹽酸，而CuAgHg不溶、Cr(OH)3Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性、MnO4－CrO4－Cr2O72－是強氧化劑。

10．其它無機化學(xué)問題：H2SO4NH3Na2CO3NaCl2和NaOH的工業(yè)制法。

11．烷：丁烷的異構(gòu)體、命名（IUPAC）、物理性質(zhì)的趨勢、取代（例如與Cl2）產(chǎn)物、環(huán)烷的命名。

12．烯：平面結(jié)構(gòu)、E/Z（cis/trans）異構(gòu)、與Br2，HBr的加成產(chǎn)物。

13．炔：線性結(jié)構(gòu)。

14．芳香烴：苯的化學(xué)式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作用。

15．醇與酚：氫鍵──醇與醚對比、烯烴的氫化、甘油的化學(xué)式。

16．羰基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應(yīng)（醛的氧化）。

17．羧酸：與醇反應(yīng)產(chǎn)物（酯）、草酸（名稱與化學(xué)式）。

18．含氮化合物：胺類是堿。

19．大分子：肥皂的制造；聚合反應(yīng)的產(chǎn)物（乙烯的）。

20．氨基酸與肽：氨基酸的離子性結(jié)構(gòu)、肽的結(jié)合。

21．蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)。

22．化學(xué)平衡：化學(xué)平衡的動態(tài)模型、化學(xué)平衡的相對濃度表達式。

23．離子平衡：酸堿的Arrhenius理論、質(zhì)子理論,共軛酸堿、pH的定義、水的離子積、共軛酸堿的Ka和Kb的相互關(guān)系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計算溶解度（水中的）、用Ka計算弱酸的pH。

24．電極平衡：電動勢的定義、第一類電極、標準電極電勢。

25．均相體系的動力學(xué)：影響反應(yīng)速率的因素、速率方程、速率常數(shù)。

26．相的體系：理想氣體方程、分壓的定義。

27．分析化學(xué)：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示劑的選擇、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定、K,Ca,Sr的焰色法。

28．絡(luò)合物：寫出絡(luò)合反應(yīng)。

國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。

國際化學(xué)競賽大綱實驗要求：

1．無機物與有機物的合成

1．1使用燃具和電熱板加熱1

1．2液體的加熱1

1．3易燃物和易燃材料的處理與操作1

1．4用分析天平稱量1

1．5量筒、移液管、滴定管的使用1

1．6由固體和溶劑制備溶液1

1．7溶液的混合與稀釋1

1．8液體的混合與攪拌1

1．9攪拌器和電磁攪拌器的使用2

1．10滴液漏斗的使用1

1．11在平底燒瓶里進行合成—一般原理1

1．12在圓底燒瓶里進行合成—一般原理1

1．13在密閉儀器裝置里進行合成——一般原理1

1．14用微型儀器進行合成3

1．15回流下加熱反應(yīng)混合物2

1．16常壓蒸餾2

1．17減壓蒸餾3

1．18水蒸氣蒸餾3

1．19透過平攤的濾紙的過濾1

1．20透過卷攏的濾紙的過濾1

1．21減壓水泵操作1

1．22布氏漏斗操作1

1．23玻璃漏斗（垂熔漏斗、燒結(jié)漏斗）過濾1

1．24傾析法洗滌沉淀1

1．25在漏斗上洗滌沉淀2

1．26在漏斗上用恰當?shù)娜軇└稍锍恋?

1．27在水溶液中重結(jié)晶1

1．28在給定的（已知的）有機溶劑里進行重結(jié)晶2

1．29選擇適當?shù)娜軇┻M行重結(jié)晶3

1．30在干燥箱里進行干燥2

1．31在保干器里進行干燥2

1．32洗氣瓶的連結(jié)和使用2

1．33用不相溶的溶劑進行萃取1

2．無機物和有機物的鑒定——一般原理

2．1試管反應(yīng)1

2．2使用點滴板和濾紙的反應(yīng)操作技術(shù)1

2．3命題人選定某些陽離子和陰離子進行分組反應(yīng)檢出2

2．4命題人選定某些陽離子和陰離子通過個別反應(yīng)檢出2

2．5命題人選定某些陽離子和陰離子通過特殊反應(yīng)檢出3

2．6用鉑絲、MgO棒、鈷玻璃的焰色反應(yīng)檢出元素2

2．7使用手持光譜儀/煤氣燈光譜儀3

2．8使用Kofler熔點測定儀或類似儀器3

2．9命題人選定有機物基本官能團的定性檢出2

2．10使用特殊試劑檢出有機物3

3．無機物和有機物的測定——一般原理

3．1利用沉淀反應(yīng)的定量測定2

3．2沉淀在坩堝里灼燒1

3．3容量分析1

3．4滴定的規(guī)則1

3．5移液球的使用1

3．6標準溶液的制備2

3．7酸堿滴定2

3．8酸堿滴定中的指示劑變色2

3．9直接滴定與間接滴定（返滴定）3

3．10磁性測定3

3．11碘量法3

3．12基于氧化還原反應(yīng)的其他測定類型3

3．