《從自然界獲取鐵和銅》學案2

1/6第二單元鐵、銅的獲取及應用從自然界獲取鐵和銅班級_______姓名_________學號_______[學習目標]1.了解鐵、銅在自然界的主要存在形式2．掌握高爐煉鐵的化學原理，簡單了解濕法煉銅的過程。[課前檢測]1、下列物質中既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）①Al②Al2O3③Al（OH3④NaHCO3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3⑦NH4HCO3⑧Mg⑨Fe2O3⑩NaHSO4A．全部B.①②③④⑥⑦⑧C.②③④⑥⑦⑧⑩D.①②③④⑥⑦[情景設計1]鐵銅是人類使用最早、應用最為廣泛的兩種金屬，人類歷史上就有鐵器時代和青銅器時代。人類首先發(fā)現(xiàn)并應用的是銅而不是鐵，你知道為什么嗎？[情景設計2]鐵銅在日常生活中應用十分廣泛，你知道他們主要以什么形態(tài)存在于自然界嗎？[歸納小結]一、鐵、銅的存在：鐵、銅在自然界中主要以的形式存在于自然界。常見的有磁鐵礦、赤鐵礦。鐵元素在地殼中的含量為4.65%，我國有豐富的鐵礦資源，但品位不高。常見的銅鐵礦有黃銅礦____________、孔雀石________等。[情景設計3]你知道如何將鐵、銅從化合態(tài)轉化成游離態(tài)嗎？請回憶學過的知識，盡可能多的寫出實現(xiàn)上述轉化的方程式。生成鐵的化學方程式生成銅的化學方程式[情景設計4]鐵銅是重要的基礎金屬材料,工業(yè)上是怎樣將化合態(tài)的鐵銅轉化為單質的?[歸納小結]二．鐵、銅的工業(yè)生產(1)高爐煉鐵①原理：在高溫下，用___________________把鐵從鐵礦石中還原出來。②原料：_____________________________________________________________。③設備：___________________。④主要反應：A．還原劑的生成_________________________________________________。B．鐵礦石的還原__________________________________________________。C．爐渣的形成______________________________________________________。⑤產品：含碳2％～4.5％的________________，將生鐵進一步煉制，就可以得到用途更廣泛的________(含碳0.03％～2％)(2)銅的冶煉高溫（）高溫（）黃銅礦（_____）粗銅精銅（）（）（）（）②生物煉銅：原理：CuSCuSO4Cu[知識拓展]金屬的冶煉1．從礦石中提煉金屬的一般步驟：①選礦（礦石的富集、除雜質，提高有用成分含量）；②冶煉；③精煉提純?！?．冶煉金屬常用方法△(1)加熱法——加熱金屬的氧化物和硫化物，使其分解出金屬，例如Ag2O2Ag＋O2，適用于冶煉穩(wěn)定金屬。(2)還原劑法——用還原劑把金屬從化合物種還原出來。常見的還原劑有H2、CO、C、Al等。例如：Fe2O3＋CO——_________________________________________，WO3＋H2——___________________________________________，Cr2O3＋Al——__________________________________________。(3)電解法——用電流使金屬還原，適用于冶煉活潑金屬。KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPbHCuHgAgPtAu[典型例題]1．下列物質中，不能由Fe跟非金屬單質直接化合而成的是（）AFe3O4BFeSCFeCl3DFeCl22.常溫下，不能用鐵制容器存放的物質是（）A濃H2SO4B稀硝酸CCuSO4溶液D濃硝酸3下列關于鐵的敘述中錯誤的是（）A純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B鐵能被磁體吸引C鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D常溫下，鐵與濃HNO3不反應[課外練習]1.下列反應能通過置換反應生成鐵的是()(1)Zn+FeCl2(溶液)(2)Na+FeSO4(溶液)(3)Fe2O3+CO(高溫)(4)Fe3O4+H2(加熱)(5)Al+Fe2O3(引燃)A.(1)(3)(4)(5)B.(1)(2)(3)C.(1)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)

2.生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅.這些”吃巖石的細菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉化為可溶性的銅的化合物,該化合物是()

A.碳酸銅B.硝酸銅C.硫酸銅D.氫氧化銅

3.下列物質中，不屬于合金的是()

A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．金箔4．下列四種工業(yè)生產：①用海水為原料制鎂；②冶煉生鐵；③制漂白粉；④從海帶中提取碘。要用石灰石作為一種原料的()A．只有① B．只有①②③ C．只有②③ D．全部5．在氧化銅和氧化亞銅的混合物中,銅與氧元素的質量比為5:1,兩氧化物的物質的量之比為()A.2:3B.1:3C.1:4D.3:16．下列金屬在潮濕的空氣中最容易生銹的是()A．純鋅B．生鐵 C．金 D．鋁7．為了確定幾種物質化學性質活潑性強弱，某同學做了如下實驗：有A、B、C、D四種金屬，A、B與酸反應放出氫氣，C、D不能；A與B接觸放在潮濕空氣中，B被腐蝕；將C浸入D的鹽溶液，C表面有D析出。則四種金屬的化學性質由強到弱的順序是()A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．B、A、D、C D．C、D、B、A8．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H29．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是()A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別反應快慢B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量D.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色10．由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a％，則所含鐵的質量百分含量為()A.3a％ B.(100-2a)％ C.20％ D.1-3a％11．在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的()A.質子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.化學性質D.電荷數(shù)4．現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束時，所生成的氣體質量比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質量為 （）A．8.4gB．5.6gC．2.8gD．16.8g12．Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。

自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?/p>

①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：____________。

②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：_________________________。

③寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程式：___________，__________。

④寫出CaCO3在煉鐵過程中的兩個化學方程式：________________、_________。13．除去下列物質中混有的少量雜質應用怎樣化學方法，寫出有關反應的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉:、。（2）鐵粉中混有鋁粉:、。（3）FeCl2溶液中混有CuCl2、。14．在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化請?zhí)顚懸韵驴瞻?（