北京市順義區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題 含解析

順義一中2024-2025學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期月考練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16本部分共21題，每題2分。共42分。選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列有關(guān)放射性核素氘的表述不正確的是A.原子核外電子數(shù)為1 B.原子核內(nèi)中子數(shù)為3C.與化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.具有放射性【答案】B【解析】【詳解】A．左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此原子核外電子數(shù)為1，A正確；B．原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-1=2，B錯(cuò)誤；C．與均是由氫元素組成的氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，C正確；D．中有放射性核素氘，因此具有放射性，D正確；答案選B。2.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃芩素的說法不正確的是A.分子中有4種官能團(tuán) B.能與溶液反應(yīng)C.在空氣中不能發(fā)生氧化反應(yīng) D.能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．黃芩素分子中含有酚羥基、醚鍵、酮羰基、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)，A正確；B．黃芩素分子中含有酚羥基，具有酸性，能與溶液反應(yīng)，B正確；C．酚羥基在空氣中不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，能發(fā)生氧化反應(yīng)，C不正確；D．黃芩素分子中含有酚羥基，且苯環(huán)上羥基碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子，能與發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵、酮羰基都能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.溴乙烷的分子模型： D.CO2的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．N2分子中N原子間是三鍵，結(jié)構(gòu)式：N≡N，正確；B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，正確；C．溴乙烷的分子模型：，正確；D．CO2的電子式：，錯(cuò)誤；故選D。4.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．KMnO4是固體物質(zhì)，加熱分解產(chǎn)生O2，由于O2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2，A錯(cuò)誤；B．Zn與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，產(chǎn)生的H2難溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取H2，B正確；C．Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO能夠與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，因此不能使用排空氣的方法收集，C錯(cuò)誤；D．CaCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CaSO4、CO2氣體，CaSO4微溶于水，使制取CO2氣體不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5.使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)CuSO4溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的Cu2+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；B．Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的微粒濃度很小，燈泡很暗。當(dāng)NH4HCO3溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；C．Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)H2SO4溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的H+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；D．CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反應(yīng)后自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。6.下列比較正確的是A.離子半徑：S2->Cl->K+ B.鍵角：CH4<NH3<H2OC.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>HF D.酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO3【答案】A【解析】【詳解】A．三種離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：S2->Cl->K+，A正確；B．CH4、NH3、H2O價(jià)層電子對數(shù)均為4，CH4沒有孤電子對，NH3有1個(gè)孤電子對，H2O有2個(gè)孤電子對，孤電子對數(shù)越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角：CH4＞NH3＞H2O，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上往下非金屬性減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF>NH3>PH3，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上往下非金屬性減弱，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，D錯(cuò)誤；故選A。7.NH4Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是A.NH4Cl晶體屬于離子晶體B.NH4Cl晶胞中H-N-H鍵角為90°C.NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.每個(gè)Cl-周圍與它最近且等距離的的數(shù)目為8【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，為離子晶體，A正確；B．銨根離子中N原子雜化方式為sp3雜化，鍵角為109。28'，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl晶體中銨根和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價(jià)鍵，C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)Cl-周圍與它最近且等距離的銨根離子的數(shù)目為8，在周圍八個(gè)立方體體心位置，D正確；故選B。8.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符合的是A.制備84消毒液(主要成分是NaClO)：B.食醋去除水垢中的：C.0.1mol/L醋酸溶液pH>1：D.向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，書寫離子方程式時(shí)，除了Cl2和H2O不能拆寫，其余均可拆寫為離子，A正確；B．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離方程式為，所以0.1mol/L醋酸溶液pH>1，C正確；D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，兩者應(yīng)該按照物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；故選B。9.取一定量的兩種試劑或藥品相互反應(yīng)，產(chǎn)物一定相同的是選項(xiàng)ABCD試劑①苯酚粉溶液氨水試劑②溶液稀HN鹽酸溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．酸性：H2CO3>苯酚>，不論加入的量與先后，產(chǎn)物都是碳酸氫鈉，A符合題意；B．Fe粉少量生成三價(jià)鐵，過量生成二價(jià)鐵，產(chǎn)物不同，B不符合題意；C．將溶液加入HCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體；將HCl溶液加入溶液中，先發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，后發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體，現(xiàn)象不同，C不符合題意；D．氨水滴入硝酸銀中先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，將硝酸銀滴入氨水中沒有沉淀產(chǎn)生，D不符合題意；答案選A。10.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6]，反應(yīng)如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A.依據(jù)反應(yīng)可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)B.HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡NC.反應(yīng)中每1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)是6【答案】A【解析】【詳解】A．由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，與溶液的酸堿性無關(guān)，無法判斷氫氰酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱和酸的電離常數(shù)的大小，故A錯(cuò)誤；B．氫氰酸分子中含有碳氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)中1mol鐵參與反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．[Fe(CN)6]4-中中心離子為Fe2+，氫氰酸根離子為配位體，配位數(shù)為6，故D正確；故選A。11.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是A.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去B.向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C.向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，產(chǎn)生白色沉淀D.向飽和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：，pH增大，故A正確；B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)過程中H+增多，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．向飽和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。12.刺槐素是一種黃酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于刺槐素的說法正確的是A.分子式為C15H12O5B.分子中碳原子的雜化方式均為sp2C.1mol該化合物最多可以和7molH2反應(yīng)D.能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C16H12O5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．分子中苯環(huán)上的碳原子及雜環(huán)上的碳原子的雜化方式均為sp2，右上角的甲基上的碳為sp3雜化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)酮羰基，1mol該化合物最多可以和8molH2反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物含有酚羥基，能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。13.將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入AgNO3溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液有藍(lán)色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】要證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則要檢驗(yàn)溶液中含F(xiàn)e2+或硫酸根離子?！驹斀狻緼．加入NaOH溶液生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，說明溶液中有Fe3+，故A不符題意；B．溶液中含Cl-，加入AgNO3溶液一定有白色沉淀，不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符題意；C．酸性KMnO4溶液和溶液中的Cl-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符題意；D．加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則可證明溶液中存在Fe2+離子，說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。14.富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，下列說法不正確的是A.鐵位于元素周期表第四周期、第VIII族B.富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11∶2C.富馬酸中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>HD.1mol富馬酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO2【答案】B【解析】【分析】由元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律，結(jié)合結(jié)構(gòu)模型可推測出灰色的點(diǎn)是C，黑色的點(diǎn)是O，白色的點(diǎn)是H，根據(jù)有機(jī)化學(xué)中C原子的成鍵特點(diǎn)可知，從左至右的順序，第一個(gè)和第四個(gè)C原子上存在C=O鍵，在第二個(gè)C原子與第三個(gè)C原子之間存在碳碳雙鍵，其余的都是單鍵相連，富馬酸中存在碳碳雙鍵和羧基官能團(tuán)，則富馬酸結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH?！驹斀狻緼．鐵是26號元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A正確；B．1mol富馬酸分子中存在11mol的σ鍵和3mol的π鍵，數(shù)目比為11:3，故B錯(cuò)誤；C．組成富馬酸的各元素中，電負(fù)性最大的是O，最小的是H，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H，故C正確；D．1mol富馬酸中存在2mol羧基，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO2，故D正確；故本題選B15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.46g有機(jī)物中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAC.10g和的混合物中含有的中子數(shù)為5NAD.在0.5L2mol/L的溶液中含的數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A不正確；B．可能為CH3CH2OH、CH3OCH3，二者的分子中都含有8個(gè)共價(jià)鍵，46g有機(jī)物的物質(zhì)的量為1mol，則含有共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，B不正確；C．10g含中子的物質(zhì)的量為=5mol，10g含中子的物質(zhì)的量為=5mol，則混合物中含有的中子數(shù)為5NA，C正確；D．在0.5L2mol/L的溶液中，、、H2CO3的物質(zhì)的量為1mol，含的數(shù)目小于NA，D不正確；故選C。16.關(guān)于純堿和小蘇打的下列說法中，不正確的是A.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異B.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去C.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同D.可用NaOH溶液使轉(zhuǎn)化為【答案】A【解析】【詳解】A．室溫下Na2CO3和NaHCO3飽和溶液pH相差較大的主要原因是：的水解程度遠(yuǎn)大于，與溶解度無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為，而熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3，B正確；C．和的溶液中均存在H2O、H2CO3、、、H+、OH-、Na+，所含微粒的種類相同，C正確；D．加入NaOH溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+=+H2O，可用NaOH溶液使轉(zhuǎn)化為，D正確；故選A。17.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含F(xiàn)e2＋C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中一定含Cu【答案】A【解析】【分析】加入鐵粉后，因?yàn)镕e3＋氧化性強(qiáng)于Cu2＋，鐵粉先與FeCl3反應(yīng)，然后與CuCl2反應(yīng)，充分反應(yīng)后仍存在的固體一定含有Cu，可能含有Fe?！驹斀狻緼．由分析知，若加入的鐵粉與CuCl2恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過量，溶液中都不會(huì)含Cu2＋，A符合題意；B．由于鐵粉先與FeCl3反應(yīng)，溶液中一定含F(xiàn)e2＋，B不符合題意；C．由分析知，所得溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，一定含有Fe2＋，可能含Cu2＋，故加入KSCN一定不變紅色，C不符合題意；D．剩余固體一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合題意；故選A。18.A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說法不正確的是A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C.若B為FeCl3，則X一定是FeD.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2【答案】B【解析】【詳解】A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B。【點(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運(yùn)用。19.科學(xué)家用銅的氧化物做催化劑，成功實(shí)現(xiàn)選擇性還原，用于回收和利用工業(yè)排放的低濃度二氧化碳。的晶胞、銅的氧化物的晶胞如圖。下列說法正確的是A.干冰晶體熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵B.一個(gè)干冰晶胞中含有8個(gè)分子C.銅的氧化物晶胞中距離氧離子最近且等距離的氧離子為6個(gè)D.由銅的氧化物的晶胞可知其化學(xué)式為【答案】D【解析】【詳解】A．干冰晶體為分子晶體，熔化時(shí)需要克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)，B錯(cuò)誤；C．由體心氧離子為例可知，銅的氧化物晶胞中距離氧離子最近且等距離的氧離子為8個(gè)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)O、4個(gè)Cu，化學(xué)式為，D正確；故選D。20.將溶液分別滴入溶液和溶液中，均產(chǎn)生沉淀和氣泡。?、僦谐恋硐礈旌?，加入足量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；取②中沉淀洗滌后，加入足量鹽酸，產(chǎn)生少量氣泡。下列分析不正確的是A.、溶液中均存在B.能促進(jìn)、的水解C.①中發(fā)生的反應(yīng)：D.對比①②沉淀加入足量鹽酸后的現(xiàn)象，說明溶液中的和均對沉淀成分有影響【答案】C【解析】【詳解】A．溶液和溶也中均存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得，A正確；B．溶液中存在，溶液顯酸性，能促進(jìn)、的水解，B正確；C．?、僦谐恋硐礈旌?，加入足量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生,故沉淀為，①中發(fā)生的反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．①中沉淀洗滌后，加入足量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中的對沉淀成分有影響，②中沉淀洗滌后，加入足量鹽酸，產(chǎn)生少量氣泡，說明溶液中的對沉淀成分有影響，D正確；故選C。21.研究碘在不同溶劑中的溶解度。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液和少量不溶的碘；②取5mL溶液，再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；③將②所得下層溶液全部取出，加入1mL溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液呈黃色(顏色比溶液深)。已知：i．；ii．。下列說法不正確的是A.是極性溶劑，是非極性溶劑，非極性更易溶于B.②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液C.溶液中<溶液中D.向①所得濁液中加入，使增大，反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，析出I2【答案】D【解析】【分析】操作①中得到的黃色溶液含有I?、HIO和少量碘單質(zhì)；操作②靜置分層后，下層紫色為碘的CCl4溶液，上層無色為含I?、HIO溶液；操作③發(fā)生的反應(yīng)為I2+I?=，下層溶液中碘單質(zhì)減少，故紫色變淺，上層溶液中增加，故溶液為黃色。【詳解】A．根據(jù)相似相溶原理，H2O是極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，非極性I2更易溶于CCl4，故A正確；B．CCl4密度大于水，②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液，故B正確；C．加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2+I?=，I2轉(zhuǎn)化為，溶液b中c(I2)<溶液a中c(I2)，故C正確；D．向①所得濁液中加入KI，使c(I?)增大，I2+I?=，反應(yīng)生成溶解性更大的，不會(huì)析出I2，故D錯(cuò)誤；答案選D。本部分共5題，共58分。22.由氧元素形成的常見物質(zhì)有、、和等。（1）基態(tài)氧原子的電子排布式是_______，其占據(jù)的最高能層的符號是_______。（2）分子的VSEPR模型是_______形。（3）在某種催化劑表面與反應(yīng)的釋氫機(jī)理如下圖。①若用和做反應(yīng)物，生成的氫氣是_______(填序號)。a．b．c．HD②寫出理論上與完全反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）對分子結(jié)構(gòu)的研究，曾有以下推測：①根據(jù)測定分子中_______(填字母序號)，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。a．H-O鍵長b．O-O鍵能c．H-O-O鍵角②由于不穩(wěn)定，很難得到晶體。20世紀(jì)40年代初，盧嘉錫等化學(xué)家用尿素()與形成較穩(wěn)定尿素過氧化氫復(fù)合物晶體，進(jìn)而測得結(jié)構(gòu)為乙。上述晶體中尿素與分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵。a．為_______(填“極性”或“非極性”)分子。b．用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：_______。（5）的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如下。根據(jù)圖中信息，可計(jì)算晶體密度是_______?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p4②.L（2）四面體（3）①.c②.（4）①c②.極性③.O—H…O、N—H…O（5）【解析】【小問1詳解】①氧元素為8號元素，原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)氧原子的電子排布式是1s22s22p4，故答案為：1s22s22p4；②氧元素占據(jù)的最高能層第二層，是L層，故答案為：L；【小問2詳解】H2O分子中，O原子的價(jià)電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，所以VSEPR模型是四面體，故答案為：四面體；【小問3詳解】①從機(jī)理上可以看出，-BH3提供一個(gè)H，D2O提供一個(gè)D原子，從而構(gòu)成氫氣HD，故答案為：c；②NH3BH3與H2O反應(yīng)，生成、和H2，其方程式為，故答案為：；【小問4詳解】①鍵長和鍵能不能決定分子結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)測定H2O2分子中H-O-O鍵角，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲，故答案為：c；②由圖乙可知，H2O2中的4個(gè)原子不在同一條直線上，所以H2O2為極性分子，故答案為：極性；③因?yàn)椤熬w中尿素與H2O2分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵”，所以用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：O—H…O、N—H…O，故答案為：O—H…O、N—H…O；【小問5詳解】根據(jù)圖中信息，可計(jì)算出晶胞中所含O2的個(gè)數(shù)為，所以O(shè)2晶體密度是g·cm-3，故答案為：。23.As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。（1）基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式：_______。（2）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）“氧化”時(shí)，1mol轉(zhuǎn)化為至少需要O2_______mol。（4）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：a．△H＜0。b．△H＞0。研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是_______。（5）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（6）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3，As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如下圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是_______。（7）下列說法中，正確的是_______(填字母)。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的【答案】（1）4s24p3（2）H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O（3）0.5（4）溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2+)下降，反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（5）H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4（6）調(diào)節(jié)硫酸濃度約為7mol?L-1，冷卻至25℃，過濾（7）abc【解析】【分析】含H3AsO3和H3AsO4的廢水加入NaOH堿浸，生成Na3AsO3和Na3AsO4；通O2進(jìn)行氧化，將Na3AsO3氧化為Na3AsO4；加入石灰乳沉砷后過濾，濾渣為Ca5(AsO4)3OH沉淀；加入H2SO4酸化，生成CaSO4沉淀和H3AsO4；通入SO2還原，H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，加熱H3AsO3分解轉(zhuǎn)化為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3?！拘?詳解】砷為33號元素，基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則其價(jià)層電子排布式：4s24p3?！拘?詳解】“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Na3AsO4等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O?！拘?詳解】“氧化”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，As元素由+3價(jià)升高到+5價(jià)，用O2氧化時(shí)，可建立關(guān)系式2——O2，則1mol轉(zhuǎn)化為至少需要O20.5mol。【小問4詳解】研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動(dòng)，使c(Ca2+)減小，從而引起反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，從而使沉淀率下降，原因是：溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2+)下降，反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降?！拘?詳解】“還原”過程中H3AsO4被SO2還原，轉(zhuǎn)化為H3AsO3等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4?！拘?詳解】從曲線中可以看出，硫酸濃度為7mol?L-1、溫度為25℃時(shí)，As2O3的溶解度最小。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是：調(diào)節(jié)硫酸濃度約為7mol?L-1，冷卻至25℃，過濾?！拘?詳解】a．溶液中的Ca2+未完全除去，SO2還原時(shí)，又生成了CaSO4，致使粗As2O3中含有CaSO4，a正確；b．濾液2為硫酸，可循環(huán)使用，以提高砷的回收率，b正確；c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可使溶液中的砷轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，酸化后又轉(zhuǎn)化為H3AsO4，可以達(dá)到富集砷元素的目的，c正確；故選abc。【點(diǎn)睛】利用溶液從固體中提取某種成本時(shí)，可通過粉碎、攪拌等措施，以增大固體與溶液的接觸面積，提高浸取率。24.經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到，如下圖所示。（1）Ⅰ中，和在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______。（2）Ⅱ中，。在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)()下溫度變化的曲線(如圖)。①比較的大小關(guān)系：_______。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_______。（3）Ⅲ中，降低溫度，將轉(zhuǎn)化為，再制備濃硝酸。與化合的化學(xué)方程式是_______。（4）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理：①尿素水溶液熱分解為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中在作用下會(huì)形成，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示的形成：_______。③尿素溶液濃度影響的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素()含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.減?。?）（4）①.②.③.【解析】【小問1詳解】Ⅰ中，和在催化劑作用下反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：；②由圖可知，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)減??；【小問3詳解】將轉(zhuǎn)化為，再制備濃硝酸，則與化合生成HNO3，化學(xué)方程式為；【小問4詳解】①尿素水溶液熱分解為和，該反應(yīng)化學(xué)方程式為；②尾氣中在作用下會(huì)形成，化學(xué)方程式為；③所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則吸收消耗的物質(zhì)的量為=，和水反應(yīng)得到，和反應(yīng)，得到比例關(guān)系：2~，則的物質(zhì)的量為=，根據(jù)N元素守恒，則ag尿素溶液中的物質(zhì)的量為，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是==。25.M印染、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，一種合成路線如下。已知：①；②；③。（1）A→B的反應(yīng)類型是_______。（2）B中含羧基，E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）F中所含官能團(tuán)的名稱是_______。（4）寫出J→K的化學(xué)方程式_______。（5）下列說法中正確的是_______。a．A、E均能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)b．F中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子c．G為非極性分子d．L與甲醇是同系物（6）G的同分異構(gòu)體乙醛與F反應(yīng)得到J的一種同分異構(gòu)體，的結(jié)構(gòu)簡式是_______。【答案】（1）取代反應(yīng)（2）HOOCCH2COOH（3）酯基（4）+C2H5OH（5）ab（6）【解析】【分析】由A的分子式知A的不飽和度為1，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，B中含羧基，則A為CH3COOH，B為ClCH2COOH，根據(jù)信息反應(yīng)①知，D為

NC—CH2—COONa,根據(jù)信息反應(yīng)①和羧基的性質(zhì)知，E為HOOCCH2COOH，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合K的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為H5C2OOCCH2COOC2H5；結(jié)合信息反應(yīng)②及G的分子式，可確定G為，J為，根據(jù)信息反應(yīng)③可推知，L的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH（CH2OH）2，L脫水生成M為五元環(huán)結(jié)構(gòu)，M的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由分析知，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；【小問2詳解】由分析可知，B中含羧基，E的結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCH2COOH，故答案為：HOOCCH2COOH；【小問3詳解】F為H5C2OOCCH2COOC2H5，所含官能團(tuán)的名稱是酯基，故答案為：酯基；【小問4詳解】由分析可知，J為，根據(jù)J和K的結(jié)構(gòu)簡式以及信息反應(yīng)②可知，J→K的化學(xué)方程式+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；【小問5詳解】a．A、E均含有羧基，均能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，a正確；b．F為H5C2OOCCH2COOC2H5，F(xiàn)中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，b正確；c．G為，正負(fù)電中心不重合，G為極性分子，c錯(cuò)誤；d．L與甲醇的結(jié)構(gòu)不同，所含官能團(tuán)羥基的個(gè)數(shù)不同，不互為同系物，d錯(cuò)誤；故答案為：ab；【小問6詳解】G的同分異構(gòu)體乙醛與F反應(yīng)得到J的一種同分異構(gòu)體J'，J'的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：。26.某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。（1）甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。（2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產(chǎn)生。針對白色沉淀A，查閱