湖南省岳陽市臨湘市高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

2024年高三上學(xué)期化學(xué)月考試卷一．選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）1．2021年6月，中國航天員搭乘“神舟十二號”進駐空間站，開啟了中華民族“空間站時代”的新篇章。下列說法不正確的是（）A．艙外航天服使用的鍍鋁膠布是一種復(fù)合材料 B．航天器使用的太陽能電池板的主要成分是二氧化硅 C．航天員“天地通話”耳機使用的雙層蛋白皮革是有機物 D．航天員佩戴的質(zhì)輕、耐沖擊腕表使用的鈦合金是金屬材料2．下列化學(xué)用語正確的是（）A．二氧化碳的電子式： B．乙醛的空間填充模型： C．基態(tài)Mn2+的價電子軌道表示式： D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：3．如圖利用海帶提取單質(zhì)碘的實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲灼燒海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰浸泡液 C．用裝置丙得到I2的CCl4溶液 D．用裝置丁提純粗碘4．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA B．3.9gNa2O2固體中含有陰陽離子的總數(shù)目為0.15NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O2含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NA D．1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時溶液中NH45．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時Y原子3s原子軌道上有1個電子，Z與X處于同一主族。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：r（W）＜r（Z）＜r（Y） B．第一電離能：I1（Y）＜I1（Z）＜I1（X） C．X與Y形成的化合物一定只含有離子鍵 D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強6．下列圖示實驗裝置（部分夾持裝置省略）正確的是（）A．如圖用于制備并收集少量氨氣 B．如圖可吸收多余的HCl氣體 C．如圖用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定某醋酸溶液的濃度 D．如圖可用于制備少量NaHCO3閱讀下列資料，完成7﹣7題。硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。金屬冶煉時產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)回收處理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；ΔH＝﹣196.6kJ?mol﹣1工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2可用氨水吸收，吸收液經(jīng)處理后釋放出的SO2又可循環(huán)利用。7．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A．FeS2（s）→高溫O2(g)B．稀H2SO4（aq）→蔗糖C（s）C．濃H2SO4→△Cu(s)SO2D．SO2（g）→氨水（NH4）2SO48．科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z B．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng) C．Z的單質(zhì)具有較強的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族9．海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如圖：下列說法正確的是（）A．“氧化Ⅰ”主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+Br﹣═Br2+Cl﹣ B．“吹出”通入空氣利用了O2的氧化性 C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br﹣、SOD．“氧化Ⅱ”產(chǎn)生的可循環(huán)使用的物質(zhì)X為H2SO410．常溫下，用0.10mol?L﹣1的鹽酸滴定20mL相同濃度的某一元堿BOH溶液，滴定過程中pH及電導(dǎo)率變化曲線如圖所示：下列說法正確的是（）A．BOH的Kb約為1×10﹣5 B．a(chǎn)點：c（B+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（BOH） C．b點：c（B+）＞0.05mol?L﹣1 D．滴加鹽酸的過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大11．關(guān)于Cl2通入FeI2溶液中的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+得到的1個電子基態(tài)時填充在3d軌道上 B．若通入Cl2只生成一種氧化產(chǎn)物，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ C．若n(Cl2)n(FeI2)＞1.5時，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Fe2++2ID．通入過量Cl2有利于提高I2產(chǎn)量12．在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。如圖所示，圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是（）A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性 B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化 C．d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或a D．d在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n（e）：n（f）＝2：113．自然界中原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，遇到閃鋅礦（ZnS）可慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。已知：Ksp（ZnS）＝2×10﹣22，Ksp（CuS）＝6×10﹣36。下列說法不正確的是（）A．1個ZnS晶胞（如圖所示）中含4個S2﹣ B．Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9 C．反應(yīng)ZnS（s）+Cu2+（aq）?CuS（s）+Zn2+（aq）正向進行，需滿足c(Zn2+)D．生成銅藍后的溶液中一定存在：c（S2﹣）=Ksp(CuS)c(C14．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用KSCN試劑檢驗Fe3+：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓ B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O C．向Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO32﹣+2SO2+H2O═CO2+2HSO3﹣ D．將洗凈的雞蛋殼浸泡在米醋中獲得溶解液：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑15．通過反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1，可以實現(xiàn)溫室氣體資源化利用。該反應(yīng)通過如下步驟實現(xiàn)：反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2＝+42.5kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3＝﹣90.7kJ?mol﹣1密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(H2)n(COA．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=c(CB．曲線a表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化 C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑 D．在9×105Pa、280℃條件下，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10二．工藝流程題（共2小題，滿分28分，每小題14分）16．工業(yè)以煉鋼污泥（主要成分為鐵的氧化物，還含有CaO、SiO2、C等雜質(zhì)）為原料制備脫硫劑活性Fe2O3?H2O，并用該脫硫劑處理沼氣中H2S的流程如圖：（1）“除雜”：若使還原后的濾液中Ca2+完全沉淀（離子濃度小于10﹣6mol?L﹣1），則濾液中c（F﹣）需大于；若溶液的pH偏低，將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是[Ksp（CaF2）＝1.44×10﹣10，Ka（HF）＝3.53×10﹣4]。（2）“沉鐵”：生成FeCO3沉淀的離子方程式為。（3）“脫硫、再生”：活性Fe2O3?H2O是一種固體脫硫劑（無水Fe2O3無脫硫作用），其原理是將廢氣中的含硫化合物化學(xué)吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應(yīng)改變其化學(xué)組成。當(dāng)脫硫劑達到飽和后，即不再具有脫硫能力需要對其進行再生。利用活性Fe2O3?H2O脫除沼氣中的H2S可轉(zhuǎn)化成Fe2S3?H2O，其脫除及常溫下再生的原理如圖所示。①“脫硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②工業(yè)上要求脫除及再生整個過程溫度不能超過90℃，原因是；多次“再生”后，脫硫劑的活性不斷下降，脫硫效果明顯變差的原因可能是。17．碳酸鍶（SrCO3）具有屏蔽X射線的功能，廣泛應(yīng)用于彩色顯示裝置、等離子顯色裝置的熒光屏玻璃中。工業(yè)上以天青石（主要成分為SrSO4，含少量BaSO4和CaSO4）和煤為原料生產(chǎn)碳酸鍶。工藝流程如圖：已知：①Sr（OH）2、Ba（OH）2、Ca（OH）2在不同溫度下的溶解度（g）：溫度/℃2040608090100Sr（OH）21.773.958.4220.244.591.2Ba（OH）23.898.2220.94101.4﹣﹣Ca（OH）20.1730.1410.1210.0940.0860.076②浸取時發(fā)生：2SrS+2H2O＝Sr（HS）2+Sr（OH）2，SrS的溶解度主要受Sr（OH）2的溶解度影響。③BaSO4、SrCO3、BaCO3和SrSO4均難溶于水，在相同溫度下的溶解度（S）關(guān)系如下：S（BaSO4）≈S（SrCO3）＜S（BaCO3）＜S（SrSO4）。（1）天青石、煤混合粉碎的目的是。（2）天青石與煤焙燒時CO還原了SrSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）用熱水浸取可以加快浸取速率，另外的主要作用是。（4）碳化過程控制條件，Sr（HS）2吸收CO2有利于提高產(chǎn)品質(zhì)量，并且可以提供H2S使Sr（OH）2轉(zhuǎn)化為Sr（HS）2。寫出碳化時Sr（HS）2吸收CO2的化學(xué)方程式：。（5）若達到碳化終點后繼續(xù)碳化，則會使產(chǎn)品產(chǎn)率降低，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：，取碳化后的料漿滴入無色酚酞試劑，若表明到達碳化終點。（6）由于碳化所用的CO2中含有少量的O2、SO2等，在碳化時發(fā)生副反應(yīng)，生成少量的SrSO3、SrSO4，所以要對碳化完成的SrCO3漿進行脫硫處理。方法為加入純堿，并加熱煮沸，寫出脫硫過程SrSO4與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。三．解答題（共1小題，滿分12分，每小題12分）18．“納米零價鐵﹣H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的NO3（1）制備納米零價鐵：將FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液混合可生成納米零價鐵、H2和NaBO2等，該反應(yīng)的離子方程式為（NaBH4、NaBO2中B元素均為+3價）。（2）NO的氧化：在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO?，HO?將NO氧化為NO3的機理如圖1所示，Y的化學(xué)式為。②NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3的化學(xué)方程式為。③納米零價鐵的作用是。④NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是。（3）氧化產(chǎn)物的吸收：氧化后的產(chǎn)物在煙氣的攜帶下被Ca（OH）2溶液吸收，轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。四．推斷題（共1小題，滿分15分，每小題15分）19．左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽（化合物K）的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡化，忽略立體化學(xué)）：已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式。（3）E中含氧官能團的名稱為。（4）由G生成H的反應(yīng)類型為。（5）I是一種有機物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為。（6）在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為種。a．含有一個苯環(huán)和三個甲基；b．與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，得到產(chǎn)物L(fēng)，其中核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為6：3：2：1）的L結(jié)構(gòu)簡式為。（寫出符合條件的其中一種）

參考答案一．選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）15.BBACC610.DCCDA1115.ACDCC二．工藝流程題（共2小題，滿分28分，每小題14分）16．（1）1.2×10﹣2mol?L﹣1；pH偏低形成弱電解質(zhì)HF，導(dǎo)致溶液中F﹣濃度減小，CaF2沉淀不完全；（2）Fe2++HCO3?+NH3?H2O＝FeCO3↓（3）①Fe2O3?H2O+3H2S＝Fe2S3?H2O+3H2O；②溫度超過90℃，F(xiàn)e2O3?H2O和Fe2S3?H2O均會發(fā)生分解；多次“再生”后，脫硫劑表面的大部分孔隙被S或其他雜質(zhì)覆蓋，使得脫硫劑的活性下降。17．（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率；（2）4CO+SrSO4高溫ˉSrS+4CO2（3）促進鍶的化合物的溶解，降低鈣的化合物的溶解；（4）Sr（HS）2+CO2+H2O＝SrCO3↓+2H2S；（5）如果CO2足量，則發(fā)生反應(yīng)SrCO3+H2O+CO2＝Sr（HCO